精品解析：上海市金陵中学2024-2025学年高二上学期期末试卷 化学试卷

金陵中学2024学年第一学期期末试卷 化学学科(高二合格考) 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试有答题纸，考生信息和答案以答题纸为准，写在其他地方一律视作无效。 3.本试卷中的选择题若没有特别提醒，都是单选题，每题2分；本试卷中的填空题若没有特别提醒，每空1分。 可能用得到的原子量：O-16 C-12 一、植物化学 植物化学是植物学与有机化学相结合而形成的一门交叉学科。在工业、农业、食品、香料和化妆品等领域都有着广泛的应用。 1. “植物肉”的主要成分是蛋白质。下列说法不正确的是______。 A. “植物肉”的水溶液不能产生丁达尔效应 B. 向“植物肉”的水溶液中加入饱和的溶液，有沉淀析出 C. 豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程 D. “植物肉”属于混合物 2. 大豆含有大量的蛋白质和脂肪。 (1)我们所吃的豆腐是一种________。 A.蛋白质凝胶　　B.纯蛋白质　　C.脂肪　　D.淀粉 (2)我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是________。 A.氨基酸　　B.蛋白质　　C.油脂　　D.糖类 氮元素能促进植物生长。合理使用氮肥对提高农作物产量有重要作用。 3. 玉米与豆类作物轮换种植时，玉米长势更优越的原因是______。 A. 玉米有固氮作用 B. 豆类作物有固氮作用 C. 大气固氮的作用 D. 人工合成氨的作用 4. 尿素被广泛使用的原因可能有__________________。 植物的枝叶和根茎经千百万年的衍化可成为煤炭。煤是一种矿物燃料，经过煤加工可以得到乙炔等重要的化工产品。采用如图路线合成一种常见的高分子化合物D和乙醇，物质A可由电石与水反应获得。其中，B也可以作为植物催熟剂。 5. 把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫煤的______。 A. 干馏 B. 分馏 C. 催化重整 D. 裂化 6. B的官能团名称为____________，C的结构简式为____________。 7. B与水反应制备乙醇的方程式__________________，用该反应制备乙醇的优势是_________________ (任写一点)。 酒精性脸红反应是饮酒后出现的脸红现象，主要是由于酒精在肝脏中分解和代谢为乙醛，而人体缺乏乙醛脱氢酶所导致的。 8. 下列有关酒和酒精的说法中正确的是______。 A. 酒精属于非电解质 B. 酒精结构中有，所以显碱性 C. 酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D. 酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 9. 酒精的化学成分为乙醇，下列有关乙醇的说法正确的是______。 A. 乙醇在浓硫酸条件下加热反应可以制备乙炔 B. 乙醇可以被氧气直接氧化成乙酸 C. 乙醇和乙酸可以发生酯化反应 D. 乙醇、乙酸均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 二、垃圾分类 垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。 10. 垃圾分类的目的是保护环境，下列做法不符合这一目的的是______。 A. 大量生产、销售和使用一次性塑料袋 B. 推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给 C. 大力发展风力发电、太阳能发电等清洁能源产业 D. 推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用 11. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是 A B C D 垃圾 矿泉水瓶 铅蓄电池 过期药片 果皮 归类 A. A B. B C. C D. D 12. 聚乙烯是常见的塑料，请书写乙烯通过______反应制得聚乙烯的化学方程式______。 垃圾分类之后可以根据不同的垃圾进行处理，经过处理的厨余垃圾残渣可以变废为宝。 13. 厨余垃圾“变身”为沼气属于______（填“物理”或“化学”）变化。 14. 在焚烧厨余垃圾发电过程中的能量变化形式为______转化为热能再转化为机械能最后转化为______。 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如图所示的处理方法回收垃圾站的废电池中的各种资源。 15. 石墨中的化学键类型为______；石墨可制作电极，是因其具有______性。 16. 填充物用60℃温水溶解，目的是______。 17. 操作A除烧杯外还需要的玻璃仪器为______。 三、指纹提取中的化学方法 因指纹具有不可替代性、常通过指纹进行身份鉴定。 18. 硝酸银法（卤化银见光易分解）：公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”、干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为指纹中留有少量______。 A. 食盐 B. 油脂 C. 氨基酸 D. 蛋白质 19. 茚三酮法：人的手指上带有氨基酸，可以用无色的茚三酮溶液与其反应，得到蓝紫色有色物质。从而显现指纹。水合茚三酮的结构式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是______。 A．能发生取代反应、氧化反应　　B．是的同系物　　C．茚三酮的分子式为 碘蒸气法：手指上有油脂（有机物）、氯化钠、水等分泌物，将按有指纹的白纸置于盛有少量单质碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。 20. 下列碘的性质与该实验无关的是______。 A. 易升华 B. 蒸气呈紫色 C. 易溶于油脂 D. 遇淀粉显蓝色 21. 指纹识别需要用到碘单质，而自然界中的碘主要存在于海水中，从海带中提取碘的简单流程如图所示。 (1)碘在海带中以______的形式存在。 A．化合态　　　　B．游离态 (2)海带中的碘元素在浸泡时以______（填化学符号）的形式进入水中；滤液中通入得到含溶液，其中作______剂，发生反应的离子方程式为__________________。 四、气体大家族 气体是四种基本物质状态之一，可以由单个原子、一种元素组成的单质分子、多种元素组成的化合物分子等组成。 22. 常见的气体干燥剂有浓硫酸、碱石灰、生石灰、无水氯化钙等。下列哪种气体不能用浓硫酸干燥______。 A. B. C. D. 23. 卤族元素的单质都是双原子分子，它们的性质是递变的，下列卤族元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______。 A. F B. C. D. I 氯气曾在战争中被使用，造成士兵大量死亡，后来人们发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 24. 上述事例中体现出氯气的性质有____________、____________。 25. 写出下列与含氯物质反应的化学方程式： (1)铁丝在氯气中燃烧__________________。 (2)铁粉溶于盐酸__________________。 26. 氯气溶于水可制得氯水。久置的氯水会变成稀盐酸，同时释放出氧气，请写出相关的化学方程式__________________。这说明次氯酸具有的性质是______。 是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。 27. 直接具有漂白能力的物质是______。 A. B. C. D. 28. 下列关于氯水的叙述正确的是______。 A. 新制氯水中的微粒只含和 B. 新制氯水可用于自来水消毒 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是和 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 29. 工业上以氯气和消石灰为原料来制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________________。 30. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是______。 ① ② ③ ④（气态） A．①③④ 　　B．②③④ 　　C．①②③ 31. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好，请分析原因____________。 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行如图实验。 32. 装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。 33. 请分析装置B、C中应盛放的试剂和他们的作用__________________。 钠是组成食盐的主要成分，普遍存在于各种食物中。烧碱是一种重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量。 34. 写出的电子式：______。 35. 电解饱和食盐水的化学方程式为__________________。 36. 检验工业烧碱中含杂质的实验方法：取样→加水溶解→加入______酸化→滴加______溶液，若有______色沉淀生成，则说明含有NaCl。 37. 历史上，食盐曾经是人们要靠武力争夺的资源，甚至成为像黄金一样的硬通货。请你分析食盐成为硬通货的原因____________（任写2条）。 五、氧化还原反应和离子反应 38. 已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 反应①中充分燃烧后生成 B. 反应②中若转移个电子，生成 C. 个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子 D. 上述三个反应中，硫元素均只发生氧化反应 39. 能使高锰酸钾溶液褪色，说明具有______性。 40. 海洋生物参与氮循环过程如图所示（其他含氮物质不参与反应）。下列说法错误的是______。 A. 以上六种含氮微粒，共呈现了氮的五种价态 B. 反应③和⑤若生成等质量的，反应③转移的电子数多 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应 41. 大气固氮后有这样一个化学反应：，用单线桥表示出电子转移情况：___________________________________。 42. 根据电离规律下列电离方程式错误的是______。 A. B. C. D. 43. 设计简单的实验证明是弱酸，试剂有的溶液，其他试剂或仪器任选______________________________________。 44. 海水晒盐得到的中经常混有、，按照除杂试剂合理的添加顺序，依次写出两步沉淀除杂过程对应的离子方程式：____________；____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金陵中学2024学年第一学期期末试卷 化学学科(高二合格考) 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试有答题纸，考生信息和答案以答题纸为准，写在其他地方一律视作无效。 3.本试卷中的选择题若没有特别提醒，都是单选题，每题2分；本试卷中的填空题若没有特别提醒，每空1分。 可能用得到的原子量：O-16 C-12 一、植物化学 植物化学是植物学与有机化学相结合而形成的一门交叉学科。在工业、农业、食品、香料和化妆品等领域都有着广泛的应用。 1. “植物肉”的主要成分是蛋白质。下列说法不正确的是______。 A. “植物肉”的水溶液不能产生丁达尔效应 B. 向“植物肉”的水溶液中加入饱和的溶液，有沉淀析出 C. 豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程 D. “植物肉”属于混合物 2. 大豆含有大量的蛋白质和脂肪。 (1)我们所吃的豆腐是一种________。 A.蛋白质凝胶　　B.纯蛋白质　　C.脂肪　　D.淀粉 (2)我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是________。 A.氨基酸　　B.蛋白质　　C.油脂　　D.糖类 氮元素能促进植物生长。合理使用氮肥对提高农作物产量有重要作用。 3. 玉米与豆类作物轮换种植时，玉米长势更优越的原因是______。 A. 玉米有固氮作用 B. 豆类作物有固氮作用 C. 大气固氮的作用 D. 人工合成氨的作用 4. 尿素被广泛使用的原因可能有__________________。 植物的枝叶和根茎经千百万年的衍化可成为煤炭。煤是一种矿物燃料，经过煤加工可以得到乙炔等重要的化工产品。采用如图路线合成一种常见的高分子化合物D和乙醇，物质A可由电石与水反应获得。其中，B也可以作为植物催熟剂。 5. 把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫煤的______。 A. 干馏 B. 分馏 C. 催化重整 D. 裂化 6. B的官能团名称为____________，C的结构简式为____________。 7. B与水反应制备乙醇的方程式__________________，用该反应制备乙醇的优势是_________________ (任写一点)。 酒精性脸红反应是饮酒后出现的脸红现象，主要是由于酒精在肝脏中分解和代谢为乙醛，而人体缺乏乙醛脱氢酶所导致的。 8. 下列有关酒和酒精的说法中正确的是______。 A. 酒精属于非电解质 B. 酒精结构中有，所以显碱性 C. 酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D. 酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 9. 酒精的化学成分为乙醇，下列有关乙醇的说法正确的是______。 A. 乙醇在浓硫酸条件下加热反应可以制备乙炔 B. 乙醇可以被氧气直接氧化成乙酸 C. 乙醇和乙酸可以发生酯化反应 D. 乙醇、乙酸均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】1. A 2. ①. A ②. A 3. B 4. 尿素含氮量高，肥效持久；属于中性肥料，对土壤友好，不会长期使用导致土壤酸化板结；易被作物吸收；便于储存和运输（合理即可） 5. A 6. ①. 碳碳双键 ②. 7. ①. ②. 原子利用率高，无副产物生成 8. AD 9. C 【解析】 【分析】合成高分子化合物D和乙醇的合成路线分析如下：A由电石与水反应得到，A是乙炔（）；A和氢气加成得到的B，B可作植物催熟剂，B是乙烯（）；A与HCl催化加成得到分子式为的C，C是氯乙烯（）；C在催化剂条件下可合成高分子化合物D，D是聚氯乙烯。 【1题详解】 A．植物肉主要成分是蛋白质，蛋白质水溶液属于胶体，可产生丁达尔效应，A错误； B．蛋白质遇饱和硫酸钠会发生盐析析出沉淀，B正确； C．卤水点豆腐是电解质使蛋白质胶体聚沉的过程，C正确； D．植物肉含蛋白质、多种添加剂等，属于混合物，D正确； 故选A。 【2题详解】 (1)豆腐是蛋白质分子聚集形成的分散体系，属于蛋白质凝胶，不是纯蛋白质，也不属于脂肪或淀粉，故选A。 (2)大豆中的蛋白质进入人体后，最终在消化道内水解为氨基酸，被人体吸收利用合成自身所需蛋白质，故选A。 【3题详解】 A．玉米没有固氮作用，A错误； B．豆类作物根部的根瘤菌具有生物固氮作用，可提升土壤氮元素含量，轮作后玉米可获得更充足的氮素养分，长势更好，B正确； C．大气固氮是闪电等自然过程，不是轮作的原因，C错误； D．人工合成氨与轮作无关，D错误； 故选B 【4题详解】 尿素含氮量高：尿素的结构简式为，氮元素质量分数约为46.7%，是常见固体氮肥中含氮量最高的品种，相同肥效下运输、存储、施用的成本更低。 物理化学性质稳定：常温下为白色晶体，不易吸湿结块，便于长期储存和运输，对包装要求相对宽松。 适用范围广：属于中性速效氮肥，几乎适用于所有土壤和农作物；长期施用不会在土壤中残留酸根离子，不会破坏土壤结构、造成土壤板结酸化。 可被作物高效吸收利用：尿素施入土壤后，在土壤微生物分泌的脲酶作用下会缓慢水解为碳酸铵或碳酸氢铵，转化为作物可直接吸收的铵态氮，养分释放平缓，相比直接施用铵态氮肥的挥发损失更小，利用率更高。 生产工艺成熟易得：工业上可以直接以液氨和二氧化碳为原料大规模合成，原料来源广泛、生产技术成熟，产量大、价格低廉，能满足农业大规模用肥需求。 附加使用场景丰富：尿素易溶于水，可直接作为叶面肥喷施，也可搭配其他肥料、农药制成复合产品使用，适配多种施肥场景。 【5题详解】 A．将煤炭隔绝空气加强热转化为焦炭、煤焦油、焦炉气的过程是煤的干馏，A正确； B．分馏是分离沸点不同液体混合物的操作，B错误； C．催化重整是使链状变环状，属于石油的加工工艺，C错误； D．裂化使长链变短链，提高轻质油的产量，属于石油的加工工艺，D错误； 故选A。 【6题详解】 根据上述分析知：A由电石与水反应得到，A是乙炔（）；A和氢气加成得到的B，B可作植物催熟剂，B是乙烯（），B中的官能团名称为碳碳双键。A（）与HCl催化加成得到分子式为的C，C是氯乙烯，C的结构简式为。 【7题详解】 乙烯和水发生加成反应制备乙醇，反应方程式为：。该反应为加成反应，没有副产物，原子利用率为100% 【8题详解】 A．酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A正确； B．乙醇是非电解质，乙醇的羟基不会电离出，不显碱性，B错误； C．乙醇中只有羟基上的氢原子可被钠置换，不是烃基，C错误； D．乙醇是优良的有机溶剂，可溶解中药中的有效成分，D正确； 故选AD。 【9题详解】 A．乙醇和浓硫酸加热170℃生成乙烯，无法制备乙炔，A错误； B．乙醇被氧气催化氧化生成乙醛，乙醛再进一步氧化才得到乙酸，不能一步直接由乙醇被氧气氧化成乙酸，B错误； C．乙醇和乙酸可发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确； D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使溶液褪色，D错误； 故选C。 二、垃圾分类 垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。 10. 垃圾分类的目的是保护环境，下列做法不符合这一目的的是______。 A. 大量生产、销售和使用一次性塑料袋 B. 推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给 C. 大力发展风力发电、太阳能发电等清洁能源产业 D. 推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．一次性塑料袋引起“白色污染”，不利于环境保护，不符合主题，故A符合题意； B．推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给，有利于环境保护，符合主题，故B不符合题意； C．风能、太阳能属于清洁能源，大力发展风电、太阳能等清洁能源，可减少化石燃料的使用，实行低碳经济，节约资源，符合主题，故C不符合题意； D．推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用，有利于环境保护，符合主题，故D不符合题意； 故答案为A。 11. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是 A B C D 垃圾 矿泉水瓶 铅蓄电池 过期药片 果皮 归类 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料可回收再利用，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确； B．废电池中含有重金属等有害物质，所以废电池属于有害垃圾，不是其他垃圾，B错误； C．过期药品属于有害垃圾，含有有害成分，会对空气、土壤和水质造成严重污染，C正确； D．果皮易腐烂，是生活垃圾，不能回收利用，属于厨余垃圾，D正确； 故选B。 12. 聚乙烯是常见的塑料，请书写乙烯通过______反应制得聚乙烯的化学方程式______。 【答案】 ①. 加聚 ②. 【解析】 【详解】乙烯分子中碳碳双键的一个键断裂，许多乙烯分子相互加成形成聚乙烯，该反应属于加聚反应。 垃圾分类之后可以根据不同的垃圾进行处理，经过处理的厨余垃圾残渣可以变废为宝。 13. 厨余垃圾“变身”为沼气属于______（填“物理”或“化学”）变化。 14. 在焚烧厨余垃圾发电过程中的能量变化形式为______转化为热能再转化为机械能最后转化为______。 【答案】13. 化学 14. ①. 化学能 ②. 电能 【解析】 【13题详解】 判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成：厨余垃圾转化为沼气（主要成分是甲烷等新物质），过程中有新物质生成，因此属于化学变化。 【14题详解】 焚烧厨余垃圾时，垃圾中储存的生物质化学能首先通过燃烧释放转化为热能，热能推动做功设备转化为机械能，最终发电机组将机械能转化为电能，完成整个焚烧发电的能量流转。 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如图所示的处理方法回收垃圾站的废电池中的各种资源。 15. 石墨中的化学键类型为______；石墨可制作电极，是因其具有______性。 16. 填充物用60℃温水溶解，目的是______。 17. 操作A除烧杯外还需要的玻璃仪器为______。 【答案】15. ①. 共价键 ②. 导电 16. 加快溶解速率 17. 玻璃棒、漏斗 【解析】 【分析】废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物加水溶解，加热主要是提高溶解速率，过滤（操作A）得到废渣和滤液，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶（操作B）得到氯化铵晶体，铜帽加入足量稀硫酸和双氧水，铜帽溶解，加入锌置换出铜单质，过滤（操作A）得到铜和滤液，滤液经过一系列过程得到氧化锌。 【15题详解】 石墨为碳元素的单质，同层内碳原子之间通过非极性共价键结合；石墨层内存在可自由移动的电子，因此具有导电性，可制作电极。 【16题详解】 温度适当升高可以提升固体溶解速率，而氯化铵受热易分解，60℃的温水既可以加速可溶物溶解，又能避免温度过高造成分解损失。 【17题详解】 操作A是分离固体滤渣和液体滤液的过滤操作，过滤所需的玻璃仪器除烧杯外，还有用于引流的玻璃棒和制作过滤器的漏斗。 三、指纹提取中的化学方法 因指纹具有不可替代性、常通过指纹进行身份鉴定。 18. 硝酸银法（卤化银见光易分解）：公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”、干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为指纹中留有少量______。 A. 食盐 B. 油脂 C. 氨基酸 D. 蛋白质 19. 茚三酮法：人的手指上带有氨基酸，可以用无色的茚三酮溶液与其反应，得到蓝紫色有色物质。从而显现指纹。水合茚三酮的结构式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是______。 A．能发生取代反应、氧化反应　　B．是的同系物　　C．茚三酮的分子式为 碘蒸气法：手指上有油脂（有机物）、氯化钠、水等分泌物，将按有指纹的白纸置于盛有少量单质碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。 20. 下列碘的性质与该实验无关的是______。 A. 易升华 B. 蒸气呈紫色 C. 易溶于油脂 D. 遇淀粉显蓝色 21. 指纹识别需要用到碘单质，而自然界中的碘主要存在于海水中，从海带中提取碘的简单流程如图所示。 (1)碘在海带中以______的形式存在。 A．化合态　　　　B．游离态 (2)海带中的碘元素在浸泡时以______（填化学符号）的形式进入水中；滤液中通入得到含溶液，其中作______剂，发生反应的离子方程式为__________________。 【答案】18. A 19. A 20. D 21. ①. A ②. ③. 氧化 ④. 【解析】 【18题详解】 硝酸银药液中的可与指纹残留的食盐（）反应生成，见光分解生成黑色的银单质，从而显现黑色指纹，油脂、氨基酸、蛋白质均无法与硝酸银反应生成可光解的卤化银；故选A。 【19题详解】 A．该物质含羟基，可发生酯化（属于取代反应）；有机物可燃烧（属于氧化反应），同时羰基也可发生氧化相关反应，因此能发生取代、氧化反应，A正确； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，是饱和二元醇，水合茚三酮含苯环、羰基，官能团和结构均不相似，不属于同系物，B错误； C．根据结构式数出原子总数，水合茚三酮的分子式为，C错误； 故选A。 【20题详解】 碘蒸气法的原理是：微热时碘易升华变为紫色的碘蒸气(A、B相关)，碘蒸气接触指纹处的油脂，因碘易溶于油脂而富集，显现出 棕色的指纹印记(C相关)；整个过程没有用到淀粉，因此“碘遇淀粉显蓝色”的性质和该实验无关； 故选D。 【21题详解】 海带经过水浸泡、过滤操作，将海带中可溶性的碘化物（以碘离子形式存在）从固体海带中转移到水溶液中，得到含碘离子的滤液，向滤液中通入​，将氧化为单质，得到含碘单质的水溶液，用四氯化碳（）萃取，将水中的​转移到有机溶剂中，得到碘的四氯化碳溶液，对的溶液进行分离操作（通常为蒸馏），最终获得单质碘。 ①海带中的碘以碘离子等化合物形式存在，属于化合态，不存在游离态的碘单质。 ② 海带中的碘元素以可溶性碘离子的形式进入水溶液；通入时，将氧化为，自身得到电子，作氧化剂，对应离子反应为。 四、气体大家族 气体是四种基本物质状态之一，可以由单个原子、一种元素组成的单质分子、多种元素组成的化合物分子等组成。 22. 常见的气体干燥剂有浓硫酸、碱石灰、生石灰、无水氯化钙等。下列哪种气体不能用浓硫酸干燥______。 A. B. C. D. 23. 卤族元素的单质都是双原子分子，它们的性质是递变的，下列卤族元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______。 A. F B. C. D. I 氯气曾在战争中被使用，造成士兵大量死亡，后来人们发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 24. 上述事例中体现出氯气的性质有____________、____________。 25. 写出下列与含氯物质反应的化学方程式： (1)铁丝在氯气中燃烧__________________。 (2)铁粉溶于盐酸__________________。 26. 氯气溶于水可制得氯水。久置的氯水会变成稀盐酸，同时释放出氧气，请写出相关的化学方程式__________________。这说明次氯酸具有的性质是______。 是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。 27. 直接具有漂白能力的物质是______。 A. B. C. D. 28. 下列关于氯水的叙述正确的是______。 A. 新制氯水中的微粒只含和 B. 新制氯水可用于自来水消毒 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是和 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 29. 工业上以氯气和消石灰为原料来制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________________。 30. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是______。 ① ② ③ ④（气态） A．①③④ 　　B．②③④ 　　C．①②③ 31. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好，请分析原因____________。 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行如图实验。 32. 装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。 33. 请分析装置B、C中应盛放的试剂和他们的作用__________________。 钠是组成食盐的主要成分，普遍存在于各种食物中。烧碱是一种重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量。 34. 写出的电子式：______。 35. 电解饱和食盐水的化学方程式为__________________。 36. 检验工业烧碱中含杂质的实验方法：取样→加水溶解→加入______酸化→滴加______溶液，若有______色沉淀生成，则说明含有NaCl。 37. 历史上，食盐曾经是人们要靠武力争夺的资源，甚至成为像黄金一样的硬通货。请你分析食盐成为硬通货的原因____________（任写2条）。 【答案】22. B 23. B 24. ①. 密度大于空气 ②. 有毒 25. ①. ②. 26. ①. ②. 不稳定性 27. C 28. B 29. 30. A 31. 漂白粉中的与空气中的​、水蒸气反应生成了漂白性更强的HClO，因此漂白效果变好 32. 33. 装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的；装置C中盛放浓硫酸，用于干燥氯气 34. 35. 36. ①. 稀硝酸 ②. ③. 白 37. 食盐是人体生理活动的必需品，日常消耗量稳定、需求刚性大；食盐性质稳定，易长期保存，不易变质；食盐便于分割、携带，各地价值相对统一等，合理即可 【解析】 【22题详解】 浓硫酸是酸性强氧化性干燥剂，可干燥HCl、、；是碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥； 故选B。 【23题详解】 卤族元素中F无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物；同主族元素从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸酸性减弱，因此Cl的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的卤族最高价含氧酸； 故选B。 【24题详解】 氯气密度大于空气，会向低洼处聚集，山坡位置氯气浓度低；同时氯气属于有毒气体，低洼处的士兵吸入高浓度氯气大量伤亡。 【25题详解】 氯气氧化性强，将Fe氧化为+3价生成氯化铁，化学方程式为； 盐酸为非氧化性酸，与Fe反应生成+2价的氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 【26题详解】 氯水中的次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，化学方程式为，说明次氯酸化学性质不稳定，受热/见光易分解。 【27题详解】 本身无漂白性，溶于水生成的HClO才具有直接漂白能力；HCl无漂白性；本身无漂白性，需要转化为HClO后才体现漂白性； 故选C。 【28题详解】 A．新制氯水含有、、HClO、、、、OH⁻等多种微粒，A错误； B．新制氯水中含有的HClO具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．光照新制氯水逸出的气体是HClO分解（）产生的，不含，C错误； D．新制氯水久置后弱酸HClO转化为强酸HCl，酸性增强，D错误； 故选B。 【29题详解】 氯气和消石灰发生歧化反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上借此制备漂白粉，化学方程式为。 【30题详解】 贮存很久的漂白粉会和空气中的、反应变质生成，与浓盐酸反应时，和盐酸反应生成；浓盐酸易挥发会带出HCl气体；反应在水溶液中进行，生成的氯气会混有水蒸气（气态），因此杂质为①③④； 故选A。 【31题详解】 漂白粉中的有效成分与空气中的、水蒸气反应，生成了漂白性更强的HClO，发生反应，生成更多的强漂白性物质次氯酸，所以漂白效果更好。 【32题详解】 这是实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取干燥氯气，并让氯气与铁粉反应制备无水氯化铁的实验装置，装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中混有挥发出来的杂质和水蒸气，先通过饱和食盐水（装置B）除去HCl，再通过浓硫酸（装置C）干燥，干燥纯净的氯气与铁粉在加热条件下反应，生成无水氯化铁（装置D），右侧的球形空腔（装置E）冷凝收集升华后的氯化铁固体，装置F吸收尾气氯气，隔绝空气中的水蒸气，避免氯化铁变质。 实验室中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【33题详解】 制得的氯气混有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥，得到干燥纯净的氯气，满足后续和铁粉反应的条件。 【34题详解】 NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合，氯离子需要标出最外层8电子并标注负电荷，电子式为。 【35题详解】 电解饱和食盐水发生氯碱工业的核心反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为。 【36题详解】 检验时需要先加稀硝酸酸化，排除OH⁻、​等杂质离子的干扰，再滴加硝酸银溶液，若生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀，证明存在，即原样品含NaCl。 【37题详解】 食盐性质稳定不易变质、便于分割携带；是人体生理活动的必需品，人人日常都需要；产地分布不均，获取难度较高，难以随意大量生产等。 五、氧化还原反应和离子反应 38. 已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 反应①中充分燃烧后生成 B. 反应②中若转移个电子，生成 C. 个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子 D. 上述三个反应中，硫元素均只发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算3.2g硫充分燃烧后生成二氧化硫的体积，A错误； B．二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水反应的化学方程式为，由方程式可知，每生成3 mol硫，转移电子的物质的量为4 mol，则反应转移2NA(即2mol)电子生成硫的物质的量为1.5 mol，B正确； C．这是可逆反应，个分子与足量氧气经反应③可以制得分子个数小于，C错误； D．上述三个反应中，是归中反应，硫元素既被氧化也被还原，D错误； 故选B。 39. 能使高锰酸钾溶液褪色，说明具有______性。 【答案】还原性 【解析】 【详解】高锰酸钾是常见的强氧化剂，在反应中自身被还原为无色的从而使溶液褪色，高锰酸钾中的元素的化合价从+7价降低到+2价，中的元素的化合价从+4价升高到+6价，发生失电子的氧化反应，作还原剂，体现还原性。 40. 海洋生物参与氮循环过程如图所示（其他含氮物质不参与反应）。下列说法错误的是______。 A. 以上六种含氮微粒，共呈现了氮的五种价态 B. 反应③和⑤若生成等质量的，反应③转移的电子数多 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．六种含氮微粒中N的化合价：、​中N为-3价，中N为-1价，中N为-2价，中N为0价，中N为+3价，共呈现-3、-2、-1、0、+3五种价态，A正确； B．反应③是转化为，N从-2价升至0价，生成1 mol 转移4 mol电子；反应⑤是​转化为，N从+3价降至0价，生成1 mol 需要2 mol ，共转移6 mol电子。因此等质量的，反应⑤转移电子数更多，反应③转移电子数更少，B错误； C．与反应，生成和，​N元素化合价升高，失电子作还原剂，C正确； D．反应①是转化为，仅脱去质子，N元素化合价始终为-3，属于非氧化还原反应；其余反应②~⑤均有N元素化合价变化，属于氧化还原反应，因此5个反应中只有1个非氧化还原反应，D正确； 故选B。 41. 大气固氮后有这样一个化学反应：，用单线桥表示出电子转移情况：___________________________________。 【答案】 【解析】 【详解】先分析化合价变化：中N为+2价，反应后生成中N为+4价，每个N原子失去2个电子，2个NO中的N原子共失去；中O为0价，反应后变为-2价，1个的2个O原子总共得到，电子转移总数为。单线桥的规则是从还原剂中失电子的元素出发，箭头指向氧化剂中得电子的元素，桥上直接标注转移的电子总数，表示为：。 42. 根据电离规律下列电离方程式错误的是______。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和氯离子，电离方程式书写正确，A正确； B．HCl是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式书写正确，B正确； C．是二元弱酸，弱电解质的分步电离是逐级进行的，且电离程度逐级减弱，不能一步完成电离，正确书写应该分两步：第一步、第二步​，C错误； D．是强电解质，作为钠盐完全电离出和，​的后续微弱电离不需要和第一步合并书写，该电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 43. 设计简单的实验证明是弱酸，试剂有的溶液，其他试剂或仪器任选______________________________________。 【答案】取适量0.1 的溶液，用pH试纸（或pH计）测定其pH，若测得的pH大于1，则可证明是弱酸 【解析】 【详解】若是强酸，则0.1 的该一元酸完全电离时，溶液中c(H⁺)=0.1 ，对应pH=1；实际测得其pH大于1，说明溶液中未完全电离，仅部分发生电离，因此可证明它属于弱酸。 44. 海水晒盐得到的中经常混有、，按照除杂试剂合理的添加顺序，依次写出两步沉淀除杂过程对应的离子方程式：____________；____________。 【答案】 ①. ②. 、。 【解析】 【详解】粗盐除杂的逻辑为：先加过量​除去，对应离子方程式为：，再加过量​，既除去原杂质，同时除去上一步引入的过量，对应离子方程式为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $