江苏省苏州市常熟市2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025～2026学年第一学期期中试卷 高二化学 2025.11 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题答案写在答题卡的指定栏目内。 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 已知CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则(　　) A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0 C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0 2. 石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石和石墨互为同位素 C. 使用催化剂能改变该反应的 D. 反应的热化学方程式为C(s，石墨)C(s，金刚石) 3. 下列实验原理及装置能达到实验目的的是 A.铁钉镀锌 B.构建铜锌单液原电池 C.构建铜锌双液原电池 D.粗铜精炼 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关金属腐蚀的说法不正确的是 A. 镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀 B. 海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀 C. 用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 D. 铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝 5. 已知反应：，其反应历程如下： ①快反应：，②慢反应：。 下列说法中正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程中，发生反应的分子都是活化分子 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大，决定总反应速率的是反应① D. 其他条件不变，增大NO浓度能增大单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快 阅读下列资料，完成下面4个小题： 工业合成氨的热化学方程式为；氨的催化氧化反应，是工业制硝酸的重要反应之一。 6. 下列有关工业合成氨反应的说法正确的是 A. 反应的(E表示键能) B. 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 C. 反应中每消耗转移电子的数目约等于 D. 将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为46.2 kJ 7. 下列有利于提高合成氨平衡产率的方法是 ①适当的催化剂 ②低温 ③高温 ④将氨液化移去 ⑤低压 ⑥高压 A. ①③④⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑥ D. ③④⑤ 8. 在恒容密闭容器中进行氨的催化氧化反应，下列有关说法正确的是 A. 该反应的速率不可用单位时间内的浓度变化来表示 B. 反应相同时间，和的速率关系为 C. 和NO的浓度相同，说明反应达到平衡状态 D. 的体积分数不再改变，说明反应达到平衡状态 9. 最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是 A. 电化学固氮过程中存在极性键的断裂 B. 电化学固氮过程中催化剂电极与电源负极相连 C. 电化学固氮法所得氨气中可能含有少量 D. 电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和 10. 一定条件下，反应达到平衡时，NO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. a点表示未达平衡状态，且 C. c点和d点对应的平衡常数K相等 D. 延长c点的反应时间，可使NO转化率达到b点 11. 银锌纽扣电池构造示意图如图，放电后产物为Ag和ZnO，下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，正极附近产生 C. 负极的电极反应为 D. 电池工作时电子的移动方向为：Zn电极溶液电极 12. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A 进行“反应热的测量”实验时，使用铜质搅拌棒搅拌 使酸碱充分快速反应，减小实验误差 B 用如图所示装置进行实验 测定的生成速率 C 保持其他条件不变，推动装有气体的注射器活塞，通过色度传感器测定体系颜色变化 探究压强对平衡移动的影响 D 取溶液，加入溶液，充分反应后，加入萃取并分液，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 通过下列方法可分别获得和： ①通过电解获得NiOOH和(装置如图所示)； ②时，将①中产生的NiOOH与反应生成并获得。忽略电解时溶液的体积变化。 下列说法不正确的是 A. 电解后KOH溶液的物质的量浓度几乎不变 B. 电解的总反应方程式为 C. 电解时阳极电极反应式为 D. 电解过程中转移4 mol电子，理论上可获得标准状况下 14. 与作用同时发生如下反应：，，，三个反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的选择性()、的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，完全被催化氧化，转移 B. 工业催化氧化去除，应选择的适宜温度在以上 C. 在范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质的量增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 按要求填空。 （1）已知，则的________（填“”“”或“”）。 （2）甲烷的燃烧热为，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。 （3）以甲烷为燃料，为氧化剂，过量KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极），写出该燃料电池负极的电极反应式：________________________。 （4）以石墨为阳极、铁为阴极，电解溶液的离子方程式为________________________。 （5）在硫酸工业中，氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强时的平衡转化率。 温度/ 的平衡转化率／% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3 ①根据表中数据判断：________0（填“”“”或“”）。 ②该反应的平衡常数________（填“”“”或“”）。 ③时，向1 L恒容密闭容器中加入和，发生上述氧化为的反应，测得4 s时浓度为，内的平均反应速率________。 16. 食盐水在生活生产中的多个领域有重要应用。 （1）食盐水的保存。 保存食盐水的金属设备易发生电化学腐蚀。腐蚀时，正极的电极反应式为________________，搅拌或溶液流动性增强会加速腐蚀，原因是________________。 （2）工业电解饱和食盐水获得、和NaOH。 ①写出阴极的电极反应式________________。 ②电解池中，阳离子交换膜将阴极区和阳极区隔开，既可防止生成的和混合发生爆炸，又可以起到的作用是________________。 （3）双极膜电渗析法电解食盐水获得淡水。工作原理如图所示。双极膜是阴、阳离子复合膜，在直流电作用下，复合层间的解离成和，作为和的离子源。M、N为离子交换膜。 ①X电极应与电源________极相连。 ②N为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③图中________(填字母“A或B或C或D”)室可获得盐酸。 17. 纳米铁、高铁酸钾可用于处理废水。 Ⅰ.纳米铁处理废水中的 （1）无机炭作还原剂，高温下制纳米铁，涉及的反应有： 无机炭还原制纳米铁的热化学方程式为________________________。 （2）纳米铁处理废水中的 ①相同条件下，纳米铁去除不同水样中的速率有较大差异，如图所示，产生该差异的可能原因是________________。 ②纳米铁去除酸性废水中的大致可分为2个过程，原理如图所示。过程Ⅱ反应的离子方程式为________________________；纳米铁总量一定，水中溶解氧过少不利于去除的原因是________________。 Ⅱ.高铁酸钾处理废水 （3）电解法制备的原理如图所示。 ①Fe电极上的反应为________________________。 ②简述阴极区KOH浓度增大的过程：________________。 ③净水时，水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，写出该反应的离子方程式：________________________。 18. 利用制备甲醇()，有助于实现碳中和。 （1）制发生反应的热化学方程式为。 ①该反应平衡常数表达式K=________。 ②下列有关该反应的说法正确的是________。 A.键断裂的同时有键断裂，说明反应达到平衡状态 B.保持恒温恒容，当混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C.平衡后，保持恒温恒容，通入氦气增大压强，正、逆反应速率均加快 D.平衡后，保持恒温，压缩体积增大压强，则变小、变大 ③某温度下，起始时向2 L密闭容器中充入和，反应达平衡时，生成，该温度下反应的平衡常数K=________(用分数表示)；保持恒温、恒容，充入和各，反应向________方向进行。 ④恒压下，反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。甲醇的平衡产率。分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇的平衡产率高于T点的原因是________________________。 （2）催化加氢制甲醇过程的主要反应有 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在一定压强下，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或CO)选择性如图所示。的选择性可表示为。 ①表示“选择性”的曲线是________(填字母)。 ②其他条件不变，增大压强，CO选择性的变化为________(填“变小”“不变”或“变大”)。 ③温度低于时，曲线b随温度升高而下降的原因是________________________。 2025～2026学年第一学期期中试卷 高二化学 2025.11 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题答案写在答题卡的指定栏目内。 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6~9题答案】 【答案】6. C 7. C 8. D 9. A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）< （2） （3） （4） （5） ①. < ②. > ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 能增加氧气和食盐水的接触，促进氧气的溶解，从而加速金属的吸氧腐蚀 （2） ①. ②. 阻止进入阳极区与阳极生成的反应，避免减少产量，同时防止反应生成NaClO，使所得的烧碱不纯（影响烧碱的质量） （3） ①. 负 ②. 阴 ③. C 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 形成的原电池加快了纳米铁粉去除的反应速率 ②. ③. 水中溶解氧过少，过程Ⅰ生成的浓度低，还原的速率慢 （3） ①. ②. 阴极区发生反应：，溶液中浓度增大；透过阳离子交换膜进入阴极区，溶液中浓度增大 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. A ③. ④. 逆 ⑤. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 （2） ①. a ②. 变小 ③. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为的平衡转化率下降，使转化为CO的平衡转化率上升，且下降幅度超过上升幅度。或者：反应Ⅰ的，温度升高，正反应方向进行程度减小（平衡常数减小），使平衡转化率减小；反应Ⅱ的，温度升高，正反应方向进行程度增大（平衡常数增大），使平衡转化率增大；且减小幅度超过增大幅度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $