2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册：期末测试卷（三）

期末测试（三）参考答案★ 一、 单项选择题 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C B B 0 A C 0 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A D D D B B A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B 9 0 A A 白 A D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A D B D D B D C C B 二、填空题 1.(1)C2、Ht、MnO MnOi (2)Cu 0.2氧化性酸性 2.(1)H:O:Al: (2)第三周期ⅢA族： (3) @淵 点燃 (4)Hz+Clz= =2HC: (5)NaOH: 3期末测试卷（三) 一、单项选择题(40题) 1.实验室金属钠着火用什么方法来扑灭… ) A.用泡沫灭火器B.用水扑灭 C.用干燥的沙子盖灭 D.用煤油 2.下列物质不属于合金的是………（ A.钢 B.钛 C.黄铜 D.硬铝 3.近年来发现，金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是…( A.H2、O3 B.HSO4、HCO3 C.SO2、NO D.NaSO3、KClO3 4.下列实验操作或实验事故处理正确的是… …( A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量浓硫酸冲洗，然后再用水冲洗 B.不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 C.实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗 D.酒精不慎洒在实验桌上烧起来，立即用水浇灭 5。下列叙述正确的是… ) A.1molC02的质量为44g/mol B.HS04的摩尔质量为98 C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L D.O2的相对分子质量为32 6。下列各组离子在溶液中能大量共存的是…( A.Nat、Al+、NO3、Ht B.Ba2+、Nat、CI、SO42 C.Mg2+、H、SO42、OH D.Ht、Na、Co32、CI 7.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是…（ A.NaCI晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.NaOH固体、CO2 D.熔融的NO3、硫酸溶液 8.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是…( A.22.4LC0和C02的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B.含1 mol HCI的盐酸溶液与足量的Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA C.常温常压下，32g02和32gO3所含氧原子数都是2NA D.1mol/L的NaSO4溶液中含有2Na个Na+ 9.下列不能用胶体的有关知识解释的是…( A.在豆浆中加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲 C.往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 97 10.实验室欲用NaOH固体配制1.00nol/L NaOH溶液250mL,在配制过程中，其它操 作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是…（) A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 11.现在一瓶物质甲和乙的混合物，己知甲和乙的某些性质如下： 物质 化学式 熔点（℃） 沸点（℃）密度(g/cm3) 水中溶解性 甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 -84 88 0.90 可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是…( A.萃取 B.蒸发 C.蒸馏 D.分液 12.下列变化必须加入还原剂才能实现的是…( A.KMnO4→MnO2 B.HO→O2 C.SO3→S D.C032→C02 13.某溶液中含有较大量的C1、CO32、OH3种负离子，如果只取一次该溶液就能够 分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是…() ①滴加MgNO)2溶液②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加BaNO)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 14.下列叙述正确的是…… ) A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.H和H是不同的核素，它们的质子数不相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等 D.Li和Li的电子数相等，中子数相等 15.下列变化中，不需要破坏化学键的是… *( A.氧化钠溶于水 B.氯化铵溶于水 C.氯化氢溶于水 D.冰熔化 16.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是…( A.氢化物的沸点：Z>Y B.原子半径：W>Z>Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X X Y D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 Z W 17.下列说法正确的是………………( A.漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 98 B.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气 瓶 C.将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现 D.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红 18.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是…( A.NH B.H C.Cl2 D.SO2 19.下列比较错误的是………………（ A.原子半径：N>O>F B.酸性强弱：HNO3>HPO4>HSO4 C.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.氢化物的稳定性：H亚>HC1>HS 20.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是…( A.35C1与7C1得电子能力相同 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.C1厂、S2、Ca2+、K半径逐渐减小 D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 21.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒 置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满 液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为() A.1:1 B.5:7 C.7:5 D.4:3 22.两种大气污染物NO2和S02在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3, 在体积为VL的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子 个数比为…(。) A.3b/a B.b/(2(a+b)) C.1/3 D.3b/(a+3b) 23.能与S03气体发生反应且有沉淀产生的是…( ①NaOH溶液②HS溶液③BaNO)2酸性溶液④CaCl,和氨水的混合液 A.①②③ B.②③④ C.全部 D.①③④ 24.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①S02+NOSO3十N0②SO3十HO=HS04③2NO+O=2NO2NO2在上述过 程中的作用，与HSO4在下述变化中的作用相似的是() A.潮湿的氯气通过盛有浓HSO4的洗气瓶 99 B.浓HSO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HF C.木材棍插入浓HSO4中变黑 D.淀粉溶液加入稀HSO4并加热转化为葡萄糖 25,下列电离方程式错误的是…（ A.KCIO3=K+C1+302 B.K2C03=2K+C032 C.NaOH=Na+OH D.NH4CI=NH4*+CI 26.同温同压下，已知O2的密度为pgL,则NH3的密度为…() A.172LB. 32p g/L C. 32 g/L D.17 g/L 32 17 17p 32p 27.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为： 5KC1O计6P=3PO5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是…() A.氯酸钾是还原剂 B.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol C.KCI既是氧化产物，又是还原产物 D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒 28.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是() A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸 29.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后…（ A.加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口观察现象 B.加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性 C.加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色 D.加苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口进行检验 30.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是…( ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉K虹溶液 浓硝酸 无明显现象 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象 A1C13溶液 浓氨水 有白色沉淀 ① ② D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 31.不能用离子方程式C032+2H=C02↑十H0表示的是…( A.Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O B.NaHCO3+HCI-NaCl+CO2+H2O C.K2CO3+2KHSO4-2K2S04+CO21+H20 D.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+HO 100 32.从海水里可以提取溴，主要反应为2Br十C1=2C1十Br2,下列说法正确的是() A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.Br2是氧化产物 33.在反应4P+3KOH十3HO=3KHPO2十PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为：…() A.3:1 B.1:3 C.4:1 D.1:4 34.已知X元素的原子核外电子数为n,X2离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子 的质子数为…( A.n+1 B.1n+2 C.n+4 D.n+5 35.若以一个12℃原子质量的1/24作为相对原子质量的标准，下列说法中，不正确的 是…（) A.12℃的相对原子质量变为24 B.与4gH化合的02的质量为32g C.25℃时，硝酸钾的溶解度不变 D.4℃时，水的密度变为2g/cm3 36.实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证$02的性质，设计如图所示装置进 行实验，下列说法不正确的是…（) 可抽动的铁丝 浓硫酸之a 品红 溶液 酸性 <Mno 溶液 H2S溶液 NaOH 溶液 B D ◇ A.装置B中酸性MnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B.装置C没有明显变化 C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 37.A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子 数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的 原子序数之和等于D的质子数。下列说法正确的是…() A.在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强 B.简单离子半径：B>C>D C.四种元素均能与氢元素形成共价键 D.在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应 38.W代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是…() A.标准状况下，铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3Na B.将Na个HCI气体分子溶于1L水得到1molL1的盐酸 C.常温常压下，NO2与NO4的混合气体46g,所含氧原子数为2A D.含有Na个F(OHD3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g 101 39.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是() A.向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡 B.向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡 C.向溶液中加入AgNO3溶液，产生的沉淀是氯化银 D.向溶液中加入NH4CI溶液，产生亚硫酸钡沉淀 40.SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的 是 …() A.S02形成硫酸型酸雨：2S02十02十2H0一4H十2S042 B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO,+OH-HSO3 C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32+H0一2HSO3 D.木炭和浓硫酸共热可生成S0:C+2HS04(浓)△C0↑+2S0↑+2H,0 二、填空题 1.(1)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色溶液FeCl): 向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(C)。则在C2、H、C1厂、MnO4中，具 有氧化性的是 氧化性最强。 (2)在反应3C1+8NO3(稀)=3CuNO)2+2NO↑+4H0中，还原剂是 若消耗19.2g还原剂，则被还原的氧化剂是 mol,HNO3表现 和 2.现有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数逐渐增大，它们的性质或原子结 构如表： 元素 性质或原子结构 B 原子核内只有一个质子 B 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 c 短周期元素中原子半径最大的元素 D 地壳中含量最多的金属元素 E 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 (1)写出下列各元素的符号：A B D (2)元素D在周期表中的位置 (3)画出E元素原子的结构示意图 (4)写出单质A在单质E中燃烧的化学方程式 (5)元素C与元素D的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 102