上海市市西中学2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷

市西中学2025学年第一学期期末考试 高一化学 2026.1 (闭卷60分钟，满分100分) 相对原子质量：H-1;C-12;N-14;0-16;Na-23;S-32;C-35.5;K-39;Mn-55;Fe56；Cu-64 注意：标注“不定项选择”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。未标注均为单选。 一、氨及其化合物（22分) 自然界中的氮元素以氨气、氮真化物和硝酸盐等形式存在，人类对氨元素的利用，就是 实现氮元素在不同物质之间的转化。 1、如图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是（) 本化合价 +5 HNO, A.X属于酸性氧化物 4 NO, B.NO2转化为NO3一定需要加入氧化剂 +2 X N C.一定条件下，NO2和NH反应可以转化成N2 3 N NH,CI D.冷的稀硝酸可以保存在铝、铁制成的容器中 氢单氧酸盐 类别 化质化 2、下列有关含氮物质的说法错误的是（) 物 A.N2性质稳定，可用于食品保护 B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C.浓硝酸久置会变黄是因为硝酸分解产生的NO2溶于其中 D.硝酸与铜的反应中，硝酸只表现氧化性 3、用图1所示装置可以制取氨气。写出使用该装置制取氨气的 NHCI和 Ca(OH)2 化学方程式是 。 欲制取4.48L(标准状 况)H氏，至少需称取NHCI的质量 g。 酚酞溶液 4、用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 图1 (选填“a"或b”)。打开图1装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨 气具有的性质是 市西中学试卷 5、某工厂处理氨氮废水（氮元素主要以NH4+和NH3H2O形式存在）的流程如下： 氨炙废水 低浓度氨氨废水 含硝酸废水 达标废水 1)过程I:赶氨。加热氨氮废水，并向其中加入NaOH,充分搅拌。写出该过程的离子反应方程 式： 2)硝化。在硝化细菌和氧气的作用下进行硝化：NH+→NO2→NO?。上述两步氧化按照先后的 倾序，消耗的氧气物质的量之比为 3)过程皿：反硝化。通过反硝化细菌和COH可将NO3还原成N2,同时生成CO2。不考虑 其他副反应，当反硝化反应生成42g2时，消耗甲醇的质量为 4)含氯化合物也可以用于氨氮废水的处理，流程如下： 含NH NaOH溶液 低浓度氨 NaCIo溶液 含余氯 X 的废水 过程① 氮废水 过程② 废 达标 过程③ )过程②加入NaCIo溶液将氨氮物质转化为无毒物质的原理如图 NH3 N2+H2O 所示，写出该图示的总反应的化学方程式 0 NaCIo HCIO HCI H20 i)过程③中含余氯废水的主要成分是NaCIo以及HCIO,X可选用 H20 NaOH NaCl 以下哪种溶液以达到去除余氯的目的() A.NaCI B.Na2SO3 C.KMnO4 D.KOH 第L页共4页 二、硫酸（18分) 疏酸广泛应用于化工、制药等领域，是重要的化工产品。 6、下列与硫酸相关的离子方程式中书写正确的是（) A.用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH+SO2=H20+BaS04↓ B.疏酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=HO C.疏酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H*+H2O2=F3++2H2O D.铜与浓硫酸反应：Cu+2=C2++HT 7、下列关于浓硫酸的性质说法错误的是() A.脱水性一浓硫酸与HCOOH反应得到CO气体 B.吸水性—浓疏酸用于干燥SO2 C.酸性与强氧化性—浓疏酸与Ⅲ反应得到2 D.难挥发性一浓硫酸与NaCl反应制备HCl 8、下列溶液中导电能力最强的是() A.0.1mol/L FeSO4 B.1mo/LH2SO4与1mol/LBa(O2等体积混合 C.98%浓疏酸 D.Imol/L NaHSO4与1mo/LBa(OD2等体积混合 9、某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸 b 一浓硫酸 的反应情况及产物性质，设计如图实验（夹持装 弹簧夹 湿润的 湿润的蓝色 品红试纸石蕊试纸 置及尾气处理装置未画出)。 生铁 1)仪器b的名称是 实验过程 溶液 中，装置B中观察的现象是 2)装置A反应容器中还会产生C02气体，请写出产生C02的化学方程式： 3)上述实验过程中涉及到的物质中，属于非电解质的有 4)为验证装置A中产生的气体中含有C02,从下 列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管 口，从左到右的顺序是 (填序号) 碱石灰 品红溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水 5)某同学认为该实验过程的后期，装置A中可能还有其他气体产生，请说出可能的气体， 并说明理由： 市西中学试卷 三、钠及其化合物(20分) 平期金属钠是由电解氨氧化钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制纳。 10、下列保存金属钠的方法正确的是() A。放在棕色瓶中 B.露置在空气中C.放在细沙中 D.放在煤油中 11、将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应（如下图所示， 夹持装置已略去)，生成物的颜色为 ,呼吸面具中通常也会用到该生成物， 请用化学方程式表示呼吸面具中发生的主要反应 12、(不定项)氢氧化钠是一种实验室常用的强碱，下列物质能和氢氧化钠反应的是( A.Al2O3 B.Na[Al(OH)4] C.Fe2O3 D.Cl2 13、根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是（) A。钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B.反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C.根据氧化还原反应规律，可以直接判断产生的气体为H2 D.若将钠放入CSO4的水溶液中，会有红色固体析出 14、(不定项)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na20固体，恢复到原来温度时，下列说 法中正确的是() A.溶液中Na+总数不变 B.溶液中OH浓度不变 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变 15、向下列溶液中通入过量C02,最终能产生白色沉淀的是（) A.澄清石灰水B.CaCl2溶液C.饱和碳酸钠溶液 D.漂白粉溶液 16、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。 1)制备高铁酸钠可以用氧化铁、硝酸钾、氢氧化钠固体混合加热，发生反应的化学方程式为： Fe203+3NO3+4NaOH=2Na2FeO4+3QNO2+2H20。反应中的还原剂为 每转移 12mol电子时，生成高铁酸钠的物质的量是 2)Na2FeO,可用于氧化去除高氯（含高浓度C)废水中的有机物。已知，在酸性溶液中FeO42 的氧化性大于C2。在使用Na2FO4处理高氯废水中的有机物时，一般选择在碱性条件下进行， 其原因是 第2页共4页 四、二氧化疏（(20分) S02在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 17、空气中的S02的主要来源之一是含硫物质的燃烧，下列关于疏单质的说法正确的是( A.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B.单斜疏和斜方硫之间的转化属于物理变化 C.lmol的硫分别与足量的Fe、Cu反应转移电子数相同 D.均为1mol的Fe、Cu分别与足量的硫反应转移电子数相同 18、某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 浓硫酸 N2 弹簧夹 NaOH Na2SO3 溶液 H2S B 。溶液 1)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水，生成 的白色沉淀为 (填化学式，下同)。除了氨水、氢氧化钠等碱性试剂，若希望装置B 中出现白色沉淀，还可以选择加入的试剂是 2)装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化疏具有 性。 3)用氢氧化钠吸收$02尾气后，在空气中放置一段时间，溶液中溶质有可能变质，设计实验 方法，说明吸收后的溶液是否变质： 19、将S02气体通入足量Fe2(S043溶液中发生反应L.S02+2Fc++2H20=S02+4H+2Fe2+, 完全反应后，再加入K2Cr20,溶液，发生反应Ⅱ.Cr202+6Fe2++14Ht=2C3++6Fc3++7H20。 1)标出反应Ⅱ的电子转移和方向。 2)下列说法正确的是（) A.SO2的还原性弱于Cr+ B.Cr2072的氧化性强于S042 C.F3+在反应I中发生氧化反应，在反应Ⅱ中是氧化产物 D.Fe+和Cr2O子在酸性环境中不能大量共存 市西中学试卷 20、工业烟气中的SO2会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含碗产品，实现S02 资源化利用。 1)氨脱疏法”。将含有S02的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子方程式 2)“钠钙双碱脱疏法”。其部分工艺流程如图所示： NaOH溶液← 喷雾 吸收塔 石灰乳 0 沉淀室 氧化室 →CasO, 含S0,烟气 图1 “沉淀室”中加入石灰乳可实现NaO吸收液的再生.沉淀室中NaHSO,溶液与足量石灰乳反应的 离子方程式为 21、某兴趣小组用如右下图所示装置模拟空气中二氧化疏含量的测定。当注入标准状况下VL 空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：5S02+2KMnO4+2H20=K2SO4+2Mn04 +2H2S04。该空气中二氧化硫的体积分数为 (用含V代数式表示)。 空气 50mL 0.001mol/L! KMnO,溶液 第3页共4页 五、抗酸药(20分) NaHCO,是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。莱学习小组在常温下，对Na2CO3是否适合作 为抗酸药进行了探究。 22、写出NaHC03的电离方程式： 23、实验室欲配制50mL0.100mo/LNa2C03溶液用于探究实验，实验时应选用的仪器有电子 天平、烧杯、胶头滴管、 。 实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量 为 24、配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ )。 A.使用容量瓶前未干燥 B.未洗涤玻璃棒和烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.转移时有液体溅出 25、（不定项)下列关于Na2C03与NaHC03的说法正确的是（) A.等物质的量的两种物质与足量HCl反应，NaHCO3消耗HCl较多 B.等物质的量的两种物质与足量HCl反应，生成CO2的量相同 C.等质量的两种物质与足量HCl反应，Na2CO3消耗HCI较多 D.等质量的两种物质与足量HCl反应，Na2CO3生成C02的量较多 26、(不定项)向某一Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸， ◆n(气体) 生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的 溶液中一定能大量共存的是() a b A.a点对应的溶液中：Na*、Mg2+、SO42、NO3 n(HCI) B.b点对应的溶液中：K+、SO42、Nat、C C.c点对应的溶液中：Nat、Ca2+、Mg+、NO3i D.d点对应的溶液中：F、NO3、Na*、CIO- 实验探究Na2C03作为抗酸药的适应性。如图1，常温下，向烧杯中加入100mLpH=1.5 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以一定速度持续浦入pH=1.5的盐酸模拟人体分沁胃液，再 分别加入1.0gNa2CO3固体和1.0 g NaHCO3固体，并持续搅拌。测得溶液pH随时间的变化曲 线如图2所示。 已知：①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约1.5，体温约37℃：②抗酸药的标准 市西中学试卷 之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在35之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 本pH pH1.5的盐酸 8 pH传感器 NacO NaHCO. 数据采集器 广l100mLpH1.5的盐酸 磁力搅拌器 0 5001000150020002500300035004000 时间/s 图1 图2 27、写出碳酸氢钠作为抗酸药的反应原理（用离子方程式表示)： 28、根据实验数据和已知抗酸药标准，与NaHCO3相比，分析Na2CO3不适合作为抗酸药的原因 是 0 29、从控制变量和模拟真实环境的角度看，本实验设计不够严谨，请指出该不严谨之处是 30、A1(OHD3也是一种常用的抗酸药。相比A1(OH)3,从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸 药存在的不足是 第4页共4页