上海市金陵中学2024-2025学年高二上学期期末试卷 化学试卷

金陵中学2024学年第一学期期末试卷 化学学科(高二合格考) 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试有答题纸，考生信息和答案以答题纸为准，写在其他地方一律视作无效。 3.本试卷中的选择题若没有特别提醒，都是单选题，每题2分；本试卷中的填空题若没有特别提醒，每空1分。 可能用得到的原子量：O-16 C-12 一、植物化学 植物化学是植物学与有机化学相结合而形成的一门交叉学科。在工业、农业、食品、香料和化妆品等领域都有着广泛的应用。 1. “植物肉”的主要成分是蛋白质。下列说法不正确的是______。 A. “植物肉”的水溶液不能产生丁达尔效应 B. 向“植物肉”的水溶液中加入饱和的溶液，有沉淀析出 C. 豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程 D. “植物肉”属于混合物 2. 大豆含有大量的蛋白质和脂肪。 (1)我们所吃的豆腐是一种________。 A.蛋白质凝胶　　B.纯蛋白质　　C.脂肪　　D.淀粉 (2)我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是________。 A.氨基酸　　B.蛋白质　　C.油脂　　D.糖类 氮元素能促进植物生长。合理使用氮肥对提高农作物产量有重要作用。 3. 玉米与豆类作物轮换种植时，玉米长势更优越的原因是______。 A. 玉米有固氮作用 B. 豆类作物有固氮作用 C. 大气固氮的作用 D. 人工合成氨的作用 4. 尿素被广泛使用的原因可能有__________________。 植物的枝叶和根茎经千百万年的衍化可成为煤炭。煤是一种矿物燃料，经过煤加工可以得到乙炔等重要的化工产品。采用如图路线合成一种常见的高分子化合物D和乙醇，物质A可由电石与水反应获得。其中，B也可以作为植物催熟剂。 5. 把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫煤的______。 A. 干馏 B. 分馏 C. 催化重整 D. 裂化 6. B的官能团名称为____________，C的结构简式为____________。 7. B与水反应制备乙醇的方程式__________________，用该反应制备乙醇的优势是_________________ (任写一点)。 酒精性脸红反应是饮酒后出现的脸红现象，主要是由于酒精在肝脏中分解和代谢为乙醛，而人体缺乏乙醛脱氢酶所导致的。 8. 下列有关酒和酒精的说法中正确的是______。 A. 酒精属于非电解质 B. 酒精结构中有，所以显碱性 C. 酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来 D. 酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 9. 酒精的化学成分为乙醇，下列有关乙醇的说法正确的是______。 A. 乙醇在浓硫酸条件下加热反应可以制备乙炔 B. 乙醇可以被氧气直接氧化成乙酸 C. 乙醇和乙酸可以发生酯化反应 D. 乙醇、乙酸均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 二、垃圾分类 垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。 10. 垃圾分类的目的是保护环境，下列做法不符合这一目的的是______。 A. 大量生产、销售和使用一次性塑料袋 B. 推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给 C. 大力发展风力发电、太阳能发电等清洁能源产业 D. 推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用 11. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是 A B C D 垃圾 矿泉水瓶 铅蓄电池 过期药片 果皮 归类 A. A B. B C. C D. D 12. 聚乙烯是常见的塑料，请书写乙烯通过______反应制得聚乙烯的化学方程式______。 垃圾分类之后可以根据不同的垃圾进行处理，经过处理的厨余垃圾残渣可以变废为宝。 13. 厨余垃圾“变身”为沼气属于______（填“物理”或“化学”）变化。 14. 在焚烧厨余垃圾发电过程中的能量变化形式为______转化为热能再转化为机械能最后转化为______。 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如图所示的处理方法回收垃圾站的废电池中的各种资源。 15. 石墨中的化学键类型为______；石墨可制作电极，是因其具有______性。 16. 填充物用60℃温水溶解，目的是______。 17. 操作A除烧杯外还需要的玻璃仪器为______。 三、指纹提取中的化学方法 因指纹具有不可替代性、常通过指纹进行身份鉴定。 18. 硝酸银法（卤化银见光易分解）：公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”、干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为指纹中留有少量______。 A. 食盐 B. 油脂 C. 氨基酸 D. 蛋白质 19. 茚三酮法：人的手指上带有氨基酸，可以用无色的茚三酮溶液与其反应，得到蓝紫色有色物质。从而显现指纹。水合茚三酮的结构式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是______。 A．能发生取代反应、氧化反应　　B．是的同系物　　C．茚三酮的分子式为 碘蒸气法：手指上有油脂（有机物）、氯化钠、水等分泌物，将按有指纹的白纸置于盛有少量单质碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。 20. 下列碘的性质与该实验无关的是______。 A. 易升华 B. 蒸气呈紫色 C. 易溶于油脂 D. 遇淀粉显蓝色 21. 指纹识别需要用到碘单质，而自然界中的碘主要存在于海水中，从海带中提取碘的简单流程如图所示。 (1)碘在海带中以______的形式存在。 A．化合态　　　　B．游离态 (2)海带中的碘元素在浸泡时以______（填化学符号）的形式进入水中；滤液中通入得到含溶液，其中作______剂，发生反应的离子方程式为__________________。 四、气体大家族 气体是四种基本物质状态之一，可以由单个原子、一种元素组成的单质分子、多种元素组成的化合物分子等组成。 22. 常见的气体干燥剂有浓硫酸、碱石灰、生石灰、无水氯化钙等。下列哪种气体不能用浓硫酸干燥______。 A. B. C. D. 23. 卤族元素的单质都是双原子分子，它们的性质是递变的，下列卤族元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______。 A. F B. C. D. I 氯气曾在战争中被使用，造成士兵大量死亡，后来人们发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 24. 上述事例中体现出氯气的性质有____________、____________。 25. 写出下列与含氯物质反应的化学方程式： (1)铁丝在氯气中燃烧__________________。 (2)铁粉溶于盐酸__________________。 26. 氯气溶于水可制得氯水。久置的氯水会变成稀盐酸，同时释放出氧气，请写出相关的化学方程式__________________。这说明次氯酸具有的性质是______。 是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。 27. 直接具有漂白能力的物质是______。 A. B. C. D. 28. 下列关于氯水的叙述正确的是______。 A. 新制氯水中的微粒只含和 B. 新制氯水可用于自来水消毒 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是和 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 29. 工业上以氯气和消石灰为原料来制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________________。 30. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是______。 ① ② ③ ④（气态） A．①③④ 　　B．②③④ 　　C．①②③ 31. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好，请分析原因____________。 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行如图实验。 32. 装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。 33. 请分析装置B、C中应盛放的试剂和他们的作用__________________。 钠是组成食盐的主要成分，普遍存在于各种食物中。烧碱是一种重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量。 34. 写出的电子式：______。 35. 电解饱和食盐水的化学方程式为__________________。 36. 检验工业烧碱中含杂质的实验方法：取样→加水溶解→加入______酸化→滴加______溶液，若有______色沉淀生成，则说明含有NaCl。 37. 历史上，食盐曾经是人们要靠武力争夺的资源，甚至成为像黄金一样的硬通货。请你分析食盐成为硬通货的原因____________（任写2条）。 五、氧化还原反应和离子反应 38. 已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 反应①中充分燃烧后生成 B. 反应②中若转移个电子，生成 C. 个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子 D. 上述三个反应中，硫元素均只发生氧化反应 39. 能使高锰酸钾溶液褪色，说明具有______性。 40. 海洋生物参与氮循环过程如图所示（其他含氮物质不参与反应）。下列说法错误的是______。 A. 以上六种含氮微粒，共呈现了氮的五种价态 B. 反应③和⑤若生成等质量的，反应③转移的电子数多 C. 反应③中若与反应，则作还原剂 D. 反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应 41. 大气固氮后有这样一个化学反应：，用单线桥表示出电子转移情况：___________________________________。 42. 根据电离规律下列电离方程式错误的是______。 A. B. C. D. 43. 设计简单的实验证明是弱酸，试剂有的溶液，其他试剂或仪器任选______________________________________。 44. 海水晒盐得到的中经常混有、，按照除杂试剂合理的添加顺序，依次写出两步沉淀除杂过程对应的离子方程式：____________；____________。 金陵中学2024学年第一学期期末试卷 化学学科(高二合格考) 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试有答题纸，考生信息和答案以答题纸为准，写在其他地方一律视作无效。 3.本试卷中的选择题若没有特别提醒，都是单选题，每题2分；本试卷中的填空题若没有特别提醒，每空1分。 可能用得到的原子量：O-16 C-12 一、植物化学 【1~9题答案】 【答案】1. A 2. ①. A ②. A 3. B 4. 尿素含氮量高，肥效持久；属于中性肥料，对土壤友好，不会长期使用导致土壤酸化板结；易被作物吸收；便于储存和运输（合理即可） 5. A 6. ①. 碳碳双键 ②. 7. ①. ②. 原子利用率高，无副产物生成 8. AD 9. C 二、垃圾分类 垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】 ①. 加聚 ②. 【13~14题答案】 【答案】13. 化学 14. ①. 化学能 ②. 电能 【15~17题答案】 【答案】15. ①. 共价键 ②. 导电 16. 加快溶解速率 17. 玻璃棒、漏斗 三、指纹提取中的化学方法 【18~21题答案】 【答案】18. A 19. A 20. D 21. ①. A ②. ③. 氧化 ④. 四、气体大家族 【22~37题答案】 【答案】22. B 23. B 24. ①. 密度大于空气 ②. 有毒 25. ①. ②. 26. ①. ②. 不稳定性 27. C 28. B 29. 30. A 31. 漂白粉中的与空气中的​、水蒸气反应生成了漂白性更强的HClO，因此漂白效果变好 32. 33. 装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的；装置C中盛放浓硫酸，用于干燥氯气 34. 35. 36. ①. 稀硝酸 ②. ③. 白 37. 食盐是人体生理活动的必需品，日常消耗量稳定、需求刚性大；食盐性质稳定，易长期保存，不易变质；食盐便于分割、携带，各地价值相对统一等，合理即可 五、氧化还原反应和离子反应 【38题答案】 【答案】B 【39题答案】 【答案】还原性 【40题答案】 【答案】B 【41题答案】 【答案】 【42题答案】 【答案】C 【43题答案】 【答案】取适量0.1 的溶液，用pH试纸（或pH计）测定其pH，若测得的pH大于1，则可证明是弱酸 【44题答案】 【答案】 ①. ②. 、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $