湖北十堰市部分学校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 高二化学期末卷以真实情境为载体，融合物质结构、有机合成、实验探究与反应原理，全面考查化学观念与科学思维，适配性强。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活（题1）、晶胞结构（题9）、电化学（题11）|结合药物修饰（题4）、科研方法（题5），体现科技前沿| |非选择题|4/55|实验流程（16题）、有机合成（17题）、反应原理（19题）|工业制备（18题邻苯二甲酸二丁酯）、分离技术（15题杯酚分离C60/C70），突出科学探究与实践|

高二化学期末试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A B B D D B C A 11 12 13 14 15 B C C D A 16.（14分） (1)第四周期第VIIB族（1分） d （1分）；将矿渣粉碎、适当升温、适当提高硫酸浓度（其他答案合理即可） (2) 80 (3)①碱性 > >> ②温度过高温度过高会分解 ③Mn2+ +2 HCO3- == MnCO3↓+ CO2↑+H2O 17.（13分） （1） (1分) 酰胺基（1分） （2） + CH2=CH2 （3） （4）3 、、（任写一个即可） （5）（3分） 18.（14分） （1） 球形冷凝管(1分) 冷凝回流(1分) （2）使平衡向生成苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率 （3）分水器中的水位高度基本保持不变 （4）增加正丁醇的量 （5）除去混合物中的硫酸以及未反应的有机酸和醇 （6）邻苯二甲酸二丁酯的沸点较高，高温会导致其分解，减压可使其沸点降低 19. （14分） （1） （2）在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体，相当于平衡体系减压，平衡左移，反应物的平衡转化率降低 (3) 4 (4) 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末考试卷 （考试时间：2026年6月30日下午14:30—15:45 试卷满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸.上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 乙烯可作为水果催熟剂 B. 乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰切割金属 C. 氯乙烷沸点高，汽化吸热具有冷冻麻醉作用 D. 乙醇、苯酚和碘可作为消毒防腐剂的原料 2. 下列曲线表示卤族元素(卤族元素包括F、Cl、Br等)某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B．C． D． 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．分子的极性： B．物质的键能：C-C<Si-Si C．物质的稳定性： D．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O 4．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，一种布洛芬(X)修饰的原理如图所示，下列说法错误的是 A．1molX最多能与发生加成反应 B．X与Y所含手性碳原子的个数相同 C．1molY最多能与2molNaOH反应 D．X的结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性 5．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是 A．1mol三氟甲苯中碳碳双键数目为3 B．氢气和二氧化碳组成的混合物共1mol ，其中氢、氧原子总数为2 C．生成22.4L 时，需消耗1mol苯 D．1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为 6．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．Br的核外电子排布式：[Ar]4s24p5 C．HClO的电子式： D．HCl分子中σ键的形成： 7.下列有关离子方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器的灭火原理：Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ B. 酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O C. 用稀盐酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ D. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O⁻ + CO₂ + H₂O → 2C₆H₅OH + CO₃²⁻ 8．向硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，可以得到[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+其实为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体。下列说法错误的是 A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>H B．配体结合中心离子的能力a强于b C．a，b两种配体的中心原子的杂化方式相同 D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键 9．钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞边长为。若1号原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．该图为的晶胞结构图 B．该晶体中的配位数为8 C．3号原子的分数坐标为 D．晶胞中，最近的两个之间的距离为 10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．乙醇与浓硫酸共热到170℃发生反应制乙烯 B．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 C．验证苯与液溴发生取代反应 D．验证溴乙烷发生消去反应 11．环氧乙烷主要用于生产乙二醇及表面活性剂和乙二醇醚溶剂等，被广泛应用于日用化学品、医药和农药等领域。电化学合成环氧乙烷的装置示意图如下所示，下列说法不正确的是 已知： A．Pt电极接电源正极 B．Pt电极区的反应方程式为： C．制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生标准状况下22.4LH2 D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 12. 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的化合物结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族。下列说法一定正确的是 A．元素的电负性：Q＜Z＜Y B．该化合物中Z不满足8电子稳定结构 C．Z和X的第一电离能均小于W D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸 13．下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角： 中碳的杂化方式分别是 B 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 C 白磷有很高的反应活性 P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 D 电离能： 相比于，的价电子排布式为，达到3d半满、4s全满比较稳定的结构 14．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：    下列说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．根据带出水的体积可估算反应进度 C．接收瓶中会出现分层现象 D．反应时水浴温度需严格控制在69℃ 15．用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示，①~③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是 A．①-a、②-a、③-d B．①-a、②-b、③-c C．①-b、②-a、③-d D．①-b、②-b、③-c 第II卷（填空题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．( 14分)实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： (1)写出Mn元素在周期表中的位置 （1分），在元素周期表中属于 区（1分）；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有 （任写两条）。 (2)“除、”时，所得溶液中 。[已知：，]。 (3)“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序 。(已知：的，，的) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是 。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为： 。 17．(13分)某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下： 已知：①；② 回答下列问题： (1)A的顺式结构为 （1分）(填结构简式)；M中官能团的名称为 （1分）。 (2)B→C的化学方程式为 。 (3)F+H→M的化学方程式为 。 (4)芳香族化合物Q是C的同分异构体。满足下列条件的Q的同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式 _。 ①与FeCl3溶液发生显色反应：        ②1mol Q与足量Na反应，生成22.4L H2(标准状况下)； ③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。 (5)参照上述合成路线，以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料(无试剂任选)，设计制备的合成路线 (无机试剂任选)。（3分） 18．(14分）常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲，实验操作流程如图乙。部分物质性质如下表， 物质 熔点 沸点 相对分子质量 正丁醇 -89 118 74 邻苯二甲酸酐 134 284 148 邻苯二甲酸二丁酯 -35 337 278 已知邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。 实验步骤： ①向三颈烧瓶内依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至，持续搅拌反应2小时，升温至，搅拌、保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作，得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)减压蒸馏，得到产品6.95g。 (1)仪器a的名称为 （1分），作用为： （1分）。 (2)步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是 。 (3)步骤②中判断反应已结束的现象是 。 (4)反应I进行得迅速而完全，反应II是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是 (任写一点)，与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (5)操作X中，应先用溶液洗涤，其作用是 ； (6)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 。 19．(14分)和均为工业生产的重要原料，回答下列问题： (1)工业上可通过反应制取氢气，制备过程中涉及如下两个反应： ①   ②   写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 (2)可用于制备甲酸，反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)，在恒压条件下发生该反应时，充入稀有气体会降低反应物的平衡转化率，试解释其原因： 。 (3)可以与催化合成甲醇，反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，向和的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和发生该反应。两容器中平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 则甲容器对应的变化曲线为 （填“”或“”），a、b、c三点对应的反应速率由大到小的顺序为 ，下该反应的平衡常数 。 (4)一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中和的物质的量随时间的变化如图所示： 则平衡时，的转化率为 （结果保留两位有效数字，下同），的选择性为 （的选择性=）。 2 学科网（北京）股份有限公司 $