北京人民大学附属中学翠微学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

人大附中翠微学校2024级高一化学同步教学质量检测试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Fe-56 一、选择题：每小题只有1个正确选项。 1. “贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。已知铀元素的原子序数是92。下列关于的说法正确的是 A. 中子数为146 B. 质子数为238 C. 质量数为330 D. 核外电子数为146 2. 医学界用放射性的羧酸衍生物在特定条件下断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。下面关于的叙述正确的是 A. 和化学性质不同 B. 和核外电子排布不同 C. 和互为同位素 D. 和是两种不同的单质 3. 下列有关物质性质的比较，正确的是 A. 氧化性： B. 稳定性： C. 酸性： D. 碱性： 4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 无水硫酸铜 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 在氧气中充分燃烧，失去的电子数为 B. 通常状况下，气体所含氧原子数为 C. 与反应时，生成转移的电子数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 6. 常温下，下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 D. 某溶液中加无现象，再滴入氯水，若溶液变红，则说明原溶液中有 8. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡： B. 氯气与水反应： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 铁与稀盐酸反应： 9. 下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是 A. 纯铁是光亮的银白色金属，抗腐蚀能力很差 B. 和溶液都是黄色的 C. 是白色的，在空气中加热可得到纯净的 D. 补铁口服液中含有的铁元素是亚铁，与维生素C同服可增加亚铁的吸收 10. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A 溶液滴入溶液中 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 将生石灰投入饱和溶液 产生白色沉淀 D 将通入稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 固体中混有：充分加热固体混合物 B. 气体中混有气体：通过饱和食盐水 C. 溶液中混有：加入过量的铁粉，过滤 D. 溶液中混有：加入适量的 12. 根据下列实验： ①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。 ②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。 判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性Cu2+>Fe3+ B. ①中所得固体只含铜 C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D. ②中不会观察到溶液变红 13. 在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0 mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ）。 A. 28g B. 56g C. 78g D. 112g 14. 某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同 D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 二、非选择题。 15. 有下列物质①；②；③；④；⑤；⑥亚铁盐。其中，“84”消毒液的有效成分是_______(填序号，下同)；可用作馒头膨松剂的是_______；可用作红色油漆和涂料的是_______；可用于治疗缺铁性贫血的是_______；可用作磁性材料的是_______；可用作呼吸面具氧气供给的是_______。 16. 用化学用语解释下列事实。 （1）利用粉末与粉反应焊接钢轨(化学方程式)：_______。 （2）粉与水蒸气在高温下反应(化学方程式)：_______。 （3）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(化学方程式)：_______。 （4）与反应(离子方程式)：_______。 （5）用溶液腐蚀印刷铜电路板(离子方程式)：_______。 17. 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。 周期族 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ （1）元素②的某核素含有8个中子，则该原子符号为_______。 （2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_______。 （3）元素③和④可以形成两种化合物，其中一种原子个数比为，写出该物质的化学式为_______，该物质与①的最高价氧化物反应的化学方程式为：_______。 （4）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素④最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_______。 （5）比较元素⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性：_______>_______(填化学式)。说明你判断的理由：_______。 （6）主族元素砷(As)的部分信息如图所示。 i．砷()在周期表中的位置是_______。 ii．下列说法不正确的是_______(填序号)。 a．砷元素的最高化合价为+4 b．推测砷有多种氧化物 c．②的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性 （7）某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙红色，证实可以与反应生成，由此证实非金属性：，从原子结构的角度解释元素非金属性：_______； 湿润的淀粉试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：，并说明理由_______。 18. 铁泥(主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁或柠檬酸铁铵。 （1）过程I ①硫酸酸浸中，、与硫酸反应的离子方程式为：_______、_______。 ②分离出杂质的操作是_______。 （2）制备柠檬酸铁铵 ①补全过程II中发生反应的离子方程式：_______。 _______+_______+_____________________ ②过程III中，加入氨水后，可观察到的现象为_______。 （3）制备 ①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______。 ②过程I中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中的物质的量最多为_______。 19. 某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。实验如下： I．水煮检验法： Ⅱ．灼烧检验法： 资料：i．是一种萃取剂，与水不互溶，有机色素在中易溶，无机盐在中难溶。ii．铁氰化钾溶液是检验的灵敏试剂，两者反应可生成蓝色沉淀。iii．草酸是一种易溶于水的二元弱酸，具有强还原性。 （1）中Fe化合价为_______，C化合价为_______。 （2）步骤②得到无色溶液B的操作是_______。步骤③检验所用的试剂是_______。发生反应的离子方程式是_______。 （3）溶液A中未能检测出的可能原因_______。 （4）步骤①中发生的离子方程式是_______。 （5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有，原因是_______(用离子方程式解释)。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，因为溶液中的_______也有可能被氧化从而使溶液褪色。为此，同学甲设计对照实验验证同学乙的观点，实验方法为：_______。 人大附中翠微学校2024级高一化学同步教学质量检测试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Fe-56 一、选择题：每小题只有1个正确选项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题。 【15题答案】 【答案】 ①. ③ ②. ② ③. ① ④. ⑥ ⑤. ④ ⑥. ⑤ 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）Al(OH)3+OH-=[ Al(OH)4]- （5） ①. HClO4 ②. HBrO4 ③. 氯元素的非金属性强于溴元素 （6） ①. 第四周期VA族 ②. a （7） ①. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 ②. 不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 过滤 （2） ①. ②. 产生红褐色沉淀 （3） ①. ②. 0.6 【19题答案】 【答案】（1） ①. +2 ②. +3 （2） ①. 过滤 ②. 溶液 ③. （3） 难溶于水，溶液中浓度过低，无法被铁氰化钾试剂检测出 （4） （5） ①.   ②. ③. 取与实验中少量无色溶液B等体积、等浓度的不含的草酸溶液，向其中滴加等量的酸性溶液，振荡后观察紫色是否消失，若紫色也褪去，说明草酸可使酸性高锰酸钾褪色，乙同学的观点成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $