精品解析：上海市建平中学等校2025学年第一学期期末教学质量检测高一化学试卷

建平中学2025学年第一学期期末教学质量检测 高一化学试卷 考生注意： 1．试卷共四道大题，37道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、考号等信息。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Ba-137 一、物质的分类 回答下列问题： 1. 钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息，图中47.87指的是_______。 A. 钛原子的质量数 B. 钛原子的相对原子质量 C. 钛元素的质量数 D. 钛元素的相对原子质量 2. 下列关于重水D216O的说法正确的是_______(不定项) A. 22 g重水所含中子数约为12NA B. m g重水分子含有个氢原子 C. 质子数为6.02×1022的重水的质量约为0.2 g D. 含有10NA电子的重水分子在标准状况下体积约为22.4 L 3. 关于物质的聚集状态，下列说法错误的是_______。(不定项) A. 温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B. 某固态物质转化为气态时，微粒的直径会增大 C. 某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会增大 D. 相对固、液体而言，气体更容易被压缩 4. 下列物质不能导电，但属于电解质的是_______。 A. 液态氯化氢 B. 硝酸钾溶液 C. CO2 D. 蔗糖 5. 标准状况下，22.4 L由O2与CH4组成的混合气体质量为28 g，下列说法不正确的是_______。(不定项) A. 该混合气体的密度为1.25 g·L-1 B. O2与CH4的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1 D. O2与CH4的物质的量之比为1：3 6. 明矾净水的原理是在水中会产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以净水的原因是_______。 2024年5月28日，“神舟十八号”乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十八号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为SiO2+3CSiC+2X↑。 7. Si有多种同位素，下列有关说法正确的是_______。 A. 由28Si变为29Si的变化是化学变化 B. 29Si的原子质量29 C. 每个30Si原子含有16个中子 D. 28Si比30Si原子核外多两个电子 8. X按物质类别属于_______，其共价键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。 A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．氧化物 9. 上述材料所涉及元素中，某元素的原子M层上有3个电子，则其离子结构示意图为_______。 10. 某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为_______请写出与它具有相同电子数的四核分子的结构式_______。 二、硫循环 (一)S的产生与去除 11. 下列说法正确的是_______。(不定项) A. 实验室用固体Na2SO3和稀硫酸制备SO2 B. 不能用浓硫酸干燥H2S C. SO3可由S和O2化合生成 D. H2S可与SO2反应生成S 12. 废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS-转化为单质S，该反应的离子方程式为_______。 (二)烟气中SO2的吸收、测定与利用 13. 下列物质中，不能吸收SO2的是_______。(不定项) A. 碱石灰溶液 B. 氨水 C. 饱和NaHSO3 D. 高锰酸钾酸性溶液 14. 可以证明SO2具有漂白性的试剂是_______。 A. 溴水 B. 品红溶液 C. 石蕊试液 D. 高锰酸钾酸性溶液 碘、水吸收SO2的具体流程如图所示。 15. 反应器中发生反应的化学方程式为_______。 16. 分离器中将H2SO4和HI分离的方法是_______。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 渗析 17. 该流程的优点是吸收SO2减少环境污染，还可以循环利用_______(填化学式)。 SO2含量的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2～3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g。 18. 判断碘水中完全反应的现象为_______。 19. 计算该烟气中SO2的含量为_______mg·L-1。 20. 若实验过程中未用水洗涤装置，测得SO2的含量会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (三)价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是硫元素及其常见化合物的价-类二维图： 21. Y的化学式为_______，其电离方程式为_______。 22. 欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______。 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+H2SO4 D. SO2+Na2SO3 23. 下列离子能大量共存的是_______。(不定项) A. Na+、S2-、、OH- B. Na+、H+、、 C. 、Ca2+、、 D. K+、Cl-、、CH3COO- 24. Na2SO3溶液放置一段时间后容易变质，写出检验Na2SO3溶液是否发生变质的方法_______。 25. 有H2S和O2的混合气体共2mol，对氢气的相对密度为16.5，使其充分燃烧，经测定燃烧后的产物中没有H2S和O2剩余，燃烧产物(除H2O外)及其物质的量为_______。 三、氯及卤素 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。 26. 制备氯气的药品可选用漂白粉和盐酸，则相关反应的化学方程式为_______，装置B中饱和食盐水的作用是_______。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。 27. 已知上述所用盐酸的溶质质量分数为20%，密度为1.10g/cm3，其物质的量浓度为_______(保留一位小数)。 28. 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为_______(填选项)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 五氧化二磷 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 29. 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。向D中缓缓通入一定量氯气，可以看到无色溶液变为橙色，说明氯气的氧化性强于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中并振荡，可观察到的现象是_______，同学甲认为，E装置中观察到该现象不足以证明溴的氧化性强于碘，理由是_______(用离子方程式表达)。 30. 氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们对应的负离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)2发生反应的离子方程式_______。 31. 下列分离、提纯和检验物质的方法正确的是_______。 A. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 B. 用淀粉碘化钾试纸鉴别氯水和溴水 C. 用分液的方法分离汽油和水的混合物 D. 除去KNO3固体中少量NaCl：加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 四、氧化还原反应 回答下列问题： 32. 下列成语不涉及氧化还原反应的是_______。(不定项) A. 滴水成冰 B. 蜡炬成灰 C. 星火燎原 D. 沙里淘金 33. 已知下列反应：①2+Cl2=Br2+2；②5Cl2+I2+6H2O=12H++2+10Cl-；③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是_______。 A. >>>Cl2 B. >>Cl2> C. >>Cl2> D. Cl2>>> 34. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应，配平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。 _____KMnO4+_____HBr=_____Br2+_____MnBr2+_____KBr+_____H2O 上述反应的还原产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。若0.1 mol KMnO4参与反应，转移电子数为_______。 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 35. 上述过程中被氧化的元素是_______。反应①产物中n(Mn2+)：n(I2)=_______。 36. 对比反应①和②，可知x=_______。写出反应②的离子方程式：_______。 37. I-的还原性随酸性减弱而_______(填“增强”“减弱”或“不变”)；随反应进行，体系①pH_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学2025学年第一学期期末教学质量检测 高一化学试卷 考生注意： 1．试卷共四道大题，37道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、考号等信息。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Ba-137 一、物质的分类 回答下列问题： 1. 钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息，图中47.87指的是_______。 A. 钛原子的质量数 B. 钛原子的相对原子质量 C. 钛元素的质量数 D. 钛元素的相对原子质量 2. 下列关于重水D216O的说法正确的是_______(不定项) A. 22 g重水所含中子数约为12NA B. m g重水分子含有个氢原子 C. 质子数为6.02×1022的重水的质量约为0.2 g D. 含有10NA电子的重水分子在标准状况下体积约为22.4 L 3. 关于物质的聚集状态，下列说法错误的是_______。(不定项) A. 温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B. 某固态物质转化为气态时，微粒的直径会增大 C. 某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会增大 D. 相对固、液体而言，气体更容易被压缩 4. 下列物质不能导电，但属于电解质的是_______。 A. 液态氯化氢 B. 硝酸钾溶液 C. CO2 D. 蔗糖 5. 标准状况下，22.4 L由O2与CH4组成的混合气体质量为28 g，下列说法不正确的是_______。(不定项) A. 该混合气体的密度为1.25 g·L-1 B. O2与CH4的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1 D. O2与CH4的物质的量之比为1：3 6. 明矾净水的原理是在水中会产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以净水的原因是_______。 2024年5月28日，“神舟十八号”乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十八号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为SiO2+3CSiC+2X↑。 7. Si有多种同位素，下列有关说法正确的是_______。 A. 由28Si变为29Si的变化是化学变化 B. 29Si的原子质量29 C. 每个30Si原子含有16个中子 D. 28Si比30Si原子核外多两个电子 8. X按物质类别属于_______，其共价键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。 A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．氧化物 9. 上述材料所涉及元素中，某元素的原子M层上有3个电子，则其离子结构示意图为_______。 10. 某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为_______请写出与它具有相同电子数的四核分子的结构式_______。 【答案】1. D 2. C 3. B 4. A 5. BD 6. 氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质并聚沉 7. C 8. ①. D ②. 极性键 9. 10. ①. ②. 【解析】 【1题详解】 元素周期表中47.87代表钛元素的相对原子质量，是其各种核素相对原子质量的加权平均值，D 符合题意； 故选D； 【2题详解】 的摩尔质量为，1个含10个中子、10个质子、10个电子， A．重水的物质的量为，含中子数为，A不符合题意； B．重水的物质的量为，1个重水分子含2个氢原子，总氢原子数为个，B不符合题意； C．质子数为的重水，其物质的量为，质量为，C符合题意； D．标准状况下重水为液态，电子对应重水，体积远小于，D不符合题意； 故选C； 【3题详解】 A．温度升高、压强减小，气体微粒间平均距离增大；反之则减小，温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响，A不符合题意； B．物质状态转化时，微粒本身的直径不变，变化的是微粒间的距离，B符合题意； C．固态物质转化为气态时，微粒间的束缚作用减弱，微粒间的平均距离会增大，C不符合题意； D．气体微粒间平均距离远大于固、液体，因此气体更容易被压缩，D不符合题意； 故选B； 【4题详解】 A．液态氯化氢是共价化合物，无自由移动的离子，不能导电；其溶于水可完全电离出 和 ，属于电解质，A符合题意； B．硝酸钾溶液是混合物，能导电，但既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．不能导电，其溶于水生成的电离导电，本身属于非电解质，C不符合题意； D．蔗糖不能导电，且在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选A； 【5题详解】 标准状况下混合气体的物质的量为，质量为，平均摩尔质量为。设的物质的量为，为，则，，解得，； A．混合气体密度为 ，A不符合题意； B．与的质量之比为，B符合题意； C．平均摩尔质量为，C不符合题意； D．物质的量之比为，D符合题意； 故选BD； 【6题详解】 明矾电离出的水解生成胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质并聚沉，从而达到净水效果； 【7题详解】 A．变为是核素间的转化，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．的相对原子质量近似为29，原子质量的单位为或，B不符合题意； C． 的质子数为14，中子数为，每个原子含有16个中子，C 符合题意； D．同位素的核外电子数均等于质子数，与的核外电子数相等，D不符合题意； 故选 C； 【8题详解】 根据原子守恒，反应中，X的化学式为； 由C、O两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，D符合题意； 故选D； 中C、O原子间形成的共价键为极性键； 【9题详解】 M层上有3个电子的原子为Al原子，其质子数为13，失去3个电子形成 ，离子结构示意图为：； 【10题详解】 最外层电子数是核外电子层数3倍的元素为O元素，其简单离子为，的电子式为；与具有相同电子数（10个）的四核分子为，其结构式为。 二、硫循环 (一)S的产生与去除 11. 下列说法正确的是_______。(不定项) A. 实验室用固体Na2SO3和稀硫酸制备SO2 B. 不能用浓硫酸干燥H2S C. SO3可由S和O2化合生成 D. H2S可与SO2反应生成S 12. 废水中的硫化物可用H2O2将其氧化为单质S进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS-转化为单质S，该反应的离子方程式为_______。 (二)烟气中SO2的吸收、测定与利用 13. 下列物质中，不能吸收SO2的是_______。(不定项) A. 碱石灰溶液 B. 氨水 C. 饱和NaHSO3 D. 高锰酸钾酸性溶液 14. 可以证明SO2具有漂白性的试剂是_______。 A. 溴水 B. 品红溶液 C. 石蕊试液 D. 高锰酸钾酸性溶液 碘、水吸收SO2的具体流程如图所示。 15. 反应器中发生反应的化学方程式为_______。 16. 分离器中将H2SO4和HI分离的方法是_______。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 渗析 17. 该流程的优点是吸收SO2减少环境污染，还可以循环利用_______(填化学式)。 SO2含量的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收，当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2～3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233g。 18. 判断碘水中完全反应的现象为_______。 19. 计算该烟气中SO2的含量为_______mg·L-1。 20. 若实验过程中未用水洗涤装置，测得SO2的含量会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (三)价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是硫元素及其常见化合物的价-类二维图： 21. Y的化学式为_______，其电离方程式为_______。 22. 欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______。 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+H2SO4 D. SO2+Na2SO3 23. 下列离子能大量共存的是_______。(不定项) A. Na+、S2-、、OH- B. Na+、H+、、 C. 、Ca2+、、 D. K+、Cl-、、CH3COO- 24. Na2SO3溶液放置一段时间后容易变质，写出检验Na2SO3溶液是否发生变质的方法_______。 25. 有H2S和O2的混合气体共2mol，对氢气的相对密度为16.5，使其充分燃烧，经测定燃烧后的产物中没有H2S和O2剩余，燃烧产物(除H2O外)及其物质的量为_______。 【答案】11. BD 12. 13. C 14. B 15. 16. B 17. 18. 蓝色刚好完全褪去 19. 1.6 20. 偏小 21. ①. ②. 、 22. B 23. AD 24. 取少量Na2SO3溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3溶液已变质 25. S和，物质的量均为0.5mol 【解析】 【11题详解】 A．SO2易溶于水，实验室用固体Na2SO3和浓硫酸制备SO2，A错误； B．浓硫酸有氧化性，能氧化H2S，不能用浓硫酸干燥H2S，B正确； C．S和O2化合生成SO2，SO2和O2化合生成SO3，C错误； D．H2S可与SO2发生归中反应，生成S，D正确； 故选BD。 【12题详解】 H2O2将HS-氧化为单质S，H2O2化合价降低，pH约为8，所以为碱性环境，所以反应的离子方程式为：； 【13题详解】 A．碱石灰溶液中含有氢氧化钙和氢氧化钠，二氧化硫为酸性氧化物，能发生反应，A不符合题意； B．氨水为弱碱，二氧化硫为酸性氧化物，能发生反应，B不符合题意； C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出，饱和NaHSO3溶液中，存在大量的，抑制二氧化硫的溶解，也不发生反应，不能吸收二氧化硫，C符合题意； D．二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，D不符合题意； 故选C。 【14题详解】 A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而褪色，不能证明漂白性，A错误； B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确； C．二氧化硫为酸性氧化物，遇水生成亚硫酸，能使石蕊试液变红，但不能漂白指示剂，所以，不能体现二氧化硫的漂白性，C错误； D．二氧化硫与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应而褪色，不能证明漂白性，D错误 故答案选B。 【15题详解】 反应器中反应物为，分离器中为，所以反应器中发生反应的化学方程式为； 【16题详解】 浓硫酸难挥发，HI沸点较低，分离器中将H2SO4和HI分离的方法是蒸馏，故选B； 【17题详解】 从图中可看出，HI分解生成，可以循环利用； 【18题详解】 含淀粉的碘水呈蓝色，SO2烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为，当碘水中碘单质恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； 【19题详解】 完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g，由方程式可知，n(SO2)=n()=n()=，该烟气中SO2的含量为：； 【20题详解】 若实验过程中未用水洗涤装置，会导致部分损失，测得SO2的含量会偏小。 【21题详解】 Y为+4价的含硫的酸，所以为；亚硫酸为二元弱酸，分步电离，所以电离方程式为：、； 【22题详解】 Na2S2O3中S的平均化合价为+2，需通过归中反应实现(即+4和0价S反应生成+2价S)。只有B(Na2SO3+ S)合理，故选B； 【23题详解】 A．S2-与在碱性条件下可以大量共存，A正确； B．H+与反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，B错误； C．Ca2+与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．K+、Cl-、、CH3COO-各离子间不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选AD； 【24题详解】 Na2SO3溶液变质会生成Na2SO4，则检验即可，所以方法为取少量Na2SO3溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3溶液已变质。 【25题详解】 气体的相对分子质量为，设氧气的物质的量为x mol，H2S的物质的量为y mol，则，，解得，所以H2S和O2物质的量均为1 mol，以此得出反应的方程式为：，所以产物为S和，物质的量均为0.5mol。 三、氯及卤素 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。 26. 制备氯气的药品可选用漂白粉和盐酸，则相关反应的化学方程式为_______，装置B中饱和食盐水的作用是_______。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。 27. 已知上述所用盐酸的溶质质量分数为20%，密度为1.10g/cm3，其物质的量浓度为_______(保留一位小数)。 28. 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为_______(填选项)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 五氧化二磷 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 29. 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。向D中缓缓通入一定量氯气，可以看到无色溶液变为橙色，说明氯气的氧化性强于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中并振荡，可观察到的现象是_______，同学甲认为，E装置中观察到该现象不足以证明溴的氧化性强于碘，理由是_______(用离子方程式表达)。 30. 氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们对应的负离子的还原性强弱为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)2发生反应的离子方程式_______。 31. 下列分离、提纯和检验物质的方法正确的是_______。 A. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 B. 用淀粉碘化钾试纸鉴别氯水和溴水 C. 用分液的方法分离汽油和水的混合物 D. 除去KNO3固体中少量NaCl：加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 【答案】26. ①. ②. 除氯气中的HCl ③. 长颈漏斗中液面上升，形成水柱 27. 6.0mol/L 28. D 29. ①. E中的溶液分为两层，下层(四氯化碳层)为紫红色 ②. Cl2+2I-=I2+2Cl- 30. (CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2 31. C 【解析】 【分析】在A中，利用次氯酸钙和盐酸反应制备氯气，生成氯气中混有HCl和水蒸气，在B中用饱和食盐水除去混有的氯化氢，同时装置B也是安全瓶，可监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，将氯气通入C中检验氯气是否具有漂白性，将气体通入D和E中比较氯、溴、碘的非金属性，最后将气体通入F中进行尾气处理。 【26题详解】 漂白粉中次氯酸钙和盐酸反应生成氯气、氯化钙、水，反应的化学方程式为；装置B中饱和食盐水的作用是除氯气中的HCl。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中压强增大，B中的现象是长颈漏斗中液面上升，形成水柱。 【27题详解】 盐酸的溶质质量分数为20%，密度为1.10g/cm3，其物质的量浓度c=mol/L。 【28题详解】 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，Ⅰ处进入的氯气为湿润的氯气，Ⅰ处为湿润的布条，Ⅱ为固体干燥剂，干燥氯气，所以Ⅱ处试剂为五氧化二磷或无水氯化钙，Ⅲ处为干燥的布条；Ⅰ处为湿润的布条褪色，Ⅲ处为干燥的布条不褪色，可证明干燥的氯气无漂白性，故选D； 【29题详解】 向D中缓缓通入一定量氯气，可以看到无色溶液变为橙色，发生反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，说明氯气的氧化性强于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中并振荡，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，则振荡后观察到的现象是装置E中的溶液分为两层，下层(四氯化碳层)为紫红色；在装置D中通入氯气后，溶液中除了生成的溴单质外，还可能有未反应完的氯气 ，当将D中溶液加入E中时，氯气也能与碘化钾反应生成碘单质Cl2+2I-=I2+2Cl-，这样就无法确定是溴单质将碘离子氧化为碘单质，还是氯气将碘离子氧化为碘单质，E装置中观察到该现象不足以证明溴的氧化性强于碘。 【30题详解】 还原性Br-<CN-<SCN-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)2，(CN)2只能与KSCN发生反应生成KCN和(SCN)2，反应的离子方程式为(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2 【31题详解】 A. CO2和SO2都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，故A错误； B. 氯水和溴水都能与碘化钾反应生成碘单质，不能用淀粉碘化钾试纸鉴别氯水和溴水，故B错误； C. 汽油和水是互不相溶的液体，用分液的方法分离汽油和水的混合物，故C正确； D. KNO3的溶解度受温度影响大，除去KNO3固体中少量NaCl：加适量水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误； 选C。 四、氧化还原反应 回答下列问题： 32. 下列成语不涉及氧化还原反应的是_______。(不定项) A. 滴水成冰 B. 蜡炬成灰 C. 星火燎原 D. 沙里淘金 33. 已知下列反应：①2+Cl2=Br2+2；②5Cl2+I2+6H2O=12H++2+10Cl-；③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是_______。 A. >>>Cl2 B. >>Cl2> C. >>Cl2> D. Cl2>>> 34. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应，配平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。 _____KMnO4+_____HBr=_____Br2+_____MnBr2+_____KBr+_____H2O 上述反应的还原产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。若0.1 mol KMnO4参与反应，转移电子数为_______。 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 35. 上述过程中被氧化的元素是_______。反应①产物中n(Mn2+)：n(I2)=_______。 36. 对比反应①和②，可知x=_______。写出反应②的离子方程式：_______。 37. I-的还原性随酸性减弱而_______(填“增强”“减弱”或“不变”)；随反应进行，体系①pH_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 【答案】32. AD 33. B 34. ①. ②. （或） ③. ④. 35. ①. ②. 36. ①. ②. 37. ①. 增强 ②. 升高 【解析】 【32题详解】 A．滴水成冰是水的状态变化，属于物理变化，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．蜡炬成灰是石蜡的燃烧反应，C、O元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．星火燎原是可燃物的燃烧反应，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．沙里淘金是物理分离过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选AD； 【33题详解】 根据反应①，氧化性；根据反应②，氧化性；根据反应③，氧化性；因此氧化性顺序为；B符合题意； 故选B； 【34题详解】 配平：元素从+7价降至+2价，元素从-1价升至0价，根据得失电子守恒，化学计量数为2，化学计量数为5，再根据原子守恒配平，化学方程式为；还原产物为（）；氧化剂与还原剂的物质的量之比为；参与反应，转移电子数为； 【35题详解】 被氧化的元素为，元素从-1价升至0价；反应①中，元素从+7价降至+2价，元素从-1价升至0价，根据电子守恒，； 【36题详解】 反应①的离子方程式为，根据电子守恒，，；反应②中，元素从+7价降至+4价，元素从-1价升至价，根据电子守恒，，解得；反应②的离子方程式为； 【37题详解】 的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强；反应①的离子方程式为，消耗，体系①pH升高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $