上海市周浦中学2025-2026学年第一学期高一期末测试化学试题

2025学年第一学期高一化学期末测试 2026.1命题人：谈燕红审题人：张馥 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规 定位置。 3.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸 上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注 意，不能错位。 4.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的， 多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的试题， 每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Br-80I-127 一、物质的微观世界（本题共20分） “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，且工业上制取碳化 硅的化学反应方程式为： Si02+3C高墨siC+2C0↑，)▣答下列问题. 1.上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子，则其简单离子的结构示意 图为；某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，请写出该元素与氢元素所组 成化合物的电子式。（任写一个) 2.我国于2020年第75届联合国大会上对实现“碳达峰、碳中和”作出了庄严承诺。 (1)C02的结构式为：，Ca0的电子式为： (2)上海自2013年起作为全国7个试点城市之一开展碳交易试点，在实际生产中，可利用 反应C02+NaOH=NaHCO,来捕捉废气中的CO2,下列说法正确的是 A.C02溶于水所得溶液能导电，所以CO2是电解质 B.80、10、02、0悬氧元素的几种不同微粒 C.标准状况下2.24L2C802含有的中子数为0.22mol D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+Ht+CO32 (3)中和过量废酸、废碱也是化工生产过程中非常重要的环节，能用“H+OH=HO” 表示的是。 A.NHH,O+HNO=NH NO,+H,O B.CH COOH+KOH=CH COOK+HO C.HSO+Ba(OH),=BaSO+2H,O D.2HCI+Ca(OH),=CaC12 +2H2O 3.具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是 A6和17 B.12和9 C.11和17 D.20和8 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 4.下列叙述中，正确的是 A,HO是由H和O2构成的B.CH,分子的球棍模型是 C.24Mg中的数字“24”表示镁元素的质量数 D.用电子式表示NaCl的形成过程是：Na+十：Cl: →Na*[:CI:] 5.元素M有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似相对原子质量为16.4，则其中18M 的丰度是 A.22% B.20% C.50% D.78% 6.下列有关化学的说法正确的是 A.共价化合物中可能存在离子键 B.单质中均存在化学键 C.离子键是正、负离子之间由于静电作用所形成的化学键 D.都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 7.物质结构决定性质，下列叙述正确的是 A.离子化合物一般有较高的熔点和沸点，硬度也较大 (确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 C NaOH溶于水的过程中破坏了离子键和共价键 D.CH4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构y 8.下列化合物中，化学键类型完全相同的是 A.CaBr2、HClB.MgCh、NaSC.KOH、NaCD.HO、NH4Cl) 二、化学研究的对象和方法（本题共14分) 9.已知1mol一氧化碳和1mol氢气体积不同。下列推测正确的是_。 A.物质的聚集状态一定不同 B.温度一定不同 C.分子间平均距离一定不同 D.密度一定不同 10.下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是」 一定条件 Si CI 甲 乙 丙 丁 O H A.生成的丙和丁的物质的量之比为1：1 B.每生成1mol丙，需消耗22.4L乙) C.甲的摩尔质量是135.5 D.该反应属于置换反应 11.向盐酸中逐滴滴加制得的硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分 散系，其分散质为粒径在5~100nm的Si02nHz0粒子。 (1)该分散系属于胶体，简单的证明方法是 (2)要使该分散系发生聚沉生成白色胶状硅酸沉淀，不可采取的方法是 A.加入浓氯化铝B.加热C.加入半透膜 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 12.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是（不定项） 不断搅拌 CI 浓硫酸 一水 饱和NaCI溶液 A.稀释浓疏酸 B.收集NO气体C.制备并收集少量NHD.除去C2中的HC 13.已知：醋酸(CHC00D是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列能说明 醋酸是弱电解质的是 A.醋酸水溶液存在CHCOOH、CH3COO、HB.盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强 C.醋酸可以与碳酸钠反应制CO, D.醋酸溶液能使石蕊试液变红 14.某溶液中含0.04 mol NaBr.和0.01 mol Nal,向该溶液中通入标准状况下224毫升Cl2,充 分反应后将溶液蒸干灼烧，得到十操的盐。①写出最终所得盐的化学式②求算各种盐的物 质的量（要求写出计算过程） 三、海水中的资源（本题共18分） 海水不仅覆兰了地球表面的大部分区域，更是蕴藏着无数宝责资源的巨大宝库。从古老的盐田 到现代的化学工业，人类一直在不断探索和开发利用海水中的丰富资源。 15.用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲，过程如下图： 气体A 4,0 NaCl(s)→设各甲 设备乙→吸收塔→产品甲 气体B 浓缩个 设备丙→烧碱 (1)设备甲中所发生反应的原理，可以用下列装置实现。下面图中的pH试纸已经用饱和食 盐水润湿，用铅笔芯做电极进行微型电解，如果与电极b相连的是直流电源负极，则能表示 a电极附近所看到现象的是 直流电源 试 试 纸 纸 纸 a 蓝色 红色 红色 湿润的pH试纸 白色 0 (2)设备乙中所发生燃烧反应的火焰颜色为 若相同条件下气体A密度大于气 体B,则两者反应制取产品甲时必须A气体稍过量，/需讨量的原因是 (3)工业上，在吸收塔内用水吸收气体A、B反应的产物，从而得到产品甲。如果用下列装 置在实验室进行该步骤的实验，正确的是 。（不定项) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap HC1→ HC→= HC HCI→ H,O 苯 H,0 H,0 H,0 D 16.海水中B的含量约为67mgL,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以陕离子 的形式存在。为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲 硫酸酸化 热空 S02水溶液吸收 蒸馏 苦卤 含溴苦卤 含溴空气 溴水混合物 液澳 氯气氧化 吹出 氯气氧化 苦卤 硫酸酸化 含溴苦卤 蒸馏 液溴 氯气氧化 1)上述流程甲中，利用了含溴物质的 性质。 A澳离子的还原性B.溴单质的还原性C.溴的沸点高 D.HBr易挥发 (2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产 要求的是_（填“甲”或“乙”），上述流程甲中热空气吹出已经得到了粗澳，为什么还 要添加“S02水溶液吸收、氯气氧化、蒸馏”这些步骤，其目的是 :下 列试剂中能代替S02水溶液的是 A.HSO,溶液B.NaCl溶液C.NaSO3溶液ノD.氯水 17.实睑皇里从海藻中提取碘的流程如图 含碘离子 氯化 含碘的② 含碘的 海 晒干千 海获灰 没泡 海藻灰 的溶液 话量C,水溶液 有机溶液 灼烧 悬浊液 后期处理 残渣 晶态碘 (1)为了使海藻灰中的成分能更快更多地溶出，可以采取的措施有 (写出 一种措施) (2)为寻找氯气的替代品，某同学将02不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断 02是否能代替氯气？（简要说明所用的试剂、现象和结论）】 (3)现配制100毫升0.1mol/L的FeC溶液作为标定碘离子浓度的标准液，在定容过程中 如水至离刻度线2-3厘米处，改用」 加水至液面最低处与刻度线相切。取25m1 该含碘离子的溶液，用0.1molL的FeC6溶液剥量其中r的浓度，反应的离子方程式为： 2I+2Pe+=L,+2Fe,若消耗FeC溶液225mL,则含碘离子的溶液中上的物质的量 浓度为： moL。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 四、硫元素及其化合物（本题共22分） 物质类别与元亲化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维 图”。根据要求回答下列问题： 硫元 素化 合价+6 SO NaSO4 +4 b CaSO +2 Na2S2O3 ◆S -2 H2S 氢化物单质 8 酸 盐 类别 18.a对应物质的类别是」 ； 19.图中b点物质会导致雨水pH减小，形成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定 该雨水样品的pH,所得数据如下表： 测试时间h 0 1 2 3 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： (1)雨水样品pH变化的原因是（用化学反应方程式表示） (2)酸雨的形成主要是由于 A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含疏燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂 (3)可通过b点物质与_（填化学式）反应生成CSO3来降低其对环境的危害。 20.图中b、c、d这三种物质中属于弱电解质的是（填化学式） 21.欲制备NaS203(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是 A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2S04 D.SO2+Na2S04 22.下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 .(不定项) A.炭和浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B.用S02处理纸浆和草编制品，利用了S02的漂白性 C.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 D.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸（足量）的反应，并验证S02的性质， 设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 可抽动的铜丝 浓硫酸 品红 溶液 酸性 KMnO H,S溶液 溶液 朋NaOH 国溶液 A D E 23、在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为 24.有同学认为若把金属铜改为锌，制得的$02中可能混有杂质氢气，混有杂质氢气的原因可 能是 25.在B中KMnO4紫色褪去，体现了S02的 A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.漂白性 26.写出C装置中的现象 27.若把装置B中的酸性MmO4溶液换成BaC溶液，通入足量SO2后B中无明显现象， 再遇入一种气体（或加入一种物质）后，可产生一种沉淀，该气体（或物质）不可能是 (不定项) A.Cl, B.NH, C.H202 D.C02 28.另一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为S02和C2都有漂白性，但二者混合 后的漂白性减弱，若将S02和C2混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色，则为一种气体过 量，请设计简单实验检验是哪种气体过显（写出简要的实验过程和结论）： 五、氮循环（本题共26分） 自然界中的局部氮循环如图所示。 有机氮 ③氨化作用 NH] ④硝化作用 ⑤硝化作用 NOZ 0/亚硝化细菌 NO 0,/硝化细随 ② ①植物 合成氨 根榴菌 N2 ®反硝化作用 反硝化细蘭 29.氮气常作白炽灯泡中钨丝的保护气是因为 A,氮气比空气轻B.氮气难溶于水C.氮气是无色无味的气体D.氮气很不活泼 30,过程②是人工固氮，写出该反应的化学方程式 31.实验室检验铵盐中的NH4时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若 产生的气体能 ,说明有NH4+。 32.。用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，用化学方程式表示原因 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 33.氮肥对农作物有重要意义，常用的氮肥有铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。已知土壤胶 体粒子带负电荷：，在使用下列化肥时，农作物对氯肥的吸收效果最差的是 0 A.碳酸氢铵 B.硝酸钾 C.氯化铵 D.硫酸铵 34.土壤中的硝酸盐会被细菌分解，有一种脱氮疏杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐， 其主要化学反应原理如下。 (1)请配平方程式，并标出电子转移的方向和数目。 K2S+KNO3+H2O=N2+K2SO4+KOH (2)反应中被还原的元素是 。反应中若生成0.56克氮气时，转移电子数为 35、上图中含氮物质的各步转化的说法中，正确的是 _。(不定项) A.植物吸收的无机氮主要是NH和NO B.属于氮的固定的是0@⑤ C.0.1 mol NHs转化为0.1molN03需消耗4.48L02D.硝化作用中N元素均被氧化 36.工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑， 宜采取的方法是 A.CHNO(浓)-→0u(N0,2 B.Cu+HNO )-Cu (NO3) C.Cu0→C09→Cu(N0g)2 D.Cu*题CuS0,吗h→0u(N0)2 37、用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行喷泉实验。 (1)引发喷泉的操作是 。H3溶于水生 滴入酚酞国 成弱电解质，该弱电解质的电离方程式为 试液的水 (2)已知在标准状况下，若22.4升氨气溶于水形成11氨水，则该氨 水的浓度为1moL.现用如图装置进行实验，若至喷泉实验停止时， 图中剩有烧瓶容积}的气体，则烧瓶中氨水的物质的量浓度为 moL(气体均在标准状况下收集)。 (3)2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错 误的是 A氨冷却或加压后易被液化，液氨汽化时要吸收大量的热，故常用液氨作制冷剂。 B.可利用做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水 CNH中N元素显3价，故NH具有还原性，可被氧化 D.将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白雾，说明氨气可以和氯化氢反应。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap