河北省六校联合体2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷 化学答题卡 姓名： 班级： 准 考 证号 填 涂 正确填涂 C0] 0] 00]E00] c0]c0] 0] 1] C1] 1]13 C1] C1 [1 样 2] [2] 21 2] [21 2] [2] E2] c2] 例 错误填涂刀区☒@]中三 3] 3] 3] 3] L3] 3] [31 3] 3 [3] C4] [4] 4] [4] [4] [4] [4 [4 [4] 注 1.答题前考生先将自己的姓名、准考证号 C5] [5] [5] [5] [5] 5] C5] [5] 5 ts3 C6] C6] C6] C6] [6] [6 [6 6] 意 填写清楚； t6] 2. 选择题必须用2B铅笔填涂，解答题必 C7] [7] C7] C7] [71 7 [71 [7刀 [7 71 事 须用0.5毫米黑色签字笔书写： L8] C8) L8] [8] 8] [8] 8] C8] E8] [8] 项 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 C9] C9]E9] E9]C9]E9] [9] E9] E93 c9] 选择题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][cJ[D] 2 CAJ CB]CC]CD] 7 CAJ CB]CC]CD] 12[A][B][C][D] 3 CA][B][C][D] 8 CA][B][C][D] 4[A][B][CJ[D] 9[A][B][C][D] 5 CA][B][C][D] 10 CA]CB]CC]CD] 非选择题 13. (1) (2)① (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 14. (1) (2) (3) (4) 15. ① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16. (1) (2)① 2 (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 绝密★启用前 六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷 高二化学 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 镁条与盐酸反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应 2. 关于下列的判断正确的是 A. B. C. D. 3. 已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B. 将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C. Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D. 可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 4. 已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A. 燃烧放出的热量一定是 B. 的燃烧热为 C. 等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D. 5. 25℃时，对于的溶液，下列判断不正确的是 A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小 B. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，减小，不变 C. 加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，电离度减小 D. 升高温度，电离平衡正向移动，增大，pH减小 6. 一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC B. 容器内压强不随时间变化 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD 7. 将等物质的量的、气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 的浓度一定变小 B 升高温度 的转化率变小 C 充入一定量 的转化率不变，的转化率变大 D 使用适当催化剂 的体积分数增大 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A. Z不可能为气体 B. 达到平衡时容器内有1.8molZ C. Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 9. 温度为时，某稀溶液中；已知：。下列说法正确的是 A. 该温度下，溶液的 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性 D. 该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则 10. 利用、为原料生产尿素，时发生反应，原理为： ，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与的关系。下列说法正确的是 A. 当时，的体积分数不变可以说明反应达到平衡 B. 升高温度，可以提高反应速率同时提高平衡转化率 C. 若初始通入为1mol，经过10min达到平衡态A，则的反应速率为 D. 图中A点的平衡转化率小于 11. 利用铜-铈氧化物(x CuO—y CeO2，Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤(i)中Cu、Ce化合价均升高 B. 步骤(ii)若用18O2参与反应，一段时间后，18O不可能出现在铜-铈氧化物中 C. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 D. 铜-铈氧化物减小了反应2CO + O2 = 2CO2的反应热 12. 常温常压下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如图，如。已知：饱和溶液浓度约为，，，。下列说法正确的是 A. 向溶液中通入过量的反应为 B. 的平衡常数 C. 忽略的二级水解，溶液中 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 二、非选择题 13. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）溶液的配制：若实验中需配制作的NaOH溶液，则需要称量NaOH固体_________g。 （2）借鉴中和热的方法，甲同学测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序 号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液100mL 1.35gZn粉 a b ⅱ 0.65gZn粉 a c ①温度：b_________c(填“>”“<”或“=”)。 ②_________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （3）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 提出猜想：Zn粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Zn粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Zn粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_______________________________________________________________。 （4）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用_________。 14. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H<0。一定条件下，密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为___________mol•L⁻1•min⁻1。 （2）图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，此时：SO2的转化率为___________， （4）下列说法正确的是___________。 A. 60-70min内，O2表示的反应速率为0，说明反应不再进行。 B. 通过调控反应条件，可以实现SO2的完全转化 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 使用催化剂可以提高反应速率，增大平衡产率 15. 电解质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。 已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。 （1）则曲线Ⅱ表示_________微粒，弱酸的_________。 （2）已知。 ①将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_________。 ②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中，写出沉淀转化的离子方程式_________，求_________(保留三位有效数字)。 16. 降低空气中二氧化碳的含量在环保方面具有重要意义，已知二氧化碳和氢气在一定条件下反应如下： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： 回答下列问题： （1）从热力学角度分析，反应Ⅰ能自发进行的条件是___________(选填“低温”“高温”)。已知该反应的正、逆反应的活化能分别为和，且反应物的总能量为，则生成物的总能量为___________(用含、和的代数式表示)。 （2）①若在容积为的恒容密闭容器中按照物质的量之比通入和只进行反应Ⅰ(起始投料量相同)，在不同温度下，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 图中实验a的温度___________实验b的温度(填“大于”或“小于”)，实验b进行到时达到平衡，则反应从开始到平衡时的反应速率___________；与实验相比，实验改变的条件是___________，实验条件下用分压表示的平衡常数为___________(列出计算式)。 ②实验测得反应Ⅰ：，。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。实验条件下达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(选填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （3）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡体系中的平衡转化率与温度变化关系如图所示，简述其原因___________。 （4）合成有机碳酸酯的反应机理如图所示。反应机理图中物质2为该反应的___________(填“催化剂”或“中间产物”)。在合成总反应中除题目中所列物质外还会生成___________(填化学式)。 绝密★启用前 六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷 高二化学 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 二、非选择题 【13题答案】 【答案】（1）5.5g （2） ①. > ②. 或 （3） ①. ②. 将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(3)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为 （4）燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) 【14题答案】 【答案】（1） （2）> （3） ①. 50 ②. （4）C 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 23.6 【16题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. (E正-E逆+e) （2） ①. 大于 ②. 0.75 ③. 使用催化剂 ④. ⑤. 小于 （3）温度低于T0时，以反应I为主，升高温度，反应I逆向移动，CO2转化率降低，温度高于T0时，以反应II为主，升高温度，反应II正向移动，CO2转化率升高 （4） ①. 中间产物 ②. HBr 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $