精品解析：上海理工大学附属中学2024-2025学年高二上学期（等级）期末考试化学试卷

上理工附中2024学年第一学期高二年级 化学(等级)期末考试试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca 40 Cl35.5 一、元素周期律 二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。完成下列填空： 1. 硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。 硒在元素周期表中的位置是_____周期_______________族；硫离子的离子结构示意图：_______________。 2. 已知分子比例模型如图所示，中含有化学键类型有________。 A. 离子键 B. 金属键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键 3. 卤族元素大多存在于海洋中，关于Cl、Br、I 的说法正确的是 A. 原子半径 r：r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I) B. 非金属性：Cl＜Br＜I C. 从海洋中提取的方法：相同 D. 得电子能力：Cl2＜Br2＜I2 4. 已知短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，则它们的原子序数大小关系正确的是 A. B. C. D. 5. 中硫元素的化合价为_____价(填“正”或“负”)，请从元素周期律角度解释原因：_________________________________。 工业上提取硒的过程如下： 第一步(未配平)： 已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 第二步：向溶液中通入，可析出固体。 6. 第一步中X的化学式为_____。每溶解，转移电子数为__________个。 7. 写出第二步反应的化学方程式_________________________________。 二、化学反应的热效应 8. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：__________________________ 回答下列问题。 9. 已知：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三化二硼和液态水，放出649.5kJ热量， ，则(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____。 10. 已知： ； 。下列能量变化示意图中，正确的是_____(填字母)。 11. 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： 根据盖斯定律，计算时由和生成反应的焓变：_______________(列出简单的计算式)。 12. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是_____________。 A. ， B. ， C. ， D. ， 13. 下列反应一定属于非自发进行的是_____。 A. B. C. D. 14. 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，在低温下，该反应_____(填“能”或“不能”)自发进行。 15. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的_____(填“>”或“<”)0。 三、化学反应的速率与平衡 16. 某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v（HCl）为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（　　） A. 0.01 mol·L－1·s－1 B. 0.05 mol·L－1·s－1 C. 0.02 mol·L－1·s－1 D. 0.1 mol·L－1·s－1 17. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 18. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A. 相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B. 一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C. 增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D. 催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大 19. 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/mol B. 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线 C. 升高反应温度，活化分子数增多 D. 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率 20. 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s ① 0 20 125 ② 20 320 ③ 0 50 30 反应方程式为 （1）实验的计时方法是从溶液混合开始计时，至____________时(填现象)，结束计时。 （2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则_____，_____。 （3）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是______________________________________。 以煤炭为原料制备氢气时，总反应为： 21. 能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 。 A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. 22. 已知上述反应在一定条件下达到平衡态I，时刻改变条件后反应速率随时间变化情况如下图所示。 (1)则改变的条件可能为_______________。 (2)若在时刻(压缩容器体积)增大压强，请在图中画出时刻后对应的图像_______________。 四、一种重要的化工原料——苯酚 苯酚()是一种重要的化工原料，通过下列路线可合成香料、阿司匹林和一些高分子化合物。 已知： 23. 苯酚可以看成是苯分子里一个氢原子被__________(官能团)取代的生成物，写出该官能团的电子式___________；苯酚的分子量是__________写出苯酚的同系物的一种结构简式：__________。 24. 只用一种试剂就能鉴别溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是_______________。 A. 溴水 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氯化铁溶液 25. 用一个化学方程式或者实验事实来证明苯酚的酸性极弱：_______________。 26. 香料C的结构简式是_______________。 27. 反应②的化学方程式为_______________________________，反应类型是__________反应。 28. 写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式_______________。 ①有碳碳双键②能发生银镜反应③有6个化学环境相同的氢原子 设计简要实验，检验该同分异构体中含有碳碳双键的方法是：_______________。 29. 请把路线二中的合成路线补充完整___________________________(无机试剂任选)。 (合成路线常用的表达方式为：目标产物) 五、有机物的性质与合成 苯是一种重要的工业原料，工业上通过如下路线合成解痉药——黄酮哌酯。 回答下列问题： 30. 下列关于的说法正确的是_____。 A. 中含有3个碳碳双键 B. 易与浓溴水反应 C. 属于取代反应 D. 与互为同系物 31. 已知为一元强酸，室温下与溶液反应的化学方程式为___________________。 32. 的结构简式为_______________。 33. 下列物质为加氢后的产物，请用星号标记其中的手性碳原子：___________________。 34. 是的同分异构体，符合下列条件。可能的结构简式为_____(任写一种)。 ①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰 35. 已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。分别写出下列反应方程式中和(已知：)的结构简式__________、__________。 36. 设计以为原料制备的合成路线流程图(其他试剂任选) ___________________。 (合成路线常用的表达方式为：目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上理工附中2024学年第一学期高二年级 化学(等级)期末考试试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca 40 Cl35.5 一、元素周期律 二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。完成下列填空： 1. 硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。 硒在元素周期表中的位置是_____周期_______________族；硫离子的离子结构示意图：_______________。 2. 已知分子比例模型如图所示，中含有化学键类型有________。 A. 离子键 B. 金属键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键 【答案】1. ①. 第四 ②. ⅥA ③. 2. D 【解析】 【1题详解】 Se位于S下一周期，因此为第四周期；Se与S位于同一族，因此为ⅥA族；硫单质得到2个电子生成硫离子，因此离子结构示意图为； 【2题详解】 由非金属元素组成，属于共价化合物，不存在离子键和金属键，Se 与 S 是不同种非金属元素，二者电负性存在差异，Se-S 共用电子对发生偏移，属于极性共价键，故选D。 3. 卤族元素大多存在于海洋中，关于Cl、Br、I 的说法正确的是 A. 原子半径 r：r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I) B. 非金属性：Cl＜Br＜I C. 从海洋中提取的方法：相同 D. 得电子能力：Cl2＜Br2＜I2 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族，从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径 r：r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I)，故A正确； B．同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：I＜Br＜Cl，故B错误； C．从海洋中提取的方法，氯气是电解饱和食盐水，溴单质是通过向溴离子中通入氯气，再用热空气吹出被二氧化硫接受反应，生成的氢溴酸再被氯气反应得到，单质碘是通过海带灼烧，加水溶解，过滤，滤液中加入氯气得到，因此提取方法不相同，故C错误； D．同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，因此得电子能力：I2＜Br2＜Cl2，故D错误。 综上所述，答案为A。 4. 已知短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，则它们的原子序数大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，所以有：a−2=b−1=c+3=d+1，原子序数：a>b>d>c，故答案选A； 5. 中硫元素的化合价为_____价(填“正”或“负”)，请从元素周期律角度解释原因：_________________________________。 【答案】 ①. 负 ②. Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se<S，得电子能力Se<S，共用电子对偏向S，S的化合价为负 【解析】 【详解】SeS2中硫元素的化合价为负价，从原子结构角度解释是因为Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se<S， 得电子能力S>Se，共用电子对偏向S，所以S的化合价为负； 工业上提取硒的过程如下： 第一步(未配平)： 已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 第二步：向溶液中通入，可析出固体。 6. 第一步中X的化学式为_____。每溶解，转移电子数为__________个。 7. 写出第二步反应的化学方程式_________________________________。 【答案】6. ①. ②. 7. 【解析】 【6题详解】 反应物中有（单质，0价），生成物中有（为+4价）。的化合价升高，被氧化，所以是氧化产物。生成物中有（为+4价），说明反应物X中含有元素，且的化合价高于+4价。生成物中有，说明反应物X中含有元素。结合反应物中的，可以推断X是一种含和的化合物，且为高价态。常见的含氯氧化剂有（为+5价）、（为+7价）等。假设X为（为+5价），还原产物为（为+4价），化合价降低1。氧化产物（从0价升至+4价）与还原产物的物质的量之比，由得失电子守恒决定。设为1 mol（转移4 mol电子），则需要4 mol。此时氧化产物与还原产物之比为1:4，因此，X为。 硫酸根：右边有2个，所以系数为2。氢氧平衡：左边有4个H，右边有2个H，水系数为1。完整方程式：。转移电子数：每溶解，从0价变为+4价，失去4 mol电子。转移电子数为。 【7题详解】 向溶液中通入，析出固体。中为+4价，变为0价（单质），作氧化剂。中S为+4价，被氧化为+6价（）。方程式：。 二、化学反应的热效应 8. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：__________________________ 【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=－2165KJ/mol 【解析】 【详解】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，则1mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ热量，其热化学方程式是B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=－2165KJ/mol 点睛：放热反应焓变为负值，焓变数值与系数呈正比例关系。 回答下列问题。 9. 已知：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三化二硼和液态水，放出649.5kJ热量， ，则(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____。 10. 已知： ； 。下列能量变化示意图中，正确的是_____(填字母)。 11. 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： 根据盖斯定律，计算时由和生成反应的焓变：_______________(列出简单的计算式)。 12. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是_____________。 A. ， B. ， C. ， D. ， 13. 下列反应一定属于非自发进行的是_____。 A. B. C. D. 14. 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，在低温下，该反应_____(填“能”或“不能”)自发进行。 15. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的_____(填“>”或“<”)0。 【答案】9. 1016.5 10. B 11. 12. C 13. A 14. 不能 15. < 【解析】 【9题详解】 0.3 mol 放热649.5kJ，，燃烧方程式为 。 已知 ，逆过程 。 1 mol生成 3 mol 液态水，若变为气态水，则吸热。故1 mol气态乙硼烷完全燃烧生成气态水的热化学方程式为，， 0.5 mol 乙硼烷完全燃烧放热：。 【10题详解】 反应① ，放热；反应② ；因同种物质液态能量低于气态，故能量<能量。 两个反应均放热，能量最高；生成液态放出热量更多，故选B。 【11题详解】 已知a： b： c： 目标方程式可由计算而得，故。 【12题详解】 由能量图可知反应物总能量＞生成物总能量，即； 方程式，气体分子数左边 4 mol、右边 2 mol，混乱度减小，即，故选C。 【13题详解】 A． ；气体分子数目由 3→2，。、，任意温度下恒成立，故该反应在任何温度都不能自发进行，A符合题意； B ． ，；高温自发，B不符合题意； C． 葡萄糖燃烧：，恒自发，C不符合题意； D ．，；低温自发，D不符合题意； 故选A。 【14题详解】 二氧化碳分解吸热：；气体物质的量上涨， ，自发条件需；低温下T数值很小，故，则该反应，因此不能自发。 【15题详解】 气体物质的量：反应物 4 mol → 生成物 3 mol，气体混乱度下降，。 常温下反应自发即； 由，可知，为保证整体小于零，焓变必须小于零，即。 三、化学反应的速率与平衡 16. 某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v（HCl）为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（　　） A. 0.01 mol·L－1·s－1 B. 0.05 mol·L－1·s－1 C. 0.02 mol·L－1·s－1 D. 0.1 mol·L－1·s－1 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，m（CO2）＝225.8 g－223.6 g＝2.2 g，n（CO2）＝ ＝0.05 mol。所以参与反应的HCl的物质的量n（HCl）＝2n(CO2)＝0.05 mol ×2=0.1 mol，v（HCl）＝＝0.01 mol·L－1·s－1。 故选A。 17. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。 【详解】A．，除以系数得到的值为； B．，除以系数得到的值为； C．，除以系数得到的值为； D．，除以系数得到的值为； 通过以上分析知，化学反应速率大小顺序是B＞C＞D＞A，所以反应速率最快的是B； 故答案选B。 18. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A. 相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B. 一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C. 增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D. 催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，会使得化学反应速率越快，A正确； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应越慢；一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快，B正确； C．增大压强时，能增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数是不变的，C错误； D．催化剂降低反应所需活化能，使得活化分子百分数得到提高，促使反应速率增大，D正确； 故选C。 19. 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/mol B. 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线 C. 升高反应温度，活化分子数增多 D. 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．在热化学反应方程式中，各物质的聚集状态应该标出，N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/mol未标明物质聚集状态，故A错误； B．加入催化剂，降低活化能，b为加入催化剂的曲线，故B错误； C．升高温度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，数目增多，故C正确； D．催化剂不影响化学平衡，不能改变转化率，故D错误。故选：C。 20. 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s ① 0 20 125 ② 20 320 ③ 0 50 30 反应方程式为 （1）实验的计时方法是从溶液混合开始计时，至____________时(填现象)，结束计时。 （2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则_____，_____。 （3）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是______________________________________。 【答案】（1）紫红色刚好褪去 （2） ①. 5.0 ②. 3.0 （3）反应生成的Mn2+对反应有催化作用 【解析】 【分析】本题是一道研究反应速率的影响因素的实验题，溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束，实验①和②研究浓度对反应速率的影响，要保证变量单一，根据规范的操作要求、实验探究的基本原理分析回答。 【小问1详解】 实验计时方法是从溶液混合开始计时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去。 【小问2详解】 实验①和②研究浓度对反应速率的影响，高锰酸钾作为指示剂，需保持浓度相同，因此实验①和②加入酸性高锰酸钾溶液均为5.0 mL，根据实验①可知溶液总体积为10.0 mL，因此实验②加入草酸溶液的体积为3.0 mL，故答案为：5.0；3.0。 【小问3详解】 根据反应方程式可知，反应生成的Mn2+对反应有催化作用，因此该反应开始很慢，突然会加快。 以煤炭为原料制备氢气时，总反应为： 21. 能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 。 A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. 22. 已知上述反应在一定条件下达到平衡态I，时刻改变条件后反应速率随时间变化情况如下图所示。 (1)则改变的条件可能为_______________。 (2)若在时刻(压缩容器体积)增大压强，请在图中画出时刻后对应的图像_______________。 【答案】21. AB 22. ①. 增大水蒸气浓度 ②. 【解析】 【分析】平衡状态下，各物质浓度不再随时间变化，正逆反应速率相等；时刻，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，且，平衡正向移动； 【21题详解】 A．保持不变，说明反应达到平衡，A正确； B．速率之比＝化学计量数之比，，，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，B正确； C．根据质量守恒定律，整个体系总质量始终不变，不能判断是否达到平衡，C错误； D．从反应开始到结束，始终保持不变，与平衡无关，D错误； 故答案选AB； 【22题详解】 改变条件后正反应速率马上加快，逆反应速率逐渐加快，图像是连贯的，平衡正向移动，故改变的条件为增大水蒸气的浓度； 增大压强，瞬间正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率增大更多，图像为； 四、一种重要的化工原料——苯酚 苯酚()是一种重要的化工原料，通过下列路线可合成香料、阿司匹林和一些高分子化合物。 已知： 23. 苯酚可以看成是苯分子里一个氢原子被__________(官能团)取代的生成物，写出该官能团的电子式___________；苯酚的分子量是__________写出苯酚的同系物的一种结构简式：__________。 24. 只用一种试剂就能鉴别溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是_______________。 A. 溴水 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氯化铁溶液 25. 用一个化学方程式或者实验事实来证明苯酚的酸性极弱：_______________。 26. 香料C的结构简式是_______________。 27. 反应②的化学方程式为_______________________________，反应类型是__________反应。 28. 写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式_______________。 ①有碳碳双键②能发生银镜反应③有6个化学环境相同的氢原子 设计简要实验，检验该同分异构体中含有碳碳双键的方法是：_______________。 29. 请把路线二中的合成路线补充完整___________________________(无机试剂任选)。 (合成路线常用的表达方式为：目标产物) 【答案】23. ①. 羟基(-OH) ②. ③. 94 ④. 24. D 25. C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3(或者苯酚不能使紫色石蕊溶液变红) 26. 27. ①. ②. 取代反应 28. ①. ②. 取少量该同分异构体，加入银氨溶液水浴加热，反应完全后加酸调至酸性，再加入溴水，溴水褪色，证明含有碳碳双键。 29. 【解析】 【分析】A与H+作用生成的水杨酸B的结构简式为 ；苯酚与足量H2/Ni反应生成的F的结构简式为，F发生消去反应生成G；B与F发生酯化反应生成的香料C的结构简式为 ；根据题给已知，B与乙酸酐反应生成的阿司匹林D的结构简式为；B在浓硫酸存在发生缩聚反应生成E；据此分析作答。 【23题详解】 苯酚可以看成是苯分子里一个氢原子被羟基(-OH)取代的生成物，它的电子式为：，苯酚是C6H5OH，分子量是：12×6+6×1+16=94，苯酚的同系物的一种结构简式： 【24题详解】 A．加入溴水后，KSCN和乙醇的现象接近，无法区分，A错误； B．加入盐酸后，苯酚、乙醇、KSCN均无现象，不能鉴别，B错误； C．加入石蕊试液，AgNO3、苯酚、乙醇的现象几乎一样，不能鉴别，C错误； D．FeCl3和AgNO3会产生白色沉淀、FeCl3和乙醇无明显现象会互溶、FeCl3和苯酚溶液反应后溶液呈紫色、FeCl3和烧碱溶液反应会产生红褐色沉淀、FeCl3和硫氰化钾溶液反应后溶液变成血红色，五种现象完全不同，可以一次性鉴别，D正确； 故选D。 【25题详解】 用一个化学方程式来证明苯酚的酸性极弱：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，强酸制弱酸。苯酚能制NaHCO3，说明酸性：H2CO3>C6H5OH>；苯酚酸性比碳酸弱，无法置换出CO2，证明苯酚酸性很弱，用实验事实来证明苯酚的酸性极弱：苯酚不能使紫色石蕊溶液变红 【26题详解】 根据分析，香料C的结构简式为； 【27题详解】 反应②的化学方程式为，反应类型是取代反应 【28题详解】 满足条件的的同分异构体的结构简式：；检验该同分异构体中含有碳碳双键的方法是：取少量该同分异构体，加入银氨溶液水浴加热，反应完全后加酸调至酸性，再加入溴水，溴水褪色，证明含有碳碳双键。 【29题详解】 G 是环己烯，先和溴的四氯化碳溶液发生碳碳双键的加成，得到 1，2‑二溴环己烷；接着在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生两次消去反应，生成 1，3‑环己二烯；最后二烯在一定条件下发生加聚反应，得到高分子 H，所以路线二中的合成路线： 五、有机物的性质与合成 苯是一种重要的工业原料，工业上通过如下路线合成解痉药——黄酮哌酯。 回答下列问题： 30. 下列关于的说法正确的是_____。 A. 中含有3个碳碳双键 B. 易与浓溴水反应 C. 属于取代反应 D. 与互为同系物 31. 已知为一元强酸，室温下与溶液反应的化学方程式为___________________。 32. 的结构简式为_______________。 33. 下列物质为加氢后的产物，请用星号标记其中的手性碳原子：___________________。 34. 是的同分异构体，符合下列条件。可能的结构简式为_____(任写一种)。 ①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰 35. 已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。分别写出下列反应方程式中和(已知：)的结构简式__________、__________。 36. 设计以为原料制备的合成路线流程图(其他试剂任选) ___________________。 (合成路线常用的表达方式为：目标产物) 【答案】30. CD 31. +NaOH →+H2O 32. 33. 34. 或 35. ①. ②. 36. 【解析】 【分析】A( )与浓硫酸在加热的条件下发生苯环上的取代反应生成B(苯磺酸)，B与NaOH溶液反应生成C，C的结构简式为，苯酚先与NaOH反应生成苯酚钠，苯酚钠和CO2在一定条件下反应生成邻羟基苯甲酸钠，邻羟基苯甲酸钠再与HCl反应最终生成D，则D的结构简式为，酚羟基和酰卤反应生成盐和酯E，E在的条件下生成F，酸酐能与羟基化合物反应生成酯，则F与苯甲酸酐反应可生成G、苯甲酸和水，故M和N的结构简式为 和H2O。 【30题详解】 A．苯分子结构中不存在碳碳双键，而是的大键，A错误； B．苯在催化剂存在的条件下可与液溴发生卤代反应，而不能与浓溴水反应，B错误； C．苯在水浴条件下能与浓硫酸发生磺化反应生成苯磺酸和水，本质上属于取代反应，C正确； D．苯和甲苯结构相似，组成上相差一个“-CH2-”原子团，所以它们属于同系物，D正确； 故选C、D。 【31题详解】 苯磺酸属于一元强酸，室温下与强碱溶液反应生成盐和水，反应方程式为：+NaOH →+H2O 【32题详解】 根据D前后的两个反应和C、E的结构简式，可推测D的结构简式为： 【33题详解】 物质E加氢后产物中含有手性碳原子，用星号（）表示如右图： 【34题详解】 F的分子式为，X是F的同分异构体，X含有苯环和酯基，其核磁共振氢谱有两组峰，说明X只有2种不同环境的H原子，则满足条件的X的结构简式为 或 【35题详解】 酸酐能与羟基化合物反应生成酯，则苯甲酸酐与F反应能生成G、苯甲酸和水， 则M、N就是苯甲酸和水，结构简式分别为：和 【36题详解】 已知，则以为原料合成时，可先将 在加热条件下和浓硫酸发生取代反应得到 ，然后让先和熔融反应，再和盐酸反应生成 ，再让 和乙酰氯反应得到 ， 再将 氧化成 ，最后将与反应制得 。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $