湖北十堰市第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

十堰一中2025-2026学年第二学期期末考试试题 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题3分，共45分） 1．下列化学用语或图示表达错误的是（ ） A．乙醇的分子模型： B．的VSEPR模型： C．的离子结构示意图： D．基态Ga原子的简化电子排布式： 2．下列比较结果，错误的是（ ） A．电负性： B．第一电离能： C．离子半径： D．酸性： 3．乙腈（）是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法错误的是（ ） A．乙腈的电子式： B．乙腈分子中键和键个数之比为5∶2 C．乙腈分子所有原子可能共平面 D．乙腈能发生加成反应 4．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列说法错误的是（ ） A．用元素分析仪分析青蒿素中含有的元素种类 B．用X射线衍射法区分玻璃和石英 C．用原子光谱鉴定样品中是否含有元素Li D．用核磁共振氢谱区测得丙酮（）有两组峰 5．下列说法正确的是（ ） A．的系统命名为：3-甲基丁烷 B．的系统命名为：2,2-二甲基-4-丁醇 C．的系统命名为：顺-2-丁烯 D．的系统命名为：N-甲基-N-乙基乙酰胺 6．下列说法正确的是（ ） A．乙烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．被酸性高锰酸钾溶液氧化得到的有机产物只有苯甲酸 C．甲苯分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为甲基能使苯环变活泼 D．掺杂的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性，可以用作导电塑料 7．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质的判断及解释错误的是（ ） 性质 主要原因 A 沸点： 电负性： B 酸性： 氯原子为吸电子基团 C 溶解度：在溶液中大于在纯水中 在溶液中存在反应： D 分子极性： 分子立体结构不同 8．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．制备乙酸乙酯并除杂 B．检验乙炔具有还原性 C．分离苯和溴苯 D．证明苯酚的酸性比碳酸的弱 9．一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图，该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点： B．和的空间结构不同 C．M与氢元素组成的10电子微粒有3种 D．X单质与M单质加热时反应生成 10．在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与发生反应生成X如下所示： 下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物的热稳定性： B．X中15-冠-5与间存在离子键 C．上述过程为超分子的自组装过程 D．化学键极性： 11．下列方程式正确的是（ ） A．苯和溴水用铁作催化剂发生取代反应： B．丙酮和HCN催化加成： C．与足量的NaOH溶液反应： D．与足量的银氨溶液混合加热： 12．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是（ ） A．该分子为烃的衍生物 B．该分子能使溶液显色 C．1 mol芹黄素最多能与3 mol 反应 D．1 mol芹黄素最多能与4 mol 反应 13．下列说法错误的是（ ） A．与溴1∶1加成，产物有4种 B．分子式为的芳香族化合物共有12种 C．某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，该烯烃有4种（含顺反异构） D．分子式为的芳香烃共有8种 14．的晶胞（与NaCl晶胞结构相同）如图所示，1号原子的分数坐标为，已知过氧键的键长为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的棱长为。下列说法错误的是（ ） A．晶体中每个周围最近且等距的有12个 B．晶体的密度为 C．2号原子的分数坐标为 D．晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 15．1-苯基丙炔（）和可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是（ ） A．从生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B．产物B对应的结构是 C． D．若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 二、填空题（共四题，合计55分） 16．（1）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_____________。 A． B． C． D． （2）是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造等方面有广泛应用。与分子相比，金属离子更易与分子形成配位键的原因是_____________________________________________________________。 （3）几种含氯化合物的熔点如表： 物质 NaCl 熔点/℃ 801 190*（在250 KPa条件下） -70.4 NaCl的熔点明显高于，其原因是_________________________________________________________。 （4）具有空间笼状骨架的金属有机框架材料ZIF-8[可表示为，其中Zn与N呈四面体网状结构]制备过程如下，其空隙可吸附，并促进转化为高附加值化学品环状碳酸酯。 ①中基态价电子轨道表示式为________________________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则1 mol 2-mIm中的σ键数目为____________。 ③2-mIm的水溶性比苯高出约180倍，主要原因是：ⅰ．___________________；ⅱ．___________________。 ④ZIF-8晶体中微粒间不存在的作用力为_______________（填标号）。 a．氢键 b．离子键 c．配位键 d．范德华力 e．极性共价键 f．非极性共价键 17．化合物F是合成某种药物的重要中间体。一种化合物F的合成路线如图： 已知：① ② ③X（）为： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为_________________，A→B的反应类型为_________________。 （2）D的结构简式为______________。D→E的化学方程式为__________________________________。 （3）写出E→F反应过程中的作用为___________________________________________________。 （4）G为D的同分异构体，G经脱氢氧化后可得分子式为的化合物K，满足下列条件的K的结构__________种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外不含其他环状结构； ②仅含一种官能团且不含键； ③能与溶液反应产生气体。 （5）结合已知条件，设计以、为原料（其他试剂任选）合成X的路线__________。 18．某化学兴趣小组探究乙醇和溴水的反应。 操作及现象 实验i 向试管中加入2 mL无水乙醇，再滴入5滴饱和溴水，无明显现象。敞口放置12 h后溶液变为无色。 实验ii 另取2支试管，各加入2 mL无水乙醇，再分别滴入5滴饱和溴水后密封。一支置于光照处，另一支置于避光处，12 h后溶液均为无色。 实验iii pH传感器实验： 向40 mL饱和溴水中加入_____________，结果如图1。 向40 mL饱和溴水中加入3 mL无水乙醇，结果如图2。 请回答下列问题： （1）①实验ii的目的是排除因_______________________、_______________________导致溴水褪色。 ②请补全实验iii_____________________________________________________________________。 （2）甲同学推测乙醇可能发生了氧化反应而使溴水褪色，其实验依据为_______________________。 （3）乙同学认为甲同学的推测不严谨，进一步进行实验：取少量实验ii中褪色后的溶液于试管中，______________________________________________，加热，观察到有砖红色沉淀生成，证明乙醇被溴水氧化为乙醛。 （4）丙同学对实验ii生成的另一产物进行仪器分析，得到如图3所示___________（填谱图名称），该物质为______________________________（填结构式）。 （5）丙同学利用相同方法还检测出了2-溴乙醛（）。经查阅资料发现： ①反应中，乙烯醇的__________（填“σ”或“π”）电子进攻分子中带__________（填“正电”或“负电”）的溴原子。 ②该反应通常采用强酸催化，而本实验中丙同学能检测出2-溴乙醛的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。 实验结论：乙醇能与溴水反应，但反应速率慢、反应过程复杂。 19．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡常数数值 温度 500℃ 800℃ I． 2.5 0.15 II． 1.0 2.5 III． 请回答下列问题： （1）根据反应可推导出、与之间的关系，则_____________（用、表示）。 （2）反应Ⅲ的___________0（填“>”或“<”），该反应在___________条件下可自发进行（填字母）。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （3）恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，不能作为该反应达到平衡状态的标志是___________（填字母）。 A．容器内气体的总压强不再变化 B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C． D．容器内气体的密度不再变化 （4）一定条件下，向恒容密闭容器中加入1 mol 和3 mol ： ①若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化关系如图： A、B点对应的正反应速率：__________（填“>”、“=”或“<”），原因为___________________。 ②若一定温度下，只发生反应Ⅲ，起始压强为200 MPa，反应经达到平衡，此时体系压强为120 MPa，水蒸气的分压，则内，该反应的平均反应速率__________（用含的代数式表示）；已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可计算压强平衡常数，则反应Ⅲ的压强平衡常数__________（写出计算式即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $