精品解析：陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学期中试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。 第I卷(选择题) 本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，测定的反应热的绝对值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．(a)中铝与盐酸反应、(c)中酸碱中和反应为放热反应，(b)中与的反应为吸热反应，并非三个反应都是放热反应，A错误； B．等质量的铝片和铝粉的总能量相同，反应放出的总热量相同，仅反应速率不同，释放热量不会增加，B错误； C．铁是热的良导体，改用铁质搅拌棒会导致热量散失更多，测得的温度差偏小，对实验结果有影响，C错误； D．固体溶于水会放出热量，导致测得的反应体系温度变化偏大，因此测定的反应热的绝对值偏高，D正确； 故选D。 2. 水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用乙烷在高温催化剂的条件下与水蒸气发生反应生成水煤气(氢气和一氧化碳)，原理为C2H6(g)+2H2O(g)2CO(g)+5H2(g)△H>0。利用此法，下列条件中最适合工业生产水煤气的是 A. 温度为25℃，压强为50kPa B. 温度为25℃，压强为101kPa C. 温度为800℃，压强为250kPa D. 温度为500℃，压强为1000kPa 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】对于反应，反应物气体分子数小于生成物气体分子数，则增大压强，平衡逆向移动，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则工业生产水煤气，应在高温下进行，A、B两项错误，而C、D相比较，C压强较小，有利于平衡正向移动，C项正确；答案选C。 3. 下列关于反应热大小比较正确的是 A. ，； B. ，； C. ，； D. ，； 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个反应均为放热反应，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多，故ΔH1>ΔH2，A正确； B．两个反应均为放热反应，液态硫转化为固态硫需要放热，故ΔH3<ΔH4，B错误； C．酸碱中和反应为方法反应，醋酸为弱酸，弱酸电离需要吸热，故ΔH5>ΔH6，C错误； D．碳酸钙受热分解为吸热反应，氧化钙与二氧化碳反应为放热反应，故ΔH7>ΔH8，D错误； 故选A。 4. 科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子的结构相似。已知断裂键吸收热量，断裂键吸收热量，则下列说法正确的是（ ） A. 是一种新型化合物 B. 转化为的反应的 C. 比更稳定 D. 转化为的反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A.是由氮元素形成的单质，不是化合物，故A错误； B.从图中可以看出，一个分子中含有6个键，根据可知，反应的，故B错误； C.根据上述分析可知：为放热反应，所以的能量比高，所以比稳定，故C错误； D.从图中可以看出，一个分子中含有6个键，根据可知，反应的，所以转化为的反应的，故D正确； 故答案：D。 5. 0.01g铁粉与100mL0.01moL-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O②滴入几滴浓盐酸③加CuO固体④升高温度（不考虑盐酸挥发）⑤加NaCl溶液⑥改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A. ①④⑤ B. ②③ C. ②④⑥ D. ③⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】0.01mol铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，盐酸过量，生成氢气的量由铁粉的量决定。 【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故错误； ②加浓盐酸，浓度增大，反应速率加快，故正确； ③加CuO固体，CuO和盐酸反应生成CuCl2，铁可与铜离子反应，生成氢气的量减少，故错误； ④升高温度，反应速率增大，故正确； ⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，故错误； ⑥改用10mL0.1mol•L-1的盐酸，增大了盐酸的浓度，反应速率加快，故正确。 故②④⑥正确，答案选C。 6. 在气体反应中，使反应物中活化分子数增多且活化分子百分数增大的方法是 ①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②⑤ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选； ②升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选； ③增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选； ④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目数目减小，故不选； ⑤加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选； 故答案选：C。 7. 100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量6 mol·L－1的盐酸 B. 加入少量醋酸钠固体 C. 加热 D. 加入少量金属钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入适量的6 mol•L-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选； B．加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选； C．升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C选； D．加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量改变，故D不选； 故选C。 【点晴】明确浓度、温度、原电池对反应速率的影响是解题关键，过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此解题。 8. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强不变，充入N2使容器容积增大，则H2O(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，A与题意不符； B．将容器的容积缩小一半，反应体系中H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B与题意不符； C．容积不变，向容器中充入反应物H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，C与题意不符； D．增加固体Fe的量，对反应速率不产生影响，D符合题意； 答案为D。 9. 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B. 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差 C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液中溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，A项正确； B．滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释，会造成误差，B项正确； C．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断滴定终点，C项错误； D．称量实验药品时，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D项正确； 答案选C。 10. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 25°C，pH=13的1. 0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0. 2NA B. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA C. 常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA D. 34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．25°C，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==mol/L=0.1mol/L，则1L该溶液中N(OH-)=c×V×NA=0.1 NA，故A项叙述错误； B．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2并未完全反应，因此无法确定溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和，故B项叙述错误； C．4.6 g NO2的物质的量n==0.1mol，所含氮原子数N=n×NA=0.1 NA，故C项叙述正确； D．34 g H2O2的物质的量n==1mol，双氧水结构为，因此1mol双氧水中含有非极性共价键的数目为NA，故D项叙述错误； 综上所述，叙述正确的是C项，故答案为C。 11. 有体积相同、物质的量浓度相等的NaOH溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液pH相等 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C. 两溶液中OH-离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH相等 【答案】B 【解析】 【详解】A. 一水合氨属于弱电解质，在水溶液中部分电离，则在相同物质的量浓度时，NaOH溶液c(OH−)、pH较大，故A错误； B. 体积和物质的量浓度都相等的NaOH溶液和氨水，所含OH−总量相等，用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同，故B正确； C. 一水合氨属于弱电解质，在水溶液中部分电离，则在相同物质的量浓度时，NaOH溶液c(OH−)较大，故C错误； D. 一水合氨属于弱电解质，在水溶液中部分电离，加入等体积的水稀释后，因一水合氨电离平衡右移，氨水中c(OH−)、pH比NaOH的大，故D错误； 答案选B。 12. 下列叙述或数据正确的是（ ） A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗 C. 用托盘天平称5.6克NaCl固体 D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL 【答案】C 【解析】 【详解】A.广泛pH试纸测出的pH是整数，没有小数，故A错误； B.锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成待测液的量偏大，带来实验误差，故B错误； C.托盘天平称量的固体质量保留一位小数，故C正确； D.滴定管的精确度为0.01mL，所以用去标准液的体积应为21.70mL，故D错误。 故选C。 13. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A. pH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合 B. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合 C. pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合，盐酸为强酸、氢氧化钾为强碱，两者恰好完全反应，溶液显中性，故不选A； B．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，醋酸过量，溶液显酸性，故选B； C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，由于一水合氨是弱碱，氨水过量，溶液显碱性，故不选C； D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，由于一水合氨是弱碱，氨水过量，溶液显碱性，故不选D； 选B。 14. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是 A. 盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【答案】D 【解析】 【分析】分析操作对NaOH溶液体积的影响，结合c（HCl）＝判断。 【详解】A．滴定前无气泡，滴定终了有气泡，导致消耗的NaOH液体积偏小，测定结果偏低，故A不符合； B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读数偏小，导致消耗NaOH的体积偏小，测定结果偏低，故B不符合； C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，不影响滴定结果，故C不符合； D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成消耗NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，故D符合。 故选：D。 15. 有关下列实验操作中说法正确的是（　 ） A. 萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞 B. 蒸馏时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好 C. 渗析使用的半透膜是一种离子交换膜 D. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取操作时倒转分液漏斗用力振荡，可充分混合萃取，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故A正确； B．球形冷凝管可以存留部分馏分，直型冷凝管不会存留液体，故蒸馏时选用直型冷凝管，故B错误； C．半透膜只能让较小的分子、离子通过，胶粒透不过，故渗析可以分离溶液和胶体，离子交换膜又称选择透过性膜，它对物质的通过既有半透膜的物理性质、又有主动的选择性，适合用在电解池、原电池装置中，故C错误； D．NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读数，故D错误； 故选A。 16. 下列有关实验说法不正确的是 A. 在4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B. 酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中重复2～3次，润洗完毕 C. “阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中 D. 牙膏中的甘油可用新制的碱性氢氧化铜检验，现象是溶液变绛蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A. K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确； B. 润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故B错误； C. “阿司匹林的合成”实验中制乙酰水杨酸粗产品时需要抽滤，要用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中，故C正确； D. 甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液，故D正确； 故选B。 第II卷(非选择题) 本卷均为必考题，共4大题52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。 17. SO2一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如图： （1）b极的电极反应式为______；Fe电极为______极，其电极反应式为______。 （2）甲装置每消耗32gSO2，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为______mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中c(Cu2+)______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。 装置A发生反应的化学方程式为_____；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为______。 【答案】（1） ①. 4H++O2+4e-=2H2O ②. 阴 ③. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- （2） ①. 1 ②. 减小 （3） ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. b%＞a%＞c% 【解析】 【分析】甲装置为燃料电池，通入SO2的一极为负极，电极反应为；通入的一极为正极，电极反应为；乙装置为电解池，电解饱和食盐水C为阳极，电极反应为；Fe为阴极,电极反应为；丙装置为电解池，电解精炼铜，粗铜为阳极，电极反应为；精铜为阴极，电极反应为。 【小问1详解】 根据分析可知，b极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O； ②根据分析可知，Fe为阴极； ③电极反应式为； 【小问2详解】 甲装置为燃料电池的总反应为，，，则； 因为粗铜中的锌等物质活动性比Cu强的杂质金属优先失去电子，而得到电子的只有Cu2+，所以丙装置反应一段时间，硫酸铜浓度会减小； 【小问3详解】 ①电解饱和食盐水时，阳极上放电生成氯气，阴极上放电，同时溶液生成氢氧化钠，所以电解池的总反应为； ③燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，燃料电池中正极反应为，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即b%>a%，负极反应为，消耗氢氧根离子，所以a%>c%，故有b%>a%>c%。 18. 已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13，Ka（HF）＝4.0×10－4，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11 （1）有关上述常数的说法正确的是__________。 A 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B 所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大 C 常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka D 一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh （2）25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________（已知lg2≈0.3）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原因：_____________。 （3）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”）； ②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________（填序号）。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。 【答案】 ①. AD ②. 1.7 ③. 酸 ④. HF和NaF的浓度相等，Ka（HF）＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性 ⑤. ＞ ⑥. A>B>C>D ⑦. c（SCN-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） 【解析】 【详解】(1)A．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，A正确； B．难溶电解质Ca(OH)2的Ksp随温度的升高而减小，B错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误； D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kh==，所以Kw=Ka⋅Kh，D正确； 故选AD； (2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液中，Ka(HF)＝ =4.0×10-4，c(H+)=2.0×10-2，pH≈7；HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液呈酸性； (3)①已知CH3COONH4溶液为中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，说明碳酸的电离程度弱与醋酸，可知HCO3-水解程度大于CH3COO-和NH4+水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性，pH＞7； ②根据电离平衡常数可知，酸性：HSCN> CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，所以四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序：A>B>C>D； ③酸性：HSCN> CH3COOH ，CH3COO-和NH4+水解程度相同，所以NH4+水解程度大于SCN-水解程度，NH4SCN溶液显酸性，其所有离子浓度由大到小的顺序为：c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)。 19. （1）配平氧化还原反应方程式： ____C2O＋____MnO＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O （2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。 ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。 A．KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。 B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。 【答案】 ①. 5 ②. 2 ③. 16 ④. 10 ⑤. 2 ⑥. 8 ⑦. 0.005 ⑧. 氧化剂 ⑨. 不需要 ⑩. 无色 ⑪. 浅紫红色 ⑫. 无影响 ⑬. 偏小 ⑭. 21% ⑮. 64% 【解析】 【分析】(1)根据化合价变化，电子守恒、原子守恒进行配平反应方程式； (2)根据酸碱中和反应原理和滴定原理进行分析求解。 【详解】C：＋3―→＋4，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷守恒在H＋前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在水前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等,5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故答案：5；2；16；10；2；8； (2)①由H＋＋OH－===H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25mol·L－1×0.02L＝0.005mol，故答案：0.005mol。 ②A.第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的紫色酸性高锰酸钾溶液发生5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O反应，则KMnO4溶液在滴定过程中作氧化剂，该滴定过程不需要另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为浅紫色，故答案：氧化剂；不需要；无色；浅紫色； B.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果无影响，故答案：无影响； C.若在达到滴定终点时俯视读数，导致消耗液体的体积减小了，则所得结果偏小，故答案：偏小； ③设6.0g试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4)，由①得：2n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.05 mol，由②得：n(H2C2O4·2H2O)＋n（KHC2O4）＝0.04 mol，解上述两个方程式得：n（H2C2O4·2H2O）＝0.01mol，n(KHC2O4)＝0.03 mol，H2C2O4·2H2O的质量分数为×100%＝21%，KHC2O4的质量分数为×100%＝64%，故答案：21%；64%。 20. I．恒温恒容下，将2 mol气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________。 (2)x=________。 (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度T的关系如下：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (4)800℃在固定容器的密闭容器中放入混合物，各物质浓度为c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)＝0.03 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，c(H2)＝0.05 mol·L-1，此时刻________(填“是”、“否”或“不能确定”)为平衡状态，此时v正________v逆(填“＝”、“＞”、“＜”或“不能确定”)。 III．恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。 (5)计算此温度时该反应的K值为________。 (6)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时若没有达到平衡，反应应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 【答案】 ①. 0.6 mol/(L·min) ②. 3 ③. BC ④. 否 ⑤. ＜ ⑥. 12.5 ⑦. 否 ⑧. 正 【解析】 【分析】I．(1)2 min达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L，结合v=计算； (2)根据2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，计算B的反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比计算x的值； (3)根据化学平衡状态的特征解答； II．(4)计算该时刻的浓度商，并与800℃时的化学平衡常数K=0.9进行比较，若Qc＜K，反应正向进行，若Qc=K，反应处于平衡状态，若Qc＞K，反应逆向进行； III．(5)根据平衡常数表达式的含义计算； (6)根据浓度商Qc和K的关系确定反应是否达到平衡以及反应的方向。 【详解】I．(1)2 min达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L，由v(C)==0.6 mol/(L·min)； (2)2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，则B的反应速率为v(B)==0.2 mol/(L·min)，根据用不同物质表示化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B)：v(C)=1：x=0.2 mol/(L·min)：0.6 mol/(L·min)，解得x=3； (3)A．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误； B．反应前后气体质量会发生变化，若气体密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，B正确； C．气体的物质的量不变，而气体的质量会发生变化，当气体平均相对分子质量不再变化时，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，C正确； D．任何条件下都存在A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，这都表示反应正向进行，不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误； 故合理选项是BC； II．(4)根据表格数据可知：在800℃时化学平衡常数K=0.9，在固定容器的密闭容器中放入混合物，各物质浓度为c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)＝0.03 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，c(H2)＝0.05 mol·L-1，此时的浓度商Qc==0.6＞0.5，说明反应未处于平衡状态，由于Qc=0.6＞0.5= K，则反应逆向进行，故反应速率v正＜v逆； III．(5)对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反应在2 L密闭容器中进行，若充入1 mol的N2和1 mol的H2，反应达到平衡时H2的物质的量为0.4 mol，反应的H2是0.6 mol，则根据物质反应转化关系可知，反应的N2是0.2 mol，反应产生NH3是0.4 mol，则平衡时三种气体的物质的量分别是n(N2)=1 mol-0.2 mol=0.8 mol，n(H2)=0.4 mol，n(NH3)=0.4 mol，容器的容积是2 L，所以平衡时物质的平衡浓度分别是：c(N2)=0.4 mol/L，c(H2)=0.2 mol/L，c(NH3)=0.2 mol/L，则该温度下化学平衡常数K==12.5； (6)在此条件下向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时Qc==0.5＜K，说明反应未达到平衡状态，会向着正方向进行。 【点睛】本题考查化学反应速率的计算与比较，平衡状态的判断及平衡常数的应用。掌握化学反应速率和化学平衡常数的含义是计算的关键，会根据浓度商与化学平衡常数的大小判断反应进行的方向，并比较正、逆反应速率的大小。当反应达到平衡状态时，用同一物质表示的正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。 第I卷(选择题) 本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，测定的反应热的绝对值偏高 2. 水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用乙烷在高温催化剂的条件下与水蒸气发生反应生成水煤气(氢气和一氧化碳)，原理为C2H6(g)+2H2O(g)2CO(g)+5H2(g)△H>0。利用此法，下列条件中最适合工业生产水煤气的是 A. 温度为25℃，压强为50kPa B. 温度为25℃，压强为101kPa C. 温度为800℃，压强为250kPa D. 温度为500℃，压强为1000kPa 3. 下列关于反应热大小比较正确的是 A. ，； B. ，； C. ，； D. ，； 4. 科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子的结构相似。已知断裂键吸收热量，断裂键吸收热量，则下列说法正确的是（ ） A. 是一种新型化合物 B. 转化为的反应的 C. 比更稳定 D. 转化为的反应的 5. 0.01g铁粉与100mL0.01moL-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O②滴入几滴浓盐酸③加CuO固体④升高温度（不考虑盐酸挥发）⑤加NaCl溶液⑥改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A. ①④⑤ B. ②③ C. ②④⑥ D. ③⑥ 6. 在气体反应中，使反应物中活化分子数增多且活化分子百分数增大的方法是 ①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②⑤ D. ②③⑤ 7. 100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入适量6 mol·L－1的盐酸 B. 加入少量醋酸钠固体 C. 加热 D. 加入少量金属钠 8. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 9. 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B. 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差 C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 10. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 25°C，pH=13的1. 0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0. 2NA B. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA C. 常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA D. 34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA 11. 有体积相同、物质的量浓度相等的NaOH溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液pH相等 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C. 两溶液中OH-离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH相等 12. 下列叙述或数据正确的是（ ） A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗 C. 用托盘天平称5.6克NaCl固体 D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL 13. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A. pH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合 B. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合 C. pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 14. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是 A. 盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管刻度 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 15. 有关下列实验操作中说法正确的是（　 ） A. 萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞 B. 蒸馏时若选择球形冷凝管，冷凝效果更好 C. 渗析使用的半透膜是一种离子交换膜 D. 可用pH试纸测定NaClO溶液的pH 16. 下列有关实验说法不正确的是 A. 在4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 B. 酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中重复2～3次，润洗完毕 C. “阿司匹林的合成”实验中抽滤制得乙酰水杨酸粗产品时需用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中 D. 牙膏中的甘油可用新制的碱性氢氧化铜检验，现象是溶液变绛蓝色 第II卷(非选择题) 本卷均为必考题，共4大题52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。 17. SO2一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如图： （1）b极的电极反应式为______；Fe电极为______极，其电极反应式为______。 （2）甲装置每消耗32gSO2，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为______mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中c(Cu2+)______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。 装置A发生反应的化学方程式为_____；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为______。 18. 已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13，Ka（HF）＝4.0×10－4，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11 （1）有关上述常数的说法正确的是__________。 A 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B 所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大 C 常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka D 一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh （2）25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________（已知lg2≈0.3）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，并结合有关数据解释原因：_____________。 （3）已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”）； ②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________（填序号）。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。 19. （1）配平氧化还原反应方程式： ____C2O＋____MnO＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O （2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。 ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。 A．KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。 B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。 20. I．恒温恒容下，将2 mol气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____________。 (2)x=________。 (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_________(填字母)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度T的关系如下：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (4)800℃在固定容器的密闭容器中放入混合物，各物质浓度为c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)＝0.03 mol·L-1，c(CO2)＝0.01 mol·L-1，c(H2)＝0.05 mol·L-1，此时刻________(填“是”、“否”或“不能确定”)为平衡状态，此时v正________v逆(填“＝”、“＞”、“＜”或“不能确定”)。 III．恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1 mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4 mol。 (5)计算此温度时该反应的K值为________。 (6)若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时若没有达到平衡，反应应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $