3.1 电离平衡 同步练习 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 该同步练习聚焦电离平衡核心知识，通过基础概念辨析、原理应用及综合计算的三阶分层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固与能力进阶需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|弱电解质判断、电离平衡概念|单选1-5题、填空15题，直接考查定义与分类，夯实化学观念| |进阶层|电离平衡移动、稀释影响、图像分析|单选6-10题、填空16-17题，结合浓度变化与速率分析，培养科学思维| |综合层|电离常数计算、多元弱酸电离、实际应用|单选11-14题、填空18题，关联数据推理与除水垢情境，体现科学探究与实践|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.1电离平衡同步练习6-2（含解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列属于弱电解质的物质是 A． B． C． D． 2．下列叙述正确的是 A．导电性强的物质就是强电解质 B．某物质不是强电解质就是弱电解质 C．熵增的放热反应在任何温度下均可自发进行 D．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 3．常温下，水溶液中存在，现向其平衡体系中加水至体积为原来的2倍。下列说法错误的是 A．溶液中的离子浓度均变小 B．平衡向电离方向移动 C．氢离子的物质的量增大 D．保持不变 4．常温下，、，浓度均为溶液和HCOOH溶液。下列有关说法正确的是 A．两溶液的pH值相等 B．等体积的两溶液发生中和反应，消耗相等 C．将溶液稀释100倍的过程中，变大 D．HCOOH与氨水发生反应的离子方程式为 5．某同学研究课本P62习题：一定温度下，冰醋酸稀释过程导电能力变化，得出的结论正确的是 A．用湿润的pH试纸测定pH，a点结果偏大，b点不变，c点偏小 B．从b点开始醋酸电离才达到平衡状态，b点到c点加水，电离平衡正向移动 C．将100 mL均过量的a、b、c三点的醋酸溶液加入100mL0.1mol/LNaHCO3溶液中b点最快 D．a点加水导电能力增大，因为a点加水时，醋酸浓度增大，电离速度增大 6．一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体    ②溶液    ③水    ④固体 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 7．稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大（忽略溶解热），应采取的方案是 ①加入适量固体  ②加入适量硫酸  ③加入适量固体  ④加入适量水  ⑤加热 A．①②③⑤ B．③⑤ C．③ D．①③ 8．醋酸溶液中存在电离平衡，某醋酸溶液稀释过程中，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．随着水的加入，溶液的pH逐渐减小 B．随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小 C．稀释过程中，逐渐减小 D．向a点对应的体系中加固体，醋酸的电离平衡逆向移动，导电性减弱 9．在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小，浓度增大 C．加入少量固体，减小 D．升高温度，醋酸的电离程度增大 10．将和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A．由图可知可以发生 B．由图可知，HB为强酸，HA为弱酸 C．a点 D．a点到b点过程中，HA的电离度逐渐增大 11．下列说法中正确的是 A．H2CO3在水溶液中的电离方程式为： B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： C．增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂都能增大体系活化分子百分数 D．一定条件下，金刚石转化为石墨是放热的过程，说明金刚石比石墨稳定 12．下列说法正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C．常温，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D．加水稀释，弱电解质的电离平衡正向移动，电离常数Ka增大 13．25℃时，将两种pH相同的一元弱酸（与）溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的酸性强于的 B．同浓度的、溶液中： C．稀释前两种酸溶液的浓度： D．a点溶液的导电性大于b点溶液的 14．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是 A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 二、填空题 15．按要求填空： (1)下列物质中，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________。 ①  ②  ③乙醇  ④硫酸钡  ⑤一水合氨 (2)常温下，判断：(填“大于”、“等于”、“小于”) ①物质的量浓度相同的盐酸、醋酸两种溶液，的关系是，盐酸__________醋酸。 ②同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸，完全中和所需的物质的量的大小关系是，盐酸__________醋酸。 ③当盐酸、醋酸两溶液pH相同、体积相同时，同时加入形状相同的锌粒，若产生相同体积的(相同状况下)，反应所需时间的长短关系是，盐酸__________醋酸(忽略阴离子对反应速率的影响)。 16．醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)写出醋酸电离的方程式___________________________。 (2)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是__________ （填字母，下同）。 ②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是__________。 a．加                b．加NaOH固体            c．加入浓硫酸 17．I.醋酸是一种常见的弱酸，在0.1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： (1)写出醋酸的电离方程式：____________________。 (2)加入醋酸钠固体，电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)加入碳酸钙固体，电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，Ka__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)升高温度，醋酸的电离平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 Ⅱ.已知室温时，0.1 的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题： (5)HA的电离平衡常数K=__________。 (6)升高温度时，K将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() (1)当温度升高时，值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)； (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)， ②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号) A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。 (3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。 (4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.1电离平衡同步练习6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B C D C C C B 题号 11 12 13 14 答案 B B A A 1．D 【详解】A．虽难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．是强碱，在水中完全电离，属于强电解质，B错误； C．是强酸，在水中完全电离，属于强电解质，C错误； D．是弱碱，在水中只能部分电离，属于弱电解质，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．导电性强的物质不一定是电解质，如金属，A项错误； B．强、弱电解质仅是对电解质的分类，该物质也可能是非电解质，B项错误； C．根据自发进行的条件，熵增而且放热反应的化学反应在任何温度下均可自发进行，故C正确； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误； 故答案选C。 3．A 【详解】A．加水稀释时，电离平衡正向移动，、、均减小，但常温下为定值，故增大，并非所有离子浓度均变小，A错误； B．弱电解质稀溶液稀释时遵循“越稀越电离”规律，电离平衡向电离方向移动，B正确； C．平衡正向移动，电离程度增大，电离产生更多，故的物质的量增大，C正确； D．该式为的电离常数，电离常数仅与温度有关，常温下温度不变，保持不变，D正确； 故选A。 4．B 【详解】A．相同浓度下，酸的电离常数越大，酸性越强，电离出的浓度越大，pH越小。，则HCOOH溶液pH更小，两溶液pH不相等，A错误； B．两溶液均为一元酸，浓度、体积均相等，则酸的总物质的量相等，中和时消耗相等，B正确； C．电离常数仅与温度有关，温度不变时，稀释过程中不变，C错误； D．HCOOH是弱酸，是弱碱，离子方程式中均不能拆分为离子形式，该离子方程式书写错误，D错误； 答案选B。 5．C 【详解】A．用湿润的pH试纸测定pH，相当于对溶液进行稀释，由图像可知，a点导电能力增大，氢离子浓度增大，pH偏小，b点稀释导电能力减小，氢离子浓度减小，pH偏大，c点稀释导电能力减小，氢离子浓度减小，pH偏大，A错误； B．冰醋酸从一开始加水后就存在电离平衡，不是从b点开始才达到电离平衡，b点到c点加水，离子浓度降低，平衡正向移动，B错误； C．导电能力是由自由移动离子浓度决定，因此：，因此在过量的a、b、c三点的醋酸溶液中加入NaHCO3溶液，反应速率最快的应为b点，C正确； D．a点加入水，导电能力增强，是因此电离程度增大，增大，不是醋酸浓度的增大造成的，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．①加入固体，会与盐酸发生中和反应消耗，导致生成氢气的总量减少，不符合要求，A不符合题意； B．②加入溶液，溶液中同时存在和，与反应生成不生成氢气，会减少氢气总量，B不符合题意； C．②不符合要求，C不符合题意； D．③加水稀释可降低浓度从而减缓反应速率，且总物质的量不变，不影响生成氢气的总量；④加入固体，与结合生成弱电解质，降低浓度减缓反应速率，随着反应进行会逐步电离出全部，不影响氢气总量，③④均符合要求，D符合题意； 故选D。 7．C 【详解】加固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，减小，①不符合题意；加硫酸，和氢氧根离子反应，平衡正向移动，减小，②不符合题意；加固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，③符合题意；加水，电离平衡正向移动，减小，④不符合题意；加热，电离平衡正向移动，增大，⑤不符合题意；只有③符合题意，故选C。 8．C 【详解】A．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，但溶液体积增大的稀释效应占主导，溶液中减小，酸性减弱，逐渐增大，A错误； B．加水稀释促进醋酸电离，电离出的和物质的量增大，导电离子数目逐渐增大，B错误； C．稀释过程中醋酸电离程度增大，减小，增大，同一溶液中体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故逐渐减小，C正确； D．向点加固体，完全电离出和，溶液中离子总浓度增大，导电性增强，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．加入少量冰醋酸，增大，电离平衡向正向移动，仅与温度有关，温度不变则保持不变，A正确； B．加入少量固体，与反应消耗，溶液中浓度减小，电离平衡正向移动，浓度增大，B正确； C．加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡逆向移动，减小，由可知，不变、减小，故该比值增大，C错误； D．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．根据图像可知酸性，相对强的酸可以制相对弱的酸，故反应可以发生，A正确； B．由图像只能得出酸性强于，无法证明完全电离，即不能确定为强酸，B错误； C．初始时两种酸相同，酸性更弱，其电离程度更小，因此初始浓度，a点为初始状态，故，C正确； D．a点到b点为加水稀释的过程，弱电解质电离度随溶液稀释而增大，故的电离度逐渐增大，D正确； 故选B。 11．B 【详解】A．碳酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为：，A错误； B．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B正确； C．增大反应物浓度能提高单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数不变，C错误； D．一定条件下，金刚石转化为石墨是放热的过程，说明金刚石总能量高于石墨，能量越低物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．电解质溶液导电性由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电性可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质总物质的量相等，二者均为一元酸，中和反应时均按1:1的比例与NaOH反应，因此消耗的相等，B正确； C．醋酸是弱电解质，稀释过程会促进电离，pH=2的醋酸稀释100倍后，大于同等稀释条件下的盐酸，因此醋酸溶液pH更小，C错误； D．根据勒夏特列原理，加水稀释弱电解质溶液时，平衡会向减弱离子浓度降低的方向移动，即向电离出更多离子的正向移动，但是温度不变，电离平衡常数不变，D错误； 故答案为B。 13．A 【分析】pH 相同的一元弱酸加水稀释，酸性越强，稀释时 pH 变化幅度越大（越强的酸电离程度本身越大，稀释时电离平衡移动带来的 pH 增幅更小、整体 pH 抬升更明显；越弱的酸越能通过继续电离抵抗稀释对氢离子浓度的影响，pH 上升更慢）；从图像看，稀释相同倍数，的pH上升比大，说明酸性。 【详解】A．由分析知，酸性强于，A正确； B．酸性，同浓度下酸的电离程度，则电离出的酸根浓度，B错误； C．稀释前两种酸溶液的pH相同，而两种酸的酸性：，故在稀释前两种酸溶液的浓度：，C错误； D．由题图可知a点溶液的小于b点溶液的，故a点溶液的导电能力小于b点溶液的，D项错误； 故答案选A。 14．A 【详解】A．滴加新制氯水时，发生反应，浓度减小使电离平衡向左移动，同时生成强酸HCl，溶液酸性增强，pH减小，A正确； B．加水稀释会促进电离，平衡向右移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，浓度减小，B错误； C．通入过量，先发生反应使浓度减小、平衡左移，过量会生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于，最终溶液pH减小，C错误； D．加入少量硫酸铜固体，发生反应，生成强酸，浓度增大，并非所有离子浓度都减小，D错误； 故选A。 15．(1) ①④ ②⑤ (2) 大于 等于 大于 【详解】（1）强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、绝大多数盐；弱电解质是在水溶液中仅部分电离的电解质，包含弱酸、弱碱、水等。所给物质中，为强酸、硫酸钡为盐，二者属于强电解质；为弱酸、一水合氨（题干笔误写作“一水合氮”）为弱碱，二者属于弱电解质；乙醇为非电解质；故属于强电解质的是①④，属于弱电解质的是②⑤。 （2）① 盐酸是一元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，仅部分电离，物质的量浓度相同时，盐酸电离出的更大，因此盐酸大于醋酸。 ② 同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，可电离的总物质的量相等，因此完全中和消耗的物质的量相等。 ③ 相同、体积相同的盐酸和醋酸，初始相等，反应过程中醋酸会不断电离补充消耗的，使得醋酸的始终大于盐酸，醋酸平均反应速率更快，因此产生相同体积时，盐酸所需时间更长。 16．(1) (2) B C b 【详解】（1）醋酸是一元弱酸，在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，存在电离平衡，电离方程式中必须使用可逆符号“”，其电离方程式为。 （2）OB段：加水量较少，醋酸电离程度的增幅超过溶液体积的增幅，自由移动离子总浓度持续上升，因此导电能力逐渐增强；B点：此时溶液中离子总浓度达到峰值，导电能力最强；BC段：加水量持续增大，溶液体积稀释的增幅超过醋酸电离程度的增幅，离子总浓度逐渐下降，导电能力随之减弱。 ①溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度。由图可知，B点溶液的导电能力最强，说明此时溶液中的离子浓度最大，即氢离子浓度 最大。 ②对于弱电解质而言，溶液越稀，其电离程度越大（即“越稀越电离”）。图中横坐标表示加水量，C点对应的加水量最多，溶液浓度最小，因此 的电离程度最大。 ③醋酸溶液中存在电离平衡：； a．加 稀释，虽然能促进醋酸电离，但溶液体积增大的影响占主导地位，最终会导致 和 均减小，a不符合； b．加入 NaOH 固体，氢氧根离子会消耗溶液中的 ，导致 减小，从而促使醋酸的电离平衡正向移动，生成更多的醋酸根离子，使得 增大，b符合； c．加入浓硫酸，会向溶液中引入大量的 ，导致 增大，这会抑制醋酸的电离，使平衡逆向移动，从而导致 减小，c不符合； 故选b。 17．(1) (2) 逆向 增大 (3) 正向 不变 (4) 正向 (5) (6) 增大 【详解】（1）醋酸（）属于弱酸，在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子（）和氢离子（），存在电离平衡，电离方程式为； （2）醋酸钠是强电解质，加入醋酸钠固体后，溶液中的浓度显著增大，根据勒夏特列原理，增加生成物浓度会使平衡向逆反应方向移动。平衡逆向移动导致溶液中浓度减小，因此溶液的pH增大； （3）加入碳酸钙固体后，碳酸钙会与溶液中的发生反应生成钙离子、水和二氧化碳气体，这消耗了溶液中的，导致浓度减小，从而促使醋酸的电离平衡向正反应方向移动。电离平衡常数仅与温度有关，由于温度未发生改变，所以保持不变； （4）弱电解质的电离过程是一个吸热过程（），根据勒夏特列原理，升高温度会促使平衡向吸热的方向移动，因此醋酸的电离平衡正向移动； （5）已知一元弱酸HA的初始浓度 ，电离度 。达到电离平衡时，溶液中产生的离子浓度为：，由于电离程度极小，平衡时未电离的HA浓度近似等于初始浓度：，代入电离平衡常数表达式：； （6）弱酸的电离过程是吸热的。当升高温度时，电离平衡向正反应方向（即电离方向）移动，导致平衡时生成物（离子）的浓度增大，反应物（未电离分子）的浓度减小，因此电离平衡常数将增大。 18．(1)增大 (2) HCN B (3) ； 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 (4)能 【详解】（1）弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大； （2）①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2； ②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A错误； B．加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B正确； C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，C错误； D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，D错误； E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高，值增大，E错误；故答案选B； ③；醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子，反应的离子方程式为； （3）草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为；；由于一级电离产生氢离子（），增大了溶液中氢离子浓度，使第二步电离（）平衡向左移动，导致； （4）醋酸清除水垢（含CaCO3），发生了“强酸制弱酸”的反应，说明醋酸的酸性强于碳酸。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $