山东省滨州市惠民县第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)

2024-2025学年高二期中考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是（ ） A.油锅起火，盖上锅盖灭火 B.生产糖果，加入食用色素 C.鲜牛奶冷藏，冷链运输 D.工业合成氨，研发新型催化剂 2.下列说法错误的是（ ） A.在不同状态时的熵值： B.常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C.反应 能否自发进行，与温度有关 D.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 3.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A.探究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对化学反应速率的影响 C.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D.验证对分解的催化作用 4.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：，在500℃时该反应的平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度均为，下列说法错误的是（ ） A.500℃时，反应达到平衡后， B.该反应中，加入合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率 C.混合气体的质量不再随时间变化而改变，不能用来判断该反应达到平衡 D.该条件下，无论该反应进行到何种程度，混合气体中氧元素的质量不变 5.已知时，浓度为的羟基丁酸水溶液，发生如下反应生成丁内酯：，不同时刻测得丁内酯的浓度如表。 20 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是（ ） A.时，该反应的平衡常数为2.75 B.反应至时，羟基丁酸的转化率 C.为了加快反应速率，可及时移出产物丁内酯 D.的平均反应速率： 6.向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：和，如图2所示。 图1 图2 下列说法不正确的是（ ） A. B.压强为时，点处 C.与相对应的是图2中的曲线甲 D.降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为B、F 7.下列关于纯碱和小苏打的说法不正确的是（ ） A.可用溶液使小苏打转化为纯碱 B.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 C.利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去小苏打 D.室温下，二者的饱和溶液的相差约为4，主要是溶解度的差异 8.化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法错误的是（ ） A.火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快反应速率，进而提高有害物质的转化率，减少污染物的排放 C.飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D.我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到350℃、，在节能减排方面取得重大突破 9.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》期刊评为十大科技突破之一。某温度下，重水（）的离子积，可以用一样的定义来规定。下列说法错误的是（ ） A.该温度下，重水的 B.该温度下，含的重水溶液，其 C.重水是极弱的电解质，将金属加入重水中，重水的电离程度增大 D.该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的（忽略溶液体积的变化） 10.氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，X为或，表示。 下列说法不正确的是（ ） A.曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线 B.点和点对应的大小关系： C.点和点对应的大小关系： D.向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由点沿曲线向点方向移动 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.常温下，下列事实不能说明某一元碱是弱碱的是（ ） A.溶液的 B.溶液呈酸性 C.溶液比溶液的导电能力弱 D.溶液与溶液恰好中和 12.下列事实或操作与盐类水解无关的是（ ） A.配制溶液时，将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 B.向工业废水中加入固体，除去废水中的 C.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶，不能用磨口玻璃塞 D.施肥时，草木灰（主要成分）与铵态氮肥不可混用 13.常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ B.点①所示溶液溶质为和，且 C.点②所示溶液中： D.滴定过程中可能出现： 14.下列有关实验的结论或推测正确的是（ ） 选项 实验 结论或推测 A 向的溶液中滴入1滴溶液，溶液变红，再加入少量固体 浓度增大，使平衡向生成的方向移动，溶液红色加深 B 向a、b两支盛有等量的粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并加热 受盐酸浓度影响，b试管中产生气泡速率较慢 C 在恒容密闭容器中发生反应：，平衡后把容器体积缩小一半 正、逆反应速率均增大 D A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液 B试管中快速产生气泡，催化剂可以改变化学反应速率 15.25℃时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 B.曲线Ⅱ代表盐酸的稀释过程 C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D.将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）合成氨是人工固氮最重要的途径，反应为： 。回答下列问题： （1）下列关于合成氨工艺的说法中，正确的是__________（填字母）。 A.控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率 B.原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 C.不断将液氨移除，利于反应正向进行，同时提高逆反应速率 D.实际生产中，适度过量有利于提高的转化率，同时有利于提高整体反应速率 （2）为降低合成氨的能耗，我国科学家提出使用复合催化剂，催化效果如图1所示，若一定压强下，以相同的投料，350℃用作催化剂、500℃用作催化剂和350℃用作催化剂，氨气的产率随时间变化如图2所示，350℃用作催化剂的曲线是__________（填“a”“b”或“c”），理由是______________________________。 图1 图2 （3）压强为下，以、进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的关系如图3中曲线b所示。 图3 ①若保持压强不变，以、、进料，则平衡时氮气的转化率与温度的关系是曲线__________（填“a”或“c”），判断依据是____________________。 ②已知：反应，，其中、、分别表示、、的分压。 若保持压强不变，仍以、进料，达平衡时的物质的量分数为0.20，则该温度下，反应平衡常数__________（化为最简式）。 17.（12分）摩尔盐是一种重要的化工原料。 Ⅰ.摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液（用硫酸酸化至反应混合液的），再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤、干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题： （1）溶液中水的电离度__________（填“>”“<”或“=”）纯水的电离度。 （2）请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的的原因：____________________。 （3）向溶液中加入固体会__________（填“促进”“抑制”或“无影响”）的水解。 Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定。称取摩尔盐配制成溶液。用移液管移取该溶液，用浓度为的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。 （4）反应的离子方程式为____________________。 （5）达到终点的实验现象：____________________。 （б）滴定过程的实验数据如下（其中溶液体积的初始读数均为）。 编号 所用溶液的体积 溶液体积的最终读数 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度为__________。 （7）下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响，结果偏大的有__________（填字母）。 a.待测液移入锥形瓶后，加入蒸馏水 b.装酸性溶液的滴定管尖嘴中有气泡未赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失 18.（12分）探究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的实际意义。回答下列相关问题： （1）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随溶液的体积变化如图甲所示（溶液体积变化忽略不计）。 甲 ①由图中信息可知为__________（填“弱”或“强”）酸。 ②常温下，一定浓度的稀溶液的，则__________7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：______________________________。 ③点时，溶液中、、的顺序是____________________。 ④点时，溶液中__________。 （2）在时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示。 乙 ①由图中信息可知时，的__________。 ②在饱和溶液中加入少量的固体，可使溶液由Y点逐渐变成__________（填“X”或“Z”）点。 19.（12分）随着我国“碳达峰”“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答以下相关问题： Ⅰ.以和为原料合成尿素 （1）有利于提高平衡转化率的措施是__________（填字母）。 A.高温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示： 第一步： 第二步： 反应速率较快的是__________（填“第一步”或“第二步”）反应。 图甲 图乙 Ⅱ.以和催化重整制备合成气 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A.容器中混合气体的压强保持不变 B.容器中混合气体的密度保持不变 C.反应速率： D.同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强__________（填“>”“<”或“=”，下同），Y点速率__________。 Ⅲ.一定条件下，和可发生反应： （4）一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。 ①在温度下，的平衡转化率为__________。 ②若要进一步提高的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是____________________。 20.（12分）甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 Ⅰ.甲组：利用与（草酸）在酸性溶液中发生氧化还原反应生成气体的体积来探究化学反应速率的影响因素（实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化）。 （1）用离子方程式表示该反应原理：______________________________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② （2）盛装A溶液的仪器名称是__________。 （3）该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。 Ⅱ.乙组：通过测定与（草酸）在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 — （4）实验3中__________。 （5）实验2反应中，的反应速率为__________。 Ⅲ.丙组：通过硫代硫酸钠（）与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知： 实验 反应温度（℃） 加入物质 A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （6）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是__________（填字母序号）。 （7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$