精品解析：天津益中学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

益中学校2025-2026-1高二年级阶段性学情调研 化学学科 2025.11 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ba137 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3分，共20题，总计60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A. 增大体积使压强减小 B. 保持体积不变，充入N2使压强增大 C. 保持体积不变，充入氦气使压强增大 D. 保持压强不变，充入氦气 2. 煅烧石灰石的过程中，其焓变和熵变均正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 3. 为使溶液中减小，下列措施可行的是 A. 加热溶液 B. 加适量的稀盐酸 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量固体 4. 温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是 A. 氯化钠固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. Na2SO4溶液 5. 下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A. B. C. D. 6. 在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A. 该溶液可能是酸或者水解显酸性的盐 B. 该溶液的是3 C. 该溶液的可能是11，也可能是3 D. 该溶液的是11 7. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 8. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 测定醋酸溶液的浓度 B. 配制NaOH标准溶液 C. 测HClO溶液的pH D. 排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 9. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 10. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是 A. 平衡常数表达式为K= B. 恒温条件下压缩容器的体积，平衡不移动，平衡常数K不发生变化 C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化 11. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 12. 合成氨工业对发展农业有着重要意义，氨也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. 合成氨一般选择进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. “加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，理论上压强越高越好 D. “干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 13. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A. 醋酸的酸性强于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 结合的能力： D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 14. 往恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 内，反应速率： B. 对应点的平衡常数： C. 焓变： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再随时间改变时，该反应达到平衡 15. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入一定量的，发生反应：，各组分浓度随时间的变化如下表。 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 的平均反应速率为 B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C. 时，再充入各，平衡不移动 D. 时，将容器的容积改为，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡的浅 16. 常温下，将pH均为3，体积均为的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 稀释相同倍数时：c(A-)<c(B-) B. 水的电离程度：b=c>a C. a点酸的浓度小于c点酸的浓度 D. HA为强酸，HB为弱酸 17. 在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 已知：电离度(α)＝×100% A. 在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01 B. 室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 C. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小 D. 在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3 18. 常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C. d点溶液中： D. 滴定过程中可能有： 19. 如图所示为时，、、三种微粒随pH变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A. 曲线①代表的分布分数随pH的变化曲线 B. C. 时，含碳微粒主要为 D. 当溶液中时， 20. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论不正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 把恒温的平衡体系：的容器压缩到原来的一半 气体颜色变深 增大压强，平衡逆向移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向2支大小相同的试管中各加入溶液，再向其中1支试管中加入少量粉末 加入的溶液中有大量气泡产生；另一支试管中几乎看不到气泡 催化剂是影响化学反应速率的因素 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、非选择题(共3小题，总计40分) 21. 按要求书写下列方程式 （1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式： ①：_______________________________。 ②HCN：_______________________________。 ③：_______________________________。 （2）书写下列物质在水溶液中水解的离子方程式： ①NaClO：_______________________________。 ②：_______________________________。 ③：_______________________________。 22. Ⅰ.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③。 回答下列问题： （1）反应的__________。 （2）下列措施中，能提高(1)中平衡产率的有__________(填字母)。 A. 及时从反应体系中分离出 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入合适的催化剂 （3）一定温度下，将和通入1 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2，则内__________。 Ⅱ.二甲醚还可用合成： ① ② 在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性 （4）其中表示平衡时的选择性的是曲线__________(填“①”或“②”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为________(填标号)。 a.低温、低压　　b.高温、高压　　c.高温、低压　　d.低温、高压 （5）时，若起始投入、，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得平衡转化率为，的平衡选择性为，此时理论上生成的物质的量为__________mol；该温度下反应②的平衡常数K=__________。 23. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度，量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液；量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入少量酚酞备用；实验室用溶液滴定至终点后记录数据并计算。 某学生的实验步骤如下： A.用标准溶液润洗滴定管次。 B.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 C.移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞试液。 D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上。 E.调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。 F.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 （1）请写出操作步骤的正确顺序__________→C→F。 滴定过程中读数如下图。 （2）滴定消耗HCl溶液的体积为__________mL。 （3）滴定至终点的现象为__________________________。 （4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 D. 滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 （5）滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： (已知：) 滴定次数 待测溶液的体积／mL 的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 ①滴定前是否要滴加指示剂？__________(填“是”或“否”)。 ②滴定过程中，盛装溶液的仪器为____________________(填名称)。 ③依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度为__________(结果保留四位有效数字)。 ④若某次滴定结束后，发现30 s内溶液浅红色消失，则测定的溶液浓度会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 益中学校2025-2026-1高二年级阶段性学情调研 化学学科 2025.11 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ba137 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题3分，共20题，总计60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A. 增大体积使压强减小 B. 保持体积不变，充入N2使压强增大 C. 保持体积不变，充入氦气使压强增大 D. 保持压强不变，充入氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大体积使压强减小，导致各组分的浓度降低，反应速率减慢，A不符题意； B．体积不变时充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．体积不变时充入氦气，总压强增大但各物质的浓度不变，反应速率不变，C不符题意； D．保持压强不变充入氦气，容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减慢，D不符题意； 答案选B。 2. 煅烧石灰石的过程中，其焓变和熵变均正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】煅烧石灰石的反应为：，反应为高温条件下的分解反应，是吸热反应，；产物中生成了气体，系统混乱度增加，； 故答案选A。 3. 为使溶液中减小，下列措施可行的是 A. 加热溶液 B. 加适量的稀盐酸 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热溶液，不变，温度升高促进水解，使减小，因此增大，A项错误； B．加适量的稀盐酸，发生反应，减小，不变，增大，B项错误； C．加入适量蒸馏水，促进水解，减小，不变，则增大，C项错误； D．加入适量固体，不变，增大，则减小，D项正确； 答案选D。 4. 温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)增大，且水的Kw不变，加入的这种物质可能是 A. 氯化钠固体 B. 氨水 C. 稀硫酸 D. Na2SO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H⁺)不变，A不符合题意； B．氨水电离出OH⁻，抑制水的电离，但c(H⁺)会减小，B不符合题意； C．稀硫酸电离出H⁺，抑制水的电离（平衡逆向移动），c(H⁺)增大，Kw不变，C符合题意； D．Na₂SO₄溶液是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H⁺)不变，D不符合题意； 故答案为：C。 5. 下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，弱酸根发生水解反应：，产生，使溶液显碱性，A符合题意； B．是强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，溶液呈中性，B不符合题意； C．是强碱，通过自身完全电离产生，使溶液显碱性，碱性与水解无关，C不符合题意； D．是强酸弱碱盐，发生水解反应：，产生，使溶液显酸性，D不符合题意； 故答案选A。 6. 在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A. 该溶液可能是酸或者水解显酸性的盐 B. 该溶液的是3 C. 该溶液的可能是11，也可能是3 D. 该溶液的是11 【答案】C 【解析】 【详解】水电离出的，说明此时抑制了水的电离，该溶液可能为酸或者碱溶液，若是水解显酸性，则是促进水的电离；若为酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢氧根浓度=水电离出的氢离子浓度，溶液的；若为碱溶液，溶液中氢离子是水电离的，溶液中氢离子浓度=水电离出的氢离子浓度，溶液的。 故选C。 7. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 【答案】B 【解析】 【分析】分析 可知，逆向是气体分子数减小的方向，则压缩体积增大压强时，平衡逆向移动；升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动；据此作答。 【详解】A．压缩体积增大压强，气体物质浓度增大，反应速率增大；结合分析可知压缩体积增大压强时该反应逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A错误； B．恒容下通入更多O2，反应物浓度增加，反应速率增大；又O2浓度增大使平衡右移，NH3的平衡转化率提高，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡，NH3的平衡转化率不变，C错误； D．升高温度加快反应速率，结合分析可知升高温度时平衡逆移，NH3的平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 8. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 测定醋酸溶液的浓度 B. 配制NaOH标准溶液 C. 测HClO溶液的pH D. 排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，中和滴定测定醋酸溶液的浓度时，因反应终点溶液呈碱性，应使用酚酞作指示剂，A符合题意； B．配制NaOH标准溶液时，称量后的NaOH固体不能直接在容量瓶内溶解，应该在烧杯中溶解后再将溶解液转移到容量瓶中，B不符合题意； C．HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，且pH试纸也不能直接插入溶液中，否则会污染试剂，C不符合题意； D．KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，而图中是碱式滴定管，D不符合题意； 故选A。 9. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 10. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列有关说法正确的是 A. 平衡常数表达式为K= B. 恒温条件下压缩容器的体积，平衡不移动，平衡常数K不发生变化 C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 恒温恒压条件下，通入氦气，平衡正向移动，平衡常数K不发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中固体C的浓度视为常数，不计算在内，正确表达式为，故A错误； B．恒温压缩体积，压强增大，平衡逆向移动，但温度不变，所以K不变，故B错误； C．该反应ΔH>0为吸热反应，升温使平衡正向移动，K增大，故C错误； D．恒温恒压下通入氦气，体积增大，各气体分压降低，相当于减压，平衡正向移动，且K仅与温度有关，温度不变则K不变，故D正确； 故答案选D。 11. 常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸，下列说法错误的是 A. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液显酸性 B. 分别取加水稀释至，四种溶液的：①②③④ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D. 将溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【解析】 【分析】一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，其物质的量浓度大于10-3mol/L；NaOH为强碱，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度等于10-3mol/L；醋酸为弱酸，pH=3的醋酸，其物质的量浓度大于10-3mol/L；盐酸为强酸，pH=3的盐酸，其物质的量浓度等于10-3mol/L。 【详解】A．将溶液②、③等体积混合，反应完成后，醋酸有剩余，且溶液中以剩余的醋酸电离为主，所得溶液显酸性，A正确； B．强酸、强碱加水稀释，pH变化大，弱酸、弱碱稀释，pH变化小，则分别取1mL加水稀释至10mL，氢氧化钠溶液的pH减小的幅度比氨水大，盐酸的pH增大的幅度比醋酸大，所以四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B错误； C．向溶液③中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后增大溶液中的醋酸根离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，④中加入适量的醋酸钠晶体，溶解后与H+结合为弱电解质醋酸，c(H+)减小，pH增大，C正确； D．②pH=11的氢氧化钠溶液、④pH=3的盐酸中，c(HCl) =c(NaOH) =10-3mol/L，且两者均为强酸强碱，将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液pH=7，则10-3a=10-3b，所以a:b=1:1，D正确； 故选B。 12. 合成氨工业对发展农业有着重要意义，氨也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A. 合成氨一般选择进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. “加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，理论上压强越高越好 D. “干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，选择400∼500℃主要是因为该温度下铁触媒活性最大、反应速率快，并非平衡转化率高，A错误； B．热交换可利用反应后高温混合气体的热量预热原料气，节约能源，同时降低生成的混合气体温度，利于氨气液化分离，B正确； C．加压可以增大反应物浓度、加快反应速率，同时使合成氨反应平衡正向移动，氨的产率升高，理论上压强越高对反应越有利，实际生产中会综合设备成本等因素选择压强，C正确； D．原料气中混有的杂质会使催化剂活性降低甚至失活，即催化剂中毒，“干燥净化”可除去杂质防止催化剂中毒，D正确； 故选A。 13. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是 HClO A. 醋酸的酸性强于磷酸 B. 将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为 C. 结合的能力： D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸的Ka为1.8×10-5，磷酸的Ka1为7.5×10-3，磷酸的酸性强于醋酸，A错误； B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO>HCO，根据“强酸制弱酸”，将少量的CO2气体通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式正确，B正确； C．结合H⁺的能力由共轭酸的Ka决定，Ka越小，越容易结合H+，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，故结合H+的能力： D．电离平衡常数仅与温度有关，加NaOH溶液不改变Ka，D错误； 答案选B。 14. 往恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 内，反应速率： B. 对应点的平衡常数： C. 焓变： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再随时间改变时，该反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【分析】根据“先拐先平，数值大”，可推出T2＞T1，升高温度，乙烯的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，据此解答。 【详解】A．升高温度，反应速率加快，T2＞T1，所以内，反应速率：v(a)＞v(b)，A正确； B．T2＞T1，升高温度，乙烯的转化率减小，正反应放热，对应点的平衡常数：，B正确； C．焓变与环境的温度和压强有关，当温度不同时，相同的反应物完全反应放出的热量不一样，所以焓变m≠n，C错误； D．反应前后气体总质量不变，但气体分子数发生改变，即混合气体的总物质的量发生改变，当混合气体的平均摩尔质量不再随时间改变时，说明气体气体分子数不在改变，反应达到平衡，D正确； 故选C。 15. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入一定量的，发生反应：，各组分浓度随时间的变化如下表。 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A. 的平均反应速率为 B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C. 时，再充入各，平衡不移动 D. 时，将容器的容积改为，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡的浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，60s 时，四氧化二氮的浓度为0.040 mol/L，则0~60s内，四氧化二氮的平均反应速率为：v==0.060 mol/(L·min)， A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，B错误； C．由图可知，60s 时反应达到平衡，反应的平衡常数K==0.36mol/L，80s时再充入0.12 mol 二氧化氮和0.12 mol 四氧化二氮，反应的浓度熵Qc==0.36mol/L=K，则反应的平衡不移动，C正确； D．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以80s时，增大压强，容器中混合气体的颜色先变深后变浅，但新平衡混合气体的颜色比原平衡深，D错误； 故选C。 16. 常温下，将pH均为3，体积均为的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 稀释相同倍数时：c(A-)<c(B-) B. 水的电离程度：b=c>a C. a点酸的浓度小于c点酸的浓度 D. HA为强酸，HB为弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】稀释100倍，在稀释过程中，强酸的氢离子数目不变，氢离子浓度下降，氢离子浓度下降为原来的 ，pH增大2个单位，稀释促进弱酸电离、稀释100倍、其氢离子浓度大于原来的 ，pH增大幅度小于2个单位，据此回答。 【详解】A. 根据题图可知，当lg＝2即稀释100倍时，HA溶液的pH＝5，HB溶液的3＜pH＜5，故HA为强酸，HB为弱酸。根据题图可知，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液＞HB溶液，pH大者氢离子浓度小、酸根离子浓度小，则溶液中c(A－)＜c(B－)，A项正确； B. 酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，根据题图可知，溶液的pH：a＜b＝c，酸电离出的氢离子浓度a ＞b＝c，则水的电离程度：b＝c＞a，B项正确； C.未稀释前两个酸的pH均为3，HA是强酸，HB是弱酸，则物质的量浓度不同，HB的物质的量浓度远大于HA，a、c点溶液体积相同，故稀释相同倍数后溶液的物质的量浓度仍然是HB大，即a点酸的浓度大于c点酸的浓度，C项错误； D. 由选项A可知，HA为强酸，HB为弱酸，D项正确； 答案选C。 17. 在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 已知：电离度(α)＝×100% A. 在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01 B. 室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 C. 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小 D. 在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有K1=K2=K3，A错误； B．由=知，室温时，向NaZ溶液中加少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，K5不变，减小，B错误； C．由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)=就越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大，C错误； D．相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为K5＞K4＞K3，D正确； 故答案选D。 18. 常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. b、c、d三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C. d点溶液中： D. 滴定过程中可能有： 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点的pH=11，此时为0.1moL/L的氨水中c(OH-)≈c()=10-3mol/L，，所以氨水的电离常数Kb≈1×10−5，A正确； B．水的电离程度取决于溶液中H⁺或OH⁻对水电离平衡的影响。b点时溶液主要为氨水和少量，OH⁻浓度较大，对水的电离具有抑制作用，因此水电离程度较小；c点时盐酸继续加入，浓度增加，水解促进水电离，水电离程度增大；d点恰好完全反应生成NH4Cl，发生水解，促进水电离程度最大。因此三点水电离出的c(H⁺)大小关系为d＞c＞b，B正确； C．d点时氨水和盐酸恰好完全反应，生成NH4Cl溶液，溶液中存在、Cl⁻、H⁺和OH⁻。根据电荷守恒应满足：；根据物料守恒有：。由两式可推出：，C错误； D．在滴定过程中，当盐酸加入量较少时，溶液中氨水仍然大量存在，因此c(NH3⋅H2O)较大；随着反应进行，不断生成，因此可能出现。由于溶液仍处于碱性环境，OH⁻浓度大于H⁺浓度，而Cl⁻来自加入的盐酸，初始阶段浓度较低，因此在滴定过程中可能出现的情况，D正确； 故答案选C。 19. 如图所示为时，、、三种微粒随pH变化的分布系数[如]。下列说法错误的是 A. 曲线①代表的分布分数随pH的变化曲线 B. C. 时，含碳微粒主要为 D. 当溶液中时， 【答案】A 【解析】 【分析】是二元弱酸，随pH增大，碳酸的电离平衡正向移动，分布系数减小、的分布系数先增后减、分布系数增大，所以①代表随pH变化的分布系数曲线，②代表随pH变化的分布系数曲线，③代表随pH变化的分布系数曲线； 【详解】A．①代表随pH变化的分布系数曲线，A错误； B．第一步电离的电离常数，曲线①和②交点处，对应，故，B正确； C．时，曲线②代表的分布分数接近1，故含碳微粒主要为，C正确； D．曲线②和③交点处，对应，D正确； 故选A。 20. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论不正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 把恒温的平衡体系：的容器压缩到原来的一半 气体颜色变深 增大压强，平衡逆向移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向2支大小相同的试管中各加入溶液，再向其中1支试管中加入少量粉末 加入的溶液中有大量气泡产生；另一支试管中几乎看不到气泡 催化剂是影响化学反应速率的因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入使浓度增大，平衡正向移动，现象和结论均正确，A正确； B．反应反应前后气体总物质的量相等，增大压强平衡不移动，气体颜色变深是因为容器体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，结论错误，B错误； C．反应，正反应放热，逆反应吸热，浸泡在热水中温度升高，气体颜色变深说明浓度增大，平衡逆向（吸热方向）移动，结论正确，C正确； D．是分解的催化剂，加入的试管反应速率明显更快，说明催化剂可影响化学反应速率，现象和结论均正确，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共3小题，总计40分) 21. 按要求书写下列方程式 （1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式： ①：_______________________________。 ②HCN：_______________________________。 ③：_______________________________。 （2）书写下列物质在水溶液中水解的离子方程式： ①NaClO：_______________________________。 ②：_______________________________。 ③：_______________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①是强酸的酸式盐，属于强电解质，水溶液中硫酸氢根完全电离为和，电离方程式为； ②为一元弱酸，属于弱电解质，仅能部分电离，电离方程式为； ③为一元弱酸，属于弱电解质，仅能部分电离，电离方程式为。 【小问2详解】 ①为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水解的离子方程式为； ②为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水解的离子方程式为； ③为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水解的离子方程式为。 22. Ⅰ.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③。 回答下列问题： （1）反应的__________。 （2）下列措施中，能提高(1)中平衡产率的有__________(填字母)。 A. 及时从反应体系中分离出 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 加入合适的催化剂 （3）一定温度下，将和通入1 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2，则内__________。 Ⅱ.二甲醚还可用合成： ① ② 在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性 （4）其中表示平衡时的选择性的是曲线__________(填“①”或“②”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为________(填标号)。 a.低温、低压　　b.高温、高压　　c.高温、低压　　d.低温、高压 （5）时，若起始投入、，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得平衡转化率为，的平衡选择性为，此时理论上生成的物质的量为__________mol；该温度下反应②的平衡常数K=__________。 【答案】（1）-246.1 （2）AC （3）0.016 mol·L-1·min-1 （4） ①. ① ②. d （5） ①. 0.45 ②. （或0.0917） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①×2 + 反应② + 反应③即可得到目标总反应，因此有。 【小问2详解】 A．及时从反应体系中分离出，平衡正移，提高了的产率，A符合题意； B．，升高温度，该反应平衡逆向移动，甲醚产率降低，B不符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，此反应平衡正向移动，甲醚产率增大，C符合题意； D．加入合适的催化剂只能增大反应速率，平衡不移动，平衡产率不变，D不符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 反应③中反应前后气体计量数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，平衡后的体积分数为0.2，则达到平衡后H2的物质的量为，此时消耗H2O的物质的量为，内，。 【小问4详解】 ，反应①（生成二甲醚的反应）为放热反应，温度升高平衡逆向移动，二甲醚的选择性随温度升高不断降低，因此曲线①代表二甲醚的选择性。 反应①是气体分子数减少的放热反应，低温高压下平衡正向移动，既可以提高转化率，又能提升二甲醚的选择性，故选d。 【小问5详解】 由题中信息知反应的，的选择性是：，生成的。反应①理论上消耗的物质的量为，则反应②消耗的物质的量为，根据上述计算数据，列出转化关系：，，故平衡时剩余的物质的量为，平衡时剩余的物质的量为，平衡时生成的的物质的量为，平衡时生成的的物质的量为，则反应②的平衡常数。 23. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度，量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液；量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入少量酚酞备用；实验室用溶液滴定至终点后记录数据并计算。 某学生的实验步骤如下： A.用标准溶液润洗滴定管次。 B.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 C.移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酞试液。 D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上。 E.调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。 F.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 （1）请写出操作步骤的正确顺序__________→C→F。 滴定过程中读数如下图。 （2）滴定消耗HCl溶液的体积为__________mL。 （3）滴定至终点的现象为__________________________。 （4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。 A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 D. 滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 （5）滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： (已知：) 滴定次数 待测溶液的体积／mL 的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 ①滴定前是否要滴加指示剂？__________(填“是”或“否”)。 ②滴定过程中，盛装溶液的仪器为____________________(填名称)。 ③依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度为__________(结果保留四位有效数字)。 ④若某次滴定结束后，发现30 s内溶液浅红色消失，则测定的溶液浓度会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）A D B E （2）22.00 （3）当滴入最后半滴标准盐酸溶液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （4）AB （5） ①. 否 ②. 酸式滴定管 ③. ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和滴定的标准操作顺序为：先润洗滴定管（A）→向滴定管中注入标准液至零刻度线上方2~3 cm（D）→固定滴定管、排出尖嘴气泡（B）→调节液面至零刻度或以下并记录初始读数（E），之后才进行移取待测液、滴定操作，因此空缺顺序为A→D→B→E。 【小问2详解】 滴定管精度为0.01 mL，图中滴定前读数为0.80 mL，滴定后读数为22.80 mL，消耗HCl体积为 。 【小问3详解】 锥形瓶中是加了酚酞的NaOH溶液，初始为浅红色，用强酸滴定强碱的终点现象为：滴入最后半滴标准盐酸，溶液由浅红色恰好变为无色，且半分钟内不变回浅红色。 【小问4详解】 根据分析误差： A．锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内NaOH的物质的量偏多，消耗标准HCl体积偏大，最终测得浓度偏高，A符合题意； B．酸式滴定管水洗后直接装标准液，标准液被稀释，滴定相同量的NaOH需要的标准液体积偏大，测得浓度偏高，B符合题意； C．滴定后尖嘴出现气泡，会使读取的标准液体积偏小，测得浓度偏低，C不符合题意； D．终点俯视读数，读取的标准液终值偏小，计算得到的消耗体积偏小，测得浓度偏低，D不符合题意； 故选AB。  【小问5详解】 ①KMnO4​本身为紫红色，滴定中稍过量的就会使溶液显浅红色，可自身作为指示剂，不需要额外滴加指示剂。 ②酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须盛装在酸式滴定管中。 ③先处理实验数据：第一次消耗体积为26.11 mL，第二次为，该数据与另外两组偏差过大为异常值舍去，第三次消耗体积为，取有效组的平均体积为；根据反应比例​，可得。 ④滴定结束30 s内浅红色消失，说明实际还未完全反应，即加入的体积不足，读取的标准液体积偏小，最终计算得到的草酸浓度偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $