精品解析：福建省厦门英才学校高中部2024—2025学年上学期期中考试高一化学试卷（精英班）

厦门英才学校中学部2024—2025学年度 第一学期期中考高一化学试卷(精英班) 考试时间：60分钟 满分100分 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卷两部分。全部答案必须按要求填在答题卷的相应答题栏内，否则不能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化 B. 化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料 C. 俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中都有新物质生成，都发生了化学变化，故A正确； B．通过现代科学技术，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故B正确； C．法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故C错误； D．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，故D正确； 答案选C。 2. 下列分类图表示的关系完全正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，故A错误； B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，故B正确； C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物，故C错误； D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．不属于四大基本反应类型，故D错误； 故选B。 3. 下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A. 金属钠是银白色金属，熔点高 B. 和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 C. Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物相同 D. 分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠是银白色金属，但钠的熔点很低（仅约97.8℃），“熔点高”的描述错误，A错误； B．和均仅由钠、氧两种元素组成，属于钠的氧化物，属于钠的过氧化物；B错误； C．与反应仅生成，与反应生成和，产物不相同，C错误； D．向溶液中滴加少量盐酸时，先发生反应，无产生；向溶液中滴加少量盐酸时，直接发生反应，因此产生更快，D正确； 故答案为D。 4. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由H2在b中点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，选项A正确； B．b点为Cl2，d点为HClO，b与水反应可得d，选项B正确； C．d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，选项C不正确； D．e点对应的阴离子为Cl-，可用硝酸银和稀硝酸检验，选项D正确； 答案选C。 5. 下列物质分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 Al2O3 Mn2O7 氯水 B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉 C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯 D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氧化二铝是两性氧化物，氯水是混合物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，漂白粉是氯化钙、次氯酸钠的混合物，不属于纯净物，B错误； C．各类物质均符合物质分类的标准，C正确； D．NH3溶于水显碱性，但本身不是碱，属于氢化物，D错误； 故选C。 6. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系属于悬浊液，且该分散系能透过滤纸，不能透过半透膜 B. 用红色激光笔照射该分散系，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C. 所得的分散系中分散质为Fe3O4，该分散质就是胶体 D. 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体，属于胶体（1～100nm）的范围，故A错误； B．磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B正确； C．胶体包含分散剂和分散质两部分组成，故C错误； D．胶粒是很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C. 同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为2：1 D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含有的数，故A错误； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为，故B正确； C．同温、同体积的条件下，压强比等于气体物质的量之比，等质量的和的压强之比为1：2，故C错误； D．氢氧化铝胶体粒子是氢氧化铝的聚集体，完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于，故D错误； 选B。 8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 C. 铜片插入硝酸银溶液中 D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，离子方程式为：，故A错误； B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，故B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，故C错误； D．碳酸钙溶于稀盐酸中反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 石蕊变红的溶液： C. 溶液： D. 无色溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液呈碱性，OH-、不能大量共存，故不选A； B．石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．H+、CH3COO-结合为CH3COOH，溶液中不能大量含有CH3COO-，故不选C； D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选D； 选B。 10. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．测定新制氯水的 B．验证与水反应放热 C．称取一定质量的NaOH固体 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则脱脂棉燃烧可证明与水反应放热，故B正确； C．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水，用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上直接称量，故C错误； D．配制50.00mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，应该使用50mL的容量瓶进行配制，故D错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有，而且一定是碱 B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐 C 某溶液中滴加溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含 D 向某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．说明该物质的水溶液中含有，但该物质本身不一定含有，也不一定是碱，如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，A错误； B．向固体粉末中滴加稀盐酸产生无色气体，原固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐或活泼金属等，B错误； C．若原溶液中含有Ag+，滴加溶液，再加稀盐酸，也有白色沉淀，C错误； D．某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明原溶液中含有，D正确； 故选D。 12. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法正确的是 A. 操作②用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、量筒 B. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 C. 步骤④⑤可以颠倒 D. 加入盐酸的目的是将过量的Na2CO3转化为NaCl 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、等杂质，向其中加水溶解，得到悬浊液，过滤除去泥沙，然后向滤液中可以先加过量NaOH溶液除去Mg2+，再加入BaCl2溶液除去，再加入过量Na2CO3溶液，除去水中Ca2+及为除而引入的过量Ba2+，只要保证BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入，与加入过量NaOH溶液顺序无关，然后过滤，向滤液中加入过量稀盐酸调整溶液pH，除去NaCl中过量NaOH及Na2CO3杂质，最后蒸发结晶，获得精盐。 【详解】A．操作②的过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，不使用量筒，A错误； B．根据上述分析可知操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，也可以是加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，B正确； C．若将步骤④⑤颠倒，Mg(OH)2、BaCO3、BaCO3被HCl溶解，使得到的食盐中仍然含有杂质离子，不能达到除杂的目的，故步骤④⑤不可以颠倒，C错误； D．加入盐酸的目的是除去食盐水中过量的Na2CO3、NaOH，达到净化NaCl的目的，D错误； 故选B。 13. 有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. ①②③中的还原产物分别是、、 B. 在反应③中做还原剂，每产生，转移电子数目为 C. 氧化性： D. 反应①中铁元素被还原，反应②铁元素被氧化 【答案】CD 【解析】 【详解】A．①中Fe3+是氧化剂，I-是还原剂，I2是氧化产物，Fe2+是还原产物；②中Cl2是氧化剂，FeCl2是还原剂，FeCl3中Fe3+是氧化产物，Cl-是还原产物；③中K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，故①②③中的还原产物分别是、Cl-、，A错误； B．没有给出标准状况下这一条件，不能根据气体摩尔体积22.4L/mol来计算物质的量，B错误； C．依据氧化性：氧化剂大于氧化产物，③中K2Cr2O7> Cl2，②中Cl2> Fe3+，故氧化性：，C正确； D．①中Fe3+是氧化剂，被还原，②中FeCl2是还原剂，被氧化，故反应①中铁元素被还原，反应②铁元素被氧化，D正确； 答案选CD。 14. 某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像正确的是 A. 图甲氯水的电导率随时间的变化 B. 图乙液面上方氧气体积分数随时间的变化 C. 图丙氯水的pH随时间的变化 D. 图丁溶液中氯离子浓度随时间的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，弱酸次氯酸变为强酸盐酸，溶液导电性增强，A正确； B．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，液面上方氧气体积分数增大，B错误； C．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，弱酸次氯酸变为强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，C错误； D．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，D错误； 故选A。 15. 有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份的该溶液分别进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到标准状况下的气体。 ②第二份加足量溶液，得沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，下列推测正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子为 B. 原溶液中的物质的量浓度至少为 C. 原溶液中一定不存在 D. 原溶液中的物质的量浓度为 【答案】AB 【解析】 【分析】(1)第一份溶液中加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL，则一定含有，且n(NH)=n(NH3)==0.02 mol； (2)第二份溶液中加足量BaCl2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，由于加入酸后沉淀质量变少，则说明沉淀为BaCO3、BaSO4的混合物，原溶液中一定含有CO、SO，n(SO)＝＝0.01 mol ，n(CO)＝＝0.01 mol，则根据Ca2＋和CO不能大量共存，可知原溶液中一定不含有Ca2＋，由于n(NH)＜2 n(CO)+2n(SO)，根据溶液不显电性可知，则原溶液中一定还含有Na＋，可能含有Cl－，则n(Na＋)≥0.02 mol，由于溶液体积是100 mL，则c(Na＋)≥0.2 mol/L，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na＋，NH，CO，SO，A正确； B．由上述分析可知，不确定原溶液中是否含有Cl－，故c(Na＋)≥0.2 mol/L，B正确； C．由上述分析可知，原溶液中可能含有Cl－，C错误； D．由上述分析可知，100 mL原溶液中的物质的量为0.0l mol，其物质的量浓度为＝＝0.1 mol/L，D错误； 故选AB。 16. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）②熔融能导电，其电离方程式为_________________。 （3）写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式：_________________。 （4）已知⑩(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （5）已知反应：，则_____(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ⑥⑨ （2） （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4）正盐 （5）不是 【解析】 【小问1详解】 ①K2CO3固体属于电解质； ②熔融NaHSO4属于电解质； ③淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④液态氯化氢属于电解质； ⑤NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥不能电离，属于非电解质； ⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧Na2O2属于电解质； ⑨酒精不能电离，属于非电解质； ⑩H3PO3属于电解质； 属于电解质的是：①②④⑧⑩，属于非电解质的是：⑥⑨； 【小问2详解】 NaHSO4 在熔融状态电离的方程式为：； 【小问3详解】 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 与足量KOH溶液反应生成，所以K2HPO3 不能再电离出H+，故K2HPO3 为正盐。 【小问5详解】 ，和碱反应生成两种盐，则不是酸性氧化物； 17. 2022年3月23日，天宫课堂第二课开启，某老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验：在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了同学们的探究热情，他们想重现这个实验。 （1）用物质的量浓度为的浓醋酸配制的醋酸100mL，试回答下列问题： ①实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒，还有___________。 ②经计算需要___________(精确到0.1)mL浓醋酸。 ③在上述配制过程中，若用刚洗涤的量筒量取所需浓醋酸，则配制的醋酸浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；使用容量瓶定容时，俯视液面，则配制的醋酸浓度___________。 （2）醋酸在水中的电离方程式为___________。 （3）往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式：___________；烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸体积变化的曲线为___________(填字母)。 （4）称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 玻璃棒、100mL容量瓶 ②. 33.3 ③. 偏低 ④. 偏高 （2） （3） ①. ②. B （4）164 【解析】 【小问1详解】 ①用浓醋酸稀释配制的醋酸100mL，需要用到的玻璃仪器量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶； ②根据稀释定律可知，稀释前后物质的物质的量不变，假设需要VmL浓醋酸，有，； ③若用刚洗涤的量筒量取所需浓醋酸，使得所量取的浓醋酸因稀释所含溶质减少，导致配制的醋酸浓度偏低； 使用容量瓶定容时，俯视液面，导致体积偏小，则配制的醋酸浓度偏高。 【小问2详解】 醋酸属于弱酸，在水中部分电离出H+和CH3COO-，电离方程式为：。 【小问3详解】 醋酸溶液与NaOH溶液发生中和反应生成CH3COONa和H2O，反应的离子方程式为: ； NaOH属于强电解质，在水中完全电离出Na+和OH-，开始导电的离子为Na+和OH-；随着醋酸溶液的滴入，发生反应：，溶液中离子物质的量不变，但溶液的体积变大，离子物质的量浓度减小，溶液的电导率减小；当两者恰好完全反应后，继续滴加醋酸溶液，由于醋酸属于弱电解质，在水中部分发生电离，溶液中的离子物质的量浓度进一步减小，电导率继续减小，但最终电导率不等于0；答案选B。 【小问4详解】 80.0gNaOH物质的量为=2mol，500mL5mol/L醋酸溶液中CH3COOH物质的量为0.5L×5mol/L=2.5mol，两者发生反应NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，NaOH完全反应，生成2molCH3COONa，CH3COONa的质量为2mol×82g/mol=164g，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为164g。 18. 请完成下列相关计算： （1）同温同压下，等体积的NO2和O2密度之比为________________。 （2）现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是___________。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为___________。 （4）标准状况下，某气体的密度为2.86g/L，则其相对分子质量为___________。 （5）分别取两份 200 mLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4 的混合溶液置于甲乙两试管中，向甲中逐 滴加入1.000 mol·L-1BaCl2溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液40.00mL；向乙中加入足量浓 NaOH 溶液并加热，可得到标准状况下 448.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ________________。 【答案】（1）23：16 （2） （3）32g/mol （4）64 （5）0.1 mol·L-1 【解析】 【小问1详解】 根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比： ； 【小问2详解】 标准状况下混合气体总物质的量，设物质的量为，物质的量为，列方程组：解得，，故； 【小问3详解】 该氧化物的物质的量，的摩尔质量，因此； 【小问4详解】 标准状况下气体摩尔质量，代入数据得，相对分子质量数值与摩尔质量相等，故为； 【小问5详解】 甲中反应，得；乙中反应，得，根据电荷守恒，代入得，故。 19. 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，以及测定某和混合物中的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。 Ⅰ．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 （1）根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_____(填数字)。 （2）①图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出其中属于离子反应的离子方程式_____。 ②若用图Ⅳ所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____(填化学式)。 Ⅱ．测定某和混合物中的质量分数 方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验： （3）①该方案中涉及有关反应的离子方程式为_____， ②该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为_____。 方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验： （4）装置B盛放的物质是_____，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验_____(填“能”或“不能”)。 （5）在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。装置D的作用是_____。 （6）有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入，反应后通入的目的是_____。 【答案】（1）Ⅱ （2） ①. ②. NaHCO3 （3） ①. ②. （4） ①. 浓硫酸 ②. 不能 （5）防止空气中的水和二氧化碳干扰实验 （6）将生成的二氧化碳全部赶入C中被吸收 【解析】 【分析】Ⅱ．xg固体配成溶液后加过量的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，经过操作Ⅰ过滤后得到溶液M和沉淀A碳酸钡，经过操作Ⅱ：洗涤、干燥、称量得到yg固体。 在方案二中，A中反应生成二氧化碳气体，通过浓硫酸干燥后二氧化碳被C中碱石灰吸收，D装置防止空气中二氧化碳和水的干扰； 【小问1详解】 图Ⅰ中盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应均产生二氧化碳，均能让澄清石灰水变浑浊，不能鉴别；图Ⅱ中，相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠的物质的量多，产生二氧化碳的量多，且产生气体的速率快，能鉴别，故选图Ⅱ； 【小问2详解】 ①Ⅲ、Ⅳ中均为二氧化碳与澄清石灰水反应，离子方程式为：； ②图Ⅳ中B管受热较弱，应该放碳酸氢钠，若能产生让澄清石灰水变浑浊的气体，则碳酸氢钠的热稳定性差，故B中放NaHCO3； 【小问3详解】 ①该方案中涉及的反应为碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠：； ②该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为； 【小问4详解】 装置B为干燥二氧化碳气体，盛放的物质是浓硫酸，盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢会和碱石灰反应干扰实验，不能用盐酸代替稀硫酸进行实验； 【小问5详解】 C中碱石灰吸收二氧化碳，D中碱石灰防止空气中的水和二氧化碳干扰实验。 【小问6详解】 为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入氮气，反应后通入的目的是：将生成的二氧化碳全部赶入C中被吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门英才学校中学部2024—2025学年度 第一学期期中考高一化学试卷(精英班) 考试时间：60分钟 满分100分 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卷两部分。全部答案必须按要求填在答题卷的相应答题栏内，否则不能得分。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的生产过程中，都发生了化学变化 B. 化学家可以在分子层面操纵分子和原子，组装分子材料 C. 俄国科学家门捷列夫提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D. 我国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，这是世界上首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质 2. 下列分类图表示的关系完全正确的是（ ） A. B. C. D. 3. 下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A. 金属钠是银白色金属，熔点高 B. 和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 C. Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物相同 D. 分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3 4. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由H2在b中点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 5. 下列物质分类正确的是 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 Al2O3 Mn2O7 氯水 B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉 C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯 D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系属于悬浊液，且该分散系能透过滤纸，不能透过半透膜 B. 用红色激光笔照射该分散系，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C. 所得的分散系中分散质为Fe3O4，该分散质就是胶体 D. 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 7. 设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C. 同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为2：1 D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 C. 铜片插入硝酸银溶液中 D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 石蕊变红的溶液： C. 溶液： D. 无色溶液中： 10. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．测定新制氯水的 B．验证与水反应放热 C．称取一定质量的NaOH固体 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有，而且一定是碱 B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐 C 某溶液中滴加溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含 D 向某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 12. 粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法正确的是 A. 操作②用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、量筒 B. 操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 C. 步骤④⑤可以颠倒 D. 加入盐酸的目的是将过量的Na2CO3转化为NaCl 13. 有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. ①②③中的还原产物分别是、、 B. 在反应③中做还原剂，每产生，转移电子数目为 C. 氧化性： D. 反应①中铁元素被还原，反应②铁元素被氧化 14. 某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像正确的是 A. 图甲氯水的电导率随时间的变化 B. 图乙液面上方氧气体积分数随时间的变化 C. 图丙氯水的pH随时间的变化 D. 图丁溶液中氯离子浓度随时间的变化 15. 有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份的该溶液分别进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到标准状况下的气体。 ②第二份加足量溶液，得沉淀，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。 根据上述实验，下列推测正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子为 B. 原溶液中的物质的量浓度至少为 C. 原溶液中一定不存在 D. 原溶液中的物质的量浓度为 16. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。 （2）②熔融能导电，其电离方程式为_________________。 （3）写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式：_________________。 （4）已知⑩(亚磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 （5）已知反应：，则_____(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 17. 2022年3月23日，天宫课堂第二课开启，某老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验：在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了同学们的探究热情，他们想重现这个实验。 （1）用物质的量浓度为的浓醋酸配制的醋酸100mL，试回答下列问题： ①实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒，还有___________。 ②经计算需要___________(精确到0.1)mL浓醋酸。 ③在上述配制过程中，若用刚洗涤的量筒量取所需浓醋酸，则配制的醋酸浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；使用容量瓶定容时，俯视液面，则配制的醋酸浓度___________。 （2）醋酸在水中的电离方程式为___________。 （3）往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式：___________；烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸体积变化的曲线为___________(填字母)。 （4）称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量为___________g。 18. 请完成下列相关计算： （1）同温同压下，等体积的NO2和O2密度之比为________________。 （2）现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是___________。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为___________。 （4）标准状况下，某气体的密度为2.86g/L，则其相对分子质量为___________。 （5）分别取两份 200 mLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4 的混合溶液置于甲乙两试管中，向甲中逐 滴加入1.000 mol·L-1BaCl2溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液40.00mL；向乙中加入足量浓 NaOH 溶液并加热，可得到标准状况下 448.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ________________。 19. 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，以及测定某和混合物中的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。 Ⅰ．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 （1）根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_____(填数字)。 （2）①图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出其中属于离子反应的离子方程式_____。 ②若用图Ⅳ所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____(填化学式)。 Ⅱ．测定某和混合物中的质量分数 方案一、用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验： （3）①该方案中涉及有关反应的离子方程式为_____， ②该试样中碳酸钠的质量分数的计算式为_____。 方案二、按如下图所示装置及主要流程进行实验： （4）装置B盛放的物质是_____，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验_____(填“能”或“不能”)。 （5）在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。装置D的作用是_____。 （6）有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入，反应后通入的目的是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $