3.3.2 影响盐类水解的主要因素（同步练习）-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修第一册

**基本信息** 高中化学“影响盐类水解的主要因素”同步练习，以基础过关为核心，覆盖勒夏特列原理应用、水解影响因素、离子浓度比较等核心知识点，通过选择、填空、实验题的梯度设计，实现从概念理解到综合应用的知识巩固，适配新授课教学目标。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关|勒夏特列原理应用、盐类水解影响因素（温度/浓度/pH）、离子浓度比较、实验探究|选择题聚焦概念辨析（如题1、4），填空题强化原理应用（如题5、9），实验题培养科学探究能力（如题5、6），体现化学观念与科学思维的融合|

3.3.2 影响盐类水解的主要因素 （同步练习） 1．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中需要采用高压的条件 B．红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的减小 D．、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】压强对化学平衡移动的影响、勒夏特列原理的应用、探究影响盐类水解平衡的因素、弱电解质在水溶液中的电离平衡 【详解】A．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应，加压使平衡右移，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．平衡体系中，加压时， NO2 浓度瞬间增大，颜色变深；随后平衡向右移动， NO2浓度有所减小，颜色变浅。整个现象涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，C不符合题意； D．该反应H2(g)+I2(g)2HI(g)气体体积不变，加压仅增大各物质浓度，颜色变深是浓度变化而非平衡移动，不符合勒夏特列原理，D符合题意； 故选D。 2．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、盐类双水解反应、探究影响盐类水解平衡的因素、实验方案评价 【详解】A．向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-反应，滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A不能达到实验目的； B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B能达到实验目的； C．向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 由于Na2CO3为稀溶液，生成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不能达到实验目的； D．向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，由于NaCl为强酸强碱盐，不与CH3COONa反应，也不影响CH3COONa的水解平衡，溶液的pH不变，所以不能验证CH3COONa溶液中存在水解平衡，D不能达到实验目的； 故选B。 3．下列叙述正确的有几个 ①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ⑤雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应 ⑥焰色试验体现的是元素的化学性质 ⑦溶液导电没有发生化学变化 ⑧由固体配制溶液，只需将固体溶于浓盐酸中，再稀释到所需浓度即可 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【难度】0.62 【知识点】过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途、焰色试验、铁的氧化物的物理性质及用途、胶体的性质和应用、外加酸碱对盐类水解的影响 【详解】①正确：碳酸氢钠受热易分解生成气体，是发酵粉的主要成分，可使焙制的糕点疏松多孔。 ②错误：氧化钠与、反应无氧气生成，不能作供氧剂，仅过氧化钠可作潜艇供氧剂。 ③错误：碳酸钠碱性过强，对胃部刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，医疗上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多。 ④正确：氧化铁为红棕色固体，性质稳定，常用于制作红色油漆和涂料。 ⑤正确：雾霾属于气溶胶，是胶体的一种，汽车车灯照出通路是丁达尔效应的典型体现。 ⑥错误：焰色试验是元素原子电子跃迁产生的现象，无新物质生成，体现的是元素的物理性质。 ⑦错误：溶液导电的本质是电解过程，有新物质、、生成，属于化学变化。 ⑧错误：易被空气中的氧气氧化，配制溶液除加浓盐酸抑制水解外，还需加入铁粉防止被氧化。 综上正确的叙述共3个；故答案选C。 4．25 ℃时，关于CH3COONa溶液的分析，说法错误的是 A．CH3COONa溶液对水的电离起促进作用 B．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH-浓度为10-9 mol/L C．升高温度，促进CH3COO-的水解 D．向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CH3COO-的水解 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】溶液中水的电离程度及计算、盐类水解规律理解及应用、浓度对盐类水解的影响 【详解】A．CH3COONa溶液中CH3COO-发生水解，促进水的电离，A不符合题意； B．pH=9的CH3COONa溶液呈碱性，水电离产生的c(OH-)=，B符合题意； C．CH3COO-的水解是吸热的，升高温度，促进CH3COO-的水解，C不符合题意； D．CH3COO-发生水解的离子方程式为，加入少量NaOH固体，增大OH-的浓度，抑制CH3COO-的水解，D不符合题意； 故答案选B。 5．铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究Fe3+的性质。 (1)探究外界因素对Fe2(SO4)3水解程度的影响，进行如下实验。 [表中Fe2(SO4)3浓度为0.05 mol/L，H2SO4浓度为2.0 mol/L] 序号 温度 V[Fe2(SO4)3]/mL V(H2O)/mL V(H2SO4)/mL pH 1 25 10.0 0.0 0.0 A1 2 25 1.0 9.0 0.0 A2 3 45 10.0 0.0 0.0 A3 4 25 1.0 a 2.0 A4 ①实验1和3探究温度对Fe2(SO4)3水解程度的影响，测得A1>A3，请结合离子方程式并用平衡移动原理解释其原因___________。 ②实验___________探究加水稀释对Fe2(SO4)3水解程度的影响。 ③实验2和4探究c(H⁺)对Fe2(SO4)3水解程度的影响，则a=___________。 (2)探究Fe3+与Fe的反应 实验操作：室温下，往10 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入过量铁粉，充分振荡后静置分层。取V1 mL上层清液加入等体积蒸馏水稀释至几乎无色，用c mol/L KMnO4标准液滴定Fe2+，达到滴定终点记录消耗KMnO4标准液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO4标准液的体积为V2 mL。 已知该滴定反应的原理为： ①取1mL上层清液滴加几滴___________，观察到___________现象即可证明该反应为可逆反应。 ②滴定实验需要用到的主要仪器有铁架台、滴定管夹、锥形瓶、___________，滴定终点的操作和现象为___________。 ③该反应的平衡常数表达式K=___________。上层清液的c(Fe2+)=___________(用含c、V1、V2的计算式表示)。 【答案】(1) 水解：为吸热反应，升高温度促进水解，增大，pH降低，因此 1和2 7.0 (2) KSCN溶液 溶液变红 酸式滴定管 向锥形瓶中滴加高锰酸钾标准液，边滴边振荡，当滴入最后一滴标准液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 【难度】0.52 【知识点】影响化学平衡的因素、盐类水解规律理解及应用、探究影响盐类水解平衡的因素、温度对盐类水解的影响 【详解】（1）① 水解：为吸热反应，升高温度促进水解，增大，pH降低，因此； ② 探究稀释的影响，需要控制温度相同，改变浓度，因此选实验1和2； ③ 探究影响，需要控制总体积相同保证浓度一致，实验2总体积为，因此。 （2）① 检验反应可逆，铁粉过量时若仍有剩余即可证明，检验用溶液，现象为溶液变红； ② 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需要酸式滴定管盛放；滴定终点的操作和现象为：向锥形瓶中滴加高锰酸钾标准液，边滴边振荡，当滴入最后一滴标准液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ③ 平衡常数表达式中固体不写入，因此；根据反应关系，，该物质的量来自上层清液，因此。 6．滴定法是测定铁矿石中铁含量的经典方法。某研究小组利用该法对质量为a g的赤铁矿试样(含及少量不与酸反应的杂质)进行了铁含量测定。 【配制溶液】 ①标准溶液； ②溶液：称取一定量的溶于20 mL浓盐酸，并加水稀释至100 mL，再加入少量锡粒。 【测定含量】 步骤Ⅰ：试样与浓盐酸加热溶解→过滤除去不溶物→洗涤滤渣并将洗涤液并入滤液→转移至锥形瓶。 步骤Ⅱ：边振荡边向锥形瓶中滴加溶液至黄色消失，过量1～2滴→冷却后滴加饱和溶液→静置。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中加入硫酸-磷酸混合液及指示剂→用标准溶液滴定至终点。 已知：室温时难以氧化，可将氧化为，还原产物不与反应；题中条件下，难以氧化，可被还原为。 回答下列问题： (1)配制溶液时，加入浓盐酸的目的是___________。 (2)步骤Ⅰ中，洗涤滤渣并将洗涤液并入滤液的目的是___________。 (3)步骤Ⅱ中，溶液需过量1~2滴的原因是___________；若未滴加饱和溶液，会导致测定的铁含量偏大，原因是___________。 (4)步骤Ⅲ中，测定铁含量所涉及的主要离子反应方程式为___________。 (5)若消耗标准溶液V mL，则a g试样中铁的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。 (6)滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。从环保角度分析，该方法相比于滴定法的优点是___________。 【答案】(1)抑制水解，防止生成沉淀。 (2)将滤渣表面吸附的全部转移到滤液中，避免铁元素损失 (3) 确保溶液中所有被还原为 过量的会与反应，消耗更多标准溶液，导致测定结果偏高 (4) (5) (6)避免使用含重金属的，对环境更友好 【难度】0.68 【知识点】重铬酸钾法、探究物质组成或测量物质的含量、实验方案评价、基于氧化还原反应守恒规律的计算 【分析】步骤Ⅰ中试样与浓盐酸加热溶解，使试样中的可溶性成分溶解在浓盐酸中，然后过滤除去不溶物，洗涤滤渣并将洗涤液并入滤液，再转移至锥形瓶，得到含待测定成分的滤液。步骤Ⅱ中边振荡边向锥形瓶中滴加溶液，具有还原性，可将溶液中的还原至黄色消失(表明被还原)，过量1~2滴，可确保所有被完全还原；冷却后滴加饱和溶液，与过量反应，静置使反应充分进行。步骤Ⅲ中向锥形瓶中加入硫酸-磷酸混合液，硫酸-磷酸混合液提供酸性环境，磷酸可络合，消除的黄色对滴定终点判断的干扰，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，根据的用量计算待测定成分的含量。 【详解】（1）属于强酸弱碱盐，会发生水解反应：，水解会导致溶液产生浑浊。加入浓盐酸，可增大溶液中的浓度，抑制水解，防止生成沉淀，保持溶液澄清稳定。 （2）试样中的铁元素以形式存在，与盐酸反应后生成进入滤液，滤渣为不与酸反应的杂质。滤渣表面会吸附部分含的滤液，洗涤滤渣并将洗涤液并入滤液，可将吸附在滤渣上的铁元素完全转移到滤液中，避免铁元素损失，提高铁含量测定结果的准确性，减少实验误差。 （3）的作用是将滤液中的还原为，过量1~2滴，可确保所有被完全还原，避免因残留导致后续滴定结果偏低。 若未滴加饱和溶液，过量会在后续步骤中被氧化，导致消耗的标准溶液体积偏大，根据铁含量的计算关系，会使测定的铁含量偏高。 （4）在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式：。 （5）根据离子反应方程式。已知消耗标准溶液的物质的量：，则。铁的质量，因此a g试样中铁的质量分数为。 （6）中使用了有毒的，汞元素会造成严重的环境污染；而法避免了使用有毒的汞试剂，减少了汞污染，更加环保。 7．氯化亚铁()是一种常用化学试剂，回答下面问题： (1)配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，语言描述加入盐酸和铁粉的作用分别是___________、___________。 (2)某化学兴趣小组的同学利用，制备无水氯化亚铁()，装置如下图所示(加热和加持装置忽略)。 已知：的沸点，且极易水解生成两种酸性气体。 ①装置e中盛放浓硫酸，作用是___________。 ②装置的名称___________，作用是冷凝回流。 ③与水发生反应的化学方程式___________。在氛围中利用进行脱水反应，其具有的优点是(答出1点即可)___________。 (3)硫酸亚铁铵[]常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 【答案】(1) 抑制亚铁离子的水解 防止亚铁离子被氧化 (2) 防止水蒸气进入装置和中，引起氯化亚铁和水解 球形冷凝管 生成的气体能抑制亚铁离子水解或者具有强还原性，防止被氧化 (3) 【难度】0.55 【知识点】常见无机物的制备、易水解的盐溶液的配制、Fe2+的还原性、盐溶液中离子浓度大小的比较 【分析】第一部分是配制溶液，通过加盐酸抑制水解、加铁粉防止被氧化来保证溶液稳定；第二部分是利用与反应制备无水，在氛围下，与结晶水反应除去水分，装置中浓硫酸用于防止水蒸气进入、球形冷凝管用于冷凝回流，同时反应生成的可抑制水解、可防止被氧化；第三部分是分析硫酸亚铁铵溶液中的离子浓度大小关系。 【详解】（1）是强酸弱碱盐，会发生水解：，加入盐酸（增大浓度），可抑制亚铁离子的水解，防止生成沉淀；具有强还原性，易被空气中的氧化为，加入铁粉（），可防止亚铁离子被氧化，保证溶液中的稳定； （2）①极易水解，也易水解，因此需要防止外界水蒸气进入装置b和a中，避免和水解，故作用是防止水蒸气进入装置b和a中，引起氯化亚铁和水解； ②该仪器为球形冷凝管，作用是冷凝回流，沸点，易挥发，冷凝回流可提高原料利用率； ③极易水解生成两种酸性气体，根据元素守恒，两种气体为和，反应方程式为：；在氛围中利用进行脱水反应的优点：生成的气体能抑制亚铁离子水解，避免水解生成；具有强还原性，可防止被氧化，保证的纯度； （3）溶液中，由化学式可知，溶液中阴、阳离子浓度关系为。由于和会水解导致其浓度减小，而不水解，所以；和均会发生水解，且的初始物质的量大于，因此；水解使溶液呈酸性，因此，最终离子浓度顺序为：。 8．根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 酸性：乙酸碳酸 B． 常温下，饱和溶液的大于饱和溶液的 常温下水解程度： C． 氨水稀释成，稀释后，的电离程度减小的由变成 稀释后，NH3·H2O的电离程度减小 D． 向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 A． B． C． D． 【答案】D 【难度】0.62 【知识点】胶体的制备、盐类水解规律理解及应用、温度对盐类水解的影响、弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素 【详解】A．乙酸可清除碳酸钙水垢，根据强酸制弱酸原理，说明酸性：乙酸>碳酸，A错误； B．常温下饱和和饱和的溶解度不同，因此二者饱和溶液的物质的量浓度不相等，无法通过的大小比较和的水解程度，B错误； C．为弱电解质，稀释时弱电解质的电离程度增大，pH减小是因为溶液体积增大对浓度的影响超过了电离程度增大的影响，C错误； D．水解为吸热反应，沸水中溶液呈红褐色说明生成更多，证明温度升高的水解程度增大，D正确； 故选D 9．常温下，有的四种溶液：①  ②  ③  ④ (1)选出上述显酸性的溶液，用化学用语解释其显酸性的原因：________________。 (2)溶液②的________，水电离的________。 (3)溶液②③等体积混合后，溶液中________ (填“>”、“<”或“=”)。 (4)溶液④微热后碱性增强，结合化学用语解释原因：________________。 (5)等体积等浓度的溶液与溶液混合，溶液中离子浓度的大小顺序为______________。 【答案】(1) ①（或③） (2) (3) (4) 溶液中存在反应：，水解为吸热反应，温度升高平衡正向移动，增大，碱性增强 (5) 【难度】0.71 【知识点】溶液中水的电离程度及计算、盐类水解规律理解及应用、盐溶液中离子浓度大小的比较、温度对盐类水解的影响、酸碱混合时的定性判断及计算 【详解】（1）是强酸，完全电离出使溶液显酸性：，是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出使溶液显酸性：。 （2）为强电解质，的溶液中，常温下，因此，；强碱抑制水的电离，溶液中全部来自水的电离，水电离的等于水电离的，为。 （3）等体积等浓度的和物质的量相等，二者恰好完全反应：，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，因此。 （4）溶液中存在反应：，发生水解反应显碱性，水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，升高，因此碱性增强。 （5）等体积等浓度的和恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性，因此，结合电荷守恒可知，水解程度微弱，因此离子浓度大小为：。 10．醋酸铅[，水溶液显酸性]有毒但能入药。与溶液反应的离子方程式为。下列有关说法正确的是 A．加水稀释溶液，的浓度增大 B．向溶液中加入固体，溶液的酸性减弱 C．的电离方程式为： D．溶液中， 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】盐溶液中离子浓度大小的比较、弱电解质的电离方程式、浓度对盐类水解的影响 【详解】A．加水稀释溶液，水解平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，的浓度减小，A错误； B．溶液中水解使溶液显酸性：，加入固体，与生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液酸性减弱，B正确； C．由题给离子方程式可知是弱电解质，其电离方程式应用可逆符号，应为：，C错误； D．溶液中和均发生水解，由于的水溶液显酸性，说明的水解程度更大，则，D错误； 故选B。 11．如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 (1)“O”点为什么不导电 _______。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_______。 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，不能选择的是_______。 A．加热  B．加很稀的NaOH溶液  C．加固体KOH  D．加水   E．加固体CH3COONa   F．加Zn粒  G．加MgO固体  H．加Na2CO3固体 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。 A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D． (6)若等浓度、等体积的醋酸和盐酸稀释相同倍数后中和同浓度等体积NaOH溶液生成正盐时，需上述二种酸的体积依次是V1 L、V2 L、其大小关系为_______。 (7)下列有关说法正确的是_______。 A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离 B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释，的水解程度增大，溶液pH减小 C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液 D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n 【答案】(1)因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 (2)c<a<b (3)c (4)BD (5)BD (6)V1 =V2 (7)BD 【难度】0.65 【知识点】弱电解质电离平衡的影响因素、影响盐类水解的内因、一元强酸与一元弱酸的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡 【详解】（1）冰醋酸是纯醋酸，完全由分子构成的化合物，在“O”点时只有醋酸分子，没有发生电离，无自由移动的离子，因此不导电； （2）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强；根据图象可知溶液的导电性：b>a>c，所以a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c<a<b； （3）在醋酸中加入水，使醋酸发生电离，加入的水的量越多，电离的醋酸分子就越多，醋酸的电离程度就越大，所以a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的一点是c点； （4）在c点溶液中存在醋酸的电离平衡：； A．醋酸电离过程会吸收热量，若加热，会促进醋酸的电离，导致c(CH3COO-)提高，A不符合题意； B．加很稀的NaOH溶液，反应消耗H+，使平衡正向移动，导致c(CH3COO-)提高，但溶液很稀，对c(CH3COO-)起降低作用，最终导致c(CH3COO-)减小，B符合题意； C．加固体KOH反应反应消耗H+，使电离平衡正向移动，导致c(CH3COO-)提高，C不符合题意； D．加水，可以使电离平衡正向移动，但稀释作用的影响大于平衡移动的影响，导致c(CH3COO-)降低，D符合题意； E．加固体CH3COONa，使c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动会导致c(CH3COO-)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说溶液中c(CH3COO-)提高，E不符合题意； F．加Zn粒，反应消耗H+，电离平衡正向移动，导致c(CH3COO-)提高，F不符合题意； G．加MgO固体反应消耗H+，电离平衡正向移动，导致c(CH3COO-)提高，G不符合题意； H．加Na2CO3固体反应消耗H+，醋酸的电离平衡正向移动，导致c(CH3COO-)提高，，H不符合题意； 故选BD； （5）A．在稀释过程中，电离平衡正向移动，但稀释的影响大于电离平衡正向移动的影响，导致c(H+)降低，A不符合题意； B．加水稀释时，更多的醋酸分子发生电离产生H+，导致溶液中H+的个数提高，B符合题意； C．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COOH分子数降低，C不符合题意； D．加水稀释时，，n(H+)提高，n(CH3COOH)降低，则提高，D符合题意； 故选BD； （6）中和NaOH的量取决于酸的物质的量，等浓度、等体积的醋酸和盐酸物质的量相等，故中和同量NaOH所需体积相等，即V1 =V2； （7）A．碳酸钠由于碳酸根水解促进水的电离，氢氧化钠中的氢氧根抑制水的电离，A错误； B．碳酸钠加水稀释，碳酸根水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，pH减小，B正确； C．酸碱中和滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中的待测液偏多，消耗标准溶液的体积偏多，C错误； D．稀释过程中，由于醋酸的电离程度增大，使得其pH变化量较小，所以要得到相同的pH，醋酸需要多加水，则m<n，D正确； 故选BD。 12．根据所学知识回答下列问题： (1)下列方法中，可以使的溶液中值增大的措施是________(填序号)。 a.加水稀释    b.加入少量固体    c.加少量烧碱溶液 (2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是________。(用离子方程式表示) (3)25℃下，有浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：a.；b.；c.。(已知25℃时电离常数：  ，；；) ①25℃时，相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为________。 ②溶液呈________(酸性、碱性、中性)。 【答案】(1)a (2)（写第一步水解即可，可补充第二步水解） (3) 酸性 【难度】0.7 【知识点】盐类水解规律理解及应用、同离子效应对电离的影响、弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素 【详解】（1）a.醋酸电离平衡常数，变形得，温度不变不变，该比值与成反比：加水稀释，电离平衡右移，最终减小，比值增大，a正确； b.加固体，增大，比值减小，b错误； c.加烧碱，消耗促进电离，增大，比值减小，c错误； 故选a。 （2）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，一级水解为主，离子方程式如上。 （3）弱酸电离常数越小，酸性越弱，对应酸根结合能力越强。由题给数据得酸性：，因此结合能力顺序为； 的电离常数，水解常数，电离常数远大于水解常数，因此溶液显酸性。 13．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．分解反应，加压体系颜色变深 B．新制的氯水在光照下颜色变浅 C．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 D．向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色 【答案】A 【难度】0.7 【知识点】勒夏特列原理的应用、胶体的制备、影响盐类水解的内因、次氯酸及其性质和用途 【详解】A．分解反应为，反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，体系颜色变深是因为体积减小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．新制氯水中存在平衡，光照下分解，浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．饱和制备胶体存在水解平衡，水解为吸热反应，升温促进平衡正向移动，得到胶体，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．溶液中存在平衡，加入消耗，浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，溶液变黄，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选择A。 14．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 水解平衡常数： B 探究温度对化学平衡的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，橙色变为黄色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 探究催化剂对化学平衡的影响 向乙酸乙酯中加溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.62 【知识点】浓度对化学平衡移动的影响、温度对化学平衡移动的影响、催化剂对化学反应速率的影响、盐的水解常数 【详解】A．中水解显酸性，会抵消部分水解的碱性，两种盐阳离子不同，无法直接通过比较两种阴离子的水解常数，A错误； B．反应正反应放热，热水中颜色变深说明浓度增大，平衡逆向移动，证明升高温度平衡向吸热反应方向移动，B正确； C．转化平衡为，加硫酸增大浓度，平衡正向移动，现象应为黄色变为橙色，题中现象描述错误，C错误； D．催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡的移动，结论错误，D错误； 故答案选B。 15．许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答下列问题： (1)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式可表示为_________________________________________。 (2)常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是______________(填字母)。 A． B．pH C． D． (3)pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______________(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______________。 (4)已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： HSCN HF ①25℃时，与的混合溶液，则此时______________。 ②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是___________________________________(通过计算说明)。 【答案】(1)(或其他合理写法) (2)B (3) < = (4) 1.8 酸性 的水解平衡常数，物质的量浓度相同时，HF的电离程度大于的水解程度(合理即可) 【难度】0.61 【知识点】水的离子积常数、热化学方程式书写及正误判断、一元强酸与一元弱酸的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素、盐的水解常数 【详解】（1） 的物质的量为 ， 发生催化氧化反应生成气态产物（即气态 和气态 ）放出 的热量，则 反应放出的热量为 ，故该反应的热化学方程式为：。 （2）A． 仅与温度有关，加水稀释时温度不变， 不变，A不符合题意； B．酸溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度 减小，因此 增大，B符合题意； C．由第一步电离常数可知 ，稀释时 减小、 不变，故该比值减小，C不符合题意； D．， 仅随温度变化，温度不变则该比值保持不变，D不符合题意； 故选 B。 （3） 相同的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸，在体积相同时，醋酸中溶质的总物质的量远大于盐酸。与足量锌粉反应时，醋酸能持续电离出更多的 ，因此最终生成的氢气体积更大，即 。物质的量浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，两者溶质的物质的量相等，因二者均为一元酸，能提供的 总量相等，因此与足量锌完全反应后放出的氢气体积相等，即 。 （4） ① 由醋酸的电离平衡常数表达式 ，变形可得 。当混合溶液的 时，，代入 数据计算：。 ② 混合溶液中同时存在 的电离平衡和 的水解平衡。此时 的电离常数 ，而 的水解常数 。因为 ，说明在等浓度的条件下， 电离产生 的程度大于 水解产生 的程度，使得溶液中 ，因此溶液显酸性。 16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸 氢氟酸 碳酸(H2CO3) 草酸(H2C2O4) 电离平衡常数/25℃ 则下列有关说法正确的是 A．0.1mol/LNaHC2O4溶液pH>7 B．溶液pH由小到大为NaHC2O4、NaF、Na2CO3 C．用NaOH溶液中和一定量的H2C2O4溶液至呈中性时，溶液中 D．0.1mol/LNaHCO3溶液中存在： 【答案】D 【难度】0.55 【知识点】盐溶液中离子浓度大小的比较、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、电离平衡常数及影响因素、盐的水解常数 【详解】A．的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，，A错误； B．选项未说明三种溶液的物质的量浓度相等，无法比较pH大小，B错误； C．中性溶液中，由得，故，C错误； D．溶液中，联立电荷守恒和物料守恒，可推出，D正确； 故答案为D。 17．常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数[如A-的分布分数表示为]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．当该溶液的pH大于5.0时，有c(HA)＞c(A-) B．若向的HA溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，则有 C．NaA的水解常数 D．该酸的电离平衡常数 【答案】B 【难度】0.62 【知识点】盐溶液中离子浓度大小的比较、电离平衡图像、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、电离平衡常数及影响因素、盐的水解常数 【详解】A．pH=4.7时，pH大于4.7时电离程度增大，，故pH大于5.0时，A错误； B．等浓度等体积的和反应后溶质为，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，即，B正确； C．的水解常数，不是，C错误； D．pH=4.7时，的电离平衡常数，不是，D错误； 故选B。 18．25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 HCN NH3∙H2O (1)常温下，的溶液中由水电离的氢离子浓度为___________，若加水将其稀释，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)结合表中数据判断，溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (3)写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式___________。 (4)下列事实能说明的酸性强于的是___________(填字母)。 A．饱和溶液的小于饱和溶液的 B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强 C．将过量气体通入溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 (5)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在___________左右。 ②的___________(填具体数值)。 【答案】(1) 1×10-12 不变 (2)碱 (3) (4)B (5) 2.7 【难度】0.4 【知识点】影响水电离的因素、盐类水解规律理解及应用、化学平衡常数的计算、电离平衡常数及影响因素 【详解】（1）常温下，的溶液中，，溶液中的氢氧根来自水的电离，；若加水将其稀释，电离平衡正向移动，电离出氢离子个数增多，但溶液因加水体积增加的更多，使得减小，增加；溶液中，温度不变，、不变，故加水将其稀释，不变； （2）根据表格数据可知：，溶液中的水解程度大于的水解程度，故溶液显碱性； （3）根据电离常数可知酸性：，所以将通入溶液中，和反应生成不能生成，则反应的离子方程式为：； （4）A．饱和溶液和饱和溶液的浓度不同，不能根据这两种物质的饱和溶液大小判断酸性强弱，A不符合题意； B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强，说明的水解程度更大，则的电离程度小，即的酸性强于的，B符合题意； C．和都能使澄清石灰水变浑浊，题中是过量的，澄清石灰水变浑浊不能说明是否产生，则不能说明酸性强弱，C不符合题意； 故答案为：B； （5）①直接根据图像，获取信息可知，制备，含量最大，应尽量控制溶液pH在2.7左右； ②Ⅰ：，，Ⅱ：，，Ⅲ：，Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，则的。 19．Ⅰ．已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 (1)常温时，的溶液呈碱性的是___________________。(填序号) (2)在配制溶液时，加入盐酸的目的是________________________。(结合离子方程式和必要的文字说明) Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (3)物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是________(用编号填写) a．    b．    c．    d． (4)向溶液中通入少量反应的离子方程式：_____________________。 (5)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是________。 A． B． C． D． Ⅲ．已知在水中存在以下平衡：，。 (6)常温下溶液的________(填序号) A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 (7)某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。 A． B． C． D． (8)相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是________(填序号)。 A．  B．  C．  D．  E． 【答案】(1)②④⑤ (2)溶液中存在水解平衡：，加入盐酸会增大溶液中的浓度，使水解平衡逆向移动，抑制的水解 (3) (4) (5)B (6)B (7)BC (8) 【难度】0.36 【知识点】易水解的盐溶液的配制、盐类水解规律理解及应用、影响盐类水解的内因、盐溶液中离子浓度大小的比较、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、电离平衡常数及影响因素 【详解】（1）①是强酸、③是弱酸、⑦是强酸，自身电离出使溶液显酸性；⑥是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；⑧是强酸强碱盐，溶液呈中性；②是强碱、④是弱碱，自身电离出使溶液显碱性；⑤是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故选②④⑤。 （2）是强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：，加入盐酸会增大溶液中的浓度，使水解平衡逆向移动，抑制的水解。 （3）根据“越弱越水解”规律：弱酸的电离常数越小，弱酸的酸性越弱，对应弱酸根离子的水解程度越大，相同浓度下盐溶液的碱性越强、pH越大。 由电离常数可知，电离能力顺序：，因此水解程度：，对应0.1mol/L盐溶液的pH从小到大排序为，即。 （4）根据电离常数可知酸性：，根据“强酸制弱酸”规则，向溶液中通入少量时，反应只能生成，无法生成，对应的离子方程式为：。 （5）A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液体积增大的影响占主导，最终减小，A不符合题意； B．，稀释过程中温度不变则不变，减小，因此该比值增大，B符合题意； C．为水的离子积，温度不变时保持不变，C不符合题意； D．该表达式就是醋酸的电离平衡常数，温度不变时保持不变，D不符合题意； 故选B。 （6）由题给平衡可知，的第一步完全电离：，因此不会发生水解，仅存在电离平衡，会电离出使溶液显酸性，因此常温下溶液pH小于7，故选B。 （7）A．题干未说明该温度为25℃，因此水的离子积，不一定等于，A错误； B．中性溶液中，根据电荷守恒可得，消去等量的和即可得：，B正确； C．若等体积等浓度的与混合，会恰好完全反应生成和，水解会使溶液呈碱性，因此要得到中性溶液，加入的体积必须小于溶液的体积，最终，C正确； D．设加入的的体积为，加入的的体积为，则，D错误； 故选BC。 （8）A、B、C、D均为强电解质完全电离，化学式中含2个的A、B溶液的浓度整体大于仅含1个的C、D，远大于弱电解质E（仅部分电离）；A中对水解无影响，B中会促进的水解，因此A的浓度大于B；D中会电离出，抑制水解，C中对水解无影响，因此D的浓度大于C； 综上由大到小顺序为：。 20．为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B．加入浓盐酸促进平衡正向移动 C．少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D．探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】浓度对化学平衡移动的影响、盐类水解规律理解及应用、探究影响盐类水解平衡的因素、外加酸碱对盐类水解的影响 【详解】A．原溶液①显黄色是因为水解生成有色物质，根据题目已知条件，当浓度较小时水解产物几乎无色，但原溶液为稀溶液，此时黄色可能由水解产生的中间产物（如）导致，A正确； B．加入浓盐酸引入大量，促使与形成（黄色），平衡正向移动，B正确； C．浓盐酸中的会抑制水解，使水解平衡逆向移动，加入过量浓盐酸时的络合作用进一步减少浓度，无论盐酸量多少，水解平衡始终逆向移动，C错误； D．浓硫酸仅改变pH且不引入与反应的离子（如或），可单独研究pH对水解的影响，D正确； 故选C。 21．(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如下图所示。关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A．M点Kw等于N点Kw B．M点pH大于N点pH C．M点到N点过程中水的电离程度一直减小 D．P点 【答案】B 【难度】0.35 【知识点】水的离子积常数、影响水电离的因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、温度对盐类水解的影响 【详解】A．水的离子积Kw只与温度有关，M点和N点温度不同，Kw不相等，故A错误； B．硫酸铵溶液呈酸性，温度越高，铵根离子水解程度越大，氢离子浓度越大，pH越小，N点温度高于M点，则pH：M点＞N点，故B正确； C．硫酸铵溶液呈酸性，温度越高，铵根离子水解程度越大，促进水的电离，因此M点到N点过程中水的电离程度一直增大，故C错误； D．P点溶液根据电荷守恒有，选项中多了一水合氨的浓度，等式不成立，故D错误； 故答案选B。 22．实验测得浓度均为的溶液、溶液的分别随温度与稀释时加水量的变化关系如图所示。已知时和的电离常数相同。下列说法错误的是 A．曲线③表示溶液随加水量的变化 B．时，的电离常数为 C．升高温度对水解的促进程度大于对电离的促进程度 D．加水稀释、升高温度均能使增大 【答案】C 【难度】0.42 【知识点】盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、温度对盐类水解的影响、电离平衡常数及影响因素 【详解】A．溶液、溶液分别呈弱酸性和弱碱性，则①②为相关曲线，③④为溶液相关曲线。水解反应为吸热过程，温度越高水解程度越大，pH越小；水解使溶液呈酸性，加水量越多浓度越小，水解程度越大但溶液酸性越弱，pH越大。因此图中实线③表示溶液pH随加水量的变化，虚线表示溶液pH随温度的变化，A正确； B．时和的电离常数相同，则根据题目中醋酸钠溶液pH值计算的电离常数，可求得的电离常数。醋酸根的水解方程式为。根据图像信息，时的醋酸钠溶液中，，，则的电离常数为，则的电离常数也为，B正确； C．升高温度醋酸钠溶液pH减小，是因为同时存在的水解平衡和电离平衡被促进，升高温度对水解的促进程度小于对电离的促进程度，导致增大，pH降低，C错误； D．根据电荷守恒有，则，加水稀释、升高温度均使pH减小，即增大，D正确； 故答案选C。 23．某小组同学探究反应条件的改变对水解平衡的影响，下列由实验操作所得现象和解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 加热溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使平衡向正反应方向移动 B 向溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大浓度，平衡向逆反应方向移动 C 向溶液中加入等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 平衡不移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】盐类水解规律理解及应用、探究影响盐类水解平衡的因素、外加酸碱对盐类水解的影响、浓度对盐类水解的影响 【详解】A．加热溶液，水解吸热，升温使平衡向正反应方向移动，浓度增大，溶液颜色加深，现象和解释均正确，A正确； B．向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中浓度显著增大，使水解平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，不参与水解平衡，解释错误，B错误； C．向溶液中加入等体积的水稀释，盐类水解平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅是因为体积增大导致总浓度降低，平衡移动方向解释错误，C错误； D．向溶液中滴入几滴KSCN溶液，与结合生成血红色，浓度降低，水解平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变为血红色，现象和解释均错误，D错误； 故选 A。 24．下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示的随时间变化曲线，由图知时可能减小了的浓度 B．由图乙知，  ，  ，则 C．图丙是铁丝与盐酸反应的速率随反应时间的变化曲线，时溶液的温度最高 D．图丁是在溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，则的水解程度A 点大于B点 【答案】A 【难度】0.4 【知识点】反应热大小比较、盐类水解规律理解及应用、铁与非氧化性酸的反应、化学反应速率的图像、浓度对化学反应速率的影响、浓度对盐类水解的影响 【详解】A．的大小只与生成物的浓度有关，若时减小了的浓度，平衡向逆反应方向移动，不断消耗使其浓度降低，因此也会降低直到反应再次达到新的平衡，A正确； B．根据图乙可知，1mol S(g)具有的能量比1mol S(s)具有的能量高，因此1mol S(g)燃烧放出的热量更多，由于放热焓变为负，放出热量越多，焓变越小，因此，B错误； C．铁丝与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，温度会越来越高，直到反应终止，而与过程中的反应速率大小无关，C错误； D．溶液水解发生反应，加水稀释后水解反应平衡向正反应方向移动，越稀释越水解，故随着水的体积增加，的水解程度应增大，则的水解程度A点小于B点，D错误； 故正确答案为A。 25．25℃时，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合引起的体积变化)，测得混合溶液的，请回答以下问题： (1)混合溶液的的原因是_______(用离子方程式表示)。 (2)由水电离出的大小关系为：溶液_______溶液(填“”“=”或“<”)。 (3)混合液中：_______(填精确的计算结果)。 (4)已知溶液呈中性，将溶液加入到溶液中有气体放出。据此可判断溶液呈_______(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。 (5)相同温度下相同的下列四种铵盐溶液：①，②，③，④。其物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 【答案】(1) (2) (3) (4)碱性 (5)②①④③ 【难度】0.4 【知识点】盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、酸碱混合时的定性判断及计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡 【详解】（1）等浓度的NaOH和HA等体积混合二者完全中和，但此时溶液呈弱碱性。说明是弱酸阴离子，在溶液中水解使pH增加，离子方程式为； （2）NaOH是强电解质，对于NaOH溶液则有，代入离子积公式可得。由水电离的。则NaOH溶液中由水电离的；HA是弱酸，则 HA溶液中的。代入水的离子积公式可得，大于NaOH溶液中由水电离的； （3）混合液中存在电荷平衡。其中，，代入电荷平衡式可得； （4）已知溶液呈中性，说明的水解能力和的水解能力相当。可推知NH3∙H2O 与HA强弱相等，又HA加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比H2CO3强，也即NH3∙H2O的比H2CO3的大，根据越弱越水解的规律，的水解能力强于和。因此溶液以的水解为主导，呈碱性； （5）如小问4分析结果，和是弱酸阴离子，且的水解能力强于，前者对水解的促进作用强于后者，相同浓度的四种溶液中，的浓度大小关系是：③④①②，则相同温度下相同的下列四种铵盐溶液：①，②，③，④。其浓度由大到小的顺序为②①④③。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3.2 影响盐类水解的主要因素 （同步练习） 1．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中需要采用高压的条件 B．红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的减小 D．、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 2．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 3．下列叙述正确的有几个 ①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ⑤雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应 ⑥焰色试验体现的是元素的化学性质 ⑦溶液导电没有发生化学变化 ⑧由固体配制溶液，只需将固体溶于浓盐酸中，再稀释到所需浓度即可 A．1 B．2 C．3 D．4 4．25 ℃时，关于CH3COONa溶液的分析，说法错误的是 A．CH3COONa溶液对水的电离起促进作用 B．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH-浓度为10-9 mol/L C．升高温度，促进CH3COO-的水解 D．向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CH3COO-的水解 5．铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究Fe3+的性质。 (1)探究外界因素对Fe2(SO4)3水解程度的影响，进行如下实验。 [表中Fe2(SO4)3浓度为0.05 mol/L，H2SO4浓度为2.0 mol/L] 序号 温度 V[Fe2(SO4)3]/mL V(H2O)/mL V(H2SO4)/mL pH 1 25 10.0 0.0 0.0 A1 2 25 1.0 9.0 0.0 A2 3 45 10.0 0.0 0.0 A3 4 25 1.0 a 2.0 A4 ①实验1和3探究温度对Fe2(SO4)3水解程度的影响，测得A1>A3，请结合离子方程式并用平衡移动原理解释其原因___________。 ②实验___________探究加水稀释对Fe2(SO4)3水解程度的影响。 ③实验2和4探究c(H⁺)对Fe2(SO4)3水解程度的影响，则a=___________。 (2)探究Fe3+与Fe的反应 实验操作：室温下，往10 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入过量铁粉，充分振荡后静置分层。取V1 mL上层清液加入等体积蒸馏水稀释至几乎无色，用c mol/L KMnO4标准液滴定Fe2+，达到滴定终点记录消耗KMnO4标准液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO4标准液的体积为V2 mL。 已知该滴定反应的原理为： ①取1mL上层清液滴加几滴___________，观察到___________现象即可证明该反应为可逆反应。 ②滴定实验需要用到的主要仪器有铁架台、滴定管夹、锥形瓶、___________，滴定终点的操作和现象为___________。 ③该反应的平衡常数表达式K=___________。上层清液的c(Fe2+)=___________(用含c、V1、V2的计算式表示)。 6．滴定法是测定铁矿石中铁含量的经典方法。某研究小组利用该法对质量为a g的赤铁矿试样(含及少量不与酸反应的杂质)进行了铁含量测定。 【配制溶液】 ①标准溶液； ②溶液：称取一定量的溶于20 mL浓盐酸，并加水稀释至100 mL，再加入少量锡粒。 【测定含量】 步骤Ⅰ：试样与浓盐酸加热溶解→过滤除去不溶物→洗涤滤渣并将洗涤液并入滤液→转移至锥形瓶。 步骤Ⅱ：边振荡边向锥形瓶中滴加溶液至黄色消失，过量1～2滴→冷却后滴加饱和溶液→静置。 步骤Ⅲ：向锥形瓶中加入硫酸-磷酸混合液及指示剂→用标准溶液滴定至终点。 已知：室温时难以氧化，可将氧化为，还原产物不与反应；题中条件下，难以氧化，可被还原为。 回答下列问题： (1)配制溶液时，加入浓盐酸的目的是___________。 (2)步骤Ⅰ中，洗涤滤渣并将洗涤液并入滤液的目的是___________。 (3)步骤Ⅱ中，溶液需过量1~2滴的原因是___________；若未滴加饱和溶液，会导致测定的铁含量偏大，原因是___________。 (4)步骤Ⅲ中，测定铁含量所涉及的主要离子反应方程式为___________。 (5)若消耗标准溶液V mL，则a g试样中铁的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。 (6)滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。从环保角度分析，该方法相比于滴定法的优点是___________。 7．氯化亚铁()是一种常用化学试剂，回答下面问题： (1)配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，语言描述加入盐酸和铁粉的作用分别是___________、___________。 (2)某化学兴趣小组的同学利用，制备无水氯化亚铁()，装置如下图所示(加热和加持装置忽略)。 已知：的沸点，且极易水解生成两种酸性气体。 ①装置e中盛放浓硫酸，作用是___________。 ②装置的名称___________，作用是冷凝回流。 ③与水发生反应的化学方程式___________。在氛围中利用进行脱水反应，其具有的优点是(答出1点即可)___________。 (3)硫酸亚铁铵[]常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 8．根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 酸性：乙酸碳酸 B． 常温下，饱和溶液的大于饱和溶液的 常温下水解程度： C． 氨水稀释成，稀释后，的电离程度减小的由变成 稀释后，NH3·H2O的电离程度减小 D． 向冷水和沸水中分别滴入滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，的水解程度增大 A． B． C． D． 9．常温下，有的四种溶液：①  ②  ③  ④ (1)选出上述显酸性的溶液，用化学用语解释其显酸性的原因：________________。 (2)溶液②的________，水电离的________。 (3)溶液②③等体积混合后，溶液中________ (填“>”、“<”或“=”)。 (4)溶液④微热后碱性增强，结合化学用语解释原因：________________。 (5)等体积等浓度的溶液与溶液混合，溶液中离子浓度的大小顺序为______________。 10．醋酸铅[，水溶液显酸性]有毒但能入药。与溶液反应的离子方程式为。下列有关说法正确的是 A．加水稀释溶液，的浓度增大 B．向溶液中加入固体，溶液的酸性减弱 C．的电离方程式为： D．溶液中， 11．如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 (1)“O”点为什么不导电 _______。 (2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_______。 (3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______。 (4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，不能选择的是_______。 A．加热  B．加很稀的NaOH溶液  C．加固体KOH  D．加水   E．加固体CH3COONa   F．加Zn粒  G．加MgO固体  H．加Na2CO3固体 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。 A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D． (6)若等浓度、等体积的醋酸和盐酸稀释相同倍数后中和同浓度等体积NaOH溶液生成正盐时，需上述二种酸的体积依次是V1 L、V2 L、其大小关系为_______。 (7)下列有关说法正确的是_______。 A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离 B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加水稀释，的水解程度增大，溶液pH减小 C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液 D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n 12．根据所学知识回答下列问题： (1)下列方法中，可以使的溶液中值增大的措施是________(填序号)。 a.加水稀释    b.加入少量固体    c.加少量烧碱溶液 (2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是________。(用离子方程式表示) (3)25℃下，有浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：a.；b.；c.。(已知25℃时电离常数：  ，；；) ①25℃时，相同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为________。 ②溶液呈________(酸性、碱性、中性)。 13．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．分解反应，加压体系颜色变深 B．新制的氯水在光照下颜色变浅 C．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 D．向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色 14．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 水解平衡常数： B 探究温度对化学平衡的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，橙色变为黄色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 探究催化剂对化学平衡的影响 向乙酸乙酯中加溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 15．许多化学反应都是在水溶液中进行的，化学反应的过程也是能量转化的过程。回答下列问题： (1)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量，其热化学方程式可表示为_________________________________________。 (2)常温下，加水稀释溶液，下列物理量增大的是______________(填字母)。 A． B．pH C． D． (3)pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______________(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______________。 (4)已知25℃时部分物质的相关数据如下表所示： HSCN HF ①25℃时，与的混合溶液，则此时______________。 ②25℃时，将物质的量浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是___________________________________(通过计算说明)。 16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸 氢氟酸 碳酸(H2CO3) 草酸(H2C2O4) 电离平衡常数/25℃ 则下列有关说法正确的是 A．0.1mol/LNaHC2O4溶液pH>7 B．溶液pH由小到大为NaHC2O4、NaF、Na2CO3 C．用NaOH溶液中和一定量的H2C2O4溶液至呈中性时，溶液中 D．0.1mol/LNaHCO3溶液中存在： 17．常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数[如A-的分布分数表示为]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．当该溶液的pH大于5.0时，有c(HA)＞c(A-) B．若向的HA溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，则有 C．NaA的水解常数 D．该酸的电离平衡常数 18．25℃时，已知部分物质的电离平衡常数如下表所示： CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3 HCN NH3∙H2O (1)常温下，的溶液中由水电离的氢离子浓度为___________，若加水将其稀释，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)结合表中数据判断，溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (3)写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式___________。 (4)下列事实能说明的酸性强于的是___________(填字母)。 A．饱和溶液的小于饱和溶液的 B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强 C．将过量气体通入溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊 (5)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在___________左右。 ②的___________(填具体数值)。 19．Ⅰ．已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 (1)常温时，的溶液呈碱性的是___________________。(填序号) (2)在配制溶液时，加入盐酸的目的是________________________。(结合离子方程式和必要的文字说明) Ⅱ．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (3)物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是________(用编号填写) a．    b．    c．    d． (4)向溶液中通入少量反应的离子方程式：_____________________。 (5)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是________。 A． B． C． D． Ⅲ．已知在水中存在以下平衡：，。 (6)常温下溶液的________(填序号) A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 (7)某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。 A． B． C． D． (8)相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是________(填序号)。 A．  B．  C．  D．  E． 20．为探究溶液pH对水解平衡的影响，向稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：为黄色。浓度较小时(用表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是发生了水解 B．加入浓盐酸促进平衡正向移动 C．少量浓盐酸使水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使水解平衡正向移动 D．探究pH对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 21．(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如下图所示。关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A．M点Kw等于N点Kw B．M点pH大于N点pH C．M点到N点过程中水的电离程度一直减小 D．P点 22．实验测得浓度均为的溶液、溶液的分别随温度与稀释时加水量的变化关系如图所示。已知时和的电离常数相同。下列说法错误的是 A．曲线③表示溶液随加水量的变化 B．时，的电离常数为 C．升高温度对水解的促进程度大于对电离的促进程度 D．加水稀释、升高温度均能使增大 23．某小组同学探究反应条件的改变对水解平衡的影响，下列由实验操作所得现象和解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 加热溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使平衡向正反应方向移动 B 向溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大浓度，平衡向逆反应方向移动 C 向溶液中加入等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 平衡不移动 A．A B．B C．C D．D 24．下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示的随时间变化曲线，由图知时可能减小了的浓度 B．由图乙知，  ，  ，则 C．图丙是铁丝与盐酸反应的速率随反应时间的变化曲线，时溶液的温度最高 D．图丁是在溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线，则的水解程度A 点大于B点 25．25℃时，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液混合引起的体积变化)，测得混合溶液的，请回答以下问题： (1)混合溶液的的原因是_______(用离子方程式表示)。 (2)由水电离出的大小关系为：溶液_______溶液(填“”“=”或“<”)。 (3)混合液中：_______(填精确的计算结果)。 (4)已知溶液呈中性，将溶液加入到溶液中有气体放出。据此可判断溶液呈_______(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。 (5)相同温度下相同的下列四种铵盐溶液：①，②，③，④。其物质的量浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $