上海市市西中学2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷

市西中学2025学年第一学期期末考试 高一化学 2026.1 （闭卷60分钟，满分100分） 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；K-39；Mn-55；Fe-56；Cu-64 注意：标注“不定项选择”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。未标注均为单选。 一、氮及其化合物（22分） 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 1、如图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是（ ） A．X属于酸性氧化物 B．转化为一定需要加入氧化剂 C．一定条件下，和反应可以转化成 D．冷的稀硝酸可以保存在铝、铁制成的容器中 2、下列有关含氮物质的说法错误的是（ ） A．性质稳定，可用于食品保护 B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C．浓硝酸久置会变黄是因为硝酸分解产生的溶于其中 D．硝酸与铜的反应中，硝酸只表现氧化性 3、用图1所示装置可以制取氨气。写出使用该装置制取氨气的化学方程式是________________________。欲制取4.48 L（标准状况），至少需称取的质量_____________g。 4、用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是（选填“a”或“b”）。打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______________________________________。 5、某工厂处理氨氮废水（氮元素主要以和形式存在）的流程如下： 1）过程Ⅰ：赶氨。加热氨氮废水，并向其中加入NaOH，充分搅拌。写出该过程的离子反应方程式：______________________________。 2）硝化。在硝化细菌和氧气的作用下进行硝化：。上述两步氧化按照先后的顺序，消耗的氧气物质的量之比为____________________。 3）过程Ⅲ：反硝化。通过反硝化细菌和可将还原成，同时生成。不考虑其他副反应，当反硝化反应生成42 g时，消耗甲醇的质量为____________________。 4）含氯化合物也可以用于氨氮废水的处理，流程如下： i）过程②加入NaClO溶液将氨氮物质转化为无毒物质的原理如图所示，写出该图示的总反应的化学方程式____________________________。 ii）过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的（ ） A．NaCl B． C． D．KOH 二、硫酸（18分） 硫酸广泛应用于化工、制药等领域，是重要的化工产品。 6、下列与硫酸相关的离子方程式中书写正确的是（ ） A．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液： B．硫酸与氢氧化钠溶液反应： C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： D．铜与浓硫酸反应： 7、下列关于浓硫酸的性质说法错误的是（ ） A．脱水性——浓硫酸与HCOOH反应得到CO气体 B．吸水性——浓硫酸用于干燥 C．酸性与强氧化性——浓硫酸与HI反应得到 D．难挥发性——浓硫酸与NaCl反应制备HCl 8、下列溶液中导电能力最强的是（ ） A．0.1 mol/L B．1 mol/L与1 mol/L等体积混合 C．98%浓硫酸 D．1 mol/L与1 mol/L等体积混合 9、某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如图实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。 1）仪器b的名称是_______________；实验过程中，装置B中观察的现象是_______________。 2）装置A反应容器中还会产生气体，请写出产生的化学方程式_______________：。 3）上述实验过程中涉及到的物质中，属于非电解质的有_______________。 4）为验证装置A中产生的气体中含有，从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序是_______________（填序号）。 5）某同学认为该实验过程的后期，装置A中可能还有其他气体产生，请说出可能的气体，并说明理由：__________________________________________________________________________________________。 三、钠及其化合物（20分） 早期金属钠是由电解氢氧化钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠。 10、下列保存金属钠的方法正确的是（ ） A．放在棕色瓶中 B．露置在空气中 C．放在细沙中 D．放在煤油中 11、将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应（如下图所示，夹持装置已略去），生成物的颜色为_____________，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的主要反应_________________________________________。 12、（不定项）氢氧化钠是一种实验室常用的强碱，下列物质能和氢氧化钠反应的是（ ） A． B． C． D． 13、根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是（ ） A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．根据氧化还原反应规律，可以直接判断产生的气体为 D．若将钠放入的水溶液中，会有红色固体析出 14、（不定项）向一定量的饱和溶液中加入少量固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ） A．溶液中总数不变 B．溶液中浓度不变 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 15、向下列溶液中通入过量，最终能产生白色沉淀的是（ ） A．澄清石灰水 B．溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．漂白粉溶液 16、高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂。 1）制备高铁酸钠可以用氧化铁、硝酸钾、氢氧化钠固体混合加热，发生反应的化学方程式为：。反应中的还原剂为______________，每转移12 mol电子时，生成高铁酸钠的物质的量是______________。 2）可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的有机物。已知，在酸性溶液中的氧化性大于。在使用处理高氯废水中的有机物时，一般选择在碱性条件下进行，其原因是_____________________________________________________。 四、二氧化硫（20分） 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 17、空气中的的主要来源之一是含硫物质的燃烧，下列关于硫单质的说法正确的是（ ） A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化 C．的硫分别与足量的、反应转移电子数相同 D．均为的、分别与足量的硫反应转移电子数相同 18、某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 1）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_____________（填化学式，下同）。除了氨水、氢氧化钠等碱性试剂，若希望装置B中出现白色沉淀，还可以选择加入的试剂是_____________。 2）装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有_____________性。 3）用氢氧化钠吸收尾气后，在空气中放置一段时间，溶液中溶质有可能变质，设计实验方法，说明吸收后的溶液是否变质：____________________________________________________。 19、将气体通入足量溶液中发生反应Ⅰ．，完全反应后，再加入溶液，发生反应Ⅱ．。 1）标出反应Ⅱ的电子转移和方向。 2）下列说法正确的是（ ） A．的还原性弱于 B．的氧化性强于 C．在反应Ⅰ中发生氧化反应，在反应Ⅱ中是氧化产物 D．和在酸性环境中不能大量共存 20、工业烟气中的SO2会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现SO2资源化利用。 1）“氨脱硫法”。将含有SO2的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子方程式_________________________________________。 2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： “沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与足量石灰乳反应的离子方程式为___________________________________________________________。 21、某兴趣小组用如下图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为______________（用含代数式表示）。 五、抗酸药（20分） 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在常温下，对是否适合作为抗酸药进行了探究。 22、写出的电离方程式：_________________________________。 23、实验室欲配制溶液用于探究实验，实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、___________、___________。实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量为___________。 24、配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）。 A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出 25、（不定项）下列关于与的说法正确的是（ ） A．等物质的量的两种物质与足量反应，消耗较多 B．等物质的量的两种物质与足量反应，生成的量相同 C．等质量的两种物质与足量反应，消耗较多 D．等质量的两种物质与足量反应，生成的量较多 26、（不定项）向某一、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 实验探究作为抗酸药的适应性。如图1，常温下，向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以一定速度持续滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入固体和固体，并持续搅拌。测得溶液随时间的变化曲线如图2所示。 已知：①人体胃液（含有盐酸）通常约，约1.5，体温约37℃；②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 27、写出碳酸氢钠作为抗酸药的反应原理（用离子方程式表示）：______________________________。 28、根据实验数据和已知抗酸药标准，与相比，分析不适合作为抗酸药的原因是__________________________________________________________________。 29、从控制变量和模拟真实环境的角度看，本实验设计不够严谨，请指出该不严谨之处是__________________________________________________________________。 30、也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是__________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $