精品解析：四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年高二上学期第12月月考 化学试卷

四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年度第一学期11月月考 高二年级化学试题 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在机读卡上及答卷的密封区内。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸和机读卡交回。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 下列说法中正确且利用了盐类水解的原理的是 A. 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使转化为而排出 B. 配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C. 利用草木灰制作广元米豆腐 D. 使用含氟牙膏预防龋齿 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钡能溶于胃酸，使用苏打溶液洗胃，不能形成碳酸钡沉淀，应该用硫酸钠转化为难溶于酸的硫酸钡沉淀，A不符合题意； B．配制氯化亚铁时加铁粉的作用是将被氧化生成的Fe³⁺还原为Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化，利用的是氧化还原反应原理，与盐类水解无关，B不符合题意； C．草木灰的主要成分是，发生水解反应使溶液显碱性：，碱性环境可以使米中的蛋白质、淀粉适度变性凝固，从而制作米豆腐，既符合事实，也利用了盐类水解的原理，C符合题意； D．牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，的溶解度比更小，所以是利用了沉淀转化的原理，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同 B. 反应可设计成电解池实现 C. 镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易被腐蚀 D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 【答案】D 【解析】 【详解】A．极弱酸性或中性下发生吸氧腐蚀，酸性较强时发生析氢腐蚀，A正确； B．是氧化还原反应，属于非自发的氧化还原反应，可设计成电解池实现，B正确； C．金属性是Zn>Fe>Sn，因此镀层破损后，马口铁中铁为负极被腐蚀，白铁中铁为正极被保护，则马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易被腐蚀，C正确； D．电镀时，镀件作阴极，与电源的负极相连，D错误； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA 族 B. d区元素的原子一定都有d轨道电子 C. 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D. 基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A错误； B．. d区元素的基态原子都含有d轨道电子，所以d区元素的基态原子一定都有d轨道电子，B正确； C． 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定金属元素，如氢元素，C错误； D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素，n能级上最多排列2个电子，则n=2，所以该原子价电子排布式为2s22p2，为C元素，非金属元素，D错误； 故选B。 4. 某反应过程如图所示，，。下列说法正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C. 　 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误； B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ/mol-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ/mol，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ΔH＝+1.9kJ/mol，C错误； D．C(s，石墨)=C(s，金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D正确； 故答案为：D。 5. 下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是 X Z W R Y A. 简单离子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 比的简单气态氢化物更稳定 D. 的某种单质能用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O元素；由元素在周期表中的相对位置可知，Y为P元素、X为C元素、W为Al元素、R为Si元素。 【详解】A．离子的电子层数越大，离子半径越大，磷离子的电子层数大于铝离子，所以铝离子的离子半径小于磷离子，A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，则磷酸的酸性强于硅酸，B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，则甲烷的稳定性弱于水，C错误； D．臭氧具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用于杀菌消毒，D正确； 故选C。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的值较小 B. 唾液可以使淀粉水解速率加快 C. 装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 D. 水中的比溶液中的大 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理只适用于可逆化学平衡体系，描述外界条件改变，平衡发生移动，以此分析； 【详解】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释后平衡正向移动，继续电离出氢离子；盐酸是强电解质，完全电离没有电离平衡，因此稀释相同倍数醋酸pH更小，A正确； B．唾液中淀粉酶可以催化淀粉的水解，唾液可以使淀粉水解速率加快，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．溶液存在配位平衡，平衡受温度影响会发生移动，溶液颜色改变，属于温度改变平衡移动，C正确； D．水存在电离平衡，NaOH电离出大量OH-，OH-浓度增大，水电离平衡逆向移动抑制水电离，氢离子浓度减小，因此纯水的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中的氢离子浓度，D正确； 故答案选B。 7. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得偏大 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 纯碱溶液呈碱性是由水解引起 C 测定等浓度的溶液、溶液的 前者大 酸性： D 除去锅炉中沉积的用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 白色沉淀溶解 比的小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液，溶液由红色变为浅红色时反应未达到滴定终点，滴定消耗盐酸溶液体积偏小，导致所测氢氧化钠溶液的浓度偏低，A错误； B．是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量固体，在溶液中电离出的与反应生成沉淀，浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中浓度减小，溶液红色变浅，则溶液红色变浅说明纯碱溶液呈碱性是由水解引起，B正确； C．测定等浓度的溶液、溶液的pH，前者大说明的水解程度大，故酸性为，C错误； D．除去锅炉中沉积的用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解，白色沉淀溶解，说明转化为，的大于，D错误； 故答案选B。 8. 如图所示电解装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断错误的是 A. b是电源的正极 B. 通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 当完全溶解时，至少产生气体（折合成标准状况下） D. 随着电解的进行，溶液浓度变大 【答案】D 【解析】 【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，说明石墨电极Ⅱ为阳极，则电源b为正极，a为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b是电源的正极，A正确； B．石墨电极Ⅱ为阳极，通电一段时间后，产生氧气和氢离子，所以向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，B正确； C．当完全溶解时，消耗氢离子为0.06mol，根据阳极电极反应式：，产生氧气为0.015mol，体积为336mL (折合成标准状况下)，C正确； D．随着电解的进行，铜离子在阴极得电子生成铜单质，所以CuCl2溶液浓度变小，D错误； 故选D。 9. 下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 A. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 无色澄清透明的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，与H+反应生成单质硫、水和二氧化硫，因此不能大量共存，A不符合； B．的溶液呈中性，各离子之间不发生反应，可以大量共存，B符合； C．与、Fe3+均能发生双水解生成沉淀，因此不能大量共存，C不符合； D．在水溶液中，呈现橙红色，不符合限定条件，D不符合； 故答案选B。 10. 下列表述不正确的是 A. I装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B. II中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C. III装置模拟工业上在镀件上镀银 D. IV装置可以达到保护钢闸门的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ装置是双液原电池，Zn的活泼性强于Cu，则Zn电极是负极，Cu电极是正极，原电池中阴离子向负极移动，盐桥中Cl-移向ZnSO4溶液，故A说法正确； B．Ⅱ装置中Fe发生吸氧腐蚀，O2在正极上被还原生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B说法正确； C．Ⅲ装置中Ag电极与电源正极相连，作电解池的阳极，镀件与电源负极相连，作电解池的阴极，在镀件上镀银，电解质溶液要选用AgNO3溶液，故C说法错误； D．Ⅳ装置为外加电流法，钢闸门与电源负极相连，作电解池的阴极而受到保护，故D说法正确； 答案为C。 11. 下列说法中正确的是 A. 的溶液中： B. 浓度均为的①、②、③、④，由小到大的顺序：④<③<①<② C. 向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 D. 溶液中离子浓度大小顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中，根据电荷守恒有：，A错误； B．是弱电解质电离出的最小，会抑制的水解，会促进的水解，则由小到大的顺序：④<③<①<②，B正确； C．向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中，温度不变，不变，故不变，则不变，C错误； D．溶液中存在着的水解平衡又存在着的电离平衡，且其水解和电离都是微弱的、水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为，D错误； 故选B。 12. 只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B. 反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C. 反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D. 反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.若反应Ⅰ中p1>p2，由图可知，压强越大，A的转化率越大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为气体体积减小的熵减的反应，ΔS＜0，故A错误； B.由图可知，反应Ⅱ中T1>T2，升高温度，B的转化率减小，故B错误； C.由图可知，升高温度，反应Ⅲ中α(A)减小，压强增大，则α(A)不变，则该反应为熵变化较小的放热反应，一定条件下能自发进行，故C正确； D.由图可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应Ⅳ正反应为放热反应，故D错误； 故选C。 13. 已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示(代表或)。下列说法正确的是 A. 向直线M表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现n点到m点的转换 B. 直线M表示的是，直线N表示的是 C. p点表示或的过饱和溶液 D. 向饱和溶液中加入固体(温度不变)，的溶解平衡逆向移动，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．向直线M表示的饱和溶液中加入Na2S溶液，则重新达到平衡时，溶液中的-lgc(R2+)与-lgc(S2-)的交点应该在直线M上，故不可能实现n点到m点的转换，A正确； B．由图可知，纵坐标、横坐标的数字越大表示对应的离子浓度越小，由于，达到沉淀溶解平衡时，相同的时，，则，可得直线M表示的是CuS，直线N表示的是ZnS，B错误； C．p点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZnS的Ksp，故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不饱和溶液，C错误； D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，但温度不变，不变，D错误； 故答案选A。 14. 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3 B. pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小 C. 通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度 D. 交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，当溶液pH在7.35-7.45之间时，砷元素的主要存在形式为H3AsO3，故A正确； B．HAsO在溶液中存在如下水解平衡：HAsO+H2OH2AsO+OH—，pH在10~13之间时，溶液pH增大，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HAsO水解程度减小，故B正确； C．由图可知，当溶液中砷元素的主要存在形式为H2AsO时，溶液pH约为11，溶液呈碱性，说明H2AsO的水解程度大于电离程度，故C错误； D．由图可知，交点b的溶液为碱性溶液，溶液中c(H+) <c(OH—)、c(AsO)= c(H2AsO)，由电荷守恒关系c(K+)+ c(H+)=3 c(AsO)+2c(HAsO)+ c(H2AsO)+ c(OH—)可得2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4道大题，共计58分) 15. 已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/mol I3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 （1）写出BA3的电子式___________。 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （3）实验室制备E的单质的离子反应方程式为___________。 （4）B和A中非金属性较强的是___________(填元素的符号)。 （5）C与D的第一电离能大小为___________。 （6）G价电子排布图为___________，位于___________区。 （7）F元素的原子结构示意图为___________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为___________。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 哑铃 （3） （4）N （5）Mg>Al （6） ①. ②. ds （7） ①. ②. 第四周期第VIB族 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N；由C原子的第一至第四电离能可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，原子序数大于N，故C为Mg；D元素简单离子半径是该周期中最小的，则为Al；元素是该周期电负性最大的元素，则为Cl；F所在族的元素种类是周期表中最多的，则为第四周期、ⅢB的Sc；G在周期表的第十一列则为第四周期的Cu；据此作答： 【小问1详解】 BA3为NH3，其电子式为； 【小问2详解】 B为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态原子中能量最高的电子处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形； 【小问3详解】 实验室制备E的单质即氯气用二氧化锰和浓盐酸反应，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 B和A也就是N和H非金属性较强的是N元素； 【小问5详解】 同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但是Mg的3s能级处于全满状态，较稳定，所以Mg与Al的第一电离能大小为Mg>Al； 【小问6详解】 G是Cu元素，原子序数为29号，其价电子排布式为3d104s1，因此其价电子排布图为；位于元素周期表的ds区； 【小问7详解】 F是Sc，为21号元素，原子结构示意图为；前四周期中未成对电子数最多的是Cr，在周期表的第四周期第VIB族。 16. 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含，还含少量、、及)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示： 已知：①[]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低； ②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 3.0 2.2 5.4 6.5 完全沉淀的 5.0 3.6 6.7 8.5 （1）烧渣灰加入稀硫酸时，请写出与稀硫酸反应的离子方程式__________。 （2）加入的作用__________。 （3）经过滤2得到滤渣的主要成分是和，则调节的范围是__________。 （4）加入溶液发生反应的离子方程式为__________。 （5）洗涤磷酸锌沉淀时应选用__________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是__________。 （6）通入是为了除铜离子，25℃时，当通入达到饱和时测得溶液的，，此时溶液中，则的溶度积__________(已知：25℃时，的电离平衡常数，)。 【答案】（1） （2）将溶液中的氧化为，便于后续调节pH生成氢氧化物沉淀除去 （3） （4） （5） ①. 热水 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明磷酸锌已洗涤干净 （6） 【解析】 【分析】烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)中加入稀硫酸，只有SiO2不溶；过滤后，往滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；过滤后，往滤液中通入H2S，将Cu2+转化为CuS沉淀；过滤后，往滤液中加入Na2HPO4溶液，过滤、洗涤、干燥，从而获得Zn3(PO4)2。 【小问1详解】 烧渣灰中加入稀硫酸，ZnO与稀硫酸反应，生成和水，离子方程式为； 【小问2详解】 加入​可将氧化为，方便后续通过调pH除铁，同时的还原产物为水，不会引入新杂质； 【小问3详解】 调节pH的目的是让、完全沉淀，同时保证、不沉淀。由表格数据，完全沉淀的pH为5.0，开始沉淀的pH为5.4，因此pH范围是； 【小问4详解】 加入溶液时，与反应生成 等，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据已知信息，的溶解度随温度升高而降低，用热水洗涤可以减少沉淀的溶解损失；沉淀表面的吸附杂质含​，因此通过检验最后一次洗涤液中是否存在判断是否洗净；取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明磷酸锌已洗涤干净； 【小问6详解】 根据的两步电离常数推导：，代入得，则；因此。 17. 含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。请回答下列问题： Ⅰ．用将氮氧化合物还原为无毒气体，可改善汽车尾气对环境的影响，相关反应历程如图所示。 （1）反应a加入催化剂，可使__________(填“增大”“减小”或“不变”)，相同条件下，反应速率b比a________(填“快”或“慢”)，原因是__________。 （2）℃时，向恒容密闭容器中加入一定量的和，下列能表明反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. 容器内气体颜色保持不变 B. C. 容器内压强保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 Ⅱ．反应 是一种碳资源化处理的途径，在不同温度下，向容积为的密闭容器内加入的和，的物质的量随时间的变化情况如图： （3）__________(填“>”或“<”)。 （4）若容器容积不变，可增加氢气平衡转化率的措施有__________(任填一项)。 （5）已知：，，和分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数，c点时__________。 （6）某种燃料电池由甲醇、氧气、溶液构成。其负极反应式为__________；下列说法正确的是__________(填序号)。 ①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ③电池放电时每消耗转移电子 【答案】（1） ①. 减小 ②. 快 ③. 反应b的活化能比反应a的小 （2）AC （3）＜ （4）增加CO浓度、降低温度、从体系中分离（任填一项即可） （5）108：25或4.32 （6） ①. ②. ②③ 【解析】 【小问1详解】 反应a加入催化剂，可降低反应的活化能，使减小；由图可知，反应b比反应a的活化能小，相同条件下，反应速率b比a快。 【小问2详解】 A．二氧化氮为红棕色气体，容器内气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度保持不变，反应达到平衡状态，A正确； B． 时，正逆反应速率不等于方程式计量系数比，反应未达平衡状态，B错误； C．反应正向为气体分子数增加的反应，恒容状态下容器内压强保持不变，反应达到平衡状态，C正确； D．容器容积不变，气体总质量不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，无法说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为：AC。 【小问3详解】 反应   ∆H<0，升高温度，平衡逆移，甲醇的物质的量减小，<。 【小问4详解】 该反应是气体体积分数减少的放热反应，若容器容积不变，可增加氢气平衡转化率的措施有：增加CO浓度、降低温度、从体系中分离等。 【小问5详解】 温度为达到平衡时，甲醇的物质的量为2 mol。列出三段式：，此时，，，，，，。反应平衡时，正逆反应速率相等，有，变化得。c点时甲醇的物质的量为1 mol，列出三段式：，此时，，，，，，，，写成比例形式为108：25。 【小问6详解】 该电池的负极是失电子被氧化，电解质为溶液，因此C元素最终以的形式存在，写出，利用和配平方程式得。 ①通入空气，得电子，发生还原反应，为正极，①错误； ②该电池的总反应为，消耗KOH，同时生成稀释溶液，故溶液碱性逐渐减弱，②正确； ③，根据负极反应方程式得出，，③正确； 故选②③。 18. 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠()含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动： 活动一：查阅资料：有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，溶液显碱性，国家规定肉制品中含量不能超过。 （1）溶液显碱性的原因是__________。(用离子方程式表达) （2）在溶液中加入稀硫酸、淀粉和溶液，溶液变蓝并有气泡产生，该气体在试管口变为红棕色，写出该反应的化学方程式__________。 活动二：探究与的相互转化 （3）制取与混合溶液的装置示意图如图。 已知： ①装置Ⅱ中的试剂不能为水，理由是__________(用化学方程式解释)。 ②装置Ⅲ中反应完全后接下来的操作是打开活塞__________(填“a”或“b”，下同)，关闭活塞__________。 活动三：检测熟肉中含量的变化 （4）分别从刚煮熟的肉和隔夜熟肉中提取，配成溶液，再分别用酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗，隔夜熟肉消耗。(提示：转化为，转化为) ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有__________。 A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．烧瓶 ②滴定终点的判断依据为__________。 ③隔夜熟肉中的含量是__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. a ③. b （4） ①. BE ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点 ③. 13.8 【解析】 【小问1详解】 溶液显碱性的原因是的水解，发生水解反应的离子方程式为； 【小问2详解】 酸性条件下体现氧化性，将氧化为使淀粉变蓝，自身被还原为；在试管口被空气氧化为红棕色的，配平后得到该反应方程式：； 【小问3详解】 ①Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染，化学方程式：；②装置Ⅲ中反应完全后，要将Ⅰ装置中产生的二氧化氮排到Ⅱ装置中，所以操作为先打开a，再关闭b； 【小问4详解】 ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有酸式滴定管和锥形瓶，故选BE；②当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点； ③依据电子得失守恒可知，亚硝酸钠与高锰酸钾(酸性)溶液发生氧化还原反应的关系式为，可计算出1000 g隔夜熟肉中的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年度第一学期11月月考 高二年级化学试题 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在机读卡上及答卷的密封区内。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题纸和机读卡交回。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 下列说法中正确且利用了盐类水解的原理的是 A. 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使转化为而排出 B. 配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C. 利用草木灰制作广元米豆腐 D. 使用含氟牙膏预防龋齿 2. 下列说法不正确的是 A. 钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同 B. 反应可设计成电解池实现 C. 镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易被腐蚀 D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 3. 下列说法正确的是 A. 最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA 族 B. d区元素的原子一定都有d轨道电子 C. 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D. 基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 4. 某反应过程如图所示，，。下列说法正确的是 A. 金刚石的稳定性强于石墨 B. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C. 　 D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多 5. 下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是 X Z W R Y A. 简单离子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 比的简单气态氢化物更稳定 D. 的某种单质能用于杀菌消毒 6. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的值较小 B. 唾液可以使淀粉水解速率加快 C. 装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 D. 水中的比溶液中的大 7. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得偏大 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 纯碱溶液呈碱性是由水解引起 C 测定等浓度的溶液、溶液的 前者大 酸性： D 除去锅炉中沉积的用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 白色沉淀溶解 比的小 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示电解装置，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断错误的是 A. b是电源的正极 B. 通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现红色 C. 当完全溶解时，至少产生气体（折合成标准状况下） D. 随着电解的进行，溶液浓度变大 9. 下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是 A. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 无色澄清透明的溶液：、、、 10. 下列表述不正确的是 A. I装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B. II中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C. III装置模拟工业上在镀件上镀银 D. IV装置可以达到保护钢闸门的目的 11. 下列说法中正确的是 A. 的溶液中： B. 浓度均为的①、②、③、④，由小到大的顺序：④<③<①<② C. 向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 D. 溶液中离子浓度大小顺序为 12. 只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的变化图象如下，其中表示平衡转化率，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0 B. 反应Ⅱ中，T1温度下B的转化率高于T2温度下B的转化率 C. 反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应在一定条件下能自发进行 D. 反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应 13. 已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示(代表或)。下列说法正确的是 A. 向直线M表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现n点到m点的转换 B. 直线M表示的是，直线N表示的是 C. p点表示或的过饱和溶液 D. 向饱和溶液中加入固体(温度不变)，的溶解平衡逆向移动，减小 14. 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3 B. pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小 C. 通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度 D. 交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+) 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4道大题，共计58分) 15. 已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/mol I3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol D元素简单离子半径是该周期中最小的 E元素是该周期电负性最大的元素 F所在族的元素种类是周期表中最多的 G在周期表的第十一列 （1）写出BA3的电子式___________。 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （3）实验室制备E的单质的离子反应方程式为___________。 （4）B和A中非金属性较强的是___________(填元素的符号)。 （5）C与D的第一电离能大小为___________。 （6）G价电子排布图为___________，位于___________区。 （7）F元素的原子结构示意图为___________，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为___________。 16. 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含，还含少量、、及)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示： 已知：①[]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低； ②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 3.0 2.2 5.4 6.5 完全沉淀的 5.0 3.6 6.7 8.5 （1）烧渣灰加入稀硫酸时，请写出与稀硫酸反应的离子方程式__________。 （2）加入的作用__________。 （3）经过滤2得到滤渣的主要成分是和，则调节的范围是__________。 （4）加入溶液发生反应的离子方程式为__________。 （5）洗涤磷酸锌沉淀时应选用__________(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是__________。 （6）通入是为了除铜离子，25℃时，当通入达到饱和时测得溶液的，，此时溶液中，则的溶度积__________(已知：25℃时，的电离平衡常数，)。 17. 含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。请回答下列问题： Ⅰ．用将氮氧化合物还原为无毒气体，可改善汽车尾气对环境的影响，相关反应历程如图所示。 （1）反应a加入催化剂，可使__________(填“增大”“减小”或“不变”)，相同条件下，反应速率b比a________(填“快”或“慢”)，原因是__________。 （2）℃时，向恒容密闭容器中加入一定量的和，下列能表明反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. 容器内气体颜色保持不变 B. C. 容器内压强保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 Ⅱ．反应 是一种碳资源化处理的途径，在不同温度下，向容积为的密闭容器内加入的和，的物质的量随时间的变化情况如图： （3）__________(填“>”或“<”)。 （4）若容器容积不变，可增加氢气平衡转化率的措施有__________(任填一项)。 （5）已知：，，和分别为正、逆反应速率常数，为物质的量分数，c点时__________。 （6）某种燃料电池由甲醇、氧气、溶液构成。其负极反应式为__________；下列说法正确的是__________(填序号)。 ①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ③电池放电时每消耗转移电子 18. 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠()含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动： 活动一：查阅资料：有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，溶液显碱性，国家规定肉制品中含量不能超过。 （1）溶液显碱性的原因是__________。(用离子方程式表达) （2）在溶液中加入稀硫酸、淀粉和溶液，溶液变蓝并有气泡产生，该气体在试管口变为红棕色，写出该反应的化学方程式__________。 活动二：探究与的相互转化 （3）制取与混合溶液的装置示意图如图。 已知： ①装置Ⅱ中的试剂不能为水，理由是__________(用化学方程式解释)。 ②装置Ⅲ中反应完全后接下来的操作是打开活塞__________(填“a”或“b”，下同)，关闭活塞__________。 活动三：检测熟肉中含量的变化 （4）分别从刚煮熟的肉和隔夜熟肉中提取，配成溶液，再分别用酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗，隔夜熟肉消耗。(提示：转化为，转化为) ①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有__________。 A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．烧瓶 ②滴定终点的判断依据为__________。 ③隔夜熟肉中的含量是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $