精品解析：山东省滨州市惠民县2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2026学年第一学期高二年级化学学科阶段性质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Na-23 Pb-207 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是 A. 施肥时，草木灰(有效成分)不能与混合使用 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C. 难溶于水，医学上可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 D. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的降低龋齿的发生率 2. 下列说法中正确的是 A. 升高温度，醋酸钠溶液的一定增大 B. 可用除去中混有的杂质 C. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 D. 向氨水中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 3. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有 ① ②容器内气体压强不再变化 ③混合气体的密度不再改变 ④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤的浓度之比为1：2：4 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 600℃，保持体系常压的条件下进行反应：(g)(g)+H2(g)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 B. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 C. 对，加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 5. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应。，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. 2 min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体，使压强增大 C. 0~2 min内， D. 反应至3 min时，反应速率： 6. 下列电离方程式或水解方程式书写正确的是 电离方程式 水解方程式 ①熔融状态的电离： ②的电离： ③的碱式电离： ④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： ⑤ ⑥ ⑦ ⑧碳酸氢钠水解： ⑨溶于中： A. ①④⑦⑧⑨ B. ①⑨ C. ① D. ②③⑤⑥ 7. 侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用下图表示。下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法利用了溶解度较小的性质 B. 两步“吸氨”的目的和作用不同 C. “盐析”是通过增大浓度析出物质X D. 和NaCl都得到了循环利用 8. 工业上在催化剂作用下用加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中已省略)。 下列说法错误的是 A. 该过程中得到的副产物比多 B. 合成甲醇过程的决速步骤化学反应方程式为 C. 加氢制甲醇过程中原子利用率小于100% D. 加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高生成甲醇的选择性 9. 某含锶(Sr，ⅡA元素)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知时，，。 下列说法不正确的是 A. “酸浸”时不可用稀硫酸替代稀盐酸 B. “浸出液”中主要的金属离子有 C. “盐浸”中转化反应的离子方程式为 D. 由制备无水应在HCl的气流中加热 10. 时，有关物质的电离平衡常数如表所示。 化学式 电离常数() 化学式 电离常数( ) ； ； 下列说法正确的是 A. 物质的量浓度相同的四种溶液①、②、③、④，的大小顺序为：②>③>①>④ B. 物质的量浓度相同的 、混合溶液中： C. 等浓度、等体积的与混合： D. 少量通入溶液中： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1 mL AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI溶液，出现黄色沉淀 说明该温度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向AlCl3溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量气体产生 验证两者都发生水解反应，且相互促进 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 研究反应，少温度为时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中HI的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 I ， w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 II 1 mol HI w(HI)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是 A. 容器I中前40s内 B. 在70s时，容器I中的转化率为80% C. 当温度为T时，该反应 D. 若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为0.1 mol的、HI，反应逆向进行 13. 乙二酸()是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。时，向10mL、溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅲ表示溶液中的物质的量分数随溶液pH的变化 B. pH为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 时，反应的平衡常数为 D. 加入20mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 14. 紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是 A. 由图1知，在0~15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ> I B. 由图1知，在25~35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>I C. 由图2知，250 °C时催化剂的活性最高 D. 由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400 °C以上 15. 常温下，溶液中、HA、、四种微粒的随pH的变化(加入HCl或NaOH)关系如图所示(忽略分解及溶液体积变化)。已知：x和y点的坐标分别为(3.75，1.3)、(9.25，1.3)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随pH的变化 B. C. 时， D. z点时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。 I．某学生用的NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL处； E．调节液面至“0”刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是_____________。(用字母序号填写) （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将NaOH溶液注入图1的_____________(填“甲”或“乙”)中，若发现装有NaOH溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择图2中的______________(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。 （3）如图3是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____________mL。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________。 （5）下列操作会导致实验结果偏高的是_____________。(填标号) A. 碱式滴定管未用标准NaOH 溶液润洗 B. 盛装未知液的锥形瓶用未知液润洗 C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D. 滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出 Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 称取5 g粗品配制250 mL的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液25.00 mL。 （6）向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_____________。 （7）粗品中的质量分数为_____________。 17. 回答下列问题： （1）盐的水解有广泛用途： ①溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________。 ②使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式为_______________。 （2）浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序_______________(填序号)。 （3）时，用的氨水滴定的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示： ①一元酸HA为______________酸(填“强”或“弱”)。 ②a点时，加入氨水的体积V___________10 mL(填“>”或“=”或“<”)。 ③a点时，比较的浓度大小_____________。 ④若将a mol/L的稀溶液和bmol/L的HA溶液等体积混合，反应完后溶液中恰好有，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数_______________。 18. 海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。海水中存在平衡关系： ①，②，海洋中的珊瑚虫经③形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。 回答下列问题： （1）当反应③达到平衡状态时，下列说法错误的是___________。 A. 保持不变 B. 保持不变 C. D. 反应①②也达平衡 （2）增大有利于珊瑚的形成，原因是___________。 （3）进入海水后，主要以3种无机形式()存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上。各组分摩尔分数随变化如图。天然海水的一般在7.8～8.3左右，DIC的主要存在形式为___________(填微粒符号)；海水的___________[用含的式子表示]。 （4）空气中浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁(主要成分为)减少。实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究(X为或)与的关系，实验结果如图所示。曲线___________(填序号)表示与的关系；曲线①表示___________与的关系；通过计算，___________。 19. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是______(任写一种)；滤渣1的主要成分为______。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为______，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为______。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是______(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为______。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中______。 20. 氮氧化物()和氨()等大气污染物主要来源于工业烟道气和机动车尾气，是导致雾霾天气的关键前体物之一，实现这类气体的高效处理与资源化利用，已成为化学与环境领域的前沿课题。请结合所学知识，回答以下问题： （1）已知反应：该反应中正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，则为______________(用表示)。 （2）1093K时，NO与以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程(以为基准)为，。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为____________。 （3）在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示： 在50~250°C范围内，的去除率先快速上升后变缓的主要原因是__________。 （4）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要发生以下竞争反应： I． II． 在1L恒容密闭容器中充入、，催化剂作用下反应相同时间，测得不同温度下各物质的量关系如图所示。已知：有效转化率。 ①520°C时，的有效转化率=_______________(保留1位小数)。 ②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______________。 ③520°C时，反应Ⅱ的平衡常数_______________(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期高二年级化学学科阶段性质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Na-23 Pb-207 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是 A. 施肥时，草木灰(有效成分)不能与混合使用 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C. 难溶于水，医学上可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 D. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的降低龋齿的发生率 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2CO3为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，二者混合会发生双水解反应释放NH3，降低肥效，故不能混合使用，A正确； B．纯碱是，加热促进水解使溶液碱性增强，油污属于酯类，在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质，原理涉及盐类水解和酯类水解，B正确； C．难溶于水，但可与胃酸的主要成分反应生成可溶性的，为重金属离子，会使人中毒，因此不能作为胃肠道造影剂，C错误； D．的溶解度小于，含氟牙膏中的可使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，增强牙齿的抗腐蚀能力，降低龋齿发生率，D正确； 故选C。 2. 下列说法中正确的是 A. 升高温度，醋酸钠溶液的一定增大 B. 可用除去中混有的杂质 C. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 D. 向氨水中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度会同时影响醋酸根的水解平衡和水的离子积，溶液的变化不能只由水解程度判断，不能断定其一定增大，A错误； B．能消耗溶液中的氢离子，促进水解生成沉淀，而生成的不会引入新的杂质，因此可除去中的，B正确； C．水解生成和挥发性的，蒸干会促进水解，灼烧时分解，最终得到，不是，C错误； D．氨水加水稀释时，弱电解质的电离程度增大，但仍减小；温度不变时，所以增大，并非所有离子浓度都减小，D错误； 故选B。 3. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有 ① ②容器内气体压强不再变化 ③混合气体的密度不再改变 ④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤的浓度之比为1：2：4 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①错误：化学平衡状态时，用不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于其化学计量数之比，即，整理得。题中给出的关系为，反应未达平衡状态； ②正确：反应前后气体物质的量从3 mol（SiF4+ 2H2O）变为4 mol（4HF），恒容下压强与气体物质的量成正比，压强不变说明平衡； ③正确：气体总质量因生成固体SiO2而减少，密度=，当气体总质量不再变化时，密度不变，表明平衡； ④正确：正反应断裂4 mol H-O键对应1 mol反应，逆反应断裂4 mol H-F键对应1 mol反应，速率相等时说明平衡； ⑤错误：浓度比等于化学计量数不能说明是否不再变化，可能为初始状态而非平衡； 综上，②③④正确，选C。 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 600℃，保持体系常压的条件下进行反应：(g)(g)+H2(g)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 B. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 C. 对，加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增大的反应，常压下掺入水蒸气（惰性气体），体系总体积增大，各反应气体分压减小，相当于减压，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数增大的正反应方向移动，乙苯平衡转化率提高，A符合题意； B．硫酸工业中转化为的反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，但常压下转化率已较高，选用常压是因高压设备成本高，经济因素主导，与勒夏特列原理无关，B不符合题意； C．催化剂同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡状态，仅缩短达到平衡时间，与勒夏特列原理无关，C不符合题意； D．镍为固体，粉碎后增大表面积可加快反应速率，但固体浓度为常数，不影响平衡移动，与勒夏特列原理无关，D不符合题意； 故选A。 5. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应。，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. 2 min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体，使压强增大 C. 0~2 min内， D. 反应至3 min时，反应速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，Δc(A):Δc(B):Δc(D)=1:3:x。0~2 min内，A（曲线Ⅰ）浓度从1.0 mol/L降至0.9 mol/L，Δc(A)=0.1 mol/L；B（曲线Ⅲ）浓度从1.0 mol/L降至0.7 mol/L，Δc(B)=0.3 mol/L（符合1:3）；D（曲线Ⅱ）浓度从0升至0.1 mol/L，Δc(D)=0.1 mol/L。则Δc(D)=xΔc(A)，即0.1=x×0.1，解得x=1，A正确； B．2 min时，各物质浓度变化速率明显加快（曲线斜率增大），恒容时通入惰性气体，各反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，与图像中速率加快矛盾，B错误； C．0~2 min内，B的Δc=0.3 mol/L，，C正确； D．3 min时，A、B浓度仍在降低，D浓度仍在升高，说明反应正向进行，v正>v逆，D正确； 故答案选：B。 6. 下列电离方程式或水解方程式书写正确的是 电离方程式 水解方程式 ①熔融状态的电离： ②的电离： ③的碱式电离： ④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： ⑤ ⑥ ⑦ ⑧碳酸氢钠水解： ⑨溶于中： A. ①④⑦⑧⑨ B. ①⑨ C. ① D. ②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中熔融完全电离为和，书写正确；④中亚硫酸氢钠是强电解质，在水中的电离应使用等号；⑦中碳酸根的水解应写为；⑧所写的是碳酸氢根的酸式电离，不是水解；⑨中直接写出且同位素原子不守恒，均书写错误，因此该组合不成立，A错误； B．①正确；⑨该铵根离子水解方程式为，所以⑨错误，B错误； C．熔融状态中不存在水，作为离子化合物完全电离，方程式正确；其余各式分别存在分步电离、关系符号、过程类型、微粒形式或原子守恒错误，故只有①正确，C正确； D．碳酸是二元弱酸，应分步电离，第一步为，所以②错误；氢氧化铝是弱电解质，③的碱式电离不能使用等号；⑤写的是盐酸在水中的电离，不属于水解方程式；氯化铝水解应以离子形式和可逆号表示，不能写成生成盐酸的完全分子反应，所以⑥错误，D错误； 故选C。 7. 侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用下图表示。下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法利用了溶解度较小的性质 B. 两步“吸氨”的目的和作用不同 C. “盐析”是通过增大浓度析出物质X D. 和NaCl都得到了循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，使溶液吸收充足的二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，滤出后煅烧可生成碳酸钠，过滤后得母液经降温以及加入大量氯化钠，溶液中氯离子浓度变大降低氯化铵溶解度，可析出晶体氯化铵。 【详解】A．根据碳酸氢钠物理性质可知，侯氏制碱法利用了溶解度较小的性质，A正确； B．饱和食盐水吸氨是为了使溶液呈碱性，以吸收更多的二氧化碳气体，而母液Ⅰ主要是氯化铵溶液，吸氨时氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨浓度增大会抑制铵根离子的水解，B正确； C．根据分析，“盐析”是通过增大浓度降低氯化铵溶解度便于使其析出，C错误； D．在整个制碱过程中，和NaCl都得到了循环利用，D正确； 答案选C。 8. 工业上在催化剂作用下用加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中已省略)。 下列说法错误的是 A. 该过程中得到的副产物比多 B. 合成甲醇过程的决速步骤化学反应方程式为 C. 加氢制甲醇过程中原子利用率小于100% D. 加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高生成甲醇的选择性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，吸附态一氧化碳脱附生成一氧化碳所需能量为，小于生成甲醛所需的，因此一氧化碳更易生成，副产物一氧化碳比甲醛多，A正确； B．主反应路径中能量升高最大的步骤为，其能量升高为，大于题述步骤的，故题述步骤不是决速步骤，B错误； C．合成甲醇的总反应为，反应物的总相对质量为50，目标产物甲醇的相对分子质量为32，理论原子利用率为64%；反应路径中还可能产生副产物，因此实际原子利用率更低，C正确； D．图中存在生成一氧化碳和甲醛的支路，说明反应伴随副反应；选择合适的催化剂可改变不同反应路径的相对速率，从而提高生成甲醇的选择性，D正确； 故选B。 9. 某含锶(Sr，ⅡA元素)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知时，，。 下列说法不正确的是 A. “酸浸”时不可用稀硫酸替代稀盐酸 B. “浸出液”中主要的金属离子有 C. “盐浸”中转化反应的离子方程式为 D. 由制备无水应在HCl的气流中加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．若用稀硫酸替代稀盐酸，会和、反应生成微溶/难溶的、，会阻碍反应持续进行，的引入也会造成后续的消耗量更大，因此不可用稀硫酸替代稀盐酸，A正确； B．废渣中主要以形式存在，酸浸时不溶解进入浸出渣1，仅少量和盐酸反应生成，与会结合成，而、完全溶解，因此浸出液中主要金属离子为、，B正确； C．已知，更难溶的可以实现沉淀转化，离子方程式书写符合沉淀转化的规则，C正确； D．为ⅡA族元素，属于强碱，因此是强酸强碱盐，不会发生水解，直接加热即可失去结晶水得到无水，无需在气流中加热，D错误； 故选D。 10. 时，有关物质的电离平衡常数如表所示。 化学式 电离常数() 化学式 电离常数( ) ； ； 下列说法正确的是 A. 物质的量浓度相同的四种溶液①、②、③、④，的大小顺序为：②>③>①>④ B. 物质的量浓度相同的 、混合溶液中： C. 等浓度、等体积的与混合： D. 少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸；由表中电离常数可知，的酸性强于，而溶液中以两性电离平衡为主，四种等浓度溶液的顺序应为④＞①＞③＞②，A错误； B．由表中数据可知，故，醋酸根的水解程度较大，生成的醋酸较多，所以，B正确； C．由表中数据可知，说明的酸性弱于，不能按所给方程式生成二氧化碳，C错误； D．少量通入过量溶液时，生成的亚硫酸氢根还会继续与碳酸根反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1 mL AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI溶液，出现黄色沉淀 说明该温度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向AlCl3溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量气体产生 验证两者都发生水解反应，且相互促进 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸溶液酸性越强，其生成的盐水解程度越小，溶液的碱性就越弱，pH就越小。室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH，只能证明酸性：CH3COOH＞，而不能比较CH3COOH、H2CO3的酸性强弱，A错误； B．生成AgCl沉淀后，向其中滴加NaI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl转化成了AgI沉淀，可说明生成AgI的溶度积比AgCl的溶度积更小，即该温度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正确； C．AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，而NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，当向AlCl3溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，前者水解产生的H+被后者水解产生的OH-中和，二者的水解平衡正向移动，相互促进，产生大量Al(OH)3和H2CO3，Al(OH)3聚集形成白色沉淀，H2CO3分解产生大量CO2气体，故会看到混合后产生白色沉淀和大量气体，C正确； D．两支试管中只有硫酸浓度不同，因此是根据实验现象判断浓度对反应速率的影响，D正确； 故合理选项是A。 12. 研究反应，少温度为时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中HI的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 I ， w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 II 1 mol HI w(HI)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是 A. 容器I中前40s内 B. 在70s时，容器I中的转化率为80% C. 当温度为T时，该反应 D. 若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为0.1 mol的、HI，反应逆向进行 【答案】BC 【解析】 【分析】温度为T时，均为1L的密闭容器中进行实验，70 s后两容器中均不再变化，则70 s时容器I、Ⅱ中达到平衡，w(HI)=80%，则平衡时1 mol×80%=0.8 mol，，容器体积均为1 L，故； 【详解】A．容器I体积为1 L，40 s时w(HI)=50%。该反应前后气体总物质的量恒为1 mol（初始0.5 mol +0.5 mol ），因此HI的物质的量为 ，根据反应关系，消耗的物质的量为，则，A错误； B．70 s时容器I达到平衡，w(HI)=80%，即平衡时HI物质的量为，消耗的物质的量为，初始为0.5 mol，转化率为，B正确； C．平衡时正逆反应速率相等：，即，因此。平衡时w(HI)=80%，剩余气体为和且二者物质的量相等，故，代入得，C正确； D．平衡常数，加入0.1 mol各物质后，浓度变为，，浓度商，反应正向进行，D错误； 故选BC。 13. 乙二酸()是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。时，向10mL、溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅲ表示溶液中的物质的量分数随溶液pH的变化 B. pH为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 时，反应的平衡常数为 D. 加入20mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 【答案】AD 【解析】 【分析】乙二酸（​）是二元弱酸，随溶液pH升高（酸性减弱），含碳微粒的变化规律为：​浓度逐渐降低，​ 浓度先升高后降低，浓度逐渐升高，因此三条曲线的对应关系为：曲线Ⅰ：pH最小时占比最高，随pH增大持续减小，代表 ​，曲线Ⅱ：pH中等区间占比最高，先增后减，代表 ，曲线Ⅲ：pH最大时占比最高，随pH增大持续增大，代表 ​。同时可从图中交点得到两个解离常数：交点：，因此 ；交点；，因此 。 【详解】A．曲线III代表​而非​，A错误； B．pH为2.5~5.5的区间内，​​已经几乎完全反应，体系中大量存在的是，此时加入的OH⁻主要和反应生成，离子方程式，B正确； C．目标反应​的平衡常数，C正确； D．加入20 mL NaOH时，恰好完全反应生成​，会分步水解使溶液显碱性：第一步水解，第二步水解，且水解程度逐级减弱，因此，正确的离子浓度顺序为，D错误； 故选AD。 14. 紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是 A. 由图1知，在0~15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ> I B. 由图1知，在25~35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>I C. 由图2知，250 °C时催化剂的活性最高 D. 由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400 °C以上 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1知，在0～15h内，Ⅱ中甲烷产量最大，则CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，故A错误； B．由图1知，在25～35h内，Ⅲ中甲烷产量最大，则CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，故B错误； C．由图2知，250℃时催化剂的催化效率最高，故C正确； D．由图2知，乙酸的生成速率在300℃后逐渐增大，催化剂逐渐失去活性，则乙酸的生成最佳温度在250℃左右，此时催化剂的催化活性最高，乙酸的生成速率也较快，故D错误； 故选C。 15. 常温下，溶液中、HA、、四种微粒的随pH的变化(加入HCl或NaOH)关系如图所示(忽略分解及溶液体积变化)。已知：x和y点的坐标分别为(3.75，1.3)、(9.25，1.3)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随pH的变化 B. C. 时， D. z点时， 【答案】BD 【解析】 【分析】的溶液中加入HCl，溶液酸性增强，，浓度变大、浓度减小、水解受到抑制浓度稍微变大；加入氢氧化钠，溶液碱性增强， 浓度变大、浓度减小、水解受到抑制稍微变大；结合图象可知，①②③④分别为、、、，据此回答。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示随pH的变化，A错误； B．由x和y点的坐标分别为(3.75，1.3)、(9.25，1.3)，x点和浓度相等，y点和的浓度相等，可得，，，B正确； C．由于，故显酸性，时，说明加入了NaOH，由电荷守恒得，，故，C错误； D．由图知，z点时，c(NH3H2O)=c(HA)，结合物料守恒，，溶液pH小于7，显酸性，，即，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。 I．某学生用的NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL处； E．调节液面至“0”刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是_____________。(用字母序号填写) （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将NaOH溶液注入图1的_____________(填“甲”或“乙”)中，若发现装有NaOH溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择图2中的______________(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。 （3）如图3是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____________mL。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________。 （5）下列操作会导致实验结果偏高的是_____________。(填标号) A. 碱式滴定管未用标准NaOH 溶液润洗 B. 盛装未知液的锥形瓶用未知液润洗 C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D. 滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出 Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 称取5 g粗品配制250 mL的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液25.00 mL。 （6）向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_____________。 （7）粗品中的质量分数为_____________。 【答案】（1）BDCEAF （2） ①. 乙 ②. c （3）22.60 （4）滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）AB （6） （7）74.4% 【解析】 【分析】中和滴定误差分析的核心依据是公式，‌一切误差最终都转化为对标准液消耗体积 V标读数的影响‌。若操作导致 V标读数偏大，测定结果偏高；反之则偏低。 【小问1详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，正确的操作顺序为BDCEAF； 【小问2详解】 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管中，即图1中的乙； 若发现装有NaOH溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，需要将滴定管玻璃头向上倾斜45°，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，应选择图2中的c操作排气泡。 【小问3详解】 滴定管0刻度在上，图3是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL。 【小问4详解】 待测液盐酸中滴入酚酞呈无色，滴定结束时溶液变为浅红色，所以滴定终点的现象为：当最后半滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 A. 碱式滴定管未用标准NaOH 溶液润洗，标准氢氧化钠液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，c(待测)偏高，故选A； B. 盛装未知液的锥形瓶用未知液润洗，未知液溶质偏多，消耗标准液体积偏大，c(待测)偏高，故选B； C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，消耗标准液体积偏小，c(待测)偏低，故不选C； D. 滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，待测液溶质偏少，消耗标准液体积偏小，c(待测)偏低，故不选D； 选AB。 【小问6详解】 溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，I-被氧化为I2，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 根据、建立反应关系式~~~3I2~~~6，n()=6n()=，粗品中的质量分数为。 17. 回答下列问题： （1）盐的水解有广泛用途： ①溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________。 ②使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式为_______________。 （2）浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序_______________(填序号)。 （3）时，用的氨水滴定的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示： ①一元酸HA为______________酸(填“强”或“弱”)。 ②a点时，加入氨水的体积V___________10 mL(填“>”或“=”或“<”)。 ③a点时，比较的浓度大小_____________。 ④若将a mol/L的稀溶液和bmol/L的HA溶液等体积混合，反应完后溶液中恰好有，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数_______________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； ③. Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （2）⑤>③>①>②>④ （3） ①. 强 ②. > ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3+会发生水解反应，生成Al(OH)3和H+，使溶液显酸性，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； ②泡沫灭火器的原理为Al3+和发生彻底的双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，产生泡沫覆盖燃烧物表面，实现窒息、降温和阻隔的灭火效果，因此离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑； 【小问2详解】 浓度均为0.1mol·L-1①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4；④氨水；⑤(NH4)2SO4五种溶液中，由于电离和水解都是微弱的，先不考虑电离和水解，则⑤(NH4)2SO4中铵根离子的浓度最大，④氨水中本身没有铵根离子，浓度最小，而①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三者铵根离子浓度一样；再考虑发生水解反应，②CH3COONH4发生双水解，水解程度会增大，即更多的转化为NH3·H2O，其铵根离子浓度在三者中最小，③NH4HSO4能电离出H+，进而抑制的水解，水解程度减小，其铵根离子浓度在三者中最大；因此c()由大到小的顺序为⑤＞③＞①＞②＞④； 【小问3详解】 ①从图中可知，0.100mol·L-1的一元酸HA的=12，即=1012，而在25℃时，KW=c(H+)·c(OH-)=10-14，联立两式解得，c(H+)=0.1mol·L-1，说明HA在水中完全电离，即一元酸HA为强酸； ②若V=10mL，则二者恰好完全反应生成NH4A，该铵盐水解，溶液显酸性，lg＞0，，结合图像可知，a点时lg=0，因此V＞10mL； ③a点时lg=0，即c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，根据电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，则c()=c(A-)，因此离子浓度大小关系为c()=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)； ④等体积混合后，溶液中c(A-)=mol/L；因为c()=c(A-)，所以c()=mol/L；根据电荷守恒，此时溶液中必有c(H+)=c(OH-)= 10-7mol/L；根据物料守恒（N元素守恒）：c(NH3·H2O)+c()=mol/L；代入()可得：c(NH3·H2O)==mol/L；因此，NH3·H2O的电离平衡常数 Kb ==。 18. 海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。海水中存在平衡关系： ①，②，海洋中的珊瑚虫经③形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。 回答下列问题： （1）当反应③达到平衡状态时，下列说法错误的是___________。 A. 保持不变 B. 保持不变 C. D. 反应①②也达平衡 （2）增大有利于珊瑚的形成，原因是___________。 （3）进入海水后，主要以3种无机形式()存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上。各组分摩尔分数随变化如图。天然海水的一般在7.8～8.3左右，DIC的主要存在形式为___________(填微粒符号)；海水的___________[用含的式子表示]。 （4）空气中浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁(主要成分为)减少。实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究(X为或)与的关系，实验结果如图所示。曲线___________(填序号)表示与的关系；曲线①表示___________与的关系；通过计算，___________。 【答案】（1）C （2）随着pH增大，水体中的c(H＋)减小，有利于平衡正向移动，增大，平衡正向移动，有利于碳酸钙的形成，进而有利于珊瑚的形成 （3） ①. ②. （4） ①. ② ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A．浓度不变是平衡状态的标志，故当反应③达到平衡状态时，保持不变，A正确； B．，则，平衡时，不变，为定值，则保持不变，B正确； C．的速率之比不等于系数比，当反应③达到平衡状态时，有，C错误； D．当反应③达到平衡状态时，浓度不变，则反应①②也达平衡，D正确； 故选C； 【小问2详解】 适当提高水体的pH，有利于珊瑚的形成，若从平衡移动的角度解释原因：适当提高水体的pH，水体中的c(H＋)减小，有利于平衡正向移动，增大，平衡正向移动，有利于碳酸钙的形成，进而有利于珊瑚的形成； 【小问3详解】 随着pH增大，平衡、右移，的摩尔分数减小，的摩尔分数先增大后减小，的摩尔分数增大，则根据图像可知海水的一般在7.8～8.3之间时的含量最高，所以海洋中碳元素主要以形式存在；碳酸的第二步电离方程式为，所以电离平衡常数表达式为，根据题图中点，可计算出，所以，可得； 【小问4详解】 随着pH的增大，的浓度增大，当pH继续增大时，的浓度会大于的浓度，随着的浓度增大，的浓度减小，故线①代表浓度变化，线②代表浓度变化，线③代表浓度变化；b点，，结合，b点，所以。 19. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是______(任写一种)；滤渣1的主要成分为______。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为______，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为______。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是______(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为______。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中______。 【答案】（1） ①. 粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等 ②. （2） ①. 3.2≤pH<4.3 ②. （3）C （4）、 （5）6.3×10-13 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向电镀污泥[主要成分为、、及等]加入浓硫酸进行“酸浸”即和反应，Fe2O3和反应，过滤得到滤渣1主要成分为，向 滤液中加入调节pH使得产生沉淀，而和不沉淀，过滤得到滤渣2主要为，向滤液中加入调节pH=8，使得铜离子和铬离子均沉淀，过滤得到滤液1为，向 滤渣中加入氨水将转化为过滤得到，向滤液中加入破络剂进行破络然后加入过量的铁粉进行还原得到Cu和母液进行回收，据此分析解题。 【详解】(1)提高浸取速率的措施：常见方法包括将电镀污泥粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等(任写一种即可)，电镀污泥中含CaCO3，酸浸时CaCO3与H+反应生成CaSO4，因CaSO4微溶于水，会以沉淀形式残留，故滤渣1主要为CaSO4； (2)调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀，而Cr3+、Cu2+不沉淀，根据表格数据，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Cr3+开始沉淀的pH为4.3，因此pH范围需控制在3.2≤pH<4.3，Fe3+与在溶液中发生相互促进的水解反应，生成Fe (OH)3沉淀和CO2，反应为：； (3)“破络”需打破[Cu(NH3)4]2+的络合平衡(Cu2++4NH3・H2O⇌[Cu(NH3)4]2++4H2O)，使平衡逆向移动，释放Cu2+，据此解题： A．增加NH3・H2O 浓度，平衡正向移动，无法破络，A不合题意； B．NaOH碱性强，可能与Cu2+反应生成，B不合题意； C．H2SO4提供H+，与NH3・H2O反应()，降低NH3・H2O浓度，使平衡逆向移动，释放Cu2+，可破络，C符合题意； D．(NH4)2SO4增加浓度，抑制NH3・H2O电离，不可破络，D不合题意； 故选C； (4)“还原”后过滤得到金属 Cu，过量铁粉将 Cu2+还原成 Cu 单质，铁则氧化生成 Fe2+，同时流程中加入破络剂会生成，母液中主要阳离子为、Fe2+，故答案为：、； (5)“调pH①”后滤液1中pH=8，此时溶液中，根据，代入得：。 20. 氮氧化物()和氨()等大气污染物主要来源于工业烟道气和机动车尾气，是导致雾霾天气的关键前体物之一，实现这类气体的高效处理与资源化利用，已成为化学与环境领域的前沿课题。请结合所学知识，回答以下问题： （1）已知反应：该反应中正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，则为______________(用表示)。 （2）1093K时，NO与以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程(以为基准)为，。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为____________。 （3）在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示： 在50~250°C范围内，的去除率先快速上升后变缓的主要原因是__________。 （4）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要发生以下竞争反应： I． II． 在1L恒容密闭容器中充入、，催化剂作用下反应相同时间，测得不同温度下各物质的量关系如图所示。已知：有效转化率。 ①520°C时，的有效转化率=_______________(保留1位小数)。 ②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______________。 ③520°C时，反应Ⅱ的平衡常数_______________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降 （4） ①. 33.3% ②. 840°C ③. 1.14 【解析】 【小问1详解】 该反应中正反应速率，逆反应速率，反应达到平衡时， ，即，，则为。 【小问2详解】 投料比等于系数比，某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则H2的分压为1.0kPa，此时的反应速率为 。 【小问3详解】 50~250°C范围内，迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降，所以的去除率先快速上升后变缓。 【小问4详解】 ①520°C时，生成N2、NO的物质的量均为0.2mol，根据N元素守恒，的有效转化率= 。 ②根据图示，840°C时NO的物质的量最多，所以选择的最佳温度是840°C。 ③520°C时，生成N2、NO的物质的量均为0.2mol，则参与反应I的氨气为0.2mol、氧气为0.25mol,反应生成水的物质的量为0.3mol；则参与反应Ⅱ的氨气为0.4mol、氧气为0.3mol,反应生成水的物质的量为0.6mol；反应体系中氨气的物质的量为0.4mol、氧气的物质的量为0.9mol、水为0.9mol，520°C时，反应Ⅱ的平衡常数 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $