上海理工大学附属中学2024-2025学年高二上学期（等级）期末考试化学试卷

上理工附中2024学年第一学期高二年级 化学(等级)期末考试试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca 40 Cl35.5 一、元素周期律 二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。完成下列填空： 1. 硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。 硒在元素周期表中的位置是_____周期_______________族；硫离子的离子结构示意图：_______________。 2. 已知分子比例模型如图所示，中含有化学键类型有________。 A. 离子键 B. 金属键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键 3. 卤族元素大多存在于海洋中，关于Cl、Br、I 的说法正确的是 A. 原子半径 r：r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I) B. 非金属性：Cl＜Br＜I C. 从海洋中提取的方法：相同 D. 得电子能力：Cl2＜Br2＜I2 4. 已知短周期元素的离子：、、、都具有相同的电子层结构，则它们的原子序数大小关系正确的是 A. B. C. D. 5. 中硫元素的化合价为_____价(填“正”或“负”)，请从元素周期律角度解释原因：_________________________________。 工业上提取硒的过程如下： 第一步(未配平)： 已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 第二步：向溶液中通入，可析出固体。 6. 第一步中X的化学式为_____。每溶解，转移电子数为__________个。 7. 写出第二步反应的化学方程式_________________________________。 二、化学反应的热效应 8. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：__________________________ 回答下列问题。 9. 已知：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三化二硼和液态水，放出649.5kJ热量， ，则(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____。 10. 已知： ； 。下列能量变化示意图中，正确的是_____(填字母)。 11. 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： 根据盖斯定律，计算时由和生成反应的焓变：_______________(列出简单的计算式)。 12. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列关于该反应的说法正确的是_____________。 A. ， B. ， C. ， D. ， 13. 下列反应一定属于非自发进行的是_____。 A. B. C. D. 14. 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，在低温下，该反应_____(填“能”或“不能”)自发进行。 15. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的_____(填“>”或“<”)0。 三、化学反应的速率与平衡 16. 某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v（HCl）为（假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量）（　　） A. 0.01 mol·L－1·s－1 B. 0.05 mol·L－1·s－1 C. 0.02 mol·L－1·s－1 D. 0.1 mol·L－1·s－1 17. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 18. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A. 相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B. 一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C. 增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D. 催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大 19. 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/mol B. 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线 C. 升高反应温度，活化分子数增多 D. 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率 20. 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s ① 0 20 125 ② 20 320 ③ 0 50 30 反应方程式为 （1）实验的计时方法是从溶液混合开始计时，至____________时(填现象)，结束计时。 （2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则_____，_____。 （3）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是______________________________________。 以煤炭为原料制备氢气时，总反应为： 21. 能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 。 A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. 22. 已知上述反应在一定条件下达到平衡态I，时刻改变条件后反应速率随时间变化情况如下图所示。 (1)则改变的条件可能为_______________。 (2)若在时刻(压缩容器体积)增大压强，请在图中画出时刻后对应的图像_______________。 四、一种重要的化工原料——苯酚 苯酚()是一种重要的化工原料，通过下列路线可合成香料、阿司匹林和一些高分子化合物。 已知： 23. 苯酚可以看成是苯分子里一个氢原子被__________(官能团)取代的生成物，写出该官能团的电子式___________；苯酚的分子量是__________写出苯酚的同系物的一种结构简式：__________。 24. 只用一种试剂就能鉴别溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是_______________。 A. 溴水 B. 盐酸 C. 石蕊试液 D. 氯化铁溶液 25. 用一个化学方程式或者实验事实来证明苯酚的酸性极弱：_______________。 26. 香料C的结构简式是_______________。 27. 反应②的化学方程式为_______________________________，反应类型是__________反应。 28. 写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式_______________。 ①有碳碳双键②能发生银镜反应③有6个化学环境相同的氢原子 设计简要实验，检验该同分异构体中含有碳碳双键的方法是：_______________。 29. 请把路线二中的合成路线补充完整___________________________(无机试剂任选)。 (合成路线常用的表达方式为：目标产物) 五、有机物的性质与合成 苯是一种重要的工业原料，工业上通过如下路线合成解痉药——黄酮哌酯。 回答下列问题： 30. 下列关于的说法正确的是_____。 A. 中含有3个碳碳双键 B. 易与浓溴水反应 C. 属于取代反应 D. 与互为同系物 31. 已知为一元强酸，室温下与溶液反应的化学方程式为___________________。 32. 的结构简式为_______________。 33. 下列物质为加氢后的产物，请用星号标记其中的手性碳原子：___________________。 34. 是的同分异构体，符合下列条件。可能的结构简式为_____(任写一种)。 ①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰 35. 已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。分别写出下列反应方程式中和(已知：)的结构简式__________、__________。 36. 设计以为原料制备的合成路线流程图(其他试剂任选) ___________________。 (合成路线常用的表达方式为：目标产物) 上理工附中2024学年第一学期高二年级 化学(等级)期末考试试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。 4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca 40 Cl35.5 一、元素周期律 【1~2题答案】 【答案】1. ①. 第四 ②. ⅥA ③. 2. D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】 ①. 负 ②. Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se<S，得电子能力Se<S，共用电子对偏向S，S的化合价为负 【6~7题答案】 【答案】6. ①. ②. 7. 二、化学反应的热效应 【8题答案】 【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=－2165KJ/mol 【9~15题答案】 【答案】9. 1016.5 10. B 11. 12. C 13. A 14. 不能 15. < 三、化学反应的速率与平衡 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】（1）紫红色刚好褪去 （2） ①. 5.0 ②. 3.0 （3）反应生成的Mn2+对反应有催化作用 【21~22题答案】 【答案】21. AB 22. ①. 增大水蒸气浓度 ②. 四、一种重要的化工原料——苯酚 【23~29题答案】 【答案】23. ①. 羟基(-OH) ②. ③. 94 ④. 24. D 25. C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3(或者苯酚不能使紫色石蕊溶液变红) 26. 27. ①. ②. 取代反应 28. ①. ②. 取少量该同分异构体，加入银氨溶液水浴加热，反应完全后加酸调至酸性，再加入溴水，溴水褪色，证明含有碳碳双键。 29. 五、有机物的性质与合成 【30~36题答案】 【答案】30. CD 31. +NaOH →+H2O 32. 33. 34. 或 35. ①. ②. 36. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $