精品解析：重庆市育才中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

重庆育才中学高2027届高二(上)期中考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ag：108 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 2025年10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红。下列说法错误的是 A. 为了宇航员的身体健康，在食品中不能使用任何食品添加剂 B. 空间站外表面高温结构碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 太阳能电池板发电的过程是将太阳能转化为电能 D. 飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. 冰醋酸 D. 胶体 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液和的盐酸中水电离出的相同 B. 常温下，的醋酸溶液中含的个数一定为 C. 将通入水中充分反应后转移的电子数目为 D. 标准状况下，含有的原子总数为 4. 下列有关实验设计、操作说法正确的是 A. 甲图是铁质别针与铅笔芯用导线相连，该装置能将化学能转化为电能 B. 乙图是排出装有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C. 丙图可验证酸性： D. 丁图可以探究浓度对化学反应速率的影响 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 6. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中为电流强度，为加入的新物质的质量)。下列4种情况与图、、的变化趋势对应错误的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④盐酸中通入少量氨气 A. ①-b B. ②-c C. ③-b D. ④-c 7. 在恒容密闭容器中发生反应、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化该反应，下图是其反应历程，为中间产物。在其他条件相同时，下列说法错误的是 A. 使用Ⅱ时，生成的速率更快 B. 反应达平衡后，升高温度，的浓度增大 C. 使用Ⅰ和Ⅱ，总反应都分为4个基元反应进行 D. 使用Ⅰ和Ⅱ时，反应的焓变相同 8. 在容积不变密闭容器中进行反应： 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 B. 图Ⅱ表示时刻改变温度对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示时刻增大压强对反应速率的影响 D. 图Ⅳ中只有点处于化学平衡状态 9. 下列实验的方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： B 探究溶液是否变质 向某浓度的溶液中先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液已变质 C 比较和的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 D 探究化学平衡的移动方向 可逆反应达平衡后，将容器体积缩小一半，混合气体颜色变深 其他条件不变，增大压强，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极的电极反应式为 B. 有机物微生物作用下发生了还原反应 C. 海底沉积层产生通过海水向a极移动 D. 理论上海底沉积层中消耗1mol ，则a极消耗1.5mol 11. 血红蛋白分子(Hb)在人体接触和时，会存在如下过程：① ，；② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 B. 人体发烧时血红蛋白输送的能力减弱 C. 沿海地区到高原地区旅游，人体内的Hb的数量会升高 D. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 12. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 稀盐酸和的稀溶液中和反应生成水的反应热，则 B. 已知 ； ，则 C. 常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 13. 在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或的变化关系如图所示且。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表与的变化关系 B. 常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大 C. D. 该滴定过程中指示剂加入量的多少不影响滴定结果 14. 两种铵盐的分解反应如下。时，平衡总压强分别为和，且均有固体剩余。 反应1： 反应2： (注：) 下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后2种固体均存在。下列叙述错误的是 A. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 B. 保持体积不变，通入氨气再次平衡后总压强不变 C. 反应2的平衡常数为 D. 平衡后的总压强为 第Ⅱ卷 二、非选择题(共58分) 15. 重庆新能源汽车产业为实现“降本增效、绿色发展”，针对新能源汽车退役电极(含杂质、石墨粉)研发回收工艺，最终获得高纯。其流程如图： 已知：①该回收条件下，在溶液中几乎不反应； ②温度越高碳酸锂在水中溶解度越小。 ③相关常数如下表所示： （1）过程ⅰ研磨粉碎的目的是___________。 （2）过程ⅱ加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)___________。 （3）若过程ⅲ采用作为氧化剂，则过程中会发生副反应生成黄绿色气体。 ①该副反应对应的离子方程式为___________，从环保角度分析，选择___________(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。 A． B．浓硫酸 C．浓硝酸 ②过程ⅲ得到的浸出液循环两次的目的是___________。 （4）浸出液中存在大量和，已知：，，结合平衡移动原理，解释过程ⅳ得到磷酸铁晶体的原因___________。 （5）过程ⅵ的操作是用___________(填“热水”或“冷水”)洗涤，干燥。 16. 痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，HUr表示尿酸，表示尿酸根离子，有关平衡如下： (时，) （1）时，水中最多可溶解尿酸钠，假设溶解时溶液体积改变忽略不计，则尿酸钠的为___________。 （2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明___________0(填“>”或“<”)；温度降低时，尿酸钠的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）时，某人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸根离子的浓度为，则该尿液的为___________。 （4）以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是___________。 A. 减少钠盐的摄入 B. 防寒保暖 C. 多食用能代谢产生更多尿酸的食物 D. 多饮水 （5）①常温下，将的HUr溶液和溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________。 A． B． C． D． ②在①的混合溶液中___________(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式或文字说明判断依据___________。 ③常温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入，的值___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) 17. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：①表示糖精根离子，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小； ②丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 将配制好的溶液加入接近沸腾的糖精钠()溶液中，反应3分钟后停止加热，将反应后的溶液静置，冷却结晶，过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）查阅文献，原料糖精钠的合成涉及甲苯氯磺化。其原理如图1，实验装置如图2所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为___________。 ②装置b的主要作用是___________(至少2点)。 （2）静置过程中有少量糖精钴晶体出现时，可将烧杯置于___________中，以使大量晶体析出。 （3）洗涤产品过程中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为___________。 A．①③② B．③②① C．②①③ (二)结晶水含量测定 EDTA(乙二胺四乙酸)和形成配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在下，用的EDTA标准溶液滴定。 （4）下列有关说法正确的是___________。 A．滴定时，滴定管要用EDTA润洗，锥形瓶洗涤后未干燥不影响滴定结果 B．滴定前未排出滴定管尖嘴处的气泡，直接开始滴定，可减少操作耗时 C．滴定临近终点时，可以加少量水冲洗锥形瓶内壁，使附着的EDTA全部流下 （5）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品[其摩尔质量为：]中x的测定值为___________(用含、、的代数式表示)。 （6）若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I： 反应II： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时、和在混合气体中的体积分数[]随温度的变化如图所示： （1）研究发现，与重整反应可制备和，该反应热化学方程式为___________。 （2）图1中M点若只考虑发生反应Ⅰ，反应Ⅰ的平衡常数___________ （3）对于该条件下发生的反应，下列说法正确的是___________。 A. 任何温度下，都先发生反应Ⅱ B. N点处，生成CO和CH4所消耗的CO2的物质的量相等 C. 若按投料，曲线之间的交点位置不变 D. M点时，充入惰性气体，的体积分数减小 （4）540℃时，向10 L刚性密闭容器中和。经过后，达到平衡状态。0~t min内，CO的平均生成速率___________(用含a和t的代数式表示)，a的值不超过___________。 （5）在碳中和愿景下，含碳物质的高效回收与资源化利用是关键方向。科学家通过设计新型人工光合系统，采用氮化镓材料与铜进行组装，成功实现了的转化再利用。 电极上发生的电极反应是___________。理论上正极消耗负极生成___________(标准状况)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆育才中学高2027届高二(上)期中考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ag：108 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 2025年10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红。下列说法错误的是 A. 为了宇航员的身体健康，在食品中不能使用任何食品添加剂 B. 空间站外表面的高温结构碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 太阳能电池板发电的过程是将太阳能转化为电能 D. 飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品添加剂在合理范围内使用是安全的，宇航员食品中可能需要添加剂来保鲜或补充营养，A错误； B．碳化硅陶瓷具有耐高温、高强度特性，属于新型无机非金属材料，B正确； C．太阳能电池通过光电效应将太阳能直接转化为电能，C正确； D．燃料燃烧释放的能量会部分转化为热能等其他形式，无法全部转化为动能，D正确； 故答案选A。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. 冰醋酸 D. 胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaSO4是难溶盐，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A符合题意； B．H2O仅能微弱电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．冰醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液和的盐酸中水电离出的相同 B. 常温下，的醋酸溶液中含的个数一定为 C. 将通入水中充分反应后转移的电子数目为 D. 标准状况下，含有的原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=4的NH4Cl溶液中H+来自水的电离，浓度为10-4 mol/L；而pH=4的盐酸中H+主要来自HCl的电离，水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10 mol/L，两者水电离的H+浓度不同，A错误； B．pH=6的醋酸溶液中c(H+)=10-6 mol/L，1 L溶液中n(H+)=10-6 mol，数目为10-6NA，B正确； C．氯气与水的反应为可逆反应，71g Cl2（1mol）与水反应实际转移电子数小于NA，C错误； D．标准状况下H2O为液态，无法通过气体摩尔体积计算水分子的物质的量，也不能求出原子数目，D错误； 故答案选B。 4. 下列有关实验设计、操作说法正确的是 A. 甲图是铁质别针与铅笔芯用导线相连，该装置能将化学能转化为电能 B. 乙图是排出装有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C. 丙图可验证酸性： D. 丁图可以探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁质别针与铅笔芯用导线相连，两电极活泼性不同，并插在电解质溶液中，形成了闭合回路，铁和醋酸可以发生氧化还原反应，故该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，A正确； B．具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该装在酸式滴定管中，B错误； C．醋酸可以和碳酸钠反应制备二氧化碳，可以验证酸性：，但是醋酸有挥发性，硅酸钠溶液中出现白色沉淀无法证明是二氧化碳与硅酸钠反应，C错误； D．探究浓度对化学反应速率的影响，应该控制其他变量一样，两试管中亚硫酸氢钠体积应该保持一致，D错误； 故选A。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以饱和氯水有强氧化性（Fe2+、Br-易被氧化），强酸性（与H+反应生成CO2和H2O），不能共存，A不符合题意； B．甲基橙变红说明溶液为酸性，在酸性条件下会歧化生成S和SO2，此外还可能在酸性条件下被硝酸根氧化，不能共存，B不符合题意； C．H+与ClO-反应生成HClO，且ClO-与Cl-在酸性条件下可能生成Cl2，并且Al3+与ClO-水解相互促进生成Al(OH)3沉淀和HClO，不能共存，C不符合题意； D．FeCl3溶液呈酸性，可以存在且不与FeCl3发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 6. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中为电流强度，为加入的新物质的质量)。下列4种情况与图、、的变化趋势对应错误的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④盐酸中通入少量氨气 A. ①-b B. ②-c C. ③-b D. ④-c 【答案】B 【解析】 详解】A．①中（强电解质，初始导电性强）与反应生成沉淀和水，离子浓度减小至接近0，过量后使离子浓度增大，导电性恢复，所以导电性“先降后升”，与b图对应，A不符合题意； B．②溶液中滴入溶液至过量，是弱电解质，初始离子浓度小，导电性弱，与反应生成的是强电解质，离子浓度增大，导电性增强，氨水过量后稀释溶液，离子浓度下降，导电性减弱，导电性曲线“先增后减”，与a图像对应，B符合题意； C．③澄清石灰水中通入至过量，氢氧化钙是强电解质与反应生成沉淀，离子浓度减小至接近0，过量后生成是强电解质，离子浓度增大，导电性 “先降后升”，与b图对应，C不符合题意； D．④盐酸中通入少量氨气，盐酸是强电解质与少量反应生成的是强电解质，离子总物质的量不变，浓度基本不变，导电性基本不变，与c图对应，D不符合题意； 故答案选B。 7. 在恒容密闭容器中发生反应、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化该反应，下图是其反应历程，为中间产物。在其他条件相同时，下列说法错误的是 A. 使用Ⅱ时，生成的速率更快 B. 反应达平衡后，升高温度，的浓度增大 C. 使用Ⅰ和Ⅱ，总反应都分为4个基元反应进行 D. 使用Ⅰ和Ⅱ时，反应的焓变相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图，催化剂Ⅰ的活化能比催化剂Ⅱ更低，生成M的速率更快，A错误； B．由图，能量降低，正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，R浓度增大，B正确； C．由图，无论使用哪种催化剂，反应历程都包含四个基元反应，分4步进行，C正确； D．催化剂不会改变反应焓变，D正确； 故答案为A。 8. 在容积不变的密闭容器中进行反应： 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 B. 图Ⅱ表示时刻改变温度对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示时刻增大压强对反应速率的影响 D. 图Ⅳ中只有点处于化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的百分含量增大，与图像不符，故A错误； B．图Ⅱ在t0时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误； C．图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应方向移动，是增大压强的原因，故C正确； D．图Ⅳ中曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误； 故选C。 9. 下列实验的方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： B 探究溶液是否变质 向某浓度的溶液中先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液已变质 C 比较和的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 D 探究化学平衡的移动方向 可逆反应达平衡后，将容器体积缩小一半，混合气体颜色变深 其他条件不变，增大压强，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液与FeCl2反应生成Fe3+和Cl2，说明KMnO4的氧化性比Fe3+和Cl2强，但实验中无法直接比较Cl2与Fe3+的氧化性顺序，结论中“Cl2＞Fe3+”缺乏直接证据，A错误； B．加入过量盐酸后滴加BaCl2出现沉淀，说明存在，但未隔绝空气时，可能被氧化为，导致误判变质，实验设计存在干扰因素，B错误； C．向NaCl和NaI混合液中滴加少量AgNO3，AgI优先沉淀，说明其溶度积更小，结论正确，C正确； D．H2与I2反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是浓度变化而非平衡移动，结论错误，D错误； 故选C。 10. 海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极的电极反应式为 B. 有机物在微生物作用下发生了还原反应 C. 海底沉积层产生的通过海水向a极移动 D. 理论上海底沉积层中消耗1mol ，则a极消耗1.5mol 【答案】C 【解析】 【分析】a极氧气得电子生成水，a是正极；b极HS-失电子生成S单质和氢离子，b是负极。 【详解】A．a极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，正极反应式为，故A错误； B．有机物在微生物作用下作为燃料，C元素化合价升高，发生氧化反应生成，故B错误； C．a是正极、b是负极，阳离子移向正极，通过海水向a极移动，故C正确； D．在海底沉积层中被还原为，HS-在负极失电子生成S单质，1mol生成1mol HS-，负极消耗1mol HS-转移2mol电子，根据得失电子守恒，正极消=0.5mol氧气，故D错误； 选C。 11. 血红蛋白分子(Hb)在人体接触和时，会存在如下过程：① ，；② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 B. 人体发烧时血红蛋白输送的能力减弱 C. 沿海地区到高原地区旅游，人体内的Hb的数量会升高 D. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②的平衡常数K2=480，说明Hb(O2)更易与CO结合生成Hb(CO)，因此Hb与CO的结合能力更强，A正确； B．发烧时体温升高，反应①（放热）逆向移动，Hb(O2)减少，导致输送O2能力减弱，B正确； C．高原地区O2浓度低，反应①逆向移动，Hb数量增加以维持携氧能力，C正确； D．平衡常数K2仅与温度有关，切断CO源不会改变K2，只能通过浓度变化使平衡移动，D错误； 12. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 稀盐酸和的稀溶液中和反应生成水的反应热，则 B. 已知 ； ，则 C. 常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与的中和热，但是弱酸，电离过程吸热，因此与反应的中和热数值会小于57.3 kJ，，A 错误； B．完全燃烧（生成）放出的热量比不完全燃烧（生成）多，因此，B 错误； C ．2 g 的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则2 mol 燃烧放出的热量为，热化学方程式为：，C 正确； D．与的反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 不能完全反应，因此1 mol 完全反应放出的热量会大于38.6 kJ，，D 错误； 故答案选C。 13. 在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的，以为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：与或的变化关系如图所示且。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表与变化关系 B. 常温下，仅往的悬浊液中加入少量的溶液，增大 C. D. 该滴定过程中指示剂加入量的多少不影响滴定结果 【答案】C 【解析】 【分析】根据，两边取对数可得，即；根据，两边取对数可得，即；根据两条曲线的斜率可知，曲线Ⅰ代表与的变化关系，，曲线Ⅱ代表与的变化关系，； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表与的变化关系，A错误； B．溶度积仅与温度有关，温度不变，溶度积不变，即常温下往的悬浊液中加入少量的溶液，不变，B错误； C．根据，可得a = 12 – 2 × 4 = 4，根据，可得b = 10 – 4 = 6，则a + b = 10，C正确； D．沉淀滴定时，Ag+与溶液中的沉淀完全后，稍过量的Ag+与生成砖红色沉淀指示滴定终点；根据表达式可知，当过低时，滴定终点延迟出现；当过高时，滴定终点提早出现，且的黄色过深会干扰颜色判断，均会产生较大的实验误差，故指示剂的加入量应适量，D错误； 故答案选C。 14. 两种铵盐的分解反应如下。时，平衡总压强分别为和，且均有固体剩余。 反应1： 反应2： (注：) 下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后2种固体均存在。下列叙述错误的是 A. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 B. 保持体积不变，通入氨气再次平衡后总压强不变 C. 反应2的平衡常数为 D. 平衡后的总压强为 【答案】B 【解析】 【分析】反应1单独达到平衡时，；反应2单独达到平衡时，,所以反应1和2的平衡常数分别为和。当两种固体共存时，NH3的分压需同时满足和，总压。 【详解】A．缩小体积时，平衡分压不变，总压不变，A正确； B．通入NH3会破坏平衡，导致总压变化，B错误； C．反应2的平衡常数为，C正确； D．由题干“放入和固体”可知气体产物全部来源于固体分解，故，结合平衡常数和，可解得=kPa，故总压为101.6 kPa，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共58分) 15. 重庆新能源汽车产业为实现“降本增效、绿色发展”，针对新能源汽车退役电极(含杂质、石墨粉)研发回收工艺，最终获得高纯。其流程如图： 已知：①该回收条件下，在溶液中几乎不反应； ②温度越高碳酸锂在水中溶解度越小。 ③相关常数如下表所示： （1）过程ⅰ研磨粉碎的目的是___________。 （2）过程ⅱ加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)___________。 （3）若过程ⅲ采用作为氧化剂，则过程中会发生副反应生成黄绿色气体。 ①该副反应对应的离子方程式为___________，从环保角度分析，选择___________(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。 A． B．浓硫酸 C．浓硝酸 ②过程ⅲ得到的浸出液循环两次的目的是___________。 （4）浸出液中存在大量和，已知：，，结合平衡移动原理，解释过程ⅳ得到磷酸铁晶体的原因___________。 （5）过程ⅵ的操作是用___________(填“热水”或“冷水”)洗涤，干燥。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2） （3） ①. ②. A ③. 提高氧化剂和酸的利用率或提高浸出液中浓度，节约后续纯碱的用量 （4）结合，减小，上述两个电离平衡均向右移动，增大，与结合形成磷酸铁晶体 （5）热水 【解析】 【分析】废旧电极研磨成粉末可以增加反应物之间的接触面积，加快反应速率，提高浸出率，研磨后加入NaOH溶液，废旧电池中的和石墨粉不与NaOH反应，过滤后进入滤渣1，废旧电池中的Al与NaOH反应生成进入滤液1，向滤渣1中加入盐酸和氧化剂，与盐酸反应产生Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化为Fe3+，过滤后进入浸出液，将浸出液循环两次的目的是提高酸和氧化剂的利用率，也可以提高Li+的浓度，石墨粉不溶于盐酸进入滤渣2，向浸出液中加入30%，浸出液中的Fe3+与反应生成沉淀，分离出Fe，向滤液2中加饱和Na2CO3溶液，60~80℃加热得到Li2CO3粗品，对Li2CO3粗品进一步处理得到高纯Li2CO3，以此解答； 【小问1详解】 过程i研磨粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率； 【小问2详解】 根据分析可知，发生反应是； 【小问3详解】 ①NaClO3是强氧化剂，可以将Cl-氧化为Cl2，反应的离子方程式为，从环保角度看，最好的氧化剂是H2O2，H2O2作氧化剂，还原产物为水，无有毒气体生成，浓硫酸、浓硝酸会产生SO2、NO2等有毒气体，因此应该选A； ②将浸出液循环两次的目的是提高酸和氧化剂的利用率，也可以提高Li+的浓度，节约后续纯碱的用量； 【小问4详解】 由题目信息可知，溶液中存在电离平衡、，加入30%Na2CO3溶液后，会与溶液中的H+反应，使溶液中的c(H+)降低，两个平衡均向右移动，c()增大，与结合形成磷酸铁晶体； 【小问5详解】 根据题目信息，温度越高碳酸锂在水中溶解度越小，所以这里应该选用热水洗涤。 16. 痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，HUr表示尿酸，表示尿酸根离子，有关平衡如下： (时，) （1）时，水中最多可溶解尿酸钠，假设溶解时溶液体积改变忽略不计，则尿酸钠的为___________。 （2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明___________0(填“>”或“<”)；温度降低时，尿酸钠的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）时，某人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸根离子的浓度为，则该尿液的为___________。 （4）以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是___________。 A. 减少钠盐的摄入 B. 防寒保暖 C. 多食用能代谢产生更多尿酸的食物 D. 多饮水 （5）①常温下，将的HUr溶液和溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________。 A． B． C． D． ②在①的混合溶液中___________(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式或文字说明判断依据___________。 ③常温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入，的值___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) 【答案】（1） （2） ①. > ②. 减小 （3）6 （4）ABD （5） ①. AD ②. > ③. 两溶液混合后发生反应，此时溶液中的溶质主要为HUr ④. 减小 【解析】 【小问1详解】 时，水中最多可溶解尿酸钠，忽略溶解时溶液的体积改变，则溶液中，该温度下尿酸钠的； 【小问2详解】 依题意，温度降低，尿酸钠析出，即平衡逆向移动，则逆反应放热，正反应吸热，；温度降低时，平衡逆向移动，尿酸钠的减小； 【小问3详解】 尿酸分子和尿酸根离子总浓度为，尿酸根离子的浓度为，则尿酸分子的浓度为，根据尿酸的电离平衡常数，可得，； 【小问4详解】 A．减少钠盐的摄入，Na+浓度降低，平衡正向移动，能促进尿酸盐的溶解，对防治关节炎有一定积极作用，A符合题意； B．防寒保暖，平衡正向移动，能促进尿酸盐的溶解，对防治关节炎有一定积极作用，B符合题意； C．多食用能代谢产生更多尿酸的食物，则尿酸浓度增大，会产生更多的尿酸根离子，平衡逆向移动，会导致尿酸盐的析出，对防治关节炎起消极作用，C不符合题意； D．多饮水，能使平衡正向移动，促进尿酸盐的溶解，对防治关节炎有一定积极作用，D符合题意； 故选ABD； 【小问5详解】 ①常温下，将的HUr溶液和溶液等体积混合，生成等浓度的HUr和NaUr，均为0.05 mol∙L-1，又因为NaUr的离子积，故有NaUr沉淀生成，则混合溶液的溶质主要为HUr； A．两溶液等体积混合后，若不产生沉淀，则，但Na+会生成NaUr沉淀，故，A正确； B．混合溶液溶质主要为HUr，HUr电离使溶液显弱酸性，则溶液的，B错误； C．假设NaUr完全溶解，则有物料守恒：，但NaUr会沉淀，故，C错误； D．混合溶液的电荷守恒为，D正确； 故选AD； ②两溶液混合后，发生反应，此时溶液中的溶质主要为HUr，因此溶液中； ③尿酸钠(NaUr)悬浊液的上清液即为NaUr饱和溶液，向其中通入HCl气体，结合生成HUr，导致浓度降低，而Na+浓度不变，则的值减小。 17. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：①表示糖精根离子，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小； ②丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 将配制好的溶液加入接近沸腾的糖精钠()溶液中，反应3分钟后停止加热，将反应后的溶液静置，冷却结晶，过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）查阅文献，原料糖精钠的合成涉及甲苯氯磺化。其原理如图1，实验装置如图2所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为___________。 ②装置b的主要作用是___________(至少2点)。 （2）静置过程中有少量糖精钴晶体出现时，可将烧杯置于___________中，以使大量晶体析出。 （3）洗涤产品过程中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为___________。 A．①③② B．③②① C．②①③ (二)结晶水含量测定 EDTA(乙二胺四乙酸)和形成配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在下，用的EDTA标准溶液滴定。 （4）下列有关说法正确的是___________。 A．滴定时，滴定管要用EDTA润洗，锥形瓶洗涤后未干燥不影响滴定结果 B．滴定前未排出滴定管尖嘴处的气泡，直接开始滴定，可减少操作耗时 C．滴定临近终点时，可以加少量水冲洗锥形瓶内壁，使附着的EDTA全部流下 （5）滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品[其摩尔质量为：]中x的测定值为___________(用含、、的代数式表示)。 （6）若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 吸收，防倒吸 （2）冰水浴或冷水浴 （3）B （4）AC （5）或 （6）偏高 【解析】 【分析】利用溶液和沸腾的糖精钠（）溶液反应制备糖精钴，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、晾干得到糖精钴晶体，最后将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量； 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗； ②根据原理可知，反应有水生成，而氯磺酸易水解，故氯磺酸会发生水解反应生成HCl，则装置b的作用为：吸收生成的HCl气体，同时倒扣的漏斗用于防倒吸； 【小问2详解】 糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小，因此在静置时可以将烧杯置于冰水浴中，以促进大量晶体析出； 【小问3详解】 在洗涤晶体时，应先使用③冷的1% NaSac溶液洗涤，能够除去晶体表面吸附的杂质离子同时利用同离子效应降低糖精钴的溶解度，以减少损失；再用②冷水洗涤，洗去晶体表面残留的NaSac溶液；最后用①丙酮洗涤，丙酮沸点低且与水互溶，能带走晶体表面水分，加速晶体干燥；故正确的顺序为③②①，故选B； 【小问4详解】 A．滴定管在用水洗净后，要用EDTA润洗以带走管内残留水，防止EDTA标准溶液浓度被稀释；锥形瓶洗涤后未干燥不影响滴定结果，因为加入待测液后Co2+的物质的量并不改变，A正确； B．滴定前未排出滴定管尖嘴处的气泡，直接开始滴定，若滴定后气泡消失，则可能带来误差，故应排尽气泡后再开始滴定，B错误； C．滴定临近终点时，可以加少量水冲洗锥形瓶内壁，使附着的EDTA全部流下，保证EDTA与Co2+充分反应，从而减少误差，C正确； 故选AC； 【小问5详解】 滴定消耗EDTA的物质的量为，而Co2+与EDTA形成1:1的配合物，，则的物质的量也为，其质量为，解得； 【小问6详解】 若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则实际消耗的EDTA标准溶液体积偏大，读数偏小，即V偏小，则计算得到的x的值偏高。 18. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I： 反应II： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时、和在混合气体中的体积分数[]随温度的变化如图所示： （1）研究发现，与重整反应可制备和，该反应的热化学方程式为___________。 （2）图1中M点若只考虑发生反应Ⅰ，反应Ⅰ的平衡常数___________ （3）对于该条件下发生的反应，下列说法正确的是___________。 A. 任何温度下，都先发生反应Ⅱ B. N点处，生成CO和CH4所消耗的CO2的物质的量相等 C. 若按投料，曲线之间的交点位置不变 D. M点时，充入惰性气体，的体积分数减小 （4）540℃时，向10 L刚性密闭容器中和。经过后，达到平衡状态。0~t min内，CO的平均生成速率___________(用含a和t的代数式表示)，a的值不超过___________。 （5）在碳中和愿景下，含碳物质的高效回收与资源化利用是关键方向。科学家通过设计新型人工光合系统，采用氮化镓材料与铜进行组装，成功实现了的转化再利用。 电极上发生的电极反应是___________。理论上正极消耗负极生成___________(标准状况)。 【答案】（1） （2）1 （3）BD （4） ①. ②. 0.125 （5） ①. ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 与重整反应可制备和，反应方程式为，根据题给热化学方程式可知，该反应=2×反应Ⅰ-反应Ⅱ，则该反应的热化学方程式为 。 【小问2详解】 反应Ⅰ按投料比为V(CO2)∶V(H2)=1∶1进行反应，根据题给图像可知，M点时，和的体积分数相等，H2的体积分数和的体积分数相等，和H2O的体积分数相等，则四种物质的物质的量相等，故平衡常数为=1。 【小问3详解】 A．根据反应Ⅱ的热化学方程式可知，反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，ΔS＜0，根据题给图像可知，随着温度的升高，甲烷的体积分数减小，即温度升高反应平衡逆向移动，则反应Ⅱ的ΔH＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG＜0时反应自发进行，可知该反应在低温条件下可自发进行，故A错误； B．N点时。CO和CH4的体积分数相同，即浓度相同，且已达平衡状态，根据反应方程式可知，生成CO和CH4所消耗的CO2的物质的量相等，故B正确； C．若按V(CO2)∶V(H2)=1∶2投料，相当于增大了H2的量，平衡时，CH4的体积分数增大，则交点N将上移，故C错误； D．恒容条件下，充入惰性气体，平衡不移动，但气体的总物质的量增大，CO2的体积分数减小，故D正确。 【小问4详解】 设平衡时容器中气体的总物质的量为xmol，根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，540℃条件下，平衡时n(CH4)＝n(CO)= axmol，n(H2O)=3axmol，n(CO2)=(2-2ax)mol，n(H2)=(2-5ax)mol，即2axmol+3axmol+(2-2ax)mol+(2-5ax)mol=xmol，解得，则v(CO2)=。反应Ⅰ和反应Ⅱ均为可逆反应，不能进行到底，反应生成相等物质的量的CH4和CO消耗的H2比CO2多，则5ax＜2，即，解得。 【小问5详解】 由题图可知，该过程发生的反应为，Cu电极为正极，电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O；根据总反应方程式可知，1mol CO2发生反应生成2mol O2，即44.8L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $