精品解析：陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

周至六中2023-2024学年度第一学期期中考试 高二化学试题(卷) 一、选择题(单选题，共66分) 1. 下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死灰复燃；⑦凿壁借光。 A. ②③⑤ B. ③④⑤ C. ①⑥⑦ D. 只有③ 2. 下列说法错误的是 A. 焓是指物质所具有的内能 B. 焓变的符号是 C. 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 D. 与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定 3. 下列反应或过程的△H＞0的是 A. 铝与稀硫酸的反应 B. 煅烧石灰石制生石灰 C. 甲烷在O2中的燃烧 D. 食物因氧化而腐败 4. 已知肼N2H4的部分化学键的键能如表所示。则反应的△H为 化学键 O2中化学键 键能kJ∙mol-1 391 193 497 463 946 A. B. C. D. 5. 已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 6. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 7. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 8. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示反应速率为 B. 反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为 9. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的质量百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A. B. C. D. 10. 下列有关反应 的平衡移动的判断正确的是 选项 条件 平衡移动判断 A ， 升高温度，平衡向左移动 B ， 降低温度，平衡向右移动 C ， 压缩体积，平衡向左移动 ， 加入催化剂，平衡向右移动 A. A B. B C. C D. D 11. 已知在700℃时的平衡常数K1=2，则该温度下其反应的平衡常数K2是 A. 2 B. 0.5 C. 0.25 D. 1 12. 已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)： ①Cu2S(s)+O2(g) Cu2O(s)+SO2(g)ΔH1 K1 ②2Cu2O(s)+Cu2S(s) 6Cu(s)+SO2(g)ΔH2 K2 ③Cu2S(s)+O2(g) 2Cu(s)+SO2(g)ΔH3 K3 则ΔH3和K3的表达式分别为 A. 2ΔH1+ΔH2，2K1•K2 B. C. D. 13. 下列关于电离常数的叙述中正确的是 A. 电离常数是衡量弱电解质相对强弱一种物理量 B. 电离常数大的电解质一定比电离常数小的物质导电能力强 C. 相同温度下，电离常数越大的弱酸溶液，溶液的酸性越强 D. 对同一种弱电解质来说，增大浓度或升高温度，都能使电离常数变大 14. 室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大 B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 15. pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（ ） A. 7 B. 8 C. 6 D. 无法计算 16. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A. ④>③>②>① B. ②>③>①>④ C. ③>②>①>④ D. ④>①>②>③ 17. 常温下将a1 mol∙L−1、b1mL的CH3COOH溶液和a2 mol∙L−1、b2mL的NaOH溶液混合，下列有关叙述不正确的是 A. 如果a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c(CH3COO－)=c(Na+) B. 如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO－)=c(Na+) C. 如果a1∙b1=a2∙b2，则混合溶液的pH＞7 D. 如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2 18. 在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 (　　) A. MgCl2 B. KClO3 C. BaCl2 D. HCl 19. 已知电离常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是（） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 20. 下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是 A. AlCl3 B. FeSO4 C. Na2CO3 D. KHCO3 21. 为了除去酸性溶液中的，适宜选择的试剂为 A. B. C. D. 22. 下列说法正确的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存 B. 将、溶液分别蒸干均得不到原溶质 C. 中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者 D. 常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 二、填空题(共36分) 23. 某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为___________。 (2)在2 min末，A的浓度为___________；反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。 (3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①降低温度，化学反应速率___________； ②充入2molA，化学反应速率___________； ③将容器的体积变为10L，化学反应速率___________。 (4)2 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”) (5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母) a．v(A)=2v(B) b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2 c．v逆(A)=2v正(B) d．容器内各组分浓度保持不变 24. 常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是____________（填序号）。 （2）④的水解平衡常数Kh= _________。 （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____ ④（填“>”、“<"、“=”） （4）向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：______________________。 25. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)表中三种酸酸性最强的是_________。 (2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。(填字母) A.c(H＋)B.C.D. (3)25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________。 26. 回答下列问题： （1）某温度(t℃)时，水的离子积为KW=1.0×10-13，则该温度_______25℃(选填“＞”、“＜”“=”)。 （2）若将此温度下pH=11NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。 ①若所得混合溶液为中性，则a:b=_______。 ②若所得混合液的pH=3，则a:b=_______。 ③若a:b=101:9，则混合后溶液的pH=_______。 （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的7种溶液pH如表： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaHSO4 NaClO pH 12 9.7 12.3 10.0 6.0 1.0 10.3 请由如表数据回答： ①上述如表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为_______mol/L； ②根据表中数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3，溶液中水的电离程度最大的是：_______(填化学式)； ③用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周至六中2023-2024学年度第一学期期中考试 高二化学试题(卷) 一、选择题(单选题，共66分) 1. 下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死灰复燃；⑦凿壁借光。 A. ②③⑤ B. ③④⑤ C. ①⑥⑦ D. 只有③ 【答案】D 【解析】 【详解】①野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，包含放热反应过程； ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及蜡炬的燃烧，包含放热反应过程； ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及CaCO3的分解，包含吸热反应过程； ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及爆竹的燃放，包含放热反应过程； ⑤只要功夫深，铁杵磨成针，为物理变化，没有化学反应； ⑥死灰复燃，涉及燃烧，包含放热反应过程； ⑦凿壁借光是光的传播，不涉及化学反应； 符合题意的只有③，答案选D。 2. 下列说法错误的是 A. 焓是指物质所具有的内能 B. 焓变的符号是 C. 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 D. 与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定 【答案】A 【解析】 【详解】A．内能是体系内物质的各种能量的总和，焓是一个与内能有关的物理量，A错误； B．焓的符号为H，则焓变的符号是，B正确； C．在等压条件下进行的化学反应，该反应的反应热等于反应的焓变，C正确； D．与稀盐酸的反应为放热反应，则可以通过量热计测定和计算该反应的反应热，D正确； 答案选A。 3. 下列反应或过程的△H＞0的是 A. 铝与稀硫酸的反应 B. 煅烧石灰石制生石灰 C. 甲烷在O2中的燃烧 D. 食物因氧化而腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与稀硫酸的反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，△H＜0，A不符合题意； B．煅烧石灰石制生石灰，发生分解反应，需要吸收热量，△H＞0，B符合题意； C．燃烧反应都是放热反应，甲烷在O2中燃烧，△H＜0，C不符合题意； D．食物因氧化而腐败，发生缓慢氧化，会放出热量，△H＜0，D不符合题意； 故选B。 4. 已知肼N2H4的部分化学键的键能如表所示。则反应的△H为 化学键 O2中的化学键 键能kJ∙mol-1 391 193 497 463 946 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应的△H=4E(N-H)+E(N-N)+E(O2)-E(N≡N)-4E(O-H)=(4×391+193+497-946-4×463) kJ∙mol-1=-544 kJ∙mol-1，故选B。 5. 已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为 A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 【答案】A 【解析】 【详解】反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，其逆反应的平衡常数，故选A。 6. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】反应X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，正反应是气体体积减小的放热反应， ①升高温度，平衡向逆向(吸热)反应移动； ②降低温度，平衡向正向(放热)反应移动； ③压强增大，平衡向正向(气体体积减小)方向移动； ④降低压强，平衡向逆向(气体体积增大)方向移动； ⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动； ⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动； 综上所述，②③⑥符合题意，C项正确； 故选C。 7. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A. ①压强对反应的影响 B. ②温度对反应的影响 C. ③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2<p1，且p1条件下，氨气的百分含量更大，A错误； B．升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，B错误； C．增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，D错误； 故选C。 8. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物。从反应开始到10s，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.79mol、0.79mol和1.58mol，则X、Y、Z三者化学计量数之比等于其物质的量之比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2。由于最终X、Y的物质的量未减少到0，说明反应不彻底，该反应为可逆反应，则可写出该反应的化学方程式为。 【详解】A．由图可知，从反应开始到10s，Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为，故A错误； B．由图可知，从反应开始到10s，X的物质的量变化量为0.79mol，则其物质的量浓度减少了，故B错误； C．由图可知，从反应开始到10s，Y的物质的量变化量为0.79mol，则Y的转化率为，故C正确； D．该反应为可逆反应，根据分析，该反应的化学方程式为，故D错误； 故答案选C。 9. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的质量百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由图像可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0； 故选：D。 10. 下列有关反应 的平衡移动的判断正确的是 选项 条件 平衡移动判断 A ， 升高温度，平衡向左移动 B ， 降低温度，平衡向右移动 C ， 压缩体积，平衡向左移动 ， 加入催化剂，平衡向右移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．即放热反应，升高温度平衡向左移动，A正确； B．即吸热反应，降低温度平衡向左移动，B错误； C．即等体积反应，压缩体积速度加快，平衡不移动，C错误； D．催化剂不影响平衡移动，D错误； 故选A。 11. 已知在700℃时的平衡常数K1=2，则该温度下其反应的平衡常数K2是 A. 2 B. 0.5 C. 0.25 D. 1 【答案】C 【解析】 【详解】700℃时①的平衡常数K1=2，将①×(-2)得，该温度下反应的平衡常数K2===0.25，故选C。 12. 已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)： ①Cu2S(s)+O2(g) Cu2O(s)+SO2(g)ΔH1 K1 ②2Cu2O(s)+Cu2S(s) 6Cu(s)+SO2(g)ΔH2 K2 ③Cu2S(s)+O2(g) 2Cu(s)+SO2(g)ΔH3 K3 则ΔH3和K3的表达式分别为 A. 2ΔH1+ΔH2，2K1•K2 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律得，则；，，； 故选D。 13. 下列关于电离常数的叙述中正确的是 A. 电离常数是衡量弱电解质相对强弱的一种物理量 B. 电离常数大的电解质一定比电离常数小的物质导电能力强 C. 相同温度下，电离常数越大弱酸溶液，溶液的酸性越强 D. 对同一种弱电解质来说，增大浓度或升高温度，都能使电离常数变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度一定时，一定浓度电解质的电离程度越大，电离产生的离子浓度越大，电离常数越大，则电离常数是衡量弱电解质相对强弱的一种物理量，A正确； B．物质的导电能力与离子的浓度有关，电离常数大的电解质，若该电解质的物质的量浓度较小，电离产生的离子浓度也较小，导电能力较弱，所以电离常数大的电解质不一定比电离常数小的物质导电能力强，B不正确； C．相同温度下，物质的量浓度相同时，电离常数越大的弱酸溶液，溶液的酸性越强，若物质的量浓度较小，则溶液的酸性可能较弱，C不正确； D．对同一种弱电解质来说，增大浓度电离常数不变，升高温度，若弱电解质的电离过程吸热，则能使电离常数变大，若电离过程放热，则电离常数变小，D不正确； 故选A。 14. 室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大 B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大 C. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动， 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入少量固体，铵根结合氢氧根生成一水合氨，氢氧根浓度减少，平衡向正反应方向移动，只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，故A错误； B．向水中加入少量盐酸，增大，平衡向逆反应方向移动， 故B正确； C．向水中加入少量固体，氢氧根浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．向水中加入少量固体，没有改变氢离子和氢氧根离子浓度平衡不移动，，故D错误； 故选：B。 15. pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（ ） A. 7 B. 8 C. 6 D. 无法计算 【答案】C 【解析】 【详解】pH=5的盐酸， pH=9的氢氧化钠溶液， 物质的量浓度相等，体积比11：9混合，则酸过量， 则混合液的pH： ，故C正确； 综上所述，答案为C。 【点睛】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是碱溶液先表示c(OH－)]，根据谁大计算谁，不管谁大，一定要计算c(H+)，再计算pH。 16. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A. ④>③>②>① B. ②>③>①>④ C. ③>②>①>④ D. ④>①>②>③ 【答案】D 【解析】 【详解】酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铵中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④>①>②>③； 答案选D 17. 常温下将a1 mol∙L−1、b1mL的CH3COOH溶液和a2 mol∙L−1、b2mL的NaOH溶液混合，下列有关叙述不正确的是 A. 如果a1=a2，b1=b2，则混合溶液中c(CH3COO－)=c(Na+) B. 如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO－)=c(Na+) C. 如果a1∙b1=a2∙b2，则混合溶液的pH＞7 D. 如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2 【答案】A 【解析】 【详解】A．如果a1=a2，b1=b2，两者恰好完全反应生成醋酸钠，由于醋酸根水解，因此混合溶液中c(CH3COO－) ＜c(Na+)，故A错误； B．如果混合溶液的pH=7，根据电荷守恒和pH=7呈中性得到混合溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，故B正确； C．如果a1∙b1=a2∙b2，则两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液显碱性即混合溶液的pH＞7，故C正确； D．如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，若两者体积相等，则溶质为醋酸钠，溶液显碱性，因此要使溶液显酸性，则酸溶液体积大于碱溶液体积即b1＞b2，故D正确。 综上所述，答案为A。 18. 在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 (　　) A. MgCl2 B. KClO3 C. BaCl2 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A选项电离方程式：MgCl2 = Mg2＋＋2Cl－；B选项电离方程式：KClO3 = K＋＋ClO；C选项电离方程式：BaCl2 = Ba2＋＋2Cl－；D选项电离方程式：HCl = H＋＋Cl－。 19. 已知电离常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是（） A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】由可知，酸性：。由强酸制弱酸的原理可知： A．与不反应，能大量共存； B．与不反应，能大量共存； C．由于酸性，则与能反应会生成，不能大量共存； D．与不反应，能大量共存。 答案选C。 20. 下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是 A. AlCl3 B. FeSO4 C. Na2CO3 D. KHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlCl3在加热时水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，蒸干得Fe(OH)3，灼烧后Fe(OH)3分解生成氧化铁，无法得到原物质，故A错误； B．FeSO4在加热过程中被空气中氧气氧化为Fe2(SO4)3，则最终FeSO4溶液蒸干并灼烧得到Fe2(SO4)3，故B错误； C．Na2CO3在加热时促进水解生成NaHCO3和强碱NaOH，但是NaHCO3和NaOH还会反应生成Na2CO3，最终得原物质，故C正确； D．KHCO3加热受热分解，最终生成碳酸钾，故D错误； 故选C。 21. 为了除去酸性溶液中的，适宜选择的试剂为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】可促进水解生成沉淀，且不引入新的杂质，其他三种物质均会引入新的杂质，故选A。 22. 下列说法正确的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存 B. 将、溶液分别蒸干均得不到原溶质 C. 中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者 D. 常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液，碱性溶液中铵根离子不能存在，在酸性溶液中碳酸根不能存在，A错误； B．氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和挥发性盐酸蒸干最终得到氧化铁，亚硫酸钠溶液蒸干会被空气中氧气氧化最终得到硫酸钠，B正确； C．醋酸为弱酸，等pH值的稀硫酸和稀醋酸，醋酸的浓度远远大于稀硫酸，故中和等体积等浓度的两种酸，消耗氢氧化钠的物质的量：前者小于后者，C错误； D．常温下，为强酸强碱盐，对水电离无影响；为弱酸弱碱盐会促进水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，D错误； 故选B。 二、填空题(共36分) 23. 某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 (1)该反应的化学方程式为___________。 (2)在2 min末，A的浓度为___________；反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。 (3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①降低温度，化学反应速率___________； ②充入2molA，化学反应速率___________； ③将容器的体积变为10L，化学反应速率___________。 (4)2 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”) (5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母) a．v(A)=2v(B) b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2 c．v逆(A)=2v正(B) d．容器内各组分浓度保持不变 【答案】 ① ②. ③. ④. 减小 ⑤. 增大 ⑥. 减小 ⑦. = ⑧. cd 【解析】 【分析】 【详解】(1) 结合题图可知2min内消耗A、B的物质的量分别为2mol和1mol,生成C的物质的量为2mol,即A、B、C的物质的量变化之比为2：1 ： 2，则该反应的化学方程式为，故答案为： (2)由图可知在2 min末，A的物质的量为3mol，A的浓度为：， B的平均反应速率为：，故答案为：， (3) ①降低温度，速率减慢，故答案为：减小 ②A为气体，充入反应物A，反应物浓度增大，速率加快，故答案为：增大 ③将容器的体积变为10L，扩大体积，反应物产物的浓度均减小，速率降低，故答案为：减小 (4) 2 min时，反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，故答案为：= (5) a．任意时刻速率比等于系数比，故v(A)=2v(B) 不能确定该反应否达到平衡状态，故a错误； b．平衡时各物质的浓度不变，当各物质浓度等于系数比不一定平衡，故b错误； c．v逆(A)=2v正(B)说明正逆速率相等，故达到平衡，故c正确； d．容器内各组分浓度保持不变达到平衡，故d正确； 故答案为：cd 24. 常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5 （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是____________（填序号）。 （2）④的水解平衡常数Kh= _________。 （3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____ ④（填“>”、“<"、“=”） （4）向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：______________________。 【答案】 ①. ②①④③ ②. 2.5×10-8 ③. ＜ ④. CN－＋CO2＋H2O=HCN+HCO3－ 【解析】 【分析】根据溶液的酸碱性判断溶液的pH大小，酸和碱溶液抑制了水的电离，盐溶液促进了水的电离，酸或者碱溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；根据电离常数比较弱酸根的水解程度，据此进行解答。 【详解】(1) 氢氧化钠属于强碱，完全电离，相同浓度的溶液中碱性最强；NaCN、CH3COONa和NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，弱酸的电离常数越小，对应酸根的水解程度越大，其盐的水溶液碱性越强，电离常数：HCN< H2CO3<CH3COOH，则盐溶液碱性：HCN > NaHCO3>CH3COONa，所以pH由大到小的顺序为：NaOH> HCN > NaHCO3>CH3COONa，故答案为②①④③； （2）水解反应是酸碱中和反应的逆反应，根据平衡常数的表达式得： Kh= ==2.5×10-8，故答案为2.5×10-8； (3)根据上述分析，等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液，NaHCO3溶液碱性强，所以等体积的两溶液中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积NaHCO3溶液更大，故答案为<； (4)因为HCN的电离常数小于碳酸的电离常数，而大于HCO3-电离常数，说明碳酸的酸性强于HCN，HCN酸性强于HCO3-，则通入少量二氧化碳时，生成HCO3-，离子方程式为：CN－＋CO2＋H2O=HCN+HCO3－，故答案为CN－＋CO2＋H2O=HCN+HCO3－。 【点睛】碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离，所以碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，在比较水解程度时要注意它们对应的电离常数，这是容易出错的地方。 25. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)表中三种酸酸性最强的是_________。 (2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。(填字母) A.c(H＋)B.C.D. (3)25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________。 【答案】 ①. CH3COOH ②. BC ③. 【解析】 【详解】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，即酸性最强的为CH3COOH； （2）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，故A错误； B．加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，同一溶液中=的比值增大，故B正确； C．醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则的比值增大，故C正确； D．稀释过程中温度不变，则醋酸的电离平衡常数Ka=不变，故D错误；故答案为：BC； （3）将amol•L-1的醋酸溶液与b mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c（CH3COOH）=（a-b）mol•L-1，达到电离平衡时，溶液呈中性，c(H＋)=1×10-7mol•L-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=mol•L-1，则Ka==。 26. 回答下列问题： （1）某温度(t℃)时，水的离子积为KW=1.0×10-13，则该温度_______25℃(选填“＞”、“＜”“=”)。 （2）若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。 ①若所得混合溶液为中性，则a:b=_______。 ②若所得混合液的pH=3，则a:b=_______。 ③若a:b=101:9，则混合后溶液的pH=_______。 （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的7种溶液pH如表： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaHSO4 NaClO pH 12 9.7 12.3 10.0 6.0 10 10.3 请由如表数据回答： ①上述如表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为_______mol/L； ②根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3，溶液中水的电离程度最大的是：_______(填化学式)； ③用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因_______。 【答案】（1）＞ （2） ①. 10:1 ②. 9:1 ③. 10 （3） ①. 10-2 ②. Na2SiO3 ③. +H2O+OH- 【解析】 【小问1详解】 25℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-14，某温度(t℃)时，水的离子积为KW=1.0×10-13＞1.0×10-14，水的电离过程是吸热过程，温度升高，KW值增大，则该温度＞25℃。 【小问2详解】 水的离子积为KW=1.0×10-13，pH=11的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，pH=1的稀硫酸，c(H+)=0.1mol/L。 ①若所得混合溶液为中性，则10-2mol/L ×aL=0.1mol/L×bL，a:b=10:1。 ②若所得混合液的pH=3，则=10-3，a:b=9:1。 ③若a:b=101:9，则碱过量(设体积为101L，则酸体积为9L)，溶液呈碱性，混合后溶液的c(OH-)==10-3mol/L，c(H+)=mol/L=10-10mol/L，pH=10。 【小问3详解】 ①上述如表中pH=12的Na2CO3溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，水解促进水的电离，溶液中的OH-全部来自水电离，则由水电离出的氢氧根离子浓度为10-2mol/L； ②根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3，其中、、以发生水解为主(溶液显碱性)，以发生电离为主(溶液显酸性)，其中溶液的pH最大，碱性最强，水解程度最大，则溶液中水的电离程度最大的是：Na2SiO3； ③Na2SO3溶液pH＞7，是发生水解的结果，水解的离子方程式为：+H2O+OH-。 【点睛】弱酸的酸式盐既能发生酸式根的电离，又能发生酸式根的水解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $