3.3 练习2　影响盐类水解的主要因素 同步练-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 该同步练习聚焦“影响盐类水解的主要因素”，通过题组分层设计，构建“基础平衡影响-水解常数应用-实验探究深化”的知识巩固路径，突出化学观念建构与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |题组一|浓度、温度等单一因素对水解平衡的影响|以选择为主，如Na₂S溶液离子浓度调控，强化平衡移动观念| |题组二|水解常数计算及综合应用（温度影响、人体血液酸碱平衡等）|含数据表格分析（如不同温度下pH变化）、实验探究题（如NaHCO₃溶液pH变化原因），培养证据推理与科学探究能力|

3.3 练习2　影响盐类水解的主要因素 题组一　影响盐类水解平衡的因素 1. 欲使Na2S溶液中减小，可加入的物质是(　C　) A. 盐酸 B. 适量的NaOH溶液 C. 适量的KOH溶液 D. 适量的CH3COONa溶液 【解析】 在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2O⥫⥬HS－＋OH－，若使减小，应抑制S2－水解。加入盐酸促进S2－水解，其比值增大，A错误；加入NaOH虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大，B、D错误。 2. 下列关于FeCl3水解的说法，错误的是(　C　) A. 在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B. 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C. 其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D. 为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 【解析】 增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D正确。 3. 已知NaHS溶液呈碱性。向20 mL 0.02 mol·L－1H2S溶液中加入以下物质。下列说法中，正确的是(　C　) A. 加入水，H2S电离程度增大，H＋浓度增大 B. 加入CuSO4固体，平衡右移，H＋浓度增大，K增大 C. 向溶液中通入足量SO2气体，H2S电离平衡左移，pH先增大后减小 D. 加入等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液中存在c(S2－)＞c(H2S) 【解析】 H2S为二元弱酸，加水稀释，促进H2S的电离，但c(H＋)减小，A错误；CuS难溶于稀硫酸，氢硫酸中加入CuSO4，生成CuS沉淀，促进H2S的电离，电离平衡常数只受温度的影响，因此加入CuSO4，H2S的电离平衡常数不变，B错误；H2S与SO2发生反应：2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O，c(H2S)减小，H2S的电离平衡向左移动，溶液中c(H＋)减小，pH增大，直至反应完全，继续通入SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3的酸性强于H2S，c(H＋)增大，pH减小，C正确；加入等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，得到NaHS溶液，NaHS溶液显碱性，说明HS－的水解程度大于其电离程度，溶液中存在c(H2S)＞c(S2－)，D错误。 4. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法中，错误的是(　A　) A. b点水解程度最大 B. 水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C. a→b段水解平衡向右移动 D. 水解是吸热反应 【解析】 溶液中存在碳酸根离子的水解平衡：C＋H2O⥫⥬OH－＋HC和水的电离平衡：H2O⥫⥬OH－＋H＋；题图中显示温度升高，溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热反应；然后pH下降，说明温度升高对水的电离程度的影响大于碳酸根离子水解程度的影响，由分析可知，水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，A错误。 5. 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入或通入下列物质。下列说法中，正确的是(　C　) 选项 加入或通入的物质 结论 A. 50 mL 1 mol·L－1盐酸 反应结束后，c(Na＋)＝c(HC) B. 0.01 mol K2CO3 溶液中c(HC)与c(C)的比值增大 C. 50 mL 水 溶液中c(H＋)增大 D. 0.025 mol CO2气体 溶液c(HC)与c(C)的比值一定是2 【解析】 HCl的物质的量和Na2CO3的物质的量相等，则HCl和Na2CO3发生反应：HCl＋Na2CO3====NaHCO3＋NaCl，因HC既可以电离又可以水解，则c(Na＋)＞2c(HC)，故A错误；向Na2CO3溶液中加入0.01 mol K2CO3，增大了碳酸根离子的浓度，使碳酸根离子的水解平衡正向移动，但碳酸根离子浓度比碳酸氢根离子浓度增大得多，则溶液中c(HC)与c(C)的比值减小，B错误；向Na2CO3溶液中加入50 mL水，加水稀释促进碳酸根离子的水解，溶液中的c(OH－)减小，因温度未变，则Kw不变，溶液中c(H＋)增大，C正确；向Na2CO3溶液中通入0.025 mol CO2气体，二者发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3，根据二者物质的量的关系可知，CO2完全反应，生成0.05 mol NaHCO3，剩余0.025 mol Na2CO3，因C的水解程度大于HC的水解程度，则溶液中c(HC)与c(C)的比值大于2，D错误。 题组二　盐的水解常数及应用 6. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：C＋H2O⥫⥬HC＋OH－。下列说法中，错误的是(　A　) A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH减小 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，减小 【解析】 温度不变，水解平衡常数不变，不变，A错误；CO2与C、H2O反应生成HC，HC比C水解程度小，溶液碱性减弱，即pH减小，B正确；因水解过程是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，OH－抑制C水解，HC的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增大，则减小，D正确。 7. 测定不同温度下0.5 mol·L－1 CuSO4溶液和0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，数据见下表： 温度/ ℃ 25 30 40 50 60 CuSO4(aq)pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3(aq)pH 10.18 10.25 10.28 10.30 10.41 下列说法中，错误的是(　D　) A. 升高温度，Na2CO3溶液中c(OH－)增大 B. 升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液中的水解平衡均正向移动 C. 升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 升高温度，可能导致C结合H＋的程度大于H2O电离产生H＋的程度 【解析】 由题表中的数据可知，升高温度，Na2CO3溶液的pH增大，说明溶液中OH－的浓度增大，A正确；在CuSO4溶液中有Cu2＋＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2H＋，在Na2CO3溶液中有C＋H2O⥫⥬HC＋OH－，从题表中的数据可知，升高温度，两个溶液中的H＋和OH－的浓度都增大，则说明平衡都正向移动，B正确； 盐类水解和水的电离过程中是吸热，升高温度促进CuSO4水解，也促进水的电离，所以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确；平衡C＋H2O⥫⥬HC＋OH－可以看作是两步反应：H2O⥫⥬H＋＋OH－，C＋H＋⥫⥬HC，与C结合的H＋来自水的电离，则C结合H＋的程度小于H2O电离产生H＋的程度，D错误。 8. 室温下，实验①：将0.2 mol·L－1的一元酸HX和0.2 mol·L－1 KOH溶液各100 mL混合，测得混合后溶液的pH＝9；实验②：将0.2 mol·L－1的一元酸HX和c mol·L－1 KOH溶液各100 mL混合，测得反应后溶液的pH＝7(以上溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法中，错误的是(　D　) A. 实验②KOH的浓度c＜0.2 B. 室温下，KX的水解常数是1×10－9 C. 实验①所得溶液中1×10－5 mol·L－1＜c(X－)＜0.1 mol·L－1 D. 实验②所得溶液中c(K＋)＞c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) 【解析】 实验①，等体积、等浓度的HX溶液和KOH溶液恰好反应生成KX和水，所得溶液显碱性，说明HX为弱酸；实验②，反应后溶液显中性，则HX过量，即c＜0.2，A正确；实验①酸碱中和后溶液的溶质为KX，存在水解平衡：X－＋H2O⥫⥬HX＋OH－，溶液的pH＝9，则c(OH－)＝1×10－5 mol· L－1≈c(HX)，c(X－)＝0.1 mol·L－1－c(OH－)≈0.1 mol·L－1，则KX的水解常数Kh≈＝1×10－9，B正确；实验①酸碱中和后溶液的溶质为KX，c(K＋)＞c(X－)＞c(OH－)，c(K＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，则有1×10－5 mol·L－1＜c(X－)＜0.1 mol·L－1，C正确；实验②的溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知实验②所得溶液中c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，得出c(K＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D错误。 9. 硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：Fe2＋＋2H2O⥫⥬Fe(OH)2＋2H＋。下列说法中，错误的是(　C　) A. 该水解常数表达式为Kh＝ B. 加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C. 滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D. 升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【解析】 稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式Kh＝，A正确；加水稀释，c(Fe2＋)、c[Fe(OH)2]和c(H＋)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，B正确；滴加浓盐酸，强酸性时，N表现强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为黄色，C错误；水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，D正确。 10. 实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是(　C　) A. 随温度升高，纯水中c(H＋)≠c(OH－) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小 C. 随温度升高，H2O的Kw增大 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 【解析】 任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B错误；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，D错误。 11. 常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O⥫⥬H2CO3HC，使人体血液pH保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HC)∶c(H2CO3)变化关系见下表： c(HC)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法中，错误的是(　D　) A. 正常人体的血液中，HC的水解程度大于电离程度 B. 发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C. pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HC) D. pH＝7.40的血液中，HC的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 【解析】 常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息可知，HC的水解程度大于其电离程度，A正确；发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液消耗氢离子，B正确；从题表中信息可知，c(H2CO3)＝c(HC)时溶液pH＝6.10，c(HC)∶c(H2CO3)＝17.8时溶液pH＝7.35，则溶液pH＝7时，c(H2CO3)＜c(HC)，C正确；在pH＝7.40的血液中，c(HC)∶c(H2CO3)＝20.0，HC浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较HC的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。 12. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A 的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力的变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列说法中，错误的是(　C　) A. 混合溶液的导电能力与混合溶液中的离子浓度和种类有关 B. b点时，混合溶液中Na＋与A2－的导电能力之和大于在a点时混合溶液中HA－的导电能力 C. b点的混合溶液pH＝7 D. c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 【解析】 溶液的导电能力取决于溶液中电荷浓度的大小，由图像可知a、b、c点的离子种类、浓度不同，混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正确；由题图可知，b点的导电能力比a点的导电能力大，b点溶液中存在最多的离子是Na＋和A2－，a点溶液中存在最多的离子是K＋和HA－，说明在b点时，混合溶液中Na＋与A2－的导电能力之和大于在a点时混合溶液中HA－的导电能力，B正确；由题图可知，邻苯二甲酸氢钾为一元弱酸的酸式盐，b点为反应终点，所以b点的溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH＞7，C错误；由题图可知，c点NaOH过量，溶液呈碱性，此时n(NaOH)＞n(KHA)，可知c点溶液中c(Na＋)＞c(K＋)，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入的氢氧化钠溶液的体积，则c点溶液中c(K＋)＞c(OH－)，此时c点溶液中三种离子的大小关系为c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)，D正确。 13. 加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化见下表： 温度/℃ pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5 加热煮沸后冷却到50 ℃ 8.8 甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HC的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　HC＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－　。  乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度　大于　(填“大于”或“小于”)NaHCO3的。  丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则　乙　(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是　B　(填字母)。  A. Ba(OH)2溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 澄清石灰水 (2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH　＝　(填“＞”“＜”或“＝”)8.3，则　甲　(填“甲”或“乙”)同学判断正确。  【解析】 甲同学的观点：NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HC＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，水解呈碱性，水解过程吸热，加热促进水解，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性增强；乙同学的观点：NaHCO3受热分解，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；有Na2CO3生成，且根据越弱越水解的规律，因为H2CO3的酸性大于HC，所以等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，碱性：Na2CO3＞NaHCO3。　(1)如果加热煮沸时，NaHCO3分解，则有Na2CO3生成，只要检验出加热煮沸后的溶液存在Na2CO3，就可以判断出乙的观点正确；四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀、而不与NaHCO3反应；如果加入Ba(OH)2和澄清石灰水都生成沉淀；加入NaOH均无现象；所以能鉴别出Na2CO3和NaHCO3的物质是BaCl2溶液：取少量加热煮沸后的溶液，滴入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明溶液中有Na2CO3，反之，不存在Na2CO3，B正确。　(2)由题给溶液将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，甲正确。 14. 现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。 (1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：　CH3COONa＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NaOH　。  (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是　BC　(填字母，下同)。  A. 溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B. CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C. 溶液的pH与反应时间t的关系 D. Kw与反应时间t的关系 (3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有　CD　。  A. 冰醋酸 B. 纯碱固体 C. 醋酸钙固体 D. 氯化铵固体 (4)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案： 方案一：用托盘天平称取　7.2　g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。  方案二：用体积均为250 mL且浓度均为　0.35　mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。  (5)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为　9　[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝]。  【解析】 (2)钠离子不水解，所以其浓度始终不变，A错误；醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化；C正确；Kw是温度的常数，温度不变，Kw不变，D错误。　(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，A错误；加入纯碱固体，由于C的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，B错误；加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，C正确；加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，D正确。　(4)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度为0.175 mol·L－1，所以原来的浓度为0.35 mol·L－1。　(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝≈，则，得c(OH－)＝10－5 mol·L－1，pH＝9。 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3 练习2　影响盐类水解的主要因素 题组一　影响盐类水解平衡的因素 1. 欲使Na2S溶液中减小，可加入的物质是(　 ) A. 盐酸 B. 适量的NaOH溶液 C. 适量的KOH溶液 D. 适量的CH3COONa溶液 2. 下列关于FeCl3水解的说法，错误的是(　 ) A. 在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B. 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C. 其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D. 为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 3. 已知NaHS溶液呈碱性。向20 mL 0.02 mol·L－1H2S溶液中加入以下物质。下列说法中，正确的是(　 ) A. 加入水，H2S电离程度增大，H＋浓度增大 B. 加入CuSO4固体，平衡右移，H＋浓度增大，K增大 C. 向溶液中通入足量SO2气体，H2S电离平衡左移，pH先增大后减小 D. 加入等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液中存在c(S2－)＞c(H2S) 4. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法中，错误的是(　 ) A. b点水解程度最大 B. 水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C. a→b段水解平衡向右移动 D. 水解是吸热反应 5. 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入或通入下列物质。下列说法中，正确的是(　 ) 选项 加入或通入的物质 结论 A. 50 mL 1 mol·L－1盐酸 反应结束后，c(Na＋)＝c(HC) B. 0.01 mol K2CO3 溶液中c(HC)与c(C)的比值增大 C. 50 mL 水 溶液中c(H＋)增大 D. 0.025 mol CO2气体 溶液c(HC)与c(C)的比值一定是2 题组二　盐的水解常数及应用 6. 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：C＋H2O⥫⥬HC＋OH－。下列说法中，错误的是(　 ) A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH减小 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，减小 7. 测定不同温度下0.5 mol·L－1 CuSO4溶液和0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，数据见下表： 温度/ ℃ 25 30 40 50 60 CuSO4(aq)pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3(aq)pH 10.18 10.25 10.28 10.30 10.41 下列说法中，错误的是(　 ) A. 升高温度，Na2CO3溶液中c(OH－)增大 B. 升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液中的水解平衡均正向移动 C. 升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 升高温度，可能导致C结合H＋的程度大于H2O电离产生H＋的程度 8. 室温下，实验①：将0.2 mol·L－1的一元酸HX和0.2 mol·L－1 KOH溶液各100 mL混合，测得混合后溶液的pH＝9；实验②：将0.2 mol·L－1的一元酸HX和c mol·L－1 KOH溶液各100 mL混合，测得反应后溶液的pH＝7(以上溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法中，错误的是(　 ) A. 实验②KOH的浓度c＜0.2 B. 室温下，KX的水解常数是1×10－9 C. 实验①所得溶液中1×10－5 mol·L－1＜c(X－)＜0.1 mol·L－1 D. 实验②所得溶液中c(K＋)＞c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－) 9. 硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：Fe2＋＋2H2O⥫⥬Fe(OH)2＋2H＋。下列说法中，错误的是(　 ) A. 该水解常数表达式为Kh＝ B. 加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C. 滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D. 升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 10. 实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是(　 ) A. 随温度升高，纯水中c(H＋)≠c(OH－) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小 C. 随温度升高，H2O的Kw增大 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 11. 常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O⥫⥬H2CO3HC，使人体血液pH保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HC)∶c(H2CO3)变化关系见下表： c(HC)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法中，错误的是(　 ) A. 正常人体的血液中，HC的水解程度大于电离程度 B. 发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C. pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HC) D. pH＝7.40的血液中，HC的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 12. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A 的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力的变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列说法中，错误的是(　 ) A. 混合溶液的导电能力与混合溶液中的离子浓度和种类有关 B. b点时，混合溶液中Na＋与A2－的导电能力之和大于在a点时混合溶液中HA－的导电能力 C. b点的混合溶液pH＝7 D. c点的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 13. 加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化见下表： 温度/℃ pH 10 8.3 20 8.4 30 8.5 加热煮沸后冷却到50 ℃ 8.8 甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HC的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。  乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3的。  丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是 (填字母)。  A. Ba(OH)2溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 澄清石灰水 (2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH (填“＞”“＜”或“＝”)8.3，则 (填“甲”或“乙”)同学判断正确。  14. 现有0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。 (1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式： 。  (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 (填字母，下同)。  A. 溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B. CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C. 溶液的pH与反应时间t的关系 D. Kw与反应时间t的关系 (3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有 。  A. 冰醋酸 B. 纯碱固体 C. 醋酸钙固体 D. 氯化铵固体 (4)欲配制0.175 mol·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案： 方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。  方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。  (5)在室温下，0.175 mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为 [已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝]。  学科网（北京）股份有限公司 $