高中化学单元测试——第三章水溶液中的离子反应与平衡（较易版01）

**基本信息** 本卷聚焦高中化学第三章水溶液离子平衡，通过基础辨析、情境应用与实验探究，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题42分|强弱电解质判断（题1）、水的电离（题3）、沉淀溶解平衡（题11）|结合《本草纲目》情境（题4），考查化学与传统文化| |填空题|1题14分|电离平衡移动（题15(1)）、弱电解质稀释（题15(3)）|通过对比实验设计，强化科学思维| |解答题|3题44分|中和滴定实验（题16）、溶液离子浓度（题17）、工业提纯流程（题18）|融入成都世运会烟花素材（题18），突出科学探究与实践|

高中化学单元测试 —— 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClO C．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl 【答案】B 【详解】A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A错误； B．BaSO4是盐，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，B正确； C．CO2溶于水后不是本身发生电离，属于非电解质，C错误； D．HCl是强酸，属于强电解质，D错误； 本题选B。 2．（本题3分）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法错误的是 A．同时含有、、三种微粒 B．是常数 C．存在关系： D．升高温度，液氨的电离程度会变化 【答案】C 【详解】A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有、、三种粒子， A正确； B．与水的离子积常数类似，液氨中与的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中为常数，B正确； C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，，C错误； D．与纯水的电离相似，液氨电离也是吸热过程，升高温度，液氨的电离程度会增大，D正确； 故选C。 3．（本题3分）在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 【答案】B 【详解】A．NaCl稀溶液中，水的电离不受影响，溶液显示中性，故A错误； B．NaCl溶液显示中性，c(H+)和c(OH-)是相等的，故B正确； C．NaCl溶液呈中性，对水的电离无影响，故C错误； D．某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)为1×10−6mol/L，水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)，所以该NaCl溶液中Kw=1×10−12，故D错误； 故选：B。 4．（本题3分）《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A．“碱”的有效成分为纯碱 B．与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C．该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，文中“碱”的有效成分为碳酸钾，而不是碳酸钠，A错误； B．文中“碱”的有效成分为碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，碳酸根离子与铵根离子会发生双水解而使肥效减弱，B正确； C．碳酸钾溶液和溶液混合时，和会发生双水解生成白色的氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C正确； D．“取碱浣衣” 利用的是碳酸钾溶液的碱性(油脂在碱性条件下水解)。盐类水解是吸热反应，加热会促进水解，使溶液碱性增强，从而增强去油污效果，所以“取碱浣衣”时加热水效果更好，D正确； 故选A。 5．（本题3分）下列解释事实的化学用语不正确的是 A．氨水溶液pH约为11 B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C．用溶液处理水垢中的： D．的水解： 【答案】D 【详解】A．氨水为弱碱，部分电离，方程式正确表示其可逆电离过程，A正确； B．与生成难溶CuS沉淀，离子方程式正确，B正确； C．与CaSO4发生沉淀转化生成CaCO3，符合溶度积规则，C正确； D．HS⁻水解应生成H2S和OH−，而非和，正确的水解方程式为：，D错误； 故答案选D。 6．（本题3分）下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．滴加甲基橙显黄色的溶液 B．常温下，的溶液 C．电离出的阳离子全为的强电解质 D．的溶液 【答案】A 【详解】A．滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，A符合题意； B．常温下，的溶液呈酸性，B不符合题意； C．电离出的阳离子全为的强电解质，为强酸，其水溶液呈酸性，C不符合题意； D．的溶液呈酸性，D不符合题意； 答案选A。 7．（本题3分）甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。已知CH3NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH2+HCl B．0．01 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液的pH=2 C．0．1 mol·L-1 CH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D．CH3NH3Cl水溶液中： 【答案】C 【详解】A．CH3NH3Cl为盐，在水中完全电离，电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH+Cl-，A错误； B．CH3NH微弱水解产生H+，0.01 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液的pH>2，B错误； C．CH3NH2是一种弱碱，0.1mol·L-1的甲胺溶液加水后碱性减弱，pH降低，C正确； D．CH3NH3Cl水溶液中CH3NH微弱水解，Cl-不水解，溶液显酸性，因此离子浓度大小为：，D错误； 故答案为C。 8．（本题3分）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A． 溶液： B． KCl溶液： C．CH3COONa 溶液： D．室温下，pH=7的、混合溶液： 【答案】C 【详解】A． 溶液中，Fe3+发生水解，则，故A正确； B． KCl溶液呈中性，，故B正确； C．CH3COONa 溶液中CH3COO-发生水解使溶液呈碱性，则溶液中，故C错误； D．室温下，pH=7的、混合溶液中呈中性，，由电荷守恒可知吗，故D正确； 故选C。 9．（本题3分）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 【答案】C 【详解】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，且=，对应的pH和pOH均减小，则温度：T1＜T2，A错误； B．由A项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，水的离子积常数增大，由图可知，b、d点的温度相同，f点温度低于b、d点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B错误； C．由图可知，T2温度下水的离子积常数，温度下的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C正确； D．向b点溶液通入少量氯化氢，溶液中的增大，水的离子积常数不变，减小，导致pH减小、pOH增大，则组成由b点沿斜线向d点方向移动，D错误； 故选C。 10．（本题3分）已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 【答案】A 【详解】①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中放出热量，升高温度，平衡逆向移动，①正确； ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而减小溶液中钙离子的浓度，②不正确； ③向溶液中加入适量的NaOH溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，③不正确； ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，会生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不变，溶液中c(Ca2+)不变，④不正确； ⑤给溶液加热，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小，⑤不正确； ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成CaCO3沉淀，则固体质量增加，⑥正确； ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦不正确； 综合以上分析，①⑥正确，故选A。 11．（本题3分）已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是 A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变 【答案】A 【详解】A．H2S是弱酸，0.1mol/L的H2S溶液中，硫离子的浓度小于0.1mol/L，Ksp(CuS)=1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最大浓度大于1.3×10﹣35mol/L，故A错误； B．由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂，故B正确； C．25℃时，Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(ZnS)＝1.6×10﹣24，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故C正确； D．溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不变，故D正确； 故选A。 12．（本题3分）下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定NaX、NaY溶液的pH NaX溶液pH较大 电离常数：HY＞HX B 0.1mol/L盐酸分别中和等体积、等浓度的M(OH)2溶液和NOH溶液 M(OH)2溶液消耗盐酸体积大 碱性：M(OH)2＞NOH C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 结合的能力：[Al(OH)4]-＞ D 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，振荡 溶液中先产生白色沉淀 溶度积常数：Ksp(AgBr) ＞Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．未说明测定等浓度的NaX、NaY溶液，无法比较电离常数大小，A错误； B．等体积、等浓度的M(OH)2和NOH溶液，M(OH)2消耗盐酸体积大，是因为M(OH)2为二元碱，可提供更多，但无法据此判断碱性强弱（即电离程度），B错误； C．[Al(OH)4]-结合电离出的生成白色沉淀和，说明结合能力弱于[Al(OH)4]-，C正确； D．由于NaCl和NaBr混合溶液中两种物质的浓度未知，由此操作和现象无法比较Ksp大小，D错误； 故选C。 13．（本题3分）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A．M点， B．N点， C．M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液显中性时， 【答案】D 【分析】常温下，用溶液滴定溶液，消耗20mLNaOH溶液时恰好完全反应，中和百分数为100%，溶质为NaA，由图可知此时pH=8.72，溶液呈碱性，故HA为弱酸。 【详解】A．M点时中和百分数为50%，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，由图可知此时pH=4.47，溶液呈酸性，则HA的电离程度大于A-水解程度，故，A正确； B．N点时中和百分数为100%，溶质为NaA，根据元素质量守恒有，B正确； C．M点溶质为HA和NaA，N点溶质为NaA，M→N：HA逐渐转化为NaA，水的电离程度增大，C正确； D．电荷守恒有：，当滴定至溶液显中性时，，D错误； 答案选D。 14．（本题3分）在化学分析中，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，以K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)的变化关系如图所示且Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)。下列说法正确的是 A．曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的变化关系 B．a+b=10 C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数K=108 D．常温下，仅往Ag2CrO4的悬浊液中加入少量的K2CrO4溶液，Ksp(Ag2CrO4)增大 【答案】B 【分析】由可知，溶液中-为0时，溶液中；由可知，溶液中-为0时，溶液中，由图斜率可知，曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(CrO)的变化关系、曲线Ⅱ代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)变化关系，由此可知，氯化银溶度积Ksp(AgCl)=10-10、铬酸银的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=10-12。 【详解】A．由分析可知，曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(CrO)的变化关系，A错误； B．由图可知，a、b为纵坐标等于4时，曲线Ⅱ和曲线I对应的横坐标值分别为b、a，即、、，由可知，，由可知，，因此a+b=4+6=10，B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数，C错误； D．溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，所以加入少量的K2CrO4溶液时，铬酸银的溶度积不变，D错误； 故选B。 二、填空题 15．（本题14分）请回答下列问题： (1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH+OH-。若增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。 a．加入NH4Cl固体    b．适当升高温度    c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸 (2)常温下，c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)___________。 ②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)___________(填“>”、“=”或“<”)盐酸中的c(H+)。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) (3)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)。 a．电离程度增大    b．溶液中离子浓度都增大    c．Ka(乙酸)不变    d．溶液中醋酸分子减少 【答案】(1)ad (2) 减小 减小 ＞ ＞ c (3)acd 【详解】（1）a．加入NH4Cl固体，c(NH)增大，电离平衡逆向移动，但c(OH-)减小，a符合题意； b．电离过程吸收热量，升高温度，电离平衡正向移动，则c(NH)、c(OH-)均增大，b不符合题意； c．通入NH3，生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，c(NH)、c(OH-)均增大，c不符合题意； d．加入浓盐酸，酸电离产生的H+反应消耗OH-，使得c(OH-)减小，电离平衡正向移动，c(NH)增大，d符合题意； 故合理选项是ad； （2）c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液中总氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，则醋酸溶液中溶质浓度大于盐酸溶液中HCl的浓度； ①加入醋酸钠晶体后，引入醋酸根离子，则醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸溶液中的c(H+)减小；加入醋酸钠晶体，醋酸钠能和强酸HCl反应生成弱酸醋酸，导致溶液中c(H+)也减小； ②c(H+)、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，但醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释使电离平衡正向移动，又电离出氢离子，因此醋酸溶液中的c(H+)＞盐酸溶液中的c(H+)； ③c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，由于溶液中含有的醋酸的物质的量比HCl多，因此中和酸所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸； ④盐酸是强酸，强酸完全电离，不存在电离平衡，醋酸是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，开始时c(H+)相同，则酸的浓度：CH3COOH＞HCl，由于溶液的体积相等， 则酸的物质的量：CH3COOH＞HCl，酸与Zn反应产生的H2也是CH3COOH比HCl多，反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其它条件都相同， 反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率)，后面强酸HCl的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦，最终生成H2的体积也比弱酸CH3COOH少，因此HCl曲线在一元弱酸CH3COOH下面，故合理选项是c； （3）CH3COOH在溶液中存在电离平衡：，将0.1 mol/L的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡正向移动。 a．加水后，醋酸的电离平衡正向移动，导致醋酸的电离程度增大，a正确； b．加水稀释，使得醋酸浓度减小，电离出氢离子、醋酸根离子浓度也减小，b错误； c ．温度不变，则Ka(乙酸)不变，c正确； d．加水稀释后，醋酸的电离平衡正向移动，使得溶液中醋酸分子数减少，d正确； 故合理选项是acd。 三、解答题 16．（本题14分）某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处 E.调节液面至“0”刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是_______。(用字母序号填写) (2)用标准溶液滴定时，应将溶液注入下图的_______(填“甲”或“乙”)中，若发现装有溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择下图中的_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。 (3)进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______。 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______。 (5)判断到达滴定终点的实验现象是_______。 (6)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示，则盐酸的物质的量浓度为_______。 滴定次数 待测体积() 标准烧碱体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 (7)下列操作会导致实验结果偏高的是_______。(填标号) A．碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定过程中振荡锥形瓶，锥形瓶内液体不慎溅出 【答案】(1)BDCEAF (2) 乙 c (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)22.60 (5)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (6)0.1000 (7)AB 【分析】用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的核心操作步骤： 1．仪器准备：酸式滴定管水洗、润洗后装未知浓度盐酸，碱式滴定管水洗、润洗后装0．1000mol/LNaOH溶液，均排气泡、调零并记录初始读数。 2．取液：从酸式滴定管放出一定体积（如20．00mL）盐酸至锥形瓶，加2-3滴酚酞指示剂（无色）。 3．滴定：用NaOH溶液逐滴滴定，边滴边振荡锥形瓶，至溶液呈浅红色且30秒内不褪色，记录NaOH最终读数。 4．重复：平行滴定2-3次，取平均值计算盐酸浓度。 【详解】（1）正确操作步骤的顺序是：先润洗滴定管（B），再向碱式滴定管中注入标准溶液（D），然后固定滴定管并调节尖嘴充满溶液（C），接着调节液面至“0”刻度并读数（E）；移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞，之后进行滴定操作（F），因此正确操作步骤的顺序是BDCEAF，故答案为：BDCEAF； （2）NaOH溶液呈碱性，应注入碱式滴定管，图中乙为碱式滴定管，所以应将NaOH溶液注入乙中；碱式滴定管排气泡的方法是将滴定管下端向上弯曲，挤压玻璃球，使溶液快速流出，从而排出气泡，对应图中的c操作，故答案为：乙；c； （3）进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化； （4）滴定管的读数要精确到0.01mL，由图可知，液面在22.60mL处，所以读数为22.60mL，故答案为：22.60； （5）盐酸中加入酚酞，溶液为无色，用NaOH标准溶液滴定盐酸，达到滴定终点时的实验现象：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （6）每次消耗NaOH溶液的体积：第一次：；第二次：（该数据偏差较大，舍去）；第三次：；平均体积；根据中和反应，得。则，即，解得，故答案为：0.1000； （7）A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，会使标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，根据，偏高，A符合题意； B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，会使待测液物质的量偏多，消耗标准液体积偏大，偏高，B符合题意； C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，会使读取的标准液体积偏小，偏低，C不符合题意； D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，会使待测液物质的量减少，消耗标准液体积偏小，偏低，D不符合题意； 故答案选AB。 17．（本题15分）Ⅰ．常温下，如果取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，试回答以下问题： (1)混合溶液的的原因是：(用离子方程式表示)___________。 (2)该混合溶液中由水电离出的和的溶液中由水电离出的比值为___________。 (3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：___________mol/L(代入数据，列出算式即可) Ⅱ．25℃下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液变化的部分情况如图所示。回答下列问题： (4)在同一溶液中，、、___________(填“能”或“不能”)大量共存； (5)当时，溶液中、、三种离子的浓度大小关系为___________； (6)已知在25℃时，的第一步水解常数，当溶液中时，溶液的___________。 (7)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。 ①胆矾  ②氯化铝  ③硫酸铝  ④  ⑤  ⑥高锰酸钾 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 【答案】(1) (2) (3) (4)不能 (5) (6)10 (7)A 【详解】（1）等体积等浓度混合，恰好生成，离子反应为，混合后pH=9，则离子水解显碱性，离子反应为，故答案为：； （2）在溶液中，水解促进水的电离，其水电离程度可用溶液中的表示，为。在NaOH溶液中，抑制水的电离，其水电离程度可用溶液中的表示，为。故二者比值为，故答案为：； （3）溶液中的电荷守恒为，因此，故答案为：； （4）由图可知，在同一溶液中，三种、、不能大量共存，减少时的浓度逐渐增大，逐渐减少时的浓度增大，故答案为：不能； （5）由图可知，当pH＝7时，部分碳酸氢根离子转化为碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒为、，此时溶液中的溶质为碳酸氢钠、碳酸、氯化钠，且氯化钠的物质的量大于碳酸氢钠的物质的量，因为溶液呈中性，则，所以溶液中各离子的浓度关系为，故答案为：； （6）当溶液中时，根据可得，则，所以溶液pH=10，故答案为：10； （7）①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，①错误； ②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，②错误； ③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸没有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，③正确； ④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，④正确； ⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中发生分解生成碳酸钠，灼烧后得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，⑤错误； ⑥高锰酸钾溶于水后，蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以最终得到的固体不是原物质，⑥错误； 综上③④正确，答案选A。 18．（本题15分）2025年8月成都世界运动会开幕式上的烟花表演，用珙桐树幻化的“和平之花”惊艳世界。其中无硫复合还原剂W49的研发，在一定程度上缓解了燃放后的烟雾弥漫和化学残留。制备W49用到的BaSO4，源于重晶石（重晶石主要成分为硫酸钡，内含硫酸锶等杂质）。提纯工艺流程如下： 已知：Ⅰ.25 ℃时，、、 、 Ⅱ：锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（）晶体在61 ℃时开始失去结晶水 (1)溶浸前需将重晶石粉碎，其目的是_____。 (2)溶浸在65 ℃~80 ℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是_____。 (3)酸解中与盐酸反应的离子方程式为_____。 (4)向粉碎的重晶石中直接加入溶液，转化反应的离子方程式为_____；该反应的平衡常数为_____。 (5)分离时，当沉淀完全（离子浓度小于时，认为沉淀完全）时，此时溶液中不大于_____。 (6)由溶液制备的过程中各步骤的说法，正确的是_____。 A．用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现 B．冷却结晶过程中应通入气体 C．干燥晶体可以采用减压干燥 【答案】(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率 (2)反应中有部分碳酸氢铵受热分解 (3) (4) 或3000 (5)或0.03 (6)AC 【分析】重晶石（重晶石主要成分为硫酸钡，内含硫酸锶等杂质）粉碎后，加入氨水、碳酸氢铵溶浸，硫酸锶转化为碳酸锶沉淀与硫酸钡一起进入滤渣，加入稀盐酸酸解，碳酸锶溶解变为氯化锶溶液，获得硫酸钡沉淀，加入稀硫酸进一步降低硫酸钡的溶解度分离硫酸钡，获得氯化锶溶液，据此回答。 【详解】（1）溶浸前需将重晶石粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率。 （2）碳酸氢铵受热易发生分解，溶浸在65 ℃~80 ℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是反应中有部分碳酸氢铵受热分解。 （3）酸解中与盐酸反应的离子方程式为: 。 （4）向粉碎的重晶石中直接加入溶液，转化反应的离子方程式为: ，该反应的平衡常数为:。 （5）当沉淀完全时，，，此时溶液中不大于。 （6）A．晶体在61 ℃时开始失去结晶水, 用60 ℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现防止失去结晶水，A正确； B．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素,金属性强于钙元素，冷却结晶不会发生水解，所以冷却结晶过程中不必通入气体，B错误； C．晶体在61 ℃时开始失去结晶水，为避免失水应采用低温干燥，故干燥晶体可以采用减压干燥，C正确； 故选AC。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClO C．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl 2．（本题3分）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法错误的是 A．同时含有、、三种微粒 B．是常数 C．存在关系： D．升高温度，液氨的电离程度会变化 3．（本题3分）在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 4．（本题3分）《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A．“碱”的有效成分为纯碱 B．与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C．该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好 5．（本题3分）下列解释事实的化学用语不正确的是 A．氨水溶液pH约为11 B．向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C．用溶液处理水垢中的： D．的水解： 6．（本题3分）下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．滴加甲基橙显黄色的溶液 B．常温下，的溶液 C．电离出的阳离子全为的强电解质 D．的溶液 7．（本题3分）甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。已知CH3NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH2+HCl B．0．01 mol·L-1 CH3NH3Cl水溶液的pH=2 C．0．1 mol·L-1 CH3NH2水溶液加水稀释，pH降低 D．CH3NH3Cl水溶液中： 8．（本题3分）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A． 溶液： B． KCl溶液： C．CH3COONa 溶液： D．室温下，pH=7的、混合溶液： 9．（本题3分）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 10．（本题3分）已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 11．（本题3分）已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是 A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变 12．（本题3分）下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定NaX、NaY溶液的pH NaX溶液pH较大 电离常数：HY＞HX B 0.1mol/L盐酸分别中和等体积、等浓度的M(OH)2溶液和NOH溶液 M(OH)2溶液消耗盐酸体积大 碱性：M(OH)2＞NOH C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 结合的能力：[Al(OH)4]-＞ D 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，振荡 溶液中先产生白色沉淀 溶度积常数：Ksp(AgBr) ＞Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A．M点， B．N点， C．M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液显中性时， 14．（本题3分）在化学分析中，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，以K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)的变化关系如图所示且Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)。下列说法正确的是 A．曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的变化关系 B．a+b=10 C．当反应达到平衡时，该反应的平衡常数K=108 D．常温下，仅往Ag2CrO4的悬浊液中加入少量的K2CrO4溶液，Ksp(Ag2CrO4)增大 二、填空题 15．（本题14分）请回答下列问题： (1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH+OH-。若增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。 a．加入NH4Cl固体    b．适当升高温度    c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸 (2)常温下，c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)___________。 ②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)___________(填“>”、“=”或“<”)盐酸中的c(H+)。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) (3)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)。 a．电离程度增大    b．溶液中离子浓度都增大    c．Ka(乙酸)不变    d．溶液中醋酸分子减少 三、解答题 16．（本题14分）某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处 E.调节液面至“0”刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是_______。(用字母序号填写) (2)用标准溶液滴定时，应将溶液注入下图的_______(填“甲”或“乙”)中，若发现装有溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择下图中的_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。 (3)进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______。 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______。 (5)判断到达滴定终点的实验现象是_______。 (6)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示，则盐酸的物质的量浓度为_______。 滴定次数 待测体积() 标准烧碱体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 (7)下列操作会导致实验结果偏高的是_______。(填标号) A．碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D．滴定过程中振荡锥形瓶，锥形瓶内液体不慎溅出 17．（本题15分）Ⅰ．常温下，如果取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，试回答以下问题： (1)混合溶液的的原因是：(用离子方程式表示)___________。 (2)该混合溶液中由水电离出的和的溶液中由水电离出的比值为___________。 (3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：___________mol/L(代入数据，列出算式即可) Ⅱ．25℃下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液变化的部分情况如图所示。回答下列问题： (4)在同一溶液中，、、___________(填“能”或“不能”)大量共存； (5)当时，溶液中、、三种离子的浓度大小关系为___________； (6)已知在25℃时，的第一步水解常数，当溶液中时，溶液的___________。 (7)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。 ①胆矾  ②氯化铝  ③硫酸铝  ④  ⑤  ⑥高锰酸钾 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 18．（本题15分）2025年8月成都世界运动会开幕式上的烟花表演，用珙桐树幻化的“和平之花”惊艳世界。其中无硫复合还原剂W49的研发，在一定程度上缓解了燃放后的烟雾弥漫和化学残留。制备W49用到的BaSO4，源于重晶石（重晶石主要成分为硫酸钡，内含硫酸锶等杂质）。提纯工艺流程如下： 已知：Ⅰ.25 ℃时，、、 、 Ⅱ：锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（）晶体在61 ℃时开始失去结晶水 (1)溶浸前需将重晶石粉碎，其目的是_____。 (2)溶浸在65 ℃~80 ℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是_____。 (3)酸解中与盐酸反应的离子方程式为_____。 (4)向粉碎的重晶石中直接加入溶液，转化反应的离子方程式为_____；该反应的平衡常数为_____。 (5)分离时，当沉淀完全（离子浓度小于时，认为沉淀完全）时，此时溶液中不大于_____。 (6)由溶液制备的过程中各步骤的说法，正确的是_____。 A．用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现 B．冷却结晶过程中应通入气体 C．干燥晶体可以采用减压干燥 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $