黑龙江省哈尔滨市道外区2025-2026学年高二上学期11月期中化学试卷

2025-2026学年度上学期期中化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 一、单选题(每题3分) 1. 下列为吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变 C. 催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 3. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 4. 下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是 A. C(石墨， ΔH B. ΔH C. ΔH D. ΔH 5. 25℃、101下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是 选项 事实 热化学方程式 评价 A 与足量水完全反应生成，放热260.6 正确 B ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀 C 的燃烧热为285.8 正确 D 120g石墨完全燃烧放出热量 3935 不正确；因为没有标注C(s，石墨) A. A B. B C. C D. D 6. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. mol·L-1·s-1 B. mol·L-1·s-1 C. mol·L-1·s-1 D. mol·L-1·min-1 7. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 B. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 C. 实验①中，0~2小时内平均反应速率v()=5.0×10-6 mol/(L· h) D. 实验③中，反应的离子方程式为： 8. 在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 9. 研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力， ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 使用优良催化剂 D. 减小的量 10. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 11. 反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0 C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D. 乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程 12. 下列叙述中正确的是 A. 某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 B. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C. 常温下，纯碱溶液的 D. 常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 13. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 14. 分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A. 升温 B. 恒温加少量水 C. 恒温加入少量固体 D. 恒温加入少量固体KOH 15. 锌铜原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 电极为该原电池的正极 B. 电极是还原剂，又是电子导体 C. 氯化钾盐桥中将移向溶液 D. 一段时间后有红色固体沉积在电极表面 二、填空题 16. 现有50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___。烧杯间填满碎纸条的作用是___。 （2）该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是___，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是___。 （3）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热___(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___。若用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热的△H将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17. 研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小：_________(填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数_________。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是_________。时刻改变的条件是_________。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和b点的平衡常数的大小关系：_________(填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：_________热量(填“吸收”或“放出”)。 18. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同) A． B． C． （3）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加少量的CH3COONa固体 D. 加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应) （4）0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为_____mol/L。 （5）在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)=_____。 （6）已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 求：Ka1(H2C2O4)=_____，Ka2(H2C2O4)=_____。 19. I．某同学为了测定含有杂质的的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250溶液；②准确量取25.00所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定 序号 待测液 体积 所消耗标准盐酸的体积() 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （1）量取25.00待测液应使用_________(填仪器名称)。 （2）试样中的质量分数为_________。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （4）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，_________________________。 II．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是：。 （5）若选用溶液作电解质溶液，则负极通入的气体是___________，该反应的电极反应式为_____________________________________________。 （6）若把改为甲烷，用溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为______________________。若电路中通过，则消耗标准状况下的体积为___________L。 2025-2026学年度上学期期中化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 一、单选题(每题3分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、填空题 【16题答案】 【答案】 ①. 温度计 ②. 减少实验过程中的热量损失 ③. 保证盐酸完全被中和(保证反应完全进行) ④. 体系内、外温差大，会造成热量损失 ⑤. 相等 ⑥. 因为中和热是指强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 ⑦. 偏大 【17题答案】 【答案】（1）> （2）0.36 （3） ①. 使用催化剂 ②. 降低温度 （4）减小 （5） ①. = ②. 吸收 【18题答案】 【答案】（1）增大 （2）C （3）BD （4）10-3 （5）4.3 （6） ①. 10-1.2 ②. 10-4.2 【19题答案】 【答案】（1）碱式滴定管 （2）80% （3）ce （4）溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 0.56 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $