精品解析：河北省六校联合体2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

绝密★启用前 六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷 高二化学 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 镁条与盐酸反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应 2. 关于下列的判断正确的是 A. B. C. D. 3. 已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B. 将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C. Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D. 可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 4. 已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A. 燃烧放出的热量一定是 B. 的燃烧热为 C. 等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D. 5. 25℃时，对于的溶液，下列判断不正确的是 A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小 B. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，减小，不变 C. 加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，电离度减小 D. 升高温度，电离平衡正向移动，增大，pH减小 6. 一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC B. 容器内压强不随时间变化 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD 7. 将等物质的量的、气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 的浓度一定变小 B 升高温度 的转化率变小 C 充入一定量 的转化率不变，的转化率变大 D 使用适当催化剂 的体积分数增大 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A. Z不可能为气体 B. 达到平衡时容器内有1.8molZ C. Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 9. 温度为时，某稀溶液中；已知：。下列说法正确的是 A. 该温度下，溶液的 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性 D. 该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则 10. 利用、为原料生产尿素，时发生反应，原理为： ，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与的关系。下列说法正确的是 A. 当时，的体积分数不变可以说明反应达到平衡 B. 升高温度，可以提高反应速率同时提高平衡转化率 C. 若初始通入为1mol，经过10min达到平衡态A，则的反应速率为 D. 图中A点的平衡转化率小于 11. 利用铜-铈氧化物(x CuO—y CeO2，Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤(i)中Cu、Ce化合价均升高 B. 步骤(ii)若用18O2参与反应，一段时间后，18O不可能出现在铜-铈氧化物中 C. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 D. 铜-铈氧化物减小了反应2CO + O2 = 2CO2的反应热 12. 常温常压下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如图，如。已知：饱和溶液浓度约为，，，。下列说法正确的是 A. 向溶液中通入过量的反应为 B. 的平衡常数 C. 忽略的二级水解，溶液中 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 二、非选择题 13. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）溶液的配制：若实验中需配制作的NaOH溶液，则需要称量NaOH固体_________g。 （2）借鉴中和热的方法，甲同学测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序 号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液100mL 1.35gZn粉 a b ⅱ 0.65gZn粉 a c ①温度：b_________c(填“>”“<”或“=”)。 ②_________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （3）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 提出猜想：Zn粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Zn粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Zn粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_______________________________________________________________。 （4）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用_________。 14. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H<0。一定条件下，密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为___________mol•L⁻1•min⁻1。 （2）图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，此时：SO2的转化率为___________， （4）下列说法正确的是___________。 A. 60-70min内，O2表示的反应速率为0，说明反应不再进行。 B. 通过调控反应条件，可以实现SO2的完全转化 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 使用催化剂可以提高反应速率，增大平衡产率 15. 电解质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。 已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。 （1）则曲线Ⅱ表示_________微粒，弱酸的_________。 （2）已知。 ①将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_________。 ②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中，写出沉淀转化的离子方程式_________，求_________(保留三位有效数字)。 16. 降低空气中二氧化碳的含量在环保方面具有重要意义，已知二氧化碳和氢气在一定条件下反应如下： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： 回答下列问题： （1）从热力学角度分析，反应Ⅰ能自发进行的条件是___________(选填“低温”“高温”)。已知该反应的正、逆反应的活化能分别为和，且反应物的总能量为，则生成物的总能量为___________(用含、和的代数式表示)。 （2）①若在容积为的恒容密闭容器中按照物质的量之比通入和只进行反应Ⅰ(起始投料量相同)，在不同温度下，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 图中实验a的温度___________实验b的温度(填“大于”或“小于”)，实验b进行到时达到平衡，则反应从开始到平衡时的反应速率___________；与实验相比，实验改变的条件是___________，实验条件下用分压表示的平衡常数为___________(列出计算式)。 ②实验测得反应Ⅰ：，。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。实验条件下达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(选填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （3）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡体系中的平衡转化率与温度变化关系如图所示，简述其原因___________。 （4）合成有机碳酸酯的反应机理如图所示。反应机理图中物质2为该反应的___________(填“催化剂”或“中间产物”)。在合成总反应中除题目中所列物质外还会生成___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 六校联合体2025-2026学年度第一学期期中考试试卷 高二化学 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于放热反应的是 A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 镁条与盐酸反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应产生BaCl2和氨水，该反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，A不符合题意； B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，该反应发生会吸收热量，因此该反应为吸热反应，B不符合题意； C．镁条与盐酸反应产生氯化镁和氢气，该反应发生放出热量，使溶液温度升高，因此反应为放热反应，C符合题意； D．灼热的碳与二氧化碳反应产生CO，反应发生吸收热量，因此该反应为吸热反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 2. 关于下列的判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】中和反应都是放热反应，则，，碳酸氢根的电离是吸热反应，则是放热反应，；而，反应物断键吸收的能量大于生成物形成键放出的能量，故为吸热反应，即. 【详解】A．因为醋酸电离吸热，所以，A正确； B．根据分析知，，。即，B错误； C．中和反应都是放热反应，则，，C错误； D．根据分析知，，，D错误； 故选A。 3. 已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B. 将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C. Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D. 可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl的溶解度随温度变化很小，而且NaCl是强酸强碱盐，不水解，所以将溶液蒸干可得NaCl固体，正确； B．MgCl2是强碱弱酸盐，盐酸很容易挥发，将MgCl2溶液蒸干只能得到Mg（OH）2 固体；所以B错误； C．Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化很大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，正确； D．MgCl2和NaClO3的溶解度随温度变化都没有Mg (ClO3)2大，所以可以在高温下将MgCl2和NaClO3配成饱和溶液，然后迅速降温即可制备Mg (ClO3)2，正确； 答案选B。 4. 已知的燃烧热为，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量。下列说法正确的是 A. 燃烧放出的热量一定是 B. 的燃烧热为 C. 等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的燃烧热为，即1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，因此若完全燃烧生成时，放出的热量为，题干中并未说明是完全燃烧的，因此放出的热量不一定是，A项错误； B．的燃烧热为，可得热化学方程式①，在一定量的氧气中完全反应生成等物质的量的、气体，放出热量，可得热化学方程式②，由盖斯定律可知，得反应 ，设CO的燃烧热热化学方程式为，据盖斯定律，反应 +反应=反应，即=，B项错误； C．1mol完全燃烧，生成时放出的热量为，由热化学方程式知，若1mol不完全燃烧只生成CO时放出的热量为，但若不完全燃烧时生成CO2和CO的混合物，则放的热大于110.5kJ、小于393.5kJ，由此可知等质量的完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，但多的热小于等于，C项错误； D．由B选项可知，D项正确； 答案选D。 5. 25℃时，对于的溶液，下列判断不正确的是 A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小 B. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，减小，不变 C. 加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，电离度减小 D. 升高温度，电离平衡正向移动，增大，pH减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸中存在如下电离CH3COOHCH3COO-+H+，向体系中加水稀释，醋酸的电离程度增大，电离平衡向右移动，溶液中醋酸根离子、氢离子的浓度都减小，但水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误； B．通入少量HCl导致溶液中c(H+)增大，抑制醋酸电离，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，温度不变，则Ka不变，故B正确； C．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，增大，但CH3COOH的浓度增大，其电离程度减小，故C正确； D．升高温度促进醋酸电离，则平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，pH减小，故D正确； 故选：A。 6. 一定条件下，反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC B. 容器内压强不随时间变化 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位时间内生成3nmolB，同时消耗2nmolC，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体系数和相等，压强是恒量，容器内压强不随时间变化，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不随时间变化，反应不一定平衡，故不选C； D．单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolD，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 7. 将等物质的量的、气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 的浓度一定变小 B 升高温度 的转化率变小 C 充入一定量 的转化率不变，的转化率变大 D 使用适当催化剂 的体积分数增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，A不正确； B．正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，B正确； C．充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率降低，C不正确； D．催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，D不正确； 故选B。 8. 一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是 A. Z不可能为气体 B. 达到平衡时容器内有1.8molZ C. Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z不可能为气体，故A正确； B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0，则 则，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确； C．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故C正确； D．Z为非气体，故从容器中分离出去Z物质，正反应速率不变，故D错误； 故选D。 9. 温度为时，某稀溶液中；已知：。下列说法正确的是 A. 该温度下，溶液的 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该温度下，的盐酸与的溶液等体积混合后溶液呈中性 D. 该温度下，的与的溶液混合后呈中性，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度为 t℃ 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H+)=10−amol⋅L-1，c(OH-)=10-bmol⋅L-1 ，c(H+)c(OH-)=10-(a+b)=10-13，所以该温度下Kw=10-13，KNO3溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=10-6.5mol/L，所以KNO3溶液的pH=6.5，故A错误； B．NaOH溶液中的OH-来自NaOH的电离和水的电离，NaOH溶液中的H+全部来自水的电离，所以水电离出来的c(H+)水=c(OH-)水=10-amol/L，故B错误； C．该温度下， pH=2 的盐酸中c(H+)=10-2mol/L， pH=12 的 NaOH 溶液中c(OH-)=mol/L=10-1mol/L，等体积混合后NaOH过量，溶液呈碱性，故C错误； D．该温度下， 0.05mol⋅L-1 的 H2SO4V1mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 V2mL 混合后呈中性，则0.05mol⋅L-1×2×V1=×V2，可得 V1：V2=1：10，故D正确； 故选D。 10. 利用、为原料生产尿素，时发生反应，原理为： ，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与的关系。下列说法正确的是 A. 当时，的体积分数不变可以说明反应达到平衡 B. 升高温度，可以提高反应速率同时提高平衡转化率 C. 若初始通入为1mol，经过10min达到平衡态A，则的反应速率为 D. 图中A点的平衡转化率小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O为纯液体，CO(NH2)2为固体，当时，充入的氨气和二氧化碳的物质的量之比等于化学计量数之比，等于二者消耗的物质的量之比，则的体积分数始终不变，不可以说明反应达到平衡，A错误； B．正反应放热，升高温度平衡左移，会降低平衡转化率，B错误； C．A点起始时x=3，CO2和NH3的物质的量分别为1mol、3mol，CO2的平衡转化率为50%，则CO2变化为1mol×50%=0.5mol，由反应可知变化的氨气为0.5mol×2=1mol，则的反应速率为，C错误； D．结合选项C可知，图中A点的平衡转化率为，D正确； 故选D。 11. 利用铜-铈氧化物(x CuO—y CeO2，Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤(i)中Cu、Ce化合价均升高 B. 步骤(ii)若用18O2参与反应，一段时间后，18O不可能出现在铜-铈氧化物中 C. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 D. 铜-铈氧化物减小了反应2CO + O2 = 2CO2的反应热 【答案】C 【解析】 【分析】反应（i）CO与催化剂作用生成二氧化碳，得到O原子，催化剂失去O原子形成一个空位，反应（ii）氧气与CO共同与催化剂作用，O2中的O原子结合了催化剂，反应（iii）氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳。 【详解】A．反应(i)中CO与催化剂作用生成CO2，CO得到O原子C的化合价升高，催化剂失去O原子催化剂中Cu、Ce化合价应该降低，A错误； B．由图可知，在反应(ii)中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中，B错误； C．在催化氧化过程中，步骤(iii)通常涉及CO与O2的反应生成CO2。这个过程中，CO中的C-O键断裂，同时生成新的C=O键。因此，步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成，C正确； D．催化剂能改变反应速率，但不影响反应热，D错误； 故选C。 12. 常温常压下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如图，如。已知：饱和溶液浓度约为，，，。下列说法正确的是 A. 向溶液中通入过量的反应为 B. 的平衡常数 C. 忽略的二级水解，溶液中 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，与发生氧化还原反应，A错误； B．由的电离，，结合图像可知，随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大，则，；该反应平衡常数，B错误； C．，起始，由元素守恒可知溶液中，则有，即，C正确； D．通入气体发生反应，反应生成，该反应平衡常数，结合题干信息饱和溶液浓度约为，则，所以，D错误； 答案选C。 二、非选择题 13. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）溶液的配制：若实验中需配制作的NaOH溶液，则需要称量NaOH固体_________g。 （2）借鉴中和热的方法，甲同学测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序 号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液100mL 1.35gZn粉 a b ⅱ 0.65gZn粉 a c ①温度：b_________c(填“>”“<”或“=”)。 ②_________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （3）乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 提出猜想：Zn粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Zn粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Zn粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_______________________________________________________________。 （4）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用_________。 【答案】（1）5.5g （2） ①. > ②. 或 （3） ①. ②. 将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(3)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为 （4）燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) 【解析】 【小问1详解】 根据，所以； 【小问2详解】 ①由于铜离子物质的量为0.02mol，消耗的Zn的物质的量为0.02mol，0.65g锌粉物质的量为0.01mol，而1.35g锌粉物质的量大于0.02mol，因此1.35g锌粉反应铜离子更充分，放出的热量更多，则温度：； ②或 ； 【小问3详解】 ①用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Zn粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，生成的气体是氢气，这说明存在反应A和锌与H+反应生成氢气，其反应的离子方程式为：； ②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为将一定量的Cu粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据(2)中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为； 【小问4详解】 化学能可转化为热能，在生产或生活中的一种应用燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)；故答案为：燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)。 14. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H<0。一定条件下，密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率为___________mol•L⁻1•min⁻1。 （2）图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，此时：SO2的转化率为___________， （4）下列说法正确的是___________。 A. 60-70min内，O2表示的反应速率为0，说明反应不再进行。 B. 通过调控反应条件，可以实现SO2的完全转化 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 使用催化剂可以提高反应速率，增大平衡产率 【答案】（1） （2）> （3） ①. 50 ②. （4）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应开始至20min，SO2的浓度下降了0.7mol/L，SO2的平均反应速率为：，答案：； 【小问2详解】 图中a点，SO2的浓度继续减小，反应正向移动，得正反应速率>逆反应速率，答案：>； 【小问3详解】 由图可知，反应进行到第50min分钟时，浓度不再改变，说明反应达到平衡，初始浓度为，50min分钟时浓度为，SO2的转化率为，答案：50、； 【小问4详解】 A．60-70min内，，该反应达到动态平衡，错误；B．该反应为可逆反应，调控反应条件，SO2的不可以完全转化，错误；C．其他条件不变，升高温度，分子都获得能量，使得正反应速率和逆反应速率均增大，正确；D．使用催化剂可以提高反应速率，但平衡是产率不变，错误；答案：C。 15. 电解质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。 已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。 （1）则曲线Ⅱ表示_________微粒，弱酸的_________。 （2）已知。 ①将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_________。 ②向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中，写出沉淀转化的离子方程式_________，求_________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 23.6 【解析】 【小问1详解】 随NaOH溶液加入，先发生反应：，然后发生反应：，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线分别表示、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系；时，，常温下的。 【小问2详解】 ①生成沉淀，需要溶液的最小浓度，也就是恰好达到饱和，即，因为是等体积混合，忽略体积的变化，即，混合溶液中，即的物质的量浓度为； ②向含有固体的溶液中滴加溶液，发生沉淀转化的离子方程式为：；。 16. 降低空气中二氧化碳的含量在环保方面具有重要意义，已知二氧化碳和氢气在一定条件下反应如下： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： 回答下列问题： （1）从热力学角度分析，反应Ⅰ能自发进行的条件是___________(选填“低温”“高温”)。已知该反应的正、逆反应的活化能分别为和，且反应物的总能量为，则生成物的总能量为___________(用含、和的代数式表示)。 （2）①若在容积为的恒容密闭容器中按照物质的量之比通入和只进行反应Ⅰ(起始投料量相同)，在不同温度下，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 图中实验a的温度___________实验b的温度(填“大于”或“小于”)，实验b进行到时达到平衡，则反应从开始到平衡时的反应速率___________；与实验相比，实验改变的条件是___________，实验条件下用分压表示的平衡常数为___________(列出计算式)。 ②实验测得反应Ⅰ：，。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。实验条件下达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(选填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （3）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡体系中的平衡转化率与温度变化关系如图所示，简述其原因___________。 （4）合成有机碳酸酯的反应机理如图所示。反应机理图中物质2为该反应的___________(填“催化剂”或“中间产物”)。在合成总反应中除题目中所列物质外还会生成___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. (E正-E逆+e) （2） ①. 大于 ②. 0.75 ③. 使用催化剂 ④. ⑤. 小于 （3）温度低于T0时，以反应I为主，升高温度，反应I逆向移动，CO2转化率降低，温度高于T0时，以反应II为主，升高温度，反应II正向移动，CO2转化率升高 （4） ①. 中间产物 ②. HBr 【解析】 【小问1详解】 反应I 为放热反应，从热力学角度分析，降低温度，平衡正向移动，反应Ⅰ能自发进行的条件是：低温； ∆H=正反应活化能-逆反应活化能=生成物总能量-反应物总能量，E正kJ·mol-1-E逆kJ·mol-1=生成物总能量-ekJ·mol-1，生成物总能量=(E正-E逆+e) kJ·mol-1； 【小问2详解】 反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体物质的量增加，压强增大，故a温度大于b的温度； 物质的量之比通入和，实验b对应的起始总压强为180kPa，p(H2)=，设起始n(CO2)=1mol，n(H2)=2mol，根据三段式：，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，，x=0.125mol，n(总)=2.75mol，p(H2)=，v(H2)=； 与实验b相比，实验c达到平衡时间短，反应速率快，平衡时压强与实验b相同，改变条件是使用了催化剂； 温度相同，平衡常数相同，实验c的平衡常数与实验b相同，实验b时各物质的分压：p(CO2)=；p(H2)=；p(CH4)=；p(H2O)=；Kp==； 升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，增大的倍数小于增大的倍数； 【小问3详解】 由图可知，温度在T0之前，升高温度，CO2转化率降低，温度在T0之后，升高温度，CO2的转化率升高，原因是：温度低于T0时，以反应I为主，升高温度，反应I逆向移动，CO2转化率降低，温度高于T0时，以反应II为主，升高温度，反应II正向移动，CO2转化率升高； 【小问4详解】 由图可知，反应物为CO2、R1OH和R2Br，物质1为催化剂，物质2和物质3为中间产物； 根据原子守恒，反应的方程式为：，生成物还有HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $