精品解析：广东省汕头市六都中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

汕头市六都中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是 A. 在农村推广使用沼气 B. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C. 研究页岩气开采、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列操作不符合实验安全规范要求的是 A. 加热时，不要近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火时，可以使用水或沙土灭火 C. 未用完的K、Na，需及时放回原试剂瓶中 D. 制备有毒气体，在通风橱中进行 3. 下列化学用语使用正确的是 A. HCl的电子式为 B. 中子数为10的氧原子： C. 明矾的化学式： D. NaHSO4在水中的电离方程式： 4. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为 B. 常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C. 0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl-的数目为 D. 4 g HT气体所含的分子数为 5. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 A. 一次性速冷冰袋 B. 自热饭速食米饭 C. 新能源汽车 D. 麒麟970芯片 6. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇燃烧热： B. 稀盐酸与稀NaOH溶液中和热： C. ，则石墨比金刚石稳定 D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 7. 下列关于化学反应速率的说法不正确的是 ①的反应速率一定比的反应速率大 ②其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢 ③催化剂要参与化学反应，可以降低反应活化能 ④恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑥增加反应物的量，化学反应速率可能不变 A. ②③ B. ③⑥ C. ①②⑤ D. ①②④⑤ 8. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A. K2SO4 B. NaNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置氯水酸性增强 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. NO2和N2O4混合气体升温后红棕色加深 D. 将混合气体的氨液化有利于合成氨反应 10. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A．验证NaHCO3的热稳定性 B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．证明温度对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像中，能正确表示可逆反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0的是 A. B. C. D. 12. 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO量增加 13. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 压缩NO2和N2O4的混合气体，气体颜色变深 反应的平衡逆向移动 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 14. 密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦反应热保持不变 A. ②④⑤⑥⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑤⑦ 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 16. 为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A. 实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 B. 温度越高，氧化率越小 C. Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D. pH越小，氧化率越小 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题。 17. 某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 （1）配制0.5mol/LNaOH溶液时称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_______ 。 A．托盘天平 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．小烧杯 E．量筒 （2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_______。 （3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②通过上述实验测得反应热偏大，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 A．做该实验时室温较高 B．配制0.5mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 C．实验装置保温、隔热效果差 D．用温度计测完硫酸的温度直接测碱溶液温度 （4）实验中改用50mL0.55mol/L NaOH溶液和30mL0.5mol/L的硫酸溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 （5）借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应(忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似地认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度 反应前 反应后 ⅰ 溶液 0.65g Zn粉 ⅱ 1.30g Zn粉 则温度：_______(填“>”“<”或“=”)；_______(用含的代数式表示)。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为。 （1）在一密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 ①处于平衡状态的时间段是_______(填字母，下同)，平衡时转化率最高的时间段是_______。 A．　　　B．　　　C．　　　D．　　　E．　　　F． ②时刻分别改变的一个条件是时刻_______；时刻_______。(填字母)。 A．增大压强　　B．减小压强　　C．升高温度　　D．降低温度　　E．加催化剂　　F．充入氮气 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中按加入CO和H2合成甲醇，测得起始压强，平衡时CO的转化率为50%。试计算： ①平衡时体系压强_______。 ②平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的量分数)。 19. 合成氨的生产流程示意如下： （1）已知：，合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：。 ①必须除去原料气中CO的原因为_______。 ②吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是_______(填字母)。 A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压 （3）流程图中，X是_______(填化学式)。 （4）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．CO2和NH3生成NH2COONH4；b．NH2COONH4分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题： ①根据活化能判断，合成尿素的决速反应为反应_______(填“a”或“b”)。 ②_______(用含“”的代数式表示)。 20. 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：；反应ii：。 （1）下列实验方案可证实上述反应过程，将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为)。 ①向酸化的H2O2溶液中加入_______溶液，溶液几秒后变为蓝色。 ②向①中蓝色溶液中加入_______溶液，溶液立即褪色。 （2）探究对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为)。 实验序号 a b 试剂 H2O2/mL 4.5 X H2SO4/mL 4.5 2 Na2S2O3/mL 8 Y KI(含淀粉)/mL 3 Z H2O/mL 0 Q 将上述溶液迅速混合现象 溶液变蓝所需时间为秒 溶液变蓝所需时间为秒 ①将实验b补充完整，Y=_______、Q=_______。 ②对比实验a和实验b，_______(填“>”或“<”)。 ③结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：_______(提示：从反应的速率快慢角度分析)。 ④利用实验a的数据，计算时间内H2O2与反应的平均反应速率：_______(用H2O2浓度的变化表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汕头市六都中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是 A. 在农村推广使用沼气 B. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C. 研究页岩气开采、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 【答案】C 【解析】 【详解】A．推广使用的沼气由植物秸秆发酵制得，属于可再生清洁能源，符合人与自然和谐发展的理念，A正确； B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，可减少污染物排放，有利于节能减排，符合人与自然和谐发展的理念，B正确； C．页岩气、可燃冰都属于化石能源，在地球上的储量有限，加大开采会加剧能源匮乏，还会增加污染物的排放，有悖人与自然和谐发展的理念，C错误； D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的要求，符合人与自然和谐发展的理念，D正确； 故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列操作不符合实验安全规范要求的是 A. 加热时，不要近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火时，可以使用水或沙土灭火 C. 未用完的K、Na，需及时放回原试剂瓶中 D. 制备有毒气体，在通风橱中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时坩埚温度较高，近距离俯视易被溅出的热物料或炸裂的坩埚碎片伤害，该操作符合安全规范，A正确； B．金属可与水反应生成可燃性气体，会加剧火势甚至引发爆炸，钠着火仅能使用干燥沙土灭火，不可用水，该操作不符合安全规范，B错误； C．、性质极活泼，随意丢弃易引发火灾，未用完的、需放回原试剂瓶，该操作符合安全规范，C正确； D．通风橱可及时排出有毒气体，避免实验人员中毒，制备有毒气体在通风橱中进行符合安全规范，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. HCl的电子式为 B. 中子数为10的氧原子： C. 明矾的化学式： D. NaHSO4在水中的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式应为，A错误； B．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数，核素表示为，B正确； C．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式应为，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，只有熔融状态下才电离出，应该为，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为 B. 常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C. 0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl-的数目为 D. 4 g HT气体所含的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的物质的量小于2，分子数小于，A错误； B．标准状况下1气体体积约为22.4，常温常压下气体摩尔体积大于22.4，1体积大于22.4，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．的摩尔质量为4，4的物质的量为1，所含分子数为，D正确； 故选D。 5. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 A. 一次性速冷冰袋 B. 自热饭速食米饭 C. 新能源汽车 D. 麒麟970芯片 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，A错误； B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，B正确； C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误； D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，D错误； 故答案选B。 6. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇燃烧热： B. 稀盐酸与稀NaOH溶液中和热： C. ，则石墨比金刚石稳定 D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中H元素对应的稳定氧化物为液态，该反应中生成气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．热化学方程式需要标注各物质的聚集状态，该反应未标注酸碱盐的水溶液状态，B错误； C．该反应，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C正确； D．合成氨为可逆反应，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)不能完全反应，热化学方程式中对应反应物完全转化的能量变化，因此实际完全反应放热大于，即，D错误； 故选C。 7. 下列关于化学反应速率的说法不正确的是 ①的反应速率一定比的反应速率大 ②其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢 ③催化剂要参与化学反应，可以降低反应活化能 ④恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑥增加反应物的量，化学反应速率可能不变 A. ②③ B. ③⑥ C. ①②⑤ D. ①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①因为没有指明是否是同一种物质表示的反应速率，因此无法比较出谁快谁慢，故①错误； ②其他条件不变，温度越高，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，吸热反应和放热反应速率都增大，故②错误； ③催化剂要参与化学反应，可以改变反应的途径，可以降低反应活化能，加快反应速率，故③正确； ④恒温时，增大压强，若没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故④错误； ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，故⑤错误； ⑥如果反应物是固体或纯液体，增加它们的用量不会改变其浓度，反应速率不变，故⑥正确； 综上所述，不正确的有①②④⑤； 故选D。 8. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A. K2SO4 B. NaNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入溶液，与、均不反应，溶液对盐酸起稀释作用，使减小，反应速率减慢，不变，因此生成氢气总量不变，A正确； B．加入溶液，溶液中同时存在和，相当于酸性条件下的硝酸体系，与反应生成氮氧化物而非氢气，会减少氢气生成量，B错误； C．加入溶液，与发生置换反应生成，、和盐酸构成原电池，会加快反应速率，C错误； D．加入溶液，与反应消耗，使减小，生成氢气的总量减少，D错误； 故选A。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置氯水酸性增强 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. NO2和N2O4混合气体升温后红棕色加深 D. 将混合气体的氨液化有利于合成氨反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在可逆平衡，久置时见光分解浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，酸性增强，可用勒夏特列原理解释，A错误； B．催化剂仅能同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡状态，勒夏特列原理用于解释平衡移动相关问题，因此该事实不能用勒夏特列原理解释，B正确； C．存在可逆平衡，正反应为放热反应，升温时平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，红棕色加深，可用勒夏特列原理解释，C错误； D．合成氨反应为，将氨液化会降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于合成氨，可用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 10. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A．验证NaHCO3的热稳定性 B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．证明温度对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．生成的氢气直接从长颈漏斗溢出，无法准确测量生成氢气的体积，不能测定化学反应速率，B错误； C．两个圆底烧瓶中的反应相同，但是温度不同，平衡后两个烧瓶中气体颜色不同，可以验证温度对平衡的影响，C正确； D．该实验既有温度的影响又有氯化铁的影响，影响因素不唯一，不能验证FeCl3对H2O2分解的催化作用，D错误； 故选C。 11. 下列图像中，能正确表示可逆反应3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题； 【详解】A．由图像可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图像与实际不相符，A错误； B．由图像可知，升高温度，化学平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，图像与实际不符，B错误； C．由图像可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动；升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图像与实际相符，C正确； D．由图像可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动；升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图像与实际不相符，D错误； 故选C。 12. 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡常数仅与温度有关，反应温度保持不变，平衡常数不变，A错误； B．缩小容器容积，体系压强增大，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，BaO作为生成物，量会减少，B错误； C．该反应的平衡常数表达式为，温度不变平衡常数不变，故氧气浓度不变，同温下氧气压强不变，C正确； D．缩小容器容积后平衡逆向移动，BaO的量会减少，D错误； 故选C。 13. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 压缩NO2和N2O4的混合气体，气体颜色变深 反应的平衡逆向移动 D 在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同时，溶液浓度越大，析出沉淀所需时间越短，说明其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快，A正确； B．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但催化剂会参与化学反应，通过改变反应历程降低活化能加快反应速率，结论错误，B错误； C．压缩混合气体时，体系压强增大，反应的正反应为气体分子数减小的反应，平衡会正向移动；气体颜色变深是因为压缩后​的浓度瞬间增大的幅度超过了平衡正向移动消耗带来的浓度降低幅度，结论错误，C错误； D．将容积缩小一倍，体系压强增大，反应物和生成物浓度均增大，正、逆反应速率均加快，该反应为气体分子数不变的反应，平衡不移动，结论错误，D错误； 故选A。 14. 密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦反应热保持不变 A. ②④⑤⑥⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①为纯液体，通常不用纯液体表示反应速率，并且速率比例不符合反应系数关系，不能判断该反应已经达到化学平衡，错误； ②反应前后气体总物质的量发生变化，恒温恒容下总压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡，能判断该反应已经达到化学平衡，正确； ③混合气体质量随反应进行不断变化，恒容下密度不变说明气体质量不变，反应达平衡，能判断该反应已经达到化学平衡，正确； ④反应生成的、物质的量之比始终为，混合气体平均相对分子质量为定值，不能判断该反应已经达到化学平衡，错误； ⑤气体总物质的量随反应进行不断变化，总物质的量不变说明反应达平衡，能判断该反应已经达到化学平衡，正确； ⑥密闭容器中C的体积分数始终为，不能判断该反应已经达到化学平衡，错误； ⑦是反应固有属性，不随反应进行程度改变，不能判断该反应已经达到化学平衡，错误； 符合题意的为②③⑤，故答案选C。 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 16. 为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A. 实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率 B. 温度越高，氧化率越小 C. Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D. pH越小，氧化率越小 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，温度相同时，溶液pH减小，亚铁离子被氧气氧化的氧化率增大，溶液pH相同时，升高温度，亚铁离子被氧气氧化的氧化率增大，说明降低pH、升高温度有利于提高亚铁离子的氧化率，故A正确； B．由图可知，溶液pH相同时，升高温度，亚铁离子被氧气氧化的氧化率增大，故B错误； C．亚铁离子的氧化率不仅和温度、pH有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误； D．由图可知，温度相同时，溶液pH减小，亚铁离子被氧气氧化的氧化率增大，故D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题。 17. 某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 （1）配制0.5mol/LNaOH溶液时称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_______ 。 A．托盘天平 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．小烧杯 E．量筒 （2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_______。 （3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度 终止温度 温度差平均值 H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②通过上述实验测得反应热偏大，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 A．做该实验时室温较高 B．配制0.5mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 C．实验装置保温、隔热效果差 D．用温度计测完硫酸的温度直接测碱溶液温度 （4）实验中改用50mL0.55mol/L NaOH溶液和30mL0.5mol/L的硫酸溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 （5）借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应(忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似地认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度 反应前 反应后 ⅰ 溶液 0.65g Zn粉 ⅱ 1.30g Zn粉 则温度：_______(填“>”“<”或“=”)；_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1）AD （2）玻璃搅拌器 （3） ①. 4.0 ②. CD （4）相等 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】该实验为中和热的测定实验，步骤为用量筒量取硫酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录硫酸温度，将温度计冲洗干净；用另一个量筒量取氢氧化钠溶液，用温度计测量并记录氢氧化钠温度；打开杯盖，将氢氧化钠溶液迅速倒入量热计内筒，立刻盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器进行匀速搅拌，将最高温度进行记录；重复该过程2-3次，由此解答； 【小问1详解】 氢氧化钠固体具有强腐蚀性，不能直接放置在称量纸上进行称量，需要将其置于小烧杯中，再使用托盘天平完成称量，因此需要的仪器为托盘天平和烧杯，故选AD； 【小问2详解】 由分析可知，中和热测定过程中，为了让酸和碱充分混合，保证体系温度均匀，需要通过环形玻璃搅拌器搅拌溶液，由图可知缺少的仪器为环形玻璃搅拌器； 【小问3详解】 ①第一组的差值温度为、第二组的差值温度为、第三组的差值温度为、第四组的差值温度为，其中第二组与其余组偏差过大，为异常数据舍去，对剩余三组取平均值； ②中和热的为负值，偏大代表放出的热量的实测值偏小； A．室温的高低不会导致反应放出的热量出现明显偏差，A不符合题意； B．配制0.5mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，会使实际配制的NaOH溶液浓度偏高，反应生成的水的物质的量偏多，放出的热量的实测值偏大，B不符合题意； C．实验装置保温、隔热效果差，会导致部分热量散失到环境中，放出的热量的实测值偏小，C符合题意； D．用温度计测完硫酸的温度直接测碱溶液温度，硫酸与碱在温度计表面提前发生反应，会提前消耗部分反应物，导致后续体系实测温度差偏小，放出的热量的实测值偏小，D符合题意； 故选CD； 【小问4详解】 中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时释放的热量，仅和反应的本质有关，与反应物的实际用量无关，因此所求中和热的数值相等； 【小问5详解】 两组实验中的物质的量为，第ⅰ组实验加入的Zn为0.01mol，根据可知， Zn不足，不能完全反应；第ⅱ组实验加入的Zn为0.02mol，可以完全反应，释放的热量更多，因此反应后温度； 忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量，近似地认为溶液的密度与水的相同， 溶液总质量近似为，反应放出的总热量为，反应消耗的Zn的物质的量为0.01 mol，因此焓变。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为。 （1）在一密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 ①处于平衡状态的时间段是_______(填字母，下同)，平衡时转化率最高的时间段是_______。 A．　　　B．　　　C．　　　D．　　　E．　　　F． ②时刻分别改变的一个条件是时刻_______；时刻_______。(填字母)。 A．增大压强　　B．减小压强　　C．升高温度　　D．降低温度　　E．加催化剂　　F．充入氮气 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中按加入CO和H2合成甲醇，测得起始压强，平衡时CO的转化率为50%。试计算： ①平衡时体系压强_______。 ②平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ACDF ②. A ③. C ④. B （2） ①. 60 ②. 0.001或1/900。 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故选ACDF。根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，转化率均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内转化率最高，故选A； ②t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温，故选C。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强，故选B。 【小问2详解】 CO的平衡转化率为0.50，设起始加入的CO为x mol，根据“三段式”：，恒T恒V时，气体的物质的量与压强成正比，则有平衡时体系的压强，故平衡时总压为；该反应的平衡常数为：。 19. 合成氨的生产流程示意如下： （1）已知：，合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：。 ①必须除去原料气中CO的原因为_______。 ②吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是_______(填字母)。 A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压 （3）流程图中，X是_______(填化学式)。 （4）工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．CO2和NH3生成NH2COONH4；b．NH2COONH4分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题： ①根据活化能判断，合成尿素的决速反应为反应_______(填“a”或“b”)。 ②_______(用含“”的代数式表示)。 【答案】（1）能 （2） ①. 防止催化剂中毒 ②. D （3）NH3 （4） ①. b ②. 【解析】 【分析】合成氨的生产流程中原料气经过干燥净化，然后进行加压，在400℃-500℃温度下，使用铁催化剂进行合成氨，合成氨反应后得到、未反应的和的混合气体，经过冷却处理，会液化从体系中分离出来，未反应的和的混合气体循环回体系中继续参与反应，因此X为，Y为未反应的和的混合气，由此解答； 【小问1详解】 根据，，常温为298K，代入，因此合成氨反应在常温下能自发进行； 【小问2详解】 ①合成氨的流程中使用铁催化剂，会与铁催化剂发生作用，导致铁催化剂失去催化活性，即发生催化剂中毒，因此必须提前除去原料气中的； ②醋酸二氨合铜溶液吸收的反应为放热、气体分子数减小的可逆反应：，溶液再生的目标是让平衡逆向移动，释放出以恢复吸收能力，根据平衡移动规律，反应为放热反应，升高温度可以让平衡逆向移动；反应为气体分子数减小的反应，降低压强可以让平衡逆向移动，因此适宜的条件为高温低压，故选D； 【小问3详解】 由分析可知，X为； 【小问4详解】 ①总反应的反应速率由活化能更大的基元步骤决定，决速反应为活化能最大的反应，反应a的活化能为，反应b的活化能为，根据图像观察可知，，因此决速反应为反应b； ②总反应的焓变等于生成物的总能量-反应物的总能量，设中间产物的能量为0，生成物的总能量为，反应物的总能量为，因此。 20. 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：；反应ii：。 （1）下列实验方案可证实上述反应过程，将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为)。 ①向酸化的H2O2溶液中加入_______溶液，溶液几秒后变为蓝色。 ②向①中蓝色溶液中加入_______溶液，溶液立即褪色。 （2）探究对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为)。 实验序号 a b 试剂 H2O2/mL 4.5 X H2SO4/mL 4.5 2 Na2S2O3/mL 8 Y KI(含淀粉)/mL 3 Z H2O/mL 0 Q 将上述溶液迅速混合现象 溶液变蓝所需时间为秒 溶液变蓝所需时间为秒 ①将实验b补充完整，Y=_______、Q=_______。 ②对比实验a和实验b，_______(填“>”或“<”)。 ③结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：_______(提示：从反应的速率快慢角度分析)。 ④利用实验a的数据，计算时间内H2O2与反应的平均反应速率：_______(用H2O2浓度的变化表示)。 【答案】（1） ①. 淀粉碘化钾 ②. 硫代硫酸钠 （2） ①. 8 ②. 2.5 ③. ④. 反应i慢，反应ⅱ快，反应i生成的立即与反应，直至被消耗尽，再生成的才能使淀粉变蓝 ⑤. 【解析】 【分析】该实验为研究两个连锁氧化还原反应的性质与对反应速率的影响，研究对反应速率的影响采用控制变量法，除了外，其余溶液浓度和溶液总体积保持不变，由此解答； 【小问1详解】 ①要验证反应i：，需要在酸化的溶液中加入能提供和验证生成的试剂，利用淀粉遇到变蓝的特性检验生成的，因此加入的试剂应为淀粉碘化钾溶液； ②要验证反应ii：，需要向溶有的蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液，被快速消耗后蓝色立即褪去，因此加入的试剂为硫代硫酸钠溶液； 【小问2详解】 ①研究对反应速率的影响时，需要保证其他反应物的浓度、溶液总体积不变，仅改变的用量，因此，，，实验a中溶液总体积为，因此； ②实验a中的用量更大，更高，反应i的反应速率更快，生成的速度更快，溶液变蓝所需要的时间更短，因此； ③反应i生成，反应ii消耗，由第一问的实验现象可知，反应i慢，反应ii快，初始阶段反应i生成的微量的会立刻被体系中的通过反应ii完全消耗，无法使淀粉变蓝；直至被消耗尽，反应i再生成的才能使淀粉变蓝，因此混合溶液需要一段时间后才能变蓝； ④溶液的总体积为20 mL，初始时的物质的量为，根据反应关系，参与反应的的物质的量为，因此与反应的平均反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $