精品解析：江苏省泰州市2025-2026学年高二上学期学业水平联测化学试题

2025~2026学年度第一学期阶段联测 高二化学(必修) (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 燃料能为人类生产、生活提供热能和动力。下列物质中可作为燃料直接燃烧的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是可燃气体，燃烧生成和并释放大量热能，可作为燃料直接燃烧，A正确； B．是助燃剂，本身不可燃，不能作为燃料，B错误； C．不能燃烧，不能作为燃料，C错误； D．性质稳定，本身不可燃，不能作为燃料，D错误； 故答案选A。 2. 我国化学家侯德榜发明了“联合制碱法”，为世界制碱工业做出了巨大贡献。纯碱()所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物， Na2CO3电离出Na+和，Na2CO3不属于酸，故不选A； B．碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2CO3电离出Na+和，Na2CO3不属于碱，故不选B； C．盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，Na2CO3由Na+和构成，符合盐的定义，Na2CO3属于盐，故选C； D．氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物，Na2CO3含 Na、C、O 三种元素，Na2CO3不属于氧化物，故不选D ； 选C。 3. 科学家通过核反应发现氚()。与的原子结构不同之处是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．与质子数均为1，故不选A； B．的中子数为2，的中子数为1，故选B； C．与核外电子数都是1，都有1个电子层，故不选C； D．与核外电子数都是1，都有1个电子层，最外层电子数为1，故不选D； 选B。 4. 氮化镓()被誉为第三代半导体材料。一种制备的方法为，该反应的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是单质（）与化合物（）反应生成另一种单质（）和另一种化合物（），符合置换反应的定义，故答案选C。 5. 下列气体可用如图所示方法收集的是 A. B. C. D. NO 【答案】D 【解析】 【详解】NH3、SO2均易溶于水，且能与水反应，NO2能与水反应，故均不能用排水法收集，而NO难溶于水，且易与O2反应，只能用排水法收集，故答案为：D。 6. 碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 沸点： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在同周期中，从左到右主族元素的原子半径减小，氮在氧左侧，因此原子半径 r(N) > r(O)，A正确； B．同周期主族元素的非金属性从左到右增强，氧的非金属性强于氮，因此非金属性：N＜O，B错误； C．水分子间存在氢键，沸点较高（100°C），甲烷分子间无氢键，沸点较低（-161°C），因此沸点： CH4＜H2O，C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，则酸性 HNO3 > H2CO3，D错误； 故选A。 7. 下列物质中，存在共价键的离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，属于离子化合物，但只含离子键，不含共价键，故不选A； B．KOH由K+与OH-构成，属于离子化合物，OH-离子内存在O-H共价键，故选B； C．NH3中只含共价键，属于共价化合物，故不选C； D．SiO2中只含共价键，属于共价化合物，故不选D； 选B。 8. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 干冰：干燥的固态水 B. 铁红：可用作红色颜料 C. 双氧水：分子比水分子多一个氧原子 D. 水银：常温下银白色的汞为液态 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰是固态的二氧化碳（），不是固态的水。水的固态形式是冰，A错误； B．铁红是氧化铁（）的俗称，它是一种红棕色粉末，常用作红色颜料（如油漆、涂料中），B正确； C．双氧水是过氧化氢（）的俗称，的分子结构比水分子（）多一个氧原子，C正确； D．水银是汞（）的俗称，它是常温下呈液态的银白色金属，D正确； 故答案选A。 9. 某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液呈蓝色，不符合无色的要求，故A不选； B．与能反应生成BaSO4，不能大量共存，故B不选； C．与能反应生成一水合氨，不能大量共存，故C不选； D．与、、均不反应，且都是无色离子，可以大量共存，故D选； 答案选D。 10. 某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 溶质质量分数 D. 物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量的单位是mol，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．溶质质量分数是百分数，单位不是mmol/L，C错误； D．mmol/L表示每升溶液中含有溶质的毫摩尔数，表示的是物质的量浓度，D正确； 故选D。 11. 利用氨水作吸收液处理烟气(主要含气体)是当前常用的方法之一，下列化学用语不正确的是 A. 分子的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. S原子的结构示意图： D. 亚硫酸氢铵的化学式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子的电子式为：，A错误； B．分子中心原子O价层电子对数：，含2个孤电子对，分子的空间填充模型为：，B正确； C．S原子质子数为16，核外有16个电子，原子结构示意图为：，C正确； D．亚硫酸氢铵是酸式盐，硫原子为+4价，其化学式为，D正确； 故答案选A。 请阅读下列材料，完成下面小题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼。可与、等物质反应，钠的化合物、、、、等在生产、生活中应用广泛。 12. 下列实验操作中，可用于分离氯化钠溶液和泥沙的操作是 A. B. C. D. 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 小苏打与溶液反应： C. 氨水与醋酸反应： D. 氧化铝溶于氢氧化钾溶液： 14. 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：，下列判断正确的是 A. 是氧化剂 B. 失去电子 C. 每转移1 mol电子生成 D. 氧化产物与还原产物质量之比为 【答案】12. C 13. D 14. D 【解析】 【12题详解】 A．该操作为蒸发，用于从溶液中获得可溶性固体溶质，A不符合题意； B．该操作为分液，用于分离不互溶的两种液体，B不符合题意； C．该操作为过滤，用于分离固液混合物，可以分离氯化钠溶液与泥沙，C符合题意； D．该操作为蒸馏，用于分离两种沸点相差较大的互溶液体，D不符合题意； 故答案选C； 【13题详解】 A．钠与水反应的离子方程式为，方程式未配平，A错误； B．小苏打是NaHCO3，其与NaHSO4溶液反应的离子方程式为，B错误； C．氨水与醋酸均为弱电解质，不能拆分为离子形式，二者反应的离子方程式为，C错误； D．Al2O3为两性氧化物，溶于碱溶液时生成，离子方程式为，D正确； 故答案选D； 【14题详解】 A．NaN3中N的化合价上升，失去电子作还原剂，A错误； B．KNO3中N的化合价降低，得到电子作氧化剂，B错误； C．由方程式可知，反应生成16 mol N2，转移10 mol电子，则转移1 mol电子时，生成1.6 mol N2，但题中未给出气体所处状态，无法计算N2的体积，C错误； D．该反应中，10 mol NaN3（还原剂）生成15 mol N2（氧化产物），2 mol KNO3（氧化剂）生成1 mol N2（还原产物），故氧化产物与还原产物的质量之比为，D正确； 故答案选D。 15. 下列有关胶体和溶液的说法正确的是 A. 它们都是电解质 B. 它们的分散质粒子直径都在之间 C. 可以利用丁达尔效应鉴别 D. 溶液和溶液反应可制胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。胶体和溶液都是混合物，不属于电解质，A错误； B．胶体的分散质粒子直径在 之间，而溶液的分散质粒子直径小于 ，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可以利用丁达尔效应来鉴别二者，C正确； D．直接将溶液与溶液混合，会生成沉淀，而非胶体，D错误； 故答案选C。 16. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 D. 浓具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．单晶硅用作半导体材料主要基于其可调控的导电性，而非熔点高，A错误； B．具有还原性，能防止葡萄酒氧化，因此可用作抗氧化剂，性质与用途对应，B正确； C．腐蚀印刷电路板上的Cu主要依赖其氧化性（氧化Cu），而非酸性， C错误； D．浓用作干燥剂是基于其吸水性，而非脱水性，性质与用途不对应，D错误； 故答案选B。 17. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用试纸测量氯水的 B. 用溶液检验溶液中是否含 C. 用饱和溶液除去中的 D. 用焰色试验鉴别溶液和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水具有强氧化性，会使pH试纸褪色，无法准确测量pH值，因此不能达到预期目的，A错误； B．检验溶液中是否含有，可向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明溶液中含有，能达到预期目的，B正确； C．饱和溶液能与HCl反应，但也会与反应生成，导致被吸收，无法选择性除去HCl，因此不能达到预期目的，C错误； D．KCl和溶液均含，焰色试验均呈紫色（透过蓝色钴玻璃），无法鉴别，因此不能达到预期目的，D错误； 故选B。 18. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 【点睛】 19. 下列有关乙酸()的说法正确的是 A. 与乙醇互为同分异构体 B. 常温下为无色无味的液体 C. 分子中含有官能团羧基 D. 能使紫色的石蕊试液变蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸（C2H4O2）与乙醇（C2H6O）分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．乙酸常温下为无色液体，但具有强烈刺激性气味，B错误； C．乙酸的官能团为羧基（-COOH），是羧酸类物质的特征基团，C正确； D．乙酸呈酸性，应使紫色石蕊试液变红，而非变蓝，D错误； 故答案选C。 20. 葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 过程I断开化学键要吸收能量 C. 过程II形成化学键要释放能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．从能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应， A正确； B．过程Ⅰ是反应物分子中旧化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，B正确； C．过程Ⅱ是生成物分子中新化学键形成的过程，形成化学键会释放能量， C正确； D．从能量图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故答案选D。 21. 对于放热反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，减小 B. 减小的浓度，能加快化学反应速率 C. 选择合适的催化剂，能加快化学反应速率 D. 反应达到化学平衡时，能全部转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度时，正反应速率和逆反应速率都会增大，A错误； B．减小的浓度，会使反应速率减小，B错误； C．合适的催化剂通过降低反应的活化能，加快化学反应速率，C正确； D．该反应是可逆反应，反应物和生成物会同时存在于体系中，因此不可能全部转化为，D错误； 故答案选C。 22. 某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 金属M为负极，发生氧化反应 C. 若金属M为，则电极反应式为 D. 实验结论：金属活动性 【答案】B 【解析】 【详解】A．这是原电池装置，是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，A错误； B．金属N电极生成氢气，故N为正极，则金属M是负极，负极会失去电子，发生氧化反应，B正确； C．若金属M为Fe，Fe在稀硫酸中失去电子生成，电极反应式应为，C错误； D．原电池中，负极金属活动性强，所以金属活动性，D错误；  故答案选B。 23. 化学与生产生活息息相关，下列物质中不属于高分子化合物的是 A. 油脂 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 聚乙烯() 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A符合题意； B．纤维素为天然高分子化合物，B不符合题意； C．蛋白质属于天然高分子化合物，C不符合题意； D．聚乙烯为合成高分子化合物，由乙烯通过加聚反应合成，D不符合题意； 故答案选A。 24. 下列有机物之间的转化属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】加成反应是有机物中的碳碳双键(或者叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应； 【详解】A．CH2=CH2两端的碳原子与H原子或Br原子直接结合生成CH3CH2Br，属于加成反应，A符合； B．苯与溴在FeBr3催化剂作用下反应生成溴苯和HBr，属于取代反应，B不符合； C．乙醇在Cu作催化剂作用下氧化为乙醛，属于氧化反应，C不符合； D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也是取代反应，D不符合； 答案选A。 25. 碳单质有许多存在形态：石墨、金刚石、、石墨烯等。石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨(图1)。石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等(图2)。下列有关说法不正确的是 A. 石墨、金刚石、互为同素异形体 B. 石墨烯和乙烯互为同系物 C. 已知C(石墨)(金刚石)是吸热反应，则石墨比金刚石稳定 D. 石墨烯和金刚石的物理性质有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体的定义：同种元素形成的不同单质；石墨、金刚石、都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．同系物是指结构相似、分子组成上相差1个或若干个“”原子团的有机化合物，石墨烯是碳元素构成的单质，乙烯结构简式为，二者不互为同系物，故B错误； C．物质的稳定性与能量的关系：能量越低，物质越稳定；已知C(石墨)(金刚石)是吸热反应，即金刚石的能量比石墨的能量高，则稳定性石墨大于金刚石，故C正确； D．石墨烯是单层二维蜂窝状结构，金刚石是空间立体网状结构，由于碳原子的排列方式不同，故其物理性质（如硬度、导电性等）有很大差异，故D正确； 故答案选B。 26. 研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨形成硝酸盐和硫酸盐，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述不正确的是 A. 雾霾的产生与燃料燃烧有关 B. 雾霾中含有和 C. 整个过程涉及氧化还原反应、化合反应 D. 是形成无机颗粒物的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，A正确； B．根据图示，NH4NO3和(NH4)2SO4构成无机颗粒物，雾霾中含无机颗粒物，B正确； C．转化关系中，N元素和S元素的化合价升高，属于氧化还原反应；硝酸、硫酸分别与氨气反应生成硝酸铵、硫酸铵，属于化合反应，C正确； D．NH3参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，D错误； 故答案选D。 27. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生离子反应 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干可知，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数比O大，则Y为Na；Z位于元素周期表IIIA族，且原子序数比Na大，则Z为Al；W与X属于同一主族，则W为S，据此分析回答。 【详解】A．同一周期从左到右原子半径依次减小，Na（Y）、Al（Z）、S（W）均为第三周期，半径r(Na) > r(Al) > r(S)，即r(Y) > r(Z) > r(W)，故A错误； B．X、Y组成的化合物为Na2O或Na2O2，Na2O只含有离子键，Na2O2既含有离子键又含有共价键，故B错误； C．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物）、H2SO4（强酸），氢氧化铝既能与氢氧化钠反应也能与硫酸反应，氢氧化钠也能与硫酸反应，反应均能发生，故C正确； D．X、W的简单气态氢化物分别为H2O、H2S，元素的非金属性越强，形成简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，则简单气态氢化物稳定性：H2O > H2S，故D错误； 故选C。 28. 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。制备并吸收的原理及装置如下： 已知装置A中发生的反应： ①(主反应) ②(副反应) 下列说法不正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 装置A中产生，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C. 装置B中发生的主要反应的化学方程式为 D. 实验过程中不断缓慢通入的目的是避免浓度过高导致爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物中Cl元素化合价从+5价降至+4价，为氧化剂，中部分Cl元素化合价从-1价升高至0价，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A正确； B．装置A中生成的同时也生成具有氧化性的，也可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错误； C．装置B中中Cl元素为+3价，通入氯气可生成，发生反应：，C正确； D．题目信息中给出，高浓度的气体易爆炸，实验过程中不断缓慢通入N2的目的是避免浓度过高导致爆炸，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 我国政府提出“2060年实现碳中和”的目标之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用制乙烯的可能过程如图所示。 （1）写出乙烯的结构简式______。 （2）步骤③反应的化学方程式为______。 （3）理论上，每合成生成的总量是______mol。 【答案】（1） （2） （3）4 【解析】 【分析】该过程以和为原料，经过多步反应最终生成乙烯（），核心反应如下：①； ②； ③； ④。 【小问1详解】 乙烯的结构简式为：； 【小问2详解】 步骤③为甲醇分子间脱水生成二甲醚和水：； 【小问3详解】 生成需要（反应④），并生成；生成需要（反应③），并生成；生成需要（反应②）；生成需要和（反应①），并生成；将各步生成的水相加，总生成水的物质的量为，故答案为：4。 30. 氯化亚铜()微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为，的质量分数为，其他杂质不含铜元素)为原料制备流程如下： 【资料】固体难溶于水，与反应生成可溶于水的离子。 （1）用固体配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______(填仪器名称)。 （2）“溶解”步骤装置如图所示。 ①通入热空气的目的是______。 ②“溶解”制备硫酸铜的离子方程式为______。 （3）的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，的沉淀率下降的原因是______。 （4）测定产品中氯化亚铜的质量分数。准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50 g，将其置于足量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，用硫酸铈标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液22.50 mL。(已知：、，且杂质不参与反应。) 计算样品中的质量分数为______。(写出计算过程) 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. 充当氧化剂；搅拌溶液，加快反应速率 ②. (任写一个) （3）随着浓度的增大，与反应生成可溶于水的离子 （4） 【解析】 【分析】根据流程：废铜渣通入热空气、稀硫酸，反应得到溶液主要是硫酸铜，然后加入还原，并加入NaCl，反应产生CuCl沉淀，过滤得到固体为CuCl，经洗涤干燥得到CuCl，据此分析解答。 【小问1详解】 用 固体配制100 mL0.50 mol/L溶液时，在实验室中有规格是100 mL的容量瓶，因此需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶； 【小问2详解】 ①Cu与稀硫酸不能发生反应，在溶液中，在加热时与Cu、硫酸发生反应： ，Cu转化为，因此通入热空气的目的是充当氧化剂；同时可以起到搅拌溶液，加快反应速率的作用； ②“溶解”制备硫酸铜的离子方程式为，以及CuO与反应的离子方程式： ； 【小问3详解】 根据NaCl的用量对铜的沉淀率的影响，可知时，CuCl的沉淀率下降，是由于随着浓度的增大，CuCl与反应生成可溶于水的离子； 【小问4详解】 根据反应方程式、，可得关系式：，，则故样品中CuCl的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期阶段联测 高二化学(必修) (考试时间75分钟，总分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 燃料能为人类生产、生活提供热能和动力。下列物质中可作为燃料直接燃烧的是 A. B. C. D. 2. 我国化学家侯德榜发明了“联合制碱法”，为世界制碱工业做出了巨大贡献。纯碱()所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 科学家通过核反应发现氚()。与的原子结构不同之处是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 4. 氮化镓()被誉为第三代半导体材料。一种制备的方法为，该反应的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列气体可用如图所示方法收集的是 A. B. C. D. NO 6. 碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. 沸点： D. 酸性： 7. 下列物质中，存在共价键的离子化合物的是 A. B. C. D. 8. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 干冰：干燥的固态水 B. 铁红：可用作红色颜料 C. 双氧水：分子比水分子多一个氧原子 D. 水银：常温下银白色的汞为液态 9. 某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 10. 某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 溶质质量分数 D. 物质的量浓度 11. 利用氨水作吸收液处理烟气(主要含气体)是当前常用的方法之一，下列化学用语不正确的是 A. 分子的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. S原子的结构示意图： D. 亚硫酸氢铵的化学式： 请阅读下列材料，完成下面小题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼。可与、等物质反应，钠的化合物、、、、等在生产、生活中应用广泛。 12. 下列实验操作中，可用于分离氯化钠溶液和泥沙的操作是 A. B. C. D. 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 小苏打与溶液反应： C. 氨水与醋酸反应： D. 氧化铝溶于氢氧化钾溶液： 14. 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：，下列判断正确的是 A. 是氧化剂 B. 失去电子 C. 每转移1 mol电子生成 D. 氧化产物与还原产物质量之比为 15. 下列有关胶体和溶液的说法正确的是 A. 它们都是电解质 B. 它们的分散质粒子直径都在之间 C. 可以利用丁达尔效应鉴别 D. 溶液和溶液反应可制胶体 16. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 B. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 D. 浓具有脱水性，可用作干燥剂 17. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用试纸测量氯水的 B. 用溶液检验溶液中是否含 C. 用饱和溶液除去中的 D. 用焰色试验鉴别溶液和溶液 18. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 19. 下列有关乙酸()的说法正确的是 A. 与乙醇互为同分异构体 B. 常温下为无色无味的液体 C. 分子中含有官能团羧基 D. 能使紫色的石蕊试液变蓝色 20. 葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 过程I断开化学键要吸收能量 C. 过程II形成化学键要释放能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 21. 对于放热反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，增大，减小 B. 减小的浓度，能加快化学反应速率 C. 选择合适的催化剂，能加快化学反应速率 D. 反应达到化学平衡时，能全部转化为 22. 某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 金属M为负极，发生氧化反应 C. 若金属M为，则电极反应式为 D. 实验结论：金属活动性 23. 化学与生产生活息息相关，下列物质中不属于高分子化合物的是 A. 油脂 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 聚乙烯() 24. 下列有机物之间的转化属于加成反应的是 A. B. C. D. 25. 碳单质有许多存在形态：石墨、金刚石、、石墨烯等。石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨(图1)。石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等(图2)。下列有关说法不正确的是 A. 石墨、金刚石、互为同素异形体 B. 石墨烯和乙烯互为同系物 C. 已知C(石墨)(金刚石)是吸热反应，则石墨比金刚石稳定 D. 石墨烯和金刚石的物理性质有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同 26. 研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨形成硝酸盐和硫酸盐，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述不正确的是 A. 雾霾的产生与燃料燃烧有关 B. 雾霾中含有和 C. 整个过程涉及氧化还原反应、化合反应 D. 是形成无机颗粒物的催化剂 27. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生离子反应 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 28. 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。制备并吸收的原理及装置如下： 已知装置A中发生的反应： ①(主反应) ②(副反应) 下列说法不正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 装置A中产生，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C. 装置B中发生的主要反应的化学方程式为 D. 实验过程中不断缓慢通入的目的是避免浓度过高导致爆炸 二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。 29. 我国政府提出“2060年实现碳中和”的目标之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用制乙烯的可能过程如图所示。 （1）写出乙烯的结构简式______。 （2）步骤③反应的化学方程式为______。 （3）理论上，每合成生成的总量是______mol。 30. 氯化亚铜()微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为，的质量分数为，其他杂质不含铜元素)为原料制备流程如下： 【资料】固体难溶于水，与反应生成可溶于水的离子。 （1）用固体配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______(填仪器名称)。 （2）“溶解”步骤装置如图所示。 ①通入热空气的目的是______。 ②“溶解”制备硫酸铜的离子方程式为______。 （3）的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，的沉淀率下降的原因是______。 （4）测定产品中氯化亚铜的质量分数。准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50 g，将其置于足量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，用硫酸铈标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液22.50 mL。(已知：、，且杂质不参与反应。) 计算样品中的质量分数为______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $