3.3 难溶电解质的溶解平衡 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦难溶电解质溶解平衡，以“概念理解-定量计算-图像分析”为进阶路径，分层设计适配新授课知识巩固，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础概念|沉淀溶解平衡移动、离子浓度变化|13道单选聚焦单一平衡（如AgI、Mg(OH)₂平衡），强化化学平衡观念| |定量计算|溶度积(Ksp)计算及应用|含填空（如AgBr饱和溶液离子浓度）、解答题（如氨氮废水处理），培养科学推理能力| |图像分析|沉淀溶解平衡曲线解读|19道单选结合坐标图（如-lgc关系曲线），综合考查平衡移动与Ksp，发展模型认知|

3.3 难溶电解质的溶解平衡 考点1 沉淀溶解平衡及其应用 一、单选题 1．将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】C 【分析】将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确； B．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为沉淀， 增大，B正确； C．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，C错误； D．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选：C。 2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意； C．加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意； D．加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意； 故选D。 3．在一定温度下，当过量固体在水溶液中达到平衡：，要使固体减少而不变，可采取的措施是 A．加固体 B．加气体 C．加少量水 D．加固体 【答案】C 【详解】A．加固体，增大，平衡逆向移动，增多，A错误； B．加气体，氢氧根离子被消耗，平衡正向移动，增大，减少，B错误； C．加少量水，平衡正向移动，减少，但温度不变，溶度积不变，不变，C正确； D．加固体，平衡逆向移动，减小，增多，D错误； 故选C。 4．下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+) B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 【答案】C 【详解】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但c(Cl－)不一定等于 c(Ag+)，例如向硝酸银溶液中加入过量氯化钠生成氯化银沉淀时，溶液中c(Cl－)大于 c(Ag+)，故A错误； B．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶液中有极少量的Ag＋和Cl－，故B错误； C．AgCl溶解是一个吸热过程，升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大，故C正确； D．向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，增大了Cl－的浓度，会使AgCl的溶解平衡向左移动，减少了AgCl的溶解量，故D错误； 故选C。 5．向硫酸钡悬浊液改变下列措施，c(Ba2+)不会改变的是 A．降温 B．加少量水 C．加少量BaCl2(s) D．加少量Na2SO4(s) 【答案】B 【详解】A．硫酸钡溶于水吸热，降温可使硫酸钡的沉淀溶解平衡逆向移动，从而使c(Ba2+)减小，A不符合题意； B．温度不变时，向硫酸钡悬浊液中加少量水，溶解重新达到平衡，由于硫酸钡的Ksp不变，所以c(Ba2+)不会改变，B符合题意； C．向硫酸钡悬浊液中加少量BaCl2(s)，可增大溶液中的c(Ba2+)，C不符合题意； D．向硫酸钡悬浊液中加少量Na2SO4(s)，可增大溶液中的c()，从而减小溶液中的c(Ba2+)，D不符合题意； 故选B。 6．已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 【答案】A 【详解】①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中放出热量，升高温度，平衡逆向移动，①正确； ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而减小溶液中钙离子的浓度，②不正确； ③向溶液中加入适量的NaOH溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，③不正确； ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，会生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不变，溶液中c(Ca2+)不变，④不正确； ⑤给溶液加热，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的pH减小，⑤不正确； ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成CaCO3沉淀，则固体质量增加，⑥正确； ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦不正确； 综合以上分析，①⑥正确，故选A。 7．牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡：已知：的，的，下列说法不正确的是 A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B．正常人体口腔唾液的为，接近中性，牙齿不易被腐蚀 C．反应的 D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿 【答案】C 【详解】A．在牙膏中添加适量的磷酸盐可以增大口腔唾液中磷酸根离子的浓度，溶解平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起到保护牙齿的作用，故A正确； B．正常人体口腔唾液的pH接近中性时，羟基磷灰石的溶解平衡不发生移动，牙齿不易被腐蚀牙齿不易被腐蚀，故B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数K====≈2.4×1024，故C错误； D．口腔中的食物残渣产生有机酸会中和氢氧根离子，溶解平衡正向移动，羟基磷灰石的量减小容易导致龋齿，故D正确； 故选C。 8．现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。 （2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．滤液中不含 C．实验（3）表明转化为 D．实验可以证明的比的小 【答案】B 【详解】A．将溶液和溶液等体积混合，二者恰好完全反应，向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，故A正确； B．向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，故B错误； C．向氯化银沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色，说明转化为，故C正确； D．一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，转化为可以证明的比的小，故D正确； 选B。 9．Mg(OH) 2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，下列能使Mg(OH)2(s)减少的是 A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH固体 C．加入NH4NO3溶液 D．加入CH3COOK固体 【答案】C 【详解】A．加入MgCl2溶液，Mg2+的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH) 2固体的量增大，A错误； B．加入NaOH固体，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH) 2固体的量增大，B错误； C．加入NH4NO3溶液，浓度增大，消耗OH-，OH-浓度变小，平衡正向移动，Mg(OH) 2固体的量减小，C正确； D．加入CH3COOK固体，CH3COO-水解出离子OH-，OH-离子浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH) 2固体的量增大，D错误； 故选C。 10．下列方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氢氧化铝为弱电解质，不完全电离，电离方程式为，选项A正确； B．氢氧化铁为弱电解质，不完全电离，电离方程式为，选项A正确； C．氯化银为难溶电解质难溶电解质的溶解平衡为，选项C正确； D．硫酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式为，选项D错误； 答案选D。 11．时，在含有晶体的饱和溶液中存在平衡：，加入少量KI固体时，下列说法中错误的是 A．的质量增大 B．溶液中的溶度积增大 C．溶液中的浓度减少 D．该沉淀溶解平衡向左移动 【答案】B 【详解】A．加入少量 KI 固体， I−浓度增大，平衡逆向移动，溶液中 PbI2质量增大，A正确； B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数 Ksp不变，溶液中的溶度积不变，B错误； C．加入少量 KI 固体， I−浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C正确； D．加入少量 KI 固体， I−浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确； 答案选B。 12．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ (aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4. 9 ×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5 ×10-7，Ka2=4.7 ×10-11]，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中存在c(Ca2+)>c( ) B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)增大 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 【答案】D 【详解】A．上层清液中Ca2+不水解，水解生成，所以上层清液中存在c(Ca2+)>c( )，A正确； B．水解平衡常数，说明溶液中的水解程度较大，上层清液中含碳微粒最主要以形式存在，B正确； C．向体系中通入CO2气体，发生反应CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，难溶性的CaCO3转化为可溶性的Ca(HCO3)2，溶液中c(Ca2+)增大，C正确； D．，CaCO3比CaSO4更难溶，所以加Na2SO4溶液不可实现CaCO3向CaSO4的有效转化，D错误； 故选D。 13．一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．溶液中减小 C．溶液中 D．溶液中和的乘积增大 【答案】C 【分析】一定温度下，饱和溶液中不再溶解固体。难溶性电解质中存在沉淀溶解平衡。 【详解】A．一定温度下，饱和溶液中不再溶解固体。故晶体质量会不变，A项错误； B．难溶性电解质中存在沉淀溶解平衡，加入晶体，平衡不移动，故溶液中不变，B项错误； C．难溶性电解质中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液的电离方程式是Ba2++，故溶液中，C项正确； D．平衡常数只与温度有关，故一定温度下，Ksp=·，Ksp 不变，故溶液中和的乘积不变，D项错误。 故答案选C。 二、填空题 14．(1)向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是 。 (2)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是 。 (3)现向含AgBr的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(Ag+) (填“变大”“变小”或“不变”，下同)； ②加入更多的AgBr固体，则c(Ag+) ； ③加入AgCl固体，则c(Br-) ，c(Ag+) ； ④加入Na2S固体，则c(Br-) ，c(Ag+) 。 【答案】 AgBr AgCl 变大 不变 变小 变大 变大 变小 【详解】(1)AgNO3的量不足，先生成溶解度更小的AgBr。 (2)由于AgCl溶解度大，混合溶液中c(Cl-)大，加入AgNO3主要生成AgCl沉淀。 (3)①向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡逆向移动。 ②加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。 ③因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，溶解电离出Ag＋，使c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br-)变小。 ④因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br-)增大，但c(Ag+)减小。 考点2 溶度积常数相关计算及其应用 一、单选题 1．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，a点与d点的相等 B．该温度下，c点的浓度商Q小于b点 C．对于反应，升温有利于该反应正向进行 D．医学上可用作X光透视肠胃时的药剂 【答案】B 【详解】A．曲线上的点代表的浓度为沉淀溶解平衡时的浓度，a点与d点都在曲线上，因此对应的Ksp相等，A正确； B．c点表示过饱和溶液，b点表示不饱和溶液，则c点的浓度商Q大于b点，B错误； C．对于反应，升温硫酸钡的溶解度增大，即升温有利于该反应正向进行，C正确； D．难溶于水和胃酸，对人体无害，医学上可用作X光透视肠胃时的药剂，D正确； 故选B。 2．室温下，已知，。下列说法中不正确的是 A．在含有固体的溶液中，不一定有 B．向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大 C．向某溶液中滴加溶液，欲使沉淀完全应保持溶液中 D．往相同浓度的和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时， 【答案】B 【详解】A．若溶液中只含BaSO4和水两者物质，则c(Ba2+)=c()，若还有其他物质含有Ba2+或，则两者不等，如还含有Na2SO4，则会导致BaSO4沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)＜c()，A正确； B．只含有BaSO4的悬浊液中加入水，则BaSO4溶解量相应增大，平衡后溶液仍为饱和溶液，故c(Ba2+)不变，B错误； C．假设c()=1.0×10-5 mol/L，由Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()，得，若要使c()≥1.0×10-5 mol/L，则c(Ba2+)需继续增大，即应保持溶液中c(Ba2+)≥1.0×10-5 mol/L，C正确； D．由Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，知相同浓度时，加入BaCl2溶液，硫酸根先沉淀，故生成BaCO3沉淀时，肯定已生成BaSO4沉淀，即两者浓度商均已达到相应Ksp。则，D正确； 故答案选B。 3．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6 ，下列措施可使Ksp增大的是(　   　) A．升高温度 B．加入适量Na2CO3固体 C．加入适量CaO固体 D．降低温度 【答案】D 【详解】难溶电解质的溶度积常数只与物质的性质和温度有关系，因此选项C、D不正确；大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，但少数物质（例如氢氧化钙）的溶解度随温度的升高而降低，因此降低温度可使平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移动，即可使Ksp增大。答案选D。 4．在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 【答案】B 【详解】A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为，A错误； B．由FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的组成形式相同，25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，B正确； C．FeS的Ksp=6.3×10-18，ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，C错误； D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，ZnS溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，D错误； 故选B。 5．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大 B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 C．难溶于水，溶液中不存在和 D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的 【答案】D 【详解】A．物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误； B．有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，故B错误； C．AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误； D．pH=11，，，故D正确； 故答案为：D。 6．某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．PbS悬浊液中： C．该反应达平衡时 D．其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小 【答案】A 【详解】A．该反应的平衡常数，A项正确； B．PbS悬浊液中，，则，，B项错误； C．，达到平衡时，，所以，C项错误； D．为常数，平衡体系中增大，则也增大，D项错误； 答案选A。 二、填空题 7．学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1)Na₂S 使溶液显 性； 原因是： (用离子方程式表示)，对水的电离起到 作用。(填“促进”、“抑制”或“不变”) (2)已知25℃时， ，某溶液中含有 Cl⁻、Br⁻和 浓度均为 向该溶液中逐滴加入 的AgNO3溶液，最先产生沉淀的阴离子为 。 (3)洗涤 AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最好选用 洗涤。(填写序号) A．蒸馏水                           B．AgNO₃溶液                          C．稀盐酸 【答案】(1) 碱 促进 (2)Br⁻ (3)C 【详解】（1）Na₂S 是强碱弱酸盐，S2-发生水解反应，使溶液显碱性；盐水解促进水电离，对水的电离起到促进作用。 （2）Cl⁻开始沉淀时c(Ag+)=、Br⁻开始沉淀时c(Ag+)=、开始沉淀时c(Ag+)=，所以最先产生沉淀的阴离子为Br⁻。 （3）增大氯离子浓度，能使氯化银沉淀溶解平衡逆向移动，用盐酸洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质，既能降低AgCl溶解度又不引入新杂质，所以洗涤 AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最好选用稀盐酸洗涤，选C。 8．已知时，。 (1)时，在氯化银的饱和溶液中加入固体，其溶解平衡 (填“左移”、“右移”或“不移动”)，溶度积常数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的 ， 。 【答案】(1) 左移 不变 (2) 2 1.8×10-7mol·L-1 【详解】（1）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入固体增大了Cl-浓度，平衡向左移动，溶度积常数只和温度有关，温度不变溶度积常数不变； （2）n(AgNO3)=0.050L×0.018mol·L-1=0.9mmol，n(HCl)=0.050L×0.020mol·L-1=1mmol，两溶液混合：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，H+未被消耗，c(H+)=1×10-2mol·L-1，pH=-lg(1×10-2)=2；HCl过量：1mmol-0.9mmol=0.1mmol=1×10-4mol，故反应后的c(Cl-)=1×10-3mol·L-1，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，即c(Ag+)·(1×10-3)=1.8×10-10，解得c(Ag+)=1.8×10-7mol·L-1。 三、解答题 9．氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH4PO4)，过程如下。 资料：ⅰ.氨氮废水中氮元素主要以形式存在； ⅱ.、； (1)当和为时，生成沉淀所需的与生成MgNH4PO4沉淀所需的之比为 。 (2)磷酸盐若选择，混合后会产生大量沉淀，氨氮去除率将 (填“提高”“降低”或“不变”)。 (3)常温下向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 ①结合化学用语解释NaH2PO4溶液显酸性的原因 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a．常温下，H3PO4的电离平衡常数 b．pH=b时， c．pH=c时，发生反应的 (4)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4. ①pH在9~10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为 。 ②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是 。 ③对于较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是 。 【答案】(1)10:1 (2)降低 (3) 由图可以看出磷酸的Ka1≈10-2，Ka2≈10-7，可知，NaH2PO4溶液电离，Ka2≈10-7，水解，，电离大于水解，溶液显酸性 ab (4) pH过大，增多 ，与镁离子结合生成磷酸镁沉淀，且镁离子还会与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，使铵根离子难以形成磷酸镁铵沉淀 当镁离子和铵根离子的浓度为1mol/L时，生成磷酸沉淀需要的磷酸根离子浓度仅为形成MgNH4PO4沉淀所需要的磷酸根离子浓度的10倍，若铵根离子浓度小于0.1mol/L的时候，铵根离子无法除去 【分析】氨氮废水与磷酸盐、氯化镁混合之后，再通过调节pH至9-10，使之选择性生成磷酸镁铵，再通过过滤将之分离出去就得到处理后的废水。 【详解】（1）根据Mg3(PO4)2的Ksp约为1×10-24；MgNH4PO4的Ksp为1×10-13； 当c(Mg2+)和c()为1mol·L-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c()的浓度是=1×10-12 mol·L-1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c()的浓度为=1×10-13 mol·L-1；生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c()是生成MgNH4PO4沉淀所需的c()之比为10:1； （2）磷酸盐若选择Na3PO4，镁离子和磷酸根离子反应生成Mg3(PO4)2沉淀；大量镁离子会沉淀下来，影响磷酸镁铵的生成，使氨氮去除率降低； （3）①由图可以看出磷酸的Ka1≈10-2，Ka2≈10-7，可知，NaH2PO4溶液电离，Ka2≈10-7，水解，，电离大于水解，溶液显酸性； ②a．常温下，第一个交点有，H3PO4的电离平衡常数，a正确； b．pH=b时，，根据电荷守恒有，代入后有，b正确； c．pH=c时，有，即溶液为等浓度的Na2HPO4和Na3PO4，发生反应的，c错误； 答案选ab； （4）①由题意知pH在9-10之间时，镁离子、铵根离子、磷酸氢根离子、氢氧根离子反应生成磷酸镁铵沉淀和水，反应的离子方程式为。 ②pH过大，增多 ，与镁离子结合生成磷酸镁沉淀，且镁离子还会与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，使铵根离子难以形成磷酸镁铵沉淀，所以氨氮的去除率降低。 ③当镁离子和铵根离子的浓度为1mol/L时，生成磷酸沉淀需要的磷酸根离子浓度仅为形成MgNH4PO4沉淀所需要的磷酸根离子浓度的10倍，若铵根离子浓度小于0.1mol/L的时候，铵根离子无法除去。 10．I.常温下，向含的废水(其他离子和均不反应)中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，，忽略混合后溶液体积的变化。 (1)反应后，溶液中 。 (2)取适量生成的AgCl沉淀于试管中，滴加足量溶液，写出相应的实验现象： 。 该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题： (3)稀释过程中，的沉淀溶解平衡的移动方向为： 。 A．正向移动　　　　B．逆向移动　　　　C．不移动 (4)稀释过程中，如何变化？ 。 A．变大　　　　B．变小　　　　C．不变 II.常温下，通过调节溶液值对某工业废水(含、和，且浓度均为)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀()的pH 2.2 5.2 7.5 沉淀完全()的pH 3.2 6.7 9.0 (5)利用上述表格数据，计算的 。(保留两位有效数字) (6)某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如图所示，通入适量氯气的目的是： ；调节溶液的时可以加入 (填化学式)，应控制值的范围为 。 III.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表： 化合物 CdS (7)写出磷酸镉[]溶度积常数的表达式：= 。 (8)室温下，和的饱和溶液中浓度较大的是 。 A．　　　　B． (9)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，判断此时是否符合《生活饮用水卫生标准》并写出计算过程。 (填“是”或“否”)。写出计算过程。 【答案】(1) (2)有黄色沉淀出现 (3)A (4)C (5)10-37.4 (6) 将氧化为 CuO 3.2≤pH＜5.2 (7) (8)B (9)是 【详解】（1），则溶液的； （2）AgCl沉淀滴加足量溶液，可以看到有黄色沉淀出现； （3）饱和溶液中存在平衡，稀释过程中平衡正向移动，故选A； （4）饱和溶液中存在平衡，饱和AgCl溶液加水稀释后仍有固体，温度不变，Ksp不变，离子浓度也不变，故选C； （5）利用上述表格数据，Fe3+开始沉淀时(c=0.01 mol∙L−1)的pH为2.2，则Fe (OH)3的Ksp(Fe (OH)2)=c(Fe3+)·c(OH-)3=0.01 mol∙L−1×(1.0×102.2-14)3=10-37.4； （6）工业废水中通入适量氯气，将氧化为，调节pH使沉淀，过滤得到滤液中含，加入铁粉置换出铜单质，通入适量氯气的目的是：将氧化为；调节溶液的时可以加入CuO，应控制值的范围为：3.2~5.2； （7）的溶解平衡为，因此沉淀溶解平衡常数的表达式： （8）当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，因此的饱和溶液中浓度较大，故选B； （9）当时，，符合《生活饮用水卫生标准》； 11．毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图所示： 已知：① 离子 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 ②Ksp(BaC2O4) = 1.6×10-7       Ksp(CaC2O4) = 2.3×10-9 (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。 (2)加入氨水调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣II中含有 （填化学式）。 (3)滤渣I在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。 (4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol∙L-1时即为除杂完全，则Ca2+沉淀完全时溶液中[C2O]至少是 ，但加入H2C2O4溶液时应避免过量，原因是 。 【答案】(1)增大接触面积，从而加快反应速率和提高浸取率 (2) Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 (3) (4) H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产率降低 【分析】制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣I为Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节pH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O； 【详解】（1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率和提高浸取率，故答案为：增大接触面积，从而加快反应速率和提高浸取率； （2）根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2； （3）滤渣I为Fe(OH)3，在水中的沉淀溶解平衡可表示为； （4）已知 Ksp(CaC2O4) = 2.3×10-9，Ca2+沉淀完全时离子浓度小于1.0×10-5 mol∙L-1，溶液中[]至少是，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，已知Ksp(BaC2O4) = 1.6×10-7、Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产率降低。 12．以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下： 已知：①浸取液中c(Cu2+) 约为0.1 mol·L−1 ②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10-5 mol·L−1)时的pH： 离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 7.5 1.9 4.2 6.2 沉淀完全的pH 9.6 3.2 6.7 8.2 (1)“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为 。 (2)已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)Cu2+(aq) + S2−(aq)。“浸取”时采用高压O2的原因是 。 (3)“调pH”时需控制的pH范围是 。 (4)“过滤1”所得固体X主要成分是 。 (5)经过如上流程，“Zn2+”存在于 （何处）。 (6)粗铜中铜含量的测定 步骤1：取0.2000 g 粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却； 步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250 mL，量取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000 mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：Cu2+ + I−-CuI+I2， I2 + S2O-S4O+ I−(未配平) 粗铜中铜的质量分数为 (写出计算过程)。 【答案】(1)2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S+2H2O (2)增大溶解氧的浓度(或增加O2在溶液中的溶解度)，提高O2氧化S2-的速率，使CuS沉淀溶解平衡正向移动 (3)3.2 ~4.2 (4)S、Fe(OH)3 (5)“过滤2”的滤液中 (6)64% n(Na2S2O3)=0.01000 mol·L−1×20.00×10-3 L=2.0×10-4mol，2Cu2+~I2~2Na2S2O3， n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=2.0×10-4 moL，0.2000 g粗铜中m(Cu)=×2.0×10-4 moL×64 g/mol=0.128 g粗铜中铜的质量分数为：× 100% = 64%。 【分析】CuS与酸性条件下被O2氧化产生Cu2+、S、H2O，Fe2+被氧化变为Fe3+，通入NH3，调整溶液pH在3.2 ~ 4.2，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤将沉淀除去，通入高压H2，可以将Cu2+还原为Cu单质，过滤后得到粗铜。 【详解】（1）在浸取时，CuS、H2SO4、O2发生氧化还原反应产生CuSO4、S、H2O，反应的离子方程式为2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S+2H2O； （2）已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq) + S2−(aq)，“浸取”时采用高压O2是为了增大溶解氧的浓度(或增加O2在溶液中的溶解度)，提高O2氧化S2-的速率，使CuS沉淀溶解平衡正向移动，促进物质的转化； （3）在浸取时O2可以将Fe2+氧化变为Fe3+，发生反应：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，结合溶液中各种离子沉淀完全时溶液的pH，调整溶液pH在3.2 ~ 4.2，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，故“调pH”时需控制的pH范围是3.2 ~ 4.2； （4）S难溶于水，以固体形式存在，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，故“过滤1”所得固体X主要成分是S、Fe(OH)3； （5）由分析可知，浸取、调pH、过滤1、还原等步骤中没有除去Zn2+，因此Zn2+在“过滤2”的滤液中； （6）在滴定过程中发生反应为：2Cu2++4I−=2CuI+I2，I2+2=+2I−，故反应的关系式为：2Cu2+~I2~2Na2S2O3，25.00 mL0.01000 mol/LNa2S2O3溶液中溶质的物质的量n(Na2S2O3)=0.01000 mol·L−1×20.00×10-3 L=2.0×10-4 mol，根据反应转化关系可知反应消耗Cu2+的物质的量n(Cu2+)= n(Na2S2O3)=2.0×10-4 mol，在0.2000 g粗铜中含有Cu的质量m(Cu)=×2.0×10-4 moL×64 g/mol=0.128 g，该粗铜中Cu的质量分数为。 考点3 沉淀溶解平衡图像的分析 一、单选题 1．已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动 B．可用除去溶液中混有的少量 C．和共存的悬浊液中， D．a点有沉淀生成 【答案】D 【详解】A．根据，向CuS悬浊液中加入少量水，溶液中Cu2+、S2-浓度减小，平衡向溶解的方向移动，A正确； B．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，由平衡曲线可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，则MnS沉淀可以向ZnS沉淀转化，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，发生其反应：，B正确； C．由平衡曲线可知：当时，，则，当时，，则，所以CuS和MnS共存的悬浊液中，，C正确； D．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，a点在ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则a点溶液的离子积，一定没有ZnS沉淀生成，D错误； 故选D。 2．常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36。用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS B．q点表示CuS的过饱和溶液 C．Na2S溶液中： D．向曲线B表示的溶液中加入少量Na2S固体，能实现由p点到q点的移动 【答案】B 【分析】常温下Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，c(S2-)相同即1gc(S2-)时，c(Zn2+)>c(Cu2+)，lgc(Zn2+)>lg(Cu2+)，故A代表CuS曲线，B代表ZnS曲线。 【详解】A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS，A错误； B．q点c(S2-)、c(Cu2+)均大于CuS饱和溶液时的浓度，故该点表示CuS的过饱和溶液，B正确； C．Na2S溶液中存在电荷守恒：，C错误； D．B代表ZnS曲线，少量Na2S固体，c(S2-)增大，ZnS溶解平衡逆向移动，c(Zn2+)减小，但溶液依然饱和，依然在曲线B上，不能实现由p点到q点的移动，D错误； 答案选B。 3．室温下，硫酸钡(BaSO4)为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是 已知：室温下，，。 A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，溶液组成沿pz线向z方向移动 B．处于x点的溶液未达到饱和，无固体析出 C．可溶于稀盐酸，服用后会引起重金属中毒，因而不可作为内服造影剂 D．钡离子中毒患者可服用溶液洗胃 【答案】A 【详解】A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，温度不变，不变，溶液中硫酸根离子和钡离子的浓度均不变，A项错误; B．处于x点的BaSO4溶液未达到饱和，所以无固体析出，B正确； C．BaCO3可溶于稀盐酸，生成可溶性钡盐，引起重金属中毒，C正确； D．钡离子中毒患者可服用Na2SO4溶液洗胃可将可溶性钡盐转化为沉淀，D正确； 故答案为：A。 4．已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A． B． C．M点溶液温度变为时，溶液中增大 D．时向N点体系中加入固体，可继续溶解 【答案】C 【分析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【详解】A．溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确； B．时，曲线上的点满足，解得，即，B正确； C．M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误； D．N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确； 故答案选C。 5．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中和分别为温度下CdS在水中的物质的量浓度 B．图中各点对应的的关系为： C．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【答案】B 【详解】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：，其溶度积，在饱和溶液中，，结合图像可以看出，图中和分别表示和温度下CdS的物质的量浓度，A项正确； B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积只受温度影响，和p点均在温度为条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误； C．点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，减小，增大，溶液组成由m沿mpn向p方向移动，C项正确； D．从图像中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的与同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确; 故选B。 6．在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.8×10-8 B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D．T℃时，将0.01mol∙L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol∙L-1KCl和0.01mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，先沉淀 【答案】C 【详解】A．T℃时，Ag2CrO4中，c(Ag+)=1.0×10-3mol∙L-1，c()=1.0×10-5mol∙L-1，Ksp= c2(Ag+)∙c()=(1.0×10-3)2×1.0×10-5=1.0×10-11，A不正确； B．温度相同时，难溶电解质的Ksp是一个定值，则T℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等，B不正确； C．T℃时，X点时溶液中c(Ag+)大于饱和溶液中的c(Ag+)，而c()与饱和溶液中相同，则该体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀，C正确； D．T℃时，将0.01mol∙L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol∙L-1KCl和0.01mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-开始沉淀时，c(Ag+)=mol/L=1.8×10-8 mol∙L-1，开始沉淀时，c(Ag+)=mol/L=1.0×10-4.5 mol∙L-1，故Cl-先沉淀，D不正确； 故选C。 7．一定温度下和的沉淀溶解平衡图像如图所示，下列有关说法错误的是 A．和斜率相等 B．为的沉淀溶解平衡曲线 C． D．向N点悬浊液中加入溶液，则溶液可能由N点变为M点 【答案】B 【详解】A．和都是AB型难溶物，和相互平行，故斜率相等，故A正确； B．横、纵坐标是离子浓度的负对数，坐标值越小则离子浓度越大，因为的溶解度大于，故表示的沉淀溶解平衡曲线，表示沉淀溶解平衡曲线，故B错误； C．由M点可知，的Ksp===，由L2的起点可知的Ksp===，的K====104.7，故C正确； D．向N点悬浊液中加入溶液，c(Ca2+)增大，溶解平衡逆向移动，c(CO)减小，可能由N点变为M点，故D正确； 答案选B。 8．已知 p(A)=-lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)不变 D．a点有ZnS沉淀生成 【答案】D 【详解】A．由平衡曲线可知：当c(S2-)=1mol/L时，c(Mn2+)=10-15mol/L，则Ksp(MnS)= c(Mn2+)·c(S2-)=10-15，当c(S2-)=10-25mol/L时，c(Cu2+)=10-10mol/L，则Ksp(CuS)= c(Cu2+)·c(S2-)=10-10·10-25=10-35，所以CuS和MnS共存的悬浊液中，=，A正确； B．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，由平衡曲线可知：Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，则MnS沉淀可以向ZnS沉淀转化，所以可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2，B正确； C．根据，向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但因悬浊液中有固体存在，上层清液为CuS的饱和溶液，c(S2-)不变，C正确； D．离子浓度的负对数越大，其离子浓度越小，a点在ZnS沉淀溶解平衡曲线的右上方，则a点溶液的离子积，一定没有ZnS沉淀生成，D错误； 故选：D。 9．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc()、-lgc()与-lgc(Ba2+)的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线I代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)的数量级为10-9 B．加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点 C．与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液 D．的平衡常数K=10-1.7 【答案】D 【分析】相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，即c(Ba2+)或﹣lgc(Ba2+)相同时BaSO4、BaCO3的饱和溶液中c()＜c()，-lgc()＞-lgc()，所以曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表BaCO3、BaSO4的沉淀溶解曲线，且Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-5×10-3.3=10-8.3，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()=10-6×10-4=10-10，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，所以曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表BaCO3、BaSO4的沉淀溶解曲线，且Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10-5×10-3.3=10-8.3，数量级为10-9，故A说法正确； B．BaSO4饱和溶液中存在Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()，加入适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大、c()减小，即加入适量BaCl2固体时-lgc(Ba2+)减小、-lgc()增大，可使溶液由m点变到n点，故B说法正确； C．p点在BaCO3沉淀溶解曲线上方、BaSO4的沉淀溶解曲线下方，为BaCO3的不饱和溶液、BaSO4的过饱和溶液，即与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液，故C说法正确； D．由上述分析可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)•c()=10﹣8.3，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)•c()= 10﹣10，则BaCO3+=BaSO4+的平衡常数K101.7，故D说法错误； 答案为D。 10．25℃时，PbR(R2-为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)。下列说法错误的是 A．线a表示PbCO3 B．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液 C．向X点对应的悬浊液中加少量水，可转化为Y点 D．的平衡常数为10-5 【答案】C 【分析】由于Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，在c(Pb2+)相同时，c()＞c()，则图中-lgc()＜-lg c()，所以线a表示PbCO3，线b表示PbSO4，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：线a表示PbCO3，线b表示PbSO4，A正确； B．线a表示PbCO3，线b表示PbSO4。图中曲线上方的点为不饱和溶液，下方的点为过饱和溶液，则Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液，B正确； C．Y点在PbSO4的曲线上方，因此Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液，向含有不溶物的悬浊液中加少量水时，经沉淀溶解，最后所得溶液仍为饱和溶液，即向X点对应的悬浊液中加少量水时不可能可转化为Y点溶液，C错误； D．根据上述分析可知：线a表示PbCO3，线b表示PbSO4，根据特殊点进行计算，可知Ksp(PbCO3)=10-2×10-11=10-13；Ksp(PbSO4)=10-4×10-4=10-8。的平衡常数为K=，D正确； 故答案选C。 11．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp为4×10-10(mol·L-1)2，下列说法不正确的是 A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11(mol·L-1)3 B．在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 C．在t℃时，反应：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=6.25×105 L·mol-1 D．在t℃时，以0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀 【答案】C 【详解】A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)c()=(10-3)2×(10-5)=1×10-11，A正确； B．Ag2CrO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+(aq)，向饱和溶液中加入K2CrO4，c()增大，平衡逆向移动，导致c(Ag+)减小，溶液由Y点到Z点，c(Ag+)减小，c()增大，可实现转化，B正确； C．平衡常数K==6.25×107，C错误； D．以0.001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(Cl-)=mol/L=4×10-7 mol/L，c()=mol/L=10-5 mol/L，c(Cl-)＜c()，可见形成沉淀需要的Cl-浓度较小，故Cl-先产生沉淀，D正确； 故选C。 12．已知常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向m点的悬浊液中滴加溶液，可使m点向p点移动 B．蒸发可使q点溶液向p点移动 C．常温下， D．n点时，沉淀溶解的速率大于沉淀生成的速率 【答案】C 【详解】A．向m点的悬浊液中滴加溶液，增大，减小，使m点沿曲线向m点左上方移动，A错误； B．q点在曲线下方，为的不饱和溶液，蒸发后，和均增大，B错误； C．常温下，根据溶解平衡可知，C正确； D．n点在曲线上方，则此时，沉淀溶解的速率小于沉淀生成的速率，D错误； 故选C。 13．如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是 A．  ΔH<0 B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C．25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9 D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 【答案】C 【详解】A．由图可知，温度越高，Ca2+、的浓度越大，因为溶解平衡为吸热反应，则CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)△H＞0，故A错误； B．Ksp与温度有关，则图中只有b、c温度相同，对应的溶度积Ksp相等，故B错误； C．由c点c(Ca2+)=2.0×10-5mol/L、c()=1.4×10-4mol/L可知，25℃时，CaCO3的Ksp=c(Ca2+)c()=2.8×10-9，故C正确； D．由a点变到c点的浓度不变，而蒸发时溶剂减少，蒸发使Ca2+、离子浓度都变大，不能实现，故D错误； 答案选C。 14．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 或 A．该温度下，溶解度大小关系为 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】C 【详解】A．由可得，存在沉淀溶解平衡，所以，由可得，又），所以，因为，所以该温度下，溶解度大小关系为，故A错误； B．a点在沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此a点条件下不能生成沉淀，同理也不能生成沉淀，故B错误； C．的平衡常数，故C正确； D．向均为的混合溶液中滴加溶液，形成沉淀时需要，形成沉淀时需要，即形成所需要的较小，故先产生沉淀，故D错误； 故答案选C。 15．在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知该温度下AgCl的。下列说法中，不正确的是 A．在T℃时，AgBr的为 B．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 C．在T℃时，的平衡常数 D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可实现c点到b点的转化 【答案】D 【详解】A．由图中c点知T℃时AgBr的，A正确； B．图中点对应的，则为AgBr的不饱和溶液，B正确； C．在T℃时，反应的平衡常数为：，C正确； D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，增大，溶解平衡逆向移动，减小，D错误； 故答案为：D。 16．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 【答案】D 【分析】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。 【详解】A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误； B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误； C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误； D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确； 故答案为：D。 17．已知：298  K时，Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。Mn(OH)2和Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2＋表示Mn2＋或Cu2＋)。下列说法正确的是 A．a表示Mn(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线 B．Ksp[Cu(OH)2]=10-21 C．N点为Mn(OH)2的不饱和溶液 D．向P点溶液中加入NaOH，溶液组成由P点向M点移动 【答案】B 【详解】A．-lgc越大，c越小，结合常温下Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]可知，a表示Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．R点坐标为（6,15），则c(Cu2+)=10-15mol/L，c2(OH-)=10-6mol2/L2，，B正确； C．结合A选项分析可知，N点为的过饱和溶液，C错误； D．向P点溶液中加入NaOH，增大，平衡逆向移动，减小，溶液组成由P点沿MP线向左上方移动，D错误； 答案选B。 18．25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，-lg c(Mg2+)或-lg c(Cu2+)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp [Cu(OH)2] < Ksp [Mg(OH)2]。下列说法错误的是 A．L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp [Mg(OH)2]=10-10.7 B．向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为b点对应的溶液 C．当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)：c(Cu2+)=109 D．除去MgSO4溶液中含有的少量Cu2+，可加入适量MgO固体 【答案】B 【分析】这是关于时或饱和溶液中，或与溶液pH变化关系的图像。溶度积常数，，相同pH下，越小，越大，因为，所以代表饱和溶液的变化关系，代表饱和溶液的变化关系，通过图像能直观比较不同pH时两种饱和溶液中金属离子浓度大小，也可用于分析沉淀溶解平衡移动以及除杂等问题，比如判断加入某些物质后溶液中离子浓度的变化趋势 。 【详解】A．由上述分析可知，代表饱和溶液的变化关系，从图中a点可知，pH =９，= ０.７，，，A项正确； B．a点为饱和溶液，加入少量NaOH固体，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，增大，而b点与a点相同，所以不能转化为b点对应的溶液，B项错误； C． 当和沉淀共存时，。由Ａ选项可得，pH = 10时，，，，则，C项正确； D．加入适量MgO固体，固体溶解成，溶液pH升高，会转化为沉淀而出去，从而除去MgSO4溶液中含有的少量，D项正确； 综上所述，正确答案是B。 19．工业上常用将水垢中的转化为可溶于酸的一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知：）。 下列说法正确的是 A．转化为的平衡常数K约为 B．不能确定两条直线的斜率是否相同 C．向N点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由N点变到P D．的数量级是10-5 【答案】C 【分析】工业上常用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4，Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，当c(Ca2+)相等时，c(SO)>c(CO)，-lgc(SO)<-lgc(CO)，该图中上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，下方曲线代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。 【详解】A．上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，由(1，8)点数据可知，c(CO)=10-8mol/L，c(Ca2+)=10-1mol/L，Ksp(CaCO3)= c(CO)·c(Ca2+)=10-9，由(3，1.3)点数据可知，c(SO)=10-1.3mol/L，c(Ca2+)=10-3mol/L，Ksp(CaSO4)= c(SO)·c(Ca2+)=10-4.3，CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：CaSO4(s)+ CO(aq)CaCO3(s)+ SO(aq)，该反应的平衡常数K===，A错误； B．由分析可知，上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，下方曲线代表CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，c()c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)，则-lgc(CO)=-lgKsp(CaCO3)-[-lgc(Ca2+)]，同理-lgc(SO)=-lgKsp(CaSO4)-[-lgc(Ca2+)]，两条直线的斜率均为-1，B错误； C．向N点饱和溶液中加适量CaCl2固体，溶液中c(Ca2+)增大，-lgc(Ca2+)减小，CaCO3沉淀溶解平衡逆向移动，c(CO)减小，-lgc(CO)增大，有CaCO3固体析出，溶液仍然为饱和溶液，仍然满足c(CO)·c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)，即-lgc(CO)=-lgKsp(CaCO3)-[-lgc(Ca2+)]，溶液由N点变到P点，C正确； D．由分析可知，上方曲线代表CaCO3的沉淀溶解平衡曲线，由(1，8)点数据可知， c(CO)=10-8mol/L，c(Ca2+)=10-1mol/L，Ksp(CaCO3)= c(CO)·c(Ca2+)=10-9，D错误； 故选：C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3 难溶电解质的溶解平衡 考点1 沉淀溶解平衡及其应用 一、单选题 1．将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A． B． C． D． 3．在一定温度下，当过量固体在水溶液中达到平衡：，要使固体减少而不变，可采取的措施是 A．加固体 B．加气体 C．加少量水 D．加固体 4．下列有关AgCl的沉淀－溶解平衡的说法中，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+) B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 5．向硫酸钡悬浊液改变下列措施，c(Ba2+)不会改变的是 A．降温 B．加少量水 C．加少量BaCl2(s) D．加少量Na2SO4(s) 6．已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③⑥ 7．牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡：已知：的，的，下列说法不正确的是 A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B．正常人体口腔唾液的为，接近中性，牙齿不易被腐蚀 C．反应的 D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿 8．现进行下列实验。 （1）将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。 （2）向滤液中滴加溶液，滤液出现浑浊。 （3）向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．滤液中不含 C．实验（3）表明转化为 D．实验可以证明的比的小 9．Mg(OH) 2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，下列能使Mg(OH)2(s)减少的是 A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH固体 C．加入NH4NO3溶液 D．加入CH3COOK固体 10．下列方程式书写错误的是 A． B． C． D． 11．时，在含有晶体的饱和溶液中存在平衡：，加入少量KI固体时，下列说法中错误的是 A．的质量增大 B．溶液中的溶度积增大 C．溶液中的浓度减少 D．该沉淀溶解平衡向左移动 12．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ (aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4. 9 ×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5 ×10-7，Ka2=4.7 ×10-11]，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中存在c(Ca2+)>c( ) B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)增大 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 13．一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．溶液中减小 C．溶液中 D．溶液中和的乘积增大 二、填空题 14．(1)向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是 。 (2)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是 。 (3)现向含AgBr的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(Ag+) (填“变大”“变小”或“不变”，下同)； ②加入更多的AgBr固体，则c(Ag+) ； ③加入AgCl固体，则c(Br-) ，c(Ag+) ； ④加入Na2S固体，则c(Br-) ，c(Ag+) 。 考点2 溶度积常数相关计算及其应用 一、单选题 1．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，a点与d点的相等 B．该温度下，c点的浓度商Q小于b点 C．对于反应，升温有利于该反应正向进行 D．医学上可用作X光透视肠胃时的药剂 2．室温下，已知，。下列说法中不正确的是 A．在含有固体的溶液中，不一定有 B．向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大 C．向某溶液中滴加溶液，欲使沉淀完全应保持溶液中 D．往相同浓度的和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时， 3．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6 ，下列措施可使Ksp增大的是(　   　) A．升高温度 B．加入适量Na2CO3固体 C．加入适量CaO固体 D．降低温度 4．在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 5．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．向饱和溶液中加水，的溶解度和均增大 B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 C．难溶于水，溶液中不存在和 D．已知时，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的 6．某温度下，，，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中，其反应原理为。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．PbS悬浊液中： C．该反应达平衡时 D．其他条件不变，使平衡体系中增大，则减小 二、填空题 7．学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1)Na₂S 使溶液显 性； 原因是： (用离子方程式表示)，对水的电离起到 作用。(填“促进”、“抑制”或“不变”) (2)已知25℃时， ，某溶液中含有 Cl⁻、Br⁻和 浓度均为 向该溶液中逐滴加入 的AgNO3溶液，最先产生沉淀的阴离子为 。 (3)洗涤 AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最好选用 洗涤。(填写序号) A．蒸馏水                           B．AgNO₃溶液                          C．稀盐酸 8．已知时，。 (1)时，在氯化银的饱和溶液中加入固体，其溶解平衡 (填“左移”、“右移”或“不移动”)，溶度积常数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的 ， 。 三、解答题 9．氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH4PO4)，过程如下。 资料：ⅰ.氨氮废水中氮元素主要以形式存在； ⅱ.、； (1)当和为时，生成沉淀所需的与生成MgNH4PO4沉淀所需的之比为 。 (2)磷酸盐若选择，混合后会产生大量沉淀，氨氮去除率将 (填“提高”“降低”或“不变”)。 (3)常温下向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 ①结合化学用语解释NaH2PO4溶液显酸性的原因 。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a．常温下，H3PO4的电离平衡常数 b．pH=b时， c．pH=c时，发生反应的 (4)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4. ①pH在9~10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为 。 ②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是 。 ③对于较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是 。 10．I.常温下，向含的废水(其他离子和均不反应)中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，，忽略混合后溶液体积的变化。 (1)反应后，溶液中 。 (2)取适量生成的AgCl沉淀于试管中，滴加足量溶液，写出相应的实验现象： 。 该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题： (3)稀释过程中，的沉淀溶解平衡的移动方向为： 。 A．正向移动　　　　B．逆向移动　　　　C．不移动 (4)稀释过程中，如何变化？ 。 A．变大　　　　B．变小　　　　C．不变 II.常温下，通过调节溶液值对某工业废水(含、和，且浓度均为)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀()的pH 2.2 5.2 7.5 沉淀完全()的pH 3.2 6.7 9.0 (5)利用上述表格数据，计算的 。(保留两位有效数字) (6)某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如图所示，通入适量氯气的目的是： ；调节溶液的时可以加入 (填化学式)，应控制值的范围为 。 III.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表： 化合物 CdS (7)写出磷酸镉[]溶度积常数的表达式：= 。 (8)室温下，和的饱和溶液中浓度较大的是 。 A．　　　　B． (9)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，判断此时是否符合《生活饮用水卫生标准》并写出计算过程。 (填“是”或“否”)。写出计算过程。 11．毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图所示： 已知：① 离子 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 ②Ksp(BaC2O4) = 1.6×10-7       Ksp(CaC2O4) = 2.3×10-9 (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。 (2)加入氨水调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣II中含有 （填化学式）。 (3)滤渣I在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。 (4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol∙L-1时即为除杂完全，则Ca2+沉淀完全时溶液中[C2O]至少是 ，但加入H2C2O4溶液时应避免过量，原因是 。 12．以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下： 已知：①浸取液中c(Cu2+) 约为0.1 mol·L−1 ②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10-5 mol·L−1)时的pH： 离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 7.5 1.9 4.2 6.2 沉淀完全的pH 9.6 3.2 6.7 8.2 (1)“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为 。 (2)已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)Cu2+(aq) + S2−(aq)。“浸取”时采用高压O2的原因是 。 (3)“调pH”时需控制的pH范围是 。 (4)“过滤1”所得固体X主要成分是 。 (5)经过如上流程，“Zn2+”存在于 （何处）。 (6)粗铜中铜含量的测定 步骤1：取0.2000 g 粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却； 步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250 mL，量取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000 mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：Cu2+ + I−-CuI+I2， I2 + S2O-S4O+ I−(未配平) 粗铜中铜的质量分数为 (写出计算过程)。 考点3 沉淀溶解平衡图像的分析 一、单选题 1．已知。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动 B．可用除去溶液中混有的少量 C．和共存的悬浊液中， D．a点有沉淀生成 2．常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36。用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS B．q点表示CuS的过饱和溶液 C．Na2S溶液中： D．向曲线B表示的溶液中加入少量Na2S固体，能实现由p点到q点的移动 3．室温下，硫酸钡(BaSO4)为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是 已知：室温下，，。 A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，溶液组成沿pz线向z方向移动 B．处于x点的溶液未达到饱和，无固体析出 C．可溶于稀盐酸，服用后会引起重金属中毒，因而不可作为内服造影剂 D．钡离子中毒患者可服用溶液洗胃 4．已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A． B． C．M点溶液温度变为时，溶液中增大 D．时向N点体系中加入固体，可继续溶解 5．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中和分别为温度下CdS在水中的物质的量浓度 B．图中各点对应的的关系为： C．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 6．在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.8×10-8 B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D．T℃时，将0.01mol∙L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol∙L-1KCl和0.01mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，先沉淀 7．一定温度下和的沉淀溶解平衡图像如图所示，下列有关说法错误的是 A．和斜率相等 B．为的沉淀溶解平衡曲线 C． D．向N点悬浊液中加入溶液，则溶液可能由N点变为M点 8．已知 p(A)=-lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-20 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)不变 D．a点有ZnS沉淀生成 9．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lgc()、-lgc()与-lgc(Ba2+)的关系如图。下列说法不正确的是 A．曲线I代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp(BaCO3)的数量级为10-9 B．加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点 C．与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液 D．的平衡常数K=10-1.7 10．25℃时，PbR(R2-为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)。下列说法错误的是 A．线a表示PbCO3 B．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液 C．向X点对应的悬浊液中加少量水，可转化为Y点 D．的平衡常数为10-5 11．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp为4×10-10(mol·L-1)2，下列说法不正确的是 A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11(mol·L-1)3 B．在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 C．在t℃时，反应：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=6.25×105 L·mol-1 D．在t℃时，以0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀 12．已知常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向m点的悬浊液中滴加溶液，可使m点向p点移动 B．蒸发可使q点溶液向p点移动 C．常温下， D．n点时，沉淀溶解的速率大于沉淀生成的速率 13．如图是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是 A．  ΔH<0 B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C．25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9 D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 14．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 或 A．该温度下，溶解度大小关系为 B．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C．的平衡常数 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 15．在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知该温度下AgCl的。下列说法中，不正确的是 A．在T℃时，AgBr的为 B．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 C．在T℃时，的平衡常数 D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可实现c点到b点的转化 16．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 17．已知：298  K时，Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。Mn(OH)2和Cu(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2＋表示Mn2＋或Cu2＋)。下列说法正确的是 A．a表示Mn(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线 B．Ksp[Cu(OH)2]=10-21 C．N点为Mn(OH)2的不饱和溶液 D．向P点溶液中加入NaOH，溶液组成由P点向M点移动 18．25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，-lg c(Mg2+)或-lg c(Cu2+)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp [Cu(OH)2] < Ksp [Mg(OH)2]。下列说法错误的是 A．L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp [Mg(OH)2]=10-10.7 B．向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为b点对应的溶液 C．当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)：c(Cu2+)=109 D．除去MgSO4溶液中含有的少量Cu2+，可加入适量MgO固体 19．工业上常用将水垢中的转化为可溶于酸的一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知：）。 下列说法正确的是 A．转化为的平衡常数K约为 B．不能确定两条直线的斜率是否相同 C．向N点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由N点变到P D．的数量级是10-5 学科网（北京）股份有限公司 $