山东省滕州市第二中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025~2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108 一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。 1. 下列溶液一定呈酸性的是 A. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液 B. pH＜7的溶液 C. c(OH-) ＜c(H＋)的溶液 D. 使酚酞试液变无色的溶液 2. 下列有关反应的说法中不正确的是 A. 生成标准状况下转移 B. 溶液能催化该反应 C. 该反应的熵变 D. 该反应在任意温度下均能自发进行 3. 下列说法正确的是 A. 催化剂能加快反应速率是因为催化剂能降低反应的活化能，改变反应的 B. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. pH相同的稀盐酸和稀硫酸稀释相同的倍数后pH仍相同 4. 某温度下，在恒容密闭容器中加入足量的和1 mol ，进行如下两个反应并达到平衡：①；②。下列叙述错误的是 A. 通入稀有气体Ne，①平衡正向移动 B. 加入适量，①和②平衡均不移动 C. 缩小容器体积，②平衡正向移动 D. 平衡时的体积分数一定小于 5. 已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. ， B. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 6. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增大了 D. 7. 常温下，某矿物质水的约为8，该溶液中的最接近于 A. B. C. D. 8. 时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A. 将水加热至沸腾，增大， B. 向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C. 向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D. 相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 9. 工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是 温度/℃ 接触室中的平衡转化率/ 450 99.4 99.7 550 94.9 97.7 A. 循环利用的物质是、 B. 为放热反应 C. 净化的目的是防止催化剂中毒 D. 实际生产中，接触室中应采用温度，压强 10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： ， ，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 二、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分) 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化取决于、水合过程放出的热量 12. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c。由此可知，下列说法理论上正确的是 A. 负极反应的催化剂是 B. 电池工作过程中，负极室溶液的酸性增强 C. 相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不同 D. 电池工作过程中，正极的电极方程式为： 13. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. a、b两点平衡常数： C. 时，的平衡转化率是40% D. 化学反应速率： 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.对比两支试管中产生气泡的速率，比较、对催化分解的效果 B.将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，探究温度对速率的影响 C.验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 D.探究反应物的接触面积对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 最近，我国科学家在催化转化研究中取得新进展。使用不同催化剂(、)时，转化过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 (其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注) A. 该条件下，催化剂比的催化效果更好 B. 该研究成果若能大规模应用，将有利于缓解温室效应，解决能源问题 C. 同种微粒分别吸附在和表面，其能量可能不同 D. 催化剂不可以改变转化为反应的焓变 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。 （1）某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白： 反应过程________(填“a”或“b”)有催化剂参与。该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）已知：2 mol Cu(s)与适量(g)反应生成，放出314 kJ的热量。请写出热化学方程式________________________。 （3）已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 H-H O=O H–O 键能 436 498 463 当和化合生成时，放出________的能量。 （4）利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①通入的电极是电池的________(填“正”或“负”)极。 ②通入的电极反应式是________。 17. Ⅰ．在密闭容器中充入2mol和6mol，容器体积为5L，在一定温度下催化反应，的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 （1）①前3min内平均反应速率：___________。 ②平衡时，的转化率为___________。 ③在此温度下，上述反应平衡常数___________。 （2）若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，反应向___________方向进行。 （3）在恒温恒容条件下，充入2mol和6mol，发生合成氨反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是___________。 ①断开3mol H−H键的同时断开2mol N−H键②和的体积比保持不变 ③容器内密度不变④ ⑤单位时间内生成n mol的同时，消耗2n mol ⑥不变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧容器内的压强不再变化 Ⅱ．丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，其中(k为速率常数，为活化能，A为比例系数)。 在保持酸性不变的条件下，改变下列条件时，反应的瞬时速率如表所示。 序号 温度 1 0.25 0.050 1.4 2 0.50 0.050 2.8 3 1.00 0050 5.6 4 0.50 0.100 2.8 5 0.50 0.100 （4）下列关于速率常数k的说法中正确的是___________(填标号)。 a．速率常数k只受温度影响 b．加入催化剂，可使k增大 c．可逆反应中的正逆反应速率常数和相等 （5）速率方程中：m=___________；n=___________。 18. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志，研究工业制取乙烯有重要的意义。 （1）工业上用氧化制是化工领域的一个新课题，相关主要化学反应有： I. II. 向一密闭容器中通入和，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性=100%)与温度和压强的关系如下图所示。 ①X代表不同________(填“温度”或“压强”)； ②M、P两点正反应速率较大的是________(填“M”或“P”)点，理由是________。 ③在和条件下，达到平衡时容器的体积为，平衡时的物质的量分数为________(保留三位有效数字)。反应I的平衡常数是________。 （2）工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下： i. 慢 ii. 快 iii. 快 ①增大的浓度________(填“不能”或“能”)显著提高的生成速率。 ②一定条件下，对于反应： 。起始状态I中有Ag(s)和，经下列过程达到各平衡状态： 已知状态和的固体质量相等，下列叙述正确的是________(填字母)。 A.正反应 B.压强：P(Ⅱ)<P(Ⅲ) C.平衡常数：K(Ⅱ)<K(Ⅳ) D.逆反应的速率： 19. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。 （1）若A、B是惰性电极 ①写出D极的电极反应式________。②写出甲中总反应的离子方程式________。 （2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为时，C极产生的气体在标准状况下的体积是________L。 （3）苯酚的分子式为。 ①离子交换膜A为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a极的电极反应式为________。 ③理论上每消除1 mol苯酚，同时消除________。 20. 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和热。50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 2025~2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108 一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分) 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 三、非选择题：本题共5小题，共60分 【16题答案】 【答案】（1） ①. b ②. 放热 （2） （3）482 （4） ①. 正 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 0.3mol/(L•min) ②. 75% ③. 133.3 （2）逆反应 （3）⑥⑦⑧ （4）b （5） ①. 1 ②. 0 【18题答案】 【答案】（1） ①. 温度 ②. P ③. P点的压强和乙烷的浓度均更大，故P点的正反应速率更大 ④. 8.33% ⑤. 0.495 （2） ①. 不能 ②. AD 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）1.12 （3） ①. 阴 ②. ③. 5.6 【20题答案】 【答案】（1）减少实验过程中的热量损失 （2）偏小 （3） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 因中和热是指在稀溶液中1 mol H＋和1 mol OH-发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，与酸碱的用量无关 （4）偏小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $