重庆市万州第二高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

重庆市万州第二高级中学2025—2026学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可作黏合剂和防火剂，它是一种强电解质 C. 明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应 D. 广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业，可通过与水反应制备 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 如果25号Mn元素的基态电子排布式为，则违反了构造原理 B. 用电子式表示HCl的形成过程为 C. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. 钠原子由时原子释放能量，产生的原子光谱为吸收光谱 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. c水(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液：[Al(OH)4]-、Na+、Cl-、 B. =1×10-3 mol·L-1 的溶液：、Ca2+、Cl-、 C. 澄清透明的溶液：K+、、、 D. 使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe2+、、 4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性： B. 向漂白粉溶液中通入过量的： C. 可溶性铁盐水解作净水剂的原理： D. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： 5. 关于下列各装置图的说法中错误的是 A. 装置①中铁电极发生氧化反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 6. 常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 C. 将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D. 将气体通入溶液至，所得溶液中： 7. 现有25℃下的四份溶液：①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液。下列说法错误的是 A. 溶液③中水电离程度最大，①②④中水的电离程度相等 B. 分别取稀释至，四种溶液的：③④②① C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：， D. 将溶液②与溶液④混合，若所得溶液的，则 8. 氧化铋()作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。如图为该电池的示意图，下列说法正确的是 A. 放电时，从电极a移向电极b B. 放电时，总反应为 C 充电时，电子从电源负极→电极a→电极b→电源正极 D. 充电时，电路中转移1mol电子，阳极质量减少17g 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 电负性： C. 1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目相同 D. Q的单质是良好的导体 10. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有，和。下列说法正确的是 A. 浸出镁的反应离子方程式为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. “沉镁”后的操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 分离与、是利用了的远小于、的 11. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去 判断某溶液样品中是否含有 B 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1 h后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 C 用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH 比较酸性相对强弱 D 向和的混合溶液中滴入少量溶液，先产生黑色沉淀() 比较与溶解度相对大小 A A B. B C. C D. D 12. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 13. 已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc()、-lgc()与-lgc(Ba2+)的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)的数量级为10-9 B. 加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点 C. 与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液 D. 的平衡常数K=10-1.7 14. 乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)、(简写为)。常温下，溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系 B. 常温下，Y的第二步电离常数 C. 常温下，pH=8时， D. 点对应的纵坐标为2.07 二、非选择题： 15. y下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）写出基态K原子的价层电子轨道表达式为___________，基态M原子的简化电子排布式为___________。 （2）D可与A形成的为离子化合物，的电子式为___________。 （3）I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有___________种；L元素属于___________区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有___________种。 （4）下列有关说法正确的是___________(填选项数字)。 ①第一电离能： ②电负性： ③简单离子半径： ④最高价含氧酸的酸性： （5）已知元素周期表中存在对角线规则，如B与H在元素周期表中处于对角线位置则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式___________。 16. 铁是人体必需的微量元素，临床常见的贫血是缺铁性贫血。某实验小组为了分析某补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，设计如下实验。 步骤一：精确称量样品15.0g，加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，重复操作3次，记录消耗KMnO4溶液的体积。 （1）步骤二中KMnO4溶液应用_____(选“a”或者“b”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为_____。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：____。 检漏→蒸馏水洗涤→___→___→___→___→___→开始滴定。 a．装入溶液溶液至零刻度以上 b．用溶液溶液润洗2至3次 c．排除气泡 d．记录起始读数 e．调整液面至零刻度或零刻度以下 （3）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到滴定终点。 （4）到达滴定终点的现象是______。 （5）滴定数据如下表，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____(结果精确到0.1%)。 实验序号 待测溶液体积/mL 溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 19.02 2 25.00 0.56 20.00 3 25.00 0.22 19.20 （6）下列情况会造成测定结果偏高的是_____。 a．盛装KMnO4溶液滴定管，未用KMnO4溶液润洗 b．盛装补血剂样品溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用样品溶液润洗 c．盛装KMnO4溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 e．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 （7）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_____。 17. 甲酸(HCOOH)是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： （1）已知室温时，在水中有发生电离，由其电离出的约为水电离出的的___________倍。 （2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 HCOOH HClO 或 ①等物质的量浓度的a．溶液、b．溶液、c．溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)； ②将少量通入NaClO溶液，反应的离子方程式是___________； ③时，向的氨水中滴加的HCOOH溶液，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的，则V___________20(填“>”“<”或“=”)。 ④时，将的HCOOH与的溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中HCOOH的电离常数___________(用含a和b的代数式表示)。 （3）可利用如图装置由甲醇制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。 ①电解过程中阳极上发生反应的电极反应式为___________。 ②若有通过质子交换膜时，则该装置生成和共计___________mol。 18. 硫酸锰()是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 ② （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“滤渣1”中含有S和___________，请写出生成S主要的离子方程式___________。 （3）加入的作用是___________。 （4）加入除镁时，需控制溶液中___________才能将沉淀完全。 （5）“沉锰”时发生的离子方程式为___________。 （6）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示，则获得较高纯度的操作是___________，___________，洗涤并真空干燥。 重庆市万州第二高级中学2025—2026学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ① 9 ②. ds ③. 4 （4）②④ （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. a ②. （2）baced （3）锥形瓶中溶液颜色变化 （4）滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液出现浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （5）35.5% （6）ac （7）溶解的空气中的氧气将氧化为，导致所用溶液的体积偏小 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. < ④. （3） ①. ②. 1.5 【18题答案】 【答案】（1）搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度(任写一种) （2） ①. ②. （3）作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子 （4） （5） （6） ①. 控制温度在之间蒸发结晶 ②. 趁热过滤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $