精品解析：福建省厦门大学附属科技中学2023年高中创新班招生考试化学试题

厦门大学附属科技中学 2023年高中创新班招生考试化学试题 考试时间：45分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 1. 蒸馏是一种重要的分离或提纯物质的方法。 （1）在实验室可以通过蒸馏自来水获得蒸馏水，工业上利用石油加工中的分级蒸馏(分馏)可以获得汽油、煤油、柴油等多种石油化工产品。蒸馏法分离物质的依据是___________。 （2）分子蒸馏是一种在高真空下操作的蒸馏方法。这时蒸气分子的平均自由程大于蒸发表面与冷凝表面之间的距离，从而可利用料液中各组分蒸发速率的差异，对液体混合物进行分离。分子蒸馏器装置的简单原理如图所示。 主要过程是：物料先从蒸发器的顶部加入，经过料液分布器将其连续均匀地分布在加热板上随即用刮膜器将料液刮成一层液膜。在此过程中，从加热板上逸出的轻分子，几乎未经碰撞就到内置冷凝板上冷凝成液；残液未到冷凝板就发生了分子碰撞而液化，在加热区下的通道中收集。 ①分子蒸馏器造价十分昂贵的主要原因是___________。 ②“分子平均自由程”(即图中的λ)指的是分子两次碰撞之间走过的平均路程。不影响“分子平均自由程”大小的因素有___________(填字母)。 A．温度 B．分子体积 C．分子的酸碱性 ③与蒸馏法相比较，分子蒸馏法的优点是___________(填字母)。 A．适用于热敏性物质的分离 B．分离精度高 C．分离操作简便 2. “绿水青山就是金山银山”。对工厂烟气进行脱硫处理，可减少和等含硫化合物的污染。 Ⅰ．用粉煤灰(主要含、等)制备碱式硫酸铝溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成。 已知：是一种难溶于酸的固体。 （1）酸浸时发生反应的化学方程式为___________。 （2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是___________。 （3）中x和y的代数关系式为___________。 （4）若含烟气中存在，经完全热分解放出的量会小于吸收的量，且溶液酸性变强。其主要原因是___________。(用化学方程式表示) Ⅱ．模拟酸雨的形成 【查阅资料】转化为的路径为：(亚硫酸) 【操作步骤】 ①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。 ②打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。 ③待pH值稳定在3.73左右，打开装置C中漏斗的活塞。 ④待pH值稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入溶液。 【问题讨论】 （5）装置A中发生的反应为(浓)，其中中硫元素的化合价为___________。下图装置A中安装气球的主要目的是___________。 （6）向中通入，被氧化成酸性更强的，但下图中pH变化不明显，这与氧气的氧化能力有关。注入溶液后，pH值明显降低，由此说明___________。 （7）下列关于图中的说法正确的是___________。 A. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强 B. 二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨 C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显 D. 若取500 s时形成的溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 Ⅲ．脱硫与含量测定 ⅰ．燃煤脱硫 （8）在燃煤中添加石灰石，与石灰石、反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体，反应的化学方程式为___________。 （9）下列措施能提高脱硫效率的是___________。 A. 无限延长脱硫时间 B. 适当增加石灰石的用量 C. 把工厂烟囱造得尽可能高 D. 将石灰石和原煤粉碎并混合均匀 ⅱ．气体有毒，常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 （10）一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图。 ①图中X物质可能是___________(填化学式)。 ②写出该脱硫总反应的化学方程式：___________。 （11）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理可用图中表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，的氧化去除率减小的原因是___________。 ⅲ．含量测定 （12）测定含量装置如图，若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 3. 铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。 Ⅰ．铁的相关知识 （1）世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是___________。 （2）铁锈蚀的原理： 写出转化为的化学方程式___________。 （3）工业上，常用稀盐酸去除铁锈(用表示)，其反应的化学方程式是___________。 Ⅱ．黑白复印机用的墨粉中常添加粉末。是由、和按的个数比构成的。以下是的两种制备方法： 方法一：纳米级颗粒可应用在磁流体领域。 已知：“沉淀”时的反应为 （4）可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得。向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，该反应的化学方程式为___________。 （5）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时需要控制反应温度不宜过高，其原因是___________。 ②“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是___________。 （6）的性能比更好。 ①高温下，铁酸锌可被还原为和，转化为。该反应的化学方程式为___________。 ②在恒压条件下，反应温度、反应体系中的体积分数对产物的影响如图所示。温度在200～1000℃范围里，要保证产物始终为和，则控制体系中的体积分数的范围为___________。 方法二：氧化沉淀法生产粉末的流程简图如下。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 （7）四氧化三铁与盐酸反应方程式为___________。 （8）第②步加入试剂X，试剂X是___________。 （9）在第③步反应中要控制通入的量，以使生成的和的质量比等于___________，才能确保第④步最终完全反应生成。 （10）操作Y的流程为___________、___________、晾干。 Ⅲ．氯化铁晶体()的制备及热重分析 ⅰ．氯化铁晶体()的制备 以工业烧渣(含、FeO及少量二氧化硅)为原料生产氯化铁晶体的流程如下： 已知：①(二氧化硅)是一种难溶于酸的固体。 ②溶液在加热条件下易转化为，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。 （11）X的化学式是___________。 （12）“氧化”中，加入是将酸性条件下的价铁转化为价铁，该反应的化学方程式是___________。 （13）溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是___________。 （14）一系列操作含…、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，最好选用___________(填字母)。 a．冷水 b．热水 c．95%的乙醇溶液 ⅱ．氯化铁晶体的热重分析 经科研人员测定，以上得到的是和的混合物。称取该混合物样品64.8 g，用以下装置进行热分解实验。 已知：①氯化铁晶体在120℃开始分解，生成、、HCl，200℃分解完全； ②在220℃时，开始分解为，500℃时分解完全； ③无水作为干燥剂，不吸收HCl。 （15）组装好实验装置后，要先___________。 （16）加热前后均需通入，加热后通的目的是___________。 （17）加热玻璃管，测得500℃时B、C的质量变化如下表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0 g。 温度/℃ 室温 500 B装置/g 200.0 218.9 C装置/g 200.0 221.9 ①样品中铁元素的质量为___________g； ②___________。 （18）实验结束，不改变原有装置，将改为通入CO，对24.0 g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0 g，该黑色粉末的成分是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门大学附属科技中学 2023年高中创新班招生考试化学试题 考试时间：45分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 1. 蒸馏是一种重要的分离或提纯物质的方法。 （1）在实验室可以通过蒸馏自来水获得蒸馏水，工业上利用石油加工中的分级蒸馏(分馏)可以获得汽油、煤油、柴油等多种石油化工产品。蒸馏法分离物质的依据是___________。 （2）分子蒸馏是一种在高真空下操作的蒸馏方法。这时蒸气分子的平均自由程大于蒸发表面与冷凝表面之间的距离，从而可利用料液中各组分蒸发速率的差异，对液体混合物进行分离。分子蒸馏器装置的简单原理如图所示。 主要过程是：物料先从蒸发器的顶部加入，经过料液分布器将其连续均匀地分布在加热板上随即用刮膜器将料液刮成一层液膜。在此过程中，从加热板上逸出的轻分子，几乎未经碰撞就到内置冷凝板上冷凝成液；残液未到冷凝板就发生了分子碰撞而液化，在加热区下的通道中收集。 ①分子蒸馏器造价十分昂贵的主要原因是___________。 ②“分子平均自由程”(即图中的λ)指的是分子两次碰撞之间走过的平均路程。不影响“分子平均自由程”大小的因素有___________(填字母)。 A．温度 B．分子体积 C．分子的酸碱性 ③与蒸馏法相比较，分子蒸馏法的优点是___________(填字母)。 A．适用于热敏性物质的分离 B．分离精度高 C．分离操作简便 【答案】（1）不同物质间沸点不同 （2） ①. 高真空条件难以达到 ②. C ③. AB 【解析】 【小问1详解】 蒸馏是利用不同物质沸点不同对物质加以分离的方法，故蒸馏法分离物质的依据是：不同物质间沸点不同。 【小问2详解】 ①通过文中可知：分子蒸馏是一种在高真空下操作的蒸馏方法，高真空条件很难实现，因此是分子蒸馏器造价十分昂贵的主要原因； ②分子平均自由程是分子两次碰撞间的平均路程：温度会影响分子运动速率和体系内分子间距，分子体积越大碰撞概率越高、平均自由程越小，二者都会影响平均自由程；而分子的酸碱性是化学性质，和分子间物理碰撞的路程没有关联，因此选C。 ③A、普通蒸馏需要达到沸点，而分子蒸馏利用料液中各组分蒸发速率的差异，对液体混合物进行分离，无需达到沸点，因此适用于热敏性物质的分离，故该项正确； B、由于分子蒸馏是利用不同物质分子运动平均自由程的差别而实现分离的，其基本要求是加热面与冷凝面的距离必须小于轻分子的运动平均自由程，这个距离通常很小，因此轻分子由液面逸出后几乎未发生碰撞即射向冷凝面，所以受热时间短，从而在很大程度上避免了物质的分解或聚合，因此分离精度高，故该项正确； C、分子蒸馏需要维持高真空、配套特殊的刮膜、冷凝结构，操作比普通蒸馏更复杂，故该项错误。 故填 AB。 2. “绿水青山就是金山银山”。对工厂烟气进行脱硫处理，可减少和等含硫化合物的污染。 Ⅰ．用粉煤灰(主要含、等)制备碱式硫酸铝溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成。 已知：是一种难溶于酸的固体。 （1）酸浸时发生反应的化学方程式为___________。 （2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是___________。 （3）中x和y的代数关系式为___________。 （4）若含烟气中存在，经完全热分解放出的量会小于吸收的量，且溶液酸性变强。其主要原因是___________。(用化学方程式表示) Ⅱ．模拟酸雨的形成 【查阅资料】转化为的路径为：(亚硫酸) 【操作步骤】 ①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。 ②打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。 ③待pH值稳定在3.73左右，打开装置C中漏斗的活塞。 ④待pH值稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入溶液。 【问题讨论】 （5）装置A中发生的反应为(浓)，其中中硫元素的化合价为___________。下图装置A中安装气球的主要目的是___________。 （6）向中通入，被氧化成酸性更强的，但下图中pH变化不明显，这与氧气的氧化能力有关。注入溶液后，pH值明显降低，由此说明___________。 （7）下列关于图中的说法正确的是___________。 A. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强 B. 二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨 C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显 D. 若取500 s时形成的溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 Ⅲ．脱硫与含量测定 ⅰ．燃煤脱硫 （8）在燃煤中添加石灰石，与石灰石、反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体，反应的化学方程式为___________。 （9）下列措施能提高脱硫效率的是___________。 A. 无限延长脱硫时间 B. 适当增加石灰石的用量 C. 把工厂烟囱造得尽可能高 D. 将石灰石和原煤粉碎并混合均匀 ⅱ．气体有毒，常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 （10）一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图。 ①图中X物质可能是___________(填化学式)。 ②写出该脱硫总反应的化学方程式：___________。 （11）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理可用图中表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，的氧化去除率减小的原因是___________。 ⅲ．含量测定 （12）测定含量装置如图，若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）、 （3） （4） （5） ①. 价 ②. 平衡(或调节)装置内气压 （6）的氧化能力比强 （7）ABD （8） （9）BD （10） ①. HCl ②. （11）水膜过厚，进入水膜中的氧气不易被活性炭吸附，分解为氧原子的量减少，与硫化氢发生反应的氧原子减少，硫化氢的氧化去除率减小 （12）偏低 【解析】 【分析】粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)加入硫酸酸浸，Al2O3生成Al2(SO4)3，SiO2不反应形成滤渣，加入调节pH，生成的微溶于水，形成滤渣Ⅱ，碱式硫酸铝吸收，热分解后释放，再生成碱式硫酸铝。 【小问1详解】 酸浸时氧化铝和硫酸发生复分解反应，生成硫酸铝和水，化学反应方程式为 。 【小问2详解】 调pH时加入消耗过量硫酸，反应生成微溶的，因此滤渣Ⅱ为和过量的。 【小问3详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，Al为+3价，整体为-2价，为-1价，因此，整理得。 【小问4详解】 吸收的在溶液中生成亚硫酸，有存在时亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液酸性增强，反应方程式为。 【小问5详解】 中Na为+1价、O为-2价，计算得S为+4价；气球可以收集多余的，平衡(或调节)装置内气压。 【小问6详解】 通入​时pH变化很小，说明氧气氧化亚硫酸的速率慢、程度低；加入后pH大幅下降，说明​的氧化能力（氧化性）比​强，可将弱酸快速充分氧化为强酸​，使溶液中浓度显著增大，pH明显降低。 【小问7详解】 A．注入后pH从3.67降到3.15，浓度增大，酸性增强，A正确； B．​溶于水最终被氧化为，易引发硫酸型酸雨，B正确； C．通入​后pH仅从3.73变为3.67，变化很小，注入后pH变化更明显，C错误； D．500s时溶液中已有部分被氧化为，加入氯化钡会生成白色沉淀，D正确； 故答案为：ABD。 【小问8详解】 根据元素守恒，与石灰石、反应，生成硫酸钙和无污染的气体（为），反应方程式为 。 【小问9详解】 A．无限延长脱硫时间无实际生产意义，不能持续提高效率，A错误； B．适当增加石灰石用量可以让​更充分反应，提高脱硫率，B正确； C．烟囱造高只是将污染物排放到更高空中，不能减少、提高脱硫效率，C错误； D．将石灰石和原煤粉碎混合均匀，可增大反应物接触面积，让反应更充分，提高脱硫效率，D正确； 故答案为：BD。 【小问10详解】 ①根据元素守恒，、反应生成和，需要补充氯元素和氢元素，因此X为，可补充体系损耗的氯元素，实现循环； ②是反应的催化剂，在​作用下生成单质硫和水，反应方程式为。 【小问11详解】 水膜过厚，进入水膜中的氧气不易被活性炭吸附，分解为氧原子的量减少，与硫化氢发生反应的氧原子减少，硫化氢的氧化去除率减小。 【小问12详解】 蓝色消失后未及时关闭活塞D，过量的废气会将部分F中的碘水带出，同时后续通入的未反应废气会被计入气体流量计的数值，相当于测得的参与反应的对应的气体总体积偏大，计算得到的单位体积废气中​含量偏低。 3. 铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。 Ⅰ．铁的相关知识 （1）世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是___________。 （2）铁锈蚀的原理： 写出转化为的化学方程式___________。 （3）工业上，常用稀盐酸去除铁锈(用表示)，其反应的化学方程式是___________。 Ⅱ．黑白复印机用的墨粉中常添加粉末。是由、和按的个数比构成的。以下是的两种制备方法： 方法一：纳米级颗粒可应用在磁流体领域。 已知：“沉淀”时的反应为 （4）可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得。向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，该反应的化学方程式为___________。 （5）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时需要控制反应温度不宜过高，其原因是___________。 ②“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是___________。 （6）的性能比更好。 ①高温下，铁酸锌可被还原为和，转化为。该反应的化学方程式为___________。 ②在恒压条件下，反应温度、反应体系中的体积分数对产物的影响如图所示。温度在200～1000℃范围里，要保证产物始终为和，则控制体系中的体积分数的范围为___________。 方法二：氧化沉淀法生产粉末的流程简图如下。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 （7）四氧化三铁与盐酸反应方程式为___________。 （8）第②步加入试剂X，试剂X是___________。 （9）在第③步反应中要控制通入的量，以使生成的和的质量比等于___________，才能确保第④步最终完全反应生成。 （10）操作Y的流程为___________、___________、晾干。 Ⅲ．氯化铁晶体()的制备及热重分析 ⅰ．氯化铁晶体()的制备 以工业烧渣(含、FeO及少量二氧化硅)为原料生产氯化铁晶体的流程如下： 已知：①(二氧化硅)是一种难溶于酸的固体。 ②溶液在加热条件下易转化为，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。 （11）X的化学式是___________。 （12）“氧化”中，加入是将酸性条件下的价铁转化为价铁，该反应的化学方程式是___________。 （13）溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是___________。 （14）一系列操作含…、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，最好选用___________(填字母)。 a．冷水 b．热水 c．95%的乙醇溶液 ⅱ．氯化铁晶体的热重分析 经科研人员测定，以上得到的是和的混合物。称取该混合物样品64.8 g，用以下装置进行热分解实验。 已知：①氯化铁晶体在120℃开始分解，生成、、HCl，200℃分解完全； ②在220℃时，开始分解为，500℃时分解完全； ③无水作为干燥剂，不吸收HCl。 （15）组装好实验装置后，要先___________。 （16）加热前后均需通入，加热后通的目的是___________。 （17）加热玻璃管，测得500℃时B、C的质量变化如下表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0 g。 温度/℃ 室温 500 B装置/g 200.0 218.9 C装置/g 200.0 221.9 ①样品中铁元素的质量为___________g； ②___________。 （18）实验结束，不改变原有装置，将改为通入CO，对24.0 g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0 g，该黑色粉末的成分是___________。 【答案】（1）补铁，防贫血或价廉 （2） （3） （4） （5） ①. 减少氨水的挥发或分解 ②. 在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成 （6） ①. ②. 0.07～0.28 （7） （8）氢氧化钠溶液(或NaOH) （9） （10） ①. 过滤 ②. 洗涤 （11） （12） （13）HCl受热易挥发 （14）C （15）检查装置气密性 （16）使生成的全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差 （17） ①. 16.8 ②. 6 （18）和Fe（或Fe和FeO的混合物） 【解析】 【分析】Ⅱ流程概况，溶解：将和混合，加入稀盐酸进行溶解，配制成含有和的混合溶液。沉淀：向上述混合溶液中加入氨水，发生化学反应生成沉淀。过滤：通过过滤操作将固体与液体分离，最终得到产品。方法二流程概况， 酸溶：铁粉与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁溶液。这一步将单质铁转化为亚铁离子。沉淀：向溶液中加入试剂X，根据产物推断为氢氧化钠NaOH，反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液。氧化：通入氧气，将部分氧化为。此时混合物中含有、沉淀以及溶液。分离与转化：操作Y：通过过滤操作，洗涤并分离出 和的混合沉淀，除去溶液。将混合沉淀在密闭条件下加热。由于题目提示“各元素化合价保持不变”，说明这是和发生分解反应，最终化合生成。Ⅲ流程概况，酸浸：向工业烧渣中加入过量稀盐酸，使和分别转化为和溶解于溶液中，而不反应、不溶解，作为固体残渣保留。操作：通过过滤操作分离出未反应的固体即产物X，得到含和的混合氯化物溶液。氧化：向滤液中加入，将溶液中的全部氧化为，确保最终产物为纯净的溶液。蒸发浓缩：向溶液中通入气体，抑制水解，同时进行蒸发浓缩，为后续结晶做准备。一系列操作：经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，最终获得 晶体。 【小问1详解】 铁是血红蛋白的主要组成元素，用铁锅炒菜可以为人体补充铁元素，所以铁锅相对于其它烹饪用具的优势是补铁，防贫血或价廉； 【小问2详解】 与氧气、水反应生成，化学方程式为； 【小问3详解】 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问4详解】 向盐酸酸化的溶液中通入可生成和，根据化学反应前后原子种类和数目不变，配平可得化学方程式为； 【小问5详解】 ①因为氨水受热易分解，所以“沉淀”时需要控制反应温度不宜过高，原因是防止氨水受热挥发或分解； ②“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成； 【小问6详解】 ①高温下，铁酸锌（）可被还原为和，转化为，根据化学反应前后原子种类和数目不变，配平可得化学方程式为； ②由图可知，温度在范围里，要保证产物始终为和，则控制体系中的体积分数的范围为； 【小问7详解】 四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，化学方程式为； 【小问8详解】 第②步是要得到氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，所以加入的试剂是氢氧化钠溶液； 【小问9详解】 因为可看作，其中与的个数比为，所以在第③步反应中要控制通入的量，以使生成的和的质量比等于，才能确保第④步最终完全反应生成； 【小问10详解】 操作Y是要从溶液中得到氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，流程为过滤、洗涤、晾干； 【小问11详解】 工业烧渣中的难溶于稀盐酸，酸浸后过滤分离，因此X为； 【小问12详解】 “氧化”中，加入将酸性条件下的+2价铁转化为+3价铁，反应的化学方程式为； 【小问13详解】 因为蒸发时氯化氢易挥发，所以溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度； 【小问14详解】 氯化铁晶体在乙醇中溶解度小，可减少晶体溶解损失，因此选用的乙醇溶液，答案为C； 【小问15详解】 有气体参与或生成的实验，组装好装置后第一步操作通常是检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果，所以组装好实验装置后，要先检查装置的气密性； 【小问16详解】 加热后通，是为了将装置A中生成的水蒸气和氯化氢气体全部赶入B、C装置中被充分吸收，确保实验结果准确，所以加热后通的目的是将装置A生成的全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差； 【小问17详解】 ①样品中铁元素的质量时剩余固体为，质量为24.0 g。根据铁元素守恒，中铁元素的质量等于样品中铁元素的质量：的物质的量：，铁元素的物质的量：，铁元素的质量：； ②计算HCl的物质的量，C装置吸收HCl，质量变化为，HCl的物质的量：，根据分解的反应，生成，因此的物质的量：，计算原有的的物质的量，总铁元素物质的量为0.3 mol，因此原有的的物质的量：，计算水的来源与结晶水数目，B装置吸收的水总质量为，物质的量为。水来自两部分：分解生成的水，以及所有（原有的+分解生成的）分解生成的水。分解反应为，总的物质的量为，生成水的物质的量：，因此分解生成的水的物质的量：根据分解反应，生成水，因此：，解得：； 【小问18详解】 中含铁元素，通入加热后得到黑色粉末，其中铁元素质量为，则氧元素质量为，铁原子与氧原子的物质的量之比为，所以该黑色粉末为和Fe的混合物（或铁与氧化亚铁的混合物）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $