精品解析：上海市松江二中2025-2026学年第一学期期末测试高二化学试卷

高二化学 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写考号、姓名、班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。标注“不定项”的选择题，每小题1~2个正确选项。 相对原子质量： 一、电解质溶液综合应用 Ⅰ．电解质在水溶液中的行为研究（以下均为）。 1. 对下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨溶液，以下分类不正确的是______。 A. 电解质：①③④⑦ B. 非电解质：②⑤⑥⑧⑨ C. 强电解质：①③④ D. 弱电解质：⑦ 2. 有的三种溶液：a. b. c. （1）溶液c中由水电离出的______。 （2）溶液b的，用化学用语解释原因________。 （3）溶液a与溶液c混合后，若所得溶液的，则______。 3. 中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入的氢氧化钠溶液（装置如图），然后分别加入的①稀盐酸、②稀硝酸、③稀醋酸，测量并计算中和热分别为、、。 图中缺少的仪器名称为______，、、关系为______。 4. 某些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 下列反应可以发生的是______（不定项）。 A. B. C. D. Ⅱ．已知在和时，水的电离平衡曲线如图所示。 5. 由图可知，则该温度T______。（A.> 、B.<） 6. 如图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是______（用A、B、C、D表示）。 7. 若A点到E点，可采用的措施是______。 A.升温 B.加入少量的盐酸 C.加入少量的 Ⅲ．在水溶液中，甲酸的。 8. 甲酸的结构式______。的甲酸溶液______。（保留1位小数） 9. 现有等体积的甲酸和盐酸两种溶液，下列说法正确的是______（不定项）。 A. 用等浓度的溶液中和，消耗的体积：甲酸>盐酸 B. 与表面积相同的锌粒反应，起始时产生的速率：甲酸>盐酸 C. 两种溶液中由水电离出的：甲酸=盐酸 D. 溶液的导电性：甲酸<盐酸 10. 对甲酸溶液加水稀释，下列数值中变小的是______。 A. 甲酸的电离度 B. C. D. Ⅳ．常温时，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 （已知：醋酸钠溶液呈弱碱性） 11. 滴定醋酸的曲线是______（A.Ⅰ、B.Ⅱ），______（A.> 、B.< 、C.=）。 取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 溶液的浓度（） 滴定完成时，溶液滴入的体积（） 待测醋酸的体积（） 1 2 3 12. 该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是______。 13. 根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为______。（写出计算过程） 14. 在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______（不定项）。 A. 滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 B. 滴定前锥形瓶中有蒸馏水残留 C. 滴定开始前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 二、氮的活化与转化 游离态氮（惰性氮）转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，破坏氮循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氮气称为氮的转化。 已知：、、等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在，时， a. b. c. 15. 结合以上热化学方程式，写出与反应生成惰性氮的热化学方程式______。 16. 工业合成氨是氮的活化重要途径之一。在一定条件下，将和通入到体积为的恒容密闭容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是______（不定项）。 A. 容器中气体密度不变 B. C. 容器中压强不变 D. 、、分子数之比为 17. 合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是______。 A. 升高温度 B. 将氨液化从体系中分离 C. 加入催化剂 D. 增大压强 18. 还原的反应机理及相对能量如图（表示过渡态）： （1）写出该反应过程中决速步骤的化学方程式______。 （2）该反应的T与关系图像正确的是______。 A. B. C. D. 19. 新型催化剂M能催化与反应生成，反应方程式为。 （1）现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 在内，以的浓度变化表示的反应速率为______，在时，的转化率为______。此温度下，该反应的化学平衡常数______（保留两位有效数字）。 （2）该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数（）的是______（选“A”或“B”），原因是______。 20. 用还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。反应温度、、从大到小的关系为______。 21. 还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： （1）由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为______。 A. B.酸化的 （2）图1中转化率升高的原因为______。 三、三苯甲醇的制备 三苯甲醇（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可通过苯甲酸乙酯和格氏试剂的反应制备三苯甲醇，反应原理如下： 已知： i．格氏试剂（）性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ⅱ．为无水乙醚，乙醚易燃易爆 ⅲ．相关物质的物理性质如下表所示。 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 三苯甲醇 380 不溶于水，易溶于乙醚 乙醚 微溶于水，易溶于乙醇等 溴苯 不溶于水，易溶于乙醚 苯甲酸乙酯 不溶于水，易溶于乙醚 实验步骤如下： Ⅰ．合成格氏试剂：向双颈烧瓶中加入镁屑、一小粒碘和磁力搅拌子，按图1装置对双颈烧瓶进行无水无氧操作。之后按照图2装置，向烧瓶中滴加无水乙醚和新蒸溴苯的混合液，开始搅拌，控制温度为保持乙醚微沸，回流半小时至镁屑完全反应。 22. 仪器a的名称为______。 23. 乙醚中的少量水分会对格氏试剂的制备产生严重的影响，以下操作或试剂可有效降低市售乙醚（含水体积分数）含水量的是______。 A.加入无水氯化钙后过滤 B.加入金属钠蒸馏 C.加入浓硫酸后分液 24. 在无水无氧操作中，利用氩气把反应瓶里的空气全部赶走，使用三通阀进行抽气和充气置换。步骤为：先打开抽气泵和氩气充入装置，然后将三通阀调至______，待压力表示数趋近于0后，再将三通阀调至______。重复2~3次。 25. 获取镁屑的操作顺序为______。 A.称量→打磨→剪碎 B.打磨→称量→剪碎 26. 制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测碘对该活化能的影响是______。 A.升高 B.降低 C.不变 Ⅱ．制备三苯甲醇：保持搅拌，向双颈烧瓶中缓慢滴加苯甲酸乙酯与无水乙醚，微热回流半小时，充分反应。缓慢向体系中滴加适量饱和溶液。将反应装置改装，回收乙醚并除去未反应的溴苯和其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品。 27. 在制备中利用水浴加热，严禁使用明火，原因为______。 28. 为了进一步提高所得三苯甲醇的纯度，可进行的操作名称为______。 Ⅲ．计算纯度和产率：准确称量三苯甲醇粗产品和甲苯，用适量氘代氯仿（）完全溶解，用核磁共振氢谱仪对混合溶液进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响）。结果显示如下： 吸收峰化学位移δ 对应的氢原子 相对峰面积 苯环上的所有氢原子 25 甲基上的氢原子 6 29. 根据核磁共振氢谱的结果分析，测定的混合溶液中三苯甲醇（）和甲苯的物质的量之比为______，该实验三苯甲醇粗产品的纯度为______%（结果保留一位小数）。 四、氯氮平的合成 氯氮平（化合物H）是一种抗精神疾病药物。其合成路线如下： 30. D中官能团名称为_______。 31. E的结构简式为_______。 32. D→E的反应类型为_______。 A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应 该反应中没有采用反应条件的原因为_______。 33. 在制备E的过程中，没有采用C先经过条件③，再经过条件②的原因为_______。 34. 以、为有机原料，设计化合物的合成路线_______（用流程图表示，有机溶剂及无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写考号、姓名、班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。标注“不定项”的选择题，每小题1~2个正确选项。 相对原子质量： 一、电解质溶液综合应用 Ⅰ．电解质在水溶液中的行为研究（以下均为）。 1. 对下列物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨溶液，以下分类不正确的是______。 A. 电解质：①③④⑦ B. 非电解质：②⑤⑥⑧⑨ C. 强电解质：①③④ D. 弱电解质：⑦ 2. 有的三种溶液：a. b. c. （1）溶液c中由水电离出的______。 （2）溶液b的，用化学用语解释原因________。 （3）溶液a与溶液c混合后，若所得溶液的，则______。 3. 中和反应常伴有热量放出，某兴趣小组设计实验探究中和热的测定。取三只烧杯分别加入的氢氧化钠溶液（装置如图），然后分别加入的①稀盐酸、②稀硝酸、③稀醋酸，测量并计算中和热分别为、、。 图中缺少的仪器名称为______，、、关系为______。 4. 某些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 下列反应可以发生的是______（不定项）。 A. B. C. D. Ⅱ．已知在和时，水的电离平衡曲线如图所示。 5. 由图可知，则该温度T______。（A.> 、B.<） 6. 如图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是______（用A、B、C、D表示）。 7. 若A点到E点，可采用的措施是______。 A.升温 B.加入少量的盐酸 C.加入少量的 Ⅲ．在水溶液中，甲酸的。 8. 甲酸的结构式______。的甲酸溶液______。（保留1位小数） 9. 现有等体积的甲酸和盐酸两种溶液，下列说法正确的是______（不定项）。 A. 用等浓度的溶液中和，消耗的体积：甲酸>盐酸 B. 与表面积相同的锌粒反应，起始时产生的速率：甲酸>盐酸 C. 两种溶液中由水电离出的：甲酸=盐酸 D. 溶液的导电性：甲酸<盐酸 10. 对甲酸溶液加水稀释，下列数值中变小的是______。 A. 甲酸的电离度 B. C. D. Ⅳ．常温时，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 （已知：醋酸钠溶液呈弱碱性） 11. 滴定醋酸的曲线是______（A.Ⅰ、B.Ⅱ），______（A.> 、B.< 、C.=）。 取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 溶液的浓度（） 滴定完成时，溶液滴入的体积（） 待测醋酸的体积（） 1 2 3 12. 该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是______。 13. 根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为______。（写出计算过程） 14. 在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______（不定项）。 A. 滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 B. 滴定前锥形瓶中有蒸馏水残留 C. 滴定开始前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 【答案】1. B 2. ①. ②. 为弱酸，在溶液中部分电离： ③. 3. ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 4. AB 5. A 6. 7. C 8. ①. ②. 2.4 9. AC 10. B 11. ①. A ②. B 12. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 13. 0.1125 14. AC 【解析】 【1题详解】 ①为强酸，属于强电解质； ②自身不能电离，属于非电解质； ③为强碱，属于强电解质； ④为盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质； ⑤自身不能电离，属于非电解质； ⑥自身不能电离，属于非电解质； ⑦为弱碱，部分电离，属于弱电解质； ⑧为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑨溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质。因此： A．①③④⑦均为电解质，A正确； B．②⑤⑥为非电解质，⑧⑨既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．①③④均为强电解质，C正确； D．⑦为弱电解质，D正确； 故答案选B； 【2题详解】 （1）溶液c为0.1mol/L HCl，，溶液中全部来自水的电离，，因此由水电离出的，故答案为：； （2）溶液b为，，原因是为弱酸，在溶液中部分电离：，故答案为：为弱酸，在溶液中部分电离：； （3）设 NaOH与 HCl混合后，即。HCl过量，则，解得，故答案为：； 【3题详解】 图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热为负值，强酸强碱中和热数值最大。醋酸为弱酸，电离吸热，导致中和热数值偏小。故，故答案为：环形玻璃搅拌棒；； 【4题详解】 根据电离常数，酸性强弱顺序为：。根据“强酸制弱酸”原理： A．，酸性，可以发生； B．，酸性，可以发生； C．，酸性，应生成，不能发生； D．，酸性，不能发生； 故答案选AB； 【5题详解】 水的电离是吸热过程，温度越高，越大。时大于时的，故，故答案选A； 【6题详解】 只与温度有关，温度越高，越大。、点温度高于、点，且点温度高于点，、点温度相同。故顺序为：； 【7题详解】 由题，A点，E点，溶液呈碱性。 A．升温，和同等程度增大，溶液仍呈中性，A不符合题意； B．加入少量盐酸，，溶液呈酸性，B不符合题意； C．加入少量，，溶液呈碱性，C符合题意； 故答案选C； 【8题详解】 甲酸的结构简式为，结构式为；甲酸的，甲酸溶液中，，； 【9题详解】 等体积的甲酸和盐酸，甲酸浓度远大于盐酸。 A．甲酸浓度大，中和时消耗体积：甲酸 > 盐酸，A正确； B．相同，起始相同，与锌反应速率相同，B错误； C．相同，对水的电离抑制程度相同，由水电离出的相等，C正确； D．两种溶液pH相等，主要离子浓度也基本相等，故导电性近似相等，D错误； 故答案选AC； 【10题详解】 A．加水稀释，促进甲酸电离，电离度增大，A不符合题意； B．加水稀释，减小，B符合题意； C．，稀释后减小，比值增大，C不符合题意； D．，稀释后减小，比值增大，D不符合题意； 故答案选B； 【11题详解】 滴定醋酸时，起点大于同浓度盐酸，且滴定终点溶液呈碱性，故滴定醋酸的曲线是I；盐酸是强酸，滴定终点；醋酸是弱酸，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，，故消耗体积，故答案为：A；B； 【12题详解】 滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【13题详解】 舍去第2组异常数据，取第1、3组平均体积，因此，故答案为：0.1125； 【14题详解】 A．滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，测定结果偏大，A符合题意； B．锥形瓶中有蒸馏水，不影响溶质的物质的量，测定结果无影响，B不符合题意； C．滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失，读取的消耗体积偏大，测定结果偏大，C符合题意； D．过早停止滴定，消耗体积偏小，测定结果偏小，D不符合题意； 故答案选AC。 二、氮的活化与转化 游离态氮（惰性氮）转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，破坏氮循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氮气称为氮的转化。 已知：、、等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在，时， a. b. c. 15. 结合以上热化学方程式，写出与反应生成惰性氮的热化学方程式______。 16. 工业合成氨是氮的活化重要途径之一。在一定条件下，将和通入到体积为的恒容密闭容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是______（不定项）。 A. 容器中气体密度不变 B. C. 容器中压强不变 D. 、、分子数之比为 17. 合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是______。 A. 升高温度 B. 将氨液化从体系中分离 C. 加入催化剂 D. 增大压强 18. 还原的反应机理及相对能量如图（表示过渡态）： （1）写出该反应过程中决速步骤的化学方程式______。 （2）该反应的T与关系图像正确的是______。 A. B. C. D. 19. 新型催化剂M能催化与反应生成，反应方程式为。 （1）现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 在内，以的浓度变化表示的反应速率为______，在时，的转化率为______。此温度下，该反应的化学平衡常数______（保留两位有效数字）。 （2）该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数（）的是______（选“A”或“B”），原因是______。 20. 用还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。反应温度、、从大到小的关系为______。 21. 还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： （1）由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为______。 A. B.酸化的 （2）图1中转化率升高的原因为______。 【答案】15. 16. C 17. D 18. ①. ②. B 19. ①. ②. 44% ③. 0.11 ④. B ⑤. 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，K减小 20. 21. ①. B ②. 图1中100 ℃至300 ℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高 【解析】 【15题详解】 由盖斯定律可知，-2a+3b-3c得到反应，故热化学方程式为：； 【16题详解】 A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A错误； B．说明正逆反应速率不同，故反应不平衡，B错误； C．反应为气体分子数减小的反应，容器中压强不变，说明反应已达平衡，C正确； D．、、分子数之比为，不能说明正逆反应速率相同，故不能说明反应已达平衡，D错误； 故选C。 【17题详解】 A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A错误； B．将氨液化从体系中分离，导致平衡正向移动，但是物质浓度减小，反应速率减慢，B错误； C．加入催化剂不影响平衡移动，C错误； D．反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动且反应速率加快，D正确； 故选D。 【18题详解】 （1）由反应机理图可知，经历了3个过渡态，第一步反应的能垒最大，反应速率最慢，为决速步骤，化学方程式为：； （2）由反应机理图可知，该反应是放热反应，，是熵减的反应，，在低温下小于0，且温度升高，增大，图像B符合； 【19题详解】 （1）在0~5 min内，氮气的反应速率为 ，则由化学方程式体现的关系可知，以的浓度变化表示的反应速率为：，在10 min时，反应的的浓度为，则反应的CO的浓度为0.88 mol/L，故CO的转化率为；15 min开始达到平衡，列三段式如下： ，由三段式可知，此温度下，该反应的化学平衡常数K=； （2）该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是B，原因是该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，减小； 【20题详解】 正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，根据图示，反应温度、、从高到低的关系为； 【21题详解】 （1）由图可知，具有较高活性和选择性的催化剂为酸化的，在250～300℃(或区间内任一温度)催化剂的催化效果最好，NO的转化率最高；故选B； （2）图1中100～300 ℃NO转化率升高的原因为，图1中100 ℃至300 ℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高。 三、三苯甲醇的制备 三苯甲醇（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可通过苯甲酸乙酯和格氏试剂的反应制备三苯甲醇，反应原理如下： 已知： i．格氏试剂（）性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ⅱ．为无水乙醚，乙醚易燃易爆 ⅲ．相关物质的物理性质如下表所示。 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 三苯甲醇 380 不溶于水，易溶于乙醚 乙醚 微溶于水，易溶于乙醇等 溴苯 不溶于水，易溶于乙醚 苯甲酸乙酯 不溶于水，易溶于乙醚 实验步骤如下： Ⅰ．合成格氏试剂：向双颈烧瓶中加入镁屑、一小粒碘和磁力搅拌子，按图1装置对双颈烧瓶进行无水无氧操作。之后按照图2装置，向烧瓶中滴加无水乙醚和新蒸溴苯的混合液，开始搅拌，控制温度为保持乙醚微沸，回流半小时至镁屑完全反应。 22. 仪器a的名称为______。 23. 乙醚中的少量水分会对格氏试剂的制备产生严重的影响，以下操作或试剂可有效降低市售乙醚（含水体积分数）含水量的是______。 A.加入无水氯化钙后过滤 B.加入金属钠蒸馏 C.加入浓硫酸后分液 24. 在无水无氧操作中，利用氩气把反应瓶里的空气全部赶走，使用三通阀进行抽气和充气置换。步骤为：先打开抽气泵和氩气充入装置，然后将三通阀调至______，待压力表示数趋近于0后，再将三通阀调至______。重复2~3次。 25. 获取镁屑的操作顺序为______。 A.称量→打磨→剪碎 B.打磨→称量→剪碎 26. 制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测碘对该活化能的影响是______。 A.升高 B.降低 C.不变 Ⅱ．制备三苯甲醇：保持搅拌，向双颈烧瓶中缓慢滴加苯甲酸乙酯与无水乙醚，微热回流半小时，充分反应。缓慢向体系中滴加适量饱和溶液。将反应装置改装，回收乙醚并除去未反应的溴苯和其他副产物，三苯甲醇变为固体析出，抽滤，用石油醚洗涤，干燥得粗产品。 27. 在制备中利用水浴加热，严禁使用明火，原因为______。 28. 为了进一步提高所得三苯甲醇的纯度，可进行的操作名称为______。 Ⅲ．计算纯度和产率：准确称量三苯甲醇粗产品和甲苯，用适量氘代氯仿（）完全溶解，用核磁共振氢谱仪对混合溶液进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响）。结果显示如下： 吸收峰化学位移δ 对应的氢原子 相对峰面积 苯环上的所有氢原子 25 甲基上的氢原子 6 29. 根据核磁共振氢谱的结果分析，测定的混合溶液中三苯甲醇（）和甲苯的物质的量之比为______，该实验三苯甲醇粗产品的纯度为______%（结果保留一位小数）。 【答案】22. 球形冷凝管 23. B 24. ①. D ②. C 25. B 26. B 27. 乙醚沸点低且易燃易爆，明火可能引燃乙醚蒸气引发危险 28. 重结晶 29. ①. 1:2 ②. 96.3 【解析】 【分析】根据反应原理，制备三苯甲醇时，首先利用镁屑和溴苯反应制取苯基溴化镁，再将制取的苯基溴化镁与苯甲酸乙酯反应生成，再加入饱和溴化氨溶液，促进水解生成产物，经提纯可得三苯甲醇粗产品；由于苯基溴化镁易与空气反应，故在苯基溴化镁的制备过程中，需要保证装置中无水无空气，据此答题。 【22题详解】 仪器a为球形冷凝管，用于冷凝回流乙醚等易挥发试剂，故答案为：球形冷凝管； 【23题详解】 A．无水氯化钙可与水结合，但干燥能力有限，不能完全除去微量水，A不符合题意； B．金属钠可与水反应生成和，再通过蒸馏可有效除去乙醚中的水，是实验室制备无水乙醚的常用方法，B符合题意； C．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会与乙醚发生反应，不能用于干燥乙醚，C不符合题意； 故答案选B。 【24题详解】 无水无氧操作时，应先抽尽装置中的空气，待压力表趋近0后，在通入氩气，因此三通阀应先调至D状态，完成抽气后在将三通阀调至C状态，充入氩气，重复2-3次，以达到无水无氧状态，该空分别填D、C； 【25题详解】 为保证称量准确，应先打磨去除镁屑表面的氧化层，再进行称量，最后剪碎以增大反应接触面积，故答案选B； 【26题详解】 碘作为催化剂，可降低反应的活化能，加快格氏试剂的生成速率，故答案选B； 【27题详解】 乙醚沸点低（34.6℃）且易燃易爆，明火可能引燃乙醚蒸气引发危险，因此采用水浴加热控温，故答案为：乙醚沸点低且易燃易爆，明火可能引燃乙醚蒸气引发危险； 【28题详解】 三苯甲醇为固体，可通过重结晶的方法进一步提纯，故答案为：重结晶； 【29题详解】 三苯甲醇（）分子中苯环上有15个H，甲苯（）分子中苯环上有5个H。设三苯甲醇的物质的量为，甲苯为。根据峰面积比，苯环上的氢原子总数与甲基上的氢原子总数之比为，解得。，则。三苯甲醇的质量，则粗产品纯度，故答案为：1:2；96.3。 四、氯氮平的合成 氯氮平（化合物H）是一种抗精神疾病药物。其合成路线如下： 30. D中官能团名称为_______。 31. E的结构简式为_______。 32. D→E的反应类型为_______。 A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.还原反应 该反应中没有采用反应条件的原因为_______。 33. 在制备E的过程中，没有采用C先经过条件③，再经过条件②的原因为_______。 34. 以、为有机原料，设计化合物的合成路线_______（用流程图表示，有机溶剂及无机试剂任选）。 【答案】30. 氯原子、酰胺基、硝基 31. 32. ①. D ②. Fe/HCl为酸性条件，会使酰胺基水解 33. 先经过条件③，再经过条件②，产物中氨基和亚氨基均与反应，无法得到目标产物E 34. 【解析】 【分析】化合物A和化合物B在作用下发生取代反应生成化合物C，结合化合物D的结构简式，可知化合物C的结构简式为：，化合物C与发生取代反应生成化合物D，化合物D在作用下发生还原反应生成化合物E，化合物E的结构简式为：；化合物E发生反应生成化合物F，化合物F在作用下生成化合物G，化合物G在作用下生成化合物H，据此解题。 【30题详解】 结合化合物D的结构简式，D中官能团名称为：氯原子、酰胺基、硝基； 【31题详解】 根据分析可知，化合物E的结构简式为：； 【32题详解】 在作用下，化合物D中的硝基被还原为氨基，D→E的反应类型为还原反应，故选D； 为强酸性还原体系，会使分子中的酰胺键水解，导致目标产物E无法生成，因此该反应中没有采用反应条件的原因为：Fe/HCl为酸性条件，会使酰胺基水解； 【33题详解】 条件②是与发生反应形成酰胺基，条件③是还原反应，在制备E的过程中，若先经过条件③的还原反应，那么还原产物为，在经过条件②，与氨基、亚氨基上的氢原子发生取代反应，得到副产物过多； 【34题详解】 通过逆合成分析法，结合题干信息，合成化合物可通过、与合成，可通过苯先发生硝化反应生成硝基苯，再发生还原反应得到苯胺，故化合物的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $