精品解析：天津市南开中学滨海生态城学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

南开中学滨海生态城学校2024-2025(上)学年 高中二年级期中检测化学试卷 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 第Ⅰ卷 本卷共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 已知则反应的反应热 B. 能自发进行的化学反应，不一定是ΔH<0，Δ S>0 C. 则H₂的燃烧热为 D. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，故反应的焓变不是中和热的2倍，A错误； B．根据 ΔH-TΔS<0 反应可以自发进行，故能自发进行的化学反应，不一定是 ΔH<0，ΔS>0，也可以是低温下放热的熵减反应，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中生成的气体水而不是液态水，故 H2 的燃烧热不为 241.8kJ⋅mol−1，C错误； D．用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的醋酸，恰好反应得到醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，可选用酚酞做指示剂，D错误； 故选B。 2. 把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A. H2的浓度 B. 体系的压强 C. Cl-的浓度 D. 溶液的温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在水中的溶解度极小，因此氢气逸出到反应体系外，对反应速率几乎没有影响，故A错误； B．敞口容器中，压强不变，对反应速率几乎没有影响，故B错误； C．在反应过程中氯离子浓度几乎没有变化，对反应速率几乎没有影响，故C错误； D．反应放热，使体系的温度升高，温度升高反应速率加快，故D正确； 故选D。 3. 下列叙述正确的是 A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热() B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C. 催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能 D. 硅太阳能电池工作时，光能转化成化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不能改变化学平衡，不改变化学反应的反应热，A项错误； B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池没有电流产生，B项错误； C．催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能，C项正确； D．硅电池工作时光能转化为电能，不发生化学反应，与氧化还原反应无关，D项错误； 答案选C。 4. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” B. 合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质，比如氧气，能和催化剂铁在高温下反应，使催化剂“中毒”，A选项正确； B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素，因为压强大，反应速率快，有利于合成氨，但是压强太高，对仪器设备要求也高，压强过低，反应速率慢，不利于合成氨，B选项正确； C．将混合气体中的氨液化，即减小了生成物的浓度，合成氨反应的化学平衡正向移动，有利于合成氨，C选项正确； D．合成氨是放热反应，升高温度，合成氨反应的化学平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，D选项错误； 答案选D。 5. 水溶液中存在电离平衡和。下列说法正确的是 A. 加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B. 滴加少量浓盐酸，平衡向左移动，溶液pH值增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D. 加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱电解质“越稀越电离”，加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小，故A错误； B．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡向左移动，溶液pH值减小，故B错误； C．滴加新制氯水，和Cl2反应生成S单质和HCl，浓度减小，平衡向左移动，溶液pH值减小，故D正确； D．加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液中S2-离子浓度增大，故D错误； 选C。 6. 在溶液中存在如下平衡。下列说法中不正确的是 A. 将固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B. 试管中盛有2mL0.5mol/L溶液，加热，溶液变成黄绿色 C. 向溶液中加入固体，平衡向逆反应方向移动 D. 当和达一定比例时，溶液呈现蓝绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A. 将固体溶于少量水中，浓度大，得到黄色溶液，故A错误； B. 正反应放热，试管中盛有2mL0.5mol/L溶液，加热，平衡逆向移动，溶液变成蓝绿色，故B正确； C. 向溶液中加入固体，氯离子浓度大，平衡向逆反应方向移动，故C正确； D. 当显黄色、显蓝色，达一定比例时，当和达一定比例时，溶液呈现蓝绿色，故D正确； 选A。 7. 室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH−物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量共存的是 A. ClO- B. Fe3+ C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH−物质的量浓度乘积为1×10-26＜1×10-14，说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液或碱溶液。 【详解】A．ClO-在酸溶液中不能大量存在，但在碱溶液中能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+在碱溶液中不能大量存在，但在酸溶液中能大量存在，B不符合题意； C．与H+、OH-都能发生反应，所以其在酸、碱溶液中都不能大量存在，C符合题意； D．与H+、OH-都不发生反应，所以其在酸、碱溶液中都能大量存在，D不符合题意； 故选C。 8. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。下列说法正确的是 A. 原料气在进入合成塔前进行处理，可防止催化剂中毒 B. 铜氨液吸收CO适宜的生产条件是高温低压 C. 该反应可自发进行，熵增 D. 吸收CO后铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液再生适宜的生产条件是低温高压 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO会使催化剂失去活性，所以原料气在进入合成塔前需经过铜氨液处理，除去其中的CO，可防止催化剂中毒，A正确； B．由题意可知，铜氨溶液吸收CO的反应为放热反应，气体分子总数减少的反应，因此为使平衡向正反应方向移动，应该采用的条件是低温、高压，B错误； C．该反应后气体数减少，熵减，△H<0，根据，该反应低温自发，C错误； D．为了使反应后铜氨溶液再生，即让反应逆向进行，则采用的条件为高温低压，D错误； 故答案为：A。 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，1.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=1.0×10-8mol/L B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH不变 D. 将KCl溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸无限稀释不可能变为碱，故常温下，1.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)接近1.0×10-7mol/L，故A错误； B．已知反应热与反应途径和反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，故同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同，故B错误； C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸电离平衡逆向移动，导致溶液中H+浓度减小，溶液pH增大，故C错误； D．KCl溶液呈中性，将KCl溶液从常温加热至60℃，升高温度促进水的电离，即溶液中H+和OH-浓度均增大，溶液的pH变小但仍保持中性，故D正确； 故答案为D。 10. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol/LCH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol/LNaOH溶液完全反应 ⑤1mLc(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol/L A. ②⑤ B. ②③ C. ① D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质； ②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质； ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质； ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质； ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质； 故选A。 11. 下列各组离子一定能大量共存的组合是 ①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：、Na+、Cl-、 ②常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- ③常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+ ④在水溶液中：K+、、Cu2+、 ⑤常温下c(OH-)=10-12mol/L的溶液：K+、Al3+、Cl-、 ⑥常温下pH=1的溶液中：K+、、Na+、 A. ②⑤ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①和发生双水解不能共存，与反应生成Al(OH)3和不能共存，①错误； ②常温下的溶液呈碱性，与此项中的离子均能共存，②正确； ③Fe3+水解呈酸性，不能存在于中性环境中，③错误； ④在水溶液中：K+、、Cu2+、均能共存，④正确； ⑤常温下的溶液呈酸性，与此项中的离子均能共存，⑤正确； ⑥常温下pH=1的溶液中H+不能与共存，⑥错误； 故答案选B。 12. 下列实验误差分析正确的是 A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大 B. 用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高 C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大，反应热偏小 D. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，氢氧根离子浓度变小，则测定值偏小，故A错误； B．若含NaCl，因NaCl不会消耗盐酸，所配NaOH浓度变小，滴定同样量的盐酸消耗的标准溶液要多，导致结果偏高，故B正确； C．将碱缓慢倒入酸中，导致热量散失，所测温度值偏小，故C错误； D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，消耗标准液的体积偏小，则读取数值偏小，故D错误。 答案选B。 13. 25℃时，下列说法不正确的是 A. 稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大 B. 在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时 C. pH相等的和溶液，水的电离程度相同 D. 已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，溶液体积增加，所以溶液中的和数目都增大，A正确； B．在醋酸溶液中加入至溶液为中性，则，依据电荷守恒，所以此时，B正确； C．醋酸钠水解，氢氧化钠是强碱，则pH相等的和溶液，水的电离程度不相同，前者促进，后者抑制，C错误； D．已知溶液显中性，说明相同条件下一水合氨、醋酸的电离程度相同，常温下等浓度的和均促进水的电离，且程度相同，若前者的，后者的，则10－a＝10b－14，所以，D正确； 答案选C。 14. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A. 在相同温度下，电离常数： B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；； B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确； C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确； D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确； 故选A。 15. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确； B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误； C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误； D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 本卷共4题，共55分。 16. 按要求完成下列方程式的书写 （1）氢氧化铁胶体制备的离子方程式____________。 （2）K2Cr2O7溶液中存在的化学平衡的离子方程式_________(不考虑水的电离平衡)。 （3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________。 （4）0.15molCH4在常温常压下完全燃烧放出132kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，离子方程式为。 【小问2详解】 K2Cr2O7溶液中存在和的转化，离子方程式为。 【小问3详解】 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问4详解】 燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（常温常压下H的稳定氧化物为液态水）所放出的热量，0.15 mol CH4在常温常压下完全燃烧放出132 kJ的热量，则1 mol CH4​完全燃烧放出的热量为：，CH4燃烧热的热化学方程式为。 17. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸的浓度。 Ⅰ．实验步骤： （1）滴定前的准备 ①滴定管：____→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 b．记录盛装0.1000 mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时。液面位置如图2所示，则此时的读数为_____mL。 ②锥形瓶：用_____量取待测稀盐酸20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 （2）滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视_______，滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 滴定终点的现象为：___________。 Ⅱ．实验记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ．数据处理与误差分析： （3）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是______mol/L。 （4）在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_______。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1） ①. 检漏 ②. 丙 ③. 0.60 ④. 酸式滴定管 （2） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 当滴入最后半滴标准液后，溶液颜色由无色变为浅红色且保持30 s内不变色 （3）0.0750 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 ①带有活塞的玻璃仪器在实验前要检验是否漏水，即滴定管使用前先检漏；故答案为：检漏； ②碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，排出气泡，故答案为：丙； ③滴定管精确到0.1 mL，还要估读至0.01 mL，所以滴定管精确度为0.01 mL，液面位置如图所示，则此时的读数为0.60 mL； ④酸性溶液用酸式滴定管量取，所以用酸式滴定管量取盐酸；故答案为：酸式滴定管； 【小问2详解】 ①酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点；故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化； ②NaOH 溶液滴定待测的稀盐酸时用酚酞溶液做指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴 NaOH 溶液时，锥形中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再变色； 【小问3详解】 根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4组平均消耗V(NaOH)=15.00 mL，由此反应HCl+NaOH=NaCl+H2O知，盐酸和氢氧化钠物质的量之比为1:1，故可列0.0200 L×c(HCl)=0.0150 L×0.1000 mol/L 解得：c(HCl)=0.0750 mol/L；故答案为：0.0750； 【小问4详解】 A．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)，V(待测)分析，c(待测)不变， A不选； B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，c(待测)偏大，B不选； C．滴定终点读数时俯视读数，造成V(标准)偏小，c(待测)偏小，C选； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，则盐酸的物质的量减小，消耗的标准溶液氢氧化钠的体积偏小，即V(标准)偏小，c(待测)偏小，D选； E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体，使配制的NaOH标准溶液浓度偏小，造成V(标准)偏大，c(待测)偏大，E不选； F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，c(待测)偏大，F不选； 故答案为：CD。 18. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(CN-)_______c()(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。 ④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中=_______。 （2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为______。 （3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______。 ②b点所示的溶液中c()_____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. > ②. CBA ③. ④. ⑤. 1.8×104 （2）9: 1 （3） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 ①酸电离常数越小，酸性越弱，对应的酸根的水解程度越大。由表中数据得酸性：​，因此​的水解程度大于，水解消耗更多的酸根离子，故剩余。 ②酸电离常数越小，酸性越弱，对应的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大。由表中数据可知，酸性强弱顺序是，则等物质的量浓度时的水解程度，pH顺序为。  ③由电离常数得酸性：，根据“强酸制弱酸”，少量通入溶液只能生成和​，无法得到，反应离子方程式为：。 ④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为：，。 【小问2详解】 某温度下pH=3的盐酸中，结合，可得该温度下水的离子积 。pH=2的​中，pH=11的NaOH溶液中。设硫酸体积为，NaOH溶液体积为​，混合后pH=9，即混合后溶液中，列方程： ，解得。 【小问3详解】 ①d点加入了20mL盐酸，盐酸与氨水恰好完全中和，溶质为。会发生微弱水解：，使溶液显酸性，因此离子浓度大小为。 ②b点加入10mL盐酸，溶液中溶质为等物质的量的和，此时溶液pH=9显碱性，说明的电离程度大于​的水解程度，因此电离生成的​的量大于水解消耗的​的量，最终。 19. 汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。 （1）查阅资料可知使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下： 编号 t/℃ c(NO)/(mol/L) c(CO)/(mol/L) 催化剂的比表面积 I 280 6.50×10⁻³ 4.00×10⁻³ 80.0m²/g II t=？ 6.50×10⁻³ 4.00×10⁻³ 120m²/g III 360 6.50×10⁻³ 4.00×10⁻³ 80.0m²/g 三组实验中：CO的浓度随时间的变化如图所示。 ①在催化剂作用下，CO和NO反应转化为无害气体的化学方程式：___________。 ②第II组实验中，温度t=___________℃。 ③由曲线___________(从“a”“b”“c”选填)可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 ④第I组实验中，如果5分钟达到反应平衡，用NO表示该化学反应速率为___________mol/L·min。 ⑤由实验I和III可得出的结论是___________。 （2）汽车尾气中NO和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为：。若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=___________。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：___________。 【答案】（1） ①. 2CO＋2NO2CO2＋N2 ②. 280 ③. ac ④. 增大 ⑤. 6×10-4 ⑥. 在其它条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动 （2） ①. 4×10-6 ②. 该反应是焓增、熵减的反应，在任何温度下均不自发进行 【解析】 【小问1详解】 ①在催化剂作用下，CO和NO反应转化为CO2和N2，根据电子守恒和质量守恒，写出反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2； ②实验要探究催化剂的比表面积对催化效率有影响，根据控制变量的思想，实验I和II应该在相同温度下进行，故t=280℃； ③结合图像可以分析出曲线a、c是在温度相同时，催化剂比表面积不同时所得的结果，即分别为实验I、II对应的结果，由曲线ac可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将增大； ④由曲线a可知，第I组实验中，达到平衡时，用CO表示该化学反应速率为=6×10-4 mol/L·min，根据方程式2CO＋2NO2CO2＋N2可知，v(NO)= v(CO) 6×10-4 mol/L·min； ⑤由实验I和III可知，在其它条件相同的情况下，升高温度，反应速率增大，平衡时CO的浓度增大，说明平衡逆向移动； 【小问2详解】 ①已知气缸中生成NO的反应为：，若气缸中进入1mol空气(1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2)，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，反应前后气体物质的量相同，计算平衡常数时可以用物质的量代替平衡浓度计算，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol-4×10-4 mol，O2为0.2mol-4×10-4 mol，由于该反应是气体体积相等的反应，代入物质的量计算得结果与代入浓度是一样的，得K===4×10-6； ②反应的ΔH＞0，△S＜0，故该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开中学滨海生态城学校2024-2025(上)学年 高中二年级期中检测化学试卷 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 第Ⅰ卷 本卷共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. 已知则反应的反应热 B. 能自发进行的化学反应，不一定是ΔH<0，Δ S>0 C. 则H₂的燃烧热为 D. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 2. 把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 A. H2的浓度 B. 体系的压强 C. Cl-的浓度 D. 溶液的温度 3. 下列叙述正确的是 A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热() B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C. 催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能 D. 硅太阳能电池工作时，光能转化成化学能 4. 下列关于合成氨工业说法不正确的是 A. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” B. 合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 5. 水溶液中存在电离平衡和。下列说法正确的是 A. 加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B. 滴加少量浓盐酸，平衡向左移动，溶液pH值增大 C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D. 加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 6. 在溶液中存在如下平衡。下列说法中不正确的是 A. 将固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B. 试管中盛有2mL0.5mol/L溶液，加热，溶液变成黄绿色 C. 向溶液中加入固体，平衡向逆反应方向移动 D. 当和达一定比例时，溶液呈现蓝绿色 7. 室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH−物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量共存的是 A. ClO- B. Fe3+ C. D. 8. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0。下列说法正确的是 A. 原料气在进入合成塔前进行处理，可防止催化剂中毒 B. 铜氨液吸收CO适宜的生产条件是高温低压 C. 该反应可自发进行，熵增 D. 吸收CO后铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液再生适宜的生产条件是低温高压 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，1.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=1.0×10-8mol/L B. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH不变 D. 将KCl溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性 10. 下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol/LCH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol/LNaOH溶液完全反应 ⑤1mLc(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol/L A. ②⑤ B. ②③ C. ① D. ③④ 11. 下列各组离子一定能大量共存的组合是 ①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：、Na+、Cl-、 ②常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- ③常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+ ④在水溶液中：K+、、Cu2+、 ⑤常温下c(OH-)=10-12mol/L的溶液：K+、Al3+、Cl-、 ⑥常温下pH=1的溶液中：K+、、Na+、 A. ②⑤ B. ②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③ 12. 下列实验误差分析正确的是 A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大 B. 用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高 C. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大，反应热偏小 D. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 13. 25℃时，下列说法不正确的是 A. 稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大 B. 在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时 C. pH相等的和溶液，水的电离程度相同 D. 已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则 14. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A. 在相同温度下，电离常数： B. 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C. 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 15. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 第Ⅱ卷 本卷共4题，共55分。 16. 按要求完成下列方程式的书写 （1）氢氧化铁胶体制备的离子方程式____________。 （2）K2Cr2O7溶液中存在的化学平衡的离子方程式_________(不考虑水的电离平衡)。 （3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________。 （4）0.15molCH4在常温常压下完全燃烧放出132kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式__________。 17. 使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸的浓度。 Ⅰ．实验步骤： （1）滴定前的准备 ①滴定管：____→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。 a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 b．记录盛装0.1000 mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时。液面位置如图2所示，则此时的读数为_____mL。 ②锥形瓶：用_____量取待测稀盐酸20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。 （2）滴定 用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视_______，滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 滴定终点的现象为：___________。 Ⅱ．实验记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98 Ⅲ．数据处理与误差分析： （3）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是______mol/L。 （4）在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_______。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定终点读数时俯视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 18. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 ①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(CN-)_______c()(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。 ④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中=_______。 （2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为______。 （3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______。 ②b点所示的溶液中c()_____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”)。 19. 汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。 （1）查阅资料可知使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下： 编号 t/℃ c(NO)/(mol/L) c(CO)/(mol/L) 催化剂的比表面积 I 280 6.50×10⁻³ 4.00×10⁻³ 80.0m²/g II t=？ 6.50×10⁻³ 4.00×10⁻³ 120m²/g III 360 6.50×10⁻³ 4.00×10⁻³ 80.0m²/g 三组实验中：CO的浓度随时间的变化如图所示。 ①在催化剂作用下，CO和NO反应转化为无害气体的化学方程式：___________。 ②第II组实验中，温度t=___________℃。 ③由曲线___________(从“a”“b”“c”选填)可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 ④第I组实验中，如果5分钟达到反应平衡，用NO表示该化学反应速率为___________mol/L·min。 ⑤由实验I和III可得出的结论是___________。 （2）汽车尾气中NO和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为：。若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=___________。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $