精品解析：湖北十堰市部分学校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二化学期末考试卷 (考试时间：2026年6月30日下午14：30—15：45 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸。上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 乙烯可作为水果催熟剂 B. 乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰切割金属 C. 氯乙烷沸点高，汽化吸热具有冷冻麻醉作用 D. 乙醇、苯酚和碘可作为消毒防腐剂的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是植物生长调节剂，可调节果实成熟速率，可作为水果催熟剂，A正确； B．乙炔在氧气中燃烧的氧炔焰温度可达3000℃以上，放出大量热，可用于切割金属，B正确； C．氯乙烷沸点很低（约12.5℃），极易汽化，汽化时吸收大量热使局部组织温度骤降，起到冷冻麻醉作用，C错误； D．75%乙醇溶液、低浓度苯酚溶液、含碘的碘酒均是常见消毒防腐剂，三者均可作为消毒防腐剂的原料，D正确； 答案选C。 2. 下列曲线表示卤族元素(卤族元素包括F、Cl、Br等)某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．元素非金属性越强，其电负性也越大，F的电负性最强，A正确； B．F元素无正价，B错误； C．因HF之间可形成氢键，使其沸点升高，C错误； D．随核电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次升高，D错误。 故选：A。 3. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 分子的极性： B. 物质的键能：C-C<Si-Si C. 物质的稳定性： D. 在CS2中的溶解度：CCl4<H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为：，为平面三角形，结构对称，属于非极性分子；的价层电子对数为：，为三角锥形，结构不对称，属于极性分子，因此分子极性，A正确； B．C原子半径小于Si原子，因此C-C键长小于Si-Si键长，键长越短键能越大，故键能C-C>Si-Si，B错误； C．非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性，C错误； D．、为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，在中的溶解度，D错误； 答案选A。 4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，一种布洛芬(X)修饰的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B. X与Y所含手性碳原子的个数相同 C. 1molY最多能与2molNaOH反应 D. X的结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中，只有苯环能和发生加成反应，因此1molX分子最多能与3mol发生加成反应，A正确； B．X的手性碳原子为1个，Y的手性碳原子为2个，B错误； C．酯基能与NaOH反应，1个Y中含有2个酯基，因此1molY最多能与2molNaOH反应，C正确； D．X的结构修饰为Y，将羧基转换为酯基，酸性减弱，可减少其对胃、肠道的刺激性，D正确； 故选B。 5. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中碳碳双键数目为3 B. 氢气和二氧化碳组成的混合物共1mol ，其中氢、氧原子总数为2 C. 生成22.4L 时，需消耗1mol苯 D. 1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间一种特殊共价键，分子中不存在碳碳双键，碳碳双键数目为0 NA，A错误； B．氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，含有2个氧原子，1mol和组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是2NA，B正确； C．生成22.4L 时，未明确气体所处状况，无法计算需消耗苯的量，C错误； D．由三氟乙酸的pKa=0.23可知，三氟乙酸为弱酸，1L 1三氟乙酸溶液中，的数目小于NA，D错误； 故选B。 6. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. Br的核外电子排布式：[Ar]4s24p5 C. HClO的电子式： D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中与相连的和醛基的之间形成的，如图，A错误； B．为35号元素，基态原子简化电子排布式为，选项漏掉了结构，B错误； C．的结构式为，原子在中间，正确的电子式为，C错误； D．分子中的键是的轨道和的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成的，图示符合成键过程，D正确； 故选D。 7. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器的灭火原理：Al3+ + 3HCO= Al(OH)3↓ + 3CO2↑ B. 酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O C. 用稀盐酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ D. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应，该离子方程式原子、电荷均守恒，反应原理正确，A正确； B．酸性条件下将弱酸氧化为，自身被还原为，方程式满足电子守恒、原子守恒、电荷守恒，B正确； C．为难溶物不拆写，与强酸反应的离子方程式书写符合规则，配平正确，C正确； D．苯酚的酸性弱于但强于，根据强酸制弱酸规律，向苯酚钠溶液中通入无论少量还是过量，都只能生成，不能生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 8. 向硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，可以得到，其实为的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体。下列说法错误的是 A. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 B. 配体结合中心离子的能力a强于b C. a，b两种配体的中心原子的杂化方式相同 D. 中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及元素、、；同周期从左往右电负性递增；电负性小于 N。 电负性：，A正确； B．八面体为狭长结构，代表轴向键更长、键能弱，水更容易脱离；平面上的和结合牢固。 因此配体结合能力：，a 弱于 b，B错误； C．：原子价层电子对数，sp3杂化；：原子价层电子对数，sp3杂化 二者杂化类型一致，C正确； D．与为离子键，和为配位键，、、结晶水内的全部属于共价键，D正确； 故选B。 9. 钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为。若1号原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 该图为的晶胞结构图 B. 该晶体中的配位数为8 C. 3号原子的分数坐标为 D. 晶胞中，最近的两个之间的距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中白球个数为，黑球个数为8，两者比为4:8=1:2，该图为Na2O的晶胞结构图，黑球代表Na+，白球代表O2-，A错误； B．根据A项分析，黑球代表Na+，白球代表O2-，一个钠离子周围距离最近的氧离子有4个，该晶体中的配位数为4，B错误； C．1号原子的分数坐标为，3号原子在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为、、，即3号原子的坐标为，C正确； D．面对角线的两个距离最短，为，D错误； 故选C。 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．乙醇与浓硫酸共热到170℃条件下发生反应制乙烯 B．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 C．验证苯与液溴发生取代反应 D．验证溴乙烷发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热到170℃条件下发生消去反应制得乙烯，应将温度计插入混合液中测溶液温度，故A符合题意； B．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯，为防止倒吸，导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上方，故B不符合题意； C．苯与液溴在催化剂下发生取代反应，该反应为放热反应，液溴易挥发，HBr中会混有溴蒸气，对HBr的检验产生干扰，故C不符合题意； D．乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，导出的气体中混有乙醇，对溴乙烷发生消去反应的验证产生干扰，故D不符合题意； 答案为A。 11. 环氧乙烷主要用于生产乙二醇及表面活性剂和乙二醇醚溶剂等，被广泛应用于日用化学品、医药和农药等领域。电化学合成环氧乙烷的装置示意图如下所示： 已知： 下列说法不正确的是 A. Pt电极接电源正极 B. Pt电极区的反应方程式为： C. 制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生标准状况下22.4LH2 D. 电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 【答案】B 【解析】 【分析】由题给信息：“ ”可知，在Pt电极，Br-失电子生成Br2，然后与水反应的产物再与CH2=CH2发生反应，所以Pt电极为阳极，Ni电极为阴极。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，则Pt电极接电源正极，A正确； B．Pt电极区，反应方程式为：2Br-- 2e-=Br2，Br2+H2O=HBr+HBrO，CH2=CH2+HBrOHOCH2-CH2Br，在碱性溶液中，HOCH2-CH2Br才转化为，而阳极区溶液呈酸性，不能发生反应 ，B不正确； C．Ni电极为阴极，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则制备1mol环氧乙烷时，中和HBr、将HOCH2-CH2Br转化为，共需2molOH-，所以产生标准状况下22.4LH2，C正确； D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，让HOCH2-CH2Br、HBr与OH-发生反应，才可得到环氧乙烷，D正确； 故选B。 12. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的化合物结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族。下列说法一定正确的是 A. 元素的电负性：Q＜Z＜Y B. 该化合物中Z不满足8电子稳定结构 C. Z和X的第一电离能均小于W D. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】五种元素为原子半径依次增大的短周期元素，根据结构图，Q、Y都形成1个共价键，Q为H或F，Y为Cl，X形成四个键，即X为C，Z、W形成2个共价键，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，推出Z为S，W为O，据此分析； 【详解】A．若Q为H，元素的电负性大小顺序是H＜S＜Cl，若Q为F，元素的电负性大小顺序是S＜Cl＜F，故A错误； B．S元素形成2个化学键，满足8电子稳定结构故，故B错误； C．第一电离能：O＞C，O＞S，故C正确； D．碳酸为弱酸，HClO4、H2SO4为强酸，故D错误； 答案为C。 13. 下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角： 中碳的杂化方式分别是 B 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 C 白磷有很高的反应活性 P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 D 电离能： 相比于，的价电子排布式为，达到3d半满、4s全满比较稳定的结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C的价层电子对数为，C原子杂化方式为；中C的价层电子对数为，C原子杂化方式为，杂化的平面结构键角大于含孤对电子的杂化，键角：，A错误； B．金属灼烧呈现不同焰色的原理是：电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出不同波长的光，并非从低能到高能吸收光，B错误； C．白磷分子为正四面体结构，P-P键键角仅为60°，相比正常杂化键角发生弯曲，分子存在很大张力，P-P键键能小易断裂，白磷反应活性很高，C正确； D．Co原子失去电子优先失去最外层4s电子，价电子排布式为，D错误； 故选C。 14. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确； B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误； C．接收瓶中接收的是环己烷-水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确； D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确； 故选B。 15. 用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示，①~③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是 A. ①-a、②-a、③-d B. ①-a、②-b、③-c C. ①-b、②-a、③-d D. ①-b、②-b、③-c 【答案】A 【解析】 【详解】由题给图示可知，过程①中超分子是固态，且不溶于甲苯，因此分离操作选择a为过滤；过程②中C60为不溶于氯仿的固体，因此分离操作为过滤，即选a；过程③中分离氯仿和杯酚，二者互溶，但沸点不同，因此通过装置d蒸馏分离，故A正确；故选：A。 第II卷(填空题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）写出Mn元素在周期表中的位置___________，在元素周期表中属于___________区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有___________(任写两种)。 （2）“除、”时，所得溶液中___________。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序___________。(已知：的，，的) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是___________。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第B族 ②. d ③. 粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可) （2）80 （3） ①. 碱性 ②. ③. 避免碳酸氢铵温度过高分解 ④. 【解析】 【分析】废渣（含少量Ca、Mg的氧化物）加入H2SO4溶液和Na2SO3溶液浸取，溶液中存在Mn2+、Ca2+和Mg2+，加入NH4F，将CaF2沉淀和MgF2沉淀过滤除去，加入NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3，“焙烧”时，MnCO3生成活性，“加热氧化”时，发生反应生成KMnO4，水浸后经过一系列操作得到KMnO4固体，以此解答。 【小问1详解】 Mn元素原子序数是25，在周期表中的位置第四周期第B族；在元素周期表中属于d区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可)； 【小问2详解】 “除、”时，所得溶液中==80； 【小问3详解】 ①的水溶液存在铵根、碳酸氢根的水解平衡，的水解常数为，的水解常数为，可知水解程度更大，溶液呈碱性；其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序：； ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是：碳酸氢铵温度过高会分解； ③“沉锰”时，“锰”转化为，生成二氧化碳，离子方程式为：。 17. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①；②； 回答下列问题： （1）A的顺式结构为______________(填结构简式)；M中官能团的名称为________。 （2）B→C的化学方程式为___________________________________________________________。 （3）F+H→M的化学方程式为________________________________________________________。 （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有______________种，写出其中一种的结构简式_____________________________。 ①与FeCl3溶液发生显色反应：         ②1mol Q与足量Na反应，生成22.4L H2(标准状况下)； ③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。 （5）参照上述合成路线，以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______________ 。 【答案】（1） ①. ②. 酰胺基 （2）+CH2=CH2 （3） ＋2＋2HCl （4） ①. 3 ②. 、、(任写一个即可) （5） 【解析】 【分析】A与CH3CHO在NaOH溶液加热条件下发生羟醛缩合反应生成B，B与X发生题给已知②（Diels-Alder反应）类似的反应生成C，由B、C的结构简式知，X的结构简式为CH2=CH2，C与H2一定条件下发生加成反应生成D，结合D的分子式知，D的结构简式为，D发生催化氧化反应生成E，E与SOCl2发生题给已知①类似的反应生成F，F的结构简式为；苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应生成硝基苯，G的结构简式为，G发生还原反应生成H，H的结构简式为，F与H发生取代反应生成M。 【小问1详解】 A的结构简式为OHCCH=CHCHO，其顺式结构中2个-CHO在碳碳双键的同侧，顺式结构为；由M的结构简式知，M中官能团的名称为酰胺基。 【小问2详解】 根据分析，B与X反应生成C，X的结构简式为CH2=CH2，B→C的化学方程式为+CH2=CH2。 【小问3详解】 F的结构简式为，H的结构简式为，F与H发生取代反应生成M和HCl，反应的化学方程式为＋2＋2HCl； 【小问4详解】 C的分子式为C8H10O2、不饱和度为4；芳香族化合物Q是C的同分异构体，Q中含1个苯环，除苯环外其余部分为饱和结构；Q能与FeCl3溶液发生显色反应，Q中含酚羟基；1mol Q与足量Na反应，生成22.4L H2(标准状况下)即1molH2，结合O原子数，Q中含2个-OH；Q的核磁共振氢谱显示为4组峰，说明Q具有较高的对称性，符合题意的Q的结构简式为、、，共3种。 【小问5详解】 仿流程中A→B，可由OHC-CHO与CH3CHO在NaOH溶液加热条件下反应生成；OHC-CHO可由HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成，CH3CHO可由CH2=CH2先与水发生加成反应生成CH3CH2OH、然后CH3CH2OH发生催化氧化反应得到；故合成路线为。 18. 常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲，实验操作流程如图乙。部分物质性质如下表， 物质 熔点 沸点 相对分子质量 正丁醇 -89 118 74 邻苯二甲酸酐 134 284 148 邻苯二甲酸二丁酯 -35 337 278 已知邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。 实验步骤： ①向三颈烧瓶内依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至，持续搅拌反应2小时，升温至，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)减压蒸馏，得到产品6.95g。 （1）仪器a的名称为______________，作用为：______________。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是______________。 （3）步骤②中判断反应已结束的现象是____________________________。 （4）反应I进行得迅速而完全，反应II是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是_______(任写一点)，与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 （5）操作X中，应先用溶液洗涤，其作用是____________________________； （6）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________________________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 （2）使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率 （3）分水器中的水位高度基本保持不变 （4） ①. 增加正丁醇的量 ②. （5）除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇 （6）邻苯二甲酸二丁酯的沸点较高，高温会导致其分解，减压可使其沸点降低 【解析】 【分析】本实验利用邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得邻苯二甲酸二丁酯，再用溶液洗涤，分液后得到粗产品，再经过一系列处理得到产品，据此分析。 【小问1详解】 仪器a的名称为球形冷凝管；正丁醇沸点仅118℃，反应加热时易挥发，球形冷凝管可将汽化的正丁醇冷凝为液体回流回反应容器，减少反应物损失。 【小问2详解】 根据勒夏特列原理，分离出产物水，可推动酯化反应向生成酯的方向进行，提高产率。 【小问3详解】 该反应的生成物之一为水，反应结束后不再生成水，则分水器中的水位高度基本保持不变。 【小问4详解】 提高反应II速率的措施为增加正丁醇的量，或者适当升高温度（不超过180℃）。1mol 该有机物含1个羧基（与1mol NaOH中和）、1个酯基（与1mol NaOH水解），共消耗2mol NaOH，反应方程式为：。 【小问5详解】 操作X为分液，分液之前需用溶液洗涤以便除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和溶解醇。 【小问6详解】 邻苯二甲酸二丁酯常压下沸点高达337℃，且酸性条件下温度超过180℃易分解；减压可以降低邻苯二甲酸二丁酯的沸点，使其在低于180℃的条件下汽化蒸馏，避免产物发生分解。 19. 和均为工业生产的重要原料，回答下列问题： （1）工业上可通过反应制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应： ① ② 写出表示燃烧热的热化学方程式：__________。 （2）可用于制备甲酸，反应Ⅰ：，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会降低反应物的平衡转化率，试解释其原因：__________。 （3）可以与催化合成甲醇，反应Ⅱ：，向和的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生该反应。两容器中平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 则甲容器对应的变化曲线为__________（填“”或“”），a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为__________，下该反应的平衡常数__________。 （4）一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中和的物质的量随时间的变化如图所示： 则平衡时，的转化率为__________（结果保留两位有效数字，下同），的选择性为__________（的选择性=）。 【答案】（1） （2）在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体，相当于平衡体系减压，平衡左移，反应物的平衡转化率降低 （3） ①. ②. ③. 4 （4） ①. 42% ②. 67% 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应②－反应①可得目标反应，则，故燃烧热的热化学方程式为。 【小问2详解】 由于该反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体，相当于平衡体系减压，平衡左移，所以反应物的平衡转化率降低。 【小问3详解】 由于该反应为气体分子数减少的反应，所以加压平衡右移，甲醇的体积分数增多，所以曲线L1对应的压强大，容积小，即曲线对应的是容器甲；温度高反应速率快，则速率：c>a；b、c温度相同，由于容积L1小于L2，则L1中压强更大，速率：b>c，所以a、b、c三点对应的反应速率：b>c>a；根据b点题意建立如下三段式：，，解得：，所以平衡常数为。 【小问4详解】 由图可知，平衡时n(CO2)=0.25mol、n(H2O)=0.25mol，根据反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应II生成水的物质的量为0.25mol，则生成甲醇的物质的量为0.25mol，消耗二氧化碳的物质的量为0.25mol，消耗氢气的物质的量为0.75mol，二氧化碳的总消耗量为1mol-0.25mol=0.75mol，则发生反应I消耗二氧化碳的物质的量为0.75mol-0.25mol=0.5mol，消耗氢气的物质的量为0.5mol，生成甲酸的物质的量为0.5mol，所以平衡时，氢气的转化率为，甲酸的选择性为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末考试卷 (考试时间：2026年6月30日下午14：30—15：45 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸。上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 乙烯可作为水果催熟剂 B. 乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰切割金属 C. 氯乙烷沸点高，汽化吸热具有冷冻麻醉作用 D. 乙醇、苯酚和碘可作为消毒防腐剂的原料 2. 下列曲线表示卤族元素(卤族元素包括F、Cl、Br等)某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A. 分子的极性： B. 物质的键能：C-C<Si-Si C. 物质的稳定性： D. 在CS2中的溶解度：CCl4<H2O 4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，一种布洛芬(X)修饰的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B. X与Y所含手性碳原子的个数相同 C. 1molY最多能与2molNaOH反应 D. X的结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性 5. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中碳碳双键数目为3 B. 氢气和二氧化碳组成的混合物共1mol ，其中氢、氧原子总数为2 C. 生成22.4L 时，需消耗1mol苯 D. 1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为 6. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. Br的核外电子排布式：[Ar]4s24p5 C. HClO的电子式： D. HCl分子中σ键的形成： 7. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器的灭火原理：Al3+ + 3HCO= Al(OH)3↓ + 3CO2↑ B. 酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O C. 用稀盐酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ D. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO 8. 向硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，可以得到，其实为的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体。下列说法错误的是 A. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 B. 配体结合中心离子的能力a强于b C. a，b两种配体的中心原子的杂化方式相同 D. 中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键 9. 钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为。若1号原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A. 该图为的晶胞结构图 B. 该晶体中的配位数为8 C. 3号原子的分数坐标为 D. 晶胞中，最近的两个之间的距离为 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．乙醇与浓硫酸共热到170℃条件下发生反应制乙烯 B．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 C．验证苯与液溴发生取代反应 D．验证溴乙烷发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 11. 环氧乙烷主要用于生产乙二醇及表面活性剂和乙二醇醚溶剂等，被广泛应用于日用化学品、医药和农药等领域。电化学合成环氧乙烷的装置示意图如下所示： 已知： 下列说法不正确的是 A. Pt电极接电源正极 B. Pt电极区的反应方程式为： C. 制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生标准状况下22.4LH2 D. 电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 12. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的化合物结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族。下列说法一定正确的是 A. 元素的电负性：Q＜Z＜Y B. 该化合物中Z不满足8电子稳定结构 C. Z和X的第一电离能均小于W D. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸 13. 下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角： 中碳的杂化方式分别是 B 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 C 白磷有很高的反应活性 P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 D 电离能： 相比于，的价电子排布式为，达到3d半满、4s全满比较稳定的结构 A. A B. B C. C D. D 14. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 以共沸体系带水促使反应正向进行 B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃ C. 接收瓶中会出现分层现象 D. 根据带出水的体积可估算反应进度 15. 用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示，①~③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是 A. ①-a、②-a、③-d B. ①-a、②-b、③-c C. ①-b、②-a、③-d D. ①-b、②-b、③-c 第II卷(填空题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）写出Mn元素在周期表中的位置___________，在元素周期表中属于___________区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有___________(任写两种)。 （2）“除、”时，所得溶液中___________。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序___________。(已知：的，，的) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是___________。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：___________。 17. 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①；②； 回答下列问题： （1）A的顺式结构为______________(填结构简式)；M中官能团的名称为________。 （2）B→C的化学方程式为___________________________________________________________。 （3）F+H→M的化学方程式为________________________________________________________。 （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有______________种，写出其中一种的结构简式_____________________________。 ①与FeCl3溶液发生显色反应：         ②1mol Q与足量Na反应，生成22.4L H2(标准状况下)； ③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。 （5）参照上述合成路线，以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______________ 。 18. 常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲，实验操作流程如图乙。部分物质性质如下表， 物质 熔点 沸点 相对分子质量 正丁醇 -89 118 74 邻苯二甲酸酐 134 284 148 邻苯二甲酸二丁酯 -35 337 278 已知邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。 实验步骤： ①向三颈烧瓶内依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至，持续搅拌反应2小时，升温至，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)减压蒸馏，得到产品6.95g。 （1）仪器a的名称为______________，作用为：______________。 （2）步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是______________。 （3）步骤②中判断反应已结束的现象是____________________________。 （4）反应I进行得迅速而完全，反应II是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是_______(任写一点)，与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 （5）操作X中，应先用溶液洗涤，其作用是____________________________； （6）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是____________________________。 19. 和均为工业生产的重要原料，回答下列问题： （1）工业上可通过反应制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应： ① ② 写出表示燃烧热的热化学方程式：__________。 （2）可用于制备甲酸，反应Ⅰ：，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会降低反应物的平衡转化率，试解释其原因：__________。 （3）可以与催化合成甲醇，反应Ⅱ：，向和的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生该反应。两容器中平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 则甲容器对应的变化曲线为__________（填“”或“”），a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为__________，下该反应的平衡常数__________。 （4）一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中和的物质的量随时间的变化如图所示： 则平衡时，的转化率为__________（结果保留两位有效数字，下同），的选择性为__________（的选择性=）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $