高中化学单元测试——第三章水溶液中的离子反应与平衡（较难版01）

**基本信息** 本单元卷聚焦高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡，通过多样化题型覆盖电离平衡、盐类水解、沉淀溶解等核心知识，注重科学思维与探究能力考查，适配单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|强电解质判断、电离平衡移动、pH计算、盐类水解应用|结合SO₂性质探究实验考查证据推理，体现科学思维| |填空题|1题/14分|电离平衡常数、离子反应方程式|通过弱酸电离数据对比，培养模型认知能力| |解答题|3题/44分|滴定实验、沉淀溶解平衡、MnCO₃制备工艺流程|以磁性材料产业为情境，融合实验操作与数据处理，突出科学探究与实践|

高中化学单元测试 —— 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 2．（本题3分）已知的HClO溶液中存在电离平衡：，并测得其在时。下列说法中正确的是 A．增大，b增大 B．加水稀释，b减小 C．b的大小只与温度有关 D．升高温度，=b 3．（本题3分）时，纯水中存在电离平衡：  ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入固体，温度降低，增大 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 4．（本题3分）下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B．实验室用和共热制备无水氯化铁 C．草木灰与铵态氮肥不能混用 D．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 5．（本题3分）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养。下列方程式正确的是 A．的电离： B．溶液的水解平衡： C．用醋酸除去水垢： D．AgCl的沉淀溶解平衡： 6．（本题3分）下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 7．（本题3分）下列操作中的试剂与方法和对应原理都正确的是 选项 目的 试剂与方法 原理 A 制备胆矾 将溶液加热直至蒸干 促进的水解 B 清洗油污 热的纯碱溶液 加热促进的水解，溶液碱性增强，去污能力增强 C 除铁锈 溶液 溶液显酸性 D 泡沫灭火器灭火 混合为与两种溶液 发生双水解反应产生 A．A B．B C．C D．D 8．（本题3分）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8. 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3. 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性FeCl3溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中：c(H+)<c()+2c() B．实验2所得溶液中：c()<c() C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得Na2SO3固体 D．实验3所得溶液中：c(OH-)+2c()=2c(Fe2+)+c(H+) 9．（本题3分）某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下水的离子积 B．该温度下溶液的 C．已知酸度，则该温度下，盐酸的 D．向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 10．（本题3分）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 11．（本题3分）某实验小组探究硫酸锶和碳酸锶的转化。室温下，将溶液和溶液混合得浊液a，静置、过滤得溶液b和沉淀c。 ①向滴有酚酞的溶液中加入等体积浊液a，溶液红色变浅。 ②向滴有酚酞的溶液中加入全部沉淀，溶液红色变浅。 下列说法错误的是 A．溶液b中存在 B．①中红色变浅可证明发生反应 C．向②反应后的溶液中通入少量气体，溶液中浓度变大 D．向②反应后的溶液中继续滴加少量溶液，的值保持不变 12．（本题3分）下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4>FeCl3 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL0.10 mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度：M<N B．M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C．当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO-) D．N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 14．（本题3分）氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是 A．T℃下， B．曲线Ⅱ表示与V(溶液)的变化关系 C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D．浓度均为的和，不可通过分步沉淀进行分离 二、填空题 15．（本题14分）下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数 酸 HClO 电离平衡常数(Ka) (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 A．等体积等浓度的溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B．常温下，醋酸溶液中的 C．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D．生活中可用醋酸除水垢 E．等体积等PH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度 B．等温条件下，加少量的固体 C．加水稀释 D．等温条件下，加少量冰醋酸 (3)结合上表中数据： ①判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应___________反应(填“能”或“不能”)。 ②从平衡角度通过计算解释上述反应能否发生的原因：___________。 (4)根据上表数据判断，下列离子方程式正确的是___________。 A．少量的通入次氯酸钠溶液中： B．过量的通入次氯酸钠溶液中： C．过量的滴入碳酸钠溶液中： D．少量的通入碳酸钠溶液中： (5)T℃下，的电离平衡常数值为，则T___________25℃(填“>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/L溶液中约为___________mol/L。 三、解答题 16．（本题14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： (1)酸碱中和滴定——用浓度为的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 1.02 20.3 第二次 20.00 1.00 19.99 第三次 20.00 0.10 22.10 ①下列操作造成测定结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ②该NaOH溶液的物质的量浓度为___________(计算结果保留四位有效数字)；排出酸式滴定管中的气泡应采用如图所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。 ③用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，眼睛注视___________。 ④若一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示。 则该次滴定消耗的NaOH溶液的体积为___________。 (2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时溶液应装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。 (3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。(已知)参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 A．NaCl B．NaBr C．NaCN D． 17．（本题15分）Ⅰ、 (1)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________。 ②点时，点溶液中________。 ③常温下，NaHC2O4溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数________。 (3)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则________(填“>”、“<”或“=”)14. Ⅱ、 (4)次磷酸()是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的还原为Ag，从而用于化学镀银。 ①溶液中的电荷守恒关系为________。 ②利用进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 18．（本题15分）磁性材料产业是21世纪的高科技支柱产业之一，广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为，还含有少量等)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下所示。 已知：①25℃时，，。②25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下表。 离子 开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8 完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.8 回答下列问题： (1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。 ①“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，调节溶液的pH范围是_______。 ②“除重金属”时，以_______(填化学式)形式除去。 ③“除钙、镁”时，当均沉淀完全时，溶液中_______。 (2)“沉锰过程”在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 ①“沉锰过程”发生反应的离子方程式为_______。“沉锰过程”不能用Na2CO3溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是_______。 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是_______。 (3)沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用蒸馏水和无水乙醇洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3.MnCO3和磷酸在一定条件下反应生成马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]，用于钢铁制品，可起到防锈效果。马日夫盐溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。(已知：H3PO4的电离常数，，)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，分类错误，A错误； B．自身不能电离，属于非电解质，不是弱电解质；是难溶盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，分类错误，B错误； C．是盐，属于强电解质；HClO是弱酸，属于弱电解质；酒精在熔融和水溶液中都不电离，属于非电解质，分类完全正确，C正确； D．是弱电解质，不是非电解质，分类错误，D错误； 故选C。 2．（本题3分）已知的HClO溶液中存在电离平衡：，并测得其在时。下列说法中正确的是 A．增大，b增大 B．加水稀释，b减小 C．b的大小只与温度有关 D．升高温度，=b 【答案】C 【详解】A．增大c(HClO)会改变电离平衡，但电离平衡常数b仅与温度有关，温度不变时b不变，故A错误； B．加水稀释时，虽然离子浓度变化，但温度未变，b仍保持不变，故B错误； C．电离平衡常数b仅由温度决定，与浓度无关，故C正确； D．升高温度会改变电离平衡常数，此时Ka不再等于原来的b，故D错误； 故选C。 3．（本题3分）时，纯水中存在电离平衡：  ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入固体，温度降低，增大 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，增大 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 【答案】D 【详解】A．向水中加入稀氨水，加入碱，水电离平衡逆向移动，但是由于加入碱导致氢氧根浓度增大，A错误； B．向水中加入固体，溶解吸热，温度降低，Kw减小，B错误； C．向水中加入少量盐酸，加入酸水的电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小， C错误； D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw只受温度影响，故Kw不变，D正确； 故选D。 4．（本题3分）下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B．实验室用和共热制备无水氯化铁 C．草木灰与铵态氮肥不能混用 D．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 【答案】A 【详解】A．氟化物预防龋齿的原理是氟化物与牙齿中的羟基磷灰石发生沉淀转化，生成更稳定耐腐蚀的氟磷灰石，过程不涉及盐类水解，A符合题意； B．氯化铁易发生水解生成氢氧化铁，SOCl2可与结晶水反应生成HCl，能够抑制氯化铁水解，过程与盐类水解有关，B不符合题意； C．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根水解使溶液显碱性，会促使铵态氮肥中的铵根转化为氨气逸出，降低肥效，过程与盐类水解有关，C不符合题意； D．TiCl4水解可生成TiO2，用热水蒸气稀释能促进TiCl4水解，最终得到TiO2颜料，过程与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 5．（本题3分）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养。下列方程式正确的是 A．的电离： B．溶液的水解平衡： C．用醋酸除去水垢： D．AgCl的沉淀溶解平衡： 【答案】D 【详解】A．是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误； B．NaHSO3溶液的发生水解生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用醋酸除去水垢的离子方程式为：，C错误； D．AgCl固体部分溶解，溶解部分的氯化银完全电离生成银离子和氯离子，沉淀溶解平衡：，D正确； 故选D。 6．（本题3分）下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 【答案】C 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．盐酸显酸性，无论稀释多少倍，pH总是小于7，因此所得溶液的pH不可能为8，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确； D．是强碱，完全电离，将pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液pH=10；一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=12时，c()>c(OH-)=10-2mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设一水合氨电离平衡不移动，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L；稀释时使一水合氨的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)>10-4mol/L，使溶液的pH>10，可见所得氨水的pH略大，故D错误； 故选C。 7．（本题3分）下列操作中的试剂与方法和对应原理都正确的是 选项 目的 试剂与方法 原理 A 制备胆矾 将溶液加热直至蒸干 促进的水解 B 清洗油污 热的纯碱溶液 加热促进的水解，溶液碱性增强，去污能力增强 C 除铁锈 溶液 溶液显酸性 D 泡沫灭火器灭火 混合为与两种溶液 发生双水解反应产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制备胆矾时，若将CuSO4溶液加热直至蒸干，会导致晶体失去结晶水，无法得到胆矾；CuSO4溶液加热过程中加热促进Cu2+的水解，但生成的酸为不挥发性硫酸，蒸干后得胆矾与水解无关，A错误； B．纯碱溶液中的碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，加热促进水解，溶液碱性增强，使油污水解更彻底，原理中“促进的水解”不准确，B错误； C．除铁锈使用溶液，因水解使溶液显酸性，能溶解，试剂、方法和原理均正确，C正确； D．泡沫灭火器中的试剂为分开放置的Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液，发生双水解反应后生成氢氧化铝胶状物和二氧化碳气体，D错误； 故答案选C。 8．（本题3分）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8. 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3. 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性FeCl3溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中：c(H+)<c()+2c() B．实验2所得溶液中：c()<c() C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得Na2SO3固体 D．实验3所得溶液中：c(OH-)+2c()=2c(Fe2+)+c(H+) 【答案】B 【详解】A．实验1所得溶液中，电荷守恒为，pH=3时极小但大于0，故，选项A中c(H+)<c()+2c()不成立，A错误； B．实验2所得溶液pH=5，，，由得，故，B正确； C．实验2所得溶液主要含，蒸干时分解为（焦亚硫酸钠），灼烧时进一步氧化为，无法制得固体，C错误； D．实验3所得溶液电荷守恒应包含（来自），正确为，D选项缺少，D错误； 故选B。 9．（本题3分）某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下水的离子积 B．该温度下溶液的 C．已知酸度，则该温度下，盐酸的 D．向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 【答案】C 【详解】A．水的离子积，由图可知，直线上任意点满足，则，A项正确； B．溶液中，则，，B项正确； C．盐酸中，，，C项错误； D．a点、，加入后增大，减小，可移动到b点，D项正确； 答案选C。 10．（本题3分）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 【答案】A 【详解】A．溶解平衡是动态平衡，此时沉淀（固体生成）速率与溶解（固体溶解）速率相等，故A正确； B．Ca(OH)2溶解时生成1个Ca2+和2个OH-，故c(OH-)=2c(Ca2+)，浓度不相等，故B错误； C．已达平衡的悬浊液中，固体浓度视为常数，加入固体不会改变溶液中离子浓度，故C错误； D．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低（反常溶解性），升温会减少溶解，c(Ca2+)反而降低，故D错误； 答案选A。 11．（本题3分）某实验小组探究硫酸锶和碳酸锶的转化。室温下，将溶液和溶液混合得浊液a，静置、过滤得溶液b和沉淀c。 ①向滴有酚酞的溶液中加入等体积浊液a，溶液红色变浅。 ②向滴有酚酞的溶液中加入全部沉淀，溶液红色变浅。 下列说法错误的是 A．溶液b中存在 B．①中红色变浅可证明发生反应 C．向②反应后的溶液中通入少量气体，溶液中浓度变大 D．向②反应后的溶液中继续滴加少量溶液，的值保持不变 【答案】B 【详解】A．根据电荷守恒，溶液b中存在2c(Sr2+)+c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+2c(SO)+c(OH⁻)，又因是SrCl2和Na2SO4两溶液等体积、等浓度混合，所以c(Sr2+)=c(SO)，故A正确； B．①中红色变浅有可能是因为溶液体积增大使浓度减小造成的，不能证明发生了该反应，故B错误； C．通入CO2会使转化为，浓度减小，促使SrCO3溶解，Sr2+浓度增大，故C正确； D．两沉淀共存时，，比值恒定，故D正确； 选B。 12．（本题3分）下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4>FeCl3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，若该酸为二元弱酸，0.01mol/L的该溶液电离出的氢离子浓度也可达到0.01mol/L，使pH=2，因此无法判断该酸是否为强酸，故A错误； B．浓硫酸滴入水溶液稀释时会放热，温度改变也会影响Fe3+的水解平衡，实验存在H+浓度、温度两个变量，无法单独探究H+对Fe3+水解的影响，故B错误； C．实验中AgNO3溶液过量，滴加NaCl后仍有剩余Ag+，滴加NaI时剩余Ag+会直接与I-生成AgI沉淀，无法证明沉淀转化是从AgCl转化为AgI，因此不能比较二者Ksp大小，故C错误； D．TiCl4和FeCl3水解均会生成HCl，HCl遇水蒸气会形成白雾，潮湿空气中只有TiCl4冒白雾，说明TiCl4水解程度更大，即水解性：TiCl4＞FeCl3，故D正确； 答案为D。 13．（本题3分）常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL0.10 mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度：M<N B．M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C．当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO-) D．N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】C 【分析】向20 mL0.10 mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、OH-、H+和HCOO-；当V(HCOOH)=0 mL，溶液中存在Na+、H+和OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1 mol/L，随着加入HCOOH溶液，溶液体积增大，c(Na+)减少但不会降到0，当V(HCOOH)=20 mL时，溶质为HCOONa，c(HCOONa)=0.05mol/L，Kh=，求得c(OH-)≈ mol/L，几乎可以忽略不计，则曲线①代表c(OH-)；当V(HCOOH)=20 mL，溶质为HCOONa，c(HCOONa)=0.05 mol/L，HCOO-少部分水解，c(HCOO-)略小于0.05 mol/L，曲线②代表c(HCOO-)。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度:M＜N，A正确； B．M点溶液中电荷守恒有c(Na+) + c(H+)=c(HCOO-) + c(OH-)，M点为交点，可知c(HCOO-)=c(OH-)，联合可得2c(OH-)=c(Na+) + c(H+)，B正确； C．当V(HCOOH)=10 mL时，溶液中的溶质为c(NaOH)：c(HCOONa)=1:1，根据电荷守恒有c(Na+) + c(H+)=c(HCOO-) + c(OH-)，根据元素守恒c(Na+)=2c(HCOO-) + 2c(HCOOH)，两式整理可得c(OH-)=c(H+) + 2c(HCOOH) + c(HCOO-)，C错误； D．N点溶液是HCOONa溶液，HCOO-发生水解，溶液显碱性，溶液中微粒浓度大小关系为，D正确； 故选C。 14．（本题3分）氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是 A．T℃下， B．曲线Ⅱ表示与V(溶液)的变化关系 C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D．浓度均为的和，不可通过分步沉淀进行分离 【答案】B 【分析】根据反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3和Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3可知，加入相同体积的硝酸银溶液，沉淀消耗的氯离子更多，故c(Cl−)减小更快，−lgc(Cl−)增加更快，故曲线I表示−lgc(Cl−)与V(AgNO3溶液)的变化关系，据此作答。 【详解】A．图中b点为氯化钠和硝酸银等浓度等体积(10mL)混合，刚好完全反应生成氯化银沉淀，由图知溶液中c(Cl−)=10-4.9mol/L，则c(Ag+)=c(Cl−)=10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl−)=10-9.8，A错误； B．由分析知，曲线I表示−lgc(Cl−)与V(AgNO3溶液)的变化关系，曲线Ⅱ表示−lgc()与V(AgNO3溶液)的变化关系，B正确； C．曲线Ⅱ表示−lgc()与V(AgNO3溶液)的变化关系，a点对应的体系中不是白色沉淀而是砖红色固体，C错误； D．图中d点为等浓度的铬酸钠和硝酸银溶液1:2混合，刚好完全反应生成铬酸银沉淀，由图知溶液中c()=10-4mol/L，则c(Ag+)=2c()=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c()=4×10-12，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl−)=10-9.8，当氯离子完全沉淀即c(Cl−)=10-5mol/L时，c(Ag+)=10-4.8mol/L，此时c2(Ag+)×c()=(10-4.8)2×0.01=10-11.6≈2.5×10-12＜Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12，说明氯离子完全沉淀时铬酸根还没有开始沉淀，故能通过分步沉淀进行分离，D错误； 本题选B。 二、填空题 15．（本题14分）下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数 酸 HClO 电离平衡常数(Ka) (1)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 A．等体积等浓度的溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B．常温下，醋酸溶液中的 C．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D．生活中可用醋酸除水垢 E．等体积等PH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (2)能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________。 A．升高温度 B．等温条件下，加少量的固体 C．加水稀释 D．等温条件下，加少量冰醋酸 (3)结合上表中数据： ①判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应___________反应(填“能”或“不能”)。 ②从平衡角度通过计算解释上述反应能否发生的原因：___________。 (4)根据上表数据判断，下列离子方程式正确的是___________。 A．少量的通入次氯酸钠溶液中： B．过量的通入次氯酸钠溶液中： C．过量的滴入碳酸钠溶液中： D．少量的通入碳酸钠溶液中： (5)T℃下，的电离平衡常数值为，则T___________25℃(填“>”、“<”或“=”)。估算T℃下，0.1mol/L溶液中约为___________mol/L。 【答案】(1)ABE (2)C (3) 能 醋酸与次氯酸根离子反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数===450，化学平衡常数较大，说明转化较完全，因此一定能发生 (4)D (5) > 【详解】（1）A．等体积等浓度的溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸为强酸，氢离子浓度大，产生氢气的速率更快，A正确； B．醋酸为弱酸，部分电离，醋酸溶液中的，B正确； C．溶液的导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，C错误； D．除水垢只能说明酸性比碳酸强，但不一定是强酸，D错误； E．等体积等PH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，说明醋酸没有完全电离，醋酸浓度大，为弱酸，E正确； 故选ABE。 （2）A．升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，但平衡常数也增大，A错误； B．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，平衡常数不变，B错误； C．加水稀释，则平衡正向移动，电离程度增大，因为温度不变，所以电离常数不变，C正确； D．加少量冰醋酸，平衡虽然正向移动，但电离程度减小，因为温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选C。 （3）①醋酸的酸性大于次氯酸，较强酸可以制较弱酸，故答案为：能； ②醋酸与次氯酸根离子反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数===450，化学平衡常数较大，说明转化较完全，因此一定能发生，故答案为：醋酸与次氯酸根离子反应的离子方程式为，该反应的化学平衡常数===450，化学平衡常数较大，说明转化较完全，因此一定能发生； （4）由表中数据可知酸性， A．少量的通入次氯酸钠溶液中应生成，反应的离子方程式，A错误； B．过量的通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．过量滴入碳酸钠溶液中：，C错误； D．少量的通入碳酸钠溶液中：，D正确； 故选D。 （5）①T℃下，的电离平衡常数值为，大于25℃下的电离平衡常数，升高温度，电离平衡常数增大，则T>25℃，故答案为：>； ②T℃下，0.1mol/L溶液中，设电离出的离子浓度为，列三段式得 ，，解得，故答案为：。 三、解答题 16．（本题14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： (1)酸碱中和滴定——用浓度为的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 1.02 20.3 第二次 20.00 1.00 19.99 第三次 20.00 0.10 22.10 ①下列操作造成测定结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ②该NaOH溶液的物质的量浓度为___________(计算结果保留四位有效数字)；排出酸式滴定管中的气泡应采用如图所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。 ③用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，眼睛注视___________。 ④若一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示。 则该次滴定消耗的NaOH溶液的体积为___________。 (2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时溶液应装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。 (3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。(已知)参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是___________(填字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 A．NaCl B．NaBr C．NaCN D． 【答案】(1) CD ② 锥形瓶中溶液颜色变化 26.10mL (2) 酸 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (3)D 【分析】滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，通过数据进行计算； 【详解】（1）①A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则读数比实际用量少，会造成测定结果偏低； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过而未用待测液润洗，对实际酸用量没有影响，测定结果准确； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸润洗，相当于稀释了标准盐酸，酸用量比准确操作的用量大，会造成测定结果偏高； D．滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，而滴定后气泡消失，则读数比实际酸用量大，会造成测定结果偏高； 故选CD； ②由表可知，3次标准液用量分别为19.28mL、18.99 mL、22.00 mL，第3次误差较大舍弃，则该溶液的物质的量浓度为；酸式滴定管排气泡的方法为：用左手跨过滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流下时迅速关闭活塞即可，故选②； ③用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，及时判断滴定终点。 ④由图，则该次滴定消耗的NaOH溶液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL； （2）标准酸性高锰酸钾溶液呈酸性，应该装在酸式滴定管中。酸性高锰酸钾溶液自身呈紫红色，和草酸反应后产物为无色溶液，所以其自身可作为指示剂，滴定终点现象为滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； （3）若用滴定NaSCN溶液，反应生成白色沉淀，应该选择生成AgBr、的指示剂，且要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶，结合表数据，则可选用的指示剂是，故选D。 17．（本题15分）Ⅰ、 (1)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________。 ②点时，点溶液中________。 ③常温下，NaHC2O4溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数________。 (3)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则________(填“>”、“<”或“=”)14. Ⅱ、 (4)次磷酸()是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的还原为Ag，从而用于化学镀银。 ①溶液中的电荷守恒关系为________。 ②利用进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 【答案】(1) 酸性 (2) (3)= (4) 1∶4 【详解】（1）① 当向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5时，由图像可知溶液中主要微粒为和，说明此时与反应主要生成，发生的主要反应的离子方程式为。 ② 由图像可知，当pH=1.2时，，因此；当pH=4.2时，，因此。则。 ③ 溶液中，的电离常数，水解常数，由于，电离程度远大于水解程度，因此溶液显酸性。 （2）将的氨水与的盐酸等体积混合，混合后溶液中，溶液显中性，则。根据电荷守恒，可得，。因此的电离常数。 （3）在下，，中性溶液的pH=6。强酸溶液中，强碱溶液中。混合后溶液pH=6显中性，说明，即，化简得，因此。 （4）① 溶液中，阳离子为和，阴离子为和，根据电荷守恒，溶液中电荷守恒关系为。 ② 在利用进行化学镀银的反应中，还原剂中P元素从+1价被氧化为中的+5价，每个P原子失去4个电子；氧化剂中Ag元素从+1价被还原为0价，每个Ag原子得到1个电子。根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4。 18．（本题15分）磁性材料产业是21世纪的高科技支柱产业之一，广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为，还含有少量等)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下所示。 已知：①25℃时，，。②25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下表。 离子 开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8 完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.8 回答下列问题： (1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。 ①“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，调节溶液的pH范围是_______。 ②“除重金属”时，以_______(填化学式)形式除去。 ③“除钙、镁”时，当均沉淀完全时，溶液中_______。 (2)“沉锰过程”在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 ①“沉锰过程”发生反应的离子方程式为_______。“沉锰过程”不能用Na2CO3溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是_______。 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是_______。 (3)沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用蒸馏水和无水乙醇洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3.MnCO3和磷酸在一定条件下反应生成马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]，用于钢铁制品，可起到防锈效果。马日夫盐溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。(已知：H3PO4的电离常数，，)。 【答案】(1) 4.7≤pH<5.9 CuS 2 (2) 防止生成等副产品 温度过高会导致NH4HCO3分解 (3)酸性 【分析】含锰废水中先后加入H2O2溶液、NaOH溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，再通过调节pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，过滤；向滤液中加入(NH4​)2​S，Cu2+会与S2-结合生成CuS沉淀，过滤；向滤液中加入NH4F，Ca2+和Mg2+与F−结合生成CaF2 ​和MgF2沉淀，过滤；向滤液中加入NH4HCO3，Mn2+转化为MnCO3沉淀，过滤后经洗涤、干燥得到纯净干燥的MnCO3固体，据此分析； 【详解】（1）①“除铁、铝”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，再通过调节pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，由题中表格数据可知，加入的氢氧化钠调节4.7≤pH＜5.9，即可将Fe3+、Al3+完全沉淀； ②“除重金属”时，加入的试剂是(NH4)2S，Cu2+会与S2-结合生成CuS沉淀，所以Cu2+以CuS形式除去； ③“除钙、镁”时，Ca2+和Mg2+与F−结合生成CaF2 ​和MgF2沉淀。已知，。当Ca2+和Mg2+均沉淀完全时，此时，，则； （2）①“沉锰过程”是向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，反应生成MnCO3沉淀。根据复分解反应原理，Mn2+与反应，在反应中提供和H+，与Mn2+结合生成MnCO3沉淀，同时H+与另一分子反应生成CO2和H2O，故离子方程式为；不能用Na2CO3溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是：Na2CO3溶液碱性强于NH4HCO3溶液，则溶液中可能生成等副产品； ②当温度超过30℃时，沉锰反应的沉锰速率随温度升高而下降，原因是温度过高会导致NH4HCO3分解，浓度降低，不利于反应生成碳酸锰； （3）马日夫盐，的电离常数，水解常数，因为Ka2>Kh，即的电离常数大于水解常数，Mn2+水解呈酸性，故马日夫盐呈酸性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $