福建省厦门大学附属科技中学2024年高中创新班招生考试化学试题

参考答案一厦门大学附属科技中学2024年高中创新班招生考试（化学） 1.(30分) (1)太阳(2分) 放热(2分) (2)催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变(2分) 2,0熊化剂 2H2↑+02个 (3)H202和H2(4分) 太阳能 (3分) (4)C3N4(3分) -3(3分) (5)①温度(2分) ②作为空白实验，排除水和硫酸在实验条件下生成氧气的可能(3分) ③不能(2分) ④该推论不严谨，实验Ⅱ和实验Ⅲ中的阴离子不相同。(4分) 2.(48分) 0.165g×100% (1)100.165g (4分) 不变(2分) (2)过滤(2分) (3)①盐酸(2分)②Mg(OH2+2HCI=MgCl2+2H20(3分) ③复分解反应(2分) (4)A(2分) (5)氯化镁MgC2、HCI(3分) (6)氩气的化学性质不活泼（或稳定），防止镁、钛在高温时被氧化(4分) (7)Mg+2H0台Mg(OH2+H↑(3分) (8)①大(2分)②化学(2分) ③T1>T2>T3(2分) (9)①硫酸铜(2分)②有红色物质析出(2分)③Mg+CuSO4=Cu+MgSO4(3分) ④3.6(4分) ⑤12.25%(4分) 3.(22分) (1)用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上(2分) (2)不适合(2分) (3)①有刺激性气味的气体产生(2分) ②BaCl2(2分) (4)控制加入的熟石灰的质量（合理即可)(2分) (5)使硫酸铵完全转化为NH3并促进氨气的挥发(2分) (6)c(2分) (7)碱石灰(2分) (8)有利于氨气逸散，将氨气完全赶到装置F中(2分) (9)2.52(4分)厦门大学附属科技中学 2024年高中创新班招生考试化学试题 考试时间：45分钟 满分：100分 毕业学校： 姓名： 准考证号： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32C1-35.5Cu-64 1.反应条件是影响化学反应的重要因素。 石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其 原理如图1所示。 名太阳 0氢原子 反应血 ●氧原子 脱附 7催化剂 反应I 图1 (1)该反应原理实现了能向化学能的转化，反应Ⅱ是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)反应中的纳米复合物经烘干后可以直接反复使用，其原因是。 (3)反应1水分解生成和。写出图1的总反应的化学方程式。 (4)氮化碳中碳元素和氮元素的质量之比为9：14，氮化碳的化学式为。其中碳元素的化合价为+4， 氮元素的化合价为一。 (5)反应Ⅱ的原理可用于实验室制取氧气，以图2所示装置进行如下实验。（室温为20℃，氧气浓度传 感器初始读数为a,水浴时间均为5分钟) 实验编号 具支试管内的试剂 水浴温度 试管内现象 传感器读数 20℃ 无气泡 接氧气浓 度传感器 10mL蒸馏水+1mL2%H2SO4溶液 40℃ 极少量气泡 具支试管 20℃ 无气泡 IⅡ 10mL30%H2O2溶液+1mL2%H2SO4溶液 40℃ 少量气泡 000 恒温 少量气泡 加热器 20C 分 10mL30%H2O2溶液+1mL2%CuCl2溶液 图2 40℃ 大量气泡 d ①实验I试管中产生的气泡是溶解在溶液中的空气，说明气体的溶解性受影响。 ②实验I的目的是_。 实验中氧气浓度传感器的读数大小为：a<b<c<d。 ③分析对比实验I和实验Ⅱ，由a<b(填“能”或“不能”)得出H2S04加快H2O2溶液的分解速率的结论。 ④为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微粒，对比实验Ⅱ和实验说明起催化作用的是Cu+,该推论 是否严谨，判断并说明理由。 第1页共4页 2.2024年4月，厦门大学附属科技中学组织全体晚自习师生观看神舟 十八号飞船发射直播。我国航天事业步履不停，需要同学们心怀星辰 大海，探索创新，薪火相传。在航天航空领域，镁合金应用特别广泛。 制造载人飞船和太空舱需要镁合金和钛合金，制备镁和钛流程如下： CaC0,壳步骤LcaO, HCI +H, →C1,(有毒气体) 海水步MeO:MgCL溶液MgCL,控壁状酒电 试剂x 步骤V Mg TiCL高温氩气 →钛T) 步骤I 氯化镁 (1)步骤I中，氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。 0.20 20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质的质量分数计算式为。 0.165 度 0.10 若将50℃的饱和氢氧化钙溶液的温度降低至20℃，溶质的质量 0.05 010203040506070 分数一（填“变大”“变小”或“不变”）。 温度/C (2)步骤Ⅱ分离出Mg(OH)2固体所需要的操作名称是_。 (3)①试剂X是（填名称）：②加入试剂X发生反应的化学方程式是：③该反应的基本类型是。 (4)根据流程图，下列说法错误的是（填字母）。 A.步骤I通过一步反应即可实现 B.步骤Ⅱ、Ⅲ、IV的目的是从海水中提纯氯化镁 C.步骤Ⅲ发生了中和反应 (5)该流程中可以循环利用的物质是一。 (6)步骤Ⅵ中氩气作保护气的原因是。 (7)金属镁在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性的碱和一种可燃性气体。该反应的化学方程式 是一。 (8)Mg17A112是一种特殊的镁合金，可作储氢材料。 ①镁合金的硬度一般比纯镁的硬度（填“大”或“小”）。 ②该合金完全吸氢后得到MgH2和Al,“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化。 ③相同质量的MgH2在不同温度条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化 6.0 氢气质g 5.0 TI T2 如右图所示。已知温度越高，MgH2的分解速率越快，则温度T、T2、T, 4.0 3.0 2.0 由大到小的顺序是。 1.0 11111L11111L 05101520253035 第2页共4页 (9)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。 设计实验验证镁的金属活动性比铜强，并完成实验报告。 实验方案 实验现象 反应的化学方程式 实验结论 方案一：将用砂纸打磨过的镁条插入 ② ③ ①溶液中，观察现象 镁的金属活 方案二：将用砂纸打磨过的镁条和铜片分 镁条表面有气泡产生，铜片表 动性比铜强 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 别插入稀硫酸中，观察现象 面无明显现象 测定镁铜合金的组成（其他元素忽略不计）进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分 4次加入烧杯中，实验过程如图所示，请分析并计算： 加入50g 7加入50g5 加入50g 1加入50g 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸， 第一次 E子 第二次 超第三次超第三次目 合金样品10g 剩余固体8.5g剩余固体7g 剩余固体6.4g剩余固体6.4g ④该铜镁合金样品中镁的质量是g:⑤所加稀硫酸的溶质的质量分数为一。 3.厦门大学附属科技中学的同学准备在本校的劳动基地一开心农场里种植红薯。开心农场的土壤适合种 植红薯吗？实验小组的同学对土壤的酸碱度及其成因、改良的方法和土壤的含氮量等开展了项目式学习。 任务一：测定土壤的酸碱度 (1)【进行实验】同学们取开心农场的少量土壤置于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，充分搅拌后静置 得到土壤样品浸出液。在干燥、洁净的玻璃片上放一片pH试纸，，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出pH=5。 (2)【查阅资料】红薯适宜种植的土壤pH为6.5~7.5。 【分析交流】该农场的土壤（填“适合”或“不适合”）种植红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】据管理员介绍，该土地之前施用过大量氮肥硫酸铵，土壤中可能有硫酸铵残留。 【查阅资料】硫酸铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有硫酸铵，造成土壤偏酸性。 (3)【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 ① 土壤中含有 取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加②溶液 产生白色沉淀 硫酸铵 第3页共4页 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3)等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g,分别加入0.2g不同的改 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 良剂和1L水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH,得到结果如右表。 测得的pH 11 6 【分析交流】 (4)用熟石灰改良此土壤时，需要的注意事项有（填一条）。 任务四：测定土壤的含氮量 【进行实验】取100g土壤样品于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量的催化剂，将土壤中的含氮物质均转 化为NH4)2SO4,充分反应后过滤、洗涤滤渣，得滤液。将所得滤液分成等量的两份，为滤液1和滤液2。 方案一：取滤液1，按右图所示装置进行实验。 浓氢氧化 钠溶液 反应原理：QNH)S04+2Na0H合NaS04+2NHt+2H0。 【进行实验】往烧瓶中加入足量浓NaOH溶液并加热。 滤液1 (5)实验过程中，使用足量浓NaOH溶液并加热的目的是一。 (6)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气。下列最适宜的试剂是一（填字母）。 B a.水 b.浓盐酸 c.稀硫酸 d氢氧化钠溶液 (7)【交流讨论】实验小组的同学认为该方案测得的土壤样品的含氮量可能偏高，应在装置A和装置B 之间增加一个装有一（填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置。 方案二：取滤液2，按下图（夹持装置省略）所示装置进行实验。 锥形瓶中发生的反应为：2NH3+4H3BO3=NH4)2B4O7+5H2O。 足量浓 玻璃管 NaOH溶液 .K3 过量HBO (弹簧夹) 溶液 碎瓷片 冰水混 合物 滤液1 D E (8)装置D中产生水蒸气，作用是一。 将锥形瓶内溶液稀释至250mL,取出25mL稀释液，向其中滴加某种指示剂，逐滴滴加盐酸至恰好完全 反应，所加盐酸中含0.0657gHCl。反应原理：NH4)2B4O7+2HCI+5H20=2NH4C1+4H3BO3。 (9)该土壤样品的含氮量（以N元素计算）为g·kg(即1kg该土壤样品中所含氮元素的质量)。 第4页共4页