精品解析：广东省东莞市翰林实验学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

化学学科高二年级期中考试试题卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是 A. 热的溶液可以去除油污，溶液可以除铁锈 B. 为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒 C. 能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 D. 高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．热的溶液碳酸根水解使溶液呈碱性可以去除油污，油脂碱性条件下水解，溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性可以除铁锈，A正确； B．应用75%的酒精可以更有效杀灭病毒，B错误； C．明矾是铝离子水解生成氢氧化铝胶体净水，二氧化氯是利用其强氧化性杀灭病菌，C错误； D．催化剂不能改变反应热，可以降低反应的活化能从而加速反应速率，D错误； 故选A。 2. 下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是 ①实验室配制Na2S时常加入几滴NaOH ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①实验室配制Na2S溶液时加入几滴NaOH，抑制硫离子水解，和盐类水解有关，故①符合； ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳和Al(OH)3，可作泡沫灭火剂，与水解有关，故②符合； ③草木灰中碳酸根离子和铵根离子水解相互促进损失肥效，草木灰与铵态氮肥不能混合施用，和盐类水解有关，故③符合； ④Na2CO3水解产生NaOH，NaOH会和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，会将玻璃塞粘在试剂瓶上，故实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，故④符合； ⑤少量的硫酸铁溶于水，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质，与盐类水解有关，故⑤符合； 答案选A。 3. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 在使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合； B．在溶液中、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，且是紫色的，B不符合； C．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显碱性，不能大量共存，C不符合； D．使酚酞变红的溶液显碱性，、、、之间不反应，可以大量共存，D符合； 答案选D。 4. 下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解的离子方程式为，A项正确； B．水解的离子方程式为，B项错误； C．水解的离子方程式为，C项错误； D．水解的离子方程式为，D项错误； 答案选A。 5. 现有0.1 mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是 A. 加水 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入少量冰醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，故A不符合题意； B．醋酸的电离是吸热过程，降低温度，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，故B不符合题意； C．加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠电离的氢氧根离子和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，氢离子浓度减小，故C不符合题意； D．加入少量冰醋酸，虽然醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大，故D符合题意； 故选D。 6. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A. 用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．湿润的pH试纸会将待测液稀释，从而产生误差，A错误； B．滴定管的精确度为0.01 mL，故用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL，操作正确，B正确； C．用待测液润洗后会使消耗的标准液体积偏大，造成结果偏大，C错误； D．滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误； 故选B。 7. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. pH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1 C. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 D. c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据 pH大小判断溶液酸碱性，A错误； B．常温下中性溶液中c(H+)=c()=1.0×10-7mol·L-1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，B错误； C．在100°C时，纯水中存在c(H+)=c()=1.0×10-6mol·L-1，pH=6仍然呈中性，C错误； D．任何水溶液中只要存在c平(H＋)＝c平()则该溶液一定呈中性，D正确； 故选D。 8. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2 A. ①④⑥ B. ①②③④ C. ①④⑤⑥ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故①正确； ②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误； ③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误； ④常温下0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确； ⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确； ⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2，说明稀释过程中HNO2继续发生电离，说明亚硝酸不完全电离，故⑥正确；故正确的有①④⑤⑥，故C正确； 故选C。 9. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱溶液中由于碳酸根会水解，使纯碱溶液显碱性，在碱性条件下反应生成，其水溶液称为水玻璃，具有黏性，A错误； B．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以使糕点蓬松，可以作发酵剂，B正确； C．ZnCl2溶液水解显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，C正确； D．硫酸铵中铵根离子水解导致溶液呈酸性，长期施用硫酸铵，土壤酸性增强，D正确； 答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. CaCO3难溶于水，是弱电解质 B. 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 C. 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿 D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳酸钙是强电解质，A错误；B. 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B正确；C. 用pH试纸测溶液的pH事先不能润湿，C错误；D. 氯化铁水解，水解吸热，蒸干FeCl3溶液得到氢氧化铁固体，D错误，答案选B。 11. 关于0.1mol/L溶液，下列判断不正确的是 A. 粒子种类与溶液相同 B. 升高温度，增大 C. 加入少量固体，减小 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和溶液中都存在，选项A正确； B．水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，减小，选项B错误； C．加入，与结合生成难溶于水的沉淀，使减小，选项C正确； D．溶液中存在电荷守恒，选项D正确； 答案选B。 12. 25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5 B. 滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a C. 本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低 D. c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题图可以看出氨水的pH≈11，即c(OH-)=10-3mol/L，故Kb(NH3·H2O)== ，A正确； B．二者恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，由于盐类水解作用，会促进水的电离，此时水的电离程度最大，超过a、c两点，B错误； C．指示剂适合使用甲基橙，若使用酚酞，导致盐酸体积偏小，测得待测液浓度偏低，C正确； D．c点溶液溶质为NH4Cl和HCl，溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，D正确； 本题选B。 13. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率 C. 步骤③中反应温度越高催化剂活性越大 D. 步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【分析】加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用。 【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B错误； C．催化剂的活性受温度影响，一定温度范围内，催化剂活性最佳，而不是温度越高越大，故C错误； D．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不利于提高原料的平衡转化率，故D错误； 故选A。 14. 下列有关图像的说法错误的是 A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B. 图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应 C. 图丙表示反应 ，且 D. 图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应中反应物气体分子数大于生成物气体分子数，先达平衡，则，增大压强，平衡正向移动，的含量减小，A正确； B．依据图像分析，反应温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确； C．由图分析可知，升高温度，A的转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向进行，正反应为气体体积减小的反应，C正确； D．由图像可知，a点用少量水稀释后导电能力增强，所以稀释促进浓氨水电离，、浓度均增大，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，相当于溶液加水稀释，增大，则pH增大，故测量结果偏大，D错误； 故选D。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A. 的溶液中，含的数目小于 B. 一定条件下，和反应后分子总数为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目等于 D. 标准状况下，的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．有浓度但是没有体积，不能计算，A错误； B．将1 mol N2与3 mol H2充入一密闭容器内发生可逆反应，反应后容器内气体分子总数大于2NA，B错误； C．根据溶液的电荷守恒可知：，而溶液显中性，故有：，则溶液中的数目为NA，C正确； D．标准状况下，的物质的量为1mol，分子数为，D错误； 答案选C。 16. 下列实验操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 B 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) 取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀 C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化 D 检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测其pH值，故A错误； B．硝酸银过量，均为沉淀生成，无法比较溶度积大小关系，故B错误； C．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱颜色变浅，则观察颜色变化可证明水解平衡，故C正确； D．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁离子被氧化，故D错误。 故选：C。 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 某学习小组用和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用NaOH溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有______（填标号）。 A. B. C. D. （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 ①判断滴定终点现象是____________。 ②该硫酸的浓度为______。 ③下列操作使测定结果偏高的是______（填标号）。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸（浓度为上述标定浓度）反应。相关反应方程式为 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/ 溶液 溶液 ① ② ③ （3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，______（填“20℃”或“60℃”）、______mL。 （4）若，实验①和③的实验目的是探究______对该反应速率的影响，则______（填“”或“”），______mL。 【答案】（1）AD （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.2500 ③. AC （3） ①. 60℃ ②. 10.0 （4） ①. 溶液的浓度 ②. ③. 4.0 【解析】 【分析】实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响，所以硫酸的浓度需相同，溶液的总体积需一致，所以V1=10.0mL，V2=10.0mL，V2=0，实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响，所以温度与第①组实验一致，V4=10.0mL，V5=6.0mL，控制溶液总体积相同，V6=4.0mL； 【小问1详解】 可选择酸式滴定管移取待测液，利用碱式滴定管对标准溶液滴定，故该滴定操作要用到的仪器有锥形瓶，碱式滴定管，酸式滴定管，答案选AD； 【小问2详解】 ①用标准溶液滴定硫酸溶液，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点； ②根据表格中的数据可知，第4组数据为无效数据，氢氧化钠标准溶液的平均体积为，可得硫酸的浓度； ③A．未用标准溶液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏大，A项正确； B．滴定前锥形瓶中有水，对实验结果无影响，B项错误； C．碱式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失，导致读取的标准液体积变大，待测液浓度偏大，C项正确； D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时平视读数，读取的标准液体积变小，导致待测液浓度偏低，D项错误； 答案选AC； 【小问3详解】 实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验①、②中温度应不同，故60℃、硫酸的浓度应保持一致，则V2=10.0mL； 【小问4详解】 实验①和③溶液浓度相同，则探究的是溶液的浓度对该反应速率的影响，则，控制溶液总体积相同(20mL)，V6=4.0mL。 18. 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）常温下，溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，写出判断过程________。 （2）根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________(填字母)。 A. B. C. D. （3）25℃时，的HCOOH溶液与的溶液中由水电离出的之比为________。 （4）25℃时，的水溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”)，其原因为________(用离子方程式表示)。 （5）温度相同，浓度均为的：①，②，③氨水，④，⑤溶液，它们中的由大到小的排列顺序是________。(用序号表示) 【答案】（1） ①. 酸 ②. 的水解常数，其电离常数，因为，即的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性。 （2）AC （3） （或） （4） ①. < ②. （5） ②>①>⑤>④>③ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 水解平衡常数，故电离大于水解，溶液呈酸性；所以填“酸”。 的电离方程式： 的水解方程式： 由上述数据比较知电离大于水解，溶液呈酸性； 【小问2详解】 根据强酸制弱酸的原理： A．酸性： ，反应 HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa可以发生，选项A符合； B．酸性：H2C2O4>HCOOH，反应 HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4不能发生，选项B不符合； C．酸性：H2C2O4> HCN，反应 H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN可以发生，选项C符合； D．酸性：H2CO3>HCN，反应 NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能发生，选项D不符合； 故答案选AC； 【小问3详解】 HCOOH会抑制水的电离，25℃时，pH=4的HCOOH溶液中由水电离出的； 氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则室温下pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的，故两溶液中由水电离出的c(H+)之比为：；故答案为：或。 【小问4详解】 常温下，是强酸弱碱盐，在水溶液中水解显酸性，。 原因是： 【小问5详解】 温度相同，浓度都是的溶液中=电离产生的减去水解消耗的， 因水解程度都很小，所以①、②两溶液中都略小于，但①中会促进水解，而②中会抑制水解，所以： 因水解程度都很小，所以④、⑤两溶液中都略小于，但④中不影响水解，而⑤中电离出的会抑制水解，所以：④⑤ 温度相同，浓度是的氨水中，氨水电离很微弱，所以 所以五种溶液中大小为：②>①>⑤>④>③。 【点睛】 19. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的CaO、NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的流程如下： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。 ②RH为有机物(难电离)、代表金属离子，。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 ④滤液中Co元素以形式存在。 回答下列问题： （1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________。 （2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。 （3）加入氧化钴调节溶液的pH，调节的pH范围是___________。 （4）滤渣I主要为___________(填化学式)。 （5）操作①为___________。 （6）可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。 （7）若改用草酸“沉钴”，25℃时溶液中mol/L的草酸溶液中___________。[已知：25℃时，，](保留三位有效数字) 【答案】（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等(答案合理即可) （2） （3）5.2≤pH＜7.5 (或5.2~7.5) （4）、 （5）分液 （6）硫酸或盐酸 （7） 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，对含钴废料进行粉碎，加入硫酸进行酸浸，因为SiO2不溶于硫酸，生成的CaSO4微溶于水，则滤渣Ⅰ为SiO2、CaSO4；浸出液中含有CoSO4、NiSO4、Al2(SO4)3、FeSO4及过量的硫酸，浸出液中加入H2O2和CoO，将Fe2+转化为Fe3+，同时调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀氢氧化铁和氢氧化铝而除去；向滤液中加入RH，Ni2+溶于有机层，分液后向水层加入草酸铵得到草酸钴晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 根据影响化学反应速率的因素及影响结果可知，为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可以适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等。 【小问2详解】 由分析可知，“浸出液”中加入H2O2的目的是将亚铁离子氧化变为铁离子，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，加入氧化钴，发生CoO+2H+=Co2++H2O，使Fe3+和Al3+水解平衡正向移动，根据阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，调节溶液的pH为5.2≤pH＜7.5，使Fe3+和Al3+完全转化为沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，同时不能影响到镍和钴。 【小问4详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ主要为、。 【小问5详解】 操作①得到水层和有机层，该操作为分液。 【小问6详解】 “反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程，向操作①后溶有NiR2的有机层中加入硫酸(或其他非氧化性无机强酸，合理即可)，根据反应原理，平衡逆向移动，使Ni2+从有机相返回水相，同时重新得到RH，循环使用。 【小问7详解】 25℃时溶液中mol/L的草酸溶液中==。 20. Ⅰ． （1）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 则：反应的________；该反应的平衡常数________(用、、表示)。 Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：。 （2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________。 A. 生成的速率与消耗CO的速率相等 B. 、CO、的浓度都不再发生变化 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. 混合气体的密度不变 （3）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断该反应的________0(填“>”、“=”或“<”)。 ②在250℃，将2 mol CO和充入2 L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得，则此时化学反应向________方向移动(填“正向”、“逆向”或“平衡”)。 Ⅲ．研究之间的转化具有重要意义。已知： ，在恒温()恒容条件下将一定量气体充入密闭容器中，时刻反应达到平衡，气体的平衡转化率为75%，此时随t(时间)变化曲线如图所示。 （4）画出时段，随t变化曲线；若保持其它条件不变，改变反应温度为()，再次画出时段，随t变化曲线(画在同一张图上)。________ （5）若在恒温()恒容条件下的上述平衡体系中再加入一定数量的，经一段时间达到新的平衡后的转化率________75%(填“大于”“小于”“等于”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）BC （3） ①. ②. 正向 （4） （5）小于 【解析】 【小问1详解】 根据该盖斯定律，目标反应=2①+②+③，故，该反应的平衡常数； 【小问2详解】 A．生成与消耗CO均为正反应方向，两者速率始终相等，不能判断达到平衡状态，A不符合题意； B．、CO、的浓度都不再发生变化时达到平衡状态，B符合题意； C．反应前后气体分子数减少（物质的量减少），气体总质量不变，混合气体的相对平均分子质量：，数值不变时气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，C符合题意； D．混合气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判断达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 ①温度升高，平衡常数减小，该反应为放热反应，故； ②根据所给数据可列出三段式： ，此时，化学反应向正向移动； 【小问4详解】 曲线从原点出发，逐渐上升，在时刻达到平衡，平衡浓度为 ，之后保持不变；曲线从原点出发，上升斜率比曲线更大，在小于的时刻达到平衡，平衡浓度大于，之后保持不变，图示为：； 【小问5详解】 该反应前后气体分子数增多，在恒温()恒容条件下的上述平衡体系中再加入一定数量的，相当于加压，平衡逆向移动，经一段时间达到新的平衡后的转化率小于75%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科高二年级期中考试试题卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是 A. 热的溶液可以去除油污，溶液可以除铁锈 B. 为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒 C. 能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 D. 高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率 2. 下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是 ①实验室配制Na2S时常加入几滴NaOH ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③ 3. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 在使酚酞变红的溶液中：、、、 4. 下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 5. 现有0.1 mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是 A. 加水 B. 降温 C. 加入NaOH溶液 D. 加入少量冰醋酸 6. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A. 用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH B. 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化 7. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. pH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1 C. 在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 D. c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性 8. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2 A. ①④⑥ B. ①②③④ C. ①④⑤⑥ D. 全部 9. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. CaCO3难溶于水，是弱电解质 B. 进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 C. 用pH试纸测溶液的pH应预先润湿 D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体 11. 关于0.1mol/L溶液，下列判断不正确的是 A. 粒子种类与溶液相同 B. 升高温度，增大 C. 加入少量固体，减小 D. 12. 25℃时，取浓度为0.1000mol/L的氨水20.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5 B. 滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a C. 本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低 D. c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) 13. 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率 C. 步骤③中反应温度越高催化剂活性越大 D. 步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率 14. 下列有关图像的说法错误的是 A. 图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且 B. 图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应 C. 图丙表示反应 ，且 D. 图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A. 的溶液中，含的数目小于 B. 一定条件下，和反应后分子总数为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目等于 D. 标准状况下，的分子数为 16. 下列实验操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 B 验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI) 取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀 C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化 D 检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 某学习小组用和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用NaOH溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有______（填标号）。 A. B. C. D. （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积 标准溶液体积 滴定前读数 滴定后读数 ①判断滴定终点现象是____________。 ②该硫酸的浓度为______。 ③下列操作使测定结果偏高的是______（填标号）。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后平视 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与稀硫酸（浓度为上述标定浓度）反应。相关反应方程式为 【实验方案】该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/ 溶液 溶液 ① ② ③ （3）实验①和②目的是探究温度对该反应速率的影响，则实验②中，______（填“20℃”或“60℃”）、______mL。 （4）若，实验①和③的实验目的是探究______对该反应速率的影响，则______（填“”或“”），______mL。 18. 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）常温下，溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，写出判断过程________。 （2）根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________(填字母)。 A. B. C. D. （3）25℃时，的HCOOH溶液与的溶液中由水电离出的之比为________。 （4）25℃时，的水溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”)，其原因为________(用离子方程式表示)。 （5）温度相同，浓度均为的：①，②，③氨水，④，⑤溶液，它们中的由大到小的排列顺序是________。(用序号表示) 19. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的CaO、NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的流程如下： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。 ②RH为有机物(难电离)、代表金属离子，。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 ④滤液中Co元素以形式存在。 回答下列问题： （1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________。 （2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。 （3）加入氧化钴调节溶液的pH，调节的pH范围是___________。 （4）滤渣I主要为___________(填化学式)。 （5）操作①为___________。 （6）可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。 （7）若改用草酸“沉钴”，25℃时溶液中mol/L的草酸溶液中___________。[已知：25℃时，，](保留三位有效数字) 20. Ⅰ． （1）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 则：反应的________；该反应的平衡常数________(用、、表示)。 Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：。 （2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________。 A. 生成的速率与消耗CO的速率相等 B. 、CO、的浓度都不再发生变化 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. 混合气体的密度不变 （3）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断该反应的________0(填“>”、“=”或“<”)。 ②在250℃，将2 mol CO和充入2 L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得，则此时化学反应向________方向移动(填“正向”、“逆向”或“平衡”)。 Ⅲ．研究之间的转化具有重要意义。已知： ，在恒温()恒容条件下将一定量气体充入密闭容器中，时刻反应达到平衡，气体的平衡转化率为75%，此时随t(时间)变化曲线如图所示。 （4）画出时段，随t变化曲线；若保持其它条件不变，改变反应温度为()，再次画出时段，随t变化曲线(画在同一张图上)。________ （5）若在恒温()恒容条件下的上述平衡体系中再加入一定数量的，经一段时间达到新的平衡后的转化率________75%(填“大于”“小于”“等于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $