2.2 氯及其化合物 第1课时（分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氯气性质，通过基础巩固、实验分析、综合应用三层设计，实现从概念理解到问题解决的进阶，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氯气存在形式、物理性质、漂白粉成分|选择题为主，如氯元素存在状态判断，强化基础认知| |提升层|实验现象分析、价类二维图应用|结合实验装置（如氯气与布条作用），培养科学思维| |拓展层|工业应用、探究实验设计|含氯水光照变化分析、消毒液与洁厕灵反应，体现科学探究与实践|

分层作业 第二节　氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 1．下列关于氯元素的说法不正确的是 A．氯元素在自然界中主要以游离态存在 B．氯气是一种有刺激性的有毒气体 C．液氯中含有大量的氯气分子 D．液氯一般用钢瓶储存 【答案】A 【解析】A．氯元素化学性质活泼，在自然界中通常以化合态（如NaCl、KCl等形式）存在，而非游离态，A错误； B．氯气具有强烈刺激性气味且有毒，描述正确，B正确； C．液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，含有大量Cl2分子，C正确； D．液氯在常温下不与铁反应，可用钢瓶储存，D正确； 故答案选A。 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气的叙述正确的是 A．纯净的氯气在氢气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 B．红热的铁丝在氯气中燃烧产生红色的烟 C．钠在氯气中燃烧产生白烟 D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备氯气 【答案】C 【解析】A．燃烧反应中氢气是可燃物，氯气是助燃物，正确描述应为氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，氯气不能在氢气中燃烧，A错误； B．红热铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁固体，现象为产生棕黄色（棕褐色）的烟，不是红色的烟，B错误； C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠白色固体，固体小颗粒分散在空气中形成白烟，C正确； D．工业上制备氯气主要采用电解饱和食盐水（氯碱工业）的方法，电解熔融氯化钠是工业制备金属钠的方法，不是制备氯气的主要工艺，D错误； 3．（25-26高一上·四川绵阳·期末）目前很多水厂使用氯水处理自来水，下列物质不能用于水厂替代氯水作用的是 A． B．臭氧 C．漂白粉 D．明矾 【答案】D 【分析】氯水能作为自来水消毒的原因是利用氯水中的HClO具有强氧化性，能消毒杀菌，据此信息解答。 【解析】A．具有强氧化性，在自来水中也能起到消毒杀菌作用，能替代氯水处理自来水，A不符合题意； B．臭氧也具有强氧化性，在自来水中也能起到消毒杀菌作用，能替代氯水处理自来水，B不符合题意； C．漂白粉的有效成分为，在水中能生成强氧化性的HClO，能消毒杀菌，能替代氯水处理自来水，C不符合题意； D．明矾的化学式为，溶于水后电离出的能水解生成胶体，但胶体无强氧化性，只能起到混凝剂的作用，仅用于物理净化，无消毒能力，故不能替代氯水处理自来水，D符合题意； 故答案为：D。 4．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是 ①    ②浓硫酸    ③饱和NaCl溶液    ④NaOH溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应，据此分析回答。 【解析】①氯气通过水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，①不符合题意； ②将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，②符合题意； ③饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，③不符合题意； ④氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，④符合题意； 故选C。 5．下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，A错误； B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B正确； C．漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同，C错误； D．漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生，D错误。 6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 【答案】C 【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质； 【解析】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。 答案选C。 7．下列方程式书写不正确的是 A．向新制氯水中通少量SO2，氯水的漂白性减弱：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- B．漂白液静置一段时间漂白效果会增强：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C．漂白液久置失效：2HClO2HCl+O2 D．向漂白粉溶液中通入CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ 【答案】D 【解析】A．具有还原性，氯水中的具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成和，氯水的漂白性减弱，离子方程式书写正确，A正确； B．漂白液的有效成分为，静置时吸收空气中的，因酸性，根据强酸制弱酸原理反应生成，浓度增大漂白效果增强，离子方程式书写正确，B正确； C．漂白液反应生成的不稳定，光照条件下分解为和，导致漂白液失效，化学方程式书写正确，C正确； D．漂白粉溶液的有效成分为，溶液中存在，通入时反应生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式应为，题给方程式书写错误，D错误； 故答案选D。 8．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 【答案】B 【解析】A．氯水中存在平衡，长时间放置后，不稳定的HClO会分解为HCl和，使平衡正向移动，最终氯水转化为稀盐酸，酸性增强，A正确； B．漂白液由氯气与NaOH反应制得，有效成分为，漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，有效成分为，选项将二者有效成分颠倒，B错误； C．洁厕灵中的HCl和84消毒液的NaClO会发生反应，生成有毒的，可能导致中毒，因此二者不能混合使用，C正确； D．漂白粉的有效成分会和空气中的、反应生成HClO，HClO易分解变质，因此开启后需要密闭保存，D正确； 故选B。 9．（25-26高一上·四川广元·期末）氯元素在环境中应用广泛。下列说法正确的是 A．氯气可用于自来水消毒，消毒后的水不含任何氯元素 B．长期使用含氯消毒剂不会对水体生态环境产生影响 C．漂白粉的有效成分是氯化钙，其消毒原理是氧化作用 D．氯水久置后，酸性增强，漂白性减弱 【答案】D 【解析】A．氯气溶于水会发生反应：，消毒后的水中含有、等含氯微粒，A错误； B．含氯消毒剂会与水体中的有机物反应，生成具有潜在毒性的有机氯化物，对生态环境造成影响，B错误； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（），消毒原理是其水解或与酸反应生成的具有强氧化性，C错误； D．氯水中的不稳定，久置会发生分解：。（弱酸）分解为（强酸），导致溶液酸性增强；同时，浓度降低，漂白性减弱，D正确； 故答案选D。 10．向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A    紫色石蕊溶液 最终溶液呈红色 氯水有酸性和漂白性 B 溶液 立即产生气泡 氯水含有较多的 C 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 【答案】B 【解析】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色，现象不对，A项错误； B．盐酸与碳酸氢钠反应生成，B项正确； C．和溶液反应产生白色沉淀，证明氯水中阴离子有Cl-，但溶液中有、、三种阴离子，C项错误； D．氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误； 故答案选B。 11．（25-26高一上·江苏扬州·期末）用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下列说法不正确的是 A．钠的熔点较低 B．钠燃烧时火焰为黄色 C．产生的白烟是NaCl固体小颗粒 D．棉球褪色说明Cl2有漂白性 【答案】D 【分析】实验中加热金属钠至熔化，停止加热后通入氯气，钠与氯气发生剧烈燃烧反应，生成氯化钠固体小颗粒，产生的白烟即为氯化钠，反应方程式为：。吸收尾气的棉花球上浸有过量溶液，滴加酚酞溶液后先变红，是因为溶液中电离出使溶液呈碱性；后续局部褪色，是因为过量的氯气与反应生成具有强氧化性的次氯酸钠，反应方程式为：，次氯酸钠的漂白性使红色褪去，而非氯气本身具有漂白性，据此分析。 【解析】A．实验中加热钠至熔化，说明钠的熔点较低，A不符合题意； B．钠元素的焰色为黄色，故钠燃烧时火焰为黄色，B不符合题意； C．钠与氯气反应生成氯化钠固体，产生的白烟是固体小颗粒，C不符合题意； D．棉花球褪色是因为氯气与反应生成的具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，D符合题意； 故选D。 12．（25-26高一上·广西梧州·期末）下图是氯元素的“价类二维图”的部分信息，下列说法正确的是 A．图中X、Y的化学式分别是HCl、 B．从类别角度推测，能使酚酞变红色 C．从价态角度推测，NaClO只有氧化性 D．NaClO能与图中的物质X反应生成 【答案】D 【解析】A．图中X为酸且氯元素化合价为-1，化学式为；Y为氧化物且氯元素化合价为+4，化学式为而非，A错误； B．属于酸，酸不能使酚酞变色，B错误； C．中Cl元素化合价为+1价，既可以升高也可以降低，因此既有氧化性又有还原性，C错误； D．能与图中的物质X（）发生归中反应生成，反应方程式为，D正确； 故选D。 13．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。 （1）①处理该钢瓶的方法正确的是 。 A．钢瓶推到坡下的小河里　　　B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋　　　C．把钢瓶扔到农田中 ②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH　　　　B．NaCl　　　　　C．Na2CO3 （2）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验： ①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的 (用化学式表示)。 ②为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是 (化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 【答案】（1）B C （2）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 HClO 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O Ca(ClO)2 【解析】（1）①氯气有毒，污染环境，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸显酸性，能和石灰水反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，可有效地处理氯气的物质是石灰水；故答案为：B； ②氯气为酸性气体，易溶于水，与水反应生成HClO和HCl，所以应用碱性溶液打湿的毛巾捂住口鼻，比如：碳酸氢钠、碳酸钠等，但不能用NaOH，NaOH溶液具有腐蚀性，故选：C。 （2）①氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色；潮湿的有色布条有水，所以有次氯酸生成，故潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色； ②氯水显酸性，能和碱发生中和反应，所以可用碱液吸收；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca(ClO)2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 14．漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 （1）漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 （2）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 【答案】（1） 2 （2） 碱性 HClO 碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO 不相同 【解析】（1）①漂白粉有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； ②将氯气通入石灰乳中可制漂白粉：； ③漂白粉久置于空气中会失效，该过程为次氯酸钙先与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照分解，发生2个化学反应； （2）①向“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性； ②碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是：碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ④活性炭使物质褪色是因为其具有吸附性，“84消毒液”使物质褪色与强氧化性有关，原理不同。 15．下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 【答案】D 【解析】A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误； B．铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误； C．金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的固体，C项实验现象错误； D．湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的和具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色变白，D项正确； 故选D。 16．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【解析】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 17．（25-26高一上·云南玉溪·期末）工业制备盐酸以和为原料。实验室将点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法错误的是 A．实验方案会用到、等提示图标 B．反应过程中集气瓶口有白雾生成 C．工业上可以采用混合光照的方法制备HCl D．该实验说明燃烧不一定需要氧气参加 【答案】C 【解析】 A．该实验涉及的为有毒气体，生成的HCl为腐蚀性气体，故实验方案会用到、等提示图标，A正确； B．氢气和氯气反应生成HCl气体，HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，B正确； C．氢气和氯气光照发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备HCl，存在安全隐患，C错误； D．燃烧不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，D正确； 故选C。 18．利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如下图表。分析下列图示，正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】在氯水中存在可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，使可逆反应的化学平衡正向移动，利用光照反应后溶液中离子浓度大小与溶液导电性、酸碱性进行分析判断。 【解析】A．氯水在光照下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气体积分数逐渐增大，氯气体积分数逐渐减小，A错误；B．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，导致溶液中氯离子浓度增大，B错误；C．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，反应产生H+，使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，因此溶液的pH应逐渐减小，C错误；D．次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，HCl是可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此光照后氯水的电导率增大，当该反应进行完全彻底后，溶液中离子浓度达到最大值，氯水的电导率基本不变，D正确；故合理选项是D。 19．（25-26高一上·北京·期末）向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是 A．产生CO2的反应： B．溶液呈黄绿色说明该过程产生了 C．可用酸化的溶液检验该漂白粉是否完全变质 D．漂白粉在空气中易变质，需密封保存 【答案】C 【解析】A．久置漂白粉因变质含，加盐酸产生，A正确。 B．黄绿色溶液表明生成，源于与盐酸反应：，B正确。 C．酸化的仅能检测，但漂白粉原始状态和变质后均含（如），无法区分是否完全变质，C错误。 D．漂白粉易与、反应导致变质，需密封保存，D正确。 故答案为C。 20．（25-26高一上·河南商丘·期末）为探究新制氯水的成分和性质，某同学设计并完成了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取2mL新制氯水于试管中，滴加足量溶液 产生白色沉淀 ② 取少量新制氯水于试管中，滴加淀粉-KI溶液 溶液变为蓝色 ③ 取2mL新制氯水于试管中，置于光照下一段时间，再滴加足量溶液 产生的白色沉淀比①中多 ④ 取2mL新制氯水于试管中，加入粉末 有气泡产生，气体无色无味 下列说法错误的是 A．实验①证明新制氯水中含有，说明与发生了反应 B．实验②中溶液变蓝，一定是氯水中的直接将氧化成所致 C．实验③中白色沉淀增多的原因是HClO见光分解生成了HCl D．实验④说明新制氯水中含有 【答案】B 【解析】A．实验①滴加AgNO3溶液产生白色沉淀（AgCl），证明新制氯水中含有Cl-，而Cl-来源于Cl2与H2O的反应（Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO），A正确； B．实验②滴加淀粉-KI溶液变蓝说明生成了I2，但氯水中除Cl2外还含有HClO（强氧化剂），两者均可能氧化I-生成I2，因此不一定是Cl2直接氧化所致，B错误； C．实验③光照后白色沉淀增多，是因为HClO见光分解（）生成HCl，增加了Cl-浓度，导致更多AgCl沉淀，C正确； D．实验④加入CaCO3产生无色无味气泡（CO2），说明氯水中含有H+（酸性），与CaCO3反应生成CO2，D正确； 故选B。 21．（25-26高一上·河北沧州·期末）下列有关说法错误的是 A．j是一种新型的净水剂 B．e的溶液和c的溶液混合可生成d中的一种 C．f通入c的溶液可以制取“84消毒液” D．a在f中燃烧的现象：发出苍白色火焰，有白烟生成 【答案】D 【分析】由图可知，a为钠、b为氧化钠或过氧化钠、c为氢氧化钠、d为钠盐；e为氯化氢、f为氯气、g为次氯酸、h为氯酸钠、i为一氧化二氯、j为二氧化氯。 【解析】A．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，是一种新型的净水剂，A正确； B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化钠是钠盐中的一种，B正确； C．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，C正确； D．钠能在氯气中燃烧生成氯化钠，有大量白烟生成，但无苍白色火焰，D错误； 故选D。 22．（24-25高一上·安徽合肥·期中）回答下列问题。 （1）有效氯是漂白粉中有效成分含量大小的标志。 已知：①；②有效氯。 在水中的电离方程式是 。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中的质量分数为 。 （2）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式并用单线桥表示电子转移 。 （3）氯气常用于自来水的杀菌消毒，而不法商贩用自来水冒充纯净水销售，请设计实验辨别纯净水真伪 。 （4）液氯是 (填“纯净物”或“混合物”)；新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 。 （5）向该“84消毒液”中滴入少量醋酸()可增强漂白效果，请用离子方程式解释其原因 。 【答案】（1） 65.5% （2） （3）取少量纯净水于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该纯净水中含氯离子，是自来水冒充的 （4）纯净物 溶液先变红后褪色 （5） 【解析】（1）在水中完全电离生成钙离子和次氯酸根，因此的电离方程式为；根据反应①的方程式可知，生成2molCl2需要1molCa(ClO)2，×100%=65%，解得漂白粉的质量≈218.46g，1molCa(ClO)2的质量=1mol×143g/mol=143g，该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为×100%≈ 65.5%。 （2）根据题意，和反应生成和，次氯酸钠中氯元素化合价由+1降低为-1，双氧水中氧元素化合价由-1升高0，因此该反应的化学方程式为，用单线桥表示电子转移为：。 （3）用氯气消毒的自来水中含有较多Cl-，Cl-能与硝酸银溶液中的Ag+发生离子反应，生成AgCl白色沉淀且AgCl白色沉淀不能溶于稀硝酸溶液中，所以辨别纯净水真伪方法是取少量纯净水于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该纯净水中含氯离子，是自来水冒充的。 （4）液氯中只含有一种成分，属于纯净物；新制氯水中有HCl、HClO，新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊遇酸先变红，又因为次氯酸具有强氧化性，导致溶液褪色，观察到的现象是：溶液先变红后褪色。 （5）醋酸的酸性比次氯酸的强，“84消毒液”中起漂白作用的是HClO，向“84消毒液”中滴入少量醋酸反应生成HClO可增强漂白效果，反应的离子方程式为。 23．如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为 价；可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为 ；A可用于自来水消毒。其消毒效率是的 倍（还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 。 （4）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式 。 （5）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应的反应类型是 （填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出反应的化学方程式 ，反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 【答案】（1）-1 1：1 （2）ClO2 2.5 （3）2NaClO42NaCl+4O2↑ （4）+2OH-=2+H2O （5）复分解反应 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 还原 【分析】根据价类二维图：A是ClO2、B为NaOH、C为、D为NaClO、E为HClO3。 【解析】（1）Na为+1价，NaH中的氢为-1价。可与水反应生成氢气，NaH+H2O=H2↑+NaOH该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为ClO2。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的 =2.5倍。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为2NaClO42NaCl+4O2↑。 （4）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，与NaOH在水中生成的离子反应方程式+2OH-=2+H2O。 （5）根据反应方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知该反应是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，因此符合复分解反应的基本规律，因此反应基本类型为复分解反应；混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件，说明二者发生了氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在该反应中，HCl的作用为表现酸性和还原性。故该反应从化合价角度体现了盐酸具有还原性。 24．（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 【答案】B 【解析】A．84消毒液的有效成分为，能与洁厕灵中的发生归中反应生成，反应的离子方程式为，A项正确； B．与水反应生成和，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，能观察到蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红再褪色，B项错误； C．能将中的氧化成，使蘸有溶液的棉花变黄，C项正确； D．与溶液发生反应，可用于吸收，D项正确； 故答案选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 1．下列关于氯元素的说法不正确的是 A．氯元素在自然界中主要以游离态存在 B．氯气是一种有刺激性的有毒气体 C．液氯中含有大量的氯气分子 D．液氯一般用钢瓶储存 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气的叙述正确的是 A．纯净的氯气在氢气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 B．红热的铁丝在氯气中燃烧产生红色的烟 C．钠在氯气中燃烧产生白烟 D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备氯气 3．（25-26高一上·四川绵阳·期末）目前很多水厂使用氯水处理自来水，下列物质不能用于水厂替代氯水作用的是 A． B．臭氧 C．漂白粉 D．明矾 4．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是 ①    ②浓硫酸    ③饱和NaCl溶液    ④NaOH溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 5．下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 7．下列方程式书写不正确的是 A．向新制氯水中通少量SO2，氯水的漂白性减弱：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- B．漂白液静置一段时间漂白效果会增强：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C．漂白液久置失效：2HClO2HCl+O2 D．向漂白粉溶液中通入CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ 8．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 9．（25-26高一上·四川广元·期末）氯元素在环境中应用广泛。下列说法正确的是 A．氯气可用于自来水消毒，消毒后的水不含任何氯元素 B．长期使用含氯消毒剂不会对水体生态环境产生影响 C．漂白粉的有效成分是氯化钙，其消毒原理是氧化作用 D．氯水久置后，酸性增强，漂白性减弱 10．向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A    紫色石蕊溶液 最终溶液呈红色 氯水有酸性和漂白性 B 溶液 立即产生气泡 氯水含有较多的 C 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 11．（25-26高一上·江苏扬州·期末）用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下列说法不正确的是 A．钠的熔点较低 B．钠燃烧时火焰为黄色 C．产生的白烟是NaCl固体小颗粒 D．棉球褪色说明Cl2有漂白性 12．（25-26高一上·广西梧州·期末）下图是氯元素的“价类二维图”的部分信息，下列说法正确的是 A．图中X、Y的化学式分别是HCl、 B．从类别角度推测，能使酚酞变红色 C．从价态角度推测，NaClO只有氧化性 D．NaClO能与图中的物质X反应生成 13．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。 （1）①处理该钢瓶的方法正确的是 。 A．钢瓶推到坡下的小河里　　　B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋　　　C．把钢瓶扔到农田中 ②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH　　　　B．NaCl　　　　　C．Na2CO3 （2）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验： ①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的 (用化学式表示)。 ②为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是 (化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 14．漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 （1）漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 （2）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 15．下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 16．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 17．（25-26高一上·云南玉溪·期末）工业制备盐酸以和为原料。实验室将点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法错误的是 A．实验方案会用到、等提示图标 B．反应过程中集气瓶口有白雾生成 C．工业上可以采用混合光照的方法制备HCl D．该实验说明燃烧不一定需要氧气参加 18．利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如下图表。分析下列图示，正确的是 A． B． C． D． 19．（25-26高一上·北京·期末）向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是 A．产生CO2的反应： B．溶液呈黄绿色说明该过程产生了 C．可用酸化的溶液检验该漂白粉是否完全变质 D．漂白粉在空气中易变质，需密封保存 20．（25-26高一上·河南商丘·期末）为探究新制氯水的成分和性质，某同学设计并完成了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取2mL新制氯水于试管中，滴加足量溶液 产生白色沉淀 ② 取少量新制氯水于试管中，滴加淀粉-KI溶液 溶液变为蓝色 ③ 取2mL新制氯水于试管中，置于光照下一段时间，再滴加足量溶液 产生的白色沉淀比①中多 ④ 取2mL新制氯水于试管中，加入粉末 有气泡产生，气体无色无味 下列说法错误的是 A．实验①证明新制氯水中含有，说明与发生了反应 B．实验②中溶液变蓝，一定是氯水中的直接将氧化成所致 C．实验③中白色沉淀增多的原因是HClO见光分解生成了HCl D．实验④说明新制氯水中含有 21．（25-26高一上·河北沧州·期末）下列有关说法错误的是 A．j是一种新型的净水剂 B．e的溶液和c的溶液混合可生成d中的一种 C．f通入c的溶液可以制取“84消毒液” D．a在f中燃烧的现象：发出苍白色火焰，有白烟生成 22．（24-25高一上·安徽合肥·期中）回答下列问题。 （1）有效氯是漂白粉中有效成分含量大小的标志。 已知：①；②有效氯。 在水中的电离方程式是 。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中的质量分数为 。 （2）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式并用单线桥表示电子转移 。 （3）氯气常用于自来水的杀菌消毒，而不法商贩用自来水冒充纯净水销售，请设计实验辨别纯净水真伪 。 （4）液氯是 (填“纯净物”或“混合物”)；新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 。 （5）向该“84消毒液”中滴入少量醋酸()可增强漂白效果，请用离子方程式解释其原因 。 23．如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为 价；可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为 ；A可用于自来水消毒。其消毒效率是的 倍（还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 。 （4）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式 。 （5）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应的反应类型是 （填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出反应的化学方程式 ，反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 24．（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 1．A 2．C 3．D 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．D 10．B 11．D 12．D 13．（1）B C （2）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 HClO 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O Ca(ClO)2 14．（1） 2 （2） 碱性 HClO 碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO 不相同 15．D 16．C 17．C 18．D 19．C 20．B 21．D 22．（1） 65.5% （2） （3）取少量纯净水于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该纯净水中含氯离子，是自来水冒充的 （4）纯净物 溶液先变红后褪色 （5） 23．（1）-1 1：1 （2）ClO2 2.5 （3）2NaClO42NaCl+4O2↑ （4）+2OH-=2+H2O （5）复分解反应 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 还原 24．B 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $