精品解析：河北省昌黎文汇学校2024-2025学年上学期期中考试高二化学试题

昌黎文汇学校2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学(高考化学班) 时间：75分钟；满分：100分 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是 A. NH4Cl B. NaCl C. CH3COONa D. H2SO4 2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 3. 下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是 A. H3O+ B. C. Ba2+ D. 4. 弱电解质和强电解质的本质区别在于 A. 离子数目的多少 B. 物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C. 在水中是否存在电离平衡 D. 电离方程式的写法不同 5. 氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的种钠盐溶液如表： 溶质 下列说法中，正确的是 A. 向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是 C. 常温下，相同物质的量浓度的、、最大的是 D. 溶液中离子浓度大小顺序为 6. 用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯 B. 通入HCl可以抑制CuCl2的水解 C. 装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液 D. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 7. 在容积恒定的密闭容器中，1mol 与1mol 在催化剂作用下加热到500℃发生反应： 达到平衡，下列判断正确的是 A. 升高温度增大，减小，平衡向正反应方向移动 B. 平衡后再加入1mol B，上述反应的增大 C. 当时，通入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 D. 若且A的转化率为50%，则平衡常数等于1 8. 下列方案设计能达到实验目的的是 A B C D + 测定盐酸浓度 由球中气体(和混合气体)颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 准确测定中和热 A. A B. B C. C D. D 9. 室温下，氨水用的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是 A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的 C. 当滴入盐酸达时，溶液中： D. 当滴入盐酸达时，溶液中 10. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快 与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率 B 向溶液中滴加酚酞，溶液变红 的水解程度小于电离程度 C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向的溶液中加水稀释，溶液增大 弱酸 A. A B. B C. C D. D 12. 已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数KSP=7.4×10-11。下列说法正确的是 A. 25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成 B. 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 C. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 D. 25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比较，前者小 13. 某同学做H2O2分解实验，在其他条件相同时，仅改变催化剂条件，对比测量生成O2的体积随时间的变化关系。(a为使用催化剂，b为不使用催化剂)。下列图像中正确的是 A. B. C. D. 14. 已知反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是 A. 上述反应的△H＜0 B. N点时的反应速率一定比M点快 C. 降低温度，H2的转化率可达到100% D. 工业用此法制取甲烷应采用更高的压强 15. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①⑤⑧ C. ②⑤⑦ D. ①③④⑤ 16. 水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是 A. 4℃时，纯水的pH=7 B. 温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 17. 下列叙述中不正确的是 A. 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中 B. 常温下，100.02盐酸与100.02溶液混合，若混合后溶液的体积为20，则溶液的 C. 0.1溶液中： D. 浓度均为1的溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中： 18. 下列式子表达正确，且所体现的信息与水解原理有关的是 A. B. C. D. 19. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　） A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂 20. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 21. 对于常温下的溶液，下列说法正确的是 A. B. 加水稀释到原体积的10倍，溶液变为4 C. 加入少量固体，溶液减小 D. 与等体积的溶液混合，所得溶液中： 22. 下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验操作 实验目的 A 测定等物质的量浓度的、溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 向2支均盛有溶液的试管中分别滴加硼酸、盐酸 证明酸性： C 向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 证明沉淀可以转化为 D 在含等物质的量浓度、的混合溶液中，滴加少量溶液 探究、的相对大小 A. A B. B C. C D. D 23. 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 A. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B. 常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) C. 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者 D. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 24. 某温度下一定浓度的稀氨水中，下列说法正确的是 A. 电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B. 是个常数 C. 加入少量AlCl3固体，可提高氨水中水的电离程度 D. 三、非选择题：本题共3小题，共24分。 25. 现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”、“=”或“＜”)。 (2)减压时，混合气体的平均摩尔质量_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (3)若容积不变，加入B，则B的转化率_______。 (4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。 (5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。 26. 一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。 （1）该反应的化学方程式为_______，此反应平衡常数表达式为_______。 （2）该反应的_______0(填“”“”或“=”)。 （3）该反应的反应速率随时间的变化关系如图2所示： ①根据图2判断，在时刻改变的外界条件是_______。 ②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)_______。 a．体系压强不变 b．气体的平均摩尔质量保持不变 c．气体的密度保持不变 d．A的消耗速率等于B的生成速率 （4）将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。 27. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，烧碱中含有与酸不反应的杂质。 （1）取4.3g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。 （2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴酚酞。 （3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，判断滴定终点现象是_______。 （4）分析下列操作对实验结果产生的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)。 ①未用待测碱液润洗滴定管_______。 ②读数：滴定前平视，滴定后俯视_______。。 ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌黎文汇学校2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学(高考化学班) 时间：75分钟；满分：100分 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是 A. NH4Cl B. NaCl C. CH3COONa D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NH4Cl含有离子键和共价键，属于离子化合物，铵根离子水解，溶液显酸性，故A符合题意； B．NaCl含有离子键，属于离子化合物，不水解，显中性，故B不符合题意； C．CH3COONa含有离子键和共价键，属于离子化合物，醋酸根水解，溶液显碱性，故C不符合题意； D．H2SO4只含有共价键，属于共价化合物，且溶液显酸性，故D不符合题意； 故选A。 2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热，温度升高，能使反应速率加快，故A不符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，铁片与浓硫酸钝化，不产生氢气，故B符合题意； C．滴加少量的CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成Cu，铜与铁、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率加快，故C不符合题意； D．改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，故D不符合题意； 答案选B。 3. 下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是 A. H3O+ B. C. Ba2+ D. 【答案】A 【解析】 【详解】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ，加入H3O+，H+与OH-结合生成水，平衡向右移动； 是氯离子，Cl-、Ba2+、与CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-体系中的微粒不反应，Cl-、Ba2+、对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡无影响，故选A； 4. 弱电解质和强电解质的本质区别在于 A. 离子数目的多少 B. 物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C. 在水中是否存在电离平衡 D. 电离方程式的写法不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子数目的多少，与电解质的强弱无关，故A错误； B、导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B错误； C、判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故C正确； D、题目问的是本质区别，本质区别是电解质在水溶液中是否完全电离，故D错误。 5. 氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的种钠盐溶液如表： 溶质 下列说法中，正确的是 A. 向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B. 四种溶液中，水的电离程度最大的是 C. 常温下，相同物质的量浓度的、、最大的是 D. 溶液中离子浓度大小顺序为 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氯水中加入，碳酸氢钠与氢离子反应使氢离子浓度减小，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，故A正确； B．四种溶液中，碱性最强的是碳酸钠，说明水解程度最大，盐的水解对水的电离起促进作用，所以水的电离程度最大的是碳酸钠，故B错误； C．根据盐溶液的判断的水解程度最弱，且亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，所以相同物质的量浓度的、、，亚硫酸的酸性最强，最小的是，故C错误； D．溶液为酸性，亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，则，故D错误； 故答案为A。 6. 用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯 B. 通入HCl可以抑制CuCl2的水解 C. 装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液 D. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，装置a利用浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性制备氯化氢气体，装置b中盛有的浓硫酸用于干燥氯化氢气体，装置c中二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，装置d中盛有的四氯化碳和水起防倒吸的作用。 【详解】A．为防止氯化铜发生水解反应，实验时应先滴入浓硫酸制备氯化氢气体，再点燃c处酒精灯使二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，故A正确； B．由分析可知，为防止氯化铜发生水解反应，装置c中二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，故B正确； C．由分析可知，装置d中盛有的试剂为四氯化碳和水，下层是四氯化碳，上层是水，四氯化碳起隔绝氯化氢气体与水直接接触，防止产生倒吸，故C错误； D．实验时，硬质玻璃管内部右侧氯化氢溶于水蒸气会形成白雾，故D正确； 故选C。 7. 在容积恒定的密闭容器中，1mol 与1mol 在催化剂作用下加热到500℃发生反应： 达到平衡，下列判断正确的是 A. 升高温度增大，减小，平衡向正反应方向移动 B. 平衡后再加入1mol B，上述反应的增大 C. 当时，通入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动 D. 若且A的转化率为50%，则平衡常数等于1 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率都加快，A错误； B．增加反应物B的量，反应物浓度增大，会使化学平衡正向移动，但是该反应的不变，B错误； C．通入惰性气体，由于反应容器的容积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不移动，C错误； D．对于反应： ，假设反应容器的体积为1 L，则反应开始时c(A)=c(B)=1 mol/L，c(C)=c(D)=0，由于A的转化率为50%，则平衡时c(A)=c(B)=(1-0.5)mol/L=0.5 mol/L，c(C)=c(D)=0.5 mol/L，所以化学平衡常数，D正确； 故选D。 8. 下列方案设计能达到实验目的的是 A B C D + 测定盐酸浓度 由球中气体(和混合气体)颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 准确测定中和热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠应盛放在碱式滴定管中，故A不符合题意； B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，热水中颜色深，说明平衡发生了移动，故B符合题意； C．丙装置中高锰酸钾和草酸的浓度都不相同，探究由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，只能是一个量作为变量，故C不符合题意； D．丁装置准确测定中和热时还需要环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 9. 室温下，氨水用的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是 A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂 B. 两者恰好中和时，溶液的 C. 当滴入盐酸达时，溶液中： D. 当滴入盐酸达时，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水与盐酸恰好完全反应时溶液溶质为NH4Cl，溶液显酸性，所以最好用甲基橙作指示剂，故A错误； B．二者恰好中和时溶液溶质为NH4Cl，溶液显酸性，故B错误； C．当滴入盐酸为20mL时溶液溶质为NH4Cl，存在质子守恒，故C正确； D．当滴入盐酸为20mL时溶液溶质为NH4Cl、HCl，存在电荷守恒，故D错误； 综上所述答案为C。 10. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)，故答案为：C。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快 与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率 B 向溶液中滴加酚酞，溶液变红 的水解程度小于电离程度 C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向的溶液中加水稀释，溶液增大 弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率，气体生成速率明显加快，选项A正确； B．向溶液中滴加酚酞，因的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故溶液变红，选项B错误； C．碳酸酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，选项C错误； D．向的溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，增大，不能说明为弱酸，选项D错误； 答案选A。 12. 已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数KSP=7.4×10-11。下列说法正确的是 A. 25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成 B. 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 C. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 D. 25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比较，前者小 【答案】C 【解析】 【详解】A．因氢氧化镁溶度积比MgF2的小，所以向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，如满足Qc＞Ksp，则有Mg(OH)2生成，故A错误； B．氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，因氢氧化镁溶度积小，则氢氧化镁溶液中Mg2+浓度小，故B错误； C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故C正确； D．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，所以Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，二者相同，故D错误； 故答案为C。 【点睛】考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加，Ksp只与温度有关。 13. 某同学做H2O2分解实验，在其他条件相同时，仅改变催化剂条件，对比测量生成O2的体积随时间的变化关系。(a为使用催化剂，b为不使用催化剂)。下列图像中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】催化剂的作用是仅加快化学反应速率，缩短反应达到终点的时间，但不会改变反应的限度，题中两组实验的H2O2总量完全相同，因此最终生成O2的总体积是相等的。a为使用催化剂的组别：反应速率更快，曲线斜率更大，更早到达平台期（反应完成）；b为不使用催化剂的组别：反应速率更慢，曲线斜率更小，到达反应终点的时间更长，但最终生成O2的体积和a完全一致，故选A。 14. 已知反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是 A. 上述反应的△H＜0 B. N点时的反应速率一定比M点快 C. 降低温度，H2的转化率可达到100% D. 工业用此法制取甲烷应采用更高的压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图象可知，其他条件相同时，温度升高，H2的转化率降低，平衡逆向移动，根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应分析移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，所以△H＜0，A正确； B．N点的温度比M点低，但压强又高于M点，无法判断哪一点的反应速率快，B错误； C．降低温度，H2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100％，C错误； D．控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，D错误。 答案选A。 15. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①⑤⑧ C. ②⑤⑦ D. ①③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①该反应前后气体分子数发生变化，混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，证明达到了平衡状态，故①正确； ②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度始终不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故②错误； ③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确； ④该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以气体总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故④正确； ⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量不变化，当M不再发生变化时，表明物质的量不变，表明已经平衡，故⑤正确； ⑥C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故⑥错误； ⑦混合气体的总质量一直不变，故⑦错误； ⑧在定容容器中混合气体总体积始终不变，不能表明达到化学平衡状态，故⑧错误； 故选D。 【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系，并且化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等。化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。 16. 水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是 A. 4℃时，纯水的pH=7 B. 温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、25℃时，纯水的pH=7，4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误； B、温度升高，水的电离平衡向右移动，c（H+）与c（OH﹣）均增大，B错误； C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H+浓度只有1.0×10-7mol•L‾1，纯水中主要存在形态是水分子，C正确； D、水的离子积不受溶液酸碱性的影响，D错误； 故答案选C。 17. 下列叙述中不正确的是 A. 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中 B. 常温下，100.02盐酸与100.02溶液混合，若混合后溶液的体积为20，则溶液的 C. 0.1溶液中： D. 浓度均为1的溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，水解的离子方程式为CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，故A正确； B．常温下，10mL0.02 mol/L盐酸与10mL0.02 mol/L氢氧化钡溶液充分混合后，溶液中的氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，则溶液的pH为12，故B正确； C．0.1mol/L氯化铵溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c()=c(Cl—)+ c(OH—)，故C正确； D．等体积等浓度醋酸钠溶液与盐酸混合得到氯化钠和醋酸的混合溶液，溶液中氯离子浓度和钠离子浓度相等，故D错误； 故选D。 18. 下列式子表达正确，且所体现的信息与水解原理有关的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该式表示HCl的完全电离，属于电离过程，和水解无关，A不符合题意； B．是强酸弱碱盐，弱碱阳离子发生微弱水解，生成弱电解质，方程式用可逆号，该式表达正确且与水解原理相关，B符合题意； C．多元弱酸根的水解是分步进行的，且以第一步为主，可只写第一步，但不可将多步合为一步写，正确写法是：，C不符合题意； D．和在水中发生彻底的双水解，反应完全进行，方程式应该用等号而不是可逆号，正确写法是：，D不符合题意； 故选B。 19. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　） A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。 A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误； B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确； C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误； 答案选B。 20. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 【答案】B 【解析】 【详解】达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol； 3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g） 起始：6mol 5mol 0 0 转化：3mol 1mol 2mol xmol 平衡：3mol 4mol 2mol 2mol A.根据参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x=2，故A错误； B.B的转化率为20%，故B正确； C.平衡时A的浓度为=0.75mol/L，故C错误； D.B表示该反应在5min内的化学反应速率为=0.05mol·L－1·s－1，故D错误； 答案：B 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 21. 对于常温下的溶液，下列说法正确的是 A. B. 加水稀释到原体积的10倍，溶液变为4 C. 加入少量固体，溶液减小 D. 与等体积的溶液混合，所得溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中和水都能部分电离，则溶液中存在氢离子、乙酸根离子、氢氧根离子，根据电荷守恒可知c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，A正确； B．pH=3，则溶液中c(H+)=1.0×10－3 mol·L－1，稀释10倍后溶液中c(H+)不是1.0×10－4 mol·L－1，因为乙酸在水中存在电离平衡，稀释能使平衡向电离方向移动，促进乙酸电离，所以稀释10倍后溶液中c(H+)大于1.0×10－4 mol·L－1，因此溶液pH<4，B错误； C．是溶于水完全电离的强电解质，加入少量固体，增大乙酸根离子浓度，使平衡向逆反应方向移动，则溶液中氢离子减小，由于pH=－lg c(H+)，所以溶液的pH增大，C错误； D．氢氧化钠溶液中，乙酸溶液中c(H+)=1.0×10－3 mol·L－1，但由于乙酸为弱电解质，乙酸的浓度远大于，两者等体积混合时，溶液显酸性，即c(H+)>c(OH－)，根据电荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，c(Na+)<c(CH3COO－)，D错误； 故选Ａ。 22. 下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验操作 实验目的 A 测定等物质的量浓度的、溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 向2支均盛有溶液的试管中分别滴加硼酸、盐酸 证明酸性： C 向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 证明沉淀可以转化为 D 在含等物质的量浓度、的混合溶液中，滴加少量溶液 探究、的相对大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液对应的酸为碳酸氢根离子，无法比较直接和的酸性强弱，故A错误； B．盐酸与反应生成二氧化碳和水，证明盐酸酸性比碳酸强，硼酸与不反应，证明碳酸酸性比硼酸强，故B正确； C．NaOH过量，均为沉淀生成，不能证明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，故C错误； D．硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，无法说明是哪个先沉淀，故D错误； 故选：B。 23. 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 A. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B. 常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) C. 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者 D. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32-、HCO3-、OH-； B．阳离子浓度大于阴离子浓度，电荷不守恒； C．硫酸氢铵溶液中铵根离子的水解受到抑制； D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol/L，水的电离度增大，应为盐溶液。 【详解】A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32-、HCO3-、OH-，离子种类相同，选项A错误； B．选项中离子浓度大小不符合溶液电中性原则，醋酸钠水解后溶液呈碱性，应为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），选项B错误； C．铵根离子水解，氢离子可抑制铵根离子水解，则物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者，选项C正确； D．常温下，水的离子积为10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H+）=10-5mol/L，水的电离程度增大，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查溶液中离子浓度的大小比较，为高频考点，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等。 24. 某温度下一定浓度的稀氨水中，下列说法正确的是 A. 电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B. 是个常数 C. 加入少量AlCl3固体，可提高氨水中水的电离程度 D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．溶液在任何状态下均为电中性，A错误； B．的电离常数，因Kb、Kw为常数，故也为常数，B正确； C．氨水中存在电离平衡，加入AlCl3固体，生成Al(OH)3，使溶液中c(OH-)减小，促进NH3·H2O的电离，溶液中OH-对水的电离的抑制程度减弱，水的电离程度增大，C正确； D．根据溶液中电荷守恒可知，c(NH)+c(H+)=c(OH-)，即c(NH)= c(OH-)- c(H+)，D错误； 故答案选BC。 三、非选择题：本题共3小题，共24分。 25. 现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p(填“＞”、“=”或“＜”)。 (2)减压时，混合气体的平均摩尔质量_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (3)若容积不变，加入B，则B的转化率_______。 (4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。 (5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。 【答案】 ①. 放 ②. ＞ ③. 减小 ④. 减小 ⑤. 不变 ⑥. 加深 【解析】 【分析】达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答。 【详解】(1)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应是吸热反应，逆反应为放热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体体积增大的反应方向，即方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，所以m+n＞p； (2)减小压强时，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动。由于混合气体的质量不变，物质的量增大，则混合气体的平均摩尔质量减小； (3)若容积不变，加入B，则B的浓度增大，化学平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，移动消耗量远小于加入量，则B的转化率减小； (4)若加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，因此平衡时气体混合物的总物质的量不变； (5)若C是有色物质，A、B均无色，则恒容下加入C，平衡向逆反应方向移动，但C的浓度增大，则颜色变深。 26. 一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。 （1）该反应的化学方程式为_______，此反应平衡常数表达式为_______。 （2）该反应的_______0(填“”“”或“=”)。 （3）该反应的反应速率随时间的变化关系如图2所示： ①根据图2判断，在时刻改变的外界条件是_______。 ②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)_______。 a．体系压强不变 b．气体的平均摩尔质量保持不变 c．气体的密度保持不变 d．A的消耗速率等于B的生成速率 （4）将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2）< （3） ①. 升高温度 ②. ab （4） 【解析】 【小问1详解】 从图1的物质的量变化可得：，，，化学反应中各物质物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，因此反应方程式为； 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，因此。 【小问2详解】 题目说明平衡后降低温度，A的体积分数减小，说明降温时平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，因此。 【小问3详解】 ①​时刻正、逆反应速率均瞬间增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，该反应正反应放热，升高温度会同时增大正逆反应速率，且平衡向吸热的逆反应方向移动，完全符合图像特征，因此改变的条件是升高温度； ②a．该反应前后气体分子总数不相等，恒温恒容下体系压强不变时，说明气体物质的量不再变化，反应达到平衡，a正确； b．气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均摩尔质量保持不变时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，b正确； c．恒温恒容下气体总质量、容器体积均始终不变，密度全程为定值，不能判断平衡，c错误； d．A的消耗速率是正反应速率，B的生成速率是逆反应速率，二者计量数之比为1:2，仅当A的消耗速率等于B生成速率的1/2时才达到平衡，该条件不能说明平衡，d错误； 故选ab。 【小问4详解】 溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时HCl挥发，水解平衡持续正向移动，得到；灼烧时分解生成和水，最终得到的主要固体为。 27. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，烧碱中含有与酸不反应的杂质。 （1）取4.3g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。 （2）用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2至3滴酚酞。 （3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，判断滴定终点现象是_______。 （4）分析下列操作对实验结果产生的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)。 ①未用待测碱液润洗滴定管_______。 ②读数：滴定前平视，滴定后俯视_______。。 ③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_______。 【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管 （2）碱 （3）当滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不复原 （4） ①. 偏小 ②. 偏小 ③. 无影响 【解析】 【小问1详解】 配制100mL一定物质的量浓度的待测液时，除量筒、烧杯、玻璃棒外，需要用100mL容量瓶定容，定容后期需用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，因此还必须用到的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管。 【小问2详解】 待测液为烧碱溶液，呈强碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此需要使用碱式滴定管量取。 【小问3详解】 锥形瓶中烧碱溶液预先滴入酚酞后呈浅红色，用标准盐酸滴定至终点时，烧碱被完全中和，溶液变为中性，现象为滴入最后半滴标准盐酸后，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不复原，以此确认滴定达到终点。 【小问4详解】 误差分析依据公式判断： ① 未用待测碱液润洗量取待测液的滴定管，滴定管内壁残留的蒸馏水会稀释待测液，导致取用的待测液中溶质的物质的量偏小，滴定消耗的标准盐酸体积偏小，最终计算得到的待测液浓度偏小。 ② 滴定前平视读数、滴定后俯视读数，会导致计算得到的消耗标准盐酸体积偏小，最终计算得到的待测液浓度偏小。 ③ 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，只稀释溶液，不改变物质的量，消耗盐酸的体积不变，对实验结果无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $