精品解析：陕西省榆林市米脂中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024～2025学年度第一学期期中教学检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 下列电解质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 2. 在温度不变的恒容容器中进行反应，E22E，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，则由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应为 A. 10s B. 12s C. 大于12s D. 小于12s 3. 下列物质因水解呈酸性的是 A. B. C. D. 4. 下列操作会导致实验测定值偏高的是 A. 测定NaOH溶液的物质的量浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂 B. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C. 测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定溶液的pH D. 测定中和反应的ΔH：用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定 5. 下列叙述中，不能用盐类水解原理解释的是 A. 常用明矾[]作净水剂 B. 施肥时，草木灰(有效成分)与铵态氮肥不可混用 C. 用固体配制溶液时，先将其溶解在较浓的盐酸中 D. 抢救钡离子中毒者时，可用硫酸钠溶液洗胃 6. 科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，测得不同温度下主要产物的质量分数如图所示。下列推测不合理的是 A. 反应温度不宜超过300℃ B. 减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C. 乙醛是反应历程中的催化剂 D. 提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是本工艺的关键措施 7. 在某绝热密闭容器中投入2mol 和1mol 发生反应： ΔH＜0，下列叙述错误的是 A. 压缩容器的体积，化学反应速率增大，平衡常数不变 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 该反应是否能自发进行与温度有关 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 8. 已知反应 的反应机理如下： ① (快) ② (慢) ③ (快) 下列有关说法错误的是 A. 升高温度可以提高活化分子百分数 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 9. 常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B. NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－) C. Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+) D. Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) 10. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A. ①：研究浓度对反应速率的影响 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：探究温度对化学平衡的影响 D. ④：比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 11. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是 A. 将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变 B. 向蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，Kw不变 C. 向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低 12. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. a代表OH-，b代表HCOO- B. 水的电离程度： C. M点：2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+) D. 当V(HCOOH)=20mL时，溶液显中性 13. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16.25g 水解形成的胶体的粒子数为0.1 B. 100mL 1的溶液中，的个数为0.1 C. pH=1的溶液中，含有0.1个 D. 1mol 和足量充分反应后，HI的个数为2 14. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无沉淀生成 B. 可用除去溶液中混有的少量 C. 向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D. 和共存的悬浊液中， 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I、某学生用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，其操作有如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次，待测液润洗锥形瓶2~3次； ②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm； ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； ④调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数： ⑤移取20.00mL待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3mL指示剂； ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定，双目注视滴定管液面滴定至终点； ⑦记下滴定管液面的刻度，重复进行三次。 （1）以上操作中有错误的是___________(填序号)。 （2）在进行操作③前需要排气泡时，应选择下图中的___________(填正确答案标号)。 （3）步骤⑥中滴定终点现象是___________。 （4）NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示： 实验编号 待测醋酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) ⅰ 20.00 0.00 24.98 ⅱ 20.00 1.10 23.30 ⅲ 20.00 0.20 25.22 请计算待测的醋酸的物质的量浓度为___________(计算结果保留四位小数)。 （5）下列操作会导致上述所测醋酸溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标号)。 A. 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用氢氧化钠溶液进行滴定 C. 滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外 Ⅱ．利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则： （6）滴定时盛放碘水标准液的仪器为________(填仪器名称)，应选择的指示剂是_________。 （7）样品中硫代硫酸钠纯度(质量分数)为___________。 16. 含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续发展，有重要的研究价值。 （1）以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 总反应Ⅲ： ①反应Ⅰ的________。 ②对反应Ⅲ，可以通过________ (填“升高”或“降低”)温度、________(填“增大”或“减小”)压强来提高的平衡转化率。 ③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数之比投料进行反应Ⅲ，下列不能说明反应Ⅲ达到化学平衡状态的是________ (填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D． （2）利用工业废气中的可以制取甲醇：。一定条件下，往恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，在不同催化剂的作用下发生该反应，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： ①催化剂效果最佳的是________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点时，v(正)__________(填“>”、“＜”或“=”)v(逆)。 ③c点时总压强为p，该反应的平衡常数__________(用含p的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 17. 电解质根据在水中的电离程度可分为强电解质和弱电解质，一水合氨和冰醋酸是常见的弱电解质。 Ⅰ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验： 氨水、晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 （1）常温下甲用pH试纸测出氨水的pH为10，据此他判断一水合氨是弱电解质，你认为这一结论正确吗？(回答“正确”或“不正确”)，说明理由______________________。 （2）乙取出10 mL 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。 （3）丙同学从平衡移动考虑，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加__________(填试剂)，溶液颜色变浅，可以判断一水合氨是弱电解质。 Ⅱ．根据冰醋酸在水中的电离，回答下列问题： （4）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图，a、b、c三点对应的溶液中最大的是__________(填字母)。 （5）常温下， 溶液的pH=3。 ①该溶液中由水电离出的浓度为__________。 ②计算的电离平衡常数__________。 （6）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 电离平衡常数 ， 物质的量浓度均为的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是__________(填字母)。 a． b． c． d． 18. 常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。 实验装置 实验序号 传感器种类 实验操作 ① 电导率传感器 向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。 ② 传感器 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在粉末。 I．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。 已知：ⅰ.在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大 （1）a点电导率不等于0的原因是___________。 （2）由图1可知，在悬浊液中再加入少量蒸馏水的时刻为___________(填“b”“c”或“d”)点。 （3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，___________(填“>”“<”或“=”)，导致___________(结合化学用语说明)。 II．实验②测得随时间变化的曲线如图2所示。 已知：ⅱ.， ⅲ.酚酞变色范围： 8.2≤pH≤10 颜色 无色 淡粉色 红色 （4）实验②过程中，溶液颜色变化为：先变红，___________。 （5）图2中DE段pH低于BC段pH的原因是___________。 （6）常被用于水质改良剂，能够使水体约为9，进而抑制细菌的生长。时，水体中约为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期期中教学检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 下列电解质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为，选项A错误； B．一水合氨为弱碱弱电解质，不完全电离，其电离方程式为，选项B错误； C．碳酸钠为强电解质，完成电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，选项C错误； D．醋酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为，选项D正确； 答案选D。 2. 在温度不变的恒容容器中进行反应，E22E，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，则由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应为 A. 10s B. 12s C. 大于12s D. 小于12s 【答案】C 【解析】 【详解】反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，即反应物的浓度变化为(0.1-0.06)mol•L-1=0.04 mol•L-1，反应物的浓度由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1，即反应物的浓度变化为(0.06-0.036)mol•L-1=0.024mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为×20s=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C。 3. 下列物质因水解呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根水解显酸性，A符合题意； B．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水溶液呈碱性，B不符合题意； C．Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性，C不符合题意； D．NH3⋅H2O是弱碱，电离出OH-，溶液显碱性，铵根离子水解溶液呈酸性，D不符合题意； 故选A。 4. 下列操作会导致实验测定值偏高的是 A. 测定NaOH溶液的物质的量浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂 B. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C. 测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定溶液的pH D. 测定中和反应的ΔH：用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定 【答案】A 【解析】 【详解】A．用标准醋酸溶液滴定，且用甲基橙作指示剂（甲基橙的变色范围：溶液的pH≤3.1时，呈红色；pH≥4.4时，呈黄色；pH在3.1～4.4之间，呈橙色），生成的醋酸钠水解呈碱性，使标准醋酸溶液的消耗量偏大，则测定NaOH溶液浓度c偏高，A符合题意； B．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过刻度线，溶液总体积偏大，最终配制的溶液物质的量浓度偏低，B不符合题意； C．湿润的pH试纸上的水稀释了溶液，使测定溶液的pH偏低，C不符合题意； D．NaOH固体溶于水的过程本身会额外放出大量热量，会使测得的反应前后温度差偏大；由于中和热为负值，测定值偏低，D不符合题意； 故选A。 5. 下列叙述中，不能用盐类水解原理解释的是 A. 常用明矾[]作净水剂 B. 施肥时，草木灰(有效成分)与铵态氮肥不可混用 C. 用固体配制溶液时，先将其溶解在较浓的盐酸中 D. 抢救钡离子中毒者时，可用硫酸钠溶液洗胃 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾电离出的铝离子水解生成胶体具有吸附性，可以作净水剂，A不符合题意； B．水解显碱性，铵态氮肥电离产生的铵根离子遇碱会反应生成氨气放出，造成肥效降低，B不符合题意； C中会发生水解，溶解在浓盐酸中可以增大浓度，抑制的水解，防止溶液出现浑浊，能用盐类水解原理解释，C不符合题意； D．钡离子会与硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 6. 科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，测得不同温度下主要产物的质量分数如图所示。下列推测不合理的是 A. 反应温度不宜超过300℃ B. 减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C. 乙醛是反应历程中的催化剂 D. 提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是本工艺的关键措施 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，反应温度超过300℃，乙酸乙酯的物质的量分数降低，所以反应温度不宜超过300℃，故A正确； B．正反应气体系数和增大，减小体系压强，平衡正向移动，乙醇平衡转化率增大，故B正确； C．乙醛是反应副产物，故C错误； D．提高催化剂的活性和选择性，可以通过乙酸乙酯的产率，可以减少乙醚、乙烯等副产物，故D正确； 选C。 7. 在某绝热密闭容器中投入2mol 和1mol 发生反应： ΔH＜0，下列叙述错误的是 A. 压缩容器的体积，化学反应速率增大，平衡常数不变 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 该反应是否能自发进行与温度有关 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡正向移动，温度升高，平衡常数减小，A符合题意； B．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，B不符合题意； C．该反应正反应为气体分子数减少的反应，ΔS＜0，已知ΔH＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应可自发，可知低温下反应可自发，高温下反应不能自发，因此该反应能否自发进行与温度有关，C不符合题意； D．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D不符合题意； 故选A。 8. 已知反应 的反应机理如下： ① (快) ② (慢) ③ (快) 下列有关说法错误的是 A. 升高温度可以提高活化分子百分数 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度分子总数不变，但活化分子数增多，所以可以提高活化分子百分数，A正确； B．有效碰撞需要有合适的取向，即活化分子间碰撞并不是每一次都是有效碰撞，所以②中与的碰撞仅部分有效，B正确； C．由信息可知和是中间产物，C错误； D．反应 属于放热反应，所以逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选C。 9. 常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B. NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－) C. Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+) D. Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A项错误； B．NH4Cl溶液显酸性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B项错误； C．c(Na+)=2c(SO)，该溶液为中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C项正确； D．根据物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D项错误； 故选C。 10. 下列装置及设计能达到实验目的的是 A. ①：研究浓度对反应速率的影响 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：探究温度对化学平衡的影响 D. ④：比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加的过氧化氢浓度不同，体积相同，但无法观察到现象，A错误； B．长颈漏斗可以有气体逸出，气体体积测量不准，B错误； C．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．催化剂中阳离子、阴离子均不同，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D错误； 故选C。 11. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是 A. 将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变 B. 向蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，Kw不变 C. 向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，H2OH++OH-故升高温度，促进水的电离，故将蒸馏水加热至90℃，c(H+)和c(OH-)都增大，则Kw增大，pH减小，A错误； B．硫酸电离出H+和硫酸根离子，向蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶于水是一个放热反应，故c(H+)增大，Kw增大，B错误； C．NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子，故向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，c(OH-)减小，故增大，C正确； D．NaOH电离出Na+和OH-，故向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，由于OH-浓度增大，导致电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大，D错误； 故答案为：C。 12. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. a代表OH-，b代表HCOO- B. 水的电离程度： C. M点：2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+) D. 当V(HCOOH)=20mL时，溶液显中性 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、OH-、H+和HCOO-；当V(HCOOH)=0mL，溶液中存在Na+、H+和OH-，c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L，随着加入溶液，c(Na+)减少但不会降到0，当V(HCOOH)=20mL时，溶质为HCOONa，n(HCOONa)=0.05mol/L，Kh==，求得c(OH-)≈，几乎可以忽略不计，则曲线a代表c(OH-)；当V(HCOOH)=20mL，溶质为HCOONa，n(HCOONa)=0.05mol/L，HCOO-少部分水解，c(HCOO-)略小于0.05mol/L，曲线b代表c(HCOO-)， 【详解】A．由分析可知，a代表OH-，b代表HCOO-，故A正确； B．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故B正确； C．M点溶液中电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，M点为交点可知c(HCOO-)=c(OH-)，联合可得2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+)，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根水解，此时溶液呈碱性，故D错误； 故选D。 13. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16.25g 水解形成的胶体的粒子数为0.1 B. 100mL 1的溶液中，的个数为0.1 C. pH=1的溶液中，含有0.1个 D. 1mol 和足量充分反应后，HI的个数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体粒子数，A错误； B．NH₄Cl溶液中Cl⁻不发生水解，100 mL 1 mol/L的溶液中的物质的量为，即个数为0.1，B正确； C．没有告知溶液的体积，无法计算的具体数目，C错误； D．和生成HI的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此1mol 和足量充分反应后，生成的HI物质的量小于2 mol，即HI个数小于2，D错误； 故选B。 14. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无沉淀生成 B. 可用除去溶液中混有的少量 C. 向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D. 和共存的悬浊液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误； D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I、某学生用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，其操作有如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次，待测液润洗锥形瓶2~3次； ②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm； ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； ④调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数： ⑤移取20.00mL待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3mL指示剂； ⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定，双目注视滴定管液面滴定至终点； ⑦记下滴定管液面的刻度，重复进行三次。 （1）以上操作中有错误的是___________(填序号)。 （2）在进行操作③前需要排气泡时，应选择下图中的___________(填正确答案标号)。 （3）步骤⑥中滴定终点现象是___________。 （4）NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示： 实验编号 待测醋酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) ⅰ 20.00 0.00 24.98 ⅱ 20.00 1.10 23.30 ⅲ 20.00 0.20 25.22 请计算待测的醋酸的物质的量浓度为___________(计算结果保留四位小数)。 （5）下列操作会导致上述所测醋酸溶液的浓度偏高的是___________(填正确答案标号)。 A. 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液并用氢氧化钠溶液进行滴定 C. 滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外 Ⅱ．利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则： （6）滴定时盛放碘水标准液的仪器为________(填仪器名称)，应选择的指示剂是_________。 （7）样品中硫代硫酸钠纯度(质量分数)为___________。 【答案】（1）①⑤⑥ （2）C （3）当最后半滴NaOH标准液滴入后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色 （4）0.1250mol/L （5）CD （6） ①. 酸式滴定管 ②. 淀粉溶液 （7）80% 【解析】 【分析】根据滴定实验的步骤来分析；用标准溶液润洗滴定管2~3次，待测液锥形瓶不用润洗；碱式滴定管排气泡需要将尖嘴朝上，便于把气泡排除；用0.1000mol⋅L−1 NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，终点时溶液为碱性，用酚酞做指示剂；依据c酸=计算醋酸浓度。 【小问1详解】 ①盛放待测液的锥形瓶不用润洗；⑤指示剂加入2-3滴；⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定，双目注视锥形瓶内的颜色变化；错误的有①⑤⑥； 【小问2详解】 碱式滴定管排气泡需要将尖嘴朝上，便于把气泡排除，故需要排气泡时，应选择下图中的C； 【小问3详解】 终点时溶液为碱性，用酚酞做指示剂，滴定终点现象是当最后半滴NaOH标准液滴入后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色； 【小问4详解】 ⅰ中醋酸的体积为24.98mL，ⅱ中醋酸的体积为22.20mL，ⅲ中醋酸的体积为25.02mL，ⅱ中与其他两组数据差距较大，故舍弃，算的醋酸的体积为25.00mL，醋酸的物质的量浓度=； 【小问5详解】 A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数导致标准液体积偏低，浓度偏低，A不符合题意； B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取液，则待测液被稀释，后续正常操作的话，浓度偏低，B不符合题意； C．滴定时碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积读数偏高，浓度偏高，C符合题意； D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外，导致标准液体积读数偏高，浓度偏高，D符合题意； 故答案为CD； 【小问6详解】 碘水标准液会腐蚀橡胶，故滴定时盛放碘水标准液的仪器为酸式滴定管；应选择的指示剂是淀粉溶液； 【小问7详解】 2~Ⅰ2，消耗Ⅰ2的物质的量为0.1000×20.00×10-3=2×10-3mol，故Na2S2O3的物质的量为2×10-3×2×10=4×10-2mol，硫代硫酸钠纯度=。 16. 含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续发展，有重要的研究价值。 （1）以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 总反应Ⅲ： ①反应Ⅰ的________。 ②对反应Ⅲ，可以通过________ (填“升高”或“降低”)温度、________(填“增大”或“减小”)压强来提高的平衡转化率。 ③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数之比投料进行反应Ⅲ，下列不能说明反应Ⅲ达到化学平衡状态的是________ (填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．容器内混合气体的密度不再变化 D． （2）利用工业废气中的可以制取甲醇：。一定条件下，往恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，在不同催化剂的作用下发生该反应，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： ①催化剂效果最佳的是________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点时，v(正)__________(填“>”、“＜”或“=”)v(逆)。 ③c点时总压强为p，该反应的平衡常数__________(用含p的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -159.5 ②. 降低 ③. 增大 ④. D （2） ①. Ⅰ ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律反应Ⅰ=总反应-反应Ⅱ，； ②反应Ⅲ是放热反应；降低温度平衡正向移动，正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，均可提高氨气的平衡转化率； ③A．反应过程中混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应前后气体体积减小，容器内气体总压强不再变化说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．达平衡前，容器内混合气体质量在不断改变，而气体的总体积不变，所以平衡前密度在不断改变，当密度不再变化时，反应达平衡状态，C不符合题意； D．当时，各物质的浓度仍在不断改变，反应未达平衡状态，D正确； 故选D。 【小问2详解】 ①从图中可以看出，相同温度时，催化剂Ⅰ中CO2的转化率最大，所以催化剂效果最佳的反应是反应Ⅰ； ②因为催化剂不改变平衡转化率，所以在b点后，反应继续正向进行，则b点； ③c点时， 转化率为​，列三段式： ，总物质的量为，总压强为p； 代入​表达式： 。 17. 电解质根据在水中的电离程度可分为强电解质和弱电解质，一水合氨和冰醋酸是常见的弱电解质。 Ⅰ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的试剂进行实验： 氨水、晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 （1）常温下甲用pH试纸测出氨水的pH为10，据此他判断一水合氨是弱电解质，你认为这一结论正确吗？(回答“正确”或“不正确”)，说明理由______________________。 （2）乙取出10 mL 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。 （3）丙同学从平衡移动考虑，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加__________(填试剂)，溶液颜色变浅，可以判断一水合氨是弱电解质。 Ⅱ．根据冰醋酸在水中的电离，回答下列问题： （4）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图，a、b、c三点对应的溶液中最大的是__________(填字母)。 （5）常温下， 溶液的pH=3。 ①该溶液中由水电离出的浓度为__________。 ②计算的电离平衡常数__________。 （6）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 电离平衡常数 ， 物质的量浓度均为的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是__________(填字母)。 a． b． c． d． 【答案】（1）正确，若一水合氨为强碱，则常温下氨水的pH为13，而现在氨水的pH=10＜13，表明一水合氨发生部分电离，为弱电解质 （2）b>a-2 （3）晶体或醋酸铵晶体 （4）c （5） ①. ②. （6）d＜c＜a＜b 【解析】 【小问1详解】 常温下，若一水合氨为强电解质，则氨水的pH=13，现在甲用pH试纸测出氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，这一结论正确，理由：若一水合氨为强碱，则常温下氨水的pH为13，而现在氨水的pH=10＜13，表明一水合氨发生部分电离，为弱电解质； 【小问2详解】 若一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离，则由10 mL稀释到1000 mL后其pH会变小，且变化小于2，即a、b满足，就可以确认一水合氨是弱电解质； 【小问3详解】 一水合氨存在电离平衡：，加入晶体或醋酸铵晶体，浓度增大，平衡逆向移动，减小，碱性减弱，酚酞颜色变浅，证明存在电离平衡，说明一水合氨是弱电解质； 【小问4详解】 向冰醋酸中加水稀释，加入水的体积越多，醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a；a、b、c三点对应的溶液中，c点水的电离程度最大，电离产生的最多，故溶液中最大的是c； 【小问5详解】 ①常温下， 溶液的pH=3，溶液中的，该溶液中由水电离出的浓度为； ②，； 【小问6详解】 弱酸电离常数越小，对应弱酸酸性越弱，根据已知条件，酸性排序：，水解后对应酸，水解后对应酸，水解后对应酸，水解后对应酸，弱酸酸性越弱，其强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大，则pH由小到大排列的顺序是d＜c＜a＜b。 18. 常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。 实验装置 实验序号 传感器种类 实验操作 ① 电导率传感器 向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。 ② 传感器 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在粉末。 I．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。 已知：ⅰ.在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大 （1）a点电导率不等于0的原因是___________。 （2）由图1可知，在悬浊液中再加入少量蒸馏水的时刻为___________(填“b”“c”或“d”)点。 （3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，___________(填“>”“<”或“=”)，导致___________(结合化学用语说明)。 II．实验②测得随时间变化的曲线如图2所示。 已知：ⅱ.， ⅲ.酚酞变色范围： 8.2≤pH≤10 颜色 无色 淡粉色 红色 （4）实验②过程中，溶液颜色变化为：先变红，___________。 （5）图2中DE段pH低于BC段pH的原因是___________。 （6）常被用于水质改良剂，能够使水体约为9，进而抑制细菌的生长。时，水体中约为___________。 【答案】（1）水能发生微弱的电离 （2）c （3） ①. ＜ ②. Mg(OH)2沉淀溶解平衡向溶解方向移动，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强 （4）变无色，最终变为粉红色 （5）DE段溶液中含有硫酸镁，增大镁离子浓度，抑制氢氧化镁的溶解 （6）5.6×10-2 【解析】 【分析】II．从图像上看，加入稀硫酸后，溶液的pH先减小，后增大，最终溶液的pH=10，显碱性，说明Mg(OH)2过量，DE段溶液中含有硫酸镁，增大镁离子浓度，抑制氢氧化镁的溶解； 【小问1详解】 水是极弱的电解质，能够发生电离，故a点电导率不等于0的原因是水能发生微弱的电离，故答案为：水能发生微弱的电离； 【小问2详解】 在Mg(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+ (aq)+2OH-(aq)，加入少量水，离子浓度减小，导电能力减弱，图像中加入水的时刻为c点，随后c到d导电能力下降，故答案为：c； 【小问3详解】 d时刻，加入少量水，离子浓度减小，Q[Mg(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，导致Mg(OH)2沉淀溶解平衡向溶解方向移动，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强； 【小问4详解】 根据图像中0～300s溶液pH的变化，结合酚酞的变色范围，实验②中溶液先变红，后变无色，最终变为粉红色，故答案为：变无色，最终变为粉红色； 【小问5详解】 从图像上看，加入稀硫酸后，溶液的pH先减小，后增大，最终溶液的pH=10，显碱性，说明Mg(OH)2过量，DE段溶液中含有硫酸镁，增大镁离子浓度，抑制氢氧化镁的溶解，则DE段pH低于BC段pH，故答案为：DE段溶液中含有硫酸镁，增大镁离子浓度，抑制氢氧化镁的溶解； 【小问6详解】 25℃时水体中加入Mg(OH)2固体，存在平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2+ (aq)+2OH-(aq)，溶液pH=9，pOH=5，c(OH-)=1×10-5mol/L，c(Mg2+)==5.6×10-2mol⋅L-1，故答案为：5.6×10-2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $