精品解析：江苏省泰州市海陵区民兴实验中学2024～2025学年高二上学期期中考试化学试卷

高二化学期中考试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是 A. 杜绝化石燃料等传统能源的使用 B. 在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸 C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 D. 开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径 2. VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气 C. 三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料 D. 锑铅合金导热性好，可用于铅酸电池的电极材料 3. 价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是 A. 硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取a B. 从价态角度分析，a、b、c、g、都具有还原性 C. c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性 D. b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d 4. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取碳酸氢钠 C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 5. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 价层电子排布式为 C. 分子空间构型为直线形 D. 硫原子结构示意图： 6. 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是 A. 和均只含极性键 B. 1mol中含24mol配位键 C. 该反应中作还原剂 D. 中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角 7. 关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是 A. Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明为该反应的催化剂 B. 工业制硫酸过程中的物质转化： C. 氯水放置数天后，pH将减小 D. Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为和，可推断Fe的金属性比Cu强 8. 工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米Fe3O4等。下列说法正确的是 A. 纳米Fe3O4形成胶体时，其分散质粒子可透过半透膜 B. 制备纳米Fe3O4的反应中，每消耗3 mol FeSO4，转移2mol电子 C. 制备碳酸亚铁的反应为 D. 检验硫酸铵中NH的方法：将硫酸铵溶于适量水中，加入浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 9. 下列关于有机化学的认识中，正确的是 A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 B. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 C. 甲酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成 D. 间二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构 10. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 11. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前， 向装置中通入一段时间的，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中存在反应：（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法错误的是 A. 装置A中发生的离子反应为： B. 装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C. 装置E中盛放的是溶液 D. 装置F收集的气体主要为 12. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 B 探究和HClO的酸性强弱 将气体通入溶液中 若产生白色沉淀，则说明酸性： C 检验CO还原的生成物中是否含有 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有 D 验证某红棕色气体是否为 将气体通入淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝，则说明气体为 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 1molX中含有3mol碳氧键 B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物没有对映异构体 C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D. X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 （1）的价电子排布式为______。 （2）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为______。 ②该配离子中的配体数与配位数之比为______。 ③以下三种分子：a．、b．、c．。键角按由大到小的顺序排列：______（用序号表示）。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成；中除了配位键外，还存在的化学键类型有______（填字母）。 A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填字母）。 A. B. C. D. （5）含有______mol 键。 （6）现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是______。 A. 上述晶体涉及4种晶体类型 B. 碘升华时破坏了非极性键 C. 上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D. 1个晶胞中含8个原子的有③④ 15. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。 已知：， 回答下列问题： （1）利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为_______；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。 （2）装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_______。 （3）装置D的作用是_______，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______。 （4）设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。 实验 实验操作及现象 结论 甲 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 是弱酸 乙 滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝 酸性条件下，具有氧化性 丙 滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色 酸性条件下，具有还原性 上述实验_______(填标号)的结论不可靠，理由是_______。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_______。 16. 青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是______（填序号） （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是______。 （3）操作Ⅲ的分离提纯方法名称是______。 （4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团______。 （5）青蒿素分子式：______。 17. 某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。 已知： （1）化合物C中含氧官能团的名称为硝基、______。 （2）写出B→C的化学方程式______。 （3）下列说法正确的是______。 A. A→B的反应类型为取代反应 B. 1molE与足量反应，最多可消耗 C. 1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH D. 尼卡地平的分子式为 （4）化合物G的结构简式为______。 （5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式______。 ①分子中含（结构与苯相似），无其他环； ②能发生银镜反应； ③谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以为原料合成E（）的合成路线______。（用流程图表示，无机试剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中考试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是 A. 杜绝化石燃料等传统能源的使用 B. 在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸 C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 D. 开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径 【答案】D 【解析】 【详解】A．现代社会化石燃料仍是主要能源，不可能杜绝化石燃料等传统能源的使用，A错误； B．转化为甲酸时碳元素化合价降低，不是氧化而是还原，B错误； C． 推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，C错误； D． 开发太阳能、风能、生物质能等新能源，能减少化石燃料的使用，故是践行低碳生活的有效途径，D正确； 答案选D。 2. VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气 C. 三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料 D. 锑铅合金导热性好，可用于铅酸电池的电极材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气易液化是其物理性质，可用于工业制硝酸说明氨气具有还原性，二者没有对应关系，故A错误。 B．五氧化二磷是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故Ｂ错误。 C．三氧化二锑的熔点高，可用于制造耐火材料，二者存在对应关系，故C正确。 D．锑铅合金可用于铅酸电池的电极材料是因为其导电性好、易于加工，与其导热性好无关，故D错误。 答案选C。 3. 价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是 A. 硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取a B. 从价态角度分析，a、b、c、g、都具有还原性 C. c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性 D. b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d 【答案】B 【解析】 【分析】根据硫元素的价类二维图可知，a为H2S, b为S, c为SO2，d为SO3， e为H2SO3，f为H2SO4，g为硫化盐或硫化氢盐，据此分析。 【详解】A。硝酸可以氧化硫化亚铁中的硫元素而生成硫或硫酸盐，不会生成硫化氢，故A错误； B．a、b、c、g中S元素都不是最高价，故可以被氧化，具有还原性，故B正确； C．SO2会被溴水氧化而褪色，不能证明二氧化硫的漂白性，故C错误； D．硫单质在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，故D错误； 故选B。 4. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取碳酸氢钠 C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl和氢氧化钙混合固体生成氯化钙、水和NH3，A正确； B． CO2的溶解度小，而NH3易溶于水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶有NH3的食盐水中，生成酸式盐碳酸氢钠，B正确； C． 以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度最小，则会结晶析出，再进行过滤，分离出NaHCO3，C正确； D． 灼烧NaHCO3不能在蒸发皿中进行，应置于坩埚中，D错误； 故选D。 5. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 价层电子排布式为 C. 分子空间构型为直线形 D. 硫原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为10的氧原子：，A正确； B．铁失去2个电子后得到亚铁离子，价层电子排布式为，B错误； C．分子中中心S原子价层电子对数为2+=3，S原子采用sp2杂化，分子是V形分子，C错误； D．硫原子的最外层电子数为6，原子结构示意图为：，D错误； 故选A。 6. 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是 A. 和均只含极性键 B. 1mol中含24mol配位键 C. 该反应中作还原剂 D. 中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为H-O-O-H，可知分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，故A错误； B．每个NH3配体与中心Co3+间形成一根配位键，则1mol中含6mol配位键，故B错误； C．该反应中中O元素化合价由-1价下降到-2价，作氧化剂，故C错误； D．中氮原子上均为成键电子，而分子中的氮原子上有一对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对之间的排斥力，导致中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角，故D正确； 故选D。 7. 关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是 A. Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明为该反应的催化剂 B. 工业制硫酸过程中的物质转化： C. 氯水放置数天后，pH将减小 D. Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为和，可推断Fe的金属性比Cu强 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与稀硫酸本身不反应，加入硝酸铁后，体系中存在和酸性环境，会直接和Cu发生氧化还原反应生成NO气体，并非作催化剂，A错误； B．工业制硫酸中，​不能直接和水反应得到高浓度硫酸，实际步骤是先在催化剂、加热条件下被氧化为​，再用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，后续稀释得到目标硫酸，B错误； C．新制氯水中存在平衡，放置过程中不稳定的见光分解：，弱酸逐渐转化为强酸，溶液中浓度增大，pH不断减小，C正确； D．氯气是强氧化剂，将金属氧化到高价态的表现不能直接推断金属性强弱。金属性的核心判据是金属失电子的能力，可通过铁能置换铜盐中的、铁与反应生成和Cu等性质证明Fe金属性强于Cu，D错误； 故选C。 8. 工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米Fe3O4等。下列说法正确的是 A. 纳米Fe3O4形成胶体时，其分散质粒子可透过半透膜 B. 制备纳米Fe3O4的反应中，每消耗3 mol FeSO4，转移2mol电子 C. 制备碳酸亚铁的反应为 D. 检验硫酸铵中NH的方法：将硫酸铵溶于适量水中，加入浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径在1~100纳米之间，不能透过半透膜，A错误； B．纳米Fe3O4中，三分之二的铁为+3价，三分之一的铁为+2价，因此每消耗3 mol FeSO4，转移2mol电子，B正确； C．制备碳酸亚铁的反应为，C错误； D．检验硫酸铵中NH的方法：将硫酸铵溶于适量水中，加入浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明有NH，D错误； 故选：B。 9. 下列关于有机化学的认识中，正确的是 A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 B. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 C. 甲酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成 D. 间二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，和溴水能发生加成反应，但和酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，故A错误； B．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不相同，前者含有羟基，后者含有羧基，故B错误； C．甲酸乙酯、油脂均属于酯类，与NaOH溶液反应均有醇生成，前者生成乙醇，后者生成丙三醇，故C正确； D．如果苯存在单双键交替的结构，其间二甲苯也只有一种，应该是邻二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构，故D错误。 故选C。 10. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【解析】 【分析】焙烧过程中FeO转化为氧化铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸时氧化铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成四氧化三铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确； B．焙烧过程铁元素被氧化，得到正三价的铁的化合物，B错误； C．滤液①中元素的化合价是+6价，碳酸钠遇水发生水解使溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确； D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确； 故选B。 11. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前， 向装置中通入一段时间的，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中存在反应：（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法错误的是 A. 装置A中发生的离子反应为： B. 装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应 C. 装置E中盛放的是溶液 D. 装置F收集的气体主要为 【答案】B 【解析】 【分析】稀硝酸与铜反应生成的NO能够被O2氧化，因此实验前需要通入N2，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的NO中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的NO在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用FeSO4溶液检验。 【详解】A．装置A中是Cu和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为 ，A正确； B．装置D中发生反应，Cu（红色）转化为CuO（黑色），Cu元素化合价升高被氧化，作还原剂，则NO作为氧化剂，N元素化合价降低，发生还原反应，B错误； C．（棕色）可用于检验NO，因此装置E中盛放​溶液，用来检验未和Cu反应的NO，C正确； D．实验前已经通入排尽装置空气，后续反应中NO被消耗、E中溶液吸收剩余NO，最终装置F排水法收集的气体主要为初始通入的，D正确； 故选B。 12. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 B 探究和HClO的酸性强弱 将气体通入溶液中 若产生白色沉淀，则说明酸性： C 检验CO还原的生成物中是否含有 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有 D 验证某红棕色气体是否为 将气体通入淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝，则说明气体为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滤液中含有碘离子，酸化后加入少量新制氯水，氯水将碘离子氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素，A正确； B．气体通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙，由实验不能比较、的酸性强弱，B错误； C．中铁元素为+3价，若过量，CO不能将反应完全，将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液，溶液也会变成血红色，C错误； D．溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉碘化钾溶液，由实验操作和现象，不能说明气体为，D错误； 故选A。 13. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 1molX中含有3mol碳氧键 B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物没有对映异构体 C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D. X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有1个醛基和一个醇羟基，则1 mol X中含有2mol碳氧σ键，A错误； B．Y中含有碳碳双键，与足量HBr反应生成的有机化合物为或，分子中有连有四个不同原子或基团的C原子，存在对映异构体，B错误； C．Y中的羧基和羟基均为亲水基团，因此Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大，C错误； D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物，均为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 （1）的价电子排布式为______。 （2）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为______。 ②该配离子中的配体数与配位数之比为______。 ③以下三种分子：a．、b．、c．。键角按由大到小的顺序排列：______（用序号表示）。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成；中除了配位键外，还存在的化学键类型有______（填字母）。 A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填字母）。 A. B. C. D. （5）含有______mol 键。 （6）现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是______。 A. 上述晶体涉及4种晶体类型 B. 碘升华时破坏了非极性键 C. 上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D. 1个晶胞中含8个原子的有③④ 【答案】（1） （2） ①. N>O>C ②. 1:2 ③. b>a>c （3）AC （4）BC （5）20 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 Cu的核外价电子排布式为，失去2个电子形成时，先失去4s轨道的1个电子，再失去3d轨道的1个电子，最终价电子排布为。 【小问2详解】 ①同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈递增趋势，但N原子的2p轨道为半充满稳定结构，为此规律的特例，大于相邻的O，因此顺序为； ②乙二胺中，2个N原子都可提供孤电子对参与配位；该配离子中共有2个乙二胺作为配体，共有4个氮原子，每个氮原子各与形成一个配位键，配位数为4，因此配体数与配位数之比为； ③的​中心B原子为杂化，无孤电子对，键角为120°；中心N为杂化，含1个孤电子对，键角约107°；中心O为杂化，含2个孤电子对，孤电子对斥力更大，键角约105°，因此键角顺序为。 【小问3详解】 是离子化合物，和配离子之间存在离子键；配离子内部的O-H键属于极性共价键；金属键只存在于金属晶体中，非极性键是同种原子间的共价键，氢键不属于化学键，故选AC。 【小问4详解】 顺磁性物质含未成对电子，根据此特征分析： A．中Cu为+1价，价电子排布为，无未成对电子，不为顺磁性物质； B．​中Cu为+2价，价电子排布为，含1个未成对电子，为顺磁性物质； C．中Fe为+3价，含未成对电子，为顺磁性物质； D．中Zn为+2价，价电子排布为，无未成对电子，不为顺磁性物质； 故选BC。 【小问5详解】 1个 ​中，每个​含3个N-H σ键，4个​共12个σ键；Cu和4个N形成4个配位σ键；​中含4个S-O σ键，总计个σ键，因此1mol该物质含20mol σ键。 【小问6详解】 A．钠、铜为金属晶体，碘为分子晶体，金刚石为共价晶体，共3种晶体类型，A错误； B．碘是分子晶体，升华时仅破坏分子间作用力，不破坏I-I非极性键，B错误； C．共价晶体金刚石的熔点远高于金属晶体钠、铜和分子晶体碘，C正确； D．利用均摊法计算，钠晶体为体心立方堆积，1个晶胞内含有个钠原子；铜晶体为面心立方堆积，1个晶胞内含有个铜原子；碘晶胞含个分子，共8个I原子；金刚石晶胞含个C原子；1个晶胞内含有8个原子的为③④，D正确； 故选CD。 15. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。 已知：， 回答下列问题： （1）利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为_______；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。 （2）装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_______。 （3）装置D的作用是_______，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______。 （4）设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。 实验 实验操作及现象 结论 甲 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 是弱酸 乙 滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝 酸性条件下，具有氧化性 丙 滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色 酸性条件下，具有还原性 上述实验_______(填标号)的结论不可靠，理由是_______。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 将部分NO转化为 （2） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. 1.5 （3） ①. 吸收尾气 ②. 防倒吸 （4） ①. 乙 ②. 产品可能混有 ③. 【解析】 【分析】铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，用氮气通入，将一氧化氮送入到碳酸钠溶液中，B中也通入氧气，与NO混合，在C处发生反应生成亚硝酸钠，用酸性高锰酸钾溶液处理尾气。 【小问1详解】 利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应生成N2、氯化钠和水，其反应的化学方程式为；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是将部分NO转化为。 【小问2详解】 根据图中信息得到装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶)；NO不能单独被纯碱溶液吸收，只有二氧化氮，则纯碱与二氧化氮的反应为 2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2，若是一氧化氮和二氧化氮混合物，则混合物于纯碱反应为NO2 +NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，可以理解为N2O3即NO1.5，则x＝1. 5。 【小问3详解】 由于氮氧化物会污染环境，可能碳酸钠溶液没有完全吸收，则装置D的作用是吸收尾气，采用“倒置漏斗”措施的目的是防倒吸。 【小问4详解】 由于二氧化氮与纯碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，硝酸根在酸性条件下会氧化碘离子变为单质碘，因此上述实验乙的结论不可靠，理由是产品可能混有NO。以上经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO反应生成锰离子、硝酸根和水，其反应的离子方程式为：。 16. 青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是______（填序号） （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是______。 （3）操作Ⅲ的分离提纯方法名称是______。 （4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团______。 （5）青蒿素分子式：______。 【答案】（1）C （2）乙醚作萃取剂，萃取黄花蒿中的青蒿素 （3）重结晶 （4） （5） 【解析】 【分析】黄花蒿经过干燥、破碎后，加入乙醚进行浸取（操作 Ⅰ），过滤得到浸出液与残渣；浸出液通过蒸馏（操作 Ⅱ）分离除去乙醚，得到青蒿素粗品；粗品再经过重结晶（操作 Ⅲ）提纯，最终获得青蒿素精品。 【小问1详解】 操作 Ⅰ 为浸取、过滤（装置 B）；操作 Ⅱ 为蒸馏分离乙醚（装置 A）；C 为坩埚高温灼烧装置，全程不需要； 【小问2详解】 有机物青蒿素易溶于有机溶剂乙醚，乙醚作萃取剂，萃取黄花蒿中的青蒿素； 【小问3详解】 操作Ⅲ把粗品提炼为精品，分离提纯方法名称是重结晶； 【小问4详解】 过氧键具有氧化性，可将氧化为使淀粉试纸变蓝，圈出过氧键如图：； 【小问5详解】 根据结构简式可得青蒿素分子式为：。 17. 某研究小组按下列路线合成降压药尼卡地平。 已知： （1）化合物C中含氧官能团的名称为硝基、______。 （2）写出B→C的化学方程式______。 （3）下列说法正确的是______。 A. A→B的反应类型为取代反应 B. 1molE与足量反应，最多可消耗 C. 1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH D. 尼卡地平的分子式为 （4）化合物G的结构简式为______。 （5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式______。 ①分子中含（结构与苯相似），无其他环； ②能发生银镜反应； ③谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以为原料合成E（）的合成路线______。（用流程图表示，无机试剂任选） 【答案】（1）羰基、酯基 （2） （3）AC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】结合C的结构简式可知：苯甲醛发生间位上的硝化反应，生成B为，与发生羟醛缩合反应生成C；C与E反应生成F，F再与G发生取代反应生成尼卡地平，结合F与尼卡地平的结构简式可知，G的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 观察化合物C的结构，其中含有的含氧官能团除硝基外，还有羰基和酯基。 【小问2详解】 由A与C的结构简式可知：A中—CHO间位H原子被—NO2取代生成B，则B为：， 由原子守恒可知，B与发生反应生成C和H2O，则反应方程式为：。 【小问3详解】 A．苯甲醛发生间位上的硝化反应生成B（），故A→B的反应类型为取代反应，A正确； B．1 molE与足量H2反应，碳碳双键可与H2反应，酯基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，最多可消耗1 molH2，B错误； C．1 molF含有2 mol酯基与1 mol碳氯键，这两种官能团均会与NaOH反应，因此加入足量NaOH后，最多可消耗3 molNaOH，C正确； D．尼卡地平的分子式为：C26H29N3O6，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 对比F与尼卡地平的结构简式并结合G的分子式，可推出G的结构简式为：。 【小问5详解】 ①分子中含（结构与苯相似），无其他环；②能发生银镜反应，含有醛基； ③谱检测表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子，该分子具有高度对称性；除①中结构外，剩余结构可能为：2个—CHO、1个—OH，或者1个—OCOCHO或者1个—COOCHO；故符合条件的同分异构体为：共4种。 【小问6详解】 由已知信息可知：要合成E需要先合成，可由与CH3OH发生酯化反应得到，由碳原子个数可知，1分子可由2分子CH3CHO在催化剂下，发生反应生成CH3CH（OH）CH2CHO，然后氧化生成。则合成路线图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $