上海市金汇高级中学2025-2026学年第一学期高二期末考试（等级考）化学试题

高二化学期未考试（等级考） 一、二氧化碳的回收利用(18分) 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热，点课题。 金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成C0,充分燃烧生成C02,反应过程中的能量变化曲线 如下。 能量 0(g),C(9,金刚石) 反应物总能量 O2g,C(s,石墨) △H1=-395.4 kJ.mol- △H3=-110.5kJmo1 中间产物总能量 C0(g),乞02(g) △H2=-283.0Jmo1 最终产物总能量 C02(g) 反应过程 1.（2分)通常状况下，金刚石和石墨中， (选填“金刚石”或“石墨”)更稳定。 2.(2分)石墨的燃烧热△H= 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量C02和CH4,发生反应：C02(g)+CH4(g)一 2C0(g)+2H2(g)△H>0。 3.(4分)上述反应的熵变△S 0(选填“>”“<”或“=”)，在 (选填“低温”“高 温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。 4.(2分)下列说法正确的是() A.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B.升高温度，反应速率加快，C02的转化率降低 C.增大C02的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D.平衡时C02、CH4的体积分数一定相等 研究表明，利用太阳能可以将C02分解制取炭黑，其原理如右图所示。 已知：①2Fe0,(s)6Fe0(s)+02(g)△H=a kJ.mol- 太阳能 >2300K 02 ②C(s)+02(g)=C02(g)△H=b kJ.mol 过程1 5.（4分)上述过程中， 能转化为 能。（均填能FeO, FeO 量形式) 过程2 6.（2分)在整个过程中，Fe0的作用是 700K C02 ● 7.(2分)写出过程2的热化学方程式： 二、醋酸(19分) 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 I.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程 中溶液的导电能力变化如右图所示。 加水体积 8.(2分)加水稀释前，冰醋酸几乎不导电，其原因是 9.（2分)写出冰醋酸在水溶液中的电离方程式： 10.(4分)图中a、b、c三点对应的溶液中，c(H)由小到大的顺序是 CH,COOH的电离程度最大的是 c(CH3 COO) 1.(2分)bc的过程中，c(CH,C00 的比值将 （选填“增大”“不变”或“减 小”) 12.（2分)若使b点对应的溶液中c(CH,C00ˉ)增大、c(H)减小，可采用的方法有( (双选) A.加入H20 B.加入NaOH固体 C.加入浓硫酸 D.加入Na2C03固体 Ⅱ.酸性相对强弱的比较。 25℃时，某些弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 CH,COOH HSCN HC1IO HCN H2CO K1=4.4×10-7 电离常数 1.8×105 1.3×10- 3.0×10-8 4.9×10-10 K2=4.7×10- 13.（2分)常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是( )。 A.CH,C0ONa溶液 B.NaC1O溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaCN溶液 14.（2分)下列反应可以发生的有( )。(双选) A.CH,COOH+Na,CO,=NaHCO,+CH,COONa B.CH,COOH+NaCN =HCN+CH COONa C.CO,+H,0+2NaC1O =Na,CO+2HCIO D.NaHCO,+HCN -NaCN+H2O+CO2 15.(3分)将20mL1mol·L的CH,C00H溶液和20mL1molL的HSCN溶液分别与20mL 1mol·L的NaHC03溶液混合，在下图中画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化 关系示意图，并注明对应酸的化学式。 三、氨的合成与应用(22分) 低成本、高产率的合成氨技术以及利用氨气处理或合成其他物质一直都是研究热，点。 I.工业合成氨 16.（2分)根据下图所示的能量转化关系，写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程 式： N(g)+3H(g) 月NHg+2H(g) 感 N(g)+ 多@ NHg+H③ N,g+2H,g) 导 NH(g) 17.（2分)工业上合成氨气时，相同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随 时间变化如图2所示，则350℃用C-LiH作催化剂对应的曲线是 。（选填“a” “b”或“c”) 60100000 e8000 6000 4000 ◆Fe-LiH 2000 ·Cr-LiH 区 0 e 0150250350450 温度/℃ 图1 图2 Ⅱ.电化学合成氨：应用电化学原理，硝酸盐可被还原为亚硝酸盐和氨，如下图所示。 M OH-OH- Za(OH) NH NO 膜R 18.(2分)上述装置中，N电极为 极。 19.(2分)电极上N0?生成N0,的电极反应式为 20.（4分)当电路中有2mol电子通过时，一定量N0?被还原生成0.6molN02和 mol NH3,左侧溶液质量增加 g。 Ⅲ.以NH3作为还原剂可除去烟气中的N0:4NH3(g)+6N0(g)=5N2(g)+6H20(g)。 21.（(2分)写出上述反应的化学平衡常数表达式K= 22.（2分)在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的有()。（双选) A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.容器内的总压不变 D.2m正(NH3)=3v逆(H20) 23.(2分)一定温度下，向2L密闭容器中通人1 mol NH3和1molN0,反应l0min时达到平 衡，若NH3的转化率是40%，则平衡常数为 。（列出计算式即可，可不注明 单位) IV,以NH3为原料可制备尿素。 反应①：2NH3(g)+C02(g)=H2NC0ONH4(1) 反应②：H,NC00NH4(1)=C0(NH2)2(1)+H20(1) 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中通入1molC02和4 mol NH3。如图所示，15min 后，测得C02的物质的量为0.1mol。 3.0 2.5 2.0 ◆一氨 0.8 一 尿素（水） 0.6 一 氨基甲酸铵 0.4 0.25 …二氧化碳 0.2 0.0 1020304050607080 t/min 24.(2分)反应进行15min后，随着时间的变化，C0(NH2)2(1)和H2NC00NH,(1)(氨基甲酸 铵)的物质的量变化比较明显，但NH3和C02的物质的量基本不变，其主要原因是 ● 25.（2分)反应①的平衡常数K= L·mol3。（保留3位有效数字) 四、无水四氯化锡(20分) 无水四氯化锡(SCl4)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催 化剂。实验室可用熔融的金属锡在300℃左右与千燥Cl2反应制备无水SCl4,装置如图所示。 浓盐酸 高锰酸 钾晶体 浓 食 盐 一冰水 已知：①Sn与Cl2反应除生成SnCl4外，还有少量SnCl2生成o ②有关物质的物理性质如下表所示。 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ Sn 银白色固体 232 2260 SnCla 无色液体 -33 114 SnCl, 无色晶体 246 652 ③SnCl,极易和水反应生成Sn02·xH,0。 ④Sn2+易被Fe3+L,等氧化成Sn+。 26.(2分)装置中，仪器a的名称是 27.(2分)将装置如图连接好后，首先应进行的操作为 28.（2分)冷凝管的进水口为 。（选填“m”或“n”) 29.（4分)装置F中球形干燥管内试剂为 (填名称)，其主要作用是 30.(2分)若撤去装置C,则D中生成的SCl,可能发生反应的化学方程式为 31.（2分)为了确认D装置生成物中有SnCl2,可用来检验的试剂是()。 A.稀盐酸 B.酸性高锰酸钾溶液 C.少量含有KSCN的FeCl,溶液 D.NaOH稀溶液 32.碘氧化法滴定分析产品中SCl2的含量。准确称取mg产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶 解，滴加几滴指示剂，用cmol·L碘标准溶液滴定。 (1)(4分)指示剂为 终点时溶液的颜色变化是 (2)(2分)若达到滴定终点时消耗碘标准溶液VmL,则产品中SCl2的质量分数为 。（用c、V、m表示) 五、银和锰的提取(21分) 工业上以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿（主要含MnO2)为原料联合提取 银和锰的流程如下。 浸银 浸银渣 银锰 浸锰渣 沉银液 精矿 浸锰 浸银液 7沉银 H,S 粗银粉 氧化 锰刊 浸锰液 MnSO 已知：在酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。 I.“浸锰”过程：在H,S0,溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FS2,有利于后续银 的浸出，因为矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 33.(2分)“浸锰”过程中，发生反应：MnS+2Ht=Mn2+H2S↑，则可推断：Kp(MnS) Kp(Ag2S)。（选填“>”“<”或“=”) 34.（2分)在H,S0,溶液中，银锰精矿中的FeS,和氧化锰矿中的Mn0,发生反应，则浸锰液中 主要的金属正离子有 35.（3分)请结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度分析联合提取银和锰的优势。 Ⅱ.“浸银”过程：使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以 [AgCl2]形式浸出。 36.(4分)将“浸银”反应的离子方程式补充完整，并标出电子转移的方向和数目。 ☐Fe3+Ag2S+☐ +2[AgCl2]ˉ+S 37.(4分)请结合平衡移动原理，解释浸出剂中C1、H的作用。 Ⅲ.“沉银”过程：需要过量的铁粉作为还原剂。 38.（4分)该步反应的离子方程式有 39.（2分)一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如下图所示。解释tmi后Ag的沉淀 率逐渐减小的原因： 8100 50 0 时间/min 高二化学等级考答案 一、1.石墨2.-393.5 kJ.mol13.>高温4.A 5.太阳化学6.作催化剂7.6Fe0(s)+ C02(g)=2Fe304(s)+C(s)△H=-(a+b) kJ.mol-1 二、8.冰醋酸为分子晶体，固态时没有自由移动的离 9.CHCOOH-CH,COO+H*10.c<a<b c11.增大12.BD13.D14.AB HSCN (OO CH COOH 15.0 t 三、16.N2(g)+3H2(g）=2NH3(g) △H=-90 kJ.mol-17.b 18.负19.N0,+2e+H,0= [N2]5[H0]6 N02+20H 20.0.199 21. [NH,]4[NO]6 22.BC 23.0.3x0.255 0.34×0.26 24.第一步反应速率较 快，15min内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵 均为液体，其物质的量的变化不会对第一步反 应的平衡造成影响25.2.07 四、26.恒压滴液漏斗27.检查装置气密性28.m 29.碱石灰（或Na0H固体或生石灰）防止空 气中的水蒸气进人装置E,避免SnCl4发生水解 30.SnCl4+(2+x)H20=Sn02·xH20↓+4HCl 31.C32.（1)淀粉溶液无色变成蓝色 (2)x103x190 ×100% m 五、33.>34.Fe3+、Mn2+35.可将两种矿石中的锰 元素同时提取到浸锰液中，得到MnSO4;将银元素 和锰元素分离；生成的Fe3+可用于浸银，节约氧 2e- 化剂。36.2Fe3+AgzS+4C1=2Fe2+2[AgCl2]+S 37.Cl是为了与Ag2S电离出的Ag结合生成 [AgCl2]ˉ，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出 率；H是为了抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3 沉淀。38.2[AgCL2]+Fe=Fe2++2Ag+ 4C1、2Fe3++Fe—3Fe2+39.Fe2+被02氧化为 Fe3+,Fe3+把Ag氧化为Ag