北京人民大学附属中学翠微学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

人大附中深微学校2024级高一化学检测 20241213 人大附中翠微学校2024级高一化学同步教学质量检测试题 2024年12月13日 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、C1-35.5、Cu-64、Fe-56 一、选择题（每小题只有1个正确选项） 1.“贫铀”是从金属铀中提取出235U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性 的238U。已知铀元素的原子序数是92。下列关于238U的说法正确的是 A.中子数为146 B.质子数为238 C.质量数为330 D.核外电子数为146 2.医学界用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。 下面关于14C的叙述正确的是 A.14C和12C化学性质不同 B.14C和12C核外电子排布不同 C.14℃和12C互为同位素 D.14C和12C是两种不同的单质 3,下列有关物质性质的比较，正确的是 A.氧化性：O2>S B.稳定性：HBr>HCI C.酸性：H3PO4>HNO3 D.碱性：NaOH>KOH 4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防 止食品氧化变质，在包装中可以加入的化学物质是 A.硫酸铜 B.硫酸亚铁 C.食盐 D.生石灰 5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.1 mol Fe在氧气中充分燃烧，失去的电子数为3Na B.通常状况下，16gO3气体所含氧原子数为2NA C.Na2O2与H20反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2Na D.物质的量浓度为1mol/L的MgCh溶液中，含有CI个数为NA 6.常温下，下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、ClO、CI B.Fe3+、Na、I、NOs C.Na、NH4+、No3、SO42 D.K+、Fe2+、SO42-、MnO4 7.下列离子检验的方法正确的是 A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C B.某溶液中加BaC2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO4 C.某溶液中加NaOH溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Fe2+ D.某溶液中加K$CN无现象，再滴入氯水，若溶液变红，则说明原溶液中有F2+ 人大附中翠微学校2024级高一化学检测 20241213 8.下列解释事实的离好纺程式确的是 A,向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba++SO42=BaSO4↓ B.氯气与水反应：C2+H20=2H+C1+C1O C.实验室用大理石和稀盐酸制取C02:2H+C032=C02↑+H20 D.铁与稀盐酸反应：Fe+2Ht=Fe2++H2↑ 9.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是 A.纯铁是光亮的银白色金属，抗腐蚀能力很差 B.FeC2和FeCl3溶液都是黄色的 C.Fe(OH)2是白色的，在空气中加热可得到纯净的FeO D.补铁口服液中含有的铁元素是亚铁，与维生素C同服可增加亚铁的吸收 10.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 将生石灰投入饱和Na2CO,3溶液 产生白色沉淀 D 将C2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀 11.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 A.Na2CO3固体中混有NaHCO3:充分加热固体混合物 B.C2气体中混有HCI气体：通过饱和食盐水 C.FeC2溶液中混有FeC3:加入过量的铁粉，过滤 D.FeCl3溶液中混有FeCl2:加入适量的KMnO4 12.根据如下实验： ①向F2(SO4)3和CuS04的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。 ②取①中滤液，向其中滴加K$CN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是 A.氧化性Cu2+>Fe3+ B.①中所得固体只含铜 C.①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D.②中不会观察到溶液变红 13.在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(S04)3物质的量浓度相同，其中SO42的 物质的量浓度为5.0mo/L。该溶液最多能溶解铁粉 A.28g B.56g C.78g D.112g 2 人大附中翠微学校2024级高一化学检测 20241213 14.某小组同学通过实验研究FCL3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下： 序号 Ⅱ Ⅲ I mL O.I mol-L- nL 0.1 mal-L- 1mla.05mel-意 少量钢粉 FeC,溶液 过量钢物 eCk落液 过量锅粉 Fe504h溶液 实验 步骤 充分振荡， 加2mL蒸馏充分振荡，加入2mL蒸馏充分振荡，加入2mL蒸馏水 水 水 实验 铜粉消失，溶液黄色变浅， 铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变 现象 加入蒸馏水后无明显现 加入蒸馏水后生成白色沉成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉 象 淀 淀 下列说法不正确的是 A.实验I、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原 B.对比实验I、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu相同 D.向实验I反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 以下为草稿纸 人大附中翠微学校2024级高一化学检测 20241213 二、非选择题 15.有下列物质①Fe2O3②NaHCO3③NaC1O④Fe3O4⑤Na2O2⑥亚铁盐。其中，84 消毒液的有效成分是 (填序号，下同)；可用作馒头膨松剂的是；可用作红 色油漆和涂料的是 ；可用于治疗缺铁性贫血的是；可用作磁性材料的是 可用作呼吸面具氧气供给的是」 16.用化学用语解释下列事实 (1)利用Fe2O3粉末与A1粉反应焊接钢轨（化学方程式）： (2)F粉与水蒸汽在高温下反应（化学方程式）： (3)F(OH2在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：（化学方程式）： (4)FeC2与C2反应（离子方程式）： (5)用FCl3溶液腐蚀印刷铜电路板（离子方程式）： 17.2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要 的作用。下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。 周期族 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)元素②的某核素含有8个中子，则该原子符号为 (2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图 是 人大附中举微学校2024级高一化学检测 20241213 (3)元素③和④可以形成两种化合物，其中一种原子个数比为1：1，写出该物质的化学式 为 ,该物质与①的最高价氧化物反应的化学方程式为： (4)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素④最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子 方程式 (5)比较元素⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性： (填化学式)。 说明你判断的理由： (6)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。 i.砷(As)在周期表中的位置是 33 As ⅱ下列说法不正确的是 (填序号)。 a.砷元素的最高化合价为+4 砷 b.推测砷有多种氧化物 c.②的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性 (7)某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：CI>Br>I。 已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 浓盐酸 湿润的淀粉I试纸 蘸有KBr溶液的棉球 NaOH溶液 KMnO 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，证实 Cl可以与KBr反应生成Br2,由此证实非金属性：CI>Br,请从原子结构的角度解释元素非 金属性CI>Br: 湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br>I,并说明理由 6 人大附中翠微学校2024级高-一化学检测 20241213 18.铁泥(（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见 的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去）， 用于生产七水合硫酸亚铁(FSO4·7H2O)或柠檬酸铁铵。 H2O2溶液 戴水 柠檬酸 航酸 过程Ⅱ 过程Ⅲ 过程V →柠橙酸铁→…→柠檬酸铁铵 铁泥 过程I 铁屑 杂质 过程V …>FeS047H2O (1)过程I ①硫酸酸浸中，Fe、Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为： ②分离出杂质的操作是 (2)制备柠檬酸铁铵 ①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式： +_Ht+H2O2=_Fe3+ ②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为 (3)制备FeS047H20 ①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 ②过程I中加入400mL1.5 mol L-t硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中Fe2+ 的物质的量最多为 mol。 人大附中澡微学校2024级高一化学检测 20241213 (选做)19.某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FC2O4形式存在)进行检测。实 验如下： 上层溶液A K,[Fe(CNs]溶液 →未见明显变化 I.水煮检验法： 菠菜水煮液CCL (浅黄色) (绿色) →下层溶液：绿色 ①硫酸酸浸 K,[Fe(CNs]溶液，有蓝色沉淀产生 Ⅱ.灼烧检验法：菠菜灰 无色溶液B ② ③ →溶液呈浅红色 资料：i.CCl4是一种萃取剂，与水不互溶，有机色素在CCL4中易溶，无机盐在CCL4中难溶。 ii.铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的灵敏试剂，两者反应可生成蓝色沉淀。 iⅱ.草酸H2C2O4是一种易溶于水的二元弱酸，具有强还原性。 (1)FeC2O4中Fe化合价为，C化合价为 0 (2)步骤②得到无色溶液B的操作是 。 步骤③检验Fe3+所用的试剂是 发生反应的离子方程式是 (3)溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因 (4)步骤①中发生的离子方程式是 (5)甲同学取少量无色溶液B,滴加酸性KMO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出 结论，溶液B含有Fe2+,原因是 (用离子方程式解释)。 乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，因为溶液中的 也有可能被KMnO4氧化从而 使溶液褪色。为此，同学甲设计对照实验验证同学乙的观点，实验方法为： 参考答案 选择题 2 4 5 6 8 10 11 12 14 A A B C D 非选择题 15③②①⑥④⑤ 16（1)Fe203+2A1=高温=2Fe+Al20; (2)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (3)Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3 (4)2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1 （5)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 17(1)71sN (2) (3)Na2022Na202+2C02=2Na2C03+O2↑ (4)A1(OD3+OH=A1O2+2H20 (⑤)HClO4>HBrO4氯和溴为同主族，氯的电负性比溴大 (6)第四周期第VA族a (7)CI和Br为同主族，不同周期，C1的原子半径比Br小，更容易得到电子，所以非金属 性CI>Br 能，Br的非金属性大于I,能将I氧化成I2,所以试纸变蓝 18(1)①Fe+2Ht=H2↑+Fe2+ Fe203+6Ht=2Fe3++3H20 ②过滤： (2)①2Fe2+,2,1,2,2H20 ②产生红褐色沉淀： (3)①2Fe3+Fe=3Fe2+ ②0.6mol 19(1)+2,+3 (2)过滤；KSCN溶液3SCN+Fe3+=Fe(SC)3↓ (3)FC2O4在水中的溶解度小；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁 (4FeCz04+2H=Fe2++H2C204 (5)5Fe2+MmO4+8H=5Fe3+Mn2+4H20; H2C204/C2042 实验方法：向酸 性高锰酸钾溶液中滴入草酸钠溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则证明同学乙的推测成立