精品解析：上海市控江中学2025学年高一上学期期末测试化学试卷

控江中学2025学年高一年级期末考试化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137 一、电解质与溶液的导电性(本题共17分) 电解质在水溶液中发生电离产生各种离子，从而发生一系列的变化。 1. 下列说法不正确的是_______。 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④ B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④ 2. 有以下物质，A.固体；B.；C.熔融；D.NaOH溶液；E.Cu。 ①上述物质能导电的有_______(填字母，下同)，属于电解质的有_______。 ②请写出少量B与D反应的离子反应方程式：_______。 ③A在水溶液中的电离方程式为：_______。 某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 资料1：时溶解度为 资料2：下表为蒸馏水和饱和溶液的电导率。 注：电导率越大，溶液导电能力越强。 蒸馏水 饱和溶液 电导率 3. 段发生反应的离子方程式是_______。 4. 下列三种情况下，离子方程式与段相同的是_______。 A.向溶液中，逐滴加入溶液至过量 B.向溶液中，逐滴加入溶液至溶液中显中性 C.向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 5. 关于上图的说法正确的是_______。(不定项) A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 6. 对于在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A.只以固体形式存在； B.只以自由移动的和形式存在； C.主要以固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和。 你支持观点_______(填字母)，证据是_______(用文字和数据说明)。由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。 二、溴和碘的提取(共17分) 溴、碘在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。 7. 步骤(2)中热空气的温度一般控制在，温度过低的缺点是_______，温度过高的缺点是_______。 8. 步骤(3)反应中，氧化产物是_______(写化学式)。该反应的化学方程式为_______，并用单线桥标出电子转移方向和数目。 9. 步骤(2)(3)(4)的目的是_______。 实验室模拟工业制法从卤水中的碘(主要以形式存在)提取碘产品的工艺流程如下： 10. 酸性条件下，溶液只能将氧化为，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：_______。 11. 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。 12. 反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫红色气体。产生紫红色气体的原因是_______。 有同学欲探究卤水中碘的性质，进行如下图模拟实验： 13. 你推测反应生成的棕黑色沉淀可能成分是_______(填化学式)。设计实验方案证实你的推测：_______。 三、重要的非金属元素——硫(本题共19分) 下图为硫及其化合物的“价类二维图”。根据图中信息回答问题： 14. 硫单质俗称硫黄。下列说法中正确的是_______。 A. 硫在空气中燃烧生成X，硫在过量氧气中燃烧生成Y B. 过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性 C. 清洗试管内壁上的硫黄最佳方法是使用二硫化碳 D. 游离态的硫存在于岩层深处和海底的无氧环境中 15. 1891年Engel首次制得分子，1912年Beckmann获得分子。下列说法正确的是_______。 A. 和为同一种物质 B. 和分别与铜粉反应，所得产物均为CuS C. 同温同压和的蒸气密度之比为 D. 等质量的和分别与足量的热KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同 16. 不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合以下要求的方程式： ①反应前后存在3种价态的硫元素，写出相应的化学方程式：_______。 ②反应前后存在4种价态的硫元素，写出相应的化学方程式：_______。 17. X是_______的酸酐(写名称)。写出这种酸在水中的电离方程式：_______。 18. N为一种含钠的正盐，将X通入N的溶液中可能看到的现象为_______。 19. 课堂上，老师取蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入的浓溶液，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。写出产生刺激性气味的化学方程式_______。 20. 存放不当易变质生成M，实验室检验是否变质的方法是_______。 21. 有同学用下图装置研究铜与浓硫酸反应后的产物。反应结束后将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物。该黑色不溶物_______是CuO(填“可能”或“不可能”)，理由是_______。 四、硝酸的工业制备(本题共24分) 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 22. 该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了酸性和_______。 A.强氧化性　　 B.脱水性　　 C.吸水性 　　D.难挥发性 该反应加热温度不能过高，原因是_______。 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 23. 反应i属于_______固氮。 A. 生物 B. 大气 C. 自然 D. 人工 24. 写出反应ⅱ的方程式：_______。实验室用下图装置可模拟反应ⅱ实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，产生白烟现象的化学方程式为：_______。检验白烟中的方法是_______。 25. 反应ⅲ的总反应方程式为_______。若有参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为_______个(用NA表示阿伏加德罗常数)。 26. 为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为_______(空气中的氧气体积占比以计)。 实验室中用圆底烧瓶收集进行如图所示喷泉实验。 27. 下列对实验现象的分析正确的是_______。(不定项) A. 烧瓶中形成喷泉，说明与发生了反应 B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和 C. 烧瓶中溶液为红色的原因是： D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性 28. 氨水中含有_______等分子和_______等离子(用化学式表示)。若最终烧瓶中溶液充满，则所得溶液的物质的量浓度为_______(气体摩尔体积用表示)。 五、传统燃料燃烧的尾气(本题共23分) 煤、石油等传统化石能源在燃料领域具有重要的作用。煤炭直接燃烧会产生废气，其中主要的物质包括等。 29. 下列说法正确的是_______。 A. 的降水通常称为酸雨 B. 都是无色气体 C. 氮氧化物（）会造成光化学烟雾 D. 的水溶液均导电，所以都是电解质 30. 下列制备、收集及尾气处理装置（部分夹持装置略去），能达到实验目的是_______。 A.制备并收集NO B.制备并收集 C.制备 D.制备并收集 A. A B. B C. C D. D 31. 以下关于的说法正确的是_______。（不定项） A. 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性 C. 将通入溶液有白色沉淀生成 D. 将足量缓慢通入溶液中，溶液酸性先减弱再增强 32. 若有一份无色的工业燃煤废气样品，可能含有中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是_______。 A. 肯定只有 B. 肯定没有和 C. 可能有和 D. 肯定只有 33. 燃煤废气中的会形成硫酸型酸雨，雨水样品放置一段时间后酸性会_______。 A.减弱 B.增强 C.不变 原因是_______（结合化学方程式加以解释说明） 34. 有学者提出利用离子在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出该反应的离子方程式_______。 35. 为了保护环境，工业上常通入氨气与发生如下反应：（未配平）来消除污染。有关此反应下列说法中错误的是_______。 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 当时，每生成，被氧化的气体有 C. 当时，有气体被还原，转移电子 D. 反应方程式配平后表示为： 36. 工业上也可以用氨水吸收尾气中的。氨水吸收后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为测定铵盐溶液的成分，设计如下实验。 计算铵盐溶液中_______。（写出计算过程） 37. 生产过程中的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有（已换算成标准状况）尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应），过滤，洗涤、干燥、称量得到沉淀。溶液的作用是_______；尾气中含量（体积分数）的计算式是_______（用含的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 控江中学2025学年高一年级期末考试化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137 一、电解质与溶液的导电性(本题共17分) 电解质在水溶液中发生电离产生各种离子，从而发生一系列的变化。 1. 下列说法不正确的是_______。 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④ B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④ 2. 有以下物质，A.固体；B.；C.熔融；D.NaOH溶液；E.Cu。 ①上述物质能导电的有_______(填字母，下同)，属于电解质的有_______。 ②请写出少量B与D反应的离子反应方程式：_______。 ③A在水溶液中的电离方程式为：_______。 某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 资料1：时溶解度为 资料2：下表为蒸馏水和饱和溶液的电导率。 注：电导率越大，溶液导电能力越强。 蒸馏水 饱和溶液 电导率 3. 段发生反应的离子方程式是_______。 4. 下列三种情况下，离子方程式与段相同的是_______。 A.向溶液中，逐滴加入溶液至过量 B.向溶液中，逐滴加入溶液至溶液中显中性 C.向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 5. 关于上图的说法正确的是_______。(不定项) A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 6. 对于在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A.只以固体形式存在； B.只以自由移动的和形式存在； C.主要以固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和。 你支持观点_______(填字母)，证据是_______(用文字和数据说明)。由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。 【答案】1. D 2. ①. CDE ②. AC ③. ④. 3. 4. B 5. BD 6. ①. C ②. 20℃时BaSO4溶解度为，说明BaSO4主要以固体形式存在；20℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率分别为1.52×10-4 S/m和4.58×10-4 S/m，BaSO4溶液的电导率略大于蒸馏水电导率，说明BaSO4电离出了少量自由移动的和 【解析】 【1题详解】 ①CaCO3是难溶盐，但其在水中溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质，不是非电解质，①错误； ②氨气溶于水形成的氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③氯化氢是电解质，但液态HCl以分子的形式存在，无自由移动的离子，不能导电，③错误； ④溶液导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小以及离子所带电荷的多少，与电解质强弱无关，强电解质的稀溶液的导电能力可能比弱电解质的浓溶液的导电能力弱，④错误； 故选D； 【2题详解】 A．固体是盐，属于电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电； B．是非金属氧化物，由分子构成，属于非电解质，不导电； C．熔融是盐，属于电解质，且熔融状态下离子能自由移动，能导电； D．NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的和，能导电； E．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属Cu能导电； ①上述物质能导电的有CDE，属于电解质的有AC； ②少量与NaOH溶液反应生成和，离子方程式为； ③为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式为； 【3题详解】 段溶液的导电能力逐渐下降至接近0，则溶液中和硫酸反应生成沉淀和水，离子方程式为； 【4题详解】 A．向溶液中，逐滴加入溶液至过量的过程中，最初硫酸氢钠过量，反应的离子方程式为，当氢离子完全被中和后，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为，A不符合题意； B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，则与完全中和，离子方程式为，B符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，则二者1:1反应，离子方程式为，C不符合题意； 故选B； 【5题详解】 A．A→B段，和硫酸反应生成水和BaSO4沉淀，溶液的导电能力不断减弱，但是生成的BaSO4是电解质，A错误； B．B处两者恰好完全反应生成BaSO4和水，此时溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子赫然是三个一点这场比赛比的就是谁摇出的点数最小周围的吃瓜群众都以为书生这次输定了赌场老板已经准备好收钱却被书生出手阻止了收钱是唉且慢且慢，C错误； D．a时刻溶液导电能力最弱，溶液与稀硫酸恰好完全中和得到BaSO4和水，D正确； 故选BD； 【6题详解】 20℃时BaSO4溶解度为，说明BaSO4主要以固体形式存在；20℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率分别为1.52×10-4 S/m和4.58×10-4 S/m，BaSO4溶液的电导率略大于蒸馏水电导率，说明BaSO4电离出了少量自由移动的和，故观点C正确。 二、溴和碘的提取(共17分) 溴、碘在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。从海水晒盐后的苦卤中提溴的工业流程如下图。 7. 步骤(2)中热空气的温度一般控制在，温度过低的缺点是_______，温度过高的缺点是_______。 8. 步骤(3)反应中，氧化产物是_______(写化学式)。该反应的化学方程式为_______，并用单线桥标出电子转移方向和数目。 9. 步骤(2)(3)(4)的目的是_______。 实验室模拟工业制法从卤水中的碘(主要以形式存在)提取碘产品的工艺流程如下： 10. 酸性条件下，溶液只能将氧化为，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：_______。 11. 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。 12. 反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫红色气体。产生紫红色气体的原因是_______。 有同学欲探究卤水中碘的性质，进行如下图模拟实验： 13. 你推测反应生成的棕黑色沉淀可能成分是_______(填化学式)。设计实验方案证实你的推测：_______。 【答案】7. ①. 温度过低，溴不易形成蒸气被吹出 ②. 温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中 8. ①. ②. 9. 富集溴 10. 11. 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化 12. 碘在水中溶解度不大，且易升华 13. ①. ②. 取少量棕黑色沉淀于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证明有生成 【解析】 【分析】苦卤中提溴：海水经过浓缩得到苦卤，通入氯气将溴离子氧化为，通入热空气将吹出，浓度增大，用吸收后转化为，通入氯气进一步氧化为，溴得到最大程度的富集； 卤水中的碘：利用溶液将氧化为，利用活性炭吸附生成的，然后通过碱性条件下歧化，后再在酸性条件下归中生成，达到富集的目的。 【7题详解】 ①沸点低，可用热空气将吹出，温度过低，溴不易形成蒸气被吹出； ②温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中； 【8题详解】 ①步骤(3)反应中，用吸收后转化为，二氧化硫作为还原剂，化合价升高，从+4→+6，所以氧化产物是； ②反应过程二氧化硫作为还原剂失电子，从+4→+6，得电子生成，所以方程式和单线桥为：； 【9题详解】 由分析可知，步骤(2)(3)(4)的目的是富集溴； 【10题详解】 溶液将氧化为，同时生成NO，故离子方程式为： 【11题详解】 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化，使产率降低； 【12题详解】 溶液底部的紫黑色固体和溶液上方紫红色气体均为碘单质，产生这些现象是因为碘在水中溶解度不大，且易升华； 【13题详解】 ①反应物中有还原性较强的和氧化性较强的硝酸，所以推测反应生成的棕黑色沉淀可能成分是； ②遇到淀粉变蓝，所以检测方法为：取少量棕黑色沉淀于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证明有生成。 三、重要的非金属元素——硫(本题共19分) 下图为硫及其化合物的“价类二维图”。根据图中信息回答问题： 14. 硫单质俗称硫黄。下列说法中正确的是_______。 A. 硫在空气中燃烧生成X，硫在过量氧气中燃烧生成Y B. 过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性 C. 清洗试管内壁上的硫黄最佳方法是使用二硫化碳 D. 游离态的硫存在于岩层深处和海底的无氧环境中 15. 1891年Engel首次制得分子，1912年Beckmann获得分子。下列说法正确的是_______。 A. 和为同一种物质 B. 和分别与铜粉反应，所得产物均为CuS C. 同温同压和的蒸气密度之比为 D. 等质量的和分别与足量的热KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同 16. 不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合以下要求的方程式： ①反应前后存在3种价态的硫元素，写出相应的化学方程式：_______。 ②反应前后存在4种价态的硫元素，写出相应的化学方程式：_______。 17. X是_______的酸酐(写名称)。写出这种酸在水中的电离方程式：_______。 18. N为一种含钠的正盐，将X通入N的溶液中可能看到的现象为_______。 19. 课堂上，老师取蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入的浓溶液，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。写出产生刺激性气味的化学方程式_______。 20. 存放不当易变质生成M，实验室检验是否变质的方法是_______。 21. 有同学用下图装置研究铜与浓硫酸反应后的产物。反应结束后将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物。该黑色不溶物_______是CuO(填“可能”或“不可能”)，理由是_______。 【答案】14. C 15. D 16. ①. ②. 17. ①. 亚硫酸 ②. 、 18. 溶液中出现淡黄色沉淀 19. 20. 取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明已变质；若无沉淀，则未变质 21. ①. 不可能 ②. CuO能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，CuO能溶于硫酸 【解析】 【14题详解】 A．根据价态，X为SO2，Y为SO3，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧也生成二氧化硫，SO3需要SO2在催化剂、加热条件下与O2反应生成，A错误； B．由于S的氧化性较弱，过量的硫与铁反应只生成FeS，表现了硫单质的氧化性，B错误； C．硫易溶于二硫化碳，则可用二硫化碳溶解除去硫，C正确； D．在岩层深处和海底的无氧环境，硫多以化合态存在，D错误； 【15题详解】 A．S6和S8是S元素的两种不同的单质，互为同素异形体，不是同种物质，A错误； B．铜和硫单质反应，由于硫单质的氧化性较弱，铜被氧化为+1价，S6和S8分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S，B错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，S6与S8密度比应为3:4，C错误； D．等质量的S6和S8中，S原子的物质的量相同，则在热的KOH溶液中加热时，所消耗的KOH的物质的量相同，D正确； 【16题详解】 反应前后存在3种价态的硫元素，表明发生S的歧化反应或归中反应，符合要求的化学方程式有；反应前后存在4种价态的硫元素，符合要求的化学方程式有； 【17题详解】 由价类二维图可知，X是+4价硫的氧化物，即SO2，是亚硫酸的酸酐；亚硫酸在水中的电离方程式（分步电离）：、； 【18题详解】 N是硫化钠（Na2S），X 是SO2，将SO2通入Na2S溶液中，会发生归中反应：，现象：溶液中出现淡黄色沉淀； 【19题详解】 Z为H2SO4，蔗糖脱水炭化后，碳与浓硫酸在加热条件下反应，生成有刺激性气味的SO2：； 【20题详解】 M为Na2SO4，实验室检验是否变质的方法是取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明已变质；若无沉淀，则未变质； 【21题详解】 CuO能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，CuO会被溶解，因此黑色不溶物不可能是CuO。 四、硝酸的工业制备(本题共24分) 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 22. 该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了酸性和_______。 A.强氧化性　　 B.脱水性　　 C.吸水性 　　D.难挥发性 该反应加热温度不能过高，原因是_______。 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 23. 反应i属于_______固氮。 A. 生物 B. 大气 C. 自然 D. 人工 24. 写出反应ⅱ的方程式：_______。实验室用下图装置可模拟反应ⅱ实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，产生白烟现象的化学方程式为：_______。检验白烟中的方法是_______。 25. 反应ⅲ的总反应方程式为_______。若有参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为_______个(用NA表示阿伏加德罗常数)。 26. 为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为_______(空气中的氧气体积占比以计)。 实验室中用圆底烧瓶收集进行如图所示喷泉实验。 27. 下列对实验现象的分析正确的是_______。(不定项) A. 烧瓶中形成喷泉，说明与发生了反应 B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明的溶解已达饱和 C. 烧瓶中溶液为红色的原因是： D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性 28. 氨水中含有_______等分子和_______等离子(用化学式表示)。若最终烧瓶中溶液充满，则所得溶液的物质的量浓度为_______(气体摩尔体积用表示)。 【答案】22. ①. D ②. 温度过高会导致硝酸分解 23. D 24. ①. ②. ③. 取少量白烟于试管中，加入适量浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有 25. ①. ②. 26. 27. CD 28. ①. 、、 ②. 、、 ③. 【解析】 【22题详解】 反应中，浓硫酸提供体现酸性，利用其难挥发性将挥发性的蒸出，体现了酸性和难挥发性，D符合题意； 故选D； 加热温度不能过高，原因是：温度过高会导致硝酸分解； 【23题详解】 合成氨反应是人工将氮气转化为含氮化合物的过程，属于人工固氮，D符合题意； 故选D； 【24题详解】 反应ⅱ为氨的催化氧化，方程式为：；白烟是与过量反应生成的固体，化学方程式为：；检验白烟中的方法：取少量白烟于试管中，加入适量浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含有； 【25题详解】 反应ⅲ为NO与、反应生成，总反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，标准状况下的物质的量为，中N元素从价升至价，每转移电子，故转移电子数为； 【26题详解】 氨气转化为硝酸的总反应为：，需，空气中体积占比为，故需空气体积为，因此空气总体积与氨气体积之比理论最佳为； 【27题详解】 A．烧瓶中形成喷泉，主要是因为极易溶于水，使烧瓶内压强骤降，而非与发生反应，A不符合题意； B．烧瓶中剩余少量气体，可能是收集的不纯，不能证明的溶解已达饱和，B不符合题意； C．烧瓶中溶液为红色的原因是，溶液呈碱性，C符合题意； D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性减弱，是因为氨水具有挥发性，逸出使溶液浓度降低，D符合题意； 故选CD； 【28题详解】 氨水中含有的分子为、、；离子为、、；设烧瓶体积为，溶液充满，则的物质的量为，溶液浓度为：。 五、传统燃料燃烧的尾气(本题共23分) 煤、石油等传统化石能源在燃料领域具有重要的作用。煤炭直接燃烧会产生废气，其中主要的物质包括等。 29. 下列说法正确的是_______。 A. 的降水通常称为酸雨 B. 都是无色气体 C. 氮氧化物（）会造成光化学烟雾 D. 的水溶液均导电，所以都是电解质 30. 下列制备、收集及尾气处理装置（部分夹持装置略去），能达到实验目的是_______。 A.制备并收集NO B.制备并收集 C.制备 D.制备并收集 A. A B. B C. C D. D 31. 以下关于的说法正确的是_______。（不定项） A. 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. 能使品红溶液和溶液褪色，体现了的漂白性 C. 将通入溶液有白色沉淀生成 D. 将足量缓慢通入溶液中，溶液酸性先减弱再增强 32. 若有一份无色的工业燃煤废气样品，可能含有中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是_______。 A. 肯定只有 B. 肯定没有和 C. 可能有和 D. 肯定只有 33. 燃煤废气中的会形成硫酸型酸雨，雨水样品放置一段时间后酸性会_______。 A.减弱 B.增强 C.不变 原因是_______（结合化学方程式加以解释说明） 34. 有学者提出利用离子在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出该反应的离子方程式_______。 35. 为了保护环境，工业上常通入氨气与发生如下反应：（未配平）来消除污染。有关此反应下列说法中错误的是_______。 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 当时，每生成，被氧化的气体有 C. 当时，有气体被还原，转移电子 D. 反应方程式配平后表示为： 36. 工业上也可以用氨水吸收尾气中的。氨水吸收后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为测定铵盐溶液的成分，设计如下实验。 计算铵盐溶液中_______。（写出计算过程） 37. 生产过程中的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有（已换算成标准状况）尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应），过滤，洗涤、干燥、称量得到沉淀。溶液的作用是_______；尾气中含量（体积分数）的计算式是_______（用含的代数式表示）。 【答案】29. C 30. D 31. CD 32. D 33. ①. B ②. 34. 35. B 36. 37. ①. 将SO2氧化为 ②. 或 【解析】 【29题详解】 A．酸雨的定义是pH<5.6的降水，A错误； B．NO2是红棕色气体，不是无色，B错误； C．氮氧化物（NOx）在光照条件下会与碳氢化合物等发生光化学反应，形成光化学烟雾，C正确； D．本身不能电离，它们的水溶液导电是因为与水反应生成了电解质，即HNO3、H2SO3、H2CO3，因此它们都不是电解质，D错误； 故答案选C。 【30题详解】 A．NO会与空气中的O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，应使用排水法，A不符合题意； B．NO2能与水反应，不能用排水法收集，应使用向上排空气法，B不符合题意； C．稀硫酸与石灰石反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，应使用稀盐酸，C不符合题意； D．70%硫酸与Na2SO3反应可制备SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，且能与NaOH溶液反应，可用NaOH溶液进行尾气处理，D符合题意； 故答案选D。 【31题详解】 A．SO2溶于水生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，溶液不会褪色，A错误； B．SO2使品红溶液褪色体现漂白性，使KMnO4溶液褪色是因为发生氧化还原反应体现还原性，B错误； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水生成H2SO3使溶液呈酸性，在酸性条件下会将氧化为，与结合生成BaSO4白色沉淀，C正确； D．足量SO2缓慢通入H2S溶液时，先发生反应，H2S被消耗，溶液酸性先减弱，当H2S完全反应后，过量的SO2溶于水生成H2SO3，溶液酸性再增强，D正确； 故答案选CD。 【32题详解】 气体无色，说明不含Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）；品红溶液褪色，说明含有SO2；剩余气体通入空气后变为红棕色，说明含有NO，因为NO与O2反应生成红棕色的NO2；且原混合气体中不含O2，若有O2，NO会直接与O2反应生成NO2，不会在通入空气后才变红棕色；因此，原混合气体中肯定含有NO、SO2，肯定不含Cl2、O2、NO2。故答案选D。 【33题详解】 雨水中的H2SO3（亚硫酸）被空气中的O2氧化为H2SO4（硫酸），化学方程式为，H2SO4的酸性比H2SO3强，所以雨水样品放置一段时间后酸性增强。故答案选B。 【34题详解】 具有氧化性，SO2具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，被还原为，SO2被氧化为，故反应的离子方程式为。 【35题详解】 配平该反应的化学方程式为。据此分析。 A．NOx中N元素化合价降低被还原，NH3中N元素化合价升高被氧化，因此N2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．当时，化学方程式为，该反应中有6 mol N元素由+2价降为0价，被还原得3 mol N2，有4 mol N元素由-3价升为0价，被氧化得2 mol N2，所以每生成，其中因为被氧化而生成的N2有，故被氧化的气体有，B错误； C．当时，化学方程式为，该反应中有6 mol N元素由+4价降为0价，发生还原反应共得到24 mol电子，有8 mol N元素由-3价升为0价，发生氧化反应共失去24 mol电子，所以该反应有6 mol NO2被还原共转移24 mol电子，故有气体被还原，转移电子，C正确； D．反应方程式配平后为，D正确； 故答案选B。 【36题详解】 100 mL溶液分成两等份，每份50 mL。根据S元素守恒：加入硫酸产生0.04 mol SO2，说明每份溶液中与的总物质的量为0.04 mol，设每份中为x mol，为y mol，则有；根据N元素守恒：加入浓NaOH并加热产生0.05 mol NH3，说明每份溶液中的总物质的量为0.05 mol，提供2x mol ，提供y mol ，则有；联立两式解得、；故每份溶液中为0.01 mol，为0.03 mol，所以。 【37题详解】 溶液的作用是将SO2氧化为，便于后续生成沉淀；SO2与发生反应，生成的H2SO4与BaCl2发生反应，根据硫元素守恒，， 标准状况下，SO2的体积为， 因此尾气中SO2的体积分数为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $