精品解析：湖南长沙市浏阳市2026届高三四县（市区）四月份调研考试 化学试题

2026届高三四县(市区)四月份调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 P～31 Cl～35.5 Fe～56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学是推动科技创新的重要力量。下列对我国最新科技成果的化学解读错误的是 A. “人造太阳”实现可控核聚变，其过程伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成 B. 春晚舞台的人形机器人外壳使用的碳纤维材料，其高强度主要源于碳原子间通过共价键形成的网状结构 C. 新型高效制氢催化剂可降低水分解反应的活化能，这预示着未来氢能可大规模使用 D. 某新能源汽车的第二代刀片电池正极材料磷酸锰铁锂属于无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．核聚变是原子核发生变化的核反应，不属于化学变化；只有化学变化才伴随旧化学键断裂和新化学键的形成，核反应不涉及化学键的变化，A错误； B．碳纤维的高强度源于碳原子间的共价键网状结构，B正确； C．催化剂通过降低活化能加速反应，有利于氢能规模化推广应用，C正确； D．磷酸锰铁锂为无机非金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子排布图可能为： C. 分子的空间构型： D. 中共价键的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价晶体，每个连4个 ，每个 连2个，不存在独立分子和 键，A错误； B．基态原子的价层电子排布为，2p能级上电子自旋平行，优先单独分占同能级的简并轨道，B正确； C．中心原子价层电子对数为3（没有孤电子对，3个σ键），分子空间结构为平面三角形，C错误； D． 分子中， 原子的1s电子与 原子的3p电子“头碰头”重叠形成σ键，而D选项为p-pπ键的形成过程，D错误； 答案选B。 3. 下列实验装置或操作正确的是 A．实验室保存液溴 B．加热试管中的液体 C．将硫粉熔融，自然冷却结晶出硫晶体 D．分离碘酒中的碘和酒精 A. C B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室保存液溴，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，A错误； B．加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管的三分之一，B错误； C．将硫粉熔融，自然冷却结晶出硫晶体，C正确； D．碘单质易溶于酒精，二者互溶不分层，不能用分液法分离，D错误； 故选C。 4. 物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是 A. 聚乳酸()可降解吸收，可用作免拆手术缝合线 B. 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 C. 引入有机基团可使一些离子化合物的熔点升高，以得到离子液体 D. 等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸分子中含有酯基，在人体内可水解为乳酸，被人体吸收代谢，因此可用于制造免拆手术缝合线，故A正确； B．石墨层间以较弱的范德华力结合，容易相对滑动，因此具有良好的润滑性能，可用作润滑剂，故B正确； C．离子液体通常指在室温或接近室温下呈液态的离子化合物，引入有机基团会使其熔点降低，易于形成离子液体，故C错误 D．等离子体具有良好的导电性和流动性，可用于制造等离子显示器，故D正确； 选C。 5. 氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成路线的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. 在水中的溶解度：甲＞乙 B. 甲→乙发生了还原反应 C. 丙与盐酸反应的产物之一是 D. 能发生银镜反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中含有憎水基硝基、乙含有亲水基氨基，则在水中的溶解度：甲＜乙，A错误； B．甲中硝基发生还原反应生成乙中氨基，所以甲→乙发生了还原反应，B正确； C．丙中酰胺基和盐酸反应生成铵盐和羧酸，所以丙与盐酸反应的产物之一应该是，C错误； D．含有醛基的有机物能发生银镜反应，不含醛基，所以不能发生银镜反应， D错误； 故答案选B。 6. 下列化学(离子)方程式书写正确的是 A. 加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色： B. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合： C. 小苏打溶液检验水杨酸中羧基：+2→+2H2O+CO2↑ D. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为蓝色，为黄色，两者混合后溶液显黄绿色，升温，平衡正移，离子浓度增大，溶液变为黄绿色，A正确； B．少量，将其计量数定为“1”，则正确的方程式为，B错误； C．由于酸性：羧酸＞＞苯酚，所以用碳酸氢钠溶液与水杨酸反应时，只能与水杨酸中的羧基反应，而不能与酚羟基反应，离子方程式应该为：，C错误； D．电荷不守恒，未配平，正确的离子方程式为D错误； 故选A。 7. 依据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，溶液边缘显浅红色 铁发生了吸氧腐蚀 B 取少量丙烯醛于试管中，加入溴水 溴水褪色 该有机物中有醛基 C 向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加KSCN溶液 溶液不变红 固体中肯定没有Fe3O4 D 向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加5滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滴加几滴0.1mol/L CuSO4溶液 先出现白色沉淀，后生成黑色沉淀 A. C B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液，一段时间后，氯化钠溶液的边缘显浅红色。说明铁、食盐水和杂质碳形成原电池，食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成，一段时间后溶液边缘变红，可知Fe发生吸氧腐蚀，A正确； B．丙烯醛含双键和醛基，溴水褪色可能由两者共同引起，无法单独证明醛基存在，B错误； C．向铁和水蒸气反应后的固体中有，可能含有过量的铁，先加稀硫酸，溶于稀硫酸得到的能与过量的铁反应生成，再加KSCN溶液，不能与反应，溶液不变红，不能证明固体中没有，C错误； D．向2mL 0.1mol/L 溶液中滴加少量溶液，先产生白色沉淀，反应完后有剩余，再滴加几滴0.1mol/L溶液，一定会出现黑色沉淀，不能说明，D错误； 故答案选A。 8. M、Z、Y、X是原子半径依次增大的短周期主族元素，M是短周期元素中原子半径最小的元素，Z、Y、X同周期且Z是地壳中含量最多的元素，这四种元素形成的一种阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y＜Z B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y C. M、Z、Y三种元素形成的化合物可能是盐 D. M分别与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 【答案】C 【解析】 【分析】M、Z、Y、X是原子半径依次增大的短周期主族元素，M是短周期中原子半径最小的元素，则M为氢；Z、Y、X同周期，且Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧；X形成4个共价键、Y形成3个共价键，则X为碳、Y为氮，据此回答问题。 【详解】A．同周期从左到右元素第一电离能逐渐增大，但氮元素2p轨道半充满，所以N的第一电离能高于O，A错误； B．一般来说，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸酸性弱于硝酸，B错误； C．H、O、N能够形成NH4NO3，属于盐，C正确； D．H与C形成的烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，沸点远高于H与N形成的等，故X的氢化物沸点不一定低于Y的氢化物，D错误； 故答案选C。 9. 制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质，反应方程式为：。下列分析错误的是 A. 的空间构型为正四面体形 B. 基态Cu+核外电子的运动状态为28种 C. 键角：PH3＜ NH3 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：11 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为 4，无孤电子对，为杂化，空间构型为正四面体形，A正确； B．基态核外共有28个电子，每个电子的运动状态均不相同，故核外电子的运动状态为28种，B正确； C．和均为三角锥形结构，N的电负性大于P，中成键电子对之间斥力更大，键角更大，故键角，C正确； D．反应中24 mol中Cu元素全部得电子作氧化剂，11 mol中仅有3 mol P化合价升高，作还原剂，剩余8 mol中P化合价不变，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为24:3=8:1，不是24:11，D错误； 因此答案选D。 10. 主要用于电镀，其晶体为橙黄色，晶胞结构如图所示。已知：该立方晶胞参数为apm， 的摩尔质量为M g/mol，设阿伏伽德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 图中白球表示K+ B. 两个白球的最近距离为 C. 该晶体的密度为 D. 离黑球最近且距离相等的白球数为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中黑球数目为 ，白球数目为8，二者比例为1∶2，符合中与的比例，故黑球表示，A正确； B．白球为，填充在每个晶胞的小立方体的中心，所以两个最近的白球距离应为晶胞边长的一半，为 ，B错误； C．晶胞中含4个，晶胞质量为 ，晶胞边长为 ，体积为，密度为，C正确； D．黑球为，每个黑球被8个晶胞共有，每个晶胞的小立方体中均有一个白球()，故阴离子配位数为8，D正确； 故选B。 11. 一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于湿法冶铁，下列说法错误的是 A. 右边电极为阳极，连接电源的正极 B. 阴极电极反应： C. 穿过离子交换膜从左往右移动 D. 理论上每消耗，阳极室溶液减少 【答案】CD 【解析】 【分析】装置图中左侧电极为阴极用于湿法冶铁故发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，电极反应：；右侧为电解池的阳极，电解质为饱和食盐水，电极上生成气体，电极反应为；中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极。 【详解】A．由分析可知，右侧为电解池的阳极，连接电源的正极，A正确； B．根据分析，阴极电极反应：，B正确； C．中间为阳离子交换膜，由阳极移向阴极，即从右往左移动，C错误； D．理论上每消耗转移3 mol电子，生成1.5 mol氯气，根据电荷守恒有3 mol从阳极室移入阴极室，阳极室溶液减少的质量==，D错误； 故选CD。 12. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以Sc2O3为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：CaF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃。 以下说法正确的是 A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B. “氟化”过程中反应的方程式：Sc2O3+6NH4HF2=2ScF3+6NH4F+3H2O C. “升温脱氨”利用的是NH4F的熔点低 D. “钙热还原”温度高于1541℃时有利于反应和分离 【答案】B 【解析】 【分析】以Sc2O3为原料，首先在300℃下与过量NH4HF2发生氟化反应，生成ScF3、NH4F和H2O，接着升温脱除NH4F，得到无水ScF3，随后在氩气保护下，用Ca还原ScF3得到粗钪，最后通过真空蒸馏（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低易挥发）分离杂质，最终得到高纯钪。 【详解】A．氟化反应生成ScF3、NH4F和H2O，NH4F生成HF，HF能与二氧化硅反应，不可以在石英坩埚中进行，A错误； B．“氟化”过程中Sc2O3和NH4HF2反应生成ScF3、NH4F和H2O，根据原子守恒配平后反应方程式为：Sc2O3+6NH4HF2=2ScF3+6NH4F+3H2O，B正确； C．“升温脱氨”是因为NH4F受热易分解生成NH3和HF，而不是因为NH4F的熔点低，C错误； D．已知：CaF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃，“热还原”温度高于1541℃，Sc、状态相同，不利于分离，D错误； 故答案选B。 13. 常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ka(CH3COOH)的数量级为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度：a＜b＜d＜c 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸的酸性大于CH3COOH的酸性，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，η=1时氢氧化钠恰好和盐酸反应，此时溶质为0.0100mol/L的CH3COOH和0.0100mol/L的NaCl的混合溶液； 【详解】A．根据图示，η=1时a点为0.0100mol/L的CH3COOH和0.0100mol/L的NaCl的混合溶液，pH=3.38，，故Ka的数量级为，故A错误； B．a点溶液为等浓度的NaCl和混合溶液，CH3COOH的浓度约为0.01mol/L, 的浓度约为10-3.38，所以 ，故B错误； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的和 ，且浓度之比为2∶1∶1，根据物料守恒有， ，故C正确； D．c点氢氧化钠与盐酸、醋酸恰好完全反应，溶液中水解促进水的电离，a、b点酸过量溶液呈酸性，d点碱过量，会抑制水的电离，所以c点水的电离程度大于a、b、d，但b、d两点的pH从图像无法准确得出，因此b、d两点水的电离程度无法判断大小，故D错误； 选C。 14. 恒容密闭容器中，t=0时加入1.0 mol/L C2H4Cl2(g)，保持773K发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 、和的浓度随反应时间t变化的曲线如图。已知活化能：远小于，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法错误的是 A. a为，b为，c为 B. t1时曲线c的坐标为(t1，0.15)，的平均反应速率 C. 平衡后向体系中通入氦气(不参与反应)，平衡浓度不变 D. 若t=0时，加入足量催化剂(仅对反应Ⅰ有加速作用)，则的浓度峰值不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知​，反应Ⅰ速率更快、先进行并达到平衡，产物浓度先升高，反应Ⅱ缓慢进行，持续消耗反应物，使反应Ⅰ平衡逆向移动，浓度下降，仅来自反应Ⅱ，浓度持续升高最终平稳，反应物初始浓度为 ，浓度持续降低，由此可得a为，b为，c为，说法正确，A不符合题意； B．​时浓度为 ，浓度变化量，平均反应速率，说法正确，B不符合题意； C．恒容密闭容器中通入不反应的氦气，各气体反应物和生成物的浓度均不变，反应平衡不移动，平衡浓度不变，说法正确，C不符合题意； D．催化剂仅加速反应Ⅰ的进行，不改变反应平衡，但反应Ⅱ始终在缓慢消耗反应物，加入催化剂后，反应Ⅰ更快达到平衡，达到平衡时反应Ⅱ消耗的比不加催化剂时更少，体系中剩余更多的，的浓度峰值比原来更大，不是不变，说法错误，D符合题意； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷酸三苯酯(TPP)作为一种重要的锂离子电池的阻燃添加剂，可由三氯氧磷(POCl3)与苯酚反应制得： ，实验步骤如下，装置如图(夹持装置省略)： Ⅰ．向干燥的三颈烧瓶中依次加入18.8g苯酚、20mL无水苯、10mL吡啶。再缓慢滴加4.7mL(0.05mol)三氯氧磷，保持80℃持续反应2h。 Ⅱ．反应结束后，冷却至室温，将反应混合物依次用稀盐酸、饱和碳酸氢钠溶液、蒸馏水洗涤，干燥。过滤后，先常压蒸馏回收苯，再减压蒸馏收集馏分。 Ⅲ．将馏分冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到白色晶体12.0g。 已知： 物质名称 相对分子质量 熔点 沸点 物质性质 苯酚 94 40.5℃ 182℃ 无色晶体，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂。 三氯氧磷 153.5 2℃ 105.8℃ 无色液体，酸性腐蚀品，遇水剧烈反应。 磷酸三苯酯 326 50℃ 370℃(常压下分解) 白色晶体，不溶于水，易溶于有机溶剂。 吡啶 79 -41.6℃ 115.3℃ 无色液体，有恶臭，易溶于水，是一种有机碱。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________，盛放的物质是___________。 （2）实验过程中要使用护目镜，下列图示是护目镜的是：___________。 A． B． C． （3）步骤Ⅰ中，吡啶的作用是___________。 （4）三氯氧磷与水可剧烈反应生成两种酸，请写出其化学反应方程式___________。 （5）步骤Ⅱ中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是___________，采用减压蒸馏而不是常压蒸馏收集TPP馏分的原因是___________。 （6）计算本次实验制备TPP的产率为___________%(保留到小数点后一位)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （2）A （3）中和反应生成的HCl，促进反应正向进行(答到中和HCl即可) （4） （5） ①. 除去残留的盐酸 ②. TPP的沸点较高，常压蒸馏温度过高可能导致其分解，减压蒸馏可以降低其沸点，避免分解 （6）73.6 【解析】 【分析】A（三颈烧瓶）是反应容器，内置电磁搅拌子，用于混合反应物并搅拌加速反应；B（冷凝管）是冷凝回流装置。因反应需加热（80℃），苯酚、无水苯等易挥发，冷凝管可将挥发的有机物冷却回流至烧瓶，提高原料利用率；C（干燥管）内装固体干燥剂（如碱石灰），一方面吸收副产物  ，防止污染空气，另一方面阻止空气中水蒸气进入装置，避免水解，因遇水易分解；缓慢滴加，通过控制滴加速度，调节反应速率，避免局部过热或反应过于剧烈。 【小问1详解】 仪器C为球形干燥管，三氯氧磷遇水剧烈水解，且反应生成酸性尾气HCl，球形干燥管C的作用是吸收HCl尾气，同时防止空气中水蒸气进入反应装置，因此选择碱性固体干燥剂碱石灰。 【小问2详解】 图中A为护目镜的标识，B为实验时预防割伤，C为通风，因此选A。 【小问3详解】 反应过程中生成HCl，吡啶是有机碱，能与酸性的HCl发生中和反应，消耗体系中的HCl，使反应平衡正向移动，促进反应充分进行。 【小问4详解】 三氯氧磷中P为+5价，与水反应生成两种强酸：磷酸和氯化氢，化学方程式为： 。 【小问5详解】 饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是：除去产品中残留的盐酸； 减压蒸馏的原因是：磷酸三苯酯常压下沸点高且易分解，减压蒸馏可降低沸点，避免磷酸三苯酯分解。 【小问6详解】 计算反应物的物质的量：  ， ； 根据反应式，消耗 苯酚，因此苯酚过量，理论上生成 ，理论产量 ； 产率 。 16. 钴是一种重要的战略金属元素，具有独特的性能，在电池材料、合金、催化剂等领域应用广泛。从硫钴精矿(含有CoS和CuFeS2及少量铝、钙、镁和硅的氧化物)中提取钴和铜的工艺流程如图所示： 已知： ①Cu2+(水相)＋2HA(有机相)CuA2(有机相)＋2H+(水相) ②HA为酸性萃取剂，其结构为 ③部分氢氧化物的Ksp如下表： Ksp 回答下列问题： （1）为提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________。(任写一点即可) （2）萃取剂HA分子中含有___________个手性碳原子。 （3）600℃下CoS焙烧生成CoSO4的化学方程式为___________。 （4）“滤渣2”的成分为___________。 （5）若“除杂”后滤液中Co2+和Cu2+的浓度均为0.02mol/L，则溶液的pH不超过___________。 （6）“萃取”中“萃原液pH”对铜、钴萃取分离效果如图所示，应选择最佳萃原液pH为___________。 （7）在“有机相”中加入的最佳反萃取剂是___________。 【答案】（1）粉碎矿石、适当调节空气流速、提高空气中氧气浓度等 （2）2 （3） （4）、 （5）5 （6）4 （7）硫酸 【解析】 【分析】硫钴精矿焙烧后Co元素转化为CoSO4，Cu、Fe等元素转化为氧化物，Si元素转化为SiO2，部分S元素转化为SO2；酸浸后SiO2、CaSO4进入滤渣1；除杂阶段Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀进入滤渣2；除钙镁阶段Ca2+、Mg2+转化为氟化物沉淀进入滤渣3；萃取阶段Cu2+进入有机相，Co2+留在水相得到CoSO4。 【小问1详解】 从流程中可知需控制焙烧时的温度，故不能采取提高焙烧温度来提高焙烧效率。为提高“焙烧”效率，可采取的措施有粉碎矿石、适当调节空气流速、提高空气中氧气浓度等。 【小问2详解】 手性碳原子是连接4种不同原子、基团的饱和碳原子，该HA分子中有2个符合条件的手性碳原子：。 【小问3详解】 CoS在空气中焙烧，氧气作氧化剂，S元素被氧化为+6价生成​，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问4详解】 酸浸后被氧化为，加入氨水调节pH，、因氢氧化物小，转化为沉淀除去，、仍留在溶液中，因此滤渣2为和。 【小问5详解】 需要保证、都不沉淀，相同浓度下更小的先沉淀，代入公式计算：  ，即 ，解得 ，pOH=9，得 ，因此pH不超过5。 【小问6详解】 由图可知，pH=4时，铜萃取率最高、铜钴萃取分离系数最大，钴萃取率较低，铜钴分离效果最好，因此选择最佳pH为4。 【小问7详解】 根据萃取平衡 ，增大 可使平衡逆向移动，使进入水相，且最终得到，不引入杂质，因此选择稀硫酸作反萃取剂。 17. 左旋米那普伦是常用的情绪调节药物之一。以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）A的名称为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）G→H的反应类型为___________。 （3）写出A→B的反应方程式___________。 （4）B→D的反应中，断裂的是化学键___________(填“a”或“b”)。 （5）写出两种满足下列条件的E的同分异构体___________、___________。 i．分子中含苯环结构 ⅱ．能发生银镜反应且能与NaHCO3反应产生CO2 ⅲ．核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1 （6）写出以和NaCN为主要原料制备的合成路线___________。(用流程图表示，其他无机试剂、有机溶剂任选) 【答案】（1） ①. 3-氯丙烯 ②. 羧基、羟基 （2）取代反应 （3）2CH2=CHCH2Cl+O22 （4）b （5） ①. ②. 或 或或 或(任写两种) （6） 【解析】 【分析】B和C反应生成D，由D逆推，可知C是；化合物E生成F的反应条件，结合F的分子式，可知E发生分子内酯化反应生成F，F是；G与发生取代反应生成H，根据G的结构简式，可知H是，以此解答。 【小问1详解】 由A得结构简式可知，其名称为3-氯丙烯；观察E的结构，含有的官能团为羟基和羧基。 【小问2详解】 G中与反应，羟基被氯原子取代得到H，属于取代反应。 【小问3详解】 A发生氧化反应生成B，化学方程式为：2CH2=CHCH2Cl+O22。 【小问4详解】 B→D的反应中，中的化学键b断裂，得到D中的 基团。 【小问5详解】 由信息可知，同分异构体中含有羧基、醛基和两个甲基，并且两个甲基上的氢原子是等效氢，两个甲基处于对称位置，则可推出其同分异构体有6种结构，分别为：、、、、、 。 【小问6详解】 根据信息 ，苯乙烯和HBr发生加成反应生成，和NaCN发生取代反应生成，水解为，合成路线为。 18. 杭州亚运会火炬塔燃料首次使用新型燃料—绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界展示了我国对碳中和的决心和成果。回答下列问题： （1）已知CO2催化加氢制备甲醇，反应如下： 主反应：① 副反应：② 科研人员利用CO催化加氢也可以制备甲醇，③ 反应③中=___________kJ/mol，该反应的自发条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。 （2）主反应的反应历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注)。反应历程中决速步的反应为：___________。 （3）探究影响CH3OH合成反应化学平衡的因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性[ ]随温度、压强变化如下图2。 ①下列说法错误的是___________。 A．曲线3与4表示不同压强下CH3OH的选择性随温度变化，且p1＞p2 B．300℃时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态 C．加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率 ②在350～400℃范围内，不同的压强下，曲线1与2重合的原因是___________。 （4）在T℃下，恒容反应器中，充入1mol CO2和2molH2，初始总压为P0，同时发生主副反应，达平衡后，CO2的平衡转化率为60%，CH3OH的选择性50%，则主反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 （5）目前，科研人员在研究CO2光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如下图3所示，则生成甲醇的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. -90.2 ②. 低温 （2）或 （3） ①. C ②. 此时以副反应为主，副反应为反应前后气体体积不变的反应，所以压强增大，平衡不移动 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 运用盖斯定律，反应③；，，一定自发，所以低温自发； 【小问2详解】 与转化成，与这一步需要活化能(能垒)最大，所以决速步的反应为； 【小问3详解】 A．主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高， 的选择性一直减小，所以曲线3与4表示不同压强下 的选择性随温度变化；主反应的正反应气体分子数减小，副反应反应前后气体分子数不变，其他条件相同时，增大压强，主反应正向移动、的平衡转化率增大， 的选择性增大，则，A项正确； B．该体系中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，混合气体的总物质的量是变量，混合气体的平均摩尔质量是变量，故当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态，B项正确； C．催化剂不能使平衡发生移动，不能提高甲醇的平衡产率，C项错误； 答案选C； 【小问4详解】 在T℃下，恒容反应器中，充入1mol 和2mol，初始总压为P0，达到平衡时，的平衡转化率为60%，CH3OH的选择性50%，则体系中 ，列三段式如下： 根据三段式可得： 的物质的量0.3 mol，的物质的量0.4 mol，的物质的量0.8 mol，的物质的量0.6 mol，CO的物质的量0.3 mol， ，恒温恒容状态下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时总压强为。； 【小问5详解】 生成甲醇的电极为原电池的正极反应，已知质子交换膜，所以电极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三四县(市区)四月份调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 P～31 Cl～35.5 Fe～56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学是推动科技创新的重要力量。下列对我国最新科技成果的化学解读错误的是 A. “人造太阳”实现可控核聚变，其过程伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成 B. 春晚舞台的人形机器人外壳使用的碳纤维材料，其高强度主要源于碳原子间通过共价键形成的网状结构 C. 新型高效制氢催化剂可降低水分解反应的活化能，这预示着未来氢能可大规模使用 D. 某新能源汽车的第二代刀片电池正极材料磷酸锰铁锂属于无机非金属材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的价电子排布图可能为： C. 分子的空间构型： D. 中共价键的形成过程： 3. 下列实验装置或操作正确的是 A．实验室保存液溴 B．加热试管中的液体 C．将硫粉熔融，自然冷却结晶出硫晶体 D．分离碘酒中的碘和酒精 A. C B. B C. C D. D 4. 物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是 A. 聚乳酸()可降解吸收，可用作免拆手术缝合线 B. 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 C. 引入有机基团可使一些离子化合物的熔点升高，以得到离子液体 D. 等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性 5. 氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成路线的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. 在水中的溶解度：甲＞乙 B. 甲→乙发生了还原反应 C. 丙与盐酸反应的产物之一是 D. 能发生银镜反应 6. 下列化学(离子)方程式书写正确的是 A. 加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色： B. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液混合： C. 小苏打溶液检验水杨酸中羧基：+2→+2H2O+CO2↑ D. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板： 7. 依据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，溶液边缘显浅红色 铁发生了吸氧腐蚀 B 取少量丙烯醛于试管中，加入溴水 溴水褪色 该有机物中有醛基 C 向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加KSCN溶液 溶液不变红 固体中肯定没有Fe3O4 D 向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加5滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滴加几滴0.1mol/L CuSO4溶液 先出现白色沉淀，后生成黑色沉淀 A. C B. B C. C D. D 8. M、Z、Y、X是原子半径依次增大的短周期主族元素，M是短周期元素中原子半径最小的元素，Z、Y、X同周期且Z是地壳中含量最多的元素，这四种元素形成的一种阳离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y＜Z B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y C. M、Z、Y三种元素形成的化合物可能是盐 D. M分别与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 9. 制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质，反应方程式为：。下列分析错误的是 A. 的空间构型为正四面体形 B. 基态Cu+核外电子的运动状态为28种 C. 键角：PH3＜ NH3 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：11 10. 主要用于电镀，其晶体为橙黄色，晶胞结构如图所示。已知：该立方晶胞参数为apm， 的摩尔质量为M g/mol，设阿伏伽德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 图中白球表示K+ B. 两个白球的最近距离为 C. 该晶体的密度为 D. 离黑球最近且距离相等的白球数为8 11. 一种基于氯碱工艺的新型电解池可用于湿法冶铁，下列说法错误的是 A. 右边电极为阳极，连接电源的正极 B. 阴极电极反应： C. 穿过离子交换膜从左往右移动 D. 理论上每消耗，阳极室溶液减少 12. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以Sc2O3为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：CaF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃。 以下说法正确的是 A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B. “氟化”过程中反应的方程式：Sc2O3+6NH4HF2=2ScF3+6NH4F+3H2O C. “升温脱氨”利用的是NH4F的熔点低 D. “钙热还原”温度高于1541℃时有利于反应和分离 13. 常温下，用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η()的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ka(CH3COOH)的数量级为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度：a＜b＜d＜c 14. 恒容密闭容器中，t=0时加入1.0 mol/L C2H4Cl2(g)，保持773K发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 、和的浓度随反应时间t变化的曲线如图。已知活化能：远小于，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法错误的是 A. a为，b为，c为 B. t1时曲线c的坐标为(t1，0.15)，的平均反应速率 C. 平衡后向体系中通入氦气(不参与反应)，平衡浓度不变 D. 若t=0时，加入足量催化剂(仅对反应Ⅰ有加速作用)，则的浓度峰值不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷酸三苯酯(TPP)作为一种重要的锂离子电池的阻燃添加剂，可由三氯氧磷(POCl3)与苯酚反应制得： ，实验步骤如下，装置如图(夹持装置省略)： Ⅰ．向干燥的三颈烧瓶中依次加入18.8g苯酚、20mL无水苯、10mL吡啶。再缓慢滴加4.7mL(0.05mol)三氯氧磷，保持80℃持续反应2h。 Ⅱ．反应结束后，冷却至室温，将反应混合物依次用稀盐酸、饱和碳酸氢钠溶液、蒸馏水洗涤，干燥。过滤后，先常压蒸馏回收苯，再减压蒸馏收集馏分。 Ⅲ．将馏分冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到白色晶体12.0g。 已知： 物质名称 相对分子质量 熔点 沸点 物质性质 苯酚 94 40.5℃ 182℃ 无色晶体，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂。 三氯氧磷 153.5 2℃ 105.8℃ 无色液体，酸性腐蚀品，遇水剧烈反应。 磷酸三苯酯 326 50℃ 370℃(常压下分解) 白色晶体，不溶于水，易溶于有机溶剂。 吡啶 79 -41.6℃ 115.3℃ 无色液体，有恶臭，易溶于水，是一种有机碱。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________，盛放的物质是___________。 （2）实验过程中要使用护目镜，下列图示是护目镜的是：___________。 A． B． C． （3）步骤Ⅰ中，吡啶的作用是___________。 （4）三氯氧磷与水可剧烈反应生成两种酸，请写出其化学反应方程式___________。 （5）步骤Ⅱ中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是___________，采用减压蒸馏而不是常压蒸馏收集TPP馏分的原因是___________。 （6）计算本次实验制备TPP的产率为___________%(保留到小数点后一位)。 16. 钴是一种重要的战略金属元素，具有独特的性能，在电池材料、合金、催化剂等领域应用广泛。从硫钴精矿(含有CoS和CuFeS2及少量铝、钙、镁和硅的氧化物)中提取钴和铜的工艺流程如图所示： 已知： ①Cu2+(水相)＋2HA(有机相)CuA2(有机相)＋2H+(水相) ②HA为酸性萃取剂，其结构为 ③部分氢氧化物的Ksp如下表： Ksp 回答下列问题： （1）为提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________。(任写一点即可) （2）萃取剂HA分子中含有___________个手性碳原子。 （3）600℃下CoS焙烧生成CoSO4的化学方程式为___________。 （4）“滤渣2”的成分为___________。 （5）若“除杂”后滤液中Co2+和Cu2+的浓度均为0.02mol/L，则溶液的pH不超过___________。 （6）“萃取”中“萃原液pH”对铜、钴萃取分离效果如图所示，应选择最佳萃原液pH为___________。 （7）在“有机相”中加入的最佳反萃取剂是___________。 17. 左旋米那普伦是常用的情绪调节药物之一。以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）A的名称为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）G→H的反应类型为___________。 （3）写出A→B的反应方程式___________。 （4）B→D的反应中，断裂的是化学键___________(填“a”或“b”)。 （5）写出两种满足下列条件的E的同分异构体___________、___________。 i．分子中含苯环结构 ⅱ．能发生银镜反应且能与NaHCO3反应产生CO2 ⅲ．核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1 （6）写出以和NaCN为主要原料制备的合成路线___________。(用流程图表示，其他无机试剂、有机溶剂任选) 18. 杭州亚运会火炬塔燃料首次使用新型燃料—绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界展示了我国对碳中和的决心和成果。回答下列问题： （1）已知CO2催化加氢制备甲醇，反应如下： 主反应：① 副反应：② 科研人员利用CO催化加氢也可以制备甲醇，③ 反应③中=___________kJ/mol，该反应的自发条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。 （2）主反应的反应历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注)。反应历程中决速步的反应为：___________。 （3）探究影响CH3OH合成反应化学平衡的因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性[ ]随温度、压强变化如下图2。 ①下列说法错误的是___________。 A．曲线3与4表示不同压强下CH3OH的选择性随温度变化，且p1＞p2 B．300℃时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态 C．加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率 ②在350～400℃范围内，不同的压强下，曲线1与2重合的原因是___________。 （4）在T℃下，恒容反应器中，充入1mol CO2和2molH2，初始总压为P0，同时发生主副反应，达平衡后，CO2的平衡转化率为60%，CH3OH的选择性50%，则主反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 （5）目前，科研人员在研究CO2光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如下图3所示，则生成甲醇的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $