精品解析：山东省滕州市第二中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025~2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108 一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。 1. 下列溶液一定呈酸性的是 A. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液 B. pH＜7的溶液 C. c(OH-) ＜c(H＋)的溶液 D. 使酚酞试液变无色的溶液 2. 下列有关反应的说法中不正确的是 A. 生成标准状况下转移 B. 溶液能催化该反应 C. 该反应的熵变 D. 该反应在任意温度下均能自发进行 3. 下列说法正确的是 A. 催化剂能加快反应速率是因为催化剂能降低反应的活化能，改变反应的 B. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. pH相同的稀盐酸和稀硫酸稀释相同的倍数后pH仍相同 4. 某温度下，在恒容密闭容器中加入足量的和1 mol ，进行如下两个反应并达到平衡：①；②。下列叙述错误的是 A. 通入稀有气体Ne，①平衡正向移动 B. 加入适量，①和②平衡均不移动 C. 缩小容器体积，②平衡正向移动 D. 平衡时的体积分数一定小于 5. 已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. ， B. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 6. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增大了 D. 7. 常温下，某矿物质水的约为8，该溶液中的最接近于 A. B. C. D. 8. 时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A. 将水加热至沸腾，增大， B. 向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C. 向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D. 相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 9. 工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是 温度/℃ 接触室中的平衡转化率/ 450 99.4 99.7 550 94.9 97.7 A. 循环利用的物质是、 B. 为放热反应 C. 净化的目的是防止催化剂中毒 D. 实际生产中，接触室中应采用温度，压强 10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： ， ，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 二、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分) 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化取决于、水合过程放出的热量 12. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c。由此可知，下列说法理论上正确的是 A. 负极反应的催化剂是 B. 电池工作过程中，负极室溶液的酸性增强 C. 相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不同 D. 电池工作过程中，正极的电极方程式为： 13. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. a、b两点平衡常数： C. 时，的平衡转化率是40% D. 化学反应速率： 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.对比两支试管中产生气泡的速率，比较、对催化分解的效果 B.将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，探究温度对速率的影响 C.验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 D.探究反应物的接触面积对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 最近，我国科学家在催化转化研究中取得新进展。使用不同催化剂(、)时，转化过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 (其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注) A. 该条件下，催化剂比的催化效果更好 B. 该研究成果若能大规模应用，将有利于缓解温室效应，解决能源问题 C. 同种微粒分别吸附在和表面，其能量可能不同 D. 催化剂不可以改变转化为反应的焓变 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。 （1）某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白： 反应过程________(填“a”或“b”)有催化剂参与。该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）已知：2 mol Cu(s)与适量(g)反应生成，放出314 kJ的热量。请写出热化学方程式________________________。 （3）已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 H-H O=O H–O 键能 436 498 463 当和化合生成时，放出________的能量。 （4）利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①通入的电极是电池的________(填“正”或“负”)极。 ②通入的电极反应式是________。 17. Ⅰ．在密闭容器中充入2mol和6mol，容器体积为5L，在一定温度下催化反应，的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 （1）①前3min内平均反应速率：___________。 ②平衡时，的转化率为___________。 ③在此温度下，上述反应平衡常数___________。 （2）若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，反应向___________方向进行。 （3）在恒温恒容条件下，充入2mol和6mol，发生合成氨反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是___________。 ①断开3mol H−H键的同时断开2mol N−H键②和的体积比保持不变 ③容器内密度不变④ ⑤单位时间内生成n mol的同时，消耗2n mol ⑥不变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧容器内的压强不再变化 Ⅱ．丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，其中(k为速率常数，为活化能，A为比例系数)。 在保持酸性不变的条件下，改变下列条件时，反应的瞬时速率如表所示。 序号 温度 1 0.25 0.050 1.4 2 0.50 0.050 2.8 3 1.00 0050 5.6 4 0.50 0.100 2.8 5 0.50 0.100 （4）下列关于速率常数k的说法中正确的是___________(填标号)。 a．速率常数k只受温度影响 b．加入催化剂，可使k增大 c．可逆反应中的正逆反应速率常数和相等 （5）速率方程中：m=___________；n=___________。 18. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志，研究工业制取乙烯有重要的意义。 （1）工业上用氧化制是化工领域的一个新课题，相关主要化学反应有： I. II. 向一密闭容器中通入和，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性=100%)与温度和压强的关系如下图所示。 ①X代表不同________(填“温度”或“压强”)； ②M、P两点正反应速率较大的是________(填“M”或“P”)点，理由是________。 ③在和条件下，达到平衡时容器的体积为，平衡时的物质的量分数为________(保留三位有效数字)。反应I的平衡常数是________。 （2）工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下： i. 慢 ii. 快 iii. 快 ①增大的浓度________(填“不能”或“能”)显著提高的生成速率。 ②一定条件下，对于反应： 。起始状态I中有Ag(s)和，经下列过程达到各平衡状态： 已知状态和的固体质量相等，下列叙述正确的是________(填字母)。 A.正反应 B.压强：P(Ⅱ)<P(Ⅲ) C.平衡常数：K(Ⅱ)<K(Ⅳ) D.逆反应的速率： 19. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。 （1）若A、B是惰性电极 ①写出D极的电极反应式________。②写出甲中总反应的离子方程式________。 （2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为时，C极产生的气体在标准状况下的体积是________L。 （3）苯酚的分子式为。 ①离子交换膜A为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a极的电极反应式为________。 ③理论上每消除1 mol苯酚，同时消除________。 20. 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和热。50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学试题 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108 一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。 1. 下列溶液一定呈酸性的是 A. c(H＋)=1×10-10 mol·L-1的溶液 B. pH＜7的溶液 C. c(OH-) ＜c(H＋)的溶液 D. 使酚酞试液变无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈碱性，A项不符合题意； B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，B项不符合题意； C．呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，C项符合题意； D．酚酞的变色范围为8.2~10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，D项不符合题意； 答案选C。 2. 下列有关反应的说法中不正确的是 A. 生成标准状况下转移 B. 溶液能催化该反应 C. 该反应的熵变 D. 该反应在任意温度下均能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下的物质的量为，根据方程式可知，，所以此时转移电子的物质的量为1mol，A正确； B．氯化铁作催化剂可催化过氧化氢分解，B正确； C．上述反应中由液态过氧化氢生成气体氧气，则反应的熵变，C错误； D．上述反应为熵增的放热反应，则任何温度下均能自发进行，D正确； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 催化剂能加快反应速率是因为催化剂能降低反应的活化能，改变反应的 B. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. pH相同的稀盐酸和稀硫酸稀释相同的倍数后pH仍相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能从而加快反应速率，但不会改变反应物与生成物的总能量差，因此不能改变，A错误； B．常温下部分吸热反应也可自发进行，根据时反应自发，当、时常温下也可能满足，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，常温下可自发进行，B错误； C．反应自发性需要结合焓变、熵变、温度三者共同判断，焓变或熵变不能单独作为反应自发性的判据，C错误； D．稀盐酸和稀硫酸均为强酸，在水溶液中完全电离，相同的两种溶液中相等，稀释相同倍数后仍然相等，故仍相同，D正确； 故选D。 4. 某温度下，在恒容密闭容器中加入足量的和1 mol ，进行如下两个反应并达到平衡：①；②。下列叙述错误的是 A. 通入稀有气体Ne，①平衡正向移动 B. 加入适量，①和②平衡均不移动 C. 缩小容器体积，②平衡正向移动 D. 平衡时的体积分数一定小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒容密闭容器中通入稀有气体Ne，反应体系各物质浓度不变，正、逆反应速率不变，故①平衡不移动，A错误； B．加入适量，C的浓度不变，反应①平衡不移动，CO、H2、H2O(g)浓度均不变，故②平衡也不移动，B正确； C．缩小容器体积，反应①平衡逆向移动，导致CO、H2浓度减小，H2O(g)的浓度增大，导致②平衡正向移动，C正确； D．若反应①、②均完全进行，则平衡时H2的体积分数等于，但由于反应①、②均为可逆反应，均不能完全进行，故平衡时H2的体积分数一定小于，D正确； 故答案为：A。 5. 已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A. ， B. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究外界条件对化学反应速率影响需控制唯一变量，三组实验中溶液体积之和不变，所以，，A正确； B．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率，B错误； C．实验Ⅰ、Ⅲ控制唯一变量是温度，实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，C正确； D．若改用酸性溶液，高锰酸钾溶液过量，无法观察到溶液褪色，将不能达到实验目的，D正确； 故答案选B。 6. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 物质B的质量分数增大了 D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据平衡移动过程中发生的变化判断平衡移动的方向：将容器体积增加一倍，理论上B的浓度变为原来的50%，而达新平衡时，实际浓度为原来的60%，说明平衡移动过程中B的浓度是增大的，即向正反应方向移动；增大容器体积，相当于减小压强，即减小压强，平衡正向移动了，则说明反应正向是气体体积增大的方向； 【详解】A．平衡向正反应方向移动了，故A错误； B．平衡正向移动，物质A的转化率应该增大，故B错误； C．平衡正向移动，物质B的质量分数增大，故C正确； D．减小压强，平衡正向移动，则a＜b，故D错误； 故选C。 7. 常温下，某矿物质水的约为8，该溶液中的最接近于 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】常温下，某矿物质水的约为8，，故选C。 8. 时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A. 将水加热至沸腾，增大， B. 向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C. 向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D. 相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热至沸腾，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大，增大，pH减小，则pH<7，A错误； B．向水中加入稀溶液，溶液中增大，平衡逆向移动，B错误； C．向水中通入少量氯化氢气体，溶液中增大，平衡逆向移动，减小，C正确； D．盐酸中氢离子浓度与NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，则相同条件下，向水中分别加入等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，抑制水的电离程度相同，则水的电离程度，D错误； 故选C。 9. 工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是 温度/℃ 接触室中的平衡转化率/ 450 99.4 99.7 550 94.9 97.7 A. 循环利用的物质是、 B. 为放热反应 C. 净化的目的是防止催化剂中毒 D. 实际生产中，接触室中应采用温度，压强 【答案】D 【解析】 【分析】净化在接触室发生催化氧化，未参与反应的二氧化硫和氧气可循环利用，冷却分离出的在吸收塔中用98.3％吸收得产品。 【详解】A．反应为可逆反应，未参加反应的、可循环利用，A正确； B．由表知，在相同压强下，升高温度，二氧化硫的平衡转化率减小，则为放热反应，B正确； C．中含有的杂质可能吸附在催化剂表面，活性降低，催化效果减弱，所以净化的目的是防止催化剂中毒，C正确； D．采用温度利于催化剂活性，和两条件下转化率变化不大，但压强大，对动力和设备要求高，所以实际生产中，接触室中应采用温度，压强，D错误； 答案选D。 10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应： ， ，测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】X生成Y，Y生成Z的两个反应均为放热反应，且Y为中间产物，Y浓度先增后减，Z为最终产物，Z浓度一直增大至平衡，且由图得在反应开始时的较短时间内X与Y的浓度变化量大，在之后较长的时间，Y逐渐生成Z直至达到平衡浓度不变，说明X生成Y的反应速率远高于Y生成Z的反应速率；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；结合分析，则X生成Y的活化能小于Y生成Z的活化能；两个反应均为放热反应， Y的能量低于X，Z的能量低于Y； 综上，选B。 二、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得2分。多选、错选均得0分) 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是 A. NaCl固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化取决于、水合过程放出的热量 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为放热过程； 【详解】A．根据图示可知，NaCl固体溶解，是吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B错误； C．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，，，，C正确； D．溶解过程的能量变化包括NaCl固体变为和吸收热量和和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的放热过程，D错误； 故答案选BD。 12. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c。由此可知，下列说法理论上正确的是 A. 负极反应的催化剂是 B. 电池工作过程中，负极室溶液的酸性增强 C. 相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不同 D. 电池工作过程中，正极的电极方程式为： 【答案】AC 【解析】 【分析】图a中电子进入反应体系，因此电极Ⅰ得电子发生还原反应，是燃料电池的正极，由图可得电极方程式为；图c中该体系放出电子，因此电极Ⅱ失电子发生氧化反应，是燃料电池的负极，由图可得电极方程式为。 【详解】A．c图中只起到吸附氢原子的作用，未参与到电极反应之中，充当催化剂的作用，A正确； B．结合负极电极方程式可知，负极反应会产生，但产生的会通过质子交换膜进入正极，因此负极室溶液的酸性几乎不变，B错误； C．由图可得，电极Ⅰ整个循环需要4个电子，而电极Ⅱ整个循环放出2个电子，因此在相同时间内两个电极的催化循环完成次数不同，C正确； D．根据装置图中的“质子交换膜”可知，电解质为酸性介质，因此正极的电极方程式为，D错误； 故选AC。 13. 向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. a、b两点平衡常数： C. 时，的平衡转化率是40% D. 化学反应速率： 【答案】AD 【解析】 【分析】根据图示，T1温度下，反应先达到平衡状态，则T1温度下反应速率快，所以T1>T2； 【详解】A．T1>T2，升高温度，CO的平衡浓度增大，可知正反应是吸热反应 ，故A错误； B．T1>T2，升高温度，CO的平衡浓度增大，则a、b两点平衡常数：，故B正确； C．时，反应达到平衡生成0.6molCO，则反应消耗0.6molCH4，的平衡转化率是 ，故C正确； D．c点生成物的浓度小于b点，则，b点达到平衡状态，则，所以化学反应速率，故D错误； 选AD。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.对比两支试管中产生气泡的速率，比较、对催化分解的效果 B.将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，探究温度对速率的影响 C.验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 D.探究反应物的接触面积对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入的溶液中浓度为，溶液中浓度为，离子浓度不相同，变量不唯一，无法比较二者催化效果，A错误； B．与的转化为可逆反应，温度改变会使平衡发生移动，该实验可探究温度对化学平衡的影响，无法探究温度对反应速率的影响，B错误； C．与的反应体系中，和不参与反应，加入固体平衡不移动，无法验证增大生成物浓度对平衡的影响，C错误； D．两个实验中只有碳酸钙的接触面积不同，其余变量（盐酸浓度、体积，碳酸钙质量等）均相同，符合控制变量法，可探究反应物接触面积对反应速率的影响，D正确； 故选D。 15. 最近，我国科学家在催化转化研究中取得新进展。使用不同催化剂(、)时，转化过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 (其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注) A. 该条件下，催化剂比的催化效果更好 B. 该研究成果若能大规模应用，将有利于缓解温室效应，解决能源问题 C. 同种微粒分别吸附在和表面，其能量可能不同 D. 催化剂不可以改变转化为反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，使用时活化能降低得更多，反应速率更快，该条件下，催化剂比的催化效果更好，故A错误； B. 该过程中，CO2转化为CO，可减少空气中的CO2的含量，缓解温室效应，同时反应生成CO具有可燃性，可解决能源转化危机，B正确； C. 由图可知，•COOH吸附在NiPc中的能量高于吸附在CoPc上的能量，因此同种微粒分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量不同，C正确； D. 催化剂只影响反应速率，不改变反应焓变，D正确； 故选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。 （1）某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白： 反应过程________(填“a”或“b”)有催化剂参与。该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）已知：2 mol Cu(s)与适量(g)反应生成，放出314 kJ的热量。请写出热化学方程式________________________。 （3）已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。 化学键 H-H O=O H–O 键能 436 498 463 当和化合生成时，放出________的能量。 （4）利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①通入的电极是电池的________(填“正”或“负”)极。 ②通入的电极反应式是________。 【答案】（1） ①. b ②. 放热 （2） （3）482 （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 使用催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，所以图中曲线b代表有催化剂参加的反应；图中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则该反应是放热反应； 【小问2详解】 2mol Cu(s)与适量(g)反应生成，放出314kJ的热量，其热化学方程式： ； 【小问3详解】 反应物的总键能-生成物的总键能=(436kJ/mol2+498kJ/mol-463kJ/mol4)=-482kJ/mol，所以当H2和O2化合生成2molH2O(g)时，放出482kJ的能量； 【小问4详解】 ①氢氧燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极； ②氢气失去电子发生氧化反应，通氢气的电极反应式为：。 17. Ⅰ．在密闭容器中充入2mol和6mol，容器体积为5L，在一定温度下催化反应，的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 （1）①前3min内平均反应速率：___________。 ②平衡时，的转化率为___________。 ③在此温度下，上述反应平衡常数___________。 （2）若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，反应向___________方向进行。 （3）在恒温恒容条件下，充入2mol和6mol，发生合成氨反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是___________。 ①断开3mol H−H键的同时断开2mol N−H键②和的体积比保持不变 ③容器内密度不变④ ⑤单位时间内生成n mol的同时，消耗2n mol ⑥不变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧容器内的压强不再变化 Ⅱ．丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，其中(k为速率常数，为活化能，A为比例系数)。 在保持酸性不变的条件下，改变下列条件时，反应的瞬时速率如表所示。 序号 温度 1 0.25 0.050 1.4 2 0.50 0.050 2.8 3 1.00 0050 5.6 4 0.50 0.100 2.8 5 0.50 0.100 （4）下列关于速率常数k的说法中正确的是___________(填标号)。 a．速率常数k只受温度影响 b．加入催化剂，可使k增大 c．可逆反应中的正逆反应速率常数和相等 （5）速率方程中：m=___________；n=___________。 【答案】（1） ①. 0.3mol/(L•min) ②. 75% ③. 133.3 （2）逆反应 （3）⑥⑦⑧ （4）b （5） ①. 1 ②. 0 【解析】 【小问1详解】 反应开始至平衡，列出反应的三段式：， ①前3min内反应的平均反应速率为：v(NH3)==0.2mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=0.3mol/(L•min)，故答案为：0.3mol/(L•min)； ②平衡时，N2的消耗量为0.3mol/L×5L=1.5mol，转化率为×100%=75%，故答案为：75%； ③平衡常数，故答案为：133.3； 【小问2详解】 若在4min时，保持压强不变，通入氖气使容积增大一倍，瞬间c(NH3)变为0.3mol/L，，平衡逆向进行，故答案为：逆反应； 【小问3详解】 ①断开3molH-H键的同时断开6molN-H键才是平衡状态，故①错误， ②无论是否平衡，N2和H2的体积比一直保持不变，故②错误， ③容器内气体总质量不变，容器体积不变，密度一直保持不变，故③错误， ④2v正(H2)=3v逆(NH3)才是平衡状态，故④错误， ⑤单位时间内生成nmolN2的同时，消耗2nmolNH3，都讲的是逆反应，不是平衡状态，故⑤错误， ⑥c(NH3)不变，达到平衡状态，故⑥正确， ⑦该反应是气体分子数减小的反应，气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变时，达到平衡状态，故⑦正确， ⑧该反应是气体分子数减小的反应，容器内的压强不再变化时，达到平衡状态，故⑧正确， 故答案为：⑥⑦⑧； 【小问4详解】 a．速率常数，k与温度和活化能有关，催化剂可降低反应的活化能，k受温度、催化剂影响，故a错误； b．速率常数，加入催化剂可降低反应的活化能，即Ea减小，可使k增大，故b正确； c．k正、k逆是两个不同的常数，k正是用来描述v正的，k逆是描述v逆的，二者不相等，故c错误；故选b； 【小问5详解】 对比实验1和实验2，c(CH3COCH3)增大一倍，v增大一倍，由可知，m=1；对比实验2和实验4，c(I2)增大一倍，v不变，则n=0，故答案为：1；0。 18. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志，研究工业制取乙烯有重要的意义。 （1）工业上用氧化制是化工领域的一个新课题，相关主要化学反应有： I. II. 向一密闭容器中通入和，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性=100%)与温度和压强的关系如下图所示。 ①X代表不同________(填“温度”或“压强”)； ②M、P两点正反应速率较大的是________(填“M”或“P”)点，理由是________。 ③在和条件下，达到平衡时容器的体积为，平衡时的物质的量分数为________(保留三位有效数字)。反应I的平衡常数是________。 （2）工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下： i. 慢 ii. 快 iii. 快 ①增大的浓度________(填“不能”或“能”)显著提高的生成速率。 ②一定条件下，对于反应： 。起始状态I中有Ag(s)和，经下列过程达到各平衡状态： 已知状态和的固体质量相等，下列叙述正确的是________(填字母)。 A.正反应 B.压强：P(Ⅱ)<P(Ⅲ) C.平衡常数：K(Ⅱ)<K(Ⅳ) D.逆反应的速率： 【答案】（1） ①. 温度 ②. P ③. P点的压强和乙烷的浓度均更大，故P点的正反应速率更大 ④. 8.33% ⑤. 0.495 （2） ①. 不能 ②. AD 【解析】 【分析】随着X值的增大，乙烷的平衡转化率在增大，如果X代表压强，随着压强增大，平衡逆向移动，乙烷的平衡转化率应该下降，所以X不代表压强，如果X代表温度，随着温度增加，反应为吸热反应，平衡正向移动，所以X代表温度，因此的压强更低。 【小问1详解】 ①由分析可知，X代表不同温度。 ②由分析可知，压强小于压强，M点在上，P点在上，P点压强更大，对应的反应速率更大，又因为P点转化率低于M点，乙烷的浓度更大，所以P点正反应速率更大。 ③在温度、条件下，乙烷平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%，列三段式： 总物质的量为：，的物质的量分数为：；因为，所以。 【小问2详解】 ①总反应速率由最慢的决速步骤决定，该步涉及和，与乙烯浓度无关，故不能。 ②A．反应消耗气体，生成固体，整体分子混乱度减小，，A正确； B．状态Ⅱ和状态Ⅲ的温度不变，平衡常数只与温度有关，因此，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此，C错误； D．起始状态未反应，此时逆反应速率为0，Ⅱ到Ⅲ增大体积，温度不变，平衡时氧气浓度不变，则逆反应的速率：，Ⅲ到Ⅳ体积不变，升高温度，正逆反应速率均增加，则逆反应的速率：，所以逆反应的速率为：，D正确； 故答案为AD。 19. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。 （1）若A、B是惰性电极 ①写出D极的电极反应式________。②写出甲中总反应的离子方程式________。 （2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为时，C极产生的气体在标准状况下的体积是________L。 （3）苯酚的分子式为。 ①离子交换膜A为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a极的电极反应式为________。 ③理论上每消除1 mol苯酚，同时消除________。 【答案】（1） ①. ②. （2）1.12 （3） ①. 阴 ②. ③. 5.6 【解析】 【分析】首先，我们需要明确图中各个装置的电极连接关系和正负极，左侧微生物电池为原电池，a极：左侧通入高浓度含苯酚废水，排出低浓度含苯酚废水和。苯酚被氧化为，发生氧化反应，因此 a极是负极；b极：右侧通入高浓度废水，排出低浓度废水和。被还原为，发生还原反应，因此 b极是正极。中间室为溶液，模拟淡化海水。右侧电解池连接：甲池：A电极连接b极的右侧线路，a极连向D。甲池的B极与乙池的C极相连。由此可知：A极是阳极，B极是阴极，在乙池中，C极连向B极，所以C极是阳极，D极连向a极，所以D极是阴极。 【小问1详解】 ①根据分析可知，D极是阴极，电解质为溶液，实质是电解水。阴极上水电离出的得电子生成。反应式为：。 ②甲池电解溶液，惰性电极，A极是阳极，产生，B极是阴极，析出，甲中总反应的离子方程式：； 【小问2详解】 镀铜原理：镀层金属即铜，作阳极，为A极，镀件是铁，作阴极，即B极。A极：，质量减少。B极：，质量增加；质量差：设转移电子，则溶解和析出的均为。质量差为，即。C极：电解溶液，阳极反应，转移电子时，生成为，V(O2)； 【小问3详解】 ①a极室产生，为了保持电中性，中间室的阴离子向负极室迁移，所以膜A是阴离子交换膜； ②苯酚氧化为： ； ③1 mol苯酚转移 电子。b极反应：，消耗 物质的量=。 20. 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和热。50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）减少实验过程中的热量损失 （2）偏小 （3） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 因中和热是指在稀溶液中1 mol H＋和1 mol OH-发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，与酸碱的用量无关 （4）偏小 【解析】 【分析】中和热测定需准确测定热量变化，尽可能防止热量损失；中和热是在稀溶液中1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关； 【小问1详解】 中和热测定，实验成功的关键是防止热量损失，大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失； 【小问2详解】 大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多，求得的中和热数值将偏小。 【小问3详解】 实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水较多，所以放出的热量不相等；因中和热是指在稀溶液中1 mol H＋和1 mol OH-发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，与酸碱的用量无关，所求中和热相等。 【小问4详解】 氨水是弱碱，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $