3.1电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 围绕电离平衡及溶液酸碱性，通过基础概念辨析、定量计算应用到实验操作分析的三层设计，实现知识从单一到综合的巩固，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|弱电解质电离、水的电离影响因素|以单选题为主，直接考查电离方程式书写、平衡移动等基础概念，强化化学观念| |进阶层|电离常数计算、溶液pH判断|结合图像分析和定量计算，如稀释曲线、电离度计算，培养科学思维| |综合层|酸碱中和滴定|包含实验操作（如滴定管使用）和误差分析，通过填空题提升科学探究与实践能力|

3.1电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 考点1 弱电解质的电离平衡 一、单选题 1．下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【答案】C 【详解】A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意； B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意； C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意； D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意； 故选C。 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．NH3·H2O是弱碱，部分电离应使用可逆箭头，，A错误； B．H2S为弱酸，应分步电离：H2SH++HS-、HS-H++S2-，B错误； C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═+Na+，C错误； D．H2SO4为强酸，完全电离为2和，D正确； 故选D。 3．常温下，氨水中存在电离平衡：，下列有关的氨水的说法错误的是 A．升高温度，电离平衡正向移动，增大 B．通入，电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加水稀释，电离平衡正向移动，减小 D．保持温度不变，加入固体，电离平衡逆向移动，增大 【答案】B 【详解】A．电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，A正确； B．通入增加反应物浓度，平衡正向移动，但电离程度（电离度）因浓度增大而减小，B错误； C．稀释时电离平衡正向移动，但浓度因稀释效应仍减小，C正确； D．加入，增大，电离平衡逆向移动，增大，减小，，温度不变Kb(NH3H2O)不变，则增大，D正确； 故选B。 4．下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C． Fe(OH)3的电离： D．的电离： 【答案】C 【详解】A．醋酸钠是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子，其电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中会发生电离生成Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．Fe(OH)3是难溶性碱，属于弱电解质，在溶液中会部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，C正确； D．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式应该为：H2SO4=2H++，D错误； 故合理选项是C。 5．在恒温条件下，向醋酸溶液中加入少量下列物质，能使减小的是 A．NaCl(s) B．HCl(g) C．Cu(OH)2(s) D．CH3COOH(l) 【答案】C 【分析】醋酸溶液存在电离平衡：。 【详解】A．加入NaCl固体对醋酸平衡不影响，A不符合题意； B．加入HCl后电离产生更多的H+，能使增大，B不符合题意； C．加入氢氧化铜固体会消耗原溶液中的H+，能使减小，C符合题意； D．加入醋酸使原溶液中的平衡正向移动，能使增大，D不符合题意； 故选C。 6．将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入NaOH固体的方法 B．a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<a<b C．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：c<b<a D．a、b、c三点对应溶液的电离常数相等 【答案】C 【详解】A．加入NaOH固体，OH⁻与H⁺反应使c(H＋)减小，促使CH3COOH电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，A正确； B．导电能力取决于离子浓度，c(H＋)：c<a<b，故导电能力：c<a<b，B正确； C．稀释促进电离，加水体积越大（浓度越小）电离程度越大，三点加水体积a<b<c，电离程度a<b<c，C错误； D．电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，D正确； 故选C。 7．对于的溶液，下列叙述错误的是 A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大 B．加少量固体，平衡向左移动 C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，减小 D．加水稀释后，溶液中减小 【答案】D 【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中的物质的量增大，A正确； B．加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，B正确； C．加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，醋酸根和氢离子的浓度均增大，因不变，则的比值将减小，C正确； D．加水稀释，平衡正向移动，氢离子个数增多，但溶液体积增大的幅度大于氢离子物质的量增加的幅度，c(H＋)减小，根据温度不变则Kw不变可知c(OH-)增大，D错误； 故答案选D。 8．已知某温度下，HF、HNO2、HCN三种弱酸的电离常数由大到小，下列反应不能发生的是 A．NaCN+HNO2=NaNO2+HCN B．NaCN+HF=HCN+NaF C．NaNO2+ HF= HNO2+NaF D．NaF+HCN=NaCN+HF 【答案】D 【分析】已知某温度下，HF、HNO2、HCN三种弱酸的电离常数由大到小，即HF、HNO2、HCN的酸性由强到弱顺序为HF＞HNO2＞HCN，结合酸与盐反应时一般遵循强酸制弱酸的规律，据此解题： 【详解】A．由题干信息可知，HNO2的酸性强于HCN，故反应NaCN+HNO2=NaNO2+HCN符合强酸制弱酸的一般规律，该反应能够发生，A不合题意； B．由题干信息可知，HF的酸性强于HCN，故反应NaCN+HF=NaF+HCN符合强酸制弱酸的一般规律，该反应能够发生，B不合题意； C．由题干信息可知，HF的酸性强于HNO2，故反应 NaNO2+ HF= HNO2+NaF符合强酸制弱酸的一般规律，该反应能够发生，C不合题意； D．由题干信息可知，HF的酸性强于HCN，故反应NaF+HCN=NaCN+HF不符合强酸制弱酸的一般规律，该反应不能够发生，D符合题意； 故答案为：D。 9．在已达到电离平衡的0.1 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的酸性增强，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加少量醋酸钠晶体 C．加少量0.1 稀硫酸 D．加热 【答案】D 【详解】A．加氯化钠溶液稀释醋酸，促进电离，但H⁺浓度降低，酸性减弱，不符合题意； B．加醋酸钠晶体增加CH3COO⁻浓度，抑制电离，H⁺浓度降低，不符合题意； C．加稀硫酸引入大量H+，抑制醋酸电离，平衡左移，但H⁺总浓度增加，酸性增强，但电离方向不符合要求； D．加热促进醋酸电离（吸热反应），平衡右移，H+浓度增大，酸性增强，符合题意； 故选D。 10．下列说法能说明为弱电解质的是 A．氨水的导电能力弱于溶液 B．稀氨水中存在和 C．氨水能与硫酸发生反应 D．氨水pH大于7 【答案】B 【详解】A．导电能力弱于NaOH溶液不能直接说明NH3·H2O是弱电解质，因为导电性与离子浓度有关，未明确浓度是否相同，A不符合题意； B．稀氨水中同时存在和NH3·H2O，说明NH3·H2O部分电离，存在电离平衡，符合弱电解质的特征，B正确； C．与硫酸反应是碱的通性，强碱（如NaOH）也能与酸反应，无法证明NH3·H2O为弱电解质，C不符合题意； D．pH＞7仅说明溶液呈碱性，强碱（如NaOH）溶液pH也大于7，无法区分强弱电解质，D不符合题意； 综上所述，答案为B。 11．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH变化幅度比强酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，A错误； B．根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强，B正确； C．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释后总物质的量仍大于b点盐酸，消耗NaOH更多，C错误； D．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，b点对应的酸的总浓度小于a点对应的酸的总浓度，D错误； 故选B。 12．在的溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A．加入固体时，溶液中减小 B．加入少量的NaOH溶液，平衡向逆向移动 C．通入少量HCl气体，溶液中增大 D．降低温度，溶液中增大 【答案】A 【详解】A．加入NH4Cl固体，c(NH)增大，电离平衡逆向移动，但电离常数Kb不变。根据，比值，c(NH)增大导致该比值减小，A正确； B．加入pH=11的NaOH溶液（OH-浓度低于原溶液），混合后OH-浓度降低，平衡正向移动，而非逆向，B错误； C．通入HCl气体，H+与OH-反应，c(OH-)减少，同时NH3·H2O电离补充OH-，但总体c(OH-)仍减小，C错误； D．降低温度，电离平衡逆向移动（电离为吸热反应），c(NH)减少，D错误； 故答案选A。 13．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释，溶液中的比值将减小 【答案】D 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡：，加水稀释使平衡正移促进醋酸电离，使的物质的量增多；醋酸电离是吸热过程，加热使平衡正移，促进电离使的物质的量增多；加入纯醋酸虽使电离度减小，但总物质的量增加导致的物质的量增多，A正确； B．加入纯醋酸增大反应物浓度，平衡右移，但电离程度减小，B正确； C．稀释时温度不变，电离平衡常数不变，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，可得。加水稀释，减小，因此增大；同时也减小。故增大，比值也随之增大，D错误； 故选D。 考点2 电离平衡常数及计算 一、单选题 1．已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 【答案】D 【详解】A．电离常数只与温度有关，时加入盐酸不影响温度，仍为，A错误； B．同理，时加入氢氧化钠不会改变温度，仍为原值，B错误； C．标准状况温度为，温度降低导致减小，不可能等于时的，C错误； D．升高温度促进醋酸电离（吸热过程），增大，大于原值，符合温度升高的影响，D正确； 故选D。 2．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误； 故选D。 3．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 【答案】A 【详解】电离平衡三段式为： 选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值。 故答案选A。 4．下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是 A．醋酸和盐酸溶液中均存在分子和HCl分子 B．常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数 C．等体积、等pH的醋酸和盐酸与1 mol/L NaOH溶液反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 D．，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 【答案】D 【详解】A．HCl是强电解质，在水中全部电离，不存在HCl分子，A错误； B．0.1 mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则，，因此电离常数，B错误； C．醋酸是弱酸，故等体积、等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大，与1 mol/L NaOH溶液反应，醋酸消耗NaOH溶液的体积多，C错误； D．盐酸是强酸，稀释10倍后，pH增大1，变为2；醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，增大，pH虽然增大但小于2，因此稀释10倍后pH：盐酸>醋酸，D正确； 故答案选D。 5．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数 HX 下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的、、溶液，的关系： B．溶液中离子浓度的关系： C．溶液与过量反应的离子方程式： D．用溶液中和相同、相同体积的、溶液，酸性强，消耗的多 【答案】C 【分析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由题给电离常数可知，酸性强弱顺序为：H2Z＞H2Y＞HZ-＞HX＞HY-。 【详解】A．由分析可知，三种酸的酸性强弱顺序为：H2Z＞H2Y＞HX，则相同物质的量浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：H2Z＜H2Y＜HX，A错误； B．由电离常数可知，H2Z在溶液中分步电离，一级电离的电离程度远大于二级电离，所以0.1mol/LH2Z溶液中离子浓度的大小顺序为：c(H+)＞c(HZ-)＞c(Z2-)，B错误； C．由分析可知，HX的酸性强于HY-，但弱于H2Y，由强酸制弱酸的原理可知，Na2Y溶液与过量反应的离子方程式为：，C正确； D．由分析可知，H2Z的酸性强于H2Y，则pH相同的H2Z溶液的浓度小于H2Y，所以用氢氧化钠溶液中和相同pH、相同体积的H2Z、H2Y 溶液时，H2Y 溶液消耗氢氧化钠更多，D错误； 故选C。 6．如图所示为时、、三种微粒随变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A．曲线①代表的分布分数随的变化曲线 B． C．时， D．当溶液中时， 【答案】C 【分析】是二元弱酸，随pH增大，碳酸的电离平衡正向移动，分布系数减小、的分布系数先增后减、分布系数增大，所以①代表随变化的分布系数，②代表随变化的分布系数，③代表随变化的分布系数。 【详解】A．根据以上分析，随pH增大，碳酸的电离平衡正向移动，分布系数减小，①代表随变化的分布系数，故A正确； B．第一步电离：⇌H++ ，=，根据图像，当与分布系数相等时，pH=6.37，此时，B正确； C．的第二步电离⇌H⁺+，，根据图像，当与分布系数相等时，pH=10.25，此时= c(H⁺)=10⁻10.25，=，时，，所以时，，故C错误； D．根据图像，当与分布系数相等时，pH=10.25，即当溶液中时，，故D正确； 选C。 7．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．的酸性强于 B．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： C．常温下，向溶液中加入固体，的值增大 D．溶液的酸性主要是由决定的 【答案】B 【详解】A．的，HCN的，Ka越大酸性越强，因此的酸性强于HCN，A正确； B．草酸的远大于的，因此与反应时，应分两步中和两个H+，生成和，而非直接生成CO2，B错误； C．向HCN溶液中加入NaOH，H+被中和，HCN电离平衡右移，c(CN-)增大，c(HCN)减小，因此的值增大，C正确； D．的远大于，说明H+主要来自第一步电离，D正确； 综上所述，答案为B。 8．已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A．的电离程度 B．升高温度，和均增大 C．溶液中， D．溶液中存在关系： 【答案】B 【详解】A．电离度计算中，，A错误； B．电离是吸热过程，升高温度会使平衡常数和均增大，B正确； C．根据，推导得，C错误； D．电离程度较小，，一级电离程度远大于二级电离，因此溶液中，D错误； 综上所述，答案为B。 9．一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是 A．升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C．加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D．与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 【答案】B 【详解】A．升高温度，促进电离，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大pH值减小，A正确； B．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO−)增大，平衡逆向移动，B错误； C．加入少量水，促进电离，平衡正向移动，c(H+)减小，C正确； D．与等体积pH=1的盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸，故醋酸与足量Zn反应生成的气体更多，D正确； 故选B。 10．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后、均增大 B．向溶液中加入少量固体，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1，则=，C项正确； D．根据电离常数可知，，加水稀释过程中，减小，Ka1不变，故增大，D项错误； 故选D。 11．二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 【答案】D 【详解】A．电离是吸热过程，温度升高，促进电离，、均增大，故A正确； B．溶液中既电离也水解，其水解常数Kh=，的电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，大于，故B正确； C．电离以第一步电离为主，且电离是微弱的，则，，，=，故C正确； D．=，加水稀释时不变，减小，则增大，故D错误； 故选：D。 12．戊二酸(用表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】戊二酸(用表示)是二元有机弱酸，在水溶液中的电离方程式为、，不断加水稀释的溶液，两步电离平衡均向右移动，c(H+)减小，但是电离常数不变； 【详解】A．加水稀释过程中，溶液酸性减弱，减小，，不变，故减小，故A不选； B．，稀释过程中不变，减小，故增大，故B选； C．，稀释过程中不变，减小，增大，故 C不选； D．，稀释过程中保持不变，故保持不变，故D不选； 答案选B。 二、填空题 13．已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 3.0×10-8 (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为： 。 (2)将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。 (3)常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是 A．n(H+) B． C． D． (4)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为 。 ②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是 。 ③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是 。(填序号) A．加入水    B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 。 (5)工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3 × 10-2，Ka2=6.2 × 10-8，若氨水的浓度为2.0 mol/ L，溶液中的c(OH-)约为 mol/ L。 【答案】(1)CH3COOH、H2CO3、HClO (2)CO2 + ClO- + H2O=HCO+HClO (3)AB (4) c<a<b c BD a=b=c (5)6.0×10-3 【分析】根据电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合浓度对CH3COOH的电离平衡的影响分析解答；醋酸溶液的导电能力越大，溶液中c(H+)越大，据此分析解答；氨水中存在电离平衡NH3·H2O⇌NH＋OH－，结合水的离子积常数分析计算。 【详解】（1）根据三种酸的电离平衡常数，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO； （2）根据酸的电离平衡常数，酸性：H2CO3>HClO>HCO，将少量的CO2气体通入NaClO溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2 + ClO- + H2O=HCO+HClO； （3）A．CH3COOH溶液加水稀释过程中，促进醋酸电离，n(H+)增大，故A选； B．加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，=增大，故B选； C．加水稀释，促进醋酸的电离，氢离子的物质的量浓度、醋酸根离子的物质的量浓度均减小，但醋酸对水的电离的抑制程度减小，水电离的氢离子物质的量增多，即氢离子浓度的减小程度小于醋酸根，减小，故C不选； D．=Ka，只与温度有关，所以的值不变，故D不选； 故答案为：AB； （4）①溶液导电能力越大，溶液中c(H+)越大，根据图知，c(H+)：c<a<b； ②越稀越电离，稀释程度越大、醋酸电离程度越大，根据图知，a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的稀释程度最大的是c，则电离程度最大的是c，故答案为：c； ③A．加入水，溶液的导电能力减小，c(CH3COO-)、c(H+)均减小，故A不选； B．加入少量的NaOH溶液，c(H+)减小，c(CH3COO-)增大，故B选； C．加入浓硫酸，c(H+)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，故C不选； D．加入碳酸钠固体，消耗氢离子，c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡正向移动，c(H+)减小，故D选； 故答案为：BD； ④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c。 （5）2.0mol/L的氨水溶液中的c(OH-)=mol/L=mol/L=6.0×10-3mol/L。 考点3 水的电离、水的离子积常数、影响水电离的因素 一、单选题 1．室温下，水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A．向水中加入少量金属，水的电离平衡正向移动，增大 B．向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的增大 C．向水中加入少量，水的电离程度减小，增大 D．向水中加入少量固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 【答案】B 【详解】A．向水中加入金属Na，Na与H+反应，c(H+)减少，平衡正向移动，c(OH−)增大，A正确； B．加入CH3COOH会增加H+浓度，抑制水的电离，平衡逆向移动，酸性增强，pH应减小而非增大，B错误； C．NaHSO4电离出H+，抑制水的电离，c(H+)增大，水的电离程度减小，C正确； D．NaCl为中性盐，不影响水的电离平衡，溶液呈中性，平衡不移动，D正确； 故选B。 2．常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】水的电离平衡为。加入物质若消耗H+或OH-，会促进水的电离，据此分析； 【详解】A．NaCl为中性盐，不水解，对水的电离无影响，A不符题意； B．NaHSO4电离出H+，增加H+浓度，抑制水的电离，B不符题意； C．Na2CO3中水解（），消耗H+，使平衡右移，促进水的电离，C符合题意； D．NaOH电离出OH-，增加OH-浓度，抑制水的电离，D不符题意； 故选C。 3．常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液  ②乙醇溶液  ③NaCl溶液  ④HCl溶液 A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 【答案】A 【详解】常温下，水的电离平衡浓度为 ，如果某溶液中由水电离出来的 ，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性。②乙醇溶液和③NaCl溶液为中性溶液，不符合题意，①NaOH溶液和④HCl溶液分别为碱溶液和酸溶液，符合题意，故选A。 4．不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A．水的电离为吸热过程 B．25℃，纯水中 C．90℃，溶液的，呈中性 D．10℃，溶液的，呈中性 【答案】C 【详解】A．温度升高Kw增大，水的电离为吸热过程，A正确； B．25℃时Kw=1.0×10-14，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=10-7 mol/L，B正确； C．90℃时Kw=37.1×10-14，中性溶液的pH≈6.2，C错误； D．10℃时Kw=0.3×10-14，中性溶液的pH≈7.26>7，D正确； 故选C。 5．某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下水的离子积 B．该温度下溶液的 C．已知酸度，则该温度下，盐酸的 D．向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 【答案】C 【详解】A．水的离子积，由图可知，直线上任意点满足，则，A项正确； B．溶液中，则，，B项正确； C．盐酸中，，，C项错误； D．a点、，加入后增大，减小，可移动到b点，D项正确； 答案选C。 6．水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是 A．溶液pH随着温度的升高而升高 B．在的纯水中时， C．水的离子积 D．水的电离是一个吸热过程 【答案】D 【详解】A．水的电离过程为，纯水中温度升高时平衡正移，增大，和等量增加，pH=-lg会降低，A错误； B．在35℃的纯水中时，和仍然相等，纯水始终呈中性，B错误； C．，，显然，C错误； D．温度升高导致增大，说明水的电离被促进，根据勒夏特列原理，水的电离是吸热过程，D正确； 故选D。 7．某温度下，向一定体积一元弱酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，水的离子积常数为 B．、两点所示的溶液中，水的电离程度一定相同 C．点消耗的溶液的体积等于溶液的体积 D．点溶液加水稀释，减小 【答案】D 【详解】A．该温度下，，Q点=a且=a，故=2a，，并非a2，A错误； B．M点溶液呈酸性（<a），可能为HA过量抑制水的电离；N点溶液呈碱性（>a），可能为NaA水解（促进水电离）或NaOH过量（抑制水电离），水电离程度可能不同，B错误； C．Q点溶液中性，若NaOH与HA体积相等，恰好生成NaA（强碱弱酸盐，水解显碱性），与中性矛盾，故NaOH体积小于HA体积，C错误； D．M点溶液含HA和A⁻， ，则。加水稀释，c(H⁺)减小，不变，比值减小，D正确； 故答案选D。 8．时，纯水中存在平衡：，下列叙述正确的是 A．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中降低 B．将纯水加热，增大，pH不变 C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，降低 D．时，溶液中水电离的 【答案】D 【详解】A．向纯水中通入氨气会增加OH-浓度，平衡逆向移动，但溶液中c(OH-)升高，A错误； B．加热纯水时Kw增大，但H+浓度增加导致pH减小（如pH从7变为6），B错误； C．加入冰醋酸会增大H+浓度，平衡逆向移动，但c(H+)升高而非降低，C错误； D．0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，由Kw=10-14得c(H+)=10-13mol/L，水电离的c(OH-)等于c(H+)，即10-13mol/L，D正确； 故选D。 9．相同温度的下列溶液：①0.1mol·L-1的硫酸　②0.01mol·L-1的NaOH溶液，其中由水电离产生的之比为 A．1∶1 B．1∶10 C．1∶20 D．20∶1 【答案】C 【详解】①硫酸溶液： 硫酸为二元强酸，完全电离，浓度为，溶液中浓度由水的离子积（）决定：，水电离的浓度等于溶液中浓度，即； ②NaOH溶液： NaOH为一元强碱，完全电离，浓度为，溶液中浓度由水的离子积决定：，水电离的浓度等于溶液中浓度，即； 两者水电离的浓度之比为： ，C项正确； 故选C。 10．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．4 ℃时，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1 B．升高温度，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小 【答案】C 【详解】A．水的电离是吸热过程，常温下纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1，因此4 ℃时，纯水中c(H+)＜10-7 mol·L-1，A错误； B．升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，B错误； C．水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度为10-7 mol·L-1，纯水中主要以水分子的形式存在，C正确； D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，但水的离子积只随温度的变化而变化，D错误； 故选C。 11．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C．室温下，的盐酸溶液中， D．由水电离出的时，溶液一定呈中性 【答案】B 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A错误； B．电离出的抑制了水的电离，B正确； C．室温下，的盐酸溶液中，C错误； D．酸、碱性溶液中，由水电离出的与都相等，D错误； 故选B。 12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点间的关系 B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若处在B点时，将的硫酸与的KOH等体积混合后，溶液显中性 D．若从A点到C点，可用升温的方法 【答案】C 【详解】A．Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。A、D、E在25℃曲线（Kw=10-14），B在100℃曲线（Kw=10-12），C在两温度间（Kw介于10-14~10-12），故Kw：B＞C＞A=D=E，A正确； B．A点为25℃纯水（c(H+)=c(OH-)=10-7），D点c(H+)增大、c(OH-)减小，温度不变（Kw=10-14），加入少量酸可使c(H+)增大、抑制水的电离使c(OH-)减小，B正确； C．B点为100℃，Kw=10-12。pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-12/10-12=1mol/L，等体积混合后n(OH-)＞n(H+)，溶液显碱性，C错误； D．A点为25℃纯水，升温促进水的电离，c(H+)、c(OH-)均增大，可从A点升温到C点，D正确； 故选C。 13．水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D．温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【分析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，pH、pOH减小，则T1＜T2。 【详解】A．由分析可知，T1＜T2，A不正确； B．水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离常数越大，由分析可知，f点温度高于b、d点，b、d点的温度相同，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw(b)=Kw(d)，B不正确； C．向b点溶液通入少量HCl，此时溶液的酸性增强，c(H+)增大，但水的离子积不变，所以c(OH-)减小，pH减小，但pOH增大，其组成由b点沿斜线向d点方向移动，C不正确； D．由b点可知，温度下，，所以pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，，D正确； 故选D。 考点4 溶液的酸碱性与pH 一、单选题 1．常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A．pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2 B．pH=2的H2SO4与pH=12的Ba(OH)2 C．0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L Ba(OH)2 D．0.1 mol/L H2SO4与0.1 mol/L Ba(OH)2 【答案】C 【详解】A．pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2 mol/L，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，二者等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成氯化钡和水，溶液呈中性，故A不选； B．pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2 mol/L，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，二者等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故B不选； C．0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L Ba(OH)2等体积混合，Ba(OH)2过量，溶液显碱性，故C选； D．0.1 mol/L H2SO4与0.1 mol/L Ba(OH)2等体积混合后，酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故D不选； 答案选C。 2．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 【答案】A 【详解】A．白醋是酸性液体，可用干燥pH试纸直接测定，可以达到实验目的，A正确； B．二氧化碳为气体，无法直接用pH试纸测定其pH，不能达到实验目的，B错误； C．98%浓硫酸具有强脱水性，会使试纸碳化，无法测定pH，不能达到实验目的，C错误； D．湿润试纸会稀释氢氧化钠溶液，导致测定结果偏低，不能达到实验目的，D错误； 故答案为：A。 3．下列溶液一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH-)、c(H＋)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 【答案】B 【详解】A．非电解质溶于水可能显酸性（如）、中性（如乙醇）或碱性（如），因此溶液不一定中性，故A错误； B．当时，无论温度如何，溶液均呈中性，故B正确； C．等物质的量的强酸与强碱反应后，若酸和碱的元数不同（如与，与），溶液可能显酸性或碱性，故C错误； D．稀释强碱溶液时，c(OH⁻)降低，但溶液仍显碱性，故D错误； 故选B。 4．现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量②最小 B．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的④>③>①>② D．①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：④>① 【答案】C 【详解】A．水电离出的c(H+)为1×10-11mol/LHCl溶液和NaOH溶液物质的量浓度都为0.001mol/L，CH3COOH溶液和氨水物质的量浓度都大于0.001mol/L；等体积的①、②、③溶液中溶质物质的量②＞①=③，Al与HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，生成H2的量①最少，A错误； B．②、③等体积混合，充分反应后，醋酸过量，溶液显酸性，B错误； C．稀释后，④氨水溶液因稀释促进一水合氨的电离，稀释后pH＞9；③NaOH溶液稀释后的pH=9；①HCl溶液稀释后的pH=5；②CH3COOH溶液因稀释促进CH3COOH的电离，稀释后pH＜5，则稀释后溶液的pH：④＞③＞①＞②，C正确； D．①、④等体积混合，充分反应后，氨水过量，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则消耗溶液的体积：④＜①，D错误； 故选C。 5．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A．溶液中若mol·L-1，则，溶液显酸性 B．25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 C．常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D．在t℃()时，将的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为2：99 【答案】D 【详解】A．溶液的酸碱性取决于溶液中浓度与浓度相对大小，溶液中若mol·L-1，未指明温度，不能说明，A错误； B．25℃时，的氨水和的等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液显碱性，所得溶液的，B错误； C．甲基橙在溶液的pH大于4.4时显黄色，常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错误； D．设酸溶液的体积为xL、碱溶液的体积为yL、的强碱溶液中mol/L，的强酸溶液中mol/L，混合溶液的，则混合溶液中mol/L，根据混合溶液中mol/L，解得：，D正确； 故选D。 6．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．10mL 0.01mol/L盐酸和5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合 B．0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 【答案】C 【详解】A．10mL 0.01mol/L盐酸与5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合后，氢氧化钡过量，溶液呈碱性，pH＞7，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，NaOH为强碱，0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合两者恰好完全反应生成醋酸钠，因醋酸根水解该溶液显碱性，pH>7，B不符合题意； C．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，C符合题意； D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积后H⁺与OH⁻物质的量相等，完全中和生成中性盐，pH=7，D不符合题意； 故选C。 7．常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．的盐酸加水稀释1000倍，溶液的 C．醋酸溶液与等体积水混合后 D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 【答案】A 【详解】A．当时，根据，可得，溶液一定呈中性，A正确； B．的盐酸稀释1000倍后，溶质产生的理论浓度为，此时水电离产生的不可忽略，故溶液中实际浓度比1×10-7mol/L略大、接近，接近7、比7略小，而非8，B错误； C．醋酸与等体积水混合后（忽略体积变化），稀释后醋酸物质的量浓度为，醋酸为弱电解质，，0.1mol/L醋酸溶液中浓度小于，，而非1，C错误； D．[]的氨水（为弱碱），溶液浓度远大于，与[]的硫酸（0.005 mol/L）等体积混合后，氨水过量，反应后剩余氨水继续电离（大于水解），溶液显碱性，D错误； 故选A。 8．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C．点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D．若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>A=E=D，A错误；    B．温度不变，Kw不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，所以加入少量的NaOH固体不可以实现从A点到D点，B错误； C．B对应温度条件下，Kw=10-12，点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中，C正确； D．醋酸为弱酸，氢氧化钾为强碱，c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液浓度远大于c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液浓度，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D错误； 故选C。 9．在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．的与的溶液等体积混合 C．将的溶液稀释100倍 D．的与的溶液等体积混合 【答案】B 【详解】A．pH=2的溶液中c(H+)=0.01 mol/L，pH=12的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，若为强酸和强碱等体积混合，溶液显中性，但若酸或碱为弱电解质，则混合后可能显酸性或碱性，无法保证c(H+)一定为1×10-7 mol/L，A不符合题意； B．0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L NaOH中c(OH-)=0.1 mol/L，两者等体积混合后，H+和OH-的物质的量相等，完全中和生成强酸强碱盐，溶液显中性，c(H+)一定为1×10-7 mol/L，B符合题意； C．稀释pH=5的CH3COOH溶液时，其电离度增大，稀释100倍后pH接近7但仍小于7，c(H+)大于1×10-7 mol/L，C不符合题意； D．pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.10 mol/L Ba(OH)2中c(OH-)=0.2 mol/L，等体积混合后OH-过量，溶液显碱性，c(H+)远小于1×10-7 mol/L，D不符合题意； 故选B。 10．下列说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B．将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 【答案】D 【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，A错误； B．将1×10-6 mol/L盐酸稀释1000 mL，HCl电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，此时溶液中水电离产生的H+不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为9，B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L＜1×10-7 mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为1，若加入碱，则该溶液的pH为13，C错误； D．HCl是强酸，完全电离，将pH=3的盐酸，c(H+)=10-3 mol/L，将1 mL稀释至100 mL，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L，溶液pH=5；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以CH3COOH分子存在，pH=3时，c(CH3COOH>c(H+)=10-3 mol/L，当将该溶液1 mL稀释至100 mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中c(H+)=10-5 mol/L；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)>10-5 mol/L，使溶液的pH<5，可见所得醋酸的pH较小，D正确； 故答案为D。 11．室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合 【答案】C 【详解】A．的盐酸中，的氨水中，是弱电解质，两溶液等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，A错误； B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性，，B错误； C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，，C正确； D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性，，D错误； 故选C。 12．常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ①的溶液  ②的溶液  ③的氨水  ④的溶液 A．由水电离出的：①②③④ B．将②、④溶液混合后，，消耗溶液的体积：②④ C．等体积的②、③混合后溶液 D．向10上述四种溶液中各加入90水后，溶液的：④③②① 【答案】A 【详解】A．由于四种溶液中所含c(H+)或c(OH-)相同，因此对水的抑制程度相同，水电离出的c(H+)相同，A正确； B．硫酸中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-)，若pH=7，则体积②=④，B错误； C．等体积的②、③混合后溶液为硫酸铵和一水合氨的混合溶液，为碱性，pH>7，C错误； D．向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，③、④为碱性，且一水合氨为弱碱，稀释过程电离平衡右移，故pH>13，氢氧化钠为强碱，稀释后pH=13，②和①为酸性，醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡右移，故pH<3，硫酸为强酸，稀释后pH=3，故应为③>④>②>①，D错误； 故答案选A。 考点5 酸碱中和滴定 一、单选题 1．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是 A．用碱式滴定管量取20.00mL的溶液 B．在锥形瓶中加入的指示剂越多，滴定终点现象越明显 C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用酚酞作指示剂 D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏低 【答案】D 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，应使用酸式滴定管量取，A错误； B．指示剂只需少量即可，过量可能干扰颜色变化或引起误差，B错误； C．用强酸（盐酸）滴定弱碱（氨水），终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙（变色范围3.1-4.4），而非酚酞（变色范围8.2-10），C错误； D．俯视读数会导致记录的标准盐酸体积偏小，计算出的氨水浓度偏低，D正确； 故选D。 2．用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸式滴定管构造是尖嘴部分活塞为玻璃旋塞，尖嘴部分活塞带橡皮管的为碱式滴定管，该操作为碱式滴定管排气泡的基本操作方法，酸式滴定管排气泡的基本操作方法：打开玻璃旋塞快速放液，赶走气泡，A错误； B．滴定管尖嘴部分无刻度，溶液体积不在滴定管规格“25.00mL”范围内，实际容积大于25.00ml，所以将液面位于“0”刻度的溶液全部放出，液体体积大于25.00mL，且量取NaOH溶液不应使用酸式滴定管，B错误； C．HCl标准溶液盛装在酸式滴定管中，且滴定NaOH溶液滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，C正确； D．滴定管精确度为“0.01mL”，记录滴定管液面的示数为，D错误； 故选C。 3．用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是 A．排气泡 B．滴定装置 C．滴定过程 D．滴定时半滴操作 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将碱式滴定管的胶管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡，A错误； B．滴定终点溶质为NH4Cl，溶液显酸性，指示剂应用甲基橙，B错误； C．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C错误； D．当滴定到一定程度时，将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用蒸馏水冲洗内壁，D正确； 故选D。 4．室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是 A．盐酸的浓度为0.1000 mol·L−1 B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 【答案】B 【详解】A．盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，二者物质的量相等，即。由题意及滴定曲线，等浓度酸碱中和时消耗体积相等，可知时达到终点，故，A正确； B．甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性较强），甲基红为4.4-6.2（更接近中性）。NaOH滴定HCl的pH突变范围通常覆盖4-10，甲基红变色范围在突变范围内，甲基橙可能在突变起点前变色，因此甲基橙误差更大，甲基红误差更小，B错误； C．指示剂变色范围在pH突变范围内时，少量试剂即可引起颜色变化，能更准确指示终点，减小实验误差，C正确； D．时，过量的物质的量为，溶液体积为，，（），，D正确； 故选B。 5．用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点 D．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】D 【详解】A．酸式滴定管未润洗导致醋酸被稀释，实际取用的醋酸物质的量减少，所需NaOH体积减少，测得浓度偏低，A错误； B．锥形瓶加水不影响醋酸物质的量，对滴定结果无影响。B错误； C．甲基橙的变色范围在酸性区间（pH≈4.4），而滴定终点应为碱性（pH≈8.7），导致NaOH用量不足，结果偏低，C错误； D．初始俯视读数使V₁偏小，终点仰视读数使V₂偏大，导致计算出的V(NaOH)偏大，结果偏高，D正确； 故答案为：D。 6．实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸mL。下列说法不正确的是 A．指示剂M、N可依次选用酚酞、甲基橙 B．使用类似方法测定Na3PO4和NaOH混合溶液中的含量，会得到4个计量点 C．滴定至第一次终点时的溶液中： D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为 【答案】C 【分析】在和混合溶液中，因和的水解溶液呈碱性，现滴加标准盐酸溶液，发生分步第一步反应：，此时溶质为：，溶液仍为碱性；继续滴加标准盐酸溶液，进行分步第二步反应：，因溶解在溶液中，此时溶液呈酸性，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，第一步滴定至，溶液仍为碱性，则指示剂M可选用酚酞；继续第二步滴定至，因溶解在溶液中，此时溶液呈酸性，则指示剂N可选用甲基橙，A正确； B．测定和混合液时，盐酸滴定会依次中和、把、、，最终产生4个计量点，B正确； C．根据分析中的反应方程式可知，第一次终点时溶质为和，则得到电荷守恒为：，C错误； D．根据分析中的反应关系，原混合物中转化成时消耗，此会继续消耗，得到原混合物中的消耗，则样品中和的物质的量之比为，D正确； 故答案为：C。 7．现用0.10 mol·L-1 HCl溶液滴定10.00 mL 0.05 mol·L-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 A．10.00 mL B．5.00 mL C．大于5.00 mL D．小于5.00 mL 【答案】C 【详解】5mL0.10 mol·L-1 HCl溶液与10.00 mL 0.05 mol·L-1NaOH溶液恰好反应。若酸式滴定管未润洗，盐酸浓度小于0.10 mol·L-1，则恰好反应时，消耗盐酸的体积大于5.00mL，故选C。 8．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 【答案】C 【详解】A．锥形瓶不需要润洗，否则会引入多余待测液导致误差，滴定管需要用标准溶液润洗以确保浓度准确，A错误； B．滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化以判断终点，而非一直关注滴定管体积变化，B错误； C．读数时需取下滴定管，保持垂直，操作描述正确，C正确； D．甲基橙的变色范围（pH 3.1-4.4）比酚酞（pH 8.2-10）更早到达终点，导致消耗NaOH体积偏小，计算盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 9．用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，将滴定管平置并震荡，润洗后液体从下口放出，故A错误； B．NaOH溶液呈碱性，不能用酸式滴定管量取，规格为25.00ml的滴定管，实际容积大于25.00ml，所以从“0”刻度放出所有液体，液体体积大于25.00mL，故B错误； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，故C正确； D．滴定管显示的示数为凹液面最低点，故D错误； 故答案为C。 10．如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 B．x的值为2.00 C．pH=12时，V的值为20.40 D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x<20.00 【答案】A 【详解】A． 由图知，原盐酸的pH=1，则其浓度为0.10 mol·L-1，A正确； B．由图可知，当加入x mL0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，pH=7，说明HCl与NaOH恰好完全反应，溶液中，即，计算出x=20.00，B错误； C．pH=12时，氢氧化钠溶液过量，则混合溶液中：= mol/L，解得V值约为24.4，C错误； D． 若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则所配氢氧化钠溶液浓度偏低，则x>20.00 ，D错误； 答案选A。 二、填空题 11．酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。回答下列问题： (1)室温下，向10.00mL0.100mol·L-1稀硫酸中滴加0.100mol·L-1NaOH溶液，恰好完全反应时，滴加的NaOH溶液体积= mL(精确到小数点后两位)。 (2)化学兴趣小组同学发现配制NaOH溶液所用烧碱中可能含有，设计实验测定NaOH含量的方法如下： 步骤一：迅速地称取烧碱样品mg，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中。 步骤二：移取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，消耗盐酸mL。 步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M溶液，继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第二终点，消耗盐酸mL。 步骤四：重复上述操作两次，平均值为21.70，平均值为2.00. ①步骤二中移取20.00mL待测液的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待测液润洗滴定管2~3次→ ae(填字母)。 a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶 b．记录初始读数 c．加入待测液至“0”刻度以上 d．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排出管尖气泡 e．放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液 f．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下 ②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 。 ③指示剂M为 ，判断滴定至第二终点的现象是溶液由 色变为橙色。 ④原烧碱中含的质量为 g。 ⑤若步骤三中装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，则导致测得的NaOH质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若步骤三中滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则导致测得的NaOH质量分数 。 【答案】(1)20.00 (2) cdfb 甲基橙 黄 0.106 偏高 偏低 【详解】（1）恰好完全反应时，， mL·L-1 mL，故答案为20.00。 （2）①移取20.00 mL待测液的步骤，碱式滴定管用待测液润洗2~3次后，加入待测液至0刻度以上，将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排出管尖气泡，再调整滴定管内液面到0刻度或0刻度以下，记录初始读数，在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶，放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液。故正确的顺序为cdfbae。 ②样品溶液含有氢氧化钠和少量的碳酸钠，以盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)的过程中，发生反应的离子方程式为，故答案为。 ③甲基橙：红色  橙色  黄色，第二次滴定用甲基橙为指示剂，M为甲基橙；继续用盐酸标准溶液滴定至第二终点(此时溶质为NaCl和)，溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复，故答案为甲基橙；黄色。 ④从第一终点到第二终点的过程中发生的反应为，所用盐酸溶液的平均体积为2 mL， L mol/L mol，故烧碱样品中含有g/molg，故答案为0.106。 ⑤烧碱样品质量为m g，装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，导致标准液体积偏小，测得含有的质量偏低，故烧碱样品的质量分数偏高；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致标准液体积偏大，测得含有的质量偏高，故烧碱样品的质量分数偏低，故答案为偏高；偏低。 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.1电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 考点1 弱电解质的电离平衡 一、单选题 1．下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．常温下，氨水中存在电离平衡：，下列有关的氨水的说法错误的是 A．升高温度，电离平衡正向移动，增大 B．通入，电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加水稀释，电离平衡正向移动，减小 D．保持温度不变，加入固体，电离平衡逆向移动，增大 4．下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C． Fe(OH)3的电离： D．的电离： 5．在恒温条件下，向醋酸溶液中加入少量下列物质，能使减小的是 A．NaCl(s) B．HCl(g) C．Cu(OH)2(s) D．CH3COOH(l) 6．将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入NaOH固体的方法 B．a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<a<b C．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：c<b<a D．a、b、c三点对应溶液的电离常数相等 7．对于的溶液，下列叙述错误的是 A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大 B．加少量固体，平衡向左移动 C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，减小 D．加水稀释后，溶液中减小 8．已知某温度下，HF、HNO2、HCN三种弱酸的电离常数由大到小，下列反应不能发生的是 A．NaCN+HNO2=NaNO2+HCN B．NaCN+HF=HCN+NaF C．NaNO2+ HF= HNO2+NaF D．NaF+HCN=NaCN+HF 9．在已达到电离平衡的0.1 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的酸性增强，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加少量醋酸钠晶体 C．加少量0.1 稀硫酸 D．加热 10．下列说法能说明为弱电解质的是 A．氨水的导电能力弱于溶液 B．稀氨水中存在和 C．氨水能与硫酸发生反应 D．氨水pH大于7 11．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 12．在的溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A．加入固体时，溶液中减小 B．加入少量的NaOH溶液，平衡向逆向移动 C．通入少量HCl气体，溶液中增大 D．降低温度，溶液中增大 13．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释，溶液中的比值将减小 考点2 电离平衡常数及计算 一、单选题 1．已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 2．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 3．25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 4．下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是 A．醋酸和盐酸溶液中均存在分子和HCl分子 B．常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数 C．等体积、等pH的醋酸和盐酸与1 mol/L NaOH溶液反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 D．，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 5．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数 HX 下列说法正确的是 A．相同物质的量浓度的、、溶液，的关系： B．溶液中离子浓度的关系： C．溶液与过量反应的离子方程式： D．用溶液中和相同、相同体积的、溶液，酸性强，消耗的多 6．如图所示为时、、三种微粒随变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A．曲线①代表的分布分数随的变化曲线 B． C．时， D．当溶液中时， 7．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．的酸性强于 B．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： C．常温下，向溶液中加入固体，的值增大 D．溶液的酸性主要是由决定的 8．已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A．的电离程度 B．升高温度，和均增大 C．溶液中， D．溶液中存在关系： 9．一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是 A．升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C．加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D．与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 10．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后、均增大 B．向溶液中加入少量固体，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 11．二元弱酸的电离过程是吸热过程。常温下，电离常数、。下列说法中错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．溶液中，大于 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中减小 12．戊二酸(用表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 二、填空题 13．已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 3.0×10-8 (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为： 。 (2)将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。 (3)常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是 A．n(H+) B． C． D． (4)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为 。 ②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是 。 ③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是 。(填序号) A．加入水    B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 。 (5)工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3 × 10-2，Ka2=6.2 × 10-8，若氨水的浓度为2.0 mol/ L，溶液中的c(OH-)约为 mol/ L。 考点3 水的电离、水的离子积常数、影响水电离的因素 一、单选题 1．室温下，水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A．向水中加入少量金属，水的电离平衡正向移动，增大 B．向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的增大 C．向水中加入少量，水的电离程度减小，增大 D．向水中加入少量固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 2．常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是 A． B． C． D． 3．常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液  ②乙醇溶液  ③NaCl溶液  ④HCl溶液 A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 4．不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A．水的电离为吸热过程 B．25℃，纯水中 C．90℃，溶液的，呈中性 D．10℃，溶液的，呈中性 5．某温度下的水溶液中，。x与y的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下水的离子积 B．该温度下溶液的 C．已知酸度，则该温度下，盐酸的 D．向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 6．水的电离过程为，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是 A．溶液pH随着温度的升高而升高 B．在的纯水中时， C．水的离子积 D．水的电离是一个吸热过程 7．某温度下，向一定体积一元弱酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该温度下，水的离子积常数为 B．、两点所示的溶液中，水的电离程度一定相同 C．点消耗的溶液的体积等于溶液的体积 D．点溶液加水稀释，减小 8．时，纯水中存在平衡：，下列叙述正确的是 A．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中降低 B．将纯水加热，增大，pH不变 C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，降低 D．时，溶液中水电离的 9．相同温度的下列溶液：①0.1mol·L-1的硫酸　②0.01mol·L-1的NaOH溶液，其中由水电离产生的之比为 A．1∶1 B．1∶10 C．1∶20 D．20∶1 10．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．4 ℃时，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1 B．升高温度，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小 11．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C．室温下，的盐酸溶液中， D．由水电离出的时，溶液一定呈中性 12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点间的关系 B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若处在B点时，将的硫酸与的KOH等体积混合后，溶液显中性 D．若从A点到C点，可用升温的方法 13．水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D．温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 考点4 溶液的酸碱性与pH 一、单选题 1．常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A．pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2 B．pH=2的H2SO4与pH=12的Ba(OH)2 C．0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L Ba(OH)2 D．0.1 mol/L H2SO4与0.1 mol/L Ba(OH)2 2．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 3．下列溶液一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(OH-)、c(H＋)均为5.0×10-7mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将c(OH-)=10-5mol·L-1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 4．现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量②最小 B．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的④>③>①>② D．①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：④>① 5．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A．溶液中若mol·L-1，则，溶液显酸性 B．25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 C．常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D．在t℃()时，将的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为2：99 6．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．10mL 0.01mol/L盐酸和5mL0.02mol/L的氢氧化钡溶液混合 B．0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 7．常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．的盐酸加水稀释1000倍，溶液的 C．醋酸溶液与等体积水混合后 D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 8．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C．点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D．若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 9．在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．的与的溶液等体积混合 C．将的溶液稀释100倍 D．的与的溶液等体积混合 10．下列说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，Kw=10-12) B．将1×10-6 mol·L-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH一定为13 D．将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小 11．室温时，下列混合溶液的一定小于7的是 A．的盐酸和的氨水等体积混合 B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合 D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合 12．常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ①的溶液  ②的溶液  ③的氨水  ④的溶液 A．由水电离出的：①②③④ B．将②、④溶液混合后，，消耗溶液的体积：②④ C．等体积的②、③混合后溶液 D．向10上述四种溶液中各加入90水后，溶液的：④③②① 考点5 酸碱中和滴定 一、单选题 1．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是 A．用碱式滴定管量取20.00mL的溶液 B．在锥形瓶中加入的指示剂越多，滴定终点现象越明显 C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用酚酞作指示剂 D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏低 2．用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 A．A B．B C．C D．D 3．用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是 A．排气泡 B．滴定装置 C．滴定过程 D．滴定时半滴操作 A．A B．B C．C D．D 4．室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是 A．盐酸的浓度为0.1000 mol·L−1 B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 5．用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点 D．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 6．实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸mL。下列说法不正确的是 A．指示剂M、N可依次选用酚酞、甲基橙 B．使用类似方法测定Na3PO4和NaOH混合溶液中的含量，会得到4个计量点 C．滴定至第一次终点时的溶液中： D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为 7．现用0.10 mol·L-1 HCl溶液滴定10.00 mL 0.05 mol·L-1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 A．10.00 mL B．5.00 mL C．大于5.00 mL D．小于5.00 mL 8．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 9．用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A．A B．B C．C D．D 10．如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 B．x的值为2.00 C．pH=12时，V的值为20.40 D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x<20.00 二、填空题 11．酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。回答下列问题： (1)室温下，向10.00mL0.100mol·L-1稀硫酸中滴加0.100mol·L-1NaOH溶液，恰好完全反应时，滴加的NaOH溶液体积= mL(精确到小数点后两位)。 (2)化学兴趣小组同学发现配制NaOH溶液所用烧碱中可能含有，设计实验测定NaOH含量的方法如下： 步骤一：迅速地称取烧碱样品mg，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中。 步骤二：移取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，消耗盐酸mL。 步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M溶液，继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第二终点，消耗盐酸mL。 步骤四：重复上述操作两次，平均值为21.70，平均值为2.00. ①步骤二中移取20.00mL待测液的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待测液润洗滴定管2~3次→ ae(填字母)。 a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶 b．记录初始读数 c．加入待测液至“0”刻度以上 d．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排出管尖气泡 e．放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液 f．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下 ②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 。 ③指示剂M为 ，判断滴定至第二终点的现象是溶液由 色变为橙色。 ④原烧碱中含的质量为 g。 ⑤若步骤三中装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，则导致测得的NaOH质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若步骤三中滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则导致测得的NaOH质量分数 。 学科网（北京）股份有限公司 $